高中化學高分子知識點精選(九篇)
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第1篇：高中化學高分子知識點范文
關鍵詞：可持續發展；教育；高中化學
一、引言
現代環境下，教育需要承載起為人類的生存和發展提供有力支持的責任。近年來可持續發展教育理念開始提出，并很快成為得到廣泛認可和大量實施的教育理念。化學是一門與人類的可持續發展聯系緊密的學科，中學階段作為人生中重要的教育階段，在高中化學教學中貫徹可持續發展教育理念，不但能夠促進中學化學教學活動的開展，提高教學效果，而且對于培養中學生可持續發展意識也具有重要意義。
二、可持續發展教育理念的基本論述
對于可持續發展的概念，不同機構和專家學者基于不同的認識角度給出了不同的定義。1987年，聯合國環境與發展委員會將可持續發展定義為：滿足當代需求的發展，但不損害后代需求的能力。從社會發展的角度。有學者將可持續發展定義為：在提高生活質量的同時，不超過支持生態系統的承載力。等等。綜合各種不同的定義，目前對可持續發展的認識一般更多地停留在道德上的約束，強調的是人們對社會和環境進行充分的預防和風險控制，進而形成人與自然的和諧統一。而對于“可持續發展教育”的概念。最早是于1972年聯合國在斯德哥爾摩舉行的人類環境會議上提出的。其后，“可持續發展教育”的理念開始被廣泛接受。2005年3月，聯合國大會正式頒布了《聯合國教育促進可持續發展十年(2005-2014年)國際實施計劃》，宣布在2005年至2014年這十年的時間中實施聯合國可持續發展十年教育。可持續發展教育理念中，環境保持與保護和持續生產與消費是可持續發展教育的重要主題。可持續發展教育的核心就是要建立人們的環境保持與保護觀念，使人們充分理解人類活動與自然資源的相互聯系。
三、在高中化學教學活動中貫徹可持續發展教育理念的主要方法
實際上，作為一個內涵廣泛的概念，可持續發展教育具有明顯的綜合性特征，也就是說。不同的學科領域可以從不同角度引入可持續發展的教育理念。這也使可持續發展教育理念能夠廣泛應用于包括自然科學和社會科學等不同的學科領域。化學是自然科學的基礎學科，在人類的生產和生活中發揮著巨大作用，化學與可持續發展理念具有天然的緊密聯系。在高中化學教學活動中貫徹可持續發展教育理念，可以采取以下主要方法。
1.在化學教學內容中充分滲透可持續發展教育理念。高中化學的教學內容中大量存在與可持續發展理念聯系緊密的教學內容，教師在教學活動中，可以充分利用這些教學內容，將環境保護、科學發展與人類的可持續發展相聯系進行教學，將教材中涉及的知識點與現實社會綜合起來，從中滲透環境、人口與化學學科的可持續發展的科學知識教育，同時更要注重培養學生終身學習和終身發展的可持續發展的思想與能力。例如在進行化石燃料知識點的教學中，除了講授石油的特點、組成以外，還注意要求學生掌握石油的加工過程，包括石油的分餾、催化裂化以及裂解。在此過程中。針對當前能源短缺與化石燃料產生污染的問題，在教學中重點強調化石燃料綜合利用的意義，通過列舉身邊事例，使學生了解利用石油裂解產物乙烯制取重要的化工產品，在其中引導學生開拓思路，組織討論如何進行化石燃料的綜合利用，并盡可能形成與環境的和諧統一。例如將“白色污染”的問題作為例子，“白色污染”是指聚乙烯等塑料垃圾。是國際環境和化學領域面臨的重要難題。在如何處理方面，結合教材中的知識點，引導學生從高分子鍵的斷裂方面人手，提出當前受到廣泛重視的生物降解材料就是一種有很多鍵的高分子材料，廢棄后，可以通過相應物質的加入產生化學反應，使高分子鍵斷裂，從而完成降解過程。這樣，通過化學的力量形成人與自然的可持續發展。
2.在化學教學過程中導入可持續發展教育理念。可持續發展教育理念認為，教學不但要教會學生科學知識，更重要的是培養學生可持續發展的意識，幫助學生形成可持續發展的思想。例如可以列舉當前給人類帶來巨大影響的各種環境問題，組織學生從化學學科的角度，利用所學的知識對其進行解釋和分析。例如城市中廣泛存在的大氣污染，要求列舉通常的大氣污染物有哪些，是如何產生的以及人類應該采取何種手段和措施進行治理。在此過程中，教師可以進行提示和引導。鼓勵學生多查閱資料、深化認識。這樣，不但培養了學生主動分析和解決問題的能力，對知識的綜合運用是一個大的提高，同時從思想的更深層次上也培育了學生樹立可持續發展的概念。通過這些類似的活動，建構學生在環境、社會生活以及可持續發展多方面教育活動中的主體地位，培養學生終身學習和終身發展所需要的探究精神與能力。
3.在情感導人和價值觀層面灌輸可持續發展教育理念。可持續發展教育的重要目的在于培育可持續發展意識，其中人與自然的和諧、環境道德、資源道德等等。在化學教學活動中，教師需要不斷引入當前所面臨的人口問題、資源問題和環境問題等，將喚醒學生的憂患意識和可持續發展的內在情感作為重要的教學目標，不但要使學生掌握和了解可持續發展的相關知識，還要引導學生形成正確的價值觀，培育學生參與可持續發展行動的主動性。
四、結束語
人類的發展需要教育，要實現人類和社會的可持續發展，尤其需要以可持續發展理念為指導的教育。化學學科與環境、能源、資源等緊密相連。中學階段又是人生教育的重要階段，選取中學化學教學為切入點。在化學教學中開展可持續發展教育，對于促進中學生可持續發展理念的形成，具有深遠的影響和重要意義。
參考文獻：
[1]許群，環境、化學與可持續發展[M]，化學工業出版社。2004-8.
第2篇：高中化學高分子知識點范文
【關鍵詞】高中化學；化工生產；熱點追蹤
在高中化學的教學中，化學生產知識的教學是重要內容之一，它集中體現了化學知識在工農業生產中的實踐與應用，是理論聯系實際的教學原則在課堂教學中得以貫徹的重要途徑之一。化工生產知識除了化學內容外，還包括諸如環境保護、新能源、新材料、衛生保健、食物等諸多方面的熱點前沿內容和問題。在教學中學習和討論這些問題，對于提高學生的綜合素質，加強學生對不同學科之間的聯系有著很重要的作用。當前，高中化學課本中涉及化學生產知識的內容多種多樣，如：合成氨工業，硫酸、硝酸的工業制法，硅酸鹽工業，煉鐵和煉鋼，石油和煤的綜合利用等等。根據新教學大綱的要求，總結出對高中化學化工生產知識的教學應重點做到以下幾點。
一、充分認識化工生產知識在高中化學教材中的特殊作用，對提高教學效果大有益處
在實際教學中，有些教師不重視工業化學生產知識在教學中的結合，致使學生對這部分內容不感興趣，迫不得已的去記一些高考的常規理論考點，產生這種現象的主要原因是教師沒有充分認識到工業化學生產這部分內容在高中化學教材中的特殊作用。
教材在介紹了某些很主要的元素化合物的性質和某些基本理論之后，適當的介紹了這些物質的工業制法，包括基本化學反應原理、主要設備、流程等，還涉及了環境保護、資源、新材料、催化理論、健康等多方面內容，涉及了高分子化學、環境科學、能源科學、礦物學、化學仿生等新興學科和邊緣學科，卻并沒有涉及生產中的技術調節。因此，在教學中應該恰當的處理教材，引導學生用科學的分析問題的方法，綜合運用已有的化學知識來分析、解釋實際生產中的一系列實際問題，使學生所學的知識學有所用，有的放矢，在理論聯系實際的同時，鞏固加深已有的化學基礎概念和基本理論，既能培養學生的學習能力，又能拓展學生的思維，培養其適應未來的能力和創造能力。由此可見，這部分內容在高中化學教材中的特殊作用是不容忽視的，把這種認識體現到實際教學中去，對提高教學效果是大有益處的。
二、時時注意化學知識在化工生產中的應用和相互聯系，使學生將已有的理論知識和化工生產融在一起
工業化學生產知識涉及的面較廣，條理性較強，由于大多數學生沒有實地參觀化工廠的經歷，因而他們感覺書本中涉及到的相關知識較死板。那如何能使這部分內容由“死”變“活”呢？教師的課堂教學是關鍵的一環。在課堂教學中，首先教師要以飽滿的熱情對待每一節課，拿出講授基本理論、元素化合物性質的的講課熱情，采用靈活多樣的教學方法。在教學過程中，教師要緊緊抓住各種工業制法的化學反應原理、各元素化合物的物理、化學性質和基本理論在化工生產中的應用和聯系，時時注意用已有的化學知識來解釋化工生產中的一些現象，新舊知識緊密相聯，互相滲透，這樣學生就會對化工生產的內容產生親近感，在學習時思路就會變得條理清晰。
例如，“合成氨工業”一節教材處在化學平衡理論之后，是這個理論在實際生產中具體應用的典型例子。這里可以采用“自學輔導法”，分兩節課完成教學任務。首先，學生閱讀教材后，在教師的指導下探討下列問題：（1）從反應方程式N3+3H3=2NH3+Q，指出合成氨反應的特點。（2）用化學平衡理論討論合成氨的適宜條件。（3）寫出制備原料氣的各步化學方程式，采用C在空氣中燃燒制氨的方法時，生成的CO2如何除去？合成氨廠用什么方法除CO2最簡便？（4）氨的沸點是-33.35℃，在合成氨工業中為什么可采用冷水冷凝的方法將NH3從氨、氫的混合氣中分離出來？（5）在實際生產中，采用這些措施的目的是什么？這樣，以化學平衡理論和氨氣的分子結構、性質等舊知識為線索，從理論到實際，步步深入，學生就會輕松愉快的學完這節教材。
三、結合教材適當介紹一些化工生產中的難題，以此激發學生的科學探索精神
愛因斯坦曾經說過：“單純的專業知識的灌輸，只能產生機器，而不能造就一個和諧發展的人才。”中學生正處在選擇自己終生從事的職業，確定自己理想的時期。結合教學進程，適當的向學生介紹一些化工生產中的難題和最新科學成就，不僅可以為高考做準備，還可以提高學生學習化學的興趣，啟發他們的科學探索精神，甚至還可能下定決心，為化學事業而獻身。例如，教師在講述硝酸工業時，可以引出目前硝酸廠排出的大量“黃尾巴”對空氣的污染多年來一直未能得到妥善解決，讓學生知道，我國的環境保護工作比較落后。另外，教材在化工生產知識的很多課節中都提到了環境保護的重要性和緊迫性，近幾年這部分內容也逐漸成為高考考察的熱門知識點，因此，教師應充分重視對環境保護、綠色化學這部分內容的教學，將書本理論結合于現實，有計劃、系統性地展開教學。
綜上所述，在高中化學教學的過程中，應當通過上述三點內容實現與化工生產知識的結合，使學生了解化學原理在生產中的實際應用和生產過程，從而增強學生的化學學習能力，提高學生的綜合素質，樹立起學好化學的社會責任感，將來為祖國的建設做出貢獻。
【參考文獻】
[1]劉麗環.化學實驗教學改革與學生科學素養的培養[J].華章，2011年19期
[2]裴新寧.面向學習者的化學教學設計[D].華東師范大學，2003年
第3篇：高中化學高分子知識點范文
一、深入研究選修模塊教材
1.研究新課標和新教材，整體上把握各選修模塊的教材結構、教學內容和“三維”目標，提高教師課堂駕馭能力。了解選修模塊與必修《化學1》、《化學2》之間的聯系和擬選修的模塊與未做要求選修的模塊之間的聯系，使自己在選修模塊的教學中能夠承前啟后、有的放矢、得心應手。
2.正確領悟新課程的理念，準確把握選修模塊教學內容的深廣度，按選修模塊開設指導意見和高考方案。選化學的學生要學習6個選修模塊，其內容的總和遠遠多于過去任何一套教材。如何把握好教學內容的深廣度成為不加重學生負擔、真正落實課程標準中課程目標的關鍵。教師在實施具體的教學任務時，要把教學側重點從對知識點的深挖、遷移和拓展層面，轉移到通過化學基本知識的學習使學生體驗科學研究的過程，激發學生學習化學的興趣，強化科學探究意識，在實踐中培養學生的創新精神和實踐能力上來。比如，教材中《拓展視野》欄目，這些內容不是教學的重點，也不是考試的熱點，在具體教學時要進行區別對待。
3.加強教學活動的設計研究，努力提高課堂教學的有效性。
（1）核心內容的設計：本節課的正文有哪些內容？教材為什么設置這些內容？這些內容在整個模塊教材中具有什么功能，占有怎樣的地位？與以往相關教材內容相比，新教材做了哪些改動？為什么會有這樣的改動？根據教材分析，本節課教學內容的重點是什么？是否需要將教材內容的順序重新調整？若需要，如何調整？
（2）學生活動的設計：本節課設置了哪些活動欄目？這些欄目的設置意圖是什么？主要的學生活動有哪些？哪些問題需要進行相互交流？具體如何設計？哪些活動性欄目可以直接利用？哪些需要經過整合？哪些可以進一步創新？如何對學生活動進行引發和啟發？可否將一節課中多個學生活動連為一個整體？學生活動可能會出現什么結果？如何應對課堂上可能發生的意外情況？
二、高中化學各模塊教學策略
（一）、《化學與生活》模塊
1.教材分析：《化學與生活》模塊的設置充分體現了回歸生活的新的課程理念，從學生生活中精選與化學關系密切的內容組成課程內容。學生通過對本模塊的學習，不僅可以認識化學在促進人類健康、提供生活材料及保護環境等方面的重要作用，能應用所學化學知識對生活中的有關問題作出判斷和解釋，還可以認識化學科學的發展對提高人類生活質量的積極作用，形成可持續發展的思想。
2.教學策略：《化學與生活》模塊涉及的內容較多，如果面面俱到地介紹，勢必加重學生的學習負擔，也不利于激發學生學習的興趣。在教學過程中一定要準確把握內容標準的要求，選擇典型物質和事例引導學生自主學習，力求使課程內容貼近學生、貼近生活、貼近社會。
（二）、《化學與技術》模塊
1.教材分析：《化學與技術》模塊以學生的知識經驗為基礎，使學生直面工農業生產、技術進步和社會發展中的重要問題，學習化學、應用化學，提高學生分析和解決實際問題的探究能力，培養學生的創新精神和實踐能力。共有三個主題：主題1：化學與資源開發利用；主題2：化學與材料的制造、應用；主題3：化學與工、農業生產。
2.教學策略：《化學與技術》模塊包含的內容范圍比較寬廣，如果單純從知識的角度考慮，難以在規定的課時內完成學習任務。在教學中，要通過一些典型的實例使學生認識化學與技術、社會的關系，從而對化學的價值有更全面的理解；要重視精選典型案例，準確把握教學內容的深廣度，重視學生基本觀a念和技術意識的培養，而不是過分關注具體的生產流程和細節。
（三）、《物質結構與性質》模塊
1.教材分析：《物質結構與性質》模塊從原子、分子水平上認識物質構成的規律，以微粒之間不同的作用力為線索，側重研究不同類型物質的有關性質，幫助高中學生進一步豐富物質結構的知識，提高分析問題和解決問題的能力。共有四個主題：主題1：原子結構與元素的性質；主題2：化學鍵與物質的性質；主題3：分子間作用力與物質的性質；主題4：研究物質結構的價值。主要內容有：①了解核外電子的能級分布及電離能、電負性的涵義；②知道離子鍵、共價鍵、金屬鍵，能根據不同化合物的結構特征解釋某些物理、化學性質；③認識氫鍵，能說明化學鍵與分子間作用力的區別。
2.教學策略：《物質結構與性質》模塊的知識內容比較抽象、理論性較強，若只是把艱深的理論知識堆積起來，不僅會使學生望而生畏、逐漸失去學習興趣，也會導致學生的理解困難，無法落實標準中的課程目標。在教學中，要關注學生的認識水平，注重抽象概念與具體實例相聯系，盡可能通過直觀模型和模擬活動增進學生對科學概念的實質性理解。
（四）、《化學反應原理》模塊
1.教材分析：《化學反應原理》選修模塊與原教材有相似之處，與《化學2》也有相似之處，但同中有變：內容變化了，增加了熵與熵變、化學反應的方向性、電離常數、沉淀溶解平衡等知識；要求變化了，某些知識的教學要求有所提高，例如，蓋斯定律從“閱讀”提高到“能用蓋斯定律進行計算”，化學平衡常數從“了解”提高到“知道化學平衡常數的涵義，能利用化學平衡常數計算反應的轉化率”等等；內容組織也發生了很大變化，增設了很多欄目引導學生探究、分析、比較、歸納，更加關注化學與社會的聯系，突出化學的應用價值。《化學反應原理》模塊通過研究化學反應與能量、化學反應速率、化學平衡以及溶液中的離子平衡等內容，探究諸如如何選擇燃料、人類如何解決能源危機、如何確定合成氨反應條件等問題，探索化學反應的規律及其應用。
2.教學策略：《化學反應原理》模塊的主要目的是讓學生通過科學探究獲得對化學反應所遵循的一般原理即化學反應本質的認識，增進對科學探究的理解，增強探索化學反應原理的興趣，贊賞運用化學反應原理合成新物質對科學技術和人類文明發揮的重大作用，樹立學習和研究化學的志向。在教學中，需要重視選用：⑴重視運用邏輯推理，凸現原理形成過程；⑵重視運用直觀手段，創設良好學習情境；⑶重視理論聯系實際，培養良好學習興趣；⑷精心設計問題情境，發展學生探究能力等教學方法和策略，以促進學生通過合作學習、探究學習等學習方式展開學習。
（五）、《有機化學基礎》模塊
1.教材分析：有機化合物的應用已深入到人類生活的各個領域，學習有機化合物對提高學生的科學素養有著重要的意義。本課程模塊共有四個主題：主題1：有機化合物的組成與結構；主題2：烴及其衍生物的性質與應用；主題3：糖類、氨基酸和蛋白質；主題4：有機合成高分子化合物。主要內容有：①有機化合物的結構，官能團，異構現象，同分異構體，有機化合物命名規則；②烷、烯、炔、芳香烴，天然氣、石油液化氣、汽油，鹵代烴、醇、酚、醛、羧酸、酯典型代表物，加成、取代和消去反應；③糖類、氨基酸、蛋白質，加聚反應和縮聚反應，新型高分子材料。
2.教學策略：《有機化學基礎》模塊的主要目的是通過各種探究活動讓學生研究有機物的組成、結構、性質和應用，認識研究有機化學的一般方法，增進學生對實驗在科學探究中重要性的認識并發展他們的實驗技能，增強學生學習有機化學的興趣，幫助學生認識有機化學對提高人類生存質量、促進社會發展和科學進步、提高人類社會文明發達程度所發揮的重大作用，進一步培養學生學習和研究化學的志向，進一步提高學生的科學素養。在教學中要重視如下教學方法和策略：⑴重視理論指導，形成系統知識體系；⑵重視直觀教學，訓練空間思維能力；⑶重視生活經驗，培養學生良好情感；⑷重視實驗探究，提高學生科學素養。
（六）、《實驗化學》模塊
1.教材分析：《實驗化學》模塊有助于學生能更深刻地認識實驗在化學科學中的地位，掌握化學實驗的基本方法和技能，培養學生的創新精神和實踐能力。共有二個主題：主題1：化學實驗基礎；主題2：化學實驗探究。主要內容有：①物質分離和提純的常用方法，物質的組成和結構的檢測方法，天平、酸度計等儀器的使用方法，控制反應條件的一些方法，物質的制備和合成方法；②設計、評價和優化解決化學問題的實驗方案，收集、處理有關實驗數據，合理解釋實驗現象，運用比較、歸納、分析、綜合等方法揭示化學變化的規律。
第4篇：高中化學高分子知識點范文
關鍵詞：高中化學；問題；對策
《普通高中化學課程標準》指出：“高中化學課程應有助于學生主動構建自身發展所需的化學基礎知識和基本技能，進一步了解化學學科的特點，加深對物質世界的認識；有利于學生體驗科學探究的過程，學習科學研究的基本方法，加深對科學本質的認識，增強創新精神和實踐能力；有利于學生形成科學的自然觀和嚴謹求實的科學態度，更深刻地認識科學、技術和社會之間的相互關系，逐步樹立可持續發展的思想。”所以，在高中化學教學中，教師要分析新課程下高中化學課堂教學中的突出問題，立足于新課程的基本理念，找出解決問題的對策，激發學生的學習熱情，最終讓學生在掌握基本的化學知識的同時，也促使學生的情感、素質、能力等得到培養和發展。
問題一：教師教學思想的局限
目前，新課程改革正在如火如荼地開展，但一些教師的化學教學模式依然沒有轉變，再加上長期受到傳統教學模式的影響，教師的思想依然不能完全轉變成新的教學觀點，因此，在教學過程中，課堂依舊延續著以往的教學模式，教師過于注重理論知識的傳授，填鴨式的教學模式仍然存在于化學教學過程中，學生被動地學習根本看不到化學的價值和作用，找不到探究化學的積極性，導致化學課堂的效率嚴重受損。
策略1：聯系生活實際，拉近學生與教材之間的距離
化學在日常生活中隨處可見，它與我們的生活息息相關，它在人們生活和生產中起著非常重要的作用。所以，在教學過程中，教師要根據教材內容的需要，有意識地將與化學教學有關的生活實際引入課堂，不僅可以調動學生的學習積極性，而且，還可以活躍課堂氣氛，使學生在輕松的學習氛圍中學習。
例如，在教學《生產生活中的含氮化合物》時，本節課的教學目標是讓學生了解氮及其重要化合物的主要性質，讓學生認識其在生產生活中的應用和對生態環境的影響。所以，在授課的時候，我借助多媒體向學生出示了三則材料，材料一：倫敦煙霧事件；材料二：洛杉磯光化學煙霧事件；材料三：氮氧化物與空氣中的水結合最終會轉化成硝酸和硝酸鹽，硝酸是酸雨的成因之一。三則材料的分析可以讓學生感受化學就在我們身邊，化學對我們的生態環境的危害及防治措施，從而讓學生掌握基本的含氮化合物的知識，也使學生樹立珍惜美好大自然，愛護環境的意識。
問題二：教學目標的片面
在素質教育的影響下，我們的教學目標已經不再是簡單的知識傳授，但一些教師為了應對高考，為了讓學生在學習的過程中取得好的成績，在設置教學目標的過程中過于注重知識點的掌握，忽視了情感目標、能力目標等方面的提高和培養，這將不利于學生的全面發展。因此，在授課的時候，教師要認真分析教材，完善教學設計，促使學生的綜合素質得到大幅度提高。
策略2：精心備課，完善教學目標
充分備課是上好課的前提，提高課堂教學質量和效果，首先要抓好備課這一環。而且，在備課的環節中，教學目標的設計是備課的開始，本節課教學方法的選擇，課堂模式的選擇都是建立在明確教學目的的基礎上的。因此，在授課的時候，教師要在充分理解教材內容的過程中，設立完善的教學目標。
例如，在教學《鐵、銅的獲取及應用》時，我進行了這樣的設計，知識目標：（1）了解自然界中鐵、銅的存在形式及常見的冶煉方法，掌握高爐煉鐵的化學原理。（2）學習鐵、二價鐵、三價鐵三者之間的相互轉化關系，能運用有關的氧化還原反應知識分析轉化過程，掌握鐵離子及亞鐵離子的檢驗方法。情感目標：（1）通過對我國銅鐵業的成就，激發學生的愛國主義熱情，從而，調動學生的求知欲。（2）通過對二價鐵和三價鐵的相互轉化和各種實驗現象的預測，增強學生的學習信心和興趣。能力目標：借助探究式教學模式，提高學生的問題意識和創新能力。
需要注意的是，教學目標的設定是在為教師的教學方向確定基調，教師不能將其成為形式和擺設，要認真貫徹落實到實際教學過程中。
問題三：盲目跟風，錯誤地理解新課改理念
在新課改基本理念的指導下，一些教師不能對基本的教學理念做出正確的理解，過于追求面上的形式，因此，導致基本的課程理念根本不能切實貫徹到教學過程中。而且，盲目的理念貫徹還會嚴重影響學生的學習效率。如，在一些教師的化學課堂上，充斥著一些關于是與非，對與錯的問題，課堂上師生也有了互動，但是，這樣的問題思考只能是浪費時間，根本不能調動學生的探究欲望。又如，一些教師在倡導自主學習的過程中，經常是一上課就讓學生以小組的形式進行自學，學生就像沒頭蒼蠅一樣瞎撞不知道該從何處學起，使得學生根本找不到自主學習的樂趣，學生的學習效率也得不到提高。所以，下面就對上述兩種情景的解決策略進行簡單介紹。
策略3：有效提問，分組學習
（1）創設有效問題情境，提高探究能力
問題是探究的基礎，是創新的前提，所以，在授課的過程中，教師要立足于教材，使學生體驗科學研究的過程，激發學生學習化學的興趣，強化科學探究的意識，充分發揮實驗的作用，從而培養學生的創新精神和實踐能力。
例如，在教學《鈉、鎂及其化合物》時，在學習有關金屬鈉的性質與應用時，在課堂上我按照教材中“鈉與水的反應”的實驗步驟進行了演示實驗。在直觀的實驗展示之后，為了提高學生的學習效率，在實驗結束之后，我給學生提出了這樣一些問題，引導學生進行思考：①為什么金屬鈉要保存在煤油里？②根據對實驗現象的分析，你能確定鈉與水反應的生成物嗎？請將你的分析與同學討論，寫出鈉與水反應的化學方程式。而且，通過這樣的教學活動，學生的探究能力也會得到提高，學生在形象的實驗展示中學習的探究欲望也會被激發。
（2）開展小組自主學習，凸顯課堂主體性
“以人為本”是新課程改革的基本理念，學生是課堂的真正主人，在授課的時候，教師要根據教材內容的需要，充分發揮學生的主體性，使學生積極地參與到課堂教學活動當中。
例如，在教學《食品中的有機化合物》時，我采取的是小組自主學習的模式，為了提高學生自主學習的目的性，在授課的時候，我首先讓學生明白本節課的教學重難點，教學重點：①從物質組成上識別有機物和無機物。②知道怎樣的有機物是有機高分子化合物。③了解淀粉、油脂、蛋白質和維生素是食物中的主要有機營養成分。教學難點：①理解有機物和無機物在組成上并沒有嚴格的區分標準。②知道自然界中有機物占絕大多數，種類繁多，性質各異。之后，讓學生以小組的形式結合教材內容和課外一些資料理解并掌握本節課的重難點內容。最后，教師再針對學生的學習情況進行有針對性的講解，這樣將大大縮短學習時間，大大提高學習效率。
問題四：評價機制不完善
對于高中生來說，時間緊任務重，教師和學生的教與學的任務都在圍著高考進行，所以，一些教師忽略了評價在這一時間段中的價值，總認為現階段的學生已經知道自己想要什么，已經有了一定的自主性了，所以，不需要教師對其進行過多的評價。還有一些教師采用的依然是終結式的教學模式，評價學生的好與壞還是主要依靠學生的成績。然而，在實際教學過程中，這兩種思想都不能體現出評價的價值，都不能調動學生的學習積極性。
策略4：倡導自我評價，完善評價機制
新的教學理念指導下，我們不僅要采用形成性評價，還要充分發揮學生的主動性，讓學生自我評價、互相評價，并在自評、互評的過程中揚長避短，既可以明確自己的優缺點，正確地認識自己，又可以借鑒別人的優點，彌補自身的缺點。而且，在這樣的過程中，也有助于教師和家長多角度、多層次、更全面地了解學生。當然，全面、客觀、準確地評價學生，有助于學生自我反思、自我激勵、自主發展。所以，在素質教育的影響下，教師要倡導自我評價，完善評價機制，使學生在自我評價的過程中正確地認識自己，重拾學習的信心，并以一個良好的心態走向考場。
上述幾點簡單介紹的便是新課程理念下在高中化學教學中存在的問題及我們的應對措施，所以，在新課程理念的指導下，教師要準確地分析教學過程中存在的問題，并針對教學內容的需要，以學生為切入點，充分調動學生的學習積極性，從而使學生在高中化學教學中獲得綜合性的發展。
參考文獻：
[1]黃浙君.新課程背景下高中化學課堂教學中有效提問的策略初探[J].數理化解題研究：高中版，2011（05）.
第5篇：高中化學高分子知識點范文
關鍵詞： 有機化學 常見考點 學習理念
隨著知識的積累，學生學科素養及學科能力的日益提高，時光把我們送到了有機化學的大門口。面對截然不同于無機化學的新知識，很多同學感到茫然不知所措，其實大可不必害怕，我們應該想到的是：現在是同一起跑線，只要我努力，就會成功。當然真正地面對有機化學，是高二的選修，經過接觸高一必修2上簡單的有機知識，學生已經有了一定的基礎，相對來說，接受起來比較輕松。為了使學生更深層次地掌握有機化學，我們要合理設計教學，指導學生學習方法，使學生得到最大限度的提高。
一、把握命題方向，緊抓高考命脈
從近幾年的高考命題來看，不僅最后的選做題中有一道有機推斷題，在選擇題中也會有一道有機題。從命題涉及的知識來看，烴類物質的命題熱點主要表現于：①新情景題中取代反應、加成反應的應用；②幾種烴類代表物的結構和性質；③有機物分子的空間結構分析；④利用燃燒規律對有機物的分子組成和結構式進行推斷；⑤烴的命名原則、基本反應類型的概念和規律；⑥基本實驗的拓展創新。烴的衍生物主要側重于：①各類含氧官能團的名稱和性質；②各種反應類型，如：取代、加成、消去和氧化反應；③鹵代烴的性質及其在有機合成中的作用；④典型有機化學方程式的書寫及有機物結構的推斷；⑤有機合成路線的設計。因此學生在學習過程中，應該緊抓這種命題的走向，有的放矢，讓自己的學習更有針對性，在有機化學學習中建立和整合知識體系。
二、認清學習重點，做到有的放矢
學習有機化學，只有知道學習的重點是什么，才可能做到心中有數，將自己學習的重心放在需要突破的地方。在學習有機化學時，我們要把握住結構決定性質這一真理，認真領會有機物的結構和性質的關系，把握各類烴的代表物（甲烷、乙烯、乙炔、苯）的結構和制備方法；掌握各類物質官能團（雙鍵、三鍵、苯環、醛基、羧基等）的性質；通過一種典型代表物的性質，掌握一類物質的性質，真正掌握各種官能團的性質。對于幾種典型的有機化學反應類型，要掌握牢固，如銀鏡反應、酯化反應、醇和鹵代烴的消去反應等，這些都是在有機合成中非常重要的化學反應，我們必須理解其實質，并能在學習過程中逐步掌握高聚物的生成途徑和單體的推斷，從反應實質上真正理解有機化學物的結構和性質。
三、加強知識對比，歸納總結規律
對知識進行對比學習，既能鞏固理解，又能加強記憶，如學習同系物、同分異構體的概念時，可將五同（同位素、同素異形體、同系物、同分異構體、同種元素的不同微粒）進行對比學習；還可以對比各類烴代表物CH4、C2H4、C2H2的結構、性質、制法。又如在學習反應類型時，可將取代反應與加成反應對比，對醇的氧化反應和消去反應、鹵代烴的消去反應和水解反應、鹵代烴的消去反應和醇的消去反應進行對比等。這樣的對比學習，可以加深學生的記憶和理解，便于學生形成知識體系。學習有機化學不僅要學會對比，還要注意在學習過程中總結規律，如有機物燃燒時的耗氧規律和體積變化規律、同分異構體的書寫規律、確定高分子化合物單體的規律……總結各種規律，形成自己的知識體系，對以后的解題大有幫助，既可節省解題時間，又可增強解題的準確性，進而提高學生的解題能力。
四、加強習題訓練，形成運用技巧
學習有機化學，必須正確對待常見概念：明確基和根的區別；掌握官能團的概念；理解幾種反應的實質是解題的關鍵。例如取代反應可用“上一下一”四個字概括，說明上去一個原子或原子團，同時下來一個原子或者原子團；加成反應可以用“斷一加二”形容，指斷開一個鍵，則加兩個原子或者原子團。全面掌握了這些基本概念，并將其運用到解題中，可以節約解題時間，形成運用技巧，逐步形成和提高自己的解題能力。
化學作為一門理科，因其知識點多、碎，而被人稱為理科中的文科，因此需要記憶的東西很多。但作為以實驗為基礎的理科，必須重視實驗技能的提高，掌握各類實驗習題的解析方法，并在學習過程中通過解題鞏固基礎知識。當然，做題不是說跳進題海，而是要有針對性地選題，按照高考命題重點、自己的薄弱知識進行有意識的對應練習，在習題解析中回憶知識，鞏固記憶，達到對基礎知識的掌握。在做題過程中要注意總結、歸納，對各類習題的解析方法形成系統性的認知。
學習的關鍵是興趣的培養，我們在有機化學中會碰到很多有趣的事情：如：按無機化學規則叫化合反應的東西在這里改名為“加成反應”；從化學式來看，本來都是CmHn一種物質，偏偏說它是雙胞胎或者多胞胎，還美其名曰“同分異構體”，所有的這一切都是我們以前所不曾認識的新奇的知識。感興趣了嗎？想探求有機化學的神秘嗎？那讓我們一起走進有機的殿堂，共同認識有機化學、學習有機化學、掌握有機化學吧。
參考文獻：
[1]張秀鋒.有機化學高考命題走向分析.天利38套紅皮書，2011.04.21.
第6篇：高中化學高分子知識點范文
有機化學教學在中學化學教學別重要，其分值約占高考化學總分25%左右，特別是有機合成和推斷題這類綜合性的大題，其信息容量大，綜合性強并且這些試題主要涉及新材料、高分子化合物、藥物、香料等的合成。是一類既考查學生雙基又考查學生學科素養的題型。了解這一類型高考試題的出題特點和規律，掌握這一類型題的解題方法與技巧，以期為提高課堂教學的有效性和備考的針對性提供有益的借鑒。
二、有機合成題備考策略
1.有機合成試題常考知識點
近幾年的高考有機合成題大都以信息題的形式出現，考查的內容以高中所學的主干知識為主體，稍加一些大學知識的改進。涵蓋的知識點有重要官能團，比如鹵素原子、碳碳雙鍵（三鍵）、羥基、醛基、羧基、酯基以及結構簡式、分子式、同分異構體的書寫、化學方程式的書寫、核磁共振氫譜確定結構等，這些知識點常以官能團的引入、官能團的消去、官能團的轉換為載體，考查學生對機化學基本概念、基本理論、學科主干知識和綜合能力考查。
2.有機合成試題常考反應類型
主要包括烯烴、炔烴的加成反應、芳香烴的取代反應、鹵代烴的消去與取代反應、醇的催化氧化反應、羧酸的取代反應、酯的水解反應、加聚與縮聚反應。特別是近幾年的有機合成題常會呈現新的反應類型，包括有機人名反應（Wittig反應、Cannizzaro反應、），大學有機反應（羥醛縮合），特殊的有機試劑（格氏試劑）。這類高考有機合成題的新視角其特點是起點高落點低，雖然形式新穎但還是注重考查學生的雙基和綜合能力。
三、有機合成題解題策略和技巧
根據高中化學《考試大綱》和對相關的高考化學試題分析，筆者認為，要想提升學生的有機化學試題解題效率，需要掌握充分的基礎知識，然后再靈活運用，采取正確的解題思路。
1.正、逆思維相結合，突破解題瓶頸
所謂正向思維，就是人們在創造性思維活動中，沿襲某些常規去分析問題，按事物發展的進程進行思考、推測，是一種從已知到未知，通過已知來揭示事物本質的思維方法。而對于有機推斷題來說，就是按照有機物的性質和已知的反應條件，順著有機合成或有機一系列反應的步驟依次推出未知有機物的過程。這種思維方式避免了只憑經驗或盲目無序地解題。例如2013年四川高考有機推斷題：
重點考查學生思維的敏捷性和靈活性，對學生的信息獲取和加工能力提出較高要求。反應1～3可以利用正向思維進行解題，反應物為不對稱烯烴與HBr發生加成反應時產物有兩種，分別是，反應2的條件為NaOH水溶液，可推知該反應為鹵代烴的水解產物為醇。根據前一問A可能的結構可知B也有兩種結構伯醇或者仲醇，根據的結構特點可知B屬于飽和一元伯醇，其結構簡式為。但是反應4～6正向思維很難推知C的結構，利用逆向思維推理會降低解題難度。由G的結構為五元環狀內酯逆推可知F既含羥基又含羧基，F中的羥基是通過與H2加成得到的，可推知E中含有醛基。逆合成分析可知E的結構為β-羥基醛，可推知反應4為羥醛縮合。再根據反應5的特點為酯的水解逆推C的結構中含有酯基，這樣物質C的結構根據逆向分析順利得出，降低解題難度。
2.多向思維，打破解題閉塞、單一的處境
所謂多向思維是求異思維最重要的形式，表現為思維不受點、線、面的限制，不局限于一種模式，既可以是從盡可能多的方面去思考同一個問題，也可以從同一思維起點出發，讓思路呈輻射狀，形成諸多系列。而對于有機推斷題來說，就是學生在做有機推斷題時，從多個方面去思考，進而能找出解決有機推斷題的兩種或幾種突破口。
四、有機推斷題復習備考的啟示
1.構建知識網絡，理解反應機理
有機化學的特點是內容繁雜，知識點瑣碎，若不加以整理歸納，學生學起來比較吃力，且難以掌握。因此在平時的復習備考中應緊緊圍繞《考試大綱》說明，緊扣教材，對各章節知識點引導學生進行歸納總結，以烴和烴的衍生物為主線，根據各類物質的性質，總結歸納出各類物質間的相互轉化的關系，構建知識網絡圖。而有機化學研究的核心是“構性相依”，對有機物參與化學反應時的斷鍵方式的研究是有機化學的本質。所以在復習備考時要指導學生對考綱要求的重點反應進行機理分析，理解有機化學變化的基本規律。
2.注重思維能力的培養，提升學生的信息素養
高考《考試大綱》明確提出：“化學科試題旨在測試考生對中學化學基礎知識、基本技能的掌握情況和所應具有的觀察能力、實驗能力、思維能力和自學能力……”其中思維能力的培養是核心。近幾年高考有機合成推斷題信息量大，要求學生具有很高的應變思維能力。因此，要從思維過程的各個環節培養學生對信息加工處理的策略，包括觀察、梳理、篩選、存儲、遷移、類比，提升學生的信息素養；從思維方式來看，要從多角度訓練思維的“互通”性，包橫向思維和縱向思維、正向思維和逆向思維；優化學生的解題思維，提升學生分析問題、解決問題的能力。
3.注重試題的應用性，強化學生的化學素養
第7篇：高中化學高分子知識點范文
高職化學新教材與高中化學內容相比，學科難度是明顯下降，知識面和化學應用性知識的介紹大幅度增加，而且我校化學授課時數大大壓縮，共一學期每周四節課。面對這種內容多、課時少的局面我們如何教好高職化學呢？化學新大綱明確指出：化學教學的第一任務，就是要貫徹全面發展的方針，提高學生的素質，為國家培養合格的公民。因此，承擔化學新課程改革的具體實施者，化學教師的教學觀念必須轉變，要從注重具體的化學學科知識點的嚴謹性、深刻性轉變為進行化學知識的應用性教育。化學教學要面向全體學生，讓每一個學生都能認識多姿多彩、與人類生活息息相關的化學，并能形成持續的化學學習興趣。在平時的教學過程中，我們不能只注重化學學科本身的知識結構，而要幫助學生理解化學對社會發展的作用；例如教材中第七章：化學與營養、第八章：化學與材料、第九章：化學與能源、第十章：化學與環境等內容，在講授這些內容時，我們應該使學生從化學的視角去認識科學、技術、社會和生活中的有關問題，了解化學制品對人類的貢獻，學會運用化學知識和方法治理污染、合理開發和利用化學資源。
二、根據高職學生的特點，調整教學內容
（一）根據大綱、調整教學內容
高職學生總體上是化學基礎比較薄弱，比較好動。所以要教好化學，化學教師應該研究適合高職學生的教學方法，但又不能脫離教學大綱。化學教材是依托教學大綱編寫的教學藍本，體現著大綱規定的教學目標。我們在教學過程中應著力將抽象和概括的宏觀教學目標細化、具體化，分解各章節內容，這樣有利于學生對每個知識點的掌握。隨著社會進步和化學學科的發展，化學教材和教學內容應該不斷更新。所以，化學教師也要跟上時代的步伐，依托大綱、突破化學教材的框框，增加應用性化學知識，以“夠用為度，實用為先”為原則進行教學。
（二）整合化學知識與社會實際
化學日益滲透到社會生活、生產等各個領域。環境保護、資源的利用和開發、健康與衛生都是與化學息息相關、密不可分的。高職化學教學將社會實際融入教學，并將二者加以整合，突出化學給社會、個人帶來的影響，在教學過程中，逐步讓學生意識到化學與人類的相互作用。高職化學教學除了講授必要的基礎理論知識外，還要注重傳授貼近生產、生活實際的應用性知識，這樣能激發學生的學習興趣，有利于提高他們分析問題、解決問題的能力。例如，講到甲烷時，列舉瓦斯爆炸案例；講到硫酸時，列舉硫酸毀容事件，帶學生參觀硫酸的生產流程，也懂得了二氧化硫對大氣污染和如何防治二氧化硫對大氣的污染；講到漂白粉時，演示漂白粉的漂白過程；講苯的性質時，列舉了新裝修的房屋，了解工程中使用的含苯、醛類物質的裝修材料對人體的危害；講授乙烯時，讓學生親自動手在未成熟的水果（如青皮香蕉）上噴灑一定濃度的乙烯溶液。像這樣就可以把學生將化學知識與工業、社會生活聯系起來，讓學生了解到化學的社會意義、經濟意義，培養了學生的科技意識。
（三）改進教學方法，重視能力培養
曾有職業教育專家提出，職業學校應構造“動起來，笑起來，活起來”的課堂生態理念。要使課堂真正“動起來”，離不開學生的主動積極參與。以“化學與材料”一章為例，教學內容一是多為通識性知識，二是所列舉材料涉及面廣，三是與生活聯系密切，這些是學生能夠積極參與課堂教學的切人點。在指導學生通覽課程內容后，按照材料的分類，即金屬材料、硅酸鹽材料、高分子材料與復合材料，對學生進行分組。各小組認領任務后著手收集資料，并進行進一步的學習與探究，然后向全班同學進行學習匯報。學習的成果可以三種方式體現：文字稿、PPT、上臺演講。文字稿表達對課程內容的理解與消化；PPT反映學生的綜合概括能力；上臺演講則可讓學生充分“動起來”，讓課堂氣氛“活起來”，最終讓課堂“笑起來”。當今我校的化學教育方式，必須正確處理文化知識與能力的關系。教師應不斷加強業務能力培養，使學生既掌握實用化學的基礎理論知識，又掌握科學的思維方法，從而具有較強的解決實際問題的能力。所以我們認為化學教學的改革，不僅要取決教師本身的學術水平和素質的提高，另外教學方法的改革、考核評定方法都是不可分割的。
三、實驗教學改革
高職化學教學，離不開實驗教學。實驗教學主要是為了讓學生鞏固、加深理解理論知識的重要教學環節。其目的不僅是傳播知識，更重要的是培養學生嚴謹、細致、實事求是的科學作風起著重要作用，并且可以培養學生勤儉節約的優良作風、相互協作的團隊精神、勇于開拓的創新意識和實踐能力。實用化學是一門借助實驗發展起來的科學，通過演示實驗，可以提高學生學習化學的興趣，通過學生實驗，可以鍛煉學生的動手能力，有助于幫助學生鞏固已學的化學基礎知識，更重要的是通過化學實驗，我們可以培養學生良好的實驗習慣，提高學生觀察問題、分析問題、解決問題的能力。
四、結語
第8篇：高中化學高分子知識點范文
題型一、概念辨析型
例1. 下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關系的判斷都正確的是（ ）
解析：Na2CO3堿性太強，不能用于治療胃酸過多，應使用NaHCO3;Na2O2有強氧化性，其溶液先使酚酞試液變紅，后褪色;鋁耐腐蝕是因為鋁在空氣中很容易被氧氣氧化，生成致密的氧化物保護膜。
答案：D
解法指導：解概念辨析題，首先要吃透定義，抓住概念的本質內涵，它的基本模式：（1）比較選擇：四個選項之間既有不同點又有某些相似的內容，需要比較辨析。（2）組合選擇：列舉若干概念的描述，有對有錯，從中選出正確的或不正確的組合成一個選項，這類選擇題實際上是多選題，選項之間往往沒有什么聯系，需逐一辨析。
變式練習1、下列關于有機化合物的說法正確的是
A. 乙烯能使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色，且褪色原理相同
B. 葡萄糖和果糖的分子式都是C6H12O6，二者互為同分異構體
C. 不含其他雜質的天然油脂屬于純凈物
D. 石油裂化和油脂皂化都是化學變化，而石油的分餾和煤的干餾都是物理變化
解析：乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色屬于加成反應，乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色屬于氧化反應，褪色原理不相同，A錯誤;天然油脂一般是混油脂，屬于混合物，C錯誤;石油裂化、油脂皂化、煤的干餾是化學變化，而石油的分餾是物理變化，D錯誤。
答案：B
題型二、正誤判斷型
例2. 能正確表示下列反應的離子方程式的是（ ）
A. 硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3
B. 碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水：Ca（OH）2+CO32-=CaCO3+2OH-
C. 冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
D. 稀硫酸中加入鐵粉：2Fe+6H+=2Fe3++3H2
解析：忽視了氨水為弱電解質，在離子方程式中應寫化學式，A錯誤;澄清石灰水中的溶質完全電離，故在離子方程式中應寫成離子形式，B錯誤;鐵與稀硫酸反應生成Fe2+而不是Fe3+，D錯誤。
答案：C
解法指導：準確運用所掌握的基礎知識和基本技能，根據題干所給條件和提出的問題，對各個選項加以審視，將與題目要求不符合的選項逐一排除，不能否定的選項即為正確答案。
變式練習2、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A. 飽和氯水中Cl-、NO-3、Na+、SO23-
B. c（H+）=1.0×10-13mol?L-1溶液中 C6H5O-、K+、SO24-、Br-
C. Na2S溶液中 SO24-、K+、Cl-、Cu2+
D. pH=12的溶液中 NO-3、I-、Na+、Al3+
解析：飽和氯水中含有的Cl2和HClO都具有強氧化性，能夠氧化SO23-離子，A錯誤;c（H+）=1.0×10-13 mol?L-1的溶液為強堿性溶液，OH-與C6H5O-、K+、SO24-、Br-都不發生反應，B正確;Na2S溶液中的S2-能與Cu2+反應生成CuS沉淀，C錯誤;強堿性溶液中Al3+能與OH-發生反應生成AlO-2，D錯誤。
答案：B
題型三、圖表分析型
例3.（雙選）如圖1所示是部分短周期元素化合價與原子序數的關系圖，下列說法正確的是（ ）
A. 原子半徑：Z>Y>X
B. 氣態氫化物的穩定性：R>W
C. WX3和水反應形成的化合物是離子化合物
D. Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應
解析：短周期主族元素的最高正價=主族序數（F、O除外）、非金屬元素的最低負價=主族序數-8（H除外），由化合價隨原子序數變化關系推斷，圖中11種元素依次為第二周期第ⅣA～第ⅦA族的碳、氮、氧、氟，第三周期第ⅠA族～第ⅦA族的鈉、鎂、鋁、硅、磷、硫、氯，所以X、Y、Z、W和R分別為氧、鈉、鋁、硫和氯。隨著原子序數的遞增，同周期主族元素的原子半徑遞減，同主族元素的原子半徑遞增，則原子半徑：Na>Al>S>O，因此Y>Z>X，故A錯;隨著原子序數的遞增，同周期主族元素的非金屬性遞增，則非金屬性：Cl>S，非金屬性越強，其氣態氫化物的穩定性越強，則穩定性：HCl>H2S，故B正確;WX3是SO3，它和水發生如下反應：“SO3+H2O=H2SO4”，生成的硫酸（H2SO4）是共價化合物，故C錯;Y和Z是Na和Al，它們的最高價氧化物對應水化物分別是NaOH、Al（OH）3，前者是強堿，后者是兩性氫氧化物，二者發生如下反應：“NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O”，故D正確。答案：BD
解法指導：這類題目的特征是以圖表、圖象的形式將一些相關量給出，把習題中的化學原理抽象為數學問題，旨在考查從圖表圖象中獲得數據和處理、應用數據的能力以及對曲線的數學意義和化學意義之間對應關系的分析、理解、運用能力。解讀圖象信息時，一要看清楚橫、縱坐標分別表示什么，二要注意曲線的形狀、走向和高低、拐點出現的先后，三要看最高點、最低點和交叉點，而且還要與相應的化學原理相結合。解讀圖表信息時要找出數據之間的關聯點，與所學化學知識結合在一起，判斷選項的正誤。
變式練習3、（雙選）對于反應CH2=CH2+H2DCH3CH3反應過程能量變化如圖2所示，下列說法正確的是（ ）
A. 此反應屬于氧化還原反應
B. 此反應ΔH<0
C. 此反應中反應物的能量總和大于產物的能量總和
D. 其他條件不變，若此反應使用催化劑，則此反應的ΔH不變
解析：從氫元素由單質變為化合物可知化合價發生了改變，因此為氧化還原反應，A對;由圖可知反應物總能量小于生成物總能量，反應吸熱，ΔH>0，B、C錯;使用催化劑，可降低反應的活化能，但不改變反應的ΔH，D對。
答案：AD
題型四、大小比較型
例4. 常溫下，濃度均為0.1 mol?L-1的三種溶液：①醋酸、②氫氧化鈉、③醋酸鈉，下列說法不正確的是（ ）
A. c（CH3COO-）：③>①
B. 水電離出的c（OH-）：②>①
C. ①和②等體積混合后的溶液：c（OH-）=c（H+）+c（CH3COOH）
D. ①和③等體積混合后的溶液：c（CH3COO-）>c（Na+）>
c（CH3COOH）>c（H+）
解析：CH3COOH？葑CH3COO-+H+、CH3COO-+H2O？葑CH3COOH+OH-的程度微弱，A正確;醋酸電離出的c（H+）
解法指導：此類題常為定性和定量比較大小兩類，定性比較主要抓住變化遞變規律，分析變化趨勢，定量比較要通過具體數據排出大小順序。
變式練習4、已知33As、35Br位于同一周期。下列關系正確的是（ ）
A. 原子半徑：As>Cl>P
B. 熱穩定性：HCl>AsH3>HBr
C. 還原性：As3->S2->Cl-
D. 酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4
解析：同周期元素原子半徑隨核電荷數增大而減小，同主族元素原子半徑自上而下隨核電荷數增大原子半徑增大，故原子半徑：As>P>Cl，A錯誤;元素的非金屬性越強，其相應氫化物的熱穩定越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，故熱穩定性：HCl>HBr>AsH3，B錯誤;非金屬元素單質的氧化性越強則相應陰離子的還原性越弱，故還原性：As3->S2->Cl-，C正確;酸性：H2SO4>H3PO4>H3AsO4，D錯誤。
答案：C
題型五、實驗分析型
例5、下列實驗中，所選裝置不合理的是（ ）
A. 分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，選④
B. 用CCl4提取碘水中的碘，選③
C. 用FeCl2溶液吸收Cl2，選⑤
D. 粗鹽提純，選①和②
解析： Na2CO3溶液和CH3COOCH2CH3二者互不相溶，分離Na2CO3溶液和CH3COOCH2CH3需選用裝置③來分液，A項錯誤;因I2在CCl4中溶解度大且CCl4與H2O互不相溶，因此提取碘水中的碘可選用CCl4做萃取劑，利用裝置③萃取、分液，B項正確;用溶液吸收氣體時，氣體進、出洗氣瓶的導管的順序應是 “長進短出”，故可知用FeCl2溶液吸收Cl2時選用裝置⑤能充分吸收Cl2，C項正確;粗鹽提純的步驟為過濾、蒸發、結晶，需選用裝置①和②，D項正確。答案：A
解法指導：做此類題時，要注意四看：一看裝置是否正確;二看反應試劑是否符合實驗原理;三看氣體的收集方法是否正確;四看尾氣吸收裝置、安全裝置是否有錯。另外，應根據實驗目的判斷相應操作是否正確，現象、結論是否統一。
變式練習5、下列根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是（ ）
解析：蛋白質中加入NaCl發生鹽析，加入CuSO4發生變性，A錯誤;若溶液X中含有SO23-，加入稀HNO3，則會被氧化成SO24-，而與Ba2+生成沉淀，B錯誤;反應方程式為：CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3+ Na2CO3，該反應發生的原理為強酸制弱酸，即酸性：H2CO3>H2SiO3，C錯誤;反應總是向著生成更難溶的物質的方向進行，由于AgI的溶度積比AgCl小，所以優先生成AgI，D正確。
答案：D
題型六、計算應用型
例6、設NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（ ）
A. 標準狀況下，0.1 mol Cl2溶于水，轉移的電子數目為0.1NA
B. 常溫常壓下，18 g H2O中含有的原子總數為3NA
C. 標準狀況下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子數目為0.5NA
D. 常溫常壓下，2.24 L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數目為0.1NA
解析：Cl2溶于水為可逆反應，不能完全與水反應，A錯誤;在任何條件下，1molH2O均含有3mol原子，B正確;標準狀況下，CH3CH2OH為液態，不應用氣體摩爾體積進行相關計算，C錯誤;在常溫常壓下，22.4 L CO和CO2的混合氣體中含有的碳原子數目小于0.1 NA，D錯誤。
答案：B
解法指導：對選擇題的每個選項進行逐個分析，選出正確選項，這是解化學選擇題最基本的方法。解題時依據題目所給條件，借助于已學知識進行分析和判斷，直接得出結論。
變式練習6、用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是（ ）
①20 g D2O含有的電子數為10NA②11.2 L O2和CO2的混合氣體中含有氧原子的個數為NA③1 L 0.1 mol/L的NH4NO3溶液中氮原子數為0.2NA④在標準狀況下22.4 L SO3的物質的量為1 mol ⑤25 ℃時，pH=12的1.0 L NaClO溶液中水電離出的OH-的數目為0.01NA ⑥0.1 mol OH-含0.1NA個電子⑦1 mol Na2O2與水完全反應時轉移電子數為2NA
A. ③⑥⑦ B. ①②④ C. ①③⑤ D. ④⑤⑥
解析：①D2O的摩爾質量為20 g?mol-1，正確;②未指明氣體所處的狀況，錯誤;③計算氮原子時NH+4、NO+3中的氮原子都要計算在內;④標準狀況下SO3不是氣體，不能用氣體摩爾體積進行計算，錯誤;⑤NaClO水解，溶液中的OH-都是由水電離出來的，正確;⑥0.1 mol OH-含1 mol電子，錯誤;⑦Na2O2與水的反應是O22-中-1價氧之間發生的氧化還原反應，1 mol Na2O2轉移電子數為NA。
答案：C
雖然廣東高考化學選擇題考點的覆蓋面很廣，涉及到了高中化學的所有內容――元素化合物、基本理論基本概念、有機化學、化學計算、化學實驗，但所考察內容知識點基礎，體現了“直來直去，難度不大”的基本特色。所以解答選擇題時，應注意每個答案要有足夠的理由說明其正確與否;對有疑問的答案可先避開，先找出正確或不正確的答案;將文字語言轉化成化學用語、基本規律、解題所涉及的基本公式等（一定要在草稿紙上或試卷上列出，不可憑空想象）;注意答案的要求（正確與不正確、最大與最小、“由大到小”還是“由小到大”、離子總數與分子總數等）。
【強化練習】
1. 下列有關有機物的說法正確的是（ ）
A. 蛋白質、淀粉、纖維素、蔗糖都屬于有機高分子化合物
B. 乙醇、乙酸、乙酸乙酯可以用飽和碳酸鈉溶液鑒別
C. 乙烯和苯都可以和溴水發生反應
D. 可以用酒精萃取碘水中的碘
解析：蔗糖不屬于有機高分子化合物，A錯誤;苯與純溴在溴化鐵的催化下發生取代反應，苯與溴水不反應，C錯誤;酒精與水互溶，不能做碘水的萃取劑，D錯誤。答案：B
2.（雙選）短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相對位置如下表所示，它們的最外層電子數之和為24。則下列判斷正確的是
A. R位于元素周期表中第二周期第IVA族B.五種元素中原子半徑最大的是X
C. 氣態氫化物穩定性：Y>TD.Z元素的最高價氧化物對應的水化物的化學式為HZO4
解析：根據元素周期表的相對位置，R與X同主族和T與Y同主族，結合它們的最外層電子數之和為24。設R的最外層電子為x，則2x+2x+2+x+2=24，x=4，可知R為C，X為Si，T為N，Y為P，Z為S。A、C位于元素周期表中第二周期第IVA族，A正確;B、同周期從左至右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，五種元素中原子半徑最大的是X（Si），B正確;C、同主族從上到下，非金屬逐漸減弱，金屬性逐漸增強，非金屬越強，氣態氫化物的穩定性越強，氣態氫化物穩定性：T>Y，C錯誤;D、Z元素的最高價氧化物對應的水化物的化學式為H2ZO4（H2SO4），D錯誤。答案：AB
3. 設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是
A. 常溫常壓下，8gO2含有4NA個電子
B. 1L0.1molL-1的氨水中有NA個NH4+
C. 標準狀況下，22.4L鹽酸含有NA個HCl分子
D. 1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去個2NA電子
解析：n（O2）=m÷M=8g÷32g/mol=0.25mol，每個O2中含有16個電子，所以8gO2含有電子數為0.25mol×16NA=4NA，A正確;氨氣溶于水中大一部分發生反應產生一水合氨，一水合氨中只有很少一部分發生電離產生銨根離子和氫氧根離子，所以1L0.1molL-1的氨水中含有NH4+的個數遠遠小于NA個，B錯誤。鹽酸是溶液，不能用氣體摩爾體積，再者鹽酸是強電解質，在水中完全電離產生H+和Cl- ，無HCl分子，C錯誤;Na是正一價金屬，每摩爾Na失去1摩爾的電子，D錯誤。
答案：A
4. 下列有關物質性質和該性質的應用均正確的是（ ）
A. 二氧化錳具有強氧化性，可用作H2O2分解的氧化劑
B. K2FeO4具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒
C. 向過量稀硫酸中加入除去油污的廢鐵屑，是制備硫酸亞鐵的可行方案
D. Fe3+具有氧化性，可溶解印刷線路板上的金屬銅
解析：H2O2分解的反應中MnO2的作用是催化劑，A項錯誤;K2FeO4中鐵的化合價為+6價，具有強氧化性，B項錯誤;過量稀硫酸與廢鐵屑（含氧化鐵）反應生成的硫酸亞鐵中混有硫酸鐵，產品不純，應加入過量鐵屑，C項錯誤;Fe3+可溶解Cu，發生反應2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，D項正確。
答案：D
5. 下列實驗裝置、試劑選用或操作不正確的是（ ）
解析：稀釋濃硫酸應在燒杯中，不能在容量瓶中進行，C錯誤。
答案：C
6. 有關右圖的說法正確的是
A. 構成原電池時溶液中SO42- 移向Cu極
B. 構成原電池時Cu極反應為： Cu-2e-=Cu2+
C. 要使Fe極不被腐蝕，Cu片換Zn片或a接直流電源負極
D. a和b分別接直流電源正、負極，Fe片上有氣體產生
解析：在該原電池中Fe作負極，Cu作正極。在外電路中，電子由Fe經導線流向Cu。在溶液中，■向正電荷比較多的負極即Fe電極移動，A錯誤;構成原電池時Cu極反應為： Cu2++2e-=Cu，B錯誤;要使Fe極不被腐蝕，若為原電池，則Fe應該是做正極，即將Cu片換Zn片;若為電解池，則a接直流電源負極，即Fe作陰極，陰極上發生還原反應，Fe不會失去電子，C正確，a和b分別接直流電源正、負極，Fe片上發生反應：Fe-2e-= Fe2+.Cu片上：4OH―-4e-=H2O+O2，D錯誤。
答案：C
7. 下列敘述錯誤的是（ ）
A. SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同
B. 制備乙酸乙酯時可用熱的NaOH溶液收集產物以除去其中的乙酸
C. 用飽和食鹽水替代水跟電石反應，可以減緩乙炔的產生速率
D. 用AgNO3溶液可以鑒別KCl和KI
解析：SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色均發生了氧化還原反應，二者褪色原理相同，A正確;乙酸乙酯在NaOH溶液中易發生水解，B錯誤;用飽和食鹽水替代水與電石反應時，水消耗時析出的NaCl晶體包裹在電石表面，可減緩反應速率，C正確;AgNO3溶液與KCl、KI反應分別生成白色沉淀和黃色沉淀，可據此現象鑒別KCl和KI，D正確。
答案：B
8. 下列各項敘述I、Ⅱ都正確且二者的原理最相似的是
解析：FeS與稀硝酸發生氧化還原反應，醋酸與碳酸鈣發生復分解反應，A錯誤;濃硝酸易揮發、易分解，漂白粉易與CO2反應，B錯誤;氯氣與鐵反應生成氯化鐵，C錯誤;碳酸鈉、氯化銨均能水解，D正確。
答案：D
9. 下列關于電解質溶液的敘述正確的是
A. 常溫下，pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序為c（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）
B. 將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
C. 相同溫度和濃度的鉀鹽溶液中，酸式鹽的pH一定小于正鹽的pH
D. 常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大
解析：pH=7的溶液顯中性，c（H+）=c（OH-），由電荷守恒知c（Cl-）=c（NH4+），A錯誤;醋酸溶液稀釋后，c（H+）減少，但因溶液中水的離子積Kw是一個常數，故c（OH-）增大，C錯誤;酸式鹽的種類不確定，若是某些以水解為主的弱酸的酸式鹽（如 KHCO3），則酸式鹽的pH大于不水解的正鹽的pH，C錯誤;同濃度的Na2S與NaHS溶液中，Na2S的水解程度比NaHS大，堿性強，D正確。
答案：D
10. 下列各組離子在溶液中能夠大量共存的是
A. NH4+、NO3-、Na+、SO42-
B. H+、Fe2+、Na+、NO3-
C. Ba2+、K+、Al3+、HCO3-
D. NH4+、Li+、OH-、SO42-
解析： Fe2+不能共存于硝酸溶液中; Al3+與HCO3- 發生雙水解不能大量共存; NH4+與OH- 形成弱堿不能大量共存。
答案：A
