化學平衡習題精選(九篇)

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第1篇：化學平衡習題范文

化學平衡是高考的重點內容之一, 在化工生產中也具有十分重要的實際意義, 因此, 有關化學平衡的試題, 通常是以化工生產為背景, 考核學生運用化學平衡知識解決問題的能力。

［題目］乙醇是重要的化工產品和液體燃料，可以利用下列反應制取乙醇

2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g)①，25℃時， K=2.95×1011

2CO(g)+4H2(g) CH3CH2OH(g)+H2O(g)②，25℃時， K=1.71×1022

(1)寫出反應①的平衡常數表達式K=______。

(2)條件相同時，反應①與反應②相比，轉化程度更大的是________。以CO2為原料合成乙醇的優點是_________(寫出一條即可)。

(3)在一定壓強下，測得反應①的實驗數據如下表。

根據表中數據分析：

①溫度升高，K值______(填增大、減小或不變)。

②提高氫碳比( )，對生成乙醇___(填有利、不利)。

(4)在右圖的坐標中作圖說明壓強變化對反應①的化學平衡的影響。圖中橫坐標的含義是____，縱坐標含義是_________。

［命題意圖］本題屬于原創題，首次用于2007年徐匯區高考化學模擬測試中。在知識與技能目標上，本題重點考核學生對化學平衡的概念、平衡常數、影響平衡移動因素等知識的理解；在過程與方法目標上，本題以化學平衡知識為背景，讓學生通過對文字、圖表的閱讀、觀察，考核他們的分析、比較、綜合、選擇、評價等解決問題的能力；在情感、態度與價值觀目標上，本題重點放在喚起學生的環保意識，同時，讓學生感悟資源綜合利用的重要價值與意義。試題看似簡單，但由于在設計中突出了學科價值，將化學平衡原理和概念等學科知識，通過多種表述形式的轉換，增加了試題的新穎性與綜合性，提升了試題的難度，因此，本題適用于高三綜合復習后的模擬測試。

［評析與解題思路］高考的重要原則是公平，反映在試題上，就是設計的問題在學生解答時，具有獨立性，不會相互干擾。本題的四個小問題內容相互聯系，形成整體，但在解答時又是獨立的，即不會產生因為前面試題的解答錯誤而影響后面試題的正確解答。

本題的表述簡單、明了、清晰；四個小問題由易到難編排，具有很好的層次。如：第一問，寫出反應①平衡常數表述式，學生根據平衡常數的意義直接可寫出；第二問，學生要通過對二個平衡常數的比較，以及結合環保、資源的綜合利用等知識、經驗來回答，能力要求顯然有了提高；第三問，要求學生通過對實驗數據的分析獲取信息，再通過獲取的信息來解決問題，難度更高；第四問，要求學生用圖象來說明壓強變化對反應①的平衡影響，這一問還具有半開放性，能力要求更高。這樣的編排有利于測量學生的知識與能力水平，有利于提高試題的區分度。

本題選擇以二氧化碳、一氧化碳為原料合成乙醇的新方法為背景，給出了平衡常數以及相關數據等信息，要求學生通過比較的方法，即比較相同條件的平衡常數大小，得出正確結論，同時，通過學生回答以CO2為原料合成乙醇的優點，引導學生關注環境問題、資源綜合利用問題，以及科技的發展與社會的進步。

本題還突出了化學與生產的關系，除了讓學生回答以CO2為原料合成乙醇的優點外，還在第三問中，要求學生對實驗數據表分析獲得：隨溫度的升高，CO2轉化率降低；以及隨n(H2)/n(CO2)增大，CO2轉化率升高的信息。然后根據獲得的信息，綜合影響化學平衡移動因素，分析得出正確的結論。即K值隨溫度的升高而減??； n(H2)/n(CO2)增大，有利于乙醇的生成。

化學高考命題改革中，開放性與半開放性試題的出現是一大亮點，它改變了答案是唯一的考試習慣，給考生發揮個性提供了更大的空間。本題在這方面做了有益的嘗試，第四問設計成半開放形式，既適當放大了學生發揮的空間，又照顧到評分標準的制定與評分公正性的把握。解答第四問，學生可以在題干要求的前提下，自己定義坐標意義，解釋壓強變化對反應①的平衡的影響。

總之本題最明顯的特點是，背景材料簡潔，突出學科特色與價值，把學科知識，學科思想方法，化學與生產、生活、社會、科技的聯系，自然無痕地滲透在學生審題、解題的思考與分析之中，既考核了學生掌握化學知識、應用知識解決問題的水平，又考查了學生化學學科素養，同時起到了引導學生感悟科學技術對社會進步的重要意義，發揮了考試的教育功能。

［答案］

(1) ；

(2)反應②，廢棄物利用，有利于環保(合理即可)

(3)①減小，②有利

(4)壓強，CO2(或H2)的百分含量(圖I)；或：壓強，乙醇的質量分數，圖II。(答案合理即可)

第2篇：化學平衡習題范文

關鍵詞：中小學教育；信息化；發展；不平衡

G40-057

目前m然國內的經濟已經得到了長足的發展，但是各地區之間的發展水平還存在著較大的差異，這也就導致了國內各地區教學信息化發展的不均衡問題。就信息化整體水平而言，普遍南部沿海地區發展較好，而北面以及內陸等一些區域的教育信息化水平還有待進一步提高。尤其是在一些貧困地區，由于信息設備的不足與學校管理人員對于信息化教育認知水平的限制，使得信息技術并沒有被切實的應用與教學工作中，自然也就難以促進教育信息化的發展。根據相關調查得出現今國內中小學教育信息化發展不均衡的現狀如下。

一、各學校之間教育信息化發展不平衡

通過查閱相關資料筆者得出各學校之間信息化設備的保有量存在很大的差異。就大部分經濟較為發達的地區而言，其學校中所配備的電腦數量較多，同時在教室內部也加裝了投影儀等多媒體信息設備。但是，就一些較為貧困的地區而言，某些學校中所配備的電腦數目大多只有幾臺，甚至完全沒有，自然也就更不用說在教室中安裝多媒體設備了。由此可得，國內中小學信息化設備的保有量情況存在著嚴重的兩極分化，這在極大程度上制約了我國教育信息化的發展。另外，信息化應用程序的應用與開況也極不平衡。在經濟條件較好的地區學校中，大部分已經應用了目前較為先進的信息化管理系統，甚至還具備讓專業人士針對本校情況進行系統開發的條件，大多數學校已經建立了較為完備的數據信息庫，能夠對教育模式以及教學成效進行及時的檢測分析，具有極高的信息化水平。但是這對于那些貧困地區的學校而言，只能存在于想象之中，甚至有的學生能夠接觸到這些現代信息化設備都會感到很滿足。一些貧困地區的學校管理者雖然也有對本校進行信息化管理的意識與訴求，但是由于現實條件的限制，只能望洋興嘆。而還有一些學校的管理人員，由于知識結構的陳舊，對于各類高新技術的了解程度并不高，因此還不具備信息化的意識。這對于我國的現代化素質教育而言，無疑是極大的諷刺。

二、小學、初中、高中教育信息化發展的不平衡

就教室內投影儀、多媒體工具等信息化設備的數量以及學校網絡覆蓋的情況來說，從高中到小學其信息化程度依次遞減。但是就近期以來出現的教學課件來說，能夠在小學階段進行大范圍推廣的信息化教學工具較多，而高中階段的教學課件與應用程序等最少。就現實情況而言，能夠適用于高中階段的信息化教學工具研況極好，但是其實際應用率卻并不高。這些硬件大部分都只是應用于觀摩之類的課程上，只有很少的一部分應用于各個學科的實際教學過程中。而就初中與小學而言，各個學科的信息化教學水平較高，大部分學校已經充分開發出了信息化工具在教學中的實際功用。

三、信息教育硬件與應用程序之間發展的不平衡

目前由于我國電子信息技術的不斷發展，與之相對應的各類信息硬件也隨之不斷更新，再加上我國教育部門的大力扶持，中小學中具有高度信息化水平的教育硬件的保有量越來越多，學校的信息化教育條件也得到了極大的改善。而自從信息類課程成為學校的必修課之后，由于實際教學的需求，各學校也隨之對現有的信息化水平進行了提升。另外，某些管理人員為了實現學校層次的提升，也熱衷于增加學校信息教育硬件的數量。但是就信息教學應用程序的開發而言，還存在較大的不足。雖然國內相關部門已經加強了對教育應用程序發展的關注，同時也進行了大力研發，然而由于其還沒有進行充分的實踐，因此不能夠在大范圍內進行推廣。部分學校所應用的教學應用程序都過于老舊，已經不能滿足于我國當下信息化教育的實際需求。另外，還有相當一部分的學校雖然已經具備了良好的應用程序條件，但是大部分教育者只是將其作為自己實際教學的輔助工作，并沒有將其合理的應用于信息化教學過程中。而由于應用程序或是電子課件等修改過程過于反復，還有一些教育人員在授課的過程中，只是簡單的按照課件上的內容照本宣科，并沒有結合本校的實際情況進行合理的修改，使得教學過程過于死板，這已然完全背離了教育信息化的初衷。

四、國內基礎教育信息化均衡發展建議

首先，國家必須要加大在中小學教學信息化領域的投資。充分關注國內經濟條件落后地區的信息化教育建設進程，加大扶持的力度。另外教育部門還需要制定一些針對貧困地區教育信息化建設的補助政策，為學校提供相應的軟硬件設施，進而確保該類學校具備實現信息化教學的現實條件。其次，還需要樹立起學校管理人員信息化教育的意識，促進他們思想水平的提升，以確保其教育理念能夠符合我國發展的總體趨勢。另外，就高中階段的信息化教育而言，必須要打破教育者過分重視應試能力的僵局，在立足于現實的基礎之上合理采用信息化技術進行教學，以促進我國基礎教育中信息化的均衡發展。除此之外，教育者還必須對基礎教育階段的知識體系進行分析，充分考慮到學生對于信息化教育的適應能力，選擇適宜的模式進行信息化教學。在此基礎之上，還需要制定信息化教育規范管理的制度，讓教育者在實際信息化教學的環節中有參照的標準。除此之外，相關部門必須要加大信息化教育應用程序與課件的開發，充分結合現實教育情況，開發出適合于大多數學校信息化教學的軟件，以進一步推動我國基礎教育信息化的平衡發展。

參考文獻：

[1]魏先龍，王運武. 多視角下教育信息化發展不平衡問題研究[J]. 教學與管理. 2016（12）

[2]孔云. 淺析經濟較落后地區的教育現狀[J]. 當代教育實踐與教學研究. 2015（02）

第3篇：化學平衡習題范文

一、教學設計反思

在教學中，通過演示實驗、圖像和大量生動形象的事例，引導學生分析影響化學平衡移動的因素。其中濃度對化學平衡的影響學習難度較大，因此重難點知識要自然合理穿插引入，設置難易適當的問題，盡量做到內容簡單化，達到淺顯易懂的教學效果。教師通過化學平衡常數概念、意義的講解，引導學生從平衡常數角度分析外界條件如何影響化學平衡，并能利用平衡常數來判斷反應進行的方向。

二、教學過程反思

教學過程中，首先是從化學平衡的概念和特征的復習引入到化學平衡的移動，通過演示實驗與圖像分析把化學平衡移動的實質清晰地呈現出來，而且可以分不同情況加以分析，從本質上剖析和認識勒夏特列原理。其次，通過學生十分熟悉的合成氨反應為引子，引導學生思考如何定量描述反應的限度，自然地進入化學平衡常數概念、意義的學習，引導學生從平衡常數角度分析溫度為什么能影響化學平衡，歸納總結溫度對化學平衡的影響；然后讓學生理性分析預測濃度對化學平衡的影響，提高學生的科學學習方法與能力。教學中，為了加深學生對概念和理論的理解，教師先通過編設習題引導學生自我練習，讓學生對概念產生感性認識，再提出有梯度的問題引導學生思考外界條件是如何影響化學平衡的。在此基礎上，教師點出外界條件改變引起的化學平衡的移動還有兩種情況：一種是平衡常數改變；另一種是平衡常數不變。最后，教師通過對幾個高考圖像的講解指導學生加深理論知識的理解。

第4篇：化學平衡習題范文

思路教學的關鍵就是將教師的思路轉變為學生聽課的思路。其首要的一步是教師應把教材的思路轉化為講課的思路。這就要求教師在課前必須潛心鉆研教材，充分揭示出新舊知識的聯系，建立起知識體系，然后精心設計教學過程。做到突出每節課的主線和知識點，使學生的思路按照主線和知識點去展開。譬如我在教《強電解質和弱電解質》這一節內容時，按照教材內容設計了這樣的講課思路：“演示實驗不同物質溶液的導電性不同溶液里自由移動的離子的濃度不同電解質的電離程度不同電解質有強弱之分，具有化學鍵的類型不同?！弊プ∵@個中心主線，引導學生由表及里、由淺入深地去思索，這樣既突出了教材的關鍵，又使學生感到思路清晰明了，一堂課下來，學生接受知識普遍有一種水到渠成的感覺。

二、閱讀時，引導學生分析教材的編寫思路

閱讀是學生學習化學的一種基本方法。對于教師來說，在閱讀時，不僅要讓學生學到知識，更重要的是讓學生掌握學習分析思考問題的方法，讓他們掌握獲取知識的本領。對于學生來說，在閱讀時不僅要知道學習哪些知識，學會哪些技能，更重要的是要了解如何掌握這些知識和技能，即教材的編寫思路。這就需要教師在教學過程中，注重教材思路的教學。我的具體做法是：首先把一堂所要講的知識點一一列出，然后提出問題讓學生在教師的指導下去自學，去進行討論。從中讓學生潛意識地去領悟教材的編寫思路。如學習《化學平衡》一節課，我首先列出了學生應掌握的知識：兩個基本概念（化學平衡狀態和化學平衡移動），三個影響化學平衡的條件（濃度、壓強、溫度），一個化學平衡移動原理（勒沙特列原理）；然后提出“教材中是怎樣討論和分析這些問題的？”這樣在教師的引導下讓學生去閱讀，學生有意識地領會到本節內容主要是研究可逆反應進行的程度和改變條件對化學平衡的影響。其方法是：①對于化學平衡狀態的概念和特點，教材中是以反應為例，分析了在一定條件下，當V正＝V逆時，反應達到平衡狀態，進而揭示出化學平衡狀態的“動”、“定”、“變”三個特征。②外界條件對化學平衡的影響，教材是通過幾個實驗幫助理解化學平衡原理的。通過這樣閱讀使學生很自然地領悟到本節教材的編寫思路說明化學知識是從生活實踐和化學實驗中獲得，又以此為基礎再提高到一定的理論高度去分析和認識的，從而使化學知識得到深化，這樣做有利于提高學生學習化學的能力，形成良好的研究化學的方法。

三、解題時，幫助學生尋找解答的思路

化學習題浩如煙海。教師在習題教學中應有目的、有計劃地去精心選題，善于分析題目中的因果關系，讓學生掌握題給條件，明確要求，并由表及里地指導學生從不同角度去考慮化學問題，從而使學生獲得解決化學問題的正確思路。我的具體做法是：

逐步提問，打開學生的思路；.一題多解，拓寬學生的思路；.一題多變，活躍學生的思路。

第5篇：化學平衡習題范文

【關鍵詞】“用科學”；“學科學”；問題串；小組合作學習；學以致用

新課程倡導主動學習，樂于探究，合作交流的學習方式，讓學生在學習過程中體驗知識的形成過程。這種教學方式能提高學生的科學素養，有利于學生個性的發展，有利于學生在原有基礎上的可持續發展。在化學教學中，我培養學生學會既“學科學”又“做科學”，真正實現了學習方法的轉變，學生成了真正的學習主人。

下面我以《化學平衡的移動》為例，談談我的做法，希望能拋磚引玉，對新課程實踐有些幫助。采用“提出問題串小組擬出探究學案創設問題情境提出化學平衡的移動這一研究課題實驗探究、收集信息分析推理得出結論構建平衡移動的原理實際應用”等環節組織教學活動。

1 在課前預習中，培養學生學會既“用科學”又“學科學”

因為本節內容是整個中學化學教材中的重點和難點，理論性強，系統性強，可用于研究所有的化學動態平衡，起承上啟下的作用。教會學生既“用科學”又“學科學”尤其重要。在這類概念原理教學中，我以解決生產生活問題為線索，為學生搭建一系列有梯度、環環相扣的問題串，改變了學生被動學習化學的傾向，擺脫了“驗證”的束縛，激發學生的思維，幫助學生跨越認知障礙點，達到“事半功倍”的作用。設置有溫故知新的問題串，1）化學平衡狀態有哪些特征？2）預測影響化學反應速率的外界因素主要有哪些？當條件改變，使V（正）不等于V（逆），平衡又會怎樣呢？3）研究Q、K的大小關系，判斷平衡移動的方向。通過這三個驅動性問題，以舊迎新，讓學生有探討新問題、新知識的欲望，抓住問題本質。課前我鼓勵學生以小組為單位，積極參與教材中設置的“交流.研討”“活動.探究”等活動，認真指導并批閱學生探究實驗的設計，指導每個小組編寫符合本小組的實驗探究學案，大大提高了課堂教學的有效性。

2 在新課教學中，培養學生學會既“用科學”又“學科學”

課堂上，由各小組派代表表達怎樣設置實驗來觀察濃度變化對化學平衡的影響，教師啟發引導，學生實驗探究，觀察并記錄實驗現象，小組匯報交流、分析，填寫表格。

【實驗】FeCl3溶液與KSCN溶液的反應：Fe3++3SCN-？葑Fe（SCN）3（血紅色），把0.01mol/L FeCl3與0.03mol/L KSCN的混合液（血紅色）分成六等分，改變條件，依次實驗。

【實驗】亞甲基白+O2？葑亞甲基藍（亞甲基白顯無色，亞甲基藍顯藍色），改變條件，依次實驗。

得出濃度對平衡影響的規律，課堂氣氛活躍，學生積極性高。接著我又拋出有深度思考的問題：利用Q與K之間的關系分析：當溫度一定時，如何改變壓強提高氨氣的產率？當體系壓強P2P時，濃度c2c平衡將會怎樣移動？1）N2（g）+3H2（g）？葑2NH3（g），2）H2（g）+ I2（g）？葑2HI（g），3）N2O4（g）？葑2NO2（g），再由小組派代表歸納小結：壓強對化學平衡移動的影響。當其他條件不變時，增大壓強，平衡向_______方向移動；減小壓強，平衡向_______方向移動。這種以問題串啟發引導探究問題的方法，嗜釩鹽昭生學習的基礎，啟發思維，引導學生分析問題解決問題，真正做到既“用科學”又“學科學”，讓學生在學習過程中真正體驗知識的形成過程，最大限度地激發了學生學習興趣的有效性。

濃度、壓強對化學平衡的移動知識及探究問題的思路和方法對探究溫度對化學平衡的影響奠定了很好的基礎，我以此為契機，激發學生學習的主動性，引導學生完成溫度對化學平衡移動的探究。改變溫度觀察現象。

【實驗】Co（H2O）■■（粉紅色）+4Cl-？葑CoCl■■（藍色）+6H2O H>0

【實驗】連通玻璃球中存在平衡：2NO2（g）（棕色）？葑N2O4（g）（無色）H

【小組討論，歸納小結】當其他條件不變時，升高反應體系的溫度，平衡向______方向移動；降低反應體系的溫度，平衡向______方向移動；

接著引導學生構建平衡移動的原理（勒夏特列原理），引導學生建立解決該類問題的基本思路和方法，豐富學生的認知角度，提升學生的認知水平，遵循由淺入深，從感性到理性的認識過程，幫助學生跨越認知的障礙點，真正做到讓學生既“用科學”又“學科學”。

3 在課后習課中，培養學生學會既“用科學”又“學科學”

課后習題中，設置有針對性的習題，讓學生應用本節課的知識來解決生產生活中的化學，為下一節課《化學反應條件的優化――工業合成氨》的學習做好準備，讓學生體會學以致用，感悟“平衡”的魅力，培養學生尊重科學，嚴謹求學，勤于思考的態度，樹立透過現象看本質的認知觀，學習辯證思想，讓學生真正學會既“用科學”又“學科學”。

表6

4 結束語

為了培養學生真正學會既“用科學”又“學科學”，教師在教學中，必需把課堂的主動權交給學生，確立了學生的主體地位。教師以學生的思維訓練為主線，合作與探究結合，讓學生始終保持探究的興趣和熱情，引導學生采用對比的實驗分析研究化學問題，歸納遷移一般規律，保證了研究結論的科學性，學生在相互討論、猜想、探究、交流的過程中，體驗了科學探究的樂趣和成功的喜悅，培養了學生的觀察能力、自學能力、思維能力、實驗探究能力、合作交流能力、科學思維和解決實際問題的能力，讓學生用化學眼光認識世界，體會“化學社會化，社會化學化”的辯證觀點，真正地落實了課堂教學的三維目標，為學生的終身學習打下了堅實的基礎。

第6篇：化學平衡習題范文

精講精練字面上可以說是陳詞濫調，但在教學實際中它是一個永恒的主題。它需要不斷創新，不斷充入新的教學理念、教學思維和教學探究，努力做到每一堂課的精講精練，是一個教師時時刻刻必須追求的課堂教學目標。接下來是為大家帶來的化學平衡教學教師反思，希望能幫到大家。

化學平衡教學教師反思范文一化學平衡移動的影響因素的這節內容也是抽象的理論知識和實驗的探究相結合的，鑒于對化學反應速率的影響因素的教學經驗。

一、在教學方法上，同樣采取通過提出問題----實驗探究-----分析原因-----得出結論，引導學生進行探究式學習，充分運用交流、提問等手段，在這里為了理解和鞏固知識，結合圖像教學，讓學生將抽象的理論轉換成圖像。強化運用規律和理論解決實際問題等能力。

二、在內容的處理上。

1、鑒于對化學反應速率的影響因素的教學不足的地方，如過高地估計了學生的實驗能力和理論分析的能力，在這節內容處理上，先以一個實驗作案例分析指導，在放手讓學生獨自探究，效果比上次好多了。

2、學生在化學平衡移動的影響因素和化學反應速率的影響因素這兩個知識點上容易混淆。

在這兩個知識點上，既有聯系性又有獨立性，在教學處理上，既要分開又要有機結合。例如升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，速率都會加快，但學生會錯誤理解為放熱反應方向的速率減小。

三、不足之處：1、學生實驗由于不夠熟練，時間上還是有點不夠，部分探究活動未能充分地開展，自主學習時間仍然顯得不足。2、往后對學生的實驗探究能力的培養還要加強。

化學平衡教學教師反思范文二一、努力做到課堂精講精練

精講精練字面上可以說是陳詞濫調，但在教學實際中它是一個永恒的主題。它需要不斷創新，不斷充入新的教學理念、教學思維和教學探究，努力做到每一堂課的精講精練，是一個教師時時刻刻必須追求的課堂教學目標。

備課過程中我首先對章節知識的大結構進行粗框架、主線索的大掃描，定好大方向后，再側重知識點之間的有機銜接和知識梯度的合理鋪設，重難點知識要自然合理穿插引入，努力實現學生課堂和課后自我突破，使學生在表觀抽象、散亂、靈活的化學理論知識面前輕松領略邏輯和本質在化學理論推證、分析應用中的魅力。真正實現課堂教學培養學生科學思維方法的教學目標。對于課上例題及課后練習都按照題型進行精心的篩選，使學生在練習時能夠有的放矢，事半功倍，扎扎實實。

對教材的處理，我覺得應該注意以下問題：

1、外界條件對化學反應速率影響的教學應首先明確內因與外因的關系，在此基礎上，外因對化學反應速率的影響，關鍵在于突出改變反應條件，化學反應速率改變的根本所在——有效碰撞理論。

碰撞和活化分子理論仍是本節內容教授的核心本質。

2、壓強對速率的影響情況較復雜，關鍵是要分清引起壓強改變的原因是什么，但在壓強對速率影響的萬變題型中要始終堅持引導學生把握一個基本不變原則：壓強的影響歸根結底是濃度對速率的影響。

壓強的變化如果沒有引起濃度變化，對速率則沒有影響。

3、化學平衡概念的引入建立于對同學門已經很熟悉的溶解結晶平衡的復習基礎之上，類比于化學平衡，找出化學

平衡狀態的特征——動、等、逆、定、變，為避免部分同學將達平衡時“濃度不變”理解為“濃度相等”，課本上反應達平衡后CO、H2O、CO2、H2濃度示例數據可稍做改動，以免誤導。

4、化學平衡部分知識的檢測主要體現在三方面：平衡狀態的判定、化學平衡的有關計算、等效平衡的判定。

這三方面均為重難點。教師在處理這類知識應用時，應牢牢把握一個解題原則：萬變不離其蹤。①平衡狀態的判定標準各種資料上總結的是林林總總，但歸根結底是看正逆速率是否相等或濃度是否不變，②平衡計算的關鍵在于訓練學生起始量、變化量、平衡量三種關系的規范應用，③等效平衡的判定可編設習題引導學生通過自我練習先對概念產生感性認識，再由教師歸納總結判定依據：恒溫恒容看數值，體積不變看比例;恒溫恒壓看比例。

二、抽象知識生動化、形象化

為將本章較多微觀抽象的的理論具體化，在備課和教學過程中要充分利用實驗、繪圖和大量生動形象、貼近生活實際、通俗易懂能體現時代特色學生喜聞樂見的事例進行比喻幫助學生理解抽象知識，化解難點，讓學生認識到自然學科和社會學科等許多知識同出一轍，提高學生的認知度并培養學生的形象思維。

本章課本內容已例舉大量形象比喻，現把自己在教學中引用的一些實例列舉一二：

1、使用正催化劑降低了活化能，活化分子百分數增加。

比喻事例：體育課上跳高，降低竿的高度，跳過的同學就多。

2、平衡的建立有多種途徑。

諺語：條條大路通羅馬。

3、鐵與硫酸反應加入醋酸鈉速率減慢而氫氣生成量不變。

這里可把醋酸根的作用比喻為銀行，硫酸電離的氫離子是家中的大量現金，部分存入銀行(醋酸根)，需用時提取，減緩了花錢速率，但資金總額未變。

我個人一直有這樣一個觀點：一個真正優秀的教師傳給學生的是方法、興趣、解決問題時處變不驚的態度和審視問題的穿透力。前幾天聽曉莊學院的在線繼續教育讓我感受頗多，其中錢志亮教授有句話讓我記憶非常深刻，他談到教師與專家的區別是什么時說，教師是把一個原本復雜難懂的問題或事物用自己的理解，用最簡單形象，容易理解的語言呈現給學生，這就是教師。讓學生感到這門課學起來簡單就是你的本事，這應是我們教師在教學教研上最該投入精力的一面，更是真正站在學生立場為他們著想。提高教學質量要先從我們的業務本領做起，而不是變相轉加在學生身上。

化學平衡教學教師反思范文三作為原理教學的一部分內容，它的形成是由一般到特殊、由具體到抽象、由現象到本質的認識過程，教師要在教學過程中注意培養學生由感性認識到理性認識的不斷循環進行歸納、演繹等邏輯推理的能力。

就我本人的這節課，由于學生已經掌握平衡常數的概念、意義，在此基礎之上我的設計思路是讓學生通過感性認識獲知溫度對化學平衡的影響，引導學生從平衡常數角度分析溫度為什么能影響化學平衡，歸納總結溫度對平衡的影響;然后讓學生理性分析預測濃度對化學平衡的影響----根據所提供的試劑設計實驗，提出實驗方案-----討論評價實驗方案------實施實驗方案------獲得信息-----驗證預測，從而使學生親身體驗完整的探究性學習過程，提高學生的科學學習方法與能力。最后本節課教師給學生點出外界條件改變引起的化學平衡的移動有兩種情況，新的平衡狀態一種是平衡常數改變，另一種是平衡常數不變的，這樣為部分學生將來在研究有些題目中提到的等效平衡建立基礎。最后通過學生解決問題來學生進一步提高學生的認識。

就這節課在實施過程中，對于知識與技能的培養是通過教師為主導，學生自主學習完成的，本節課更加注重了過程與方法，使學生通過預測、設計實驗、實施實驗方案、獲得感性認識，與理性分析相結合，加深對新學知識的理解，同時也提高了學生的科學實驗探究能力。

第7篇：化學平衡習題范文

關鍵詞：核心知識；學案；平衡常數

文章編號：1008-0546（2013）08-0035-02 中圖分類號：G633.8 文獻標識碼：B

doi：10.3969/j.issn.1008-0546.2013.08.012

高中化學（蘇教版）中平衡常數主要涉及了化學平衡（化學平衡常數）、電離平衡（弱電解質電離常數、水的離子積）、水解平衡（水解平衡常數）和沉淀溶解平衡（溶度積）四種，從本質來講都是表示可逆反應進行程度的一種量度。四種平衡常數本質上都是基于核心知識——可逆反應化學平衡狀態的平衡常數，都可以運用平衡常數相關知識解釋。

復習中引入學案的目的是為了更好地整合知識，學案可以更好地解剖和鞏固知識點、構建知識網絡，培養學習能力。學案的設計要充分體現學習的目標、重難點的突破、方法的總結和提煉、知識的螺旋式上升的過程。根據本學習單元的內容目標本學案設置了審視考點、梳理雙基、互動感悟、創新提升四個環節。

一、審視考點 明確核心知識

審視考點作為學案的第一部分，是對課程標準和考試說明解讀，同時結合學生實際情況細化為較為具體的可操作的目標，并對其難度做出大致的判斷。審視考點是對學習內容的引領和規劃，是一個學習單元的出發點和歸宿。

化學平衡是可逆反應在一定條件下達到的最大反應限度時的狀態，化學平衡常數則是該狀態下的各物質濃度的關系，通常用生成物濃度的化學計量系數次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量系數次冪的乘積所得比值表示。

課程標準和考試說明對這部分內容的要求是“理解化學平衡和化學平衡常數的含義，能用化學平衡常數計算反應物的轉化率；了解弱電解質的電離平衡常數；了解難溶電解質的沉淀溶解平衡（能運用溶度積常數（Ksp）進行簡單計算）。”

對照課程標準和考試說明、結合學生的掌握情況，在本課例中把學習目標定位為：本專題擬從平衡常數的表達出發，拓展到各類平衡常數，并引入水解平衡常數，并讓學生在運用過程中明了平衡常數的本質。具體把上述目標細化為：熟悉各種可逆反應的平衡常數（K）的表達和應用；通過對“平衡常數”用于平衡狀態的判斷、平衡移動方向、平衡轉化率等問題的研討，增強分析問題、處理數據的能力，以及從數據中獲取信息、總結規律的能力；了解存在多重平衡的反應平衡常數的處理和相互關系。

二、梳理三基 遵循學習規律

“三基”包括了基礎知識、基本技能和基本方法，是學案的核心，是對課程標準和考試說明涉及的知識和能力考查的細化，在教學過程中往往以改編題形式出現，以習題帶動知識點的復習，并強化知識的運用能力。通過學生的交流討論，在此基礎上總結形成方法和規律。

學生經過相關平衡的學習后，對其中的定量表示方法平衡常數之間有些混淆，在學案的“梳理三基”中設置了“平衡常數的表達”，請學生寫出化學平衡的平衡常數的表達式。

學案片段一：寫出下列反應的平衡常數的表達式

①H2O■OH-+ H+ Kw= ；

②C（s）+H2O（g）■CO（g）+ H2（g），K= ；

③CaCO3（s）■CaO（s）+CO2（g），K= ；

④CO32-+H2O■HCO3-+OH-， K= ；

⑤Fe（OH）3（s）■Fe3+（aq） +3OH-（aq）， Ksp= ；

⑥CH3COOH+C2H5OH■CH3COOC2H5+H2O， K= 。

以上平衡常數的表達式中涉及了學生容易混淆的水、固體和氣體的處理。水是否列入平衡常數表達式主要有以下四種情況：純水（①）、水溶液中的水（④）、氣態水（②）和非水溶液中的水（⑥），有利于學生通過對比，更清楚對水不同狀態和是否為水溶液的不同處理方式。①和④中的液態水的濃度是常數，不列入平衡常數的表達式。在非水溶液中的反應如⑥有機反應中水的處理還是比較少見，由于在非水溶液中進行的反應中，水的濃度會發生變化，其濃度應該要列入平衡常數的表達式，即

K =■。

這部分設計通過學生嘗試書寫平衡常數的表達式，在此基礎上相互交流討論歸納書寫平衡常數的注意點，有助于補充和提高和掌握平衡常數的表達方法，更可以從感性認識上升到理性認識。

對于存在多重平衡的多個可逆反應，由于在同一反應體系中，根據同種物質的濃度相同，可以消去部分物質的濃度，使得總反應和各個分反應平衡常數存在某種關系。相應的學案片斷如下：

學案片段二：

反應1：2NO（g）+ O2（g）■2NO2的平衡常數為K1；

反應2：2NO2（g）■N2O4（g） 的平衡常數為K2；

總反應：2NO （g）+O2（g）■N2O4（g）的平衡常數為K總。

寫出K總和K1、K2之間的關系 。

寫出以上三個反應的平衡常數的表達式：

K1=■，K2=■，

K總=■

加以處理得到總反應和反應1、2的平衡常數關系：

K總=■=■×■=K1×K2

分析上述反應發現，可以由反應1和反應2相加得到（存在多重平衡）總反應，由相關反應的平衡常數表達式可以得出總反應的平衡常數等于分步平衡常數之乘積。如果總反應可以由多個反應方程式相減得到，則總反應的平衡常數等于分步平衡常數之商。

三、互動感悟 適當拓展延伸

互動感悟環節，互動的問題源于基礎知識，著重運用基本技能和方法，嘗試解決實際問題，通過生生互動、師生互動得出更切合學情的規律性的東西。

平衡常數表示了可逆反應達到平衡狀態時各種物質的濃度之間的定量關系，對于可逆反應，利用某時刻濃度商可以判斷是否處于平衡狀態。比較相同條件下濃度商和平衡常數的大小經?？梢杂糜谂袛嗷瘜W平衡移動的方向，QcK，平衡逆向移動；Qc=K，處于平衡狀態。

學案片段三：高爐煉鐵時發生如下反應：

FeO（s）+CO（g）■Fe（s）+CO2（g）（正反應為吸熱反應），已知1100℃時，該反應的化學平衡常數為0.263。若在1100℃時，測得高爐中c（CO2）=0.025 mol·L-1，c（CO）=0.1 mol·L-1，在這種情況下該反應是否處于平衡狀態______，此時化學反應速率是v正____v逆（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因 。

根據化學平衡常數判斷在一定條件下某可逆反應是否達到平衡狀態以及非平衡狀態下化學平衡移動的方向，利用化學平衡常數求出平衡時某物質的濃度，將化學平衡常數與化學平衡的移動結合起來考核是命題的主導方向。對上述可逆反應該時刻計算濃度商Qc=0.25，Qcv逆。

在此基礎上，可逆反應mA（g）+nB（g）■pC（s）+qD（g），平衡常數為K（某溫度時）。若在某時刻，反應物和生成物的濃度分別如下：c（A）、c（B）、c（C）、c（D），通過計算判斷平衡的移動方向。本題從特殊到一般，利用平衡常數（K）和濃度商的QC=■大小關系比較得出平衡是否移動和移動的方向。

沉淀的生成以及沉淀的轉化是沉淀溶解平衡中的難點，學生比較容易理解的是溶解度較大的物質轉化為溶解度較小的物質，對于反應轉化為溶度積大的物質不易理解，在學案設計時有意識的增加了這一環節。相應的學案片斷如下：

學案片段四：雖然BaSO4比BaCO3難溶于水，但在CO32-濃度較大的情況下可以將BaSO4轉化為BaCO3，反應可表示： BaSO4（s）+ CO32-（aq）■BaCO3（s）+SO42-（aq），當溶液中c（CO32-）是c（SO42-）的 倍時，即可實現轉化。（Ksp（BaSO4）=1.0×10-10，Ksp（BaCO3）=2.5×10-9）

在沉淀轉化的過程中，體系中同時存在BaSO4和BaCO3的溶解平衡，滿足：

Ksp（BaSO4）=c（Ba2+）·c（SO42-）和Ksp（BaCO3）=c（Ba2+）·c（CO32-），

對于BaSO4（s）+CO32-（aq）■BaCO3（s）+SO42-（aq），

K=■=■=■。

通過本題可以讓學生加深對存在多重平衡的可逆反應的平衡常數的理解和運用。以及工業上可以采用資源豐富的重晶石轉化為碳酸鋇進一步制取鋇的化合物的工藝流程。

四、創新提升 謀求知識跨越

水解平衡，在中學中要求能夠定性理解，但是由于學生對中和反應的深刻理解影響了對水解的認識，對一般單離子的水解是微弱的更是難易理解，在學案設計的創新提升環節中引入了水解平衡常數，從定量的角度認識水解反應，讓學生通過現有知識的加工認識微觀的水解。

學案片段五：常數常用Kh表示，試計算某溫度下0.1 mol·L-1，的CH3COONa溶液的水解平衡常數Kh（用Ka和Kw）。

點評：在CH3COONa溶液中存在三個平衡：

CH3COO- + H2O■CH3COOH + OH-

CH3COOH■CH3COO-+ H+

Ka=c（CH3COO-）·c（H+）

H2O■H+ + OH- Kw=c（OH-）·c（H+）

三個平衡中涉及的同種離子濃度是相等的，根據三個平衡常數的表達式可以得出Kh與Ka、Kw的關系。

Kh =■=

■=■

第8篇：化學平衡習題范文

關鍵詞：創造性教育；統攝思維訓練；學習負擔

一、講透理論概念，提高統攝思維素質

化學的概念、理論、規律是前人對事物及變化的本質和內部聯系的揭示，是統攝思維的結果，只有講清、講透了概念、理論和規律，才能使學生牢固、全面地掌握化學知識，并對統攝思維活動的特點有所了解和體會，為自己的統攝思維活動打下基礎。

如，在“影響化學平衡的條件”教學中，通過濃度、壓強、溫度對化學平衡的影響的討論，得出勒沙特列原理，原本看似沒有什么聯系的三種條件變化對平衡的影響被這一原理概括了起來，顯示出了勒沙特列高超的統攝能力。然后針對勒沙特列原理的內涵和外延展開討論：（1）勒沙特列原理適用的反應特點及反應物、生成物狀態。（2）為什么要強調改變一個條件？若同時改變多個條件將會怎么樣？（3）改變外界條件平衡是否一定會移動？（4）“平衡向減弱這種改變的方向移動”對濃度或壓強、溫度的改變，平衡如何移動才能減弱這一改變？

通過透徹的分析討論而不是僅僅一般性地講解，使學生接受更多的統攝思維的特點、方法的信息，提高學生的統攝思維素質。

二、注重分析概括，訓練統攝思維能力

中學化學教材中具有大量高度統攝的概念、理論和規律，教師必須將它們講清、講透，但一位優秀的化學教師還要在它們演繹、衍生、交叉而產生的大量頗為繁雜的知識中慧眼獨具，善于總結歸納，發現它們內在的聯系，即運用統攝思維的方法，得出具有高度概括性的結論或規律，并在教學中引導學生得出這些結論或規律，從而減輕學生記憶負擔，并培養學生的統攝思維能力。

例1.在有關金屬元素及其化合物知識的教學中，許多知識都與金屬活動性順序有關，在教學中將這一關系揭示出來，統攝于金屬活動性順序的構架內，能使學生的學習達到事半功倍的效果。

例2.在組織影響化學反應速率的教學中，筆者引進了對濃度、壓強、溫度、催化劑影響化學反應速率有著高度統攝作用的質量作用定律，并在后續的教學中用它來分析化學平衡的問題。實踐證明，這樣做不僅沒有增加學生的學習負擔，反而使學生更完全準確地掌握了較復雜的條件變化對反應速率和平衡的影響。

三、善于追本溯源，運用統攝思維成果

教學過程中運用統攝思維學結對所學知識具有高度概括作用的概念、原理、規律，目的是為了更好地掌握知識、運用知識?！耙婚T課程在它的教學進程中，應反復地回到這些基本概念，以這些概念為基礎，直至學生掌握了與這些概念相伴隨的完全形式的w系為止?！保ú剪敿{《教學過程》）因此，在教學中應當反復強調并在各種情況中應用統攝思維得出的規律。例如，在討論氣體的制取時，強調反應條件與裝置的選擇；在講解有機習題時，官能團與性質的關系等。

筆者在實踐中感到，統攝思維方法是對學生進行創造性思維訓練的重要方法。運用它，可以將許多紛繁的知識統一于簡潔的概念、原理、規律、公式上，以此演繹出去，能使學生舉重若輕地掌握所學知識，并使學生在學習中掌握開啟知識寶藏的鑰匙，對減輕學生的學習負擔和培養學生的創造性思維能力具有積極的意義。

參考文獻：

第9篇：化學平衡習題范文

關鍵詞：概括；歌訣；諧音；理解

研究和實踐表明，人類的文明史從某種程度上就是一部記憶史。因此，要想學好知識，就必須探尋學習記憶的策略。而“物理難，化學繁，數學習題做不完”則反映出化學學習記憶更應該講究策略。本文試結合具體教學實際，談談化學學習記憶的策略，以就教于各位同仁。

一、概括學習記憶策略。概括是一種重要的思維過程和思維方式，也是中學生特別是高中應該具備的重要學習能力。我們運用在學習記憶化學知識方面的技巧就是概括學習記憶策略。例如，講授化學平衡狀態的概念時，為了便于學生記憶，有老師將其概括為“動”（化學平衡是動態平衡，正反應和逆反應仍在進行）、“等”（正反應速度和逆反應速度相等）、“定”（反應條件一定，各組分百分含量一定）、“變”（當外界條件發生變化時，化學平衡就被破壞了，此時正、逆反應速度不相等，各組分百分含量也發生變化，直到在新的外界條件不變時，又建立一個新平衡）。又如， 司建紅將過濾操作要領概括為：“濾紙折好，分開放入，稍加濕潤，驅除氣泡。記住要領：兩低三靠，先清后渾，不要急躁”；將氫氣還原氧化銅的實驗操作步驟概括為：“實驗開始先通氫，通氫片刻再點燈，由黑變紅燈撤掉，試管冷后再停氫?！边M而再將其簡化為“氫燈燈氫”。

二、關鍵詞學習記憶策略。任何一句話或一段話中，都有相互關聯而且眾多指向的詞語，我們稱之為關鍵詞。一般而言，關鍵詞由名詞、動詞和形容詞充當。對需要記憶的化學知識，精選出一些關鍵性的詞句來，作為記憶的提示點，從而以點帶面，使知識全面再現的策略，就是關鍵詞學習記憶策略。例如，在學習記憶氧氣的實驗室制法中操作步驟時，我們不妨用每一步的第一個字作為提示點，即“檢”、“裝”、“固”、“點”、“收”、“移”、“滅”，從而使得學生一口氣就記住了散而亂的七個步驟，而且這樣的記憶非常深刻。又如，化學平衡的特征在于“逆、等、定、動、變”五個字，在理解的基礎上通過前述五個關鍵詞進行學習記憶，毫無疑問能夠使學生事半功倍。

三、歌訣學習記憶策略。學習的本質是快樂的。但是，在我們的學校生活中，有太多的知識或其教學是枯燥乏味的。無疑，將零散雜亂而無興趣的知識點編成歌訣進行學習記憶則深受學生歡迎，更能使學生輕松有趣地學習和記住相關知識。例如，氫氣還原氧化銅實驗操作要訣可用：“氫氣早出晚歸，酒精燈遲到早退。前者顛倒要爆炸，后者顛倒要氧化”來學習記憶。又如，學習化合價與化學式的聯系時可用口訣：“一排順序二標價，絕對價數來交叉，偶然角碼要約簡，寫好式子要檢查?！痹偃?，司建紅在教學高一學習氧化還原反應時用“高價氧，低價還，中間價態兩邊轉”，教學生“元素處于最高價態，只具有氧化性；元素處于最低價態，只具有還原性；元素處于中間價態，既有氧化性又有還原性”。