化學反應的基本特征精選(九篇)
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第1篇：化學反應的基本特征范文
【中圖分類號】G 【文獻標識碼】A
【文章編號】0450-9889（2013）12B-0058-01
化學反應原理是高中化學選修模塊之一，該內容與必修模塊相銜接。它揭示了化學變化所遵循的基本原理，是化學在科學研究、工業生產、日常生活中進行應用的基礎。雖然教材中講述的關于化學反應原理的內容較為基礎，卻包含著學科中反應原理的基本特征。只有把握了這些特征，教師才能透徹理解教材，準確把握教材的深廣度，從而合理安排教學方式。準確把握這些特征，需要我們注意以下幾點。
一、化學反應原理的嚴謹性需要教師對概念有正確的理解
在化學反應原理中包含著許多概念，全面理解這些概念并辨清它與相近概念的異同，才能深入理解化學反應原理，在課堂運用時才能避免因為混淆而產生科學性錯誤。如我們只有理解和區分了“物質的穩定性”和“物質的反應活性”的概念，才不會認為物質的不穩定性與反應活性是一致的；只有認識了化學反應的“熱力學順序”和“動力性順序”，理解化學反應的先后只是一種為了研究的方便而進行的人為處理方法，才不會出現根據反應物的性質推斷混合物中反應的先后順序的錯誤做法；只有分辨了“電極”和“電極反應物”的概念，才不會得出“有兩種活動性不同的金屬（或一種金屬與一種能導電的非金屬）作電極”是構成原電池的條件之一的錯誤結論。可見，教師必須準確理解和把握相關概念，才能保證教學的嚴密性。
二、反應原理研究對象的復雜性需要教師有復雜的思維
化學反應原理研究的對象主要是化學反應過程及化學變化，而在變化中會包含很多種物質。除了研究物質的變化，教師還要探討反應過程中能量的變化，反應速率、方向、限度等問題，這些因素之間既聯系又制約。這種研究對象的復雜性，需要教師在研究和應用化學反應原理時，充分考慮各種因素的影響。如碘在淀粉中顯示的顏色，不僅受到I-濃度大小的影響，還與反應時的溫度、溶液的酸堿度、淀粉鏈的長度等有關。再如，一塊看似均勻的金屬，在化學反應中，我們可能會觀察到局部反應較為劇烈的情況，這是因為從熱力學的角度看，同種金屬單質的熱力學活動性是相同的，但其動力學活動性則不一定相同，因為金屬的動力學活動性不僅與其組成有關，還與晶體構型、晶體內部的局部結構有關。因此，在化學反應原理的教學中，教師如果一味地為了淺顯易懂，將復雜問題簡單化，勢必會產生科學性錯誤。教師應該用聯系的、發展的、運動的思想來研究化學反應原理。
三、反應原理研究內容的適用性需要教師基于真實的情景來解決問題
化學反應原理雖然屬于學科中的理論知識，但是它的研究對象和內容卻與生產、生活密切相關，其研究的動力來自于人類生產、生活的需求，一旦其研究成果轉化為實用技術，必將對社會生產力和人類的生活帶來極大的影響。化學反應原理的這種應用性特點，決定了運用這類知識解決生產生活問題時，一定要基于真實的情景。但是真實的情景是很復雜的，這就需要教師在教學時將理論與實際相結合，綜合考慮多種因素的作用，還原事物的本來面目。比如在分析溫度對反應速率及化學平衡的影響時，我們必須學會具體問題具體分析，要從多方面去思考，不能單一地從某一角度去考慮。比如一些有氣體參與的在溶液中進行的反應，雖然升溫能加快反應速率，但升溫會使氣態反應物的溶解度降低，因此反應的轉化率不一定能提高；還有一些熱穩定性差的物質，如過氧化氫、碳酸氫鹽、硝酸等，有這些物質參與的溶液中的反應，一般不能在高溫下進行。同樣，具體的反應還要注意反應發生的條件。比如在溶液中，Na跟KCl是不可能發生置換反應的，但在熔融狀態下這一反應卻可以進行；再如酸制酸的反應，我們經常講強酸制弱酸，但這一規律對氧化還原反應是不適用的。因此，教師教學時切勿將一般規律絕對化。
四、反應原理研究層次的多元性需要教師從多角度、用多種方法加以研究
物質的變化具有復雜性和關聯性，教師要揭示化學反應原理就必須從多個角度、用多種方法進行研究。通過實驗等手段獲取現象，通過現象提出假設，通過理論分析解釋假設，通過綜合研究得出結論。不僅要用理論來引導實驗，還要通過實驗來驗證理論。不僅如此，教師還要從不同層次、不同角度去研究物質發生化學變化的原因，既要從宏觀上把握其變化，還要從微觀上探究發生變化的根本原因。比如對于質量守恒定律，我們不僅可以通過化學實驗進行粗略地探究，還能從化學史的分析來進行說明，還可以從物質發生化學變化的本質特征等多角度入手加以研究。再如，對于Cl-可以加快金屬單質與酸的反應的解釋，我們可以從活化金屬說、破壞氧化膜說、與金屬離子配位說、橋連轉移電子說等多個角度研究并得出結論。通過多角度地對反應原理進行研究，可以使問題和結論愈加清晰。
第2篇：化學反應的基本特征范文
關鍵詞： 新課標 初中化學教學 能量觀作為科學教育的重要組成部分，新的化學課程倡導從學生和社會發展的需要出發，以化學的基本理念為基礎，在教學過程中，努力使每位學生都能以輕松愉快的心情學習、認識多姿多彩的化學世界。而化學能量觀作為初中化學里重要的化學學科理念，是九年級學習初學化學過程中逐步學習并且深入構建的，讓學生對認識物質世界有新的理解，有利于學生形成從能量角度探究物質及其轉化的思維方法。
一、新課程環境教學下教師的主導作用
在新課標的要求下，化學教師應在課堂教學中發揮好的主導作用，課堂教學中以學生為主體，讓學生充分發表意見，使每個學生都有發展的空間，鼓勵學生，調動學生的課堂發言積極性，大膽地說出自己的看法，并在老師的引導和糾正下在課堂上獲取知識。
教師應結合化學學科特點，為學生提供開放的、面向實際的、主動探究的學習環境，把教材變為重要的課程資源，并與社會、生活中的現實問題結合起來，引導學生主動發現問題、探討問題和解決問題。教學中教師也應該與學生共同探究，一起討論，讓學生帶著各自的興趣和觀點直接在與老師的交流中建構自己的化學知識體系，形成自己的看法和見解，體驗化學學習的意義。
在新課標的環境下，應改變以往以教師為中心的教學設計，突出學生的主體地位，強調教學過程是師生結合、共同交流發展的互動過程，從而學生的學習興趣就會被激發出來，內在需要就會得到滿足，形成良好的教學氛圍，取得事半功倍的教學效果。
二、初中化學里的能量觀
化學學科里，使學生形成一個基本的化學觀念是非常重要的教學目標。而能量觀不僅在初中化學里很重要，還是整個化學觀念中的核心觀念。《義務教育化學課程標準（2011年版）》明確要使學生形成化學基本觀念，能量觀在九年級學生初學化學期間就會學習并且開始逐步建構，是學生認識物質世界、理解科學的關鍵觀念。因此，幫助學生能量觀的建構是非常必要的。能量觀的建構有利于學生形成核外電子運動的能量思維方式，了解從能量角度研究物質及其轉化的思維方法。
學生從九年級開始初次接觸化學，為了打好基礎，讓學生在以后的學習中更輕松地獲取知識，在化學學習的啟蒙階段建構能量觀的化學基本觀念非常重要。在參考和分析《義務教育化學課程標準（2011年版）》和2012年修訂的人教版九年級化學教科書之后，得出能量觀在初中化學基本觀念里的重要性，對彌補以前化學教學的不足和完善現在初中的化學教學內容有重要作用。
三、新課標下教材內的能量觀點例析
我們在對2012年修訂的人教版九年級化學教科書進行文本分析、聯系的基礎上對其中與能量有關的內容進行整理、歸納，然后進行分析，再舉例對能量觀進行闡述。
化學變化必然伴隨能量的變化，能量變化是化學變化的重要特征。人教版九年化學教科書中，在第一單元課題1闡述化學變化的基本特征時，明確指出“化學變化不但生成其他物質，而且伴隨著能量的變化，這種能量表現為吸熱、放熱、發光等”，指出化學變化必然伴隨能量的變化，這種能量變化還可以作為判斷化學變化的重要特征，而且化學變化中的能量變化是具有多樣性的。從教材里提取一例作為素材：葡萄糖在體內釋放能量。
相信這個能量的轉化是大多數人都知道的，也是人體最重要的化學反應之一。其實在初中化學教科書內還有許多案例，但是因為此例與人聯系非常緊密，是與我們的生活生存息息相關的，相信更能深入人心。在教材內“氧氣”課題中，動植物的呼吸作為典型的緩慢氧化之一，并指出放熱是氧化反應的特征之一，但是在緩慢的氧化中不容易被察覺。在之后“人類的重要營養物質”課題內，直接給出葡萄糖在酶的催化作用下緩慢氧化的化學方程式，明確說明此反應在人體內發生之后放出的能量是供人體活動和維持恒定體溫的主要來源。
四、能量觀的建構
在對人教版九年級化學教科書進行文本分析之后，我們發現能量的觀點貫穿整個九年級化學學習，而且伴隨相應的化學反應，不可能獨立地呈現出來，與化學、生物、物理息息相關。
新課標背景下，打破傳統教學的觀念在九年級化學教學中實施能量觀的建構是教學的一種新嘗試。課表和教材本身都是試圖引導學生建構在對九年級層次適用的能量觀：（1）一切化學反應都伴隨能量變化；（2）伴隨化學反應的能量變化有不同的形式，能量可以用一種形式轉化為另一種形式；（3）能量與我們的生活息息相關。老師在教授學生時，應針對大量的化學反應進行分類并分析其中規律，最好聯系實際，帶入生活中，讓學生在學習時深刻感受到化學與我們的生活息息相關，培養對化學的興趣。
初中化學只涉及化學一個宏觀概念的闡述，是為學生以后進入高中更深入地學習化學打好基礎。在初中建構好能量觀之后，進入高年級，對化學的認識會更深刻，也可以在從微觀角度解析化學和能量關系本質的時候逐步建構更高級的能量觀念。
參考文獻：
[1]鐘玉泉，彭健伯.大學生系統創業范式研究[J].黑龍江高教研究，2013，31（2）：106-108.
[2]趙立.大學生農業創業及其影響因素研究――以浙江省為例[J].浙江社會科學，2012，（4）：133-143.
第3篇：化學反應的基本特征范文
高中化學的知識樹干，以物質結構理論為基礎，化學實驗為基本特征，主線為元素化合物知識，化學基本概念貫穿始終。在進行化學教學設計時，建立宏觀整體概念圖，把主要理念放進去，同時配有小概念圖，用以顯示某一個教學環節的知識結構，將小概念圖連接到大概念圖的節點。當需要簡單表述復雜問題或想法時，可選擇應用概念圖。在高中化學教學探究中，教師采取概念圖的形式向學生傳授學習方法，引導學生進行“頭腦風暴”，并總結出較好的教學方案。教師可通過概念圖掌握學生的學習情況，如學生應找出多少概念、層級結構、連線數量等，對學生在基礎知識方面的缺陷以及導致這種狀況的原因進行分析，從而有針對性地指導學生彌補基礎知識的欠缺，對教學設計概念圖以及教學后記概念圖進行修改完善。高中生在學習化學知識的過程中，接觸到有機化學和無機化學的概念，對于那些抽象的微觀知識，如化學平衡、化學反應速率、化學鍵的斷裂和形成等，要充分地理解并掌握，需要借助化學實驗或多媒體演示。在高中化學學習中，對學生來講，難以較好地識別、建構概念與命題框架，不具備相對比較系統的知識結構，只是通過死記硬背，導致對化學的學習事倍功半，無法取得良好的學習效果。教師在教學設計中，如果能有效地傳授應用概念圖技術，教會學生順利進行概念的“移植和生長”，將會取得事半功倍的教學效果。學生要搞清楚已有概念、不同概念及其之間的關系，從概念水平上思考問題，繪制概念圖是一種較好的途徑。由于概念圖能夠幫助學生:整合知識、整理資料、形成己有知識體系、將新概念納入已有知識結構、在長時記憶系統中固定學習內容、修正并完善。
2高中化學概念圖教學設計
化學教學設計是化學老師為了達成一定的教學目標，針對教學活動進行的系統安排、規劃以及相應的決策。從教學設計的基本要素出發，包含教學目標、教學內容、教學評價等，以高一化學教材第二章中的第一節為例,提出了概念圖在教學設計中的應用策略。教學目標：認識鈉的物理性質、化學性質以及用途。學生從初中升到高中，初中的學習方式不能繼續沿用，有待有針對性地逐步改進。在學生已經掌握了原子結構的初步知識，并且對物質的性質有一定了解的情況下，作為學習的第一個金屬元素族，系統的學習典型金屬元素的“開篇”。教學內容：鈉的物理以及化學性質，鈉的存在與提取方式、用途等。其中，化學性質是鈉的重點。概念圖可貫穿于學習的各環節，預習:對將要學習的內容進行預先的閱讀學習，查找內容中的主要概念，在筆記本上做相應的記錄，閱讀完后對相關概念理解，做出概念圖草圖。聽講：聽講的同時用有色筆修改并完善概念圖草圖，同時還可提出自己的意見和大家一起討論，并對不同的意見進行思考。做實驗:觀察實驗并作出實驗的概念圖草圖。做作業:解題時可以利用概念圖把自己思路寫出來，幫助思考，找出正確的答案。復習:每當一小節學習到最后階段時，用概念圖進行小結并復習單元知識。針對復習課的概念圖應用案例：第一章化學反應及其能量變化預習：找出化學反應的類型，師生找出概念，概念包含化合反應、置換反應、分解反應、氧化還原反應、復分解反應、氧化反應、被還原、被氧化等做出概念圖。
3結語
第4篇：化學反應的基本特征范文
關鍵詞：化學平衡圖像；坐標；曲線特征；例題解析；解題思路
化學平衡是中學化學重要基礎理論之一，是中學化學所涉及的沉淀溶解平衡、電離平衡、等知識的核心，對很多知識的學習起著指導作用。而化學平衡是高考的熱點，也是重點和難點，其備考的具體策略包括掌握化學平衡的含義，化學平衡狀態產生的原因，并且能掌握典型題目的的解題方法。以下就舉例分析幾種常見平衡圖像圖的解題思路。
一、 速率—時間圖
此類圖象定性地揭示了V正、V逆隨時間（含條件改變對速率的影響）而變化的規律，體現了平衡的“逆、等、動、定、變”的基本特征，以及平衡移動的方向。
例1 對達到平衡狀態的可逆反應X+Y Z+W，在其他條件不變的情況下，增大壓強，反應速率變化圖象如圖1所示，則圖象中關于X、Y、Z、W四種物質的聚集狀態為（ ）
A.Z、W均為氣體，X、Y中有一種是氣體
B.Z、W中有一種是氣體，X、Y皆非氣體
C.X、Y、Z、W皆非氣體
D.X、Y均為氣體，Z、W中有一種為氣體
分析： 經常有一些同學錯選B，認為增大壓強，平衡向氣體體積縮小的方向移動.其實，圖象告訴我們的是：增大壓強，加快了正、逆反應，但逆反應速率增大的幅度大于正反應速率增大的幅度，由此而導致平衡向左移動.而壓強的改變，只影響氣體反應的速率，選項B所言的X、Y皆非氣體即其正反應速率不受影響，故正確答案為A.
二、濃度—時間圖
此類圖象能說明各平衡體系組分（或某一成分）的物質的量濃度在反應過程中的變化情況.此類圖像中各物質曲線的折點（達平衡）時刻相同，各物質濃度變化的內在聯系及比例符合化學方程式中的化學計量數關系。
例2 圖2表示800℃時A、B、C三種氣體物質的濃度隨時間的變化情況，t1是到達平衡狀態的時間.試回答：（1）該反應的反應物是______；（2）反應物的轉化率是______；（3）該反應的化學方程式為______.
分析： 起始時A的濃度為2.0mol/L，B、C的濃度為0，隨著時間的推移，A的濃度降低為1.2mol/L，C的濃度升高為1.2mol/L，B的濃度升高為0.4mol/L.t1時刻后各物質濃度不再變化，說明反應已達平衡，得出A為反應物，B、C為產物，它們濃度變化的差值之比為化學方程式中各物質的化學計量數之比.故正確答案為（1）A；（2）40%；（3）2A B+3C.
三、含量—時間—溫度（壓強）圖
此類圖象表示的是不同的溫度或壓強下反應物或生成物的物質的量（體積）分數或轉化率的變化過程，包含達到平衡所需的時間和不同溫度（壓強）下的平衡狀態的物質的量分數比較等信息。
注意：先拐先平。圖上先出現拐點的曲線先達到平衡，此時推理可得該曲線的溫度更高、壓強更大（或是濃度更大）。
例3 同壓、不同溫度下的反應：A（g）+B（g） C（g），H
A的含量和溫度的關系如圖3所示，下列結論正確的是 （ ）.
A.T1>T2，H>0 B.T10
C.T1>T2，H
分析： 在其他條件不變的情況下，升高溫度加快反應速率，縮短反應到達平衡的時間.由圖象可知，T1溫度下，反應先達平衡，所以T1>T2.在其他條件不變的情況下，升高溫度平衡向吸熱方向移動，降低溫度平衡向放熱方向移動.因為T1>T2，達平衡時T1溫度下A的含量較大，即A的轉化率降低，所以升溫時平衡向逆反應方向移動.因此該反應的正方向為放熱反應，即H
四、恒壓（溫）線
該類圖象的縱坐標為物質的平衡濃度或反應物的轉化率，橫坐標為溫度或壓強.
例4已知反應 ，A的轉化率 與p、T的關系如圖，根據圖示可以得出的正確結論是（ ）
A. 正反應吸熱， B. 正反應吸熱，
C. D. 正反應放熱，
解析 相同p時，升高T，RA提高，說明正反應為吸熱；相同T，增大p，RA提高，說明正反應為氣體體積縮小的方向， ，故選A。
五.速率—溫度（壓強）圖
如對2SO2+O2 2SO3， H
例5 對于可逆反應：A2（g）+3B2（g） 2AB3（g）， H
分析： 該反應的正反應是氣體體積縮小且放熱的反應.圖象A正確，因為溫度升高，正逆反應都加快，在二曲線相交處可逆反應達到平衡，交點后逆反應速率的增加更為明顯，與正反應是放熱反應相符.針對該反應特點，只升溫而使平衡向逆反應方向移動，A的含量增加；只加壓而使平衡向正反應方向移動，A的含量減少，B也正確.對可逆反應，溫度越高，到達平衡的時間越短，C不合題意.圖象D表示的意義是：增大壓強逆反應速率的加快比正反應明顯，與本反應是氣體體積減小的特點相悖，故正確答案為A、B.
總結：化學平衡圖象題的解法
（1）解題步驟：
a、看圖像：一看面（即縱坐標與橫坐標的意義）；二看線：
（即線的走向和變化趨勢）；三看點（即起點、折點、交點、終點）；四看輔助線（如等溫線、等壓線、平衡線等）。
b、想規律：聯想外界條件的改變對化學反應速率和化學平衡的影響規律。
c、作判斷：根據圖像中所表現的關系與所學規律相對比，作出符合題目要求的判斷。
（2）思考原則：“定一議二”原則
在化學平衡圖像中，了解縱坐標、橫坐標和曲線所表示的三個量的意義。在確定橫坐標所表示的量后，討論縱坐標與曲線的關系，或在確定縱坐標所表示的量后，討論橫坐標與曲線的關系。
參考文獻：
[1]王祖浩.普通高中課程標準實驗教科書 化學
[2]王云生.課程改革背景下高考對化學教學的要求.化學教育[J]
[3]王后雄.教材完全解讀.高中化學選修4化學反應原理.接力出版社
常見的化學平衡圖像題及解析
呂藝惠
（漳州市南靖縣第二中學 福建 漳州 363600）
摘要：化學平衡是是高考的熱點，也是重點和難點，其傳統題型就是平衡圖像題。因此能夠掌握典型題目的解題方法與思路，具有重要的意義。本文歸納總結了幾種常見的平衡圖像題的解題思路。
關鍵詞：化學平衡圖像；坐標；曲線特征；例題解析；解題思路
化學平衡是中學化學重要基礎理論之一，是中學化學所涉及的沉淀溶解平衡、電離平衡、等知識的核心，對很多知識的學習起著指導作用。而化學平衡是高考的熱點，也是重點和難點，其備考的具體策略包括掌握化學平衡的含義，化學平衡狀態產生的原因，并且能掌握典型題目的的解題方法。以下就舉例分析幾種常見平衡圖像圖的解題思路。
一、 速率—時間圖
此類圖象定性地揭示了V正、V逆隨時間（含條件改變對速率的影響）而變化的規律，體現了平衡的“逆、等、動、定、變”的基本特征，以及平衡移動的方向。
例1 對達到平衡狀態的可逆反應X+Y Z+W，在其他條件不變的情況下，增大壓強，反應速率變化圖象如圖1所示，則圖象中關于X、Y、Z、W四種物質的聚集狀態為（ ）
A.Z、W均為氣體，X、Y中有一種是氣體
B.Z、W中有一種是氣體，X、Y皆非氣體
C.X、Y、Z、W皆非氣體
D.X、Y均為氣體，Z、W中有一種為氣體
分析： 經常有一些同學錯選B，認為增大壓強，平衡向氣體體積縮小的方向移動.其實，圖象告訴我們的是：增大壓強，加快了正、逆反應，但逆反應速率增大的幅度大于正反應速率增大的幅度，由此而導致平衡向左移動.而壓強的改變，只影響氣體反應的速率，選項B所言的X、Y皆非氣體即其正反應速率不受影響，故正確答案為A.
二、濃度—時間圖
此類圖象能說明各平衡體系組分（或某一成分）的物質的量濃度在反應過程中的變化情況.此類圖像中各物質曲線的折點（達平衡）時刻相同，各物質濃度變化的內在聯系及比例符合化學方程式中的化學計量數關系。
例2 圖2表示800℃時A、B、C三種氣體物質的濃度隨時間的變化情況，t1是到達平衡狀態的時間.試回答：（1）該反應的反應物是______；（2）反應物的轉化率是______；（3）該反應的化學方程式為______.
分析： 起始時A的濃度為2.0mol/L，B、C的濃度為0，隨著時間的推移，A的濃度降低為1.2mol/L，C的濃度升高為1.2mol/L，B的濃度升高為0.4mol/L.t1時刻后各物質濃度不再變化，說明反應已達平衡，得出A為反應物，B、C為產物，它們濃度變化的差值之比為化學方程式中各物質的化學計量數之比.故正確答案為（1）A；（2）40%；（3）2A B+3C.
三、含量—時間—溫度（壓強）圖
此類圖象表示的是不同的溫度或壓強下反應物或生成物的物質的量（體積）分數或轉化率的變化過程，包含達到平衡所需的時間和不同溫度（壓強）下的平衡狀態的物質的量分數比較等信息。
注意：先拐先平。圖上先出現拐點的曲線先達到平衡，此時推理可得該曲線的溫度更高、壓強更大（或是濃度更大）。
例3 同壓、不同溫度下的反應：A（g）+B（g） C（g），H
A的含量和溫度的關系如圖3所示，下列結論正確的是 （ ）.
A.T1>T2，H>0 B.T10
C.T1>T2，H
分析： 在其他條件不變的情況下，升高溫度加快反應速率，縮短反應到達平衡的時間.由圖象可知，T1溫度下，反應先達平衡，所以T1>T2.在其他條件不變的情況下，升高溫度平衡向吸熱方向移動，降低溫度平衡向放熱方向移動.因為T1>T2，達平衡時T1溫度下A的含量較大，即A的轉化率降低，所以升溫時平衡向逆反應方向移動.因此該反應的正方向為放熱反應，即H
四、恒壓（溫）線
該類圖象的縱坐標為物質的平衡濃度或反應物的轉化率，橫坐標為溫度或壓強.
例4已知反應 ，A的轉化率 與p、T的關系如圖，根據圖示可以得出的正確結論是（ ）
A. 正反應吸熱， B. 正反應吸熱，
C. D. 正反應放熱，
解析 相同p時，升高T，RA提高，說明正反應為吸熱；相同T，增大p，RA提高，說明正反應為氣體體積縮小的方向， ，故選A。
五.速率—溫度（壓強）圖
如對2SO2+O2 2SO3， H
例5 對于可逆反應：A2（g）+3B2（g） 2AB3（g）， H
分析： 該反應的正反應是氣體體積縮小且放熱的反應.圖象A正確，因為溫度升高，正逆反應都加快，在二曲線相交處可逆反應達到平衡，交點后逆反應速率的增加更為明顯，與正反應是放熱反應相符.針對該反應特點，只升溫而使平衡向逆反應方向移動，A的含量增加；只加壓而使平衡向正反應方向移動，A的含量減少，B也正確.對可逆反應，溫度越高，到達平衡的時間越短，C不合題意.圖象D表示的意義是：增大壓強逆反應速率的加快比正反應明顯，與本反應是氣體體積減小的特點相悖，故正確答案為A、B.
總結：化學平衡圖象題的解法
（1）解題步驟：
a、看圖像：一看面（即縱坐標與橫坐標的意義）；二看線：
（即線的走向和變化趨勢）；三看點（即起點、折點、交點、終點）；四看輔助線（如等溫線、等壓線、平衡線等）。
b、想規律：聯想外界條件的改變對化學反應速率和化學平衡的影響規律。
c、作判斷：根據圖像中所表現的關系與所學規律相對比，作出符合題目要求的判斷。
（2）思考原則：“定一議二”原則
在化學平衡圖像中，了解縱坐標、橫坐標和曲線所表示的三個量的意義。在確定橫坐標所表示的量后，討論縱坐標與曲線的關系，或在確定縱坐標所表示的量后，討論橫坐標與曲線的關系。
參考文獻：
[1]王祖浩.普通高中課程標準實驗教科書 化學
第5篇：化學反應的基本特征范文
關鍵詞：新課程；初中化學；課堂教學；興趣
中圖分類號：G63 文獻標識碼：A 文章編號：1673-9132（2016）22-0152-02
DOI：10.16657/ki.issn1673-9132.2016.22.098
隨著新課改的實施，初中化學教師需要改變傳統的教學方式，遵循新課程標準，注重初中生的主體地位，創設高效的課堂教學情境，使初中生得到充分的鍛煉。傳統的初中化學教學過分關注學生的成績，缺乏對學生的綜合素養的鍛煉與培養，不利于初中生的健康成長。同時，由于部分化學教師以自我為中心，打消了學生的學習興趣，讓初中生對化學課堂感到厭煩。在新時期，初中化學教師需要進行深刻的思考和有效的改革，樹立明確的教學目標，運用多種教學手段，讓學生成為課堂教學的主人，激發初中生的積極性和主動性，構建高效的化學課堂模式。下面，筆者將主要闡述在新課程背景下優化初中化學課堂教學的策略，希望給初中化學教學提供參考。
一、 營造輕松的學習氛圍，調動初中生的學習興趣
初中化學教師在日常教學中應該掌握多種教學手段，善于營造輕松愉悅的化學學習氛圍，讓初中生在化學課堂既能夠學到知識，又能夠收獲到快樂。同時，教師還要積極調動學生的學習興趣，創設學習情境，提高學生對初中化學的重視程度，激發初中生的求知欲和探索欲，真正實現新的課程教學模式。比如，在講初中化學“氧氣”時，這節內容主要包括氧氣的性質和氧氣的化學反應兩部分，在教課時需要介紹化學反應的基本概念和原理，讓初中生認識化學變化，了解化學反應的基本特征，認識化學反應中的能量變化及一些化學反應現象。因此，我進行了不斷地創新和嘗試，首先向初中生介紹氧氣的物理性質，通過給學生演示和觀看電子課件的方式，讓學生通過觀察帶火星的木條、硫、鋁等物質在氧氣中反應所發生的現象，總結出氧氣的化學性質。這樣可以讓初中生感受到化學是有趣的，能夠自主的投入到化學學習中。然后，我讓學生去探究總結，得出氧氣物理變化和化學變化之間的區別，再詳細講解化合反應和氧化反應，進而啟發和引導學生通過對信息的分析，認識化學變化及其基本特征，同時使學生通過教學活動學會觀察實驗。如為了活躍課堂氣氛，我在講臺桌面上擺上沒有標簽的兩瓶氣體，一瓶是空氣，一瓶是氧氣，并提問學生如何區別。
二、 借助多媒體輔助教學，實現化學知識的多元化
社會在進步，科技在發展，多媒體技術已經在初中教學中得到了普及，越來越多的初中教師運用多媒體輔助教學，提高了課堂教學效率，也真正實現了化學教學的目標。在初中化學課堂教學中運用多媒體技術，一方面可以有效拓寬教學范圍，促進化學知識的延伸，另一方面還能夠彰顯時代特色，打造現代化的化學課堂。在運用多媒體技術時要把握好度，切記夸大多媒體的作用，根據實際學情選擇教學方案，以全面提高初中生的化學素養。比如在講初中化學“愛護水資源”時，教學目標是讓學生了解世界和我國的水資源狀況，學習用辯證的方法看待水資源的豐富和有限，培養學生關心社會，為社會作貢獻的社會責任感。此外，還讓學生學習利用身邊的報刊、網絡等資源獲取信息，并對所得信息進行加工、整理。對此，在新課導入時，我首先利用多媒體給學生播放了我國的各大水系和地球上的水資源分布等，讓學生對水資源有深刻的認識。然后，我引導學生思考：我們每天都要喝水，你能說出水對于我們人類有哪些用途嗎？這時學生都積極地參與互動，有的說水可以解渴，有的說水可以用來灌溉，有的說水可以做飯，還有的說水可以洗衣服，等等。這個問題并沒有標準答案，只要學生的答案符合實際即可。
三、 結合初中生日常生活，注重化學實驗的重要性
初中化學與日常生活緊密相連，對學生的生活具有指導作用。教師在進行化學教學時必須要貼近學生的日常生活，設計具有生活化的課堂，提高實驗在初中化學教學中的作用，鼓勵初中生自主實驗，鍛煉動手實踐能力。初中化學新課程標準提出：化學教學不僅要引導學生認識物質世界的變化規律，還要為學生更好地適應現代社會生活做鋪墊，提高學生的科學素養和學習意識，促進學生德、智、體、美全面發展。比如在講“燃燒和滅火”時，教學重點是圍繞課題讓學生通過實驗探究、討論交流得出燃燒的條件和滅火的原理，使學生感受到化學知識來源于生活，并應用于生活。教學難點是燃燒條件的探究；認識滅火的原理并應用于解決實際生活問題。因此，我這樣引入新課：同學們都知道我們人類利用燃燒的反應已有幾十萬年了。你知道燃燒的條件嗎？今天我們就來研究有關燃燒的條件和滅火的原理。然后，我會跟學生一起進行燃燒的實驗，滿足學生的需求，并讓學生回憶“燒不壞手帕”實驗，運用學過的知識來解釋手帕燒不壞的原因。接下來，我會給學生講解一些生活化的知識：燃燒的現象有利有弊，當我們方法不當時就會造成火災，所以我們要學會滅火的技能。那么，哪些方法可以滅火呢？這樣的教學方式鍛煉了學生總結歸納的能力，對學生成長具有至關重要的作用。
四、 設計具有針對性的練習，鞏固學生的化學基礎
課堂練習是課堂教學中不可缺少的環節，也是組成初中化學新課程的關鍵。良好的化學課堂練習不僅能夠鞏固學生的化學基礎，還能夠優化師生關系，提高初中生對化學的喜愛程度。在設計化學練習時需要注意問題的難易程度，如果問題過難會打擊初中生的學習積極性，不利于初中生的思維發散。如果問題太簡單會讓初中生不重視，不能激發學生的探索欲望。因此，我在設計課堂練習時會進行不斷的嘗試和改進，選擇具有針對性和差異化的練習內容，面向全體初中生，促進初中生共同進步。比如講完初中化學“溶解度”，我根據學生的認知水平設計了豐富多樣的課堂練習題。對于化學上等生，我給他們提出一些具有挑戰性和邏輯性的問題，如：25℃時，5克水最多能溶解物質A2克；20℃時，25克水最多能溶解物質B10克。如果在24℃的相同溫度下，A與B的溶解度（SA和SB）的關系是什么？對于化學下等生，我給他們選擇教材中的基礎知識，如影響溶解度的因素有哪些？哪些做法能夠改變固體物質的溶解度？
總之，在初中化學課堂教學中，化學教師要注重學生的主體性，堅持“以人為本”的教學理念，積極構建高效的化學課堂，才能夠在新課程背景下優化初中化學課堂教學，達到統籌兼顧、學以致用、寓教于樂的目標。
參考文獻：
第6篇：化學反應的基本特征范文
一、強化演示實驗教學
課堂教學中的演示實驗，最能調動學生的情緒，激發他們學習的興趣和求知欲。新教材按照義務教育新課標規定的演示實驗內容，在各章共安排了80多個課堂演示實驗。這些實驗有的是對化學概念、原理的闡述，有的是對元素化合物知識的分析、驗證，有的則屬于實驗基本操作技能。對這些演示實驗，我全部安排在45分鐘課堂教學中完成，并力求做到演示操作規范、實驗現象明顯、分析表述準確簡練。對部分演示實驗裝置或實驗操作還作了適當補充和改進，以增強實驗效果。例如，在“分子”教學中，補充了氨的揮發、碘在酒精中擴散（溶散）的實驗，加深了學生對分子運動的感性認識。學生反映這樣既好理解，又記得牢。
二、改進實驗教學方式，增強實驗教學效果
為了讓實驗教學真正體現“學生為主體、教師為主導”的教學理念，我嘗試性地改變了一些教學方法。在教學過程中，我將某些演示實驗改為部分學生參與的演示實驗或學生實驗，從而增大了學生的實驗量，讓學生有更多的機會進行實驗嘗試，這樣做的教學效果非常好。這種做法就是將教材中難度不太大、實驗過程比較簡單安全的實驗讓部分學生來演示。當然實驗前要先讓學生預習該實驗，有時可以讓要進行實驗的同學預做該實驗，充分掌握實驗后才進行演示。例如，在處理教材《水的組成》的內容時，我讓四個學生上講臺親自演示水電解的實驗，并且驗證實驗的產物……演示實驗經過如此改進后，課堂氣氛明顯活躍，講臺上下的學生個個精神抖擻、情緒高昂，學生的主體作用得到了充分的發揮。
三、借助多媒體強化實驗操作技能
化學實驗操作具有一定的危險性和技巧性，因此在實驗之前讓學生熟練地掌握實驗基本操作技能非常重要。如我在上《二氧化碳的實驗室制法》的新授課時，先讓不同層次的學生走上講臺，利用教室的電子白板中的資源，選擇“儀器”組裝自己想用的一套適合實驗室制取二氧化碳的“裝置”，邊組裝邊講解制取步驟和注意問題。其他同學對所選“儀器”和所組“裝置”及注意問題及時做出評價并從中吸取教訓和借鑒經驗。一些錯誤的操作和做法通過白板演示基本更正后，再親自動手實驗。讓學生在不斷發現問題、不斷解決問題的過程中掌握知識，強化實驗技能。
四、加強實驗的探究過程，培養學生的探究精神
現行初中化學教材中有些實驗本身就具有探究性，但由于探究性不是很強，達不到很好的探究效果。化學課程中的科學探究是學生積極主動地獲取化學知識、認識和解決化學問題的重要實踐活動。學生通過親身經歷和體驗科學探究活動，激發對化學學習的興趣，增進對科學的情感，理解科學的本質，學習科學探究的方法，初步形成科學探究能力。
如在講金屬資源的利用和保護時，為了揭示鐵生銹的原因，可以首先啟發學生結合生活實踐思考鐵生銹的各種情況。如在通常情況下，鐵制品放在空氣中就會生銹，可涂了油漆則不會生銹，而干燥的鐵制品則不會生銹等。然后經過學生討論，引導學生提出以下幾種假設：
（1）鐵制品生銹是因為與空氣接觸時鐵與空氣中的氧氣化合。
（2）鐵制品生銹是因為水分子的存在，鐵與水發生化學反應。
（3）鐵制品生銹是水和空氣對鐵共同作用的結果。
第7篇：化學反應的基本特征范文
化學變化的基本特征是“是否有新物質生成”，化學反應的本質是“分子分解為原子，原子重新構成新的分子”。前者是從宏觀層面對化學變化的認識，后者是從微觀層面對化學變化的認識。在學習這一知識點時，根據初中學生的心理發展水平，學生從微觀角度理解宏觀現象是有很大困難的，為了能夠較好地使學生建立起宏觀與微觀之間的聯系，在教學中可以采用如下辦法：首先，引導學生回憶通電分解水的實驗，知道水在通電的情況下會生成氫氣和氧氣，從宏觀的角度認識化學變化的特征；其次，引導學生觀察教科書上有關模擬水電解過程的“水分子分解示意圖”，和學生們一起從微觀角度分析該化學反應的實質：即在水電解的反應中，水分子分成氫原子和氧原子，每2個氫原子結合成1個氫分子，每2個氧原子結合成1個氧分子；第三，在討論的過程中向學生們提出：是否可以用其他的方法來模擬水電解反應的微觀變化過程呢？此時學生們情緒高漲，議論紛紛，有的用紙張剪出大、小兩種圓來表示氫原子和氧原子，并且拼湊出水分子、氫分子、氧分子，進而模擬出通電分解水實驗的微觀實質；有的男女同學分別扮演氫原子和氧原子，同時扮演水分子、氫分子、氧分子來模擬通電分解水實驗的微觀實質。同學們在動手實踐或表演的過程中，水到渠成地完成了對化學變化從宏觀到微觀認識的轉變，實現了從感性認識到理性認識的提升，也為今后學習沒有明顯現象的化學變化奠定了基礎。
二、通過創設情境，提出有關問題
在學習化學之前，學生認識的物質都是看得見、摸得著的宏觀物質，對物質的內在變化及其原因很少接觸，學生的宏觀思維和直觀想象力比較豐富。由于微粒的抽象性以及概念的概括性，學生往往對此難于理解。在教學過程中，教師不能一味地講解定義，要注意結合學生熟悉的現象和已有的經驗，創設生動直觀的情境，引導學生通過想象、討論、猜想、探究等手段，在腦海中描繪出一幅幅微觀世界的生動圖像，然后把它與宏觀現象結合起來進行學習和理解。這樣很容易把深奧的問題簡單化，把模糊的知識清晰化。例如，在探究物質是由微粒構成時，向學生提出問題：怎樣把高錳酸鉀顆粒分得最小呢？然后讓學生們進行探究。由于學生在學習氧氣時已經對高錳酸鉀有所了解，所以學生們動手設計方案并選擇了最佳方案：把高錳酸鉀顆粒研碎，并把它溶于水形成紫色溶液，倒出一半溶液加水稀釋，溶液顏色變淺，再將顏色變淺的溶液倒出一半，又加水稀釋，這樣不斷的繼續下去，直到溶液變為無色為止。此時提出問題：最后得到的無色溶液中還有高錳酸鉀存在嗎？通過探究，學生感受到了物質是由肉眼看不到的、極其微小的粒子構成的，同時也激發了學生學習化學的興趣。此探究活動從學生已有經驗出發，為學生搭建了從宏觀世界到微觀世界的橋梁。隨后引導學生觀察苯分子、硅原子的圖片，讓學生真實的感受到了微觀粒子的存在，同時也體會到了微觀世界的豐富性。
三、教師要善用比喻，強化重點突破難點
第8篇：化學反應的基本特征范文
一、緊扣教材，鞏固雙基，挖掘隱含關系
教材是沿用了多年，專家、學者們創造性的研究成果，經過長期、反復的實踐和修訂，現已相當成熟。高考試題有關基本的考查內容大致分為八個方面：物質的組成和變化；離子共存和離子方程式問題；氧化還原反應和電極反應；基本實驗原理及實驗操作；物質的量與阿佛加德羅常數；化學平衡及平衡常數；化學反應中的能量變化；有機化學基礎等等，它們構建了中學化學的基礎，因此，必須切實注意這一環節的復習，注重實效，努力把每一個概念及理論真正弄清楚。
例如元素及其化合物知識在復習時要將與基本理論和計算結合，使元素及其化合物與理論、計算融為一體。在復習元素及其化合物知識時，運用物質結構、元素周期律、氧化還原、化學平衡等理論加深理解某些元素化合物知識，同時又能加深對基本理論的理解并靈活運用。更進一步將定性深化為定量，既鞏固加深對物質性質的理解和運用，又可提高學生的分析和計算能力。在復習中，應盡可能將元素化合物與生產、生活、環境、自然、能源等實際問題緊密聯系起來，使學生感到化學知識是有源之水。不僅僅是用于考試的，而是有實際意義的。
二、注重實驗，構建模型，學會靈活運用
近幾年的高考化學實驗題，主要來自課本上的學生演示實驗及課后學生實驗，并向有機實驗基礎和工業化應用逐步傾斜，分值比重逐漸升高。同時實驗題的設計因為與實際生活生產聯系越來越緊密，難度也有所加大，據不完全統計，近幾年在實驗題上失分或因為實驗題偏難而引起理綜總分得分率不高的現象也是逐漸增多，這是我們值得重視的一個問題。
熟悉教材重點化學實驗，將教材實驗進行歸類總結：比如說定量實驗（物質的量濃度溶液的配制、中和滴定實驗、中和熱的測定等），進行對比復習；將常見基本操作進行匯總、梳理與記憶，形成用語學科化和規范化。要從整個實驗整體去看，從原理、藥品、儀器、操作及討論等方面，進行系統化思索，把整個看教材實驗的過程當成自我模擬實驗過程，提高復習效率，找出規律。因此，學生應在老師指導下，將十幾個典型實驗弄清原理，尤其注重有機實驗，反復拆開重組，并結合實際生活與工業化應用，達到舉一反三的效果。
三、抓好有機，形成系統，能夠融會貫通
從2009年至今，有機化學考查比例逐年上升，從2009年占比18%，到2013年占比46%，可謂形成了以有機為主體的考查試卷。包括同分異構體、有機實驗、有機物之間物質轉化推斷等，并且將有機化學知識和其他基本概念和理論、日常生活生產完美結合，既突出了新課改的要求，也提高的了對學生能力的考查要求。
尤其是必考的有機推斷和合成題全面考查的是學生對有機物的結構、性質、合成方法、反應條件的選擇等知識掌握的程度和應用水平，又考查學生的自學能力、觀察能力、綜合分析能力、邏輯思維能力，同時可與所給信息緊密結合，要求遷移應用，所以是近年來高考的熱點。有機推斷應以基本特征點為解題突破口，按照已知條件建立的知識結構，結合信息和相關知識進行推理、計算、排除干擾，最后做出正確推斷。通常可采用順推法、逆推法、多法結合推斷，順藤摸瓜，問題可以得到順利的解決。
因此，在平常的學習和復習中，我們必須把握有機化學這條主脈，將有機化學基礎知識牢固掌握，同時，與化學實驗、日常生活掛鉤，增長學生知識面，加強學生對高考有機化學新型信息題型的解決能力。
四、分層教學，突出個性，注重全面進步
對于學習優秀的學生的瓶頸主要在于非知識性錯誤。平時練習既要抓住題目中的關鍵詞，找出解題突破口，挖掘出題目中的隱含信息，將題干信息具體化，明確解題方向；又要將題目中相關信息與學科知識掛鉤，然后整合，將所設問題歸納為答題要點。同時要避免看錯題、寫錯答案或順序等問題。
第9篇：化學反應的基本特征范文
例1.80℃時，純水的pH值小于7，為什么？
答案：水的電離H2OH++OH-是一個吸熱反應。室溫時，純水中[H+]=[OH-]=10-7摩/升，因而pH=-1g[H+]=7.但溫度升高到80℃時，水的電離度增大，[H+]和[H-]均大于10-7摩/升，故pH=-lg[H+]
分析：本題主要是考查學生易混淆的兩個不同的概念。學生往往錯誤認為在任何溫度下純水的pH值都是7.80℃時，純水的pH值雖小于7，但仍是中性的，[H+]=[OH-]，這是不以溫度升降而改變的。因為水的電離是吸熱反應，隨著溫度升高，水的電離度增大，80℃時，水中[H+]和[OH-]均大于10-7摩/升，故純水的pH值小于7.答題不僅要求學生回答：是什么"，著重要求回答：為什么".不少學生僅回答"因為[H+]>10-7"，這只是pH
例2.當化學反應PCl5（氣）PCl3（氣）+Cl2（氣）處于平衡狀態時，向其中加入一種37Cl含量較多的氯氣，平衡發生移動，在建立新平衡以前，PCl3中所含37Cl的百分含量比原平衡狀態時是否會增加？請說明理由。
答案：加入37Cl含量較多的氯氣后，平衡向左移動，使PCl5的分解反應也在進行，所以，PCl3中含37Cl的百分含量也會增大。
分析：本題是用同位素示蹤法考查學生關于可逆反應中的化學平衡是動態平衡這一基本概念。"動態平衡是化學平衡的三個基本特征之一，是中學教學反復強調的重點。題目沒有直接問PCl5，而是問PCl3的變化情況；不是問建立平衡后而是問建立平衡前；不僅要回答是否會增加，而且要求說明理由。這樣，把基礎知識作了兩次轉換，答題難度加大。因此，在教學中應加強學生思維靈活性、變通性的訓練。
例3.甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1摩/升和0.1摩/升，則甲、乙兩瓶氧水中[OH-]之比（填大于、等于或小于）10，說明理由。
答案：在同一溫度下，對于同種弱電解質，濃度越小，電離度越大。甲瓶氨水的濃度是乙瓶氨水濃度的10倍，故甲瓶氨水的電離度比乙瓶氨水的電離度小，所以，甲、乙兩瓶氨水中[OH-]之比應小于10.
分析：本題主要考查電解質濃度對電離度的影響。考生常常把濃度對電離度的影響和對電離平衡常數的影響相混淆，造成錯解。有些考生雖對"同一弱電解質，濃度越小，電離度越大"這個大前提清楚，但要應用這一大前提分析具體問題時，卻顯得思維混亂、表達的邏輯關系不清。其實“答案”中用到的推理方法是我們思維中常見到的形式邏輯推理方法——“三段論”。除此而外，還有因果、先總后分或先分后總等思維方法在近年的高考簡答題中均有體現。 因此，教師在教學中應加強學生邏輯思維、推理能力的訓練。
例4.在25℃時，若10個體積的某強酸溶液與1體積的某強堿溶液混和后溶液呈中性，則混和之前該強酸與強堿的pH值之間應滿足的關系是。
答案：pH酸+pH堿=15
分析：本題主要考查學生對溶液酸堿性和pH值之間關系等知識的認識。25℃時，10體積的某強酸溶液與1體積的某強堿溶液混和后溶液呈中性，說明反應中強酸的H+離子和強堿中OH-離子物質的量相等。令強酸中H+離子物質的量為0.1摩，1體積為1升，則強酸中[H+]=0.1摩/升，pH酸=1，強堿中[OH-]=1摩/升，強堿中[H+]=10-14摩/升，pH堿=14，因此，pH酸+pH堿=15.
