化學基本方程式精選(九篇)

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第1篇：化學基本方程式范文

關鍵詞：化學方程式 教學 解析 策略

前言

化學方程式是化學的一種特殊語言，在化學方程式中蘊涵許多信息，如：化學反應中的各種數量關系、反應條件對反應過程的影響，它是反應可行性的判斷依據、辨析基本概念和基本理論的依據。化學方程式有助于學生理解化學反應的實質，同時掌握物質的化學性質。些信息的提取和整合又為解決化學問題提供了思路。充分發掘化學方程式中的信息要素，能夠使學生正確書寫化學方程式，提高學生的化學水平。在教學實踐當中結合教學理論，改進教學策略，優化知識結構，能夠提高學生的認知水平，領悟學習化學的思想方法，最終提高化學教學效果.

1對化學方程式的認識與解析

化學方程式是一種符號語言，符號是它的表象特征。學生必須認識它的具體意義，掌握基本概念，結合具體物質及具體反應去認識它、研究它，才能理解化學方程式所蘊含的意義，從能夠而加強理解和記憶。

化學方程式是一種解釋化學現象，解決化學問題的工具。工具性是它的典型特征。主要表現是：它能夠表述規律性化學原理；解釋化學現象。人們能夠利用化學方程式進行量化表達和計算，設計簡單化工反應流程等等。在高中化學教學中，我們可以利用化學方程式的工具性結合化學反應實用性，提高化學教學的質量，享受化學學科的魅力。

化學方程式具有選擇的多樣性和思維的立體性特征。選擇的多樣性是指化學反應會隨著反應條件（反應物濃度、反應物的量比關系等）的變化結果隨之改變，思維的立體性是指化學反應可以多層次、多角度的理解分析。因此，在高中化學教學中，要依據化學的基本知識、基本原理及知識結構特點，分析學生的認知水平和心理特點，在此基礎上，培養學生的概括、分析綜合、比較及聯想的能力，提高學生思維的靈活性、獨立性、深刻性、廣闊性、批判性，優化思維品質。

化學方程式的這些特點和屬性決定了我們高中化學教學中要根據實際情況選擇合適的教學策略。

2高中化學方程式教學策略

2.1 在教學實踐中培養學生的實驗實踐意識

在高中化學方程式教學過程中，利用化學實驗幫助學生構建化學方程式的知識，化學反應能通過反應的現象表現出來，具有直觀性的特點，學生在觀察現象的過程中體會化學反應的本質，從而理解化學方程式的屬性和特征。在設計化學實驗教學環節時，盡可能先易后難、先簡單后復雜，逐步深人的進行。教師利用實驗的實踐過程，引導學生的思維活動，通過認識化學反應的實質有效地提高學生學習的興趣和效率。例如：進行鐵與氯化銅反應的化學實驗。過量的鐵粉與氯化銅發生置換反應，得到金屬銅和氯化亞鐵；同時，鐵粉與剩余的氯化鐵溶液反應，把混合溶液全部轉化為純凈的氯化亞鐵溶液，此反應過程得到方程式：Fe+CuCl2FeCl2+Cu。由于加入過量的鐵粉，所以濾渣中不但有置換出來的銅，還有未反應完的鐵；步驟③加入稀鹽酸與濾渣中的鐵粉反應而除去多余的鐵，反應生成氯化亞鐵和氫氣；得出化學方程式： 2HCl+FeFeCl2+H2。學生在觀察實驗的過程中總結化學方程式的書寫，這個過程既符合學生是教學的主體要求，教師也起到了教學的主導作用。在此過程中，實現了學生是高級知識的構建的新課標要求，同時又培養了學生的科學素養。化學方程式的教學建立在實驗的基礎上進行。是高中化學教學中最優化的教學策略。

2.2以化學方程式教學內容為載體，培養學生邏輯分析意識

在高中化學課堂教學中，以化學方程式內容為載體，配合恰當的教學方法和手段，是促使學生形成基本邏輯方式的教學途徑。高中學生已經具備了一定化學概念、理論性知識、元素化合物事實性知識等的基本理論知識。在此基礎上，高中階段化學方程式的應用對于學生來說基本上拓展原有的知識結構，更新或充實原有層次相對較低的理論內涵，最終達到更深刻、更全面地理解化學反應的知識體系上來。這樣，實施以化學方程式為載體的有效教學的關鍵就在于培養學生用嚴密的邏輯思維思考問題的習慣。引導學生在分析、比較的過程中，尋找新舊化學方程式的同化點，搭設新舊化學方程式之間的“橋梁”。學生通過一系列的學習、探究，能夠更進一步的理解、認知化學方程式的規律和本質。從而，提高了學生思維的深刻性。以化學方程式為載體的教學策略提供了有針對性的感性材料，完全可以說明在典型、正確、豐富的感知基礎上，引導學生邏輯地進行分析、綜合、比較、概括，最終能夠達到理解新化學反應方程式的本質，運用新化學反應方程式規律的教學目的。

另外，根據化學反應類型進行化學方程式教學的策略（即運用分類的教學策略），同樣能夠培養學生的歸納、綜合及概況能力。例如：在眾多反應類型中，氧化還原反應是高中重點學習的內容，這部分內容理解起來有一定的難度，在教學的過程當中按類型進行教學是很有必要的。氧化還原具有較強的規律性，包括價態律、守恒律、強弱律等。因而要注重從物質的結構分析物質具有的性質入手，從從物質中元素價態的變化規律及實驗總結出反應的產物；從實驗、對比中歸納氧化還原性的強弱。在化學反應方程式教學中，教師要擅長在豐富、典型、正確的感知基礎上邏輯地進行分析、綜合、比較、概括，從而達到理解和運用新化學反應的本質和規律之目的。

結束語

在理論與實踐的結合中形成的策略，才具有指導性和操作性。而高中化學課程教學也非幾種策略的簡單運用就能做好，我們只有在新課程標準理念的指導下，根據學生的認知特點、記憶心理特點，結合學科教學特色與內容，創造性地指導學生，才能最大限度地提高化學方程式教學的質量，為學生終身學習奠定基礎。

參考文獻：

[1]鮑農農.高中化學方程式教學的解析與策略[J].河北理科教學研究. 2008,0.

[2]沈慶焉.淺析實驗教學在高中化學教學中的重要性[J]新課程學習(下)..201.07.

第2篇：化學基本方程式范文

關鍵詞：化學方程式； 輕松配平； 螺旋上升； 提升價值

中圖分類號：G633．91 文獻標識碼：A 文章編號：1006-3315（2012）06-051-001

化學方程式的教學是初中化學課程的重要內容。在化學方程式的書寫上，如果方法不恰當就得花很多精力，甚至少數學生由于死記硬背，剛默寫出來，馬上就忘了。但是如果教師采用正確的方法引導學生，就會起到事半功倍的效果，也能使學生節約很多寶貴的學習時間。其實化學方程式根本不用背，而只需按照正確的方法和步驟去書寫即可。

一、兩個原則，三個步驟

書寫化學方程式必須以客觀事實為依據，遵守質量守恒定律，即必須配平，使得化學方程式兩邊各元素的原子個數相等。

掌握正確的書寫步驟。化學方程式一般可按“寫”“配”“注”三步來完成。“寫”就是寫出反應物、生成物的化學式，“配”即配平，“注”即注明條件及氣體符號、沉淀符號。

二、重視方法，輕松配平

書寫化學方程式必須學會配平，掌握幾種配平方法對學生很有幫助。

1.最小公倍數法

最小公倍數法是常用的，也是體現配平基本原理的一種方法。找出左、右兩邊某種元素原子個數的最小公倍數，用這個最小公倍數除以物質化學式中該元素的原子個數，就是該物質的化學計量數。

2.觀察法

通過觀察方程式兩邊物質化學式中原子數目特點來配平。在方程式的配平中，學會觀察很重要。有些化學方程式較簡單，只要通過觀察就能配平，如：Mg+O2 MgO。有些方程式通過觀察，能得出一定的規律，配平就比較容易，教師在教學實踐中對這些規律加以歸納便于學生掌握。如一氧化碳還原金屬氧化物的方程式，一氧化碳和二氧化碳的化學計量數相同，等于金屬氧化物中氧原子的個數。

3．奇偶法（亦稱奇數配偶數法）

FeS2+O2 Fe2O3+SO2的配平很能說明問題。通過觀察可發現：左邊O2中氧原子數為偶數，右邊Fe2O3中氧原子數為奇數，SO2中氧原子數為偶數。奇數與偶數的和為奇數，所以Fe2O3的化學計量數必定為偶數，最小的偶數為2，因此Fe2O3的化學計量數先定為2。接著FeS2的化學計量數可定為4，SO2的化學計量數可定為8，最后O2的化學計量數確定為11。H2O2 ?圯H2O+O2、C2H2+O2

CO2+H2O、H2S+O2 H2O+SO2等方程式用此方法配平都很方便。

4．設一法

某一物質的化學計量數確定后其他物質的化學計量數可隨之確定的化學方程式都可用這種方法進行配平。如CH4+O2 CO2 +H2O設CH4的化學計量數為1，那么CO2的化學計量數為1，H2O的化學計量數2，右邊氧原子總數為4，O2的化學計量數為2。一般有機物燃燒的方程式均可用此方法來配平，H2S+O2 H2O+SO2、 CuFeS2+O2——CuO+Fe2O3+SO2等方程式的配平也可用這種方法。

三、注意條件，書寫完整

一部分同學在書寫化學方程式時經常忽略反應條件。在平時教學中必須強調條件對化學反應的重要性。告訴學生有時反應條件不同，產物也會不同，如：二氧化碳溶于水生成的是碳酸，而在進行光合作用時則生成葡萄糖和氧氣。因此在書寫化學方程式時必須準確注明條件。

四、基本類型，有助書寫

化學反應的基本類型是指化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。化學反應基本類型是根據形式來分的，學會正確區分四種基本類型，對不同類型掌握各自特點，有助于正確書寫化學方程式。

化合反應是由多種物質變成一種物質的反應。書寫化合反應方程式時主要是記住產物，如鐵絲在氧氣中燃燒的產物是四氧化三鐵，不能寫成鐵的其他氧化物。一些化合反應是有規律的，如金屬氧化物和水反應生成堿，非金屬氧化物和水反應生成酸，記住規律便于寫出方程式。

置換反應在初中階段一般涉及三種。一是金屬活動性順序中位于氫前面的金屬置換出酸中的氫，生成氫氣。這類反應要注意：酸應該是鹽酸和稀硫酸；鐵和酸反應生成的鹽是亞鐵鹽。二是較活潑金屬把位于其后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。在書寫這類反應方程式時要注意鉀、鈣、鈉三種金屬除外；鹽必須可溶于水；鐵和鹽溶液反應生成的鹽是亞鐵鹽。三是還原劑木炭、氫氣與金屬氧化物發生置換反應，產物分別是二氧化碳或水和金屬單質。

對于復分解反應，根據“互相交換成分”這一規律來確定產物會比較容易。一般還需注意以下幾點：鹽和鹽反應、鹽和堿反應，反應物必須均可溶；產物有沉淀析出，氣體放出或水生成；氫離子和碳酸根離子結合生成二氧化碳和水，銨根離子和氫氧根離子結合生成氨氣和水。

五、循序漸進，螺旋上升

教材一開始出現的幾個化學反應是常見的化合反應或分解反應，通過這些反應實例讓學生掌握一種表示化學反應的方法——文字表達式，明確反應物和生成物。化學式是寫化學方程式的基礎，對一部分學生而言是有難度的，如果不能熟練書寫化學式，那么對化學方程式就會望而卻步。在熟練掌握化學式的寫法后，讓學生寫符號表達式，把文字表達式中的物質名稱換成化學式。

六、變換情境，提升價值

在學習化學方程式的過程中也少不了練習，我們盡可能避免機械重復。一個化學反應可以在不同的情境中出現，如：“二氧化碳和氫氧化鈣反應”可以說成“二氧化碳通入澄清石灰水”、“檢驗二氧化碳”、“要留清白在人間（于謙詩）”、“萬里長城永不倒的原因”讓學生練習寫方程式。這樣學生不會因機械重復而厭煩，反而更多地了解該反應的用途。

熟練書寫化學方程式對學習化學的意義是不言而喻的，也是學生應當掌握的基本技能。教師的科學引導會讓學生學得更輕松，掌握得更扎實，運用得更自如。

參考文獻：

[1]中華人民共和國教育部.義務教育化學課程標準（2011年版）.北京：北京師范大學出版杜，2012

第3篇：化學基本方程式范文

《如何正確書寫化學方程式》這節課是從電解水的微觀模擬圖切入，分析化學變化是原子重新組合的過程，在化學反應前后原子的種類|、數目不變，讓學生用符號表示出微粒的數目，并寫出文字表達式，引導學生分析歸納出給水通電的化學方程式的優點，這種導入方法源于學生已有的質量守恒、元素符號、化學式等知識的掌握，導入新授很自然，把復雜的問題簡單化。通過采用“感知—發現—嘗試—歸納—運用”的教學程序來調動學生的學習積極性，培養他們學習上的主動性，學習新知的創造性，并以期達到預設的教學目標。

通過教學實踐，本設計基本符合學生的認知規律，有利于學生通過舊知建立新知，多數學生接納了書寫化學方程式應遵循的原則以及對簡單化學方程式的配平的方法，明確了正確書寫化學方程式的一般步驟。在嘗試書寫化學方程式的環節中，學生自主學習，合作學習與探究學習等學習方式取得了實效，學生對書寫化學方程式的學習表現出較好的學習興趣。但在教學過程中發現還有一些值得改進的地方：

1、教學目標達成情況有欠帳。通過一節課的教學“掌握”化學方程式的配平方法可能不太現實，在化學方程式配平方法的探索上有一個循序漸進，邊練習邊發現，邊發現邊積累的過程，因而需要學生在不斷練習中加深體會逐漸熟練。

2、在教學過程中，要提供給學生更多反思和自我評價的機會，來提高全體學生的學習效率。在“嘗試書寫氫氣在空氣中燃燒生成水的化學方程式”這一環節中，這個化學方程式書寫難度并不大，因而教師留給學生反思和自我評價的機會不多，這樣對那些化學方程式書寫較慢和化學方程式書寫不全的同學會在師生共同交流中容易被忽視，他們也往往會因為末對自已的書寫結果進行反思而影響對化學方程式正確書寫方法的感知。為了解決這一問題，用好以評價促發展是關健，教學過程中要盡可能地讓學生進行板演|，發言等方式來展示自已的成果，通過自評，互評，教師評來促進全體學生的發展。如學生對

P+O2 點燃 P2O5； KClO3 MnO2 KCl+O2的配平結果的板演就可以使學生充分反映出學生學習情況，從而提高全體學生學習效率。

3、注重學生心理需求，營造積極興奮的學習氛圍不夠。在課堂教學中，學生往往有一種期待心理，希望老師在教學過程中適時改變教學方式，用豐富多彩的方式來展現不同的問題，若不適應學生這一心理，課堂就會平淡而缺乏生氣。

因而，在本節課的教學活動中，為了激起學生的學習激情，在應用練習等環節上，可以創設更富有鼓動性和競爭性的情景，如竟賽，過關斬將等方式，這樣課堂就會出現勃勃生機。

在教學活動中，學生是學習的主體，學生的學習需要教師的引導和幫助，一切教學活動都必須能夠調動學生的積極性，主動性和創造性，對促進學生的學習生成和發展有補益。

《如何正確書寫化學方程式》這節課是從電解水的微觀模擬圖切入，分析化學變化是原子重新組合的過程，在化學反應前后原子的種類|、數目不變，讓學生用符號表示出微粒的數目，并寫出文字表達式，引導學生分析歸納出給水通電的化學方程式的優點，這種導入方法源于學生已有的質量守恒、元素符號、化學式等知識的掌握，導入新授很自然，把復雜的問題簡單化。通過采用“感知—發現—嘗試—歸納—運用”的教學程序來調動學生的學習積極性，培養他們學習上的主動性，學習新知的創造性，并以期達到預設的教學目標。

通過教學實踐，本設計基本符合學生的認知規律，有利于學生通過舊知建立新知，多數學生接納了書寫化學方程式應遵循的原則以及對簡單化學方程式的配平的方法，明確了正確書寫化學方程式的一般步驟。在嘗試書寫化學方程式的環節中，學生自主學習，合作學習與探究學習等學習方式取得了實效，學生對書寫化學方程式的學習表現出較好的學習興趣。但在教學過程中發現還有一些值得改進的地方：

1、教學目標達成情況有欠帳。通過一節課的教學“掌握”化學方程式的配平方法可能不太現實，在化學方程式配平方法的探索上有一個循序漸進，邊練習邊發現，邊發現邊積累的過程，因而需要學生在不斷練習中加深體會逐漸熟練。

2、在教學過程中，要提供給學生更多反思和自我評價的機會，來提高全體學生的學習效率。在“嘗試書寫氫氣在空氣中燃燒生成水的化學方程式”這一環節中，這個化學方程式書寫難度并不大，因而教師留給學生反思和自我評價的機會不多，這樣對那些化學方程式書寫較慢和化學方程式書寫不全的同學會在師生共同交流中容易被忽視，他們也往往會因為末對自已的書寫結果進行反思而影響對化學方程式正確書寫方法的感知。為了解決這一問題，用好以評價促發展是關健，教學過程中要盡可能地讓學生進行板演|，發言等方式來展示自已的成果，通過自評，互評，教師評來促進全體學生的發展。如學生對

P+O2 點燃 P2O5； KClO3 MnO2 KCl+O2的配平結果的板演就可以使學生充分反映出學生學習情況，從而提高全體學生學習效率。

第4篇：化學基本方程式范文

使學生掌握用化合價升降法配平氧化還原反應方程式。

能力目標

培養學生配平氧化還原反應方程式的技能。

情感目標

通過對各種氧化還原反應方程式的不同配平方法的介紹，對學生進行辯證思維的訓練。

教學建議

教學重點：氧化還原反應方程式配平的原則和步驟。

教學難點：氧化還原反應方程式配平的一些可借鑒的經驗。

教材分析：

氧化還原反應方程式的配平是正確書寫氧化還原反應方程式的一個重要步驟，也是側重理科學生所應掌握的一項基本技能。配平氧化還原反應方程式的方法有多種，本節介紹的“化便谷升降法”就是其中的一種。

教材從化學反應中的物質變化遵守質量守恒定律引入，說明氧化還原反應方程式可以根據質量守恒定律來配平，但對于較復雜的氧化還原反應，根據質量守恒定律來配平不太方便，進而引出用“化合價升降法”解決這一問題的有效措施。

本節教材通過三個典型的例題，對三種不同類型的氧化還原反應進行細致分析;介紹了三種不同的配平方法，培養了學生靈活看待氧化還原反應方程式的配平能力，訓練了學生的辯證思維。

教材還通過問題討論，將學生易出錯誤的氧化還原反應的離子方程式，用配平時應遵循的原則—化合價升降總數相等，進行分析判斷，強化了配平的關鍵步驟—使反應前后離子所帶的電荷總數相等的原則，培養了學生的能力。

教法建議

教學中應注重新舊知識間的聯系，利用學生所學的氧化還原反應概念和接觸的一些氧化還原反應，學習本節內容。教學中應采用精講精練、講練結合的方法，使學生逐步掌握氧化還原反應的配平方法。不能使學生一步到位，隨意拓寬知識內容。

1.通過復習，總結配平原則

教師通過以學生學習過的某一氧化還原反應方程式為例，引導學生分析電子轉移及化合價的變化，總結出氧化還原反應方程式的配平原則—化合價升降總數相等。

2.配平步驟

[例1]、[例2]師生共同分析歸納配平基本步驟：

(1)寫出反應物和生成物的化學式，分別標出變價元素的化合價，得出升降數目。

(2)使化合價升高與化合價降低的總數相等(求最小公倍數法)

(3)用觀察的方法配平其它物質的化學計算數(包括部分未被氧化或還原的原子(原子團)數通過觀察法增加到有關還原劑或氧化劑的化學計量數上)，配平后把單線改成等號。

該基本步驟可簡記作：劃好價、列變化、求總數、配化學計量數。

[例3]在一般方法的基礎上采用逆向配平的方法。屬于經驗之談，是對學生辯證思維的訓練，培養了學生的創新精神。

為使學生較好地掌握配平技能，建議在分析完每個例題后，補充針對性問題，強化技能訓練，鞏固所學知識。

另外，關于氧化還原反應的離子方程式的書寫，可組織學生結合教材中的“討論”、得出氧化還原反應的離子方程式的配平要滿足原子個數守恒、電荷守恒、化合價升降總數相等。然后組織學生進行適當練習加以鞏固。通過設置該“討論”內容，鞏固了氧化還原反應配平的知識，強化了氧化還原反應的配平在學習化學中的重要作用。

對于學有余力的學生，教師可補充配平的另一種方法—離子一電子法，以及不同化合價的同種元素間發生氧化還原反應時，氧化產物和還原產物的確定方法：氧化產物中的被氧化元素的價態不能高于還原產物中被還原元素的價態。

如：(濃)—氧化產物是而不是或，還原產物是而不是。氧化產物的還原產物。

典型例題

例1一定條件下，硝酸銨受熱分解的未配平化學方程式為：

，請配平方程式。

選題目的：復習鞏固氧化還原反應方程式的一般配平方法，當使用一般配平方法有困難時可用其它方法配平。拓寬視野，達到簡化配平方法的目的。此題適于任何學生。

解析:一般可根據元素化合價的變化關系

5NH4NO3====2HNO3+4N2+9H2O

升高3×5

降低5×3

為了簡化配平過程，也可通過反應物中氮元素的平均化合價及變化關系

5/2NH4NO3——HNO3+2N2+9/2H2O===>5NH4NO3===2HNO3+4N2+9H2O

N：+1——+5升高4×1

2N：(+1—0)×2降低2×2

注：在配平此題時一定要注意，氮元素的化合價不能出現交叉現象

解答：5、2、4、9。

啟示：對于同種物質中同種元素價態不清或同種物質中同種元素的價態不同時，只需根據化合價法則，找出元素的相應化合價，抓住質量守恒、電子守恒，就可正確配平。

例2已知在下列反應中失去7mol電子，完成并配平下列化學方程式：選題目的：加強對“氧化還原反應方程式的配平依據是化合價升降(電子轉移)總數相等。”的理解。此題作為提高能力可介紹給學習程度較好的學生。

思路分析：觀察反應前后的化合價的變化：。CuSCN中各元素的化合價不十分清楚，則化合價的變化更不易一一找出，另外氧元素的化合價也發生了變化。因此，該題不宜使用一般方法配平，因SCN-和HCN中元素化合價較復雜，做起來較麻煩，可利用氧化還原反應中氧化劑地電子總數和還原劑失電子總數是相等的這一規律。根據題中已知條件設未知系數求算。

設計量數為，計量數為，根據得失電子數相等，有7x=5y。

所以x：y=5：7，代入后用觀察法確定其它物質計量數，最后使各項計量數變為整數，得：10、14、21、10、10、14、7、16。

注：解本題是依據氧化還原反應中，氧化劑得電子總數和還原劑失電子總數是相等的這一規律。本題若用確定元素化合價變化進行配平，需確定中為+1價，S為-2價，1個應當失去，可得相同結果，但做起來較麻煩。

啟示：因中學階段學生學習的化學反應是有限的，不可能把每一個反應都了解的很透徹，抓住氧化還原反應的配平依據，即可找到解題的切入點。

例3在強堿性的熱溶液中加入足量硫粉，發生反應生成-和。生成物繼續跟硫作用生成和。過濾后除去過量的硫，向濾液中加入一定量的強堿液后再通入足量的，跟反應也完全轉化為。

(1)寫出以上各步反應的離子方程式;

(2)若有amol硫經上述轉化后，最終完全變為，至少需和的物質的量各是多少?

(3)若原熱堿液中含6mol，則上述amol硫的轉化過程里生成的中的值為多少?

選題目的：該題以信息的形式給出已知條件，是培養學生學會提煉題中信息作為解題依據的能力;鍛煉學生能夠從不同角度思考問題，學會學習方法;復習鞏固離子反應、氧化還原反應和氧化還原反應方程式的配平等知識在解題中的應用。

解析：

(1)①②③

④

(2)從氧化還原電子得失關系看，電子得失均在硫元素之間進行。

從，失電子;從，得電子。

所以完全轉化為所失電子數與轉化為所得電子數相等，即：

amolamol

由守恒，完全轉化為需和。

(3)原熱堿液中含，則反應①中消耗。根據反應①、②、③，有，所以。

第5篇：化學基本方程式范文

關鍵詞： 離子反應； 化學方程式； 解決對策

中圖分類號： G623 文獻標識碼： A 文章編號： 1009-8631（2010）08-0076-02

學習《離子反應》是一個難點知識，學習中存在著諸多的問題。教師如不針對學生存在的具體問題采取相應的教學方法，只一味的按教材思路進行教學，教學將偏離學生的實際情況，導致學生學習化學知識就會開始失掉信心。因此，這一節的教學對學生今后學好化學有作積極的重要意義。學生存在主要問題是什么？該如何解決呢？

一、存在的主要問題

（一）書寫化學式

化學式是學習化學最基本的必備知識之一，可是高一還存在許多學生對常見化學式一方面不能正常的書寫，二是不能全面的理解化學式的基本含義。

（二）書寫電離方程式

書寫電離方程式是書寫離子反應方程式的基礎，可學生還存在著如下的問題：（1）電解質和非電解質概念的辯析；（2）對強電解質和弱電解質的判斷；（3）強電解質電離方程式的書寫。

（三）書寫化學反應方程式

物質的化學性質是化學學科最重要和最基本的內容，是學生學好化學的關鍵，學生存在的主要問題是：（1）對酸、堿、鹽等代表物的性質不能很好理解和運用，在學習的思維上，不能有效的采取由“具體到一般，再由一般到具體”的思維模式， 即不會根據酸、堿、鹽的代表物推出酸、堿、鹽的通性，再由酸堿鹽的通性來指導學習新的酸堿鹽的性質；（2）不能很好地利用“置換反應”、“復分解反應”等反應類型來幫助對化學反應方程式進行積極的有效的記憶。

（四）堿和鹽類的溶解性

學生對于堿類和鹽類的溶解性沒有認真的分析和有效的識記，這對于在書寫離子反應方程式的過程中，哪些物質能拆、哪些物質不能拆的判斷上就會產生很大的盲區。

（五）離子之間相互反應的含義的理解

從離子的視角認識離子的性質是學生第一次接觸到的新鮮事物，離子之間哪些能反應？哪些不能反應？對于他們來說是比較抽象的和難于判斷的。

二、解決對策

（一）對于化學式

1． 記住一些常見的元素符號如――H、He、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al、Si、P、S等。

2． 利用元素符號書寫單質的化學式，單質化學式書寫的基本格式――A型、A2型：

A型――常見的金屬單質、大多數的固態非金屬單質、惰性氣體單質等。

A2型――常見的氣態非金屬單質、液態非金屬單質如Br2、少數固態非金屬單質如I2等。

3． 利用常見元素及原子團的化合價書寫氧化物及酸、堿、鹽的化學式。

（1）用化合價之歌歌記住常見元素的化合價：一價氫鋰鈉鉀銀，二價銅鎂鈣鋇鋅，一二銅汞二三鐵，氫一氧二要記清；

（2）歸類識記原子團的化合價：OH、NO3、HCO3、CIO3、MnO4（高錳酸根）等原子團均為負一價，CO3、SO4等原子團為負二價，PO4等原子團為負三價，NH4為正一價等。

（3）利用化合價書寫氧化物的化學式

①金屬氧化物：+1價――Na2O、Li2O、Ag2O等；+2價――CuO、MgO、CaO、BaO、ZnO、FeO等；+3價――Fe2O3、Al2O3等；特殊金屬氧化物如：Fe3O4等。

②非金屬氧化物：名稱已表達要寫的內容，如“五氧化二磷”表示一個五氧化二磷分子由五個氧原子和二個磷原子組成，且讀在前的寫在后――P2O5

（4）利用金屬陽離子、銨根、氫氧根和酸根書寫酸、堿、鹽的化學式酸堿鹽化學式的書寫是學生書寫化學式的難點，其根源就在于沒有理解酸、堿、鹽組成的基本含義，記不住常見的酸根及其價態。

①理解酸、堿、鹽的基本含義

酸==H+ + 酸根

堿==金屬陽離子（或NH4+）+OH-

鹽==金屬陽離子（或NH4+）+酸根

②利用金屬陽離子、銨根、氫氧根和酸根書寫酸、堿、鹽的化學式

4． 理解元素符號和化學式的含義

（1）元素符號。如“Na”--表示鈉元素、表示鈉元素的一個子、表示鈉原子由帶11個正電的原子核和核外帶11個負電的電子所組成、表示一個鈉原子的相對原子質量為23等。（2）化學式。如“CO2”--表示二氧化碳這一種物質、表示一個二氧化碳分子、表示二氧化碳由碳元素和氧元素組成、表示組成二氧化碳的碳素和氧元素的質量比為3/8、表示一個二氧化碳分子由一個碳原子和二個氧原子組成、表示一個二氧化碳分子的相對分子質量為44、一個二氧化碳分子所含的電子個數為22個等。（3）舉一反三讓學生說出不同的元素符號、不同的化學式的基本含義。

（二）對于電離方程式的書寫

1． 利用列表比較法辯析概念

對于高一新生，幫助他們判斷電解質和非電解質的最好方法是利用上表中的第四行，從物質的類別上來判斷易于接受。

而幫助學生判斷強弱電解質的行之有效方法，就是利用上表中的第四行，記住有代表性的常見的強電解質：強酸――如HCI、H2SO4、HNO3等；強堿――如NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等；及常見的鹽類等――常見的易溶于水的鹽和難溶于水的鹽。

2． 易溶于水的強電解質電離方程式的書寫

（1）記住常見的易溶于水的強電解質。

（2）按照酸、堿、鹽組成的含義寫出酸、堿、鹽的電離方程式

如：H2SO4== 2H++SO42-；NaOH==Na++OH-

書寫電離方程式一定要注意電荷守恒，訓練電離方程式書寫要達到的程度：看見化學式即可讀其電離出來的離子及數目。

（三）對于化學反應方程式的書寫

與離子反應有關的化學反應，主要是與酸、堿、鹽類性質相關的一些化學反應，因此酸、堿、鹽的化學性質是書寫離子反應的根基。

1． 利用舉一反三的方式幫助學生牢固掌握酸、堿、鹽的化學性質。以“鹽酸”為例：

（1）酸+堿==鹽+水

分別寫出鹽酸與氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇、氫氧化鈣等反應的反應方程式。

（2）酸+金屬氧化物==鹽+水

分別寫出鹽酸與氧化鐵、氧化銅、氧化鈉、氧化鈣等反應的反應方程式。

（3）酸+某些鹽==新鹽+新酸

分別寫出鹽酸與碳酸鈣、碳酸鈉、硝酸銀溶液等反應的反應方程式。

（4）酸+某些金屬==鹽+氫氣

分別寫出鹽酸與鋅、鐵、鎂等到反應的反應方程式。

如果用硫酸、硝酸等來分別代替鹽酸，分別寫出與上述各種物質反應的反應方程式。只有通過不斷的舉一反三才能使學生對酸、堿鹽的性質從感性上升到理性上的認識。

2． 利用以點代面的方式，通過抓典型記一般，例如通過記住鹽酸的性質，推出酸類物質可能具有的通性；通過掌握氫氧化鈉溶性質掌握堿類物質的通性：通過掌握硫酸銅溶液的知識掌握鹽類物質可能具有的通性等。

3． 善于利用“置換反應”和“復分解反應”的含義：

（1）利用“置換反應”、“復分解反應”含義推測反應的可能生成物。例，試推測下列兩個反應的各自產物：Cu+AgNO3== ，NaCl+AgNO3==。

（2）利用“置換反應”、“復分解反應”的發生條件幫助判斷在酸、堿、鹽的某些反應中反應是否能發生。

（四）善于利用高一化學教材中酸、堿、鹽的溶解性表（簡稱溶解性表）

1． 利用溶解性表認識常見的酸類、堿類和鹽類的物質有哪些。

2． 利用溶解性表寫出（或讀出）常見的酸類、堿類和鹽類的化學式及名稱。

3． 通過引導學生認真觀察酸堿鹽溶解性表自己總結出：（1）易溶于水的有哪些？（2）微溶于水的有哪些？（3）難溶于水的有哪些？（4）通過比較讓學生尋找到記住酸、堿、鹽溶解性表的有效途徑。

4． 引導學生善于經常利用溶解性表來彌補記憶中的不足。

（五）離子之間相互反應含義的理解途徑

1． 從書寫離子方程式的角度來認識。如鹽酸溶液與氫氧化鈉溶液反應、硫酸溶液與氫氧化鉀溶液反應的離子方程式都寫為：H++OH-=H2O這說明什么呢？一方面說明H+與OH-能反應生成H2O；而另一方面則說明Na+與Cl-之間, K+與SO42-之間則不反應.

2. 從離子之間的反應條件來認識。在認識離子之間反應的初級階段，主要從下列三個方面的條件來判斷：

（1）離子之間的反應看生成物是否為沉淀或微溶物；（2）離子之間的反應看生成物是否為氣體；（3）離子之間的反應看生成物是否為弱電解質（如水等）。

從上面判斷離子反應的3個條件看出，記住常見的物質哪些是沉淀、微溶物，哪些是弱電解質等，這對于判斷哪些離子之間是否可以發生反應是很關鍵和很重要的。

第6篇：化學基本方程式范文

摘要：化學方程式作為對化學反應的一種符號表示，是對宏觀與微觀的一種抽象地概括，是學習化學的重要工具。學生對它的學習直接影響到他們學習化學的水平。對于教師來說，需要尋找改進化學方程式學習的措施并把它運用于實踐。文章從教學實例出發，提出了若干關于提高學習效率的教學策略。

關鍵詞：化學方程式；學習效率；教學策略

化學方程式作為一種語言符號，是學習化學的重要工具。因此在元素化合物知識的學習過程中，掌握一些重要反應的化學方程式是十分必要的，它有利于學生更好地認識化學反應的實質，形成書寫化學方程式的基木技能。它還直接影響到學生學習化學的水平，同時也有利于進一步發展學生的思維能力和創新能力。

傳統的化學方程式教學主要是重結果輕過程，重知識輕能力，這種結果導致學生機械地學習和記憶。學生在初中對化學方程式的掌握基本以死記硬背為主，這樣加劇了學生思維的僵化，給高中化學學習帶來諸多不利因素。進入高中，學生接觸到的化學反應數量明顯增加，而且化學方程式的難度也有所提高。若不改變原有的學習習慣，仍然采用以死記硬背為主的方法學習化學方程式，則往往會事倍功半，甚至還會因為學習效果不佳而影響到學生學習化學的興趣。

筆者最近兩年教高二學業水平類班級，發現學生高一所學的化學方程式能記得的寥寥無幾。在復習過程中，化學方程式的復習需要花很長的時間，學生基本都是死記為主，需要幾個來回默寫記憶才能掌握。因此，如何在起始年級提高學生學習化學方程式的學習效率，無論是對有關元素化合物知識的學習，還是對于整個高中化學教學來說，都具有不可低估的作用。我們認為，在化學教學實踐中，為了提高學生記憶化學方程式的效果，應該特別重視以下策略的使用。

一、讓學生親身經歷完整的化學方程式書寫過程

化學方程式的書寫不單是一個知識的再現過程，從某種意義上說，化學方程式的書寫過程也是一個問題解決的過程。在解決問題的過程中，僅僅在記憶中貯存一定數量的組塊還不夠，還必須有產生式系統，即把組塊組織起來的若干程序。學生不能完整再現化學方程式，尤其不能根據給定的條件正確書寫化學方程式，都與產生式系統的缺乏有關。不經歷真正的知識形成過程而是簡單接受的知識，是很難深刻理解和靈活應用的。一些學生想當然地認為背誦是學習化學方程式最好的方法，卻從沒有深入思考化學方程式各部分間的聯系，沒有經歷一次完整的化學方程式書寫過程。因此，在教學中引導學生經歷完整的化學方程式書寫過程，能夠促進學生產生式系統的形成，提高化學方程式的學習效率。

如在學習“無機非金屬材料——硅”這一節內容時，教師可以講授硅的冶煉是利用焦炭作為還原劑與石英砂（SiO2）在電爐中反應制取單質硅。讓學生寫出反應的化學方程式。再分析二氧化硅的物質類別（酸性氧化物），引導學生依據酸性氧化物的通性推測二氧化硅可能的化學性質并舉例（SiO2＋NaOH——，SiO2＋CaO——，SiO2＋H2O——），讓學生嘗試完成上述所列出的化學方程式，使學生經歷完整的化學方程式的書寫過程。

在學生完成后結合出現的問題進行評點，糾正出現的錯誤。結合自然界大量存在沙子的事實說明在通常條件下二氧化硅不能與水發生反應。

二、利用實驗事實作載體，引導學生積極思維

化學方程式作為一種化學符號，總是與特定的化學事實、化學反應聯系著，它來源于事實，又具有高度的概括性，它不僅是化學學習的一種重要工具，更是化學思維簡約、科學的表達方式。因此，化學方程式的學習必須講過對化學實驗事實等積極的思維加工過程才能完成。在教學過程中教師必須加強實驗教學，深入挖掘化學實驗的思維價值，利用實驗事實作為載體引導學生積極思維，從而最大限度地發揮化學實驗對化學方程式學習的促進作用。這樣學生才能把通過實驗獲得的直接經驗與表征符號的化學方程式聯系起來，深刻理解化學反應過程。

如以鋁和氫氧化鈉溶液的反應為例，在新授課的教學過程中，充分挖掘實驗的思維價值，把學生由對實驗的直觀感知引向對現象本質的深入思考，讓學生通過分析、比較、抽象、概括、推理等一系列思維活動理解化學反應的實質，在此基礎上完成化學方程式的書寫。

第一步，教師演示鋁和氫氧化鈉溶液反應的實驗，讓學生觀察到兩者產生的氣泡，使學生獲得該變化的感性認識。第二步，教師板書反應物（Al＋NaOH＋H2O－），引導學生分析氣泡的可能組成并進行檢驗。學生根據反應物元素組成，結合已有知識經驗，認為氣泡的可能組成是氫氣和氧氣，教師進一步從氧化還原的角度分析，鋁只能表現還原性，而在一個反應總不能只有還原劑而沒有氧化劑，因此產生的氣泡只能是氫氣。為了驗證推理的正確性，老師可以對氣泡進行檢驗。第三步，是一個難點，教師采用讓學生閱讀自學結合講解的方式化解難點。通過讀書，讓學生認識另外一種生成物的組成以及名稱。最后一步，讓學生自己完成化學方程式的書寫。

三、利用熟悉的規律作類比，起到舉一反三作用

教學中，如果學生對新的化學方程式難以理解，在正式學習新知識之前，教師可以向學生介紹一些他們比較熟悉的材料，這些材料同時又高度概括地包含了正式學習材料的關鍵內容。這些材料的內容介于新舊知識之間，在學生對新知識的理解中充當橋梁作用，使學生易于同化新材料。

例如在學習氯、溴、碘有關置換反應時，可在學習前復習初中階段學習的金屬活動順序及金屬間的置換規律，作為先行組織者，通過已熟悉的反應（性質）進行比較，有利于對新知識的同化。

金屬置換規律：活潑的金屬（還原性強）置換出不活潑的金屬。

非金屬置換規律：活潑的非金屬（氧化性強）置換出不活潑的非金屬。

已知氧化性：Cl2＞ Br2＞（CN）2＞（SCN）2＞ I2

可推知下列反應：

Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2

Br2＋2HI＝2HBr＋I2

Cl2＋CaI2＝CaCl2＋I2

Br2＋2CN－＝2Br－＋（CN）2

（CN）2＋2SCN－＝2CN－＋（SCN）2

四、合理構建知識網絡體系，使零散知識系統化

認知心理學的研究表明，知識在人類的記憶中是以命題網絡的形式儲存的，知識的組織化水平越高，記憶效果越好。同一元素的不同物質形態在一定反應條件下可以實現相互轉化，梳理這類物質之間的相互轉化關系，構建化學反應知識網絡圖，有助于學生從整體上理解和掌握化學方程式。由于學生普遍缺乏構建知識網絡圖的經驗，開始階段應該給予他們更多的指導。可以給出主要的反應物，讓學生思考物質間可能存在的反應，利用箭頭把能夠實現轉化的物質連結起來，并寫出有關反應的化學方程式。這種訓練能夠增強學生對知識間聯系的理解，同時能夠比較有效地避免學生提取信息時出現的張冠李戴，即把一個化學反應的生成物寫到另一個化學反應的化學方程式中的怪現象。

如在學習了氮的循環后，讓學生結合對有關化學反應的認識，利用物質間的相互反應構建知識網絡圖。可以布置作業：利用知識網絡圖畫出N2、NO、NH3、HNO3、NH4NO3、NH4Cl等物質間的相互轉化關系，并寫出有關方程式。考慮到學生是第一次嘗試這樣的作業，對學生進行了必要的方法指導，要求他們把所給出的幾種物質放在適當的位置，在可以相互轉化的物質之間用帶箭頭的直線或折線連接。

在構建知識網絡時，學生必須是主動地學習，而不是為了完成任務，只把自己熟悉的化學反應所涉及的轉化關系用箭頭連接起來，把有關方程式從書上抄過來就了事。這樣反而加重了學習負擔，達不到所期望的效果。

總之，要提高化學方程式的學習效率，除了掌握一定的記憶方法外，必須重視學習策略，通過親身經歷完整的化學方程式書寫過程或合理構建知識網絡體系等方法，提高對化學方程式的理解程度，才能取得令人滿意的效果。

參考文獻

［1］劉知新．化學教學論（第三版）［M］．北京：高等教育出版社，2004．6

第7篇：化學基本方程式范文

1、注意產物是否符合客觀事實。一定物質在一定條件的反應產物是客觀的，不能憑空臆想，這就要加強學生基礎化學方程式的記憶，同時更要注重對化學反應原理把握下判斷產物。如Fe和稀硫酸的離子反應寫成2Fe+6H+===2Fe3++3H2是錯誤的，稀硫酸為非氧化性酸，與較活潑金屬發生反應時表現了酸的氧化性，即其中的H+只具有弱氧化性，不能將鐵氧化為Fe3+，只能氧化為Fe2+。

2、注意化學式的拆寫是否正確。難溶物、難電離物、揮發性物質、氧化物、非電解質等只能用化學式表示，而易溶、易電離物則只能用離子符號表示，這就要求學生熟記一些常見的難溶物、弱電解質，不要在書寫離子方程式的過程中出現張冠李戴，應拆不拆，不拆亂拆的現象。

3、注意符號使用是否正確。主要是注意“===”“”“”“”四種符號的正確使用，特別注意在弱電解的電離、單離子的水解反應中必須用可逆符號，且在單離子的水解反應中生成沉淀、氣體的不能用沉淀符號和氣體符號。

4、注意是否遵循質量守恒、電荷守、恒和得失電子守恒。質量守恒要檢查元素各類和原子個數是否相等，電荷守恒檢查陰、陽離子的電荷左右兩邊是否相等，電子得失守恒是對氧化還原反應而言，因此要注意有離子參加的氧化還原反應，如Fe3++Cu===Fe2++Cu2+是錯誤的，電荷不守恒，電子得失也不守恒。

5、注意是否漏掉一部分離子反應。在有多種離子參加的反應中，容易忘記部分離子的反應而導致不能如實反映離子反應全貌，如Ba（OH）2溶液與CuSO4溶液反應，總有學生疏忽大意而導致只寫出Ba2+與SO2+4生成BaSO4沉淀，而漏掉Cu2+與OH-生成Cu（OH）2沉淀的反應。

6、注意反應物或產物的配比是否正確。反應物或產物的配比是如實反映參與離子反應的電解質所電離的陰、陽離子數量關系，不能粗心待之。如稀硫酸與Ba（OH）2溶液反應不能寫成H++OH}+SO2+4+Ba2+===BaSO4+H2O，應寫成2H++2OH-+SO2+4+Ba2+===BaSO4+2H2O。

第8篇：化學基本方程式范文

關鍵詞：化學語言　元素符號　化學方程式　電離方程式

化學語言是解釋自然界化學現象，揭示化學變化的本質，概括化學變化規律的，其它語言所不能替代的特有的語言，掌握了化學語言也就掌握了學習化學的金鑰匙。那么初中生該掌握的化學語言有幾何？教材《初中化學（人教版）》中的化學語言，總共有五類246種（個），具體是：元素符號（33種）與離子符號（5種），原子結構示意圖（22種）離子結構示意圖（5種），化學式（108種），化學方程式（62個），電離方程式（11個）。

與原教材相比，新教材不僅刪去了電子式，減少了元素符號，降低了對原子（或離子）結構示意圖的要求，對單質、氧化物、酸、堿、鹽之間相互聯系與相互轉變反應規律的要求也有所降低，而且對章節編排做了改進，分散了難點，選擇了合理的知識梯度。

一、利用化學語言的特點 激發學習興趣

作為化學領域的語言，它具有其它語言不能代替的獨特性和簡潔性。充分利用化學語言的特點，結合教材的內容，有計劃地分散難點，讓學生輕松地學習，特別是復習階段，有利于提高學生學習化學的興趣。元素符號、化學式、化學方程式在總復習階段可以相互比較、相互滲透、融匯貫通，加上適量的集中練習使學生由生變熟，熟能生巧。要讓學生在復習過程中體會到：學習化學其實并不難，只要掌握了化學語言，其它的問題也就都迎刃而解了。在學懂學會中不斷強化興趣，在復習練習中鞏固元素符號，進而熟練化學式，化學方程式，逐漸達到熟練地做題、熟練地分析解決實際能力題的程度。

為提高化學語言的學習興趣，可以適時地向學生介紹科學發現的過程和方法，使學生潛移默化地了解或掌握一些科學發現方法與規律，這才是我們教育的目的和根本。可以講述門捷列夫發現元素周期律的故事，以提高興趣加深印象。還可將元素符號、化合價、金屬活動順序表等內容編成人人喜愛的順口溜，增強記憶效果。

二、結合教材知識結構 化學語言教學三步曲

教師在分析教材的知識結構，分解化學語言在全冊書中的地位，按照教材編排的層次和順序，把握教材的深廣度，將化學語言的教學大致分為三個階段進行。特別是復習階段由于學生已經有了良好的基礎，所以效果更佳。

1、化學語言的識記階段

從“緒言”到第二章第三節是元素符號、化學式屬于化學語言的識記階段。讓學生回憶總結已經學過的元素符號。到元素、元素符號這一節，學生都能夠熟練地讀、寫24種元素符號。對于化學式，從“緒言”課接觸物質開始總結，把常見物質的化學式，一一總結在黑板上，讓學生一目了然，同時教給了學生一種學習與總結的方法。在學生第一遍學習的基礎上再一次實現了從具體到抽象、從感性到理性的飛躍。

2、化學語言的理解階段

化學語言的精妙之處，簡潔之處，無可替代的特點就從這一階段開始體現。從第二章第三節到第四章第二節是元素符號、化學式、化學方程式的理解階段。讓學生理解元素符號、化學式、化學方程式的意義。掌握用元素符號寫化學式，用化學式寫化學方程式的初步規律。化學方程式是化學語言教學的重點，掌握好化學式與化學反應的文字表達式，可使學生形成化學方程式的雛形。書寫化學方程式，配平是難點，除了講清最小公倍數法，可通過實例簡單介紹“奇數配偶法”。對于這些化學語言，要求學生達到熟練默寫的程度，因為這是學習化學的基礎與重點。

3、化學語言的應用階段

從第四章第三節到第八章，著重鞏固、擴大和應用化學語言。這是解決分析應用案例題目的基礎。 用化學方程式來表示酸堿鹽的性質與單質、氧化物的簡單關系，對初中生來說是化學語言的高級階段。要應用必須強調理解、熟練，舉一反三。

三、多練多用 提高化學語言的書寫能力

化學語言和化學教材的各部分知識緊密地聯系在一起。化學語言的特點是學生容易遺忘，根據“艾賓浩斯的遺忘曲線”規律，對于初中階段的化學語言，學生應多練多用多默寫，最長間隔不超過三天重溫一次。貫穿于整個學習與復習階段，并讓學生養成使用化學語言解答化學問題的良好習慣。能用化學語言解答的問題，如物質及其性質、用途、制取現象的解釋、實驗結論等，必須用化學語言來解答，經常練習，達到會讀、會寫、會用，逐步熟練。這樣堅持一個學期，化學語言及其本質就會爛熟于心。

第9篇：化學基本方程式范文

摘要：初三學生剛剛接觸化學，對化學語言是陌生的，學生在應用化學語言進行思考、表達和交流時經常會出現一些錯誤。本文列舉了一些學生經常出現的化學語言使用錯誤，提出了如何避免學生產生錯誤的方法途徑，以提高教師駕馭課堂的語言能力，努力達到化學教學語言特有的完美。

關鍵詞：化學語言；教學

化學語言是表達化學思想的專門語言，是儲存、傳承和加工化學信息的工具。化學語言可分為符號語言、文字語言和圖表語言三類。它既是化學思維的載體，又是化學思維活動的體現；既是表達的手段，又是交流的工具。它是化學學習中記憶、理解、思維和應用等各項活動中不可缺少的工具和中介，學生離開了它就不可能進行化學學習。

初中階段所學的化學用語主要是元素符號、化學式、化學方程式等，這些不但是學生學好化學的重要工具，也是眾多化學用語的基礎，所以初中化學用語的教學十分重要。但是由于這部分知識記憶量大，抽象性強，比較枯燥，往往使學生產生畏難情緒，從而形成初中化學的第一個分化點。那么，如何做好初中化學用語的教學呢？我結合自己的教學實際，認為有以下幾方面需要注意：

一、明確學習目的，激發學習興趣

不論學習哪一類化學用語，都應使學生明確學習的目的和意義，通過具體物質及物質間相互變化的化學反應實例，激發學生的興趣，認識學習它的重要性和必要性，從而產生學習的積極性和自覺性。如講過氧化氫和二氧化錳制氧氣時，就可以向學生介紹過氧化氫、二氧化錳、水和氧氣的化學式。當他們看到這個化學表達式時，便可以清楚得認識到這個反應的反應物、生成物、反應條件是什么，還能知道生成物的狀態，從而認識到正確地運用化學用語是多么清楚簡便。學生明確了學習化學用語的必要性和重要性，就會激發起極大的興趣。因此，明確學習化學用語的目的，激發學習興趣，是學好化學的先決條件。

二、提早滲透，分散難點

在前三單元的教學中，化學實驗多，學生學習興趣濃厚，但到了第四、五單元，面對集中出現的大量元素符號、化學式、化學方程式，學生感到手足無措，甚至感到像背單詞一樣，枯燥無味，從而使學習興趣大減。針對這種情況，我總是在教學中提前滲透一些元素符號、化學式，使難點分散，學生則可順利掌握相關知識，渡過難關。在序言課上，我就以五字一句的韻語教了學生前二十號元素符號，如氫氦鋰鈹硼，碳氮氧氟氖，鈉鎂鋁硅磷，硫氯氬鉀鈣。

同時及時向學生指出，掌握好元素符號是進一步研究化學的工具和必備手段。這樣以來，學生就積極誦讀、書寫。到二、三單元教學時，可以陸續的告訴學生一部分化學式和化學表達式；在以后的單元中，再進行化學方程式的教學，就容易多了。

三、嚴格要求，規范讀寫

化學用語的教學要求學生會讀、會寫，并達到規范化程度。學生在寫化學用語時，常犯這樣一些錯誤，大小寫混淆，如Mg寫成mg，KMnO 4寫成KMNO4，CO寫成Co；上下標書寫不規范，如H2SO4寫成H2SO4；寫化學方程式時不配平，不寫必要條件和亂寫氣體箭頭等。

在教學過程中，教師要布置足夠的練習，讓學生暴露錯誤，分析學生練習中出現缺陷及錯誤的原因，跟學生一起研討彌補和訂正的辦法。

其次是學生在讀化學用語時，常不夠嚴謹準確，如把FeCl2、FeCl3全都讀成“氯化亞鐵”或全都讀成“氯化鐵”，而不能根據其化合價差異分別把它們讀成“氯化亞鐵”和“氯化鐵”；

又如，把化學方程式“C＋O2=CO2”讀成“碳加氧氣等于二氧化碳”。

針對前種情況，教學中要引導學生找出這些化合物的區別，并把化合物的一些命名規則講清楚，而后者是由于學生不理解化學方程式的涵義，把化學方程式當成了數學方程式了。

所以教師在教學過程中，一定要講清化學用語的含義，嚴格把握讀寫關，要求學生規范應用化學用語。在講到某物質時，可讓學生聯系它的化學式。當然，講到化學式時，讓學生讀出它的名稱。化學方程式也一樣，名稱和化學含義要相互聯系，從而加深記憶。學生在會寫、會讀化學用語的基礎上反復練習、鞏固，就能達到正確使用的目的。

四、注重歸納，對比記憶

在教學中，教師要充分調動學習材料的相互滲透作用，尋找相關化學用語之間的共同特性，注意比較類似用語的微小差別，強烈刺激記憶的興奮點。學習化學以來，我要求學生每學一個新化學方程式，就總結到書本第一頁的空白處。上冊學完，總共歸納了28個化學方程式。平時，讓學生多復習化學方程式，以強化鞏固。相似的化學方程式進行對比記憶，如一氧化碳還原氧化鐵與一氧化碳還原四氧化三鐵的化學方程式；氫氧化鈉與二氧化碳、二氧化硫反應等。同一類的化學方程式對比記憶，往往可以達到舉一反三的效果。

五、開展化學式、化學方程式的競賽