有機(jī)化學(xué)物質(zhì)鑒別精選(九篇)

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第1篇：有機(jī)化學(xué)物質(zhì)鑒別范文

關(guān)鍵詞：模塊定位；化學(xué)史；葡萄糖；果糖；實驗探究

文章編號：1008-0546（2014）01-0059-03 中圖分類號：G633.8 文獻(xiàn)標(biāo)識碼：B

doi：10.3969/j.issn.1008-0546.2014.01.023

一、備課準(zhǔn)備

1. 模塊定位

本節(jié)內(nèi)容選自人教版《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》[1]模塊第四章第二節(jié)《糖類》（第1課時），該節(jié)相關(guān)內(nèi)容在人教版教材中出現(xiàn)了三次，分別是化學(xué)2（必修）、選修1模塊及選修5模塊，首先應(yīng)明確同一知識在三處呈現(xiàn)的教學(xué)要求的區(qū)別：必修模塊強(qiáng)調(diào)學(xué)生對糖類物質(zhì)的初步了解，知道常見糖類物質(zhì)的特征反應(yīng)；“化學(xué)與生活”模塊強(qiáng)調(diào)糖類物質(zhì)與生活的聯(lián)系；而本節(jié)課所處的《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》模塊則需要在前二者的基礎(chǔ)上予以恰當(dāng)提升，注意知識、技能及能力的提升，尤其是對結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的應(yīng)用和遷移，同時實驗在知識建構(gòu)中的作用亦不容忽視。

2. 教材分析

人教版教材安排了演示實驗證明葡萄糖的還原性，通過“學(xué)與問”欄目將葡萄糖與乙醛的銀鏡反應(yīng)加以比較，提高了實驗的探究價值；但過分依賴銀鏡反應(yīng)說明葡萄糖是還原性糖是欠妥當(dāng)?shù)模滩挠痔貏e設(shè)計了“科學(xué)探究”欄目探究果糖是否有還原性，目的就在引導(dǎo)教師、學(xué)生“果糖雖然是酮糖，但仍然有還原性”。通過實驗探究造成學(xué)生對果糖結(jié)構(gòu)的認(rèn)知沖突，在此過程中不僅培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計實驗方案的能力、動手實驗的操作技能以及觀察能力，還能對學(xué)生進(jìn)行科學(xué)方法的訓(xùn)練[2]。

3. 學(xué)生分析

通過該模塊第一章～第三章有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識的系統(tǒng)學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)初步構(gòu)建成了較為完整的有機(jī)化學(xué)知識框架，即知道了有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)（同分異構(gòu)）、研究方法、常見烴及其衍生物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，具有一定的官能團(tuán)意識，至此學(xué)生初步具備了對有機(jī)物性質(zhì)進(jìn)行理性推斷的能力，但鑒于學(xué)生的知識面尚且停留在烴及其衍生物的典型代表物層面，故缺乏對天然有機(jī)物尤其是與生命活動息息相關(guān)的糖類物質(zhì)性質(zhì)的研究經(jīng)驗，而后者恰恰是較為復(fù)雜的研究對象，其專業(yè)性對高中學(xué)生甚至教師均構(gòu)成一定挑戰(zhàn)，但其吸引力卻是不言而喻的，從而我們可以利用學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情和探索新知識的興趣，介紹研究生命中基礎(chǔ)化學(xué)物質(zhì)的基本方法，即由特殊到一般，由一般再到特殊。

二、教學(xué)目標(biāo)

1. 知識與技能

（1）認(rèn)識糖類的組成和性質(zhì)特點(diǎn)。

（2）能舉例說明葡萄糖、果糖的化學(xué)性質(zhì)。

2. 過程與方法

（1）引導(dǎo)學(xué)生設(shè)計實驗探究果糖的性質(zhì)，通過實驗探究，培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計實驗方案的能力、動手實驗的操作技能以及觀察能力。

（2）培養(yǎng)學(xué)生根據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)推斷其主要性質(zhì)的官能團(tuán)意識。

3. 情感態(tài)度價值觀

（1）能舉例說明糖類在食品加工和生物質(zhì)能源開發(fā)上的應(yīng)用。

（2）體驗科學(xué)探究過程的艱辛，培養(yǎng)學(xué)生實事求是的科學(xué)態(tài)度。

三、教學(xué)設(shè)計

1. 引入

化學(xué)史材料1：

歐洲人喜歡甜食，在19世紀(jì)初，法國人曾時興研究用各種水果和許多種材料來制造糖品，1801年，法國人樸羅斯特試驗成功了由葡萄的汁液中提取出的糖即葡萄糖，葡萄糖的名稱由此得來，一直沿用到現(xiàn)在。

[設(shè)計意圖]利用葡萄糖的發(fā)現(xiàn)史激發(fā)學(xué)生對本節(jié)課重點(diǎn)研究對象葡萄糖的興趣，完成認(rèn)識葡萄糖的第一環(huán)節(jié)。

2. 葡萄糖結(jié)構(gòu)的確定

問題1：元素分析得知葡萄糖的分子式為C6H12O6，回顧所學(xué)糖類物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，說說分子中這些原子是怎樣結(jié)合的？

學(xué)生：回顧高一必修階段學(xué)習(xí)的葡萄糖的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，回憶其多羥基醛的單糖結(jié)構(gòu)，嘗試書寫其結(jié)構(gòu)簡式。

[設(shè)計意圖]鑒于學(xué)生不是初次接觸葡萄糖，沒有嘗試零起點(diǎn)的設(shè)問方式，如燃燒法確定分子式，不飽和度計算推測官能團(tuán)類型[3]等。

化學(xué)史材料2：

葡萄糖結(jié)構(gòu)經(jīng)典研究方法之一：

問題2：上述葡萄糖結(jié)構(gòu)經(jīng)典研究方法中，每一步分別可以得出什么結(jié)論？這些研究方法對你有何啟發(fā)？

[設(shè)計意圖]直接給出經(jīng)典的葡萄糖結(jié)構(gòu)研究方法，啟發(fā)學(xué)生利用結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)來確定有機(jī)物中的碳架結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)類型。

3. 實驗驗證葡萄糖的主要性質(zhì)

問題3：由葡萄糖分子中的官能團(tuán)推測其可能具有的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，如何驗證？

[設(shè)計意圖]利用已經(jīng)得出的葡萄糖的多羥基醛的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，進(jìn)一步鞏固這些官能團(tuán)的典型性質(zhì)，鼓勵學(xué)生用實驗驗證所得結(jié)論。

分組實驗1：葡萄糖的溶解性實驗。

資料1：低級醛酮（甲醛、乙醛及丙酮）在水中溶解度較大，但隨C原子數(shù)增多，其溶解度減小。

質(zhì)疑：結(jié)合實驗現(xiàn)象和資料1，思考“葡萄糖分子中有6個碳原子，為何易溶于水”？

[設(shè)計意圖]驗證葡萄糖的分子中多個羥基的性質(zhì)，同時利用資料鏈接造成的認(rèn)知沖突告知學(xué)生，不能孤立地判斷多官能團(tuán)有機(jī)物的性質(zhì)。

分組實驗2：葡萄糖的銀鏡反應(yīng)。

[設(shè)計意圖]用學(xué)生生活中常見的注射液為實驗資源，拉近化學(xué)與生活的聯(lián)系，同時驗證了葡萄糖中醛基的存在。

知識遷移：

（1）觀察圖1，說明其重要的生理用途，按要求完成下列方程式：

已知298K時葡萄糖的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱？駐cH =-2815.8kJ/mol，試寫出葡萄糖在人體中完全氧化的熱化學(xué)方程式。

（2）觀察圖2，說明尿糖指數(shù)測試的基本原理，書寫該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

[設(shè)計意圖]完成性質(zhì)決定用途的認(rèn)知過程，同時鞏固葡萄糖的氧化反應(yīng)的兩種類型：生理氧化及弱氧化劑（氫氧化銅濁液）的氧化。

過渡：分析血糖指數(shù)表（PPT），你能幫助糖尿病人合理膳食嗎？表中果糖的血糖指數(shù)很低，它的性質(zhì)如何？

[設(shè)計意圖]利用血糖指數(shù)表的分析引導(dǎo)學(xué)生得出糖尿病人膳食的注意事項，同時為下面果糖結(jié)構(gòu)性質(zhì)的研究做好鋪墊。

4. 實驗探究果糖的性質(zhì)

教師：展示果糖樣品，歸納其物理性質(zhì)。

PPT：果糖的結(jié)構(gòu)簡式（附葡萄糖結(jié)構(gòu)簡式作對比）。

資料2：含有醛基的化合物可以還原銀氨溶液等弱氧化劑，相應(yīng)的酮類物質(zhì)不可以，可以利用銀鏡反應(yīng)鑒別醛和酮。

問題6：觀察果糖結(jié)構(gòu)，指明其官能團(tuán)，結(jié)合資料2推測其主要的性質(zhì)。

分組實驗3：探究果糖是否具有還原性

[設(shè)計意圖]實驗現(xiàn)象與預(yù)期形成認(rèn)知沖突：“果糖是酮糖，為什么也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)”？為后面多官能團(tuán)有機(jī)物中官能團(tuán)之間的相互影響做好鋪墊。

學(xué)生討論：列舉有機(jī)物中多個基團(tuán)（或官能團(tuán)）之間的相互影響。（提示：如以苯酚為例）

教師：正如苯酚中酚羥基活化了苯環(huán)上位于羥基鄰、對位的氫，使之能與濃溴水反應(yīng)，而苯環(huán)也使羥基的氫原子更加活潑，能與燒堿、純堿溶液發(fā)生反應(yīng)，果糖作為酮糖，其中的羥基和醛基是否也在相互作用呢？

PPT：單糖的差向異構(gòu)化作用[2]。

[設(shè)計意圖]通過苯酚中苯環(huán)和羥基之間的相互作用對其性質(zhì)的影響引出葡萄糖和果糖之間存在的平衡，揭示出果糖作為酮糖具有還原性的原因；同時引出對葡萄糖結(jié)構(gòu)的進(jìn)一步解讀和升華。

5. 再次利用化學(xué)史實深化對葡萄糖結(jié)構(gòu)的認(rèn)識

化學(xué)史材料3：

1870年，由元素定量分析和分子量測定確定分子式，由一系列化學(xué)實驗驗證確定其構(gòu)造式。

1890年以后德國化學(xué)家E.Fischer確定了 4個手性碳的構(gòu)型，獲1902年諾貝爾獎。

1926年英國化學(xué)家W.H.Haworth提出了葡萄糖環(huán)狀半縮醛結(jié)構(gòu)。

問題7：W.H.Haworth提出了葡萄糖環(huán)狀半縮醛結(jié)構(gòu)是一種環(huán)狀結(jié)構(gòu)，閱讀下列波譜材料，提出你對葡萄糖結(jié)構(gòu)的看法。

[設(shè)計意圖]了解葡萄糖結(jié)構(gòu)的發(fā)現(xiàn)和完善的化學(xué)史實，完善研究有機(jī)物的一般方法，通過對葡萄糖新舊結(jié)構(gòu)的認(rèn)識沖突，讓學(xué)生對葡萄糖的鏈狀結(jié)構(gòu)產(chǎn)生質(zhì)疑，揭示科學(xué)探究并不是一帆風(fēng)順的。

PPT：葡萄糖的相關(guān)波譜材料

（1）葡萄糖在紅外光譜圖中沒有υ（C=O）吸收：

（2）葡萄糖樣品在核磁共振氫譜（H-NMR）中也無醛基質(zhì)子的吸收。

6. 課堂總結(jié)

葡萄糖、果糖是生命中的基礎(chǔ)有機(jī)化學(xué)物質(zhì)，研究這類物質(zhì)時我們需要注意：對于多官能團(tuán)的天然有機(jī)物，其物質(zhì)性質(zhì)較復(fù)雜，絕不是各個官能團(tuán)性質(zhì)的簡單疊加，它們相互之間可能存在影響，而實驗則是檢驗理論假設(shè)的可靠方法。

[致謝：感謝本節(jié)課備課及試講過程中我校張發(fā)新、易篤寧、談素梅等老師給予的指點(diǎn)和幫助！]

參考文獻(xiàn)

[1] 宋心琦. 普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實驗教科書化學(xué)（選修5）有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)[M]. 北京：人民教育出版社，2007：79-81

第2篇：有機(jī)化學(xué)物質(zhì)鑒別范文

【策略一】重視課本知識 靈活處理情境問題

近年浙江高考理綜試卷第7題是考查學(xué)生化學(xué)素養(yǎng)能力，第8題是考查化學(xué)實驗基礎(chǔ)知識。其試題內(nèi)容（選項）大多取材于考綱規(guī)定的化學(xué)必考教材。

例如2014年第7題中出現(xiàn)的“光催化還原水制氫和電解水制氫”問題，“氨氮廢水（含■及NH3）氧化法處理”問題，“燃料的熱值”問題等均是教材中的內(nèi)容。第8題中“金屬汞灑落在實驗室地面或桌面”的處理問題，pH計問題，電子天平問題，茚三酮試劑檢驗氨基酸等問題也是教材中的內(nèi)容。

但是第7題C選項要求判斷“某種光學(xué)檢測技術(shù)具有極高的靈敏度，可檢測到單個細(xì)胞（V≈10-12L）內(nèi)的數(shù)個目標(biāo)分子，據(jù)此可推算該檢測技術(shù)能測量細(xì)胞內(nèi)濃度約為10-12～10-11mol?L-1的目標(biāo)分子”，這是情景處理問題。如果我們假設(shè)單個細(xì)胞（V≈10-12L）內(nèi)有N個目標(biāo)分子，則細(xì)胞內(nèi)濃度為N/（6.02×1023）/10-12 mol?L-1，當(dāng)N約為1～6個分子，細(xì)胞內(nèi)濃度則為10-12～10-11mol?L-1，即說法正確。第8題D選項為：“向某溶液中加入茚三酮試劑，加熱煮沸后溶液若出現(xiàn)藍(lán)色，則可判斷該溶液含有蛋白質(zhì)。”因為茚三酮這種化學(xué)試劑，它主要用于檢測氨、一級和二胺、尤其是氨基酸，但不能用于檢驗蛋白質(zhì)。因此，向某溶液中加入茚三酮試劑，加熱煮沸后溶液若出現(xiàn)藍(lán)色，不能證明含有蛋白質(zhì)。

以上試題告訴我們，高考試題的取材來源于教材，但又高于教材。如“光學(xué)檢測”技術(shù)取材于前沿科學(xué)領(lǐng)域題材，用假設(shè)法計算是高中化學(xué)常用的方法，體現(xiàn)了高考題對化學(xué)素養(yǎng)的考查。對茚三酮試劑應(yīng)用的考查，突顯了高考試題知識點(diǎn)橫向延伸的特點(diǎn)。

我們復(fù)習(xí)的策略是一定要重視課本知識，尤其是《拓展視野》的欄目內(nèi)容是考查學(xué)生化學(xué)素養(yǎng)和實驗素養(yǎng)的最好題材。例如“人體中極少量的NO會促進(jìn)血管收縮，防止血管擴(kuò)張”和“ 廣范pH試紙和精密pH試紙測量范圍相同，但精密度不同”這兩個選項均來自教材，學(xué)生要能分析其中錯誤所在。瞄準(zhǔn)2015年理綜必考的《化學(xué)1》、《化學(xué)2》、《化學(xué)反應(yīng)原理》三本書和模塊《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》、《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》兩本書。指導(dǎo)學(xué)生通讀和理解相關(guān)內(nèi)容，課堂上對相關(guān)內(nèi)容要進(jìn)行必要的延伸和拓展，則一定可以突破第7題和第8題的思維障礙。

【策略二】核心考點(diǎn)歸納整理 倡導(dǎo)微專題復(fù)習(xí)

近年浙江高考第9題是考查元素周期表和物質(zhì)結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識，意在考查學(xué)生利用所學(xué)化學(xué)知識推理分析的應(yīng)用。例如2014年第9題主要考查元素周期表結(jié)構(gòu)以及元素周期律的應(yīng)用能力。試題如下： 如表1所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是（ ）

A. X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點(diǎn)依次升高

B. 由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵

C. 物質(zhì)WY2、W3X4、WZ4均有熔點(diǎn)高、硬度大的特性

D. T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4

首先要突破元素推斷的問題。根據(jù)元素在周期表中的位置，推出X為N，Y為O，Z為Cl，W為Si，T為Ge。A選項考查了N、O氫化物的氫鍵對沸點(diǎn)的影響。B選項考查了N、H、O三種非金屬元素也可形成離子鍵。D選項考查了Si和Ge同主族元素半導(dǎo)體的相似性，GeCl4、SiCl4化學(xué)式的相似性。C選項因為四氯化鍺是分子晶體，熔點(diǎn)低，硬度小，把SiCl4分子晶體鑲嵌于SiO2、Si3N4的原子晶體中，增加了解答的困難。

這個試題告訴我們：考查元素周期律、元素周期表和物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識，可以涉及氫鍵、化學(xué)鍵、晶體類型及物質(zhì)性質(zhì)、元素周期律等化學(xué)考點(diǎn)。

鑒于上述理由，我們復(fù)習(xí)的策略是采取微專題的復(fù)習(xí)。

例如復(fù)習(xí)元素周期律、元素周期表、物質(zhì)結(jié)構(gòu)等考點(diǎn)時，首先要理清這些知識點(diǎn)脈絡(luò)關(guān)系，例如元素周期表與元素周期律可以編織如圖1的脈絡(luò)。

其次，分析歸類本專題常考的考點(diǎn)：①微粒中各質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)之間的數(shù)量關(guān)系;②核素、同位素概念的辨析;③較為復(fù)雜的電子式書寫;④氫鍵對物質(zhì)熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解性的影響;⑤共價鍵、離子鍵的判斷和分析;⑥微粒半徑大小的比較方法;⑦物質(zhì)不同性質(zhì)變化時化學(xué)鍵變化的分析和判斷;⑧金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的比較方法;⑨物質(zhì)熔沸點(diǎn)高低的判斷;⑩氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的判斷。

再次，研究特例是復(fù)習(xí)的重點(diǎn)。如金屬晶體的熔點(diǎn)可能比離子晶體高，也可能比分子晶體低，汞和鎢就是典型的例子;HI、HBr、HCl其水溶液的酸性是依次減弱的;有的分子不存在化學(xué)鍵，如Ne;N和H兩種非金屬可以形成離子化合物NH4N或（NH4）3N;金屬性Pb>Sn，但金屬的活動性是Sn >Pb。

預(yù)測2015年的周期表和物質(zhì)結(jié)構(gòu)高考題仍然以推斷元素入手，結(jié)合微粒半徑比較、氫鍵、同素異形體、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，化學(xué)鍵的破壞、最高價氧化物對應(yīng)水化物酸堿性的比較等考點(diǎn)進(jìn)行考查，同時還要關(guān)注元素性質(zhì)及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用。

【策略三】考點(diǎn)內(nèi)容問題化 深層思維提能力

近年浙江高考試題特別重視知識點(diǎn)的細(xì)節(jié)性和深層次考查，學(xué)生只有表層淺顯的知識點(diǎn)是很難正確解答高考試題的。例如2014年第10題D選項要求考生判斷下列說法是否正確：“CH3COOCH2CH3與CH3CH2COOCH3互為同分異構(gòu)體，1H-NMR譜顯示兩者均有三種不同的氫原子且三種氫原子的比例相同，故不能用1H-NMR來鑒別。”許多學(xué)生認(rèn)為是正確的，理由是CH3COOCH2CH3與CH3CH2COOCH3屬于同分異構(gòu)體，1H-NMR譜顯示兩者均有三種不同的氫原子且三種氫原子的比例為3∶3∶2。而試題要求學(xué)生知道核磁共振氫譜中乙酸乙酯和丙酸甲酯峰的位置是不同的。而第三個層次要點(diǎn)如果老師沒有拓展細(xì)化歸納，學(xué)生就很難正確答題了。

以上試題告訴我們，復(fù)習(xí)策略是要對考綱涉及的考點(diǎn)，要盡可能設(shè)計成問題對其細(xì)化和深化，培養(yǎng)學(xué)生思維的深刻性，通過日積月累的強(qiáng)化訓(xùn)練，使學(xué)生思維提高到較高的層次。而細(xì)化深化的問題在每個考點(diǎn)中均可以找到實例。

例如，一種反應(yīng)微粒與多種反應(yīng)微粒反應(yīng)前后順序問題是化學(xué)的難點(diǎn)。我們可以用NH4Al（SO4）2溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)為例設(shè)計以下問題。

（1）向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，共有幾對離子會發(fā)生反應(yīng)？

（2）OH-能沉淀Al3+，也能與■反應(yīng)，也會溶解Al（OH）3，它們反應(yīng)的先后順序是怎樣的？

（3）含有1mol的NH4Al（SO4）2溶液中，加入含多少mol Ba（OH）2溶液時生成的沉淀的物質(zhì)的量最大？

（4）含有1mol的NH4Al（SO4）2溶液中，加入含多少mol Ba（OH）2溶液時生成的沉淀的質(zhì)量最大？

（5）當(dāng)NH4Al（SO4）2與Ba（OH）2溶液等物質(zhì)的量反應(yīng)時，對應(yīng)的離子方程式怎么寫？

（6）NH4Al（SO4）2溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)時，為什么說2Al3++3■+3Ba2++6OH-=3BaSO4+2Al（OH）3是錯誤的？

（7）NH4Al（SO4）2溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)時，分析離子方程式Al3++2■+2Ba2++4OH-=2BaSO4+Al■+2H2O是否正確？為什么？

（8）NH4Al（SO4）2溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)時，分析離子方程式■+Al3++2■+2Ba2++4OH-=2BaSO4+Al（OH）3+NH3?H2O是否正確？為什么？

這種問題式復(fù)習(xí)，可以解決一種微粒與對應(yīng)微粒反應(yīng)的前后順序的難點(diǎn)，也解決了離子方程式中各離子數(shù)的配比問題的難點(diǎn)，還解決了生成沉淀時涉及的定量分析問題。

預(yù)計2015年高考化學(xué)試題設(shè)計，一定是考深層細(xì)化的內(nèi)容，在思維方面突破兩個層次障礙是常見的試題，較難試題要突破三個層次障礙。建議在復(fù)習(xí)時多多采用這種問題深化式復(fù)習(xí)策略，使學(xué)生達(dá)到舉一反三、觸類旁通的效果。

【策略四】文字表達(dá)圖像化 定性定量相結(jié)合

浙江化學(xué)高考試題歷來重視圖像題的定性和定量考查，因為圖像題能很好地考查學(xué)生利用所學(xué)化學(xué)知識分析推理的能力。例如2014年第12題：氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO-強(qiáng)。25℃時氯氣-氯水體系中存在以下平衡關(guān)系：

Cl2（g）？葑Cl2（aq） K1=10-1.2

Cl2（aq）+ H2O？葑HClO+ H++Cl- K2=10-3.4

HClO？葑H++ClO- Ka=？

其中Cl2（aq）、HClO和ClO-分別在三者中所占分?jǐn)?shù)（α）隨pH變化的關(guān)系如圖2所示。下列表述正確的是

A.Cl2（g）+H2O？葑2H++ClO-+ Cl- K=10-10.9

B.在氯處理水體系中，c（HClO）+c（ClO-）=c（H+）-c（OH-）

C.用氯處理飲用水時，pH=7.5時殺菌效果比pH=6.5時差

D.氯處理飲用水時，在夏季的殺菌效果比在冬季好

值得一提的是，A選項是蓋斯定律在電離和化學(xué)平衡中的應(yīng)用遷移，屬于定量內(nèi)容。將題意中三個方程式相加，得到Cl2（g）+H2O？葑2H++ClO-+ Cl-，就有K=K1K2Ka，根據(jù)Ka=c（H+）c（ClO-）/c（HClO）=10-7.5×0.5 /0.5=10-7.5，所以K=K1×K2×Ka=10-12.1。B選項是電荷守恒式的靈活應(yīng)用，屬于定性內(nèi)容。根據(jù)電荷守恒：c（OH-）+c（ClO-）+cCl-）=c（H+），c（H+）-c（OH-）=c（Cl-）c（HClO）+c（ClO-）;因為c（HClO） 不等于c（Cl-），B選項錯。C選項是讀圖能力的考查，由圖知pH=7.5時，HClO濃度比pH=6.5時低，則pH=7.5時殺菌效果更差。D選項是化學(xué)平衡移動問題，夏季溫度高，HClO濃度比冬季低。

該題顯著特點(diǎn)是體現(xiàn)了圖像特殊點(diǎn)的應(yīng)用，關(guān)于圖像特殊點(diǎn)解題是浙江化學(xué)卷多年考查不衰的一個技巧。其實2014年浙江高考26題也是有關(guān)圖示定性與定量分析的試題。

這個試題告訴說明：我們復(fù)習(xí)策略是要花更多的精力來關(guān)注圖示圖像問題，因為圖像問題既要定性分析又要定量分析。為了迎合高考復(fù)習(xí)，我們模仿2014年浙江高考第26題風(fēng)格編制了一道試題，該試題傳承了近三年浙江高考第26題的用實驗手段研究物質(zhì)、由信息推斷物質(zhì)、重在考查元素化合物知識的精髓，試題難度與高考相當(dāng)。

[例]某不含結(jié)晶水的無機(jī)物質(zhì)X僅有四種元素組成，為了探究其組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成了如下實驗：

另取56.8g固體X在空氣中加熱分解得40.0g固體2，并生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.96 g/L的氣體A和另一中性物質(zhì)B。請回答下列問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)式為 ，B的電子式為 。

（2）X的化學(xué)式 ，固體X在空氣中加熱分解的化學(xué)方程式 。

（3）若固體2與NH3在加熱過程中出現(xiàn)磚紅色固體，其原因是 （用化學(xué)反應(yīng)的方程式表示）。

（4）一定條件下，氣體A與溶液2反應(yīng)生成溶液3的溶質(zhì)有多樣性，若溶液3溶質(zhì)有三種時，除必定含有的一種溶質(zhì)外，其中另兩種溶質(zhì)的組合可能是 ， 。設(shè)計實驗方案驗證固體3中二種溶質(zhì)的陰離子 。

本題的亮點(diǎn)是以圖像為呈現(xiàn)方式，定性分析和定量分析相結(jié)合。定性分析：灼燒得固體2黑色，則固體2為CuO，中性物質(zhì)B為H2O。定量計算：通過氣體A密度計算相對分子質(zhì)量為44，則A為CO2， 40.0g固體2含CuO為0.5mol。設(shè)CuCO3為m mol， 另一化合物Cu（OH）2為n mol。則m+n=0.5，124m+98n=56.8。得m=0.3，n=0.2。X的化學(xué)式2Cu（OH）2?3CuCO3或Cu5（OH）4（CO3）3。另外，溶液2通入氣體CO2，因CO2的量不同，可能生成NaHCO3或Na2CO3。最后若固體3只有兩種溶質(zhì)，一定是Na2CO3和Na2SO4，不可能是NaOH 和Na2SO4或NaHCO3和Na2SO4，因此只要檢驗硫酸根離子和碳酸根離子即可。

預(yù)測2015年高考元素化合物試題將以這種圖示方式出現(xiàn)。試題將以化學(xué)新物質(zhì)為背景，讓考生通過定性定量分析推斷具體的化學(xué)物質(zhì)。然后考查電子式、化學(xué)式、化學(xué)方程式、離子方程式、氧化還原、離子檢驗等相關(guān)知識。

【策略五】有機(jī)復(fù)習(xí)抓轉(zhuǎn)化 分類比較要重視

2014年高考有機(jī)化學(xué)考選擇題和推斷題。其中選擇題考查了有機(jī)物乳酸薄荷醇酯的化學(xué)性質(zhì)，同系物的判斷，淀粉和纖維素酸催化下的水解產(chǎn)物判斷，CH3COOCH2CH3與CH3CH2COOCH3中1H-NMR譜的識別。大題考查了普魯卡因分子的性質(zhì)，反應(yīng)試劑的選擇和反應(yīng)類型的判斷，有機(jī)反應(yīng)式的書寫，有條件限制的同分異構(gòu)體推斷。HN（CH2CH3）2分子的合成路線。其中難點(diǎn)是流程圖中的各種有機(jī)分子的推斷。

以上試題告訴我們：有機(jī)化學(xué)復(fù)習(xí)策略要抓住重點(diǎn)內(nèi)容分類復(fù)習(xí)。如烴的通式研究，要對比烷烴、烯烴、炔烴、芳香烴求同找異;有機(jī)物燃燒時要對耗氧量、CO2和H2O的量進(jìn)行對比分析;對有機(jī)反應(yīng)式各種類型（包括條件、產(chǎn)物）進(jìn)行深化比較;有條件限制同分異構(gòu)體的判斷要突出分類思維和有序思維;高分子化合物生成的類型要?dú)w納，單體判斷的方法技巧要?dú)w類比較;石油的煉制、苯和煤的綜合應(yīng)用進(jìn)行相似對比和辨析;乙醇、乙酸、乙酸乙酯、油脂和糖類主線轉(zhuǎn)化要對比細(xì)化。

例如酯化反應(yīng)可以進(jìn)行以下分類對比：（1）發(fā)生酯化反應(yīng)時羧酸脫羥基，醇脫去羥基氫原子，同時要注意斷鍵部位。（2）酯在堿性條件下的水解產(chǎn)物是醇和羧酸鹽而不是羧酸。（3）羥基酸分子發(fā)生酯化反應(yīng)時，可生成鏈狀酯，也可生成環(huán)酯，還可生成高分子酯，解題時要看清題意。（4）酯化反應(yīng)實驗時，蒸出的成分有乙酸、乙醇、乙酸乙酯和水，飽和碳酸鈉溶液能中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度。（5）酯的反應(yīng)中物質(zhì)的量的關(guān)系：酯化反應(yīng)中，生成的酯基個數(shù)等于生成的水分子個數(shù);酯水解時，水解的酯基個數(shù)等于消耗的水分子個數(shù)。酸和醇的反應(yīng)的量等于生成酯和水的量。（6）酯化反應(yīng)的各種類型也要深化：①一元羧酸與一元醇之間的酯化反應(yīng);②一元羧酸與多元醇之間的酯化反應(yīng);③多元羧酸與一元醇之間的酯化反應(yīng);④多元羧酸與多元醇之間的酯化反應(yīng)，可得普通酯、環(huán)酯和高聚酯;⑤羥基酸自身的酯化反應(yīng)，此時反應(yīng)有三種情形，可得普通酯、環(huán)酯和高聚酯;⑥無機(jī)酸（硝酸等）與醇之間的酯化反應(yīng);⑦其他含羥基類物質(zhì)（葡萄糖、纖維素等）與含氧酸（或酸酐）之間的酯化反應(yīng)。

2015年高考理綜化學(xué)不考《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》，只考《化學(xué)2》有機(jī)化合物的獲得與應(yīng)用。預(yù)測有機(jī)試題的題量和分值均會減少，其考試范圍也有所縮少，但仍然是考查深層次有機(jī)化學(xué)問題。

【策略六】實驗題抓綜合 類比遷移重應(yīng)用

高考化學(xué)實驗題綜合性強(qiáng)。2014年的化學(xué)制備實驗題中，集實驗裝置、試題信息、流程圖示、數(shù)據(jù)分析于同一試題中，則實驗考查題綜合程度高，考查學(xué)生的知識面更為豐富，考查學(xué)生能力水平更為突出，考查學(xué)生思維能力的要求也更高。

試題給出了葡萄糖酸鈣制取的兩個方程式。給出了葡萄糖酸鈣、葡萄糖酸、溴化鈣、氯化鈣相關(guān)物質(zhì)在水中和乙醇中溶解性表格。又給出了實驗流程：

第（2）問CaCO3固體需有剩余的目的和本實驗中不宜用CaCl2替代CaCO3的理由。加入過量的碳酸鈣，可提高葡萄糖酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化率，是化學(xué)平衡原理的遷移應(yīng)用。氯化鈣與葡萄糖酸難以反應(yīng)，是強(qiáng)酸制弱酸原理遷移的應(yīng)用。第（4）問第④步加入乙醇的作用，用乙醇洗滌既可避免葡萄糖酸鈣損失，又有利于葡萄糖酸鈣析出。這是鹽析原理到醇析的遷移。

以上高考試題說明，實驗試題主要考查：能合理選擇實驗條件;能用化學(xué)原理解決問題;善于應(yīng)用知識點(diǎn)的遷移;所學(xué)知識在新情景中的應(yīng)用。

因此，實驗內(nèi)容的復(fù)習(xí)策略是：一定要強(qiáng)調(diào)以下五個方面的強(qiáng)化落實：①明確實驗原理：根據(jù)題目提供的信息，結(jié)合已有化學(xué)知識，通過類比遷移、分析，明確實驗原理;②選擇儀器藥品：根據(jù)實驗?zāi)康暮驮恚磻?yīng)條件，選擇合適的化學(xué)儀器和藥品;③設(shè)計實驗步驟：在明確實驗原理及所需儀器和藥品的基礎(chǔ)上，設(shè)計出合理的實驗裝置和實驗操作步驟;④實驗現(xiàn)象描述：實驗現(xiàn)象主要從發(fā)光、放熱、顏色變化、出現(xiàn)沉淀、生成氣體幾個方面描述;⑤實驗數(shù)據(jù)處理：要根據(jù)實驗所用儀器的精確度去記錄，去除無效數(shù)據(jù)，取幾次平均值計算;⑥實驗結(jié)論：根據(jù)觀察到的現(xiàn)象和記錄的數(shù)據(jù)，通過分析、計算、列圖表、推理等處理，得出正確結(jié)論。

第3篇：有機(jī)化學(xué)物質(zhì)鑒別范文

論文關(guān)鍵詞：環(huán)境教育；化學(xué)教學(xué)；應(yīng)用

社會的不斷發(fā)展，顯示出人類利用自然、改造自然、創(chuàng)造自然而產(chǎn)生巨大力量，同時也對自然界的平衡、對人類賴以生存的地球環(huán)境帶來嚴(yán)峻的挑戰(zhàn)。

近幾十年來，工業(yè)的飛速發(fā)展，人們在享受著現(xiàn)代化帶來的巨大物質(zhì)財富的同時，也承受著嚴(yán)重污染的危害。臭氧層空洞、溫室效應(yīng)、淡水資源缺乏、酸雨肆虐、光化學(xué)煙霧等，諸多污染使得森林和農(nóng)作物遭受破壞、湖泊酸化、魚類死亡、加速了建筑物的腐蝕、使皮膚發(fā)生癌變、兩極冰川融化、海平面上升、陸地面積減少、地表氣溫升高、土地沙漠化……

一、在化學(xué)教學(xué)中進(jìn)行環(huán)保教育，提高環(huán)保意識

環(huán)境保護(hù)已成為全人類謀求生存與發(fā)展的重大課題。人們對環(huán)境保護(hù)意識的匱乏，使得環(huán)保教育在化學(xué)教學(xué)中刻不容緩。重視環(huán)境保護(hù)意識的培養(yǎng)是時代賦予教育的責(zé)任，加強(qiáng)環(huán)境保護(hù)教育是樹立和提高人們環(huán)保意識的有效途徑。化學(xué)教師在化學(xué)教學(xué)中培養(yǎng)學(xué)生的環(huán)保意識更是責(zé)無旁貸。環(huán)境污染大部分來自化學(xué)物質(zhì)，在處理環(huán)境污染的過程中，要用化學(xué)知識對污染源、被污染物進(jìn)行分析、處理；環(huán)境污染造成的危害，要用化學(xué)知識加以控制和解決。因此，在化學(xué)教學(xué)中滲透環(huán)保教育已成為化學(xué)教學(xué)不可缺少的環(huán)節(jié)。化學(xué)教師在化學(xué)教學(xué)中除了教給學(xué)生化學(xué)知識、實驗技能，還要對學(xué)生加強(qiáng)環(huán)境教育，培養(yǎng)學(xué)生的環(huán)保意識，讓他們自覺養(yǎng)成保護(hù)環(huán)境、減少環(huán)境污染、監(jiān)督和抵制那些破壞環(huán)境的行為，為我國經(jīng)濟(jì)的可持續(xù)發(fā)展，為創(chuàng)造美好的未來做貢獻(xiàn)。

二、在化學(xué)教學(xué)中進(jìn)行環(huán)保教育的有效途徑

1　充分挖掘教材中的環(huán)保因素，確定教學(xué)要點(diǎn)，將本學(xué)科涉及環(huán)境保護(hù)教育的內(nèi)容列入教學(xué)計劃。在化學(xué)教學(xué)中，注重相應(yīng)的知識點(diǎn)，加強(qiáng)對環(huán)境保護(hù)的教育。例如：學(xué)習(xí)“空氣”，讓學(xué)生了解空氣的組成是比較固定的，適合人類和動植物的生存。隨著工業(yè)的飛速發(fā)展，排放到空氣中的有毒、有害氣體和煙塵、粉塵等改變了空氣的組成，造成了大氣污染，使得氣候變暖等。在介紹煤時，讓學(xué)生了解煤的組成，煤燃燒時釋放的一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等，其中一氧化碳是劇毒物質(zhì)；二氧化碳會引起溫室效應(yīng)；二氧化硫、二氧化氮是酸雨形成的罪魁禍?zhǔn)住Ｔ趯W(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)時還可以介紹耗氧有機(jī)物，難降解有機(jī)污染物等。 轉(zhuǎn)貼于

2　在不影響原有實驗?zāi)康摹⒂^察現(xiàn)象、效果和實驗結(jié)果的前提下，改進(jìn)實驗方法、改進(jìn)儀器組裝或?qū)嶒炐问剑詼p少實驗產(chǎn)物對環(huán)境的污染和破壞。可著重從藥品用量、儀器組裝、廢棄物利用和處理、采用微型化學(xué)實驗等方面考慮。如用實驗方法鑒別濃硝酸和稀硝酸時，將銅片改用銅絲，不需要反應(yīng)時，抽出銅絲，反應(yīng)即可停止；又如銅和稀硝酸反應(yīng)中，用注射器代替試管進(jìn)行實驗，使裝置成為封閉體系，易于對比、觀察，藥品用量較少，效果明顯，同時能防止有毒氣體二氧化氮對空氣的污染。

在實驗教學(xué)中，不僅要學(xué)生在實驗中盡量少用藥品，減少廢棄物的排放，而且要注意妥善處理廢棄物，減少廢棄物對環(huán)境的污染。

3　密切聯(lián)系實際，開展形式多樣的環(huán)境教育。學(xué)生可利用一些小長假在家鄉(xiāng)開展生態(tài)環(huán)境調(diào)查。如調(diào)查當(dāng)?shù)毓S向大氣中排放了哪些有害氣體和煙塵?給人們的身心健康造成了那些危害?并組織學(xué)生進(jìn)行座談討論，通過這些具體生動的事例使學(xué)生在思想上認(rèn)識到環(huán)境保護(hù)的迫切性，提高學(xué)生對環(huán)境保護(hù)的認(rèn)識。

學(xué)校可以成立環(huán)境保護(hù)興趣小組，在教師的指導(dǎo)下，學(xué)習(xí)環(huán)境保護(hù)的專業(yè)知識和技能。另一方面積極參加校內(nèi)外的環(huán)保活動，如利用pH試紙測定雨水的酸度，檢查校園環(huán)境，監(jiān)督學(xué)生不使用塑料餐盒和一次性筷子，請環(huán)保部門的同志向?qū)W生介紹環(huán)境現(xiàn)狀，環(huán)保工作的新進(jìn)展等。學(xué)生在積極參加環(huán)境保護(hù)活動的過程中，切實感受到環(huán)境保護(hù)的重要性和緊迫性，使學(xué)生得到良好的環(huán)保教育。

學(xué)生可借助學(xué)校、班級的黑板報、校園廣播站等宣傳陣地，開展以“保護(hù)環(huán)境從我做起”，“放飛綠色的希望”，“讓花草芳香，讓鳥兒歌唱”等為主題的系列活動，激發(fā)學(xué)生的參與熱情，從不同渠道了解與環(huán)境有關(guān)的知識。

第4篇：有機(jī)化學(xué)物質(zhì)鑒別范文

Abstract: The article discussed the current status of environmental pollution, analyzed the causes of serious environmental pollution, and put forward some ways and means to strengthen environmental protection of the students, at last, the issues should be paied attention to in environmental education were outlined.

關(guān)鍵詞：中學(xué)化學(xué)教學(xué)；環(huán)保意識；環(huán)保教育

Key words: high-school chemistry-teaching；environmental awareness；environmental education

中圖分類號：G42 文獻(xiàn)標(biāo)識碼：A 文章編號：1006-4311（2011）25-0254-02

0 引言

隨著社會的不斷發(fā)展，環(huán)境問題以成為世界性熱點(diǎn)，社會各界對環(huán)境保護(hù)的呼聲日趨高漲。保護(hù)我們的家園已經(jīng)刻不容緩。而增強(qiáng)我們每個人的環(huán)保意識已成為當(dāng)代人類文化素質(zhì)的重要組成部分，并成為衡量一個人，一個國家乃至一個民族的文明程度的重要標(biāo)準(zhǔn)。

尤其我國人口基數(shù)大，經(jīng)濟(jì)增長較快，加之技術(shù)與管理水平較低，資源浪費(fèi)、環(huán)境污染和生態(tài)破壞都相當(dāng)嚴(yán)重。擔(dān)任未來的建設(shè)者和接班人任務(wù)，是國家和民族未來的脊梁的中學(xué)生，正處在世界觀、人生觀形成的重要時期。

因此，中學(xué)化學(xué)教師有責(zé)任有義務(wù)在化學(xué)教學(xué)中加強(qiáng)學(xué)生的環(huán)保教育，以增強(qiáng)學(xué)生的環(huán)保意識。

1 現(xiàn)階段環(huán)境污染的現(xiàn)狀

1.1 大氣污染物 各種形式的大氣污染達(dá)到一定程度時，例如，CO、SO2、NO、NO2、H2S、 NH3等，不僅直接影響人體的健康，而且使農(nóng)作物、果樹等生產(chǎn)受到損失，導(dǎo)致農(nóng)業(yè)欠收。另外，植物體內(nèi)如果積累了污染物，動物攝取了含污染物的飼料，則會發(fā)生疾病。在這些污染氣體中，CO是一種溫室氣體，在大氣中和臭氧發(fā)生反應(yīng)，使臭氧層破壞，導(dǎo)致到達(dá)地面的紫外線輻射增加，傷害動植物的生長。NO在空氣中發(fā)生氧化時產(chǎn)生一系列的光化學(xué)反應(yīng)，形成的化學(xué)煙霧嚴(yán)重污染著大氣。SO2、NO2等氣體可導(dǎo)致酸雨，對金屬、建筑物產(chǎn)生腐蝕，破壞森林，對河流湖泊造成污染。大量的飄塵會產(chǎn)生于采礦和金屬冶煉的過程中，當(dāng)飄塵由0.1-10微米之間的顆粒組成時，就會以氣溶膠的形式長期漂浮在大氣中。飄塵是一種危害性特別大的大氣污染物，是很多大氣污染物的載體和催化劑。除此，大氣污染還可能有其他有機(jī)物引起，比如，碳?xì)浠衔铮讚]發(fā)的溶劑（如甲苯、二甲苯、甲醛、甲醇等），制冷工業(yè)常用的制冷劑氟利昂，都能嚴(yán)重破壞臭氧層。因此，這些物質(zhì)要經(jīng)過凈化處理，不能直接排放到大氣中[1]。

1.2 液體污染物 廢水會在工業(yè)生產(chǎn)中大量出現(xiàn)，大量的有機(jī)化學(xué)物質(zhì)存在于造紙廠、化肥廠、煉鋼廠和煉焦廠等排放的廢水中，除此還有一些重金屬離子、酸堿類物質(zhì)，如果排放前未經(jīng)處理就會嚴(yán)重危害土壤、地下水、江河湖泊等。尤其是富含磷元素的合成洗滌劑的廢水，直接排放會導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化，是水生植物大量死亡，水藻等過度繁殖，我國很多近海海域上“赤潮”的產(chǎn)生就與此相關(guān)。有害物質(zhì)同樣存在于化學(xué)實驗后的廢液中，像酸堿溶液、重金屬鹽等，如果未經(jīng)處理就排放掉這些廢液，同樣會不同程度的污染土壤和地下水。

1.3 固體污染物 作為材料發(fā)展史中的一次重大突破，合成材料的出現(xiàn)使人們只能使用天然材料的歷史結(jié)束。因為原料較易獲得，加工制造簡單，且有靈活的性能，所以合成材料迅速的被廣泛應(yīng)用、發(fā)展，使我們的生活得到很大方便，但因為它帶來的污染也越來越重，想各種包裝袋、塑料膜、食品袋，各種一次性餐具等，穩(wěn)定的性質(zhì)使這些塑料制品難以降解，嚴(yán)重污染了突然、地下水和海洋水體。

2 加強(qiáng)環(huán)保教育的方法和途徑

2.1 結(jié)合教材，滲透環(huán)保教育 很多與環(huán)保相關(guān)的知識存在于中學(xué)化學(xué)教材中，化學(xué)教學(xué)的內(nèi)容涉及到了很多污染物的成分、特性、形成、也涉及到了各種污染對人類生產(chǎn)、生活的危害和防治措施。因此在化學(xué)教學(xué)中，教師應(yīng)適當(dāng)穿插這些內(nèi)容，通過實例激發(fā)學(xué)生興趣。提高其環(huán)保意識。例如，“臭氧層空洞”、“光化學(xué)煙霧”的形成、危害及保護(hù)措施。氮氧化合物、硫氧化合物以及氟氯氰等大氣污染物是由于含硫、氮物質(zhì)的燃燒、制冷劑的大量使用產(chǎn)生的。氯原子會在氮氧化物及氟氯烴進(jìn)行分解時產(chǎn)生，可以催化自氧的分解，使臭氧分解加速，減少臭氧層中臭氧含量，形成了“臭氧層空洞”。當(dāng)空氣中的氮、硫的氧化物達(dá)到一定濃度時，通過光化學(xué)反應(yīng)便形成“化學(xué)煙霧”[2]。世界上最早的光化學(xué)煙霧于1943年在美國洛杉磯市發(fā)生，此后，這種煙霧先后出現(xiàn)在北美、日本、澳大利亞以及歐洲一些地區(qū)。進(jìn)行反復(fù)調(diào)查研究，一直到1958年才得出這一事件的原因是洛杉磯市的250萬汽車的使用。每天有大約160噸的汽油被這些汽車消耗掉，使得1000多噸氫化合物和大概400噸氮氧化物排放到空氣中，在陽光的作用下，危害人類的光化學(xué)事件便產(chǎn)生了。目前我國內(nèi)的汽車油耗高，控制污染的水平不高，汽車污染日益加劇。臭氧含量在部分大城市超標(biāo)嚴(yán)重，已潛在具有光化學(xué)煙霧污染的發(fā)生的危險。還有，化石燃料、含硫礦石的燃燒，生產(chǎn)硫酸、只講排放的廢氣都含有大量的氮氧化合物，它們在降雨時溶入雨水形成酸雨，酸化河流湖泊，對魚類的生長繁殖造成影響，同時使建筑、橋梁、電纜的腐蝕加速，酸雨危害每年給我國造成的農(nóng)業(yè)損失達(dá)15億元。因此可以向?qū)W生提一些與回收處理二氧化硫和氮氧化合物相關(guān)的問題，例如，為了不是生產(chǎn)產(chǎn)生的廢棄擴(kuò)散的空氣中，應(yīng)采取何種措施進(jìn)行回收。讓學(xué)生在討論中歸納出一些解決措施。如利用堿液可以吸收酸性物質(zhì)，吸收堿性物質(zhì)時則用酸液，有毒物質(zhì)可轉(zhuǎn)化為沉淀，如可將H2S通入CuSO4溶液，形成CuS沉淀。依據(jù)具體教學(xué)安排，講述怎樣避免二氧化硫氣體中毒，控制二氧化硫排放量等[3]。進(jìn)而給學(xué)生滲透一下治理措施：①減少污染源，使用低硫或脫硫燃料，減少硫化合物排放量；②開辟新能源，如開發(fā)利用太陽能、核能，地?zé)崮艿龋虎蹆?yōu)化產(chǎn)業(yè)結(jié)構(gòu)，綜合處理工業(yè)廢氣，對其進(jìn)行回收利用。進(jìn)而歸納出要減少使用煤炭等燃料，節(jié)約能源，開發(fā)使用太陽能、地?zé)岬刃履茉矗瑫r要教育學(xué)生保護(hù)樹木，支持國家植樹造林事業(yè)，對破壞樹木、植被的行為進(jìn)行禁止。當(dāng)然，水污染、重金屬污染也屬于環(huán)境污染，初、高中教材都有所涉及，要把其危害和形成過程給學(xué)生講明白，是學(xué)生更加關(guān)注環(huán)境污染。

2.2 結(jié)合化學(xué)實驗，進(jìn)行環(huán)保教育 作為一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，在化學(xué)教學(xué)中進(jìn)行實驗教學(xué)時，要注意環(huán)保教育，幫助學(xué)生樹立“從我做起”的環(huán)保觀念，使學(xué)生的知、情、意、行協(xié)調(diào)發(fā)展。在進(jìn)行化學(xué)實驗時，尤其是進(jìn)行硫化氫、二氧化硫、氯氣等的制備時，以及銅與酸的反應(yīng)實驗中，可能會使教室、實驗室的空氣毒化，對師生健康產(chǎn)生影響。所以可以利用一個倒掛漏斗將制備中產(chǎn)生的多余氣體和化學(xué)反應(yīng)中產(chǎn)生的有毒氣體進(jìn)行吸收。盡可能地將有害氣體通過化學(xué)處理使其排放量降低或消除。化學(xué)實驗過程中，對實驗不斷進(jìn)行改進(jìn)（如用實驗方法鑒別濃HNO3，稀HNO3時，銅片改用銅絲，不需反應(yīng)時，只要抽出銅絲，反應(yīng)即停止），盡可能采用微型化學(xué)實驗（如在進(jìn)行氯離子的檢驗，碘升華實驗時），如此一來，不僅使藥品節(jié)約了，還減少了廢液、廢渣和有害氣體的排放量，要盡可能的回收利用實驗中產(chǎn)生的廢液、廢渣，如回收利用銀鏡反應(yīng)產(chǎn)生的廢液，同時按照規(guī)定倒掉不能回收的廢棄物，以便清理[4]。借實驗的機(jī)會，向?qū)W生講述環(huán)境污染的危害，讓學(xué)生對環(huán)保問題自覺重視，讓他們經(jīng)常直觀地感受到環(huán)境污染給我們帶來的影響。

2.3 結(jié)合課外活動，加強(qiáng)環(huán)保教育 首先，要組織學(xué)生對身邊的污染問題進(jìn)行調(diào)查，讓學(xué)生對污染的危害有一個直觀地認(rèn)識。如可以深入工廠了解污水的處理情況，檢測污水排放情況，測定河、湖水的污染度等。在參觀調(diào)查后，提出解決污染問題的法案。其次，還要教育學(xué)生在日常生活中形成環(huán)保意識，如節(jié)約用水、用電，回收廢舊電池，將生活垃圾分類存放，污水排放按照相關(guān)規(guī)定去做，與污染環(huán)境的行為堅決做斗爭，對自己周圍的環(huán)境積極保護(hù)等。

2.4 結(jié)合法律法規(guī)學(xué)習(xí)，增強(qiáng)學(xué)生環(huán)保意識 組織學(xué)生參加環(huán)保法律法規(guī)的宣傳，利用3月12日植樹節(jié)、5月31日世界無煙日、6月5日世界環(huán)境日等紀(jì)念日，取得當(dāng)?shù)丨h(huán)保、水保、森保等部門的支持，讓學(xué)生們在宣傳中了解有關(guān)法規(guī)常識，提高學(xué)生在環(huán)境管理和文化方面的認(rèn)識。

新《化學(xué)教學(xué)大綱》明確指出：“在教學(xué)過程中要十分注意聯(lián)系實際，以使學(xué)生更好地掌握所學(xué)的知識和技能以及這些知識和技能在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、第三產(chǎn)業(yè)、科學(xué)技術(shù)和日常生活的應(yīng)用[5]。隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，聯(lián)系實際的教學(xué)內(nèi)容應(yīng)有所增加，可以充實包括環(huán)境保護(hù)、新能源、海洋、衛(wèi)生保健食品等方面內(nèi)容，但應(yīng)限于有關(guān)的化學(xué)基礎(chǔ)知識范圍之內(nèi)”。可見，對知識和原理的學(xué)習(xí)是十分重要的，并應(yīng)著重于理論聯(lián)系實際和基礎(chǔ)知識面的拓展上。要以地球化學(xué)知識為基礎(chǔ)，生態(tài)系統(tǒng)中物質(zhì)循環(huán)和能量流動為線索，講授空氣、水體、土壤、森林、植物與人類的關(guān)系，展示好的生態(tài)小環(huán)境和污染嚴(yán)重區(qū)的對比，簡明介紹當(dāng)今世界關(guān)注的環(huán)境問題，以講座、競賽等形式讓學(xué)生提高認(rèn)識，使學(xué)生深切地感到環(huán)境化學(xué)就在自己身邊[6-7]。

環(huán)境教育是“學(xué)中做”的教育，需要通過學(xué)生的親身經(jīng)歷來加強(qiáng)對環(huán)境的意識、理解力和各種技能。環(huán)境保護(hù)工作是一項全民事業(yè)，涉及每一個人的切身利益，也需要每一個人的積極參與。學(xué)生自覺參與，是搞好環(huán)境保護(hù)與可持續(xù)發(fā)展的重要條件。中小學(xué)學(xué)生在環(huán)保意識提高的基礎(chǔ)上，必然產(chǎn)生保護(hù)、改善和建設(shè)環(huán)境的使命感和責(zé)任心。因此，需要提高學(xué)生參與環(huán)境保護(hù)工作的主動性和積極性，要求他們在日常生活中，時時、處處自覺地參與環(huán)境保護(hù)的各種活動。

3 進(jìn)行環(huán)保教育應(yīng)注意的問題

3.1 要注意正面引導(dǎo) 受年齡和生活閱歷的影響，中學(xué)生對環(huán)境問題的看待較為片面。所以在向?qū)W生講述環(huán)境的現(xiàn)狀，介紹環(huán)境保護(hù)的重要性時，教師要根據(jù)學(xué)生本身的能力，進(jìn)行實事求是的分解，客觀評價污染的程度，避免引起學(xué)生的情緒，造成學(xué)生逆反心理。中學(xué)教育最主要的是要使學(xué)生的環(huán)保意識加強(qiáng)，自覺保護(hù)環(huán)境。

3.2 要注意和教材內(nèi)容的有機(jī)結(jié)合 在環(huán)保意識上，首先需要教師樹立較強(qiáng)的意識，結(jié)合教材相關(guān)內(nèi)容，使之與化學(xué)知識相結(jié)合，使環(huán)保教育生動活潑。要避免生搬硬套，導(dǎo)致學(xué)生厭惡。

3.3 要注意使活動有計劃性和指導(dǎo)性 利用課余時間進(jìn)行社會調(diào)查、組織環(huán)保宣傳或環(huán)境監(jiān)測等活動時，教師要注意對活動進(jìn)行周密計劃，活動中及時指導(dǎo)。根據(jù)實際情況，教師要有計劃進(jìn)行活動，對學(xué)生所做的實驗要做到心中有數(shù)，及時進(jìn)行正確的指導(dǎo)與幫助，并注意對學(xué)生進(jìn)行安全教育。環(huán)境保護(hù)是全社會的共同責(zé)任，教師應(yīng)該讓學(xué)生從小就樹立起環(huán)境保護(hù)的意識，從而使其樹立起強(qiáng)烈的環(huán)保意識，形成良好的習(xí)慣，全面發(fā)展。

3.4 要率先垂范，從我做起 教師要以身作則，用自己的行動影響學(xué)生。首先，教師要將教材和實際緊密結(jié)合，對教學(xué)的內(nèi)容和語言全面設(shè)計，把環(huán)境科學(xué)的知識有機(jī)的深入到教學(xué)活動中，使環(huán)保教育作為素質(zhì)教育的重要內(nèi)容成為教學(xué)活動的一部分，讓學(xué)生不斷解惑環(huán)保觀念。其次，教師要在自己的日常生活中注意環(huán)保，積極參加各種環(huán)保相關(guān)的宣傳活動和公益活動，使其對環(huán)境保護(hù)的積極作用得到更好地發(fā)揮。

總之，在化學(xué)教學(xué)中貫穿環(huán)境教育，是素質(zhì)教育的重要組成部分，是教師應(yīng)盡的職責(zé)，要讓學(xué)生明白環(huán)境保護(hù)要從現(xiàn)在做起，從我做起，愛護(hù)環(huán)境，自覺抵制環(huán)境污染，為人類創(chuàng)建一個美好的生活。

參考文獻(xiàn)：

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