化學選修方程式總結精選(九篇)
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第1篇：化學選修方程式總結范文
關鍵詞：學習困難；課前預測；活動設計；課后調查及分析；教學再設計
中圖分類號：G633.8 文獻標識碼：A
一、學生學習困難的課前預測及分析
本節是普通高中課程標準實驗教科書（人教版）化學2（必修）第三章《有機化合物》第三節的內容。教材選取了學生熟悉的源自生活的典型物質乙醇，通過學習其性質，一方面達到能利用所學知識解釋常見的生活現象和物質用途，另一方面，從科學探究入手，充分利用實驗研究物質的結構和性質，再從結構角度深化認識，滲透結構分析的觀點，初步建立官能團決定有機物的主要化學性質的概念，為進一步選修有機化學打好知識及方法論基礎。
學生已經了解了乙醇的分子式、物理性質及其可以燃燒的化學性質，初步認識了有機物成鍵特點，對于化學變化中碳氫鍵的性質有了一定的了解，而乙醇結構中出現的碳氧鍵、氧氫鍵及羥基的出現對其它化學鍵產生的影響，則是嶄新的內容。因此，化學反應中化學鍵的斷裂位置將成為學生學習的困難點之一。總結歷屆學生在書寫化學方程式時出現的具體問題表現為：
（一）乙醇與鈉反應時的有機產物寫作C2H5Na。出現問題的原因主要是學生在學習甲烷、乙烯及苯的結構及性質時，涉及的氫原子都處于等效位置，其活潑性沒有差別，因此認識不到羥基中的氫原子的活潑性不同于其它位置的氫原子，從而在書寫化學方程式時容易出現鈉置換其他位置的氫原子或將羥基整個替換為鈉的錯誤寫法。
（二）乙醇催化氧化時的有機產物寫作CH3COOH。出現問題的主要原因是學生對于催化氧化過程的機理認識不清即斷鍵位置尤其是兩根不同的鍵的斷裂感到生疏。究其深層原因，則是在在前面學習的幾種典型物質的結構簡單，很少涉及原子團之間的相互影響，對于羥基的出現使其直接相連的碳上的氫原子變活潑也容易斷鍵的認識感到陌生，同時，學生通常認為有氧氣參加的氧化反應往往是與氧結合的過程，因此書寫困難。
二、針對學生學習困難的教學思路與關鍵活動設計
針對以上分析的兩點問題，設計教學思路及說動設計如下：
（一）對乙醇和鈉反應，應該加強直觀教學，并滲透結構決定性質的化學學科思想。讓學生親自動手做乙醇和鈉反應的實驗，觀察記錄實驗現象。首先通過檢驗氣態產物讓學生認識到生成物為氫氣，即進一步推測反應過程中鈉置換的是氫原子而非整個羥基，這就解決了學生書寫化學方程式中容易把乙醇鈉寫成C2H5Na的問題；其次，通過事實及實驗設計定性及定量的研究方法討論得出乙醇中羥基上的氫原子比其它氫原子活潑，進一步加深對產物的認識，同時實現官能團的出現決定了有機物的化學特性的初步認識。
具體策略如下：
分組實驗：乙醇和鈉的反應，觀察并記錄實驗現象
討論交流：1.如何驗證氣態產物？
2.比較乙醇與鈉、水與鈉反應現象的不同，說明什么？
3.定性分析：分析乙醇中不同位置的氫原子活潑性是否相同？鈉置換的是乙醇中哪些位置的氫原子？（信息：煤油的成分中含有11-16個碳原子的烷烴，鈉可以保存在煤油中說明什么？）
4.定量分析：假設乙醇中不同位置的氫原子可以分別被鈉置換，則1mol乙醇與足量的鈉反應可以產生的氫氣的物質的量可能是多少？結合實際數據判斷鈉置換了乙醇哪個位置的氫原子？
通過以上的教學過程，學生一方面可以通過觀察實驗，對乙醇和鈉的反應有了一個直觀的感性認識，再通過定性及定量的分析，讓學生認識到羥基是一個性質活潑的基團，它的出現使得乙醇擁有了不同于乙烷的特殊性質，從而順利引出官能團的概念，在此過程中，滲透了結構決定性質的化學學科思想。
（二）對乙醇催化氧化的性質，仍從實驗入手，并增加了檢驗產物是否具有酸性的實驗，避免學生書寫方程式時把產物寫成CH3COOH。再配以動畫演示，突破難點。另外有機反應中將氧化理解為加氧或去氫的反應將有助于學生認識乙醇催化氧化的機理，但鑒于必修教材的學習要求，本節課暫時不講，留待選修5再進一步學習。因此可以讓學生計算反應前后碳元素的化合價以加深乙醇發生氧化反應的認識。
具體策略如下：
分組實驗：乙醇催化氧化的反應，觀察并記錄實驗現象
演示動畫：乙醇的催化氧化
組織學生依據動畫演示的過程，書寫化學方程式
分析化合價，判斷反應類型
化學方程式的書寫正確，一方面要有對物質結構和反應過程中化學鍵的變化的清晰認識，另一方面還需要在選修階段不斷應用練習加以鞏固。
三、學生學習情況的課后調查及分析
（一）學生訪談
通過課后學生的訪談反饋，學生很喜歡實驗教學的手段，認為更直觀。大部分學生對乙醇的結構尤其羥基的活潑性印象深刻。對于乙醇結構的分析，部分學生能夠總結出類比的方法，少數學生對于定量研究的方法感興趣，對乙醇催化氧化的實驗現象印象深刻，但是由于首次接觸此類氧化反應感到有點陌生。
（二）數據分析
在教學前后，分別針對乙醇是否顯堿性、乙醇能否用來保存金屬鈉、乙醇中羥基上的氫原子活潑性、生活中焊接電線前乙醇的用途設計了前診及后測試題。通過數據分析，說明針對學生的學習困難點采用的策略有效。
四、教學反思與教學再設計
第2篇：化學選修方程式總結范文
一、設計理念
建構主義教學觀認為：教學的核心任務不是如何把現成的知識傳授給學生，而是如何激發出學生原來的相關知識經驗，促進知識經驗的生長，促進學生的知識建構活動。《鹽類水解》一課的教學，一般老師采用的教學方式是：呈現現象，歸納共性。而本設計采用的教學方式是科學探究方式，通過從已有知識中尋找新知識的生長點，激發學生探究欲望，并通過層層遞進的問題，不斷激發學生猜想與假設，并通過實驗與小組討論，探究鹽類水解的本質。這種從已有知識中的沖突中尋找問題，解決問題，完善知識結構。
二、教材與學情分析
“鹽類水解”這一教學內容在蘇教版《化學反應原理》（選修）專題3“溶液中的離子反應”的第三單元第一課時內容。在此之前，學生已經學習了化學平衡特征及移動原理，以及電解質在水溶液中的電離，包括弱電解質的電離平衡和水的電離平衡兩個平衡體系，都是平衡原理的具體應用。學生也從微觀角度認識了溶液酸堿性的實質。在此基礎上再來探究鹽類在溶液中的變化規律，以及對溶液酸堿性的影響，這樣的安排既能促進學生的認知發展，又能使學生對平衡原理和弱電解質概念的具體應用和再認識。同時，鹽類水解的知識又與后續沉淀溶解平衡緊密相連的。從知識結構上講，鹽類水解平衡是繼化學平衡、弱酸、弱堿平衡、水的電離平衡體系之后的又一個平衡體系，它們與將要學習的沉淀溶解平衡構成了中學化學的完整的平衡體系，通過學習鹽類水解，有利于學生構建電解質溶液的平衡體系。
三、教學設計思路
【問題1】酸的水溶液顯酸性，堿的水溶液顯堿性，鹽的水溶液顯中性嗎？
意圖：開門見山，從學生已知知識引入問題，引起思考，學生會搜索學過的知識找相反的例子來證明，鹽的水溶液不一定顯中性，例如Na2CO3呈堿性。
【問題2】Na2CO3的水溶液為什么呈堿性？鹽溶液的酸堿性遵循什么內在規律嗎？意圖：學生知道Na2CO3水溶液呈堿性，但并不知道呈堿性的原因，引起思考，吊起學生的胃口，想知道為什么，有沒有規律，若有規律，將會使復雜問題簡單化。
【問題3】這些正鹽溶液呈酸堿性，說明溶液中H+和OH－的濃度不相等，那這些鹽溶液中H+和OH－怎么來的？
意圖：鹽溶液呈酸堿性，H+和OH－的濃度不相等，引導學生從微觀角度思考問題，得出H+和OH－來源于水的電離。
【問題4】H+和OH－來源于水的電離，水的電離H+和OH－濃度相等，為什么有的鹽溶液H+和OH－的濃度不相等？試從水的電離平衡解釋。
意圖：從已有知識中的沖突中尋找問題，思考問題，解決問題，引導學生思考問題方向。
【問題5】CH3COONa溶液呈堿性，溶液中有哪些離子？這些離子有無結合成“新分子”的可能？
意圖：①引領學生學會遷移知識解決新問題的方法。
②突出鹽類水解本質的知識點。
請學生自主分析：氯化銨溶液呈酸性的原因。
意圖：使學生通過模仿體驗過程，激發學習化學的興趣。
【問題6】怎么書寫鹽類水解反應的方程式？
意圖：總結書寫鹽類水解反應方程式的注意事項
[練習]判斷下列鹽溶液的酸堿性，能水解的請寫出水解的離子反應方程式
NH4NO3K2SO4K2SFeCl3NaClONa2CO3
[問題解決]NaHCO3的酸堿性引出酸式鹽的電離和水解平衡的同步分析。
對比分析NaHSO3、NaHSO4酸式鹽的情況。
意圖：弄清鹽的水解本質以后，加上離子反應方程式書寫的基礎，學生能夠書寫鹽的水解方程式和鹽的水解離子方程式，但要熟練，課堂上要多加練習，讓他們自己突破難點；Na2CO3的水解方程式要遷移多元弱酸分步電離的知識。強調多元弱酸的酸根離子水解方程式要分步寫;同時也引出酸式鹽的電離和水解平衡的分析,拓展學生思維,深化學習。
四、課后反思――在認知沖突中完善認知結構
本節課從教學內容來說，我并沒有出新出奇，前半段采用教材提供的教學思路，但是，在我看來，能抓住核心問題，接近教學目標的才是好的教學。因此，在教學組織形式上，我則給予了學生更多思考、練習、反思、總結的機會，通過學生自主的活動，一方面調動他們的學習積極性，另一方面也讓學生在知識建構中發揮其主體作用。
而事實上，教材的編排，在我看來是十分有利于學生對新知識的學習。因此，在學生形成鹽類水解概念上，采用教材通過活動與探究實驗讓學生宏觀上感受鹽溶液的酸堿性，獲取鹽溶液有的是呈堿性、有的呈酸性而有的呈中性的感性認知后，我抓住其沖突點：即鹽類水解為什么呈酸堿性？引導學生從微觀角度去探究鹽溶液呈酸堿性的本質，教材以常見典型的氯化銨、醋酸鈉和氯化鈉三種鹽在水溶液電離出的某些離子能與水電離出的H＋或OH－形成弱酸或弱堿的過程，分析了這一過程對水電離平衡的影響，從而在更深刻從微觀粒子變化的水平揭示了鹽溶液酸堿性的本質。
而在這個過程中，學生的新知沖突隨著他們的參與度而慢慢破解，如猜測溶液酸堿性與水電離的關系，模仿教師講解氯化銨水解的過程，通過“依葫蘆畫瓢”的過程來內化知識，當然還有后期的鹽類水解實質的理解、規律總結，水解離子方程式的書寫，包括最后分析特征離子對水電離影響的判斷，思維逐層遞進，盤旋上升。
第一次課堂實施和第二次的區別在于我更加放開了教學環節的預設，給予一大塊空白留給學生思考、分析、總結、歸納，最后大刀闊斧的總結鹽類水解定義、實質、結果和水解規律。而學生如果深刻理解了鹽類水解實質，抓住了核心要義，所有問題自然水到渠成。經過一番壓縮，我有了更多的教學時間來提升和擴展知識內容，如酸式鹽分析，和特征離子對水電離的分析，這兩個問題是本節課的另一段，給予新的沖突，反饋學生是否形成平衡理論中非常重要的微觀分析的思維方式，這對本專題的學習至關重要。
參考文獻
第3篇：化學選修方程式總結范文
關鍵詞：江蘇高考模式；化學作業設計；層次和成效
文章編號：1008-0546（2013）09-0084-01 中圖分類號：G632.41 文獻標識碼：B
目前江蘇高考模式為“語數英+選修”，高考中語數英三科計入總分，選修則劃分等級。高考的競爭即語數英的競爭，作為選修科目化學，其地位尚不及物理，每個學校針對選修課時一減再減，但高考對化學教學容量則沒有減少，另外學生也越來越不重視，化學作業一般放在最后去做。教師感覺時間不夠用，又擔心學生不重視，教師則布置大量的作業，難度大的、容易的“一鍋粥”的布置給學生，結果則適得其反，學生學習化學的積極性下降，個性得不到發展，潛能得不到發揮，更談不上探究能力、創新能力的培養。如何通過作業來提高學生的學習興趣，培養創新能力呢？筆者認為要注意以下幾點。
一、作業形式多樣、趣味性強
多數老師布置的作業僅限于書面作業，主要針對知識的鞏固與解題技能的訓練，模式單一，單調乏味，學生興趣下降直接影響學生的思維能力、觀察能力的培養。作業形式靈活多樣，突出實踐性、開放性、趣味性強的作業很容易激發學生的熱情。例如，高一化學內容有很多的方程式需要我們去記憶，“方程式抄幾遍，明天檢查”相信很多老師都說過這樣的話。但是把記憶方程式變成班級之間的比賽或者小組間的比賽，調動了學生的積極性，效果會更好點。再如：必修一教材中“如何選用材料”實踐活動：角色扮演是否應該停止使用鋁質飲料罐，貼近學生生活，與社會生活密切相關的作業不會使學生感覺到乏味，在充滿樂趣中完成了作業。
實驗探究式作業、總結反思型作業，自主整理作業，應用所學知識寫篇小論文等等都可以提高學生學習興趣，不僅學生知識點記得牢固，而且在完成的過程中學習到新的知識，體驗到學習的快樂，促進學生全面發展，使學生真正成為學習的主人。
二、作業精選習題、關注質量
學生在完成作業時答案是豐富多樣的。若教師在課堂上對集中出現的問題進行剖析，并加以適當的引導，把解決問題的辦法集中在電解原理上，讓學生在解決問題的同時更進一步加深對電解原理的理解，通過對比分析進一步復習了原電池原理。
再如，學生在解答涉及實驗操作題時常常說不清楚實際操作及方法，在做此類題目經常是瞎猜亂碰，沒有章法。我選擇了這一例題：KNO3與NaCl的分離（如右圖）方法？參考答案：若要得到KNO3，可以采取蒸發濃縮、冷卻結晶，過濾；若要得到NaCl，可以采取加熱蒸發、趁熱過濾。
學生的答案各種各樣的，即使是模擬試卷做了很多的高三的學生也有很多不清楚的。這類題目學生容易出錯，如果我們精講這一題目，幫學生分析歸納，重點在兩個物質的溶解度隨溫度變化情況，類似KNO3物質的即可采取上述方法，學生即會舉一反三，碰到類似的題目迎刃而解了。
三、作業重視差異、因材施教
每班學生都存在差異，個體智力、能力、思維方式等的不同直接影響著學生的成績，均可分為上中下三類。教師布置作業若不重視差異，缺少層次性，則不利于成績薄弱的同學的轉化，同樣也不利于成績優秀同學的發展。成績薄弱的同學更需要教師的關心與指導，如何使差生跳跳能摘到“果子”，又能使優生免受“饑餓”之苦呢？這就需要教師布置作業時考慮學生實際，設置必做題和選做題，滿足不同學生的要求。例如：我校在準備“學業水平測試”期間，沖刺A等級的同學和保C的同學座位是分開的，他們的習題也是不一樣的，難度的不同，給沖A的同學提供好的幫助，同時增加了保C同學達級的信心。
四、作業內容體現復習性
第4篇：化學選修方程式總結范文
二、設計思路：
指導思想、設計理念：本節課秉承新課程理念，充分發揮學生自主性和能動性，將知識的學習與能力的培養有機結合起來。通過創設引人入勝的教學情境，讓學生在問題中思考、分析并總結，進而掌握重、難點，提高學習興趣，實現自我價值，增強自信心。
教材分析：鹽類水解是在化學平衡基礎上討論電解質在水溶液中電離，從知識結構中講是在弱電解質的電離平衡之后又一個平衡體系。其知識點多、面廣、綜合性強。教材包括三個部分，第一部分是找規律，通過實驗歸納出鹽的組成與鹽溶液酸堿性的對應關系。第二部分是查原因，以水的電離為基礎，分析鹽類電離出的陰、陽離子與水電離的H+和OH-生成弱電解質的趨勢，揭示不同鹽溶液呈現不同酸堿性的本質原因，同時深化對“離子反應發生的條件”認識。這是本節教學的重點，也是對化學平衡、電離平衡以及水的離子積等知識的綜合運用。第三部分是談變化，主要討論影響鹽類水解的主要因素，同時介紹其應用。本節課主要解決第一部分和第二部分的問題即可。
學情分析：學生剛學過化學平衡以及弱電解質的電離平衡和水的離子積，也已掌握了一定的實驗操作技能、實驗設計能力、實驗分析能力。以上均為本節奠定了良好的基礎。
三、教學目標：
1、知識與能力目標：
（1）通過實驗探究，自主討論，理解鹽類水解的本質和規律。
（2）掌握鹽類水解化學方程式和離子方程式。
2、過程和方法目標：
（1）通過課前預習任務和課堂中科學探究實驗等活動培養學生動手能力，觀察能力和分析問題、解決問題的能力。
（2）通過運用已學知識來學習未知知識，建立科學的知識體系。
3、情感態度與價值觀目標：
（1）通過課前預習培養學生熱愛生活的人生觀。
（2）通過合作，交流，討論的學習體驗，使學生認識到合作交流的重要性，敢于提出自己的觀點和修改自己的錯誤觀點。
（3）通過鹽類水解平衡的建立，建立矛盾是“對立統一”的哲學觀。
（4）通過鹽類水解的實質，培養學生透過現象看本質的科學觀。
四、教學重點：不同鹽溶液呈現不同酸堿性的原因。
五、教學難點：鹽類水解的實質。
六、教學準備：多媒體、藥品（NaCl、KNO3、Na2SO4、KAl（SO4）212H2O、NH4Cl、Al2（SO4）3、Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa）實驗儀器（燒杯、玻璃棒、廣泛pH試紙）
七、教學過程
前一周分配各組完成的預習任務，課堂中與大家分享自己的研究成果：
1、幫助父母在家蒸一次饃頭，在此過程中，細心觀察整個過程，并思考：（用于除去發酵面中酸味的是什么物質，為什么蒸出來的饅頭中有很多“小房子”，那是誰的“家”？（查閱資料，該物質在生活中還有哪些用途？
2、你知道泡沫滅火器里裝的是什么藥品嗎？為什么可以滅火？如何使用泡沫滅火器？
3、到實驗室配置0.1mol/L FeCl3溶液，并觀察所配置的溶液。然后查閱相關資料.
每組一名學生將本組預習任務的完成通過幻燈片進行解說，其他學生傾聽并思考。
教師引導學生分組完成實驗：用pH試紙分別測定下列鹽溶液的酸堿性。NaCl、KNO3、Na2SO4、KAl（SO4）212H2O、NH4Cl、Al2（SO4）3、Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa。
分三組用pH試紙分別測定桌上三種溶液的酸堿性，并記錄，分析，歸納，得出水溶液呈中性的有：NaCl、KNO3、Na2SO4，水溶液呈酸性的有：KAl（SO4）212H2ONH4Cl、Al2（SO4）3；水溶液呈堿性的有：Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa。
根據上述分析結果，鹽溶液的酸堿性和組成該鹽的酸和堿的強弱有什么關系？并對上述鹽進行分類。
第三節鹽類的水解一、鹽的組成和鹽溶液的酸堿性
設疑引導學生思考NaCl、NH4Cl、CH3COONa溶液為什么分別呈現中性、酸性和堿性。（以CH3COONa為例）
1、根據電解質理論，CH3COONa溶液中都存在哪些離子？
2、這些離子在水溶液中有無弱電解質生成？對水的電離平衡有無影響？
水解方程式：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH
在水解方程式中為什么用可逆符號，而不用等號？
醋酸鈉水溶液c（OH-）增大是CH3COO-水解的必然結果，但與此同時，因水解反應而增加的OH-又能與弱酸（CH3COOH）發生中和反應，從而抑制CH3COO-進一步水解，最終達到水解平衡，故應用可逆符號，而不能用等號。
1、NH4Cl水溶液為什么呈酸性？并寫出水解方程式。
2、什么是鹽類的水解？實質是什么？
根據CH3COONa水溶液來分析并講解NH4Cl水溶液的酸堿性，并寫水解方程式。
二、鹽類的水解
1、概念：鹽溶于水時，鹽電離產生的陰、陽離子可分別與水電離產生的H+和OH-生成弱電解質，使溶液中c（H+）≠c（OH-），而使鹽溶液呈現不同的酸堿性，這種作用叫做鹽類的水解。
2、實質：破壞了水的電離平衡。
3、結果：鹽溶液呈現不同的酸堿性。
1、根據鹽類的水解的相關知識，分析碳酸鈉、碳酸氫鈉、硫酸鋁、明礬、硫酸鈉和硝酸鉀水溶液顯酸堿性的原因。
2、寫出明礬、硫酸鋁、碳酸氫碳酸鈉水解的離子方程式。并總結規律和注意事項。
1、多元弱酸根離子分布水解。
2、鹽類水解程度很小，通常不生成沉淀和氣體。
1、鹽類水解和酸堿中和反應有什么關系？
2、鹽類的水解液屬于離子反應，在認識水解反應原理的基礎上，你對高中化學必修課本中所學到的“離子反應發生的條件”有無新的認識？
學生思考，討論，小組代表匯報：
1、鹽類水解時酸堿中和反應的逆過程，中和反應時放熱反應，則水解反應為吸熱反應。
2、離子反應發生的條件，有水生成一條可擴展為有弱電解質生成。
學生分享研究成果：投影泡沫滅火器及其內部結構，再請第二組同學為大家解說，并寫出泡沫滅火器中發生的化學反應。Al3++3HCO-3=Al（OH）3+3CO2
4、鹽類水解規律：有弱才水解，無弱不水解；都弱都水解，越弱弱水解；誰強顯誰性，同強顯中性。
25℃，HF的電離常數為7.2×10-4，H2CO3的第一步電離平衡常數為4.3×10-7，NH3H2O的電離常數為1.77×10-5，討論NH4F和NH4HCO3溶液的酸堿性。
八、教學反思
第5篇：化學選修方程式總結范文
“活動單導學”，是指以“活動單”為媒介引導學生在活動中自主學習、合作學習，實現教學目標的教學模式。“活動單導學”有三個核心概念：一是“活動”，這是“活動單導學”的主線，是促進學生發展的核心內容。二是“活動單”，這是呈現學習目標、學習內容、活動方案等教學要素的平臺，是“導學”的主要手段。三是“導學”，就是教師通過創設情境、點撥啟迪、評價提升等手段引導學生自主學習、合作學習，包括導趣、導思和導行等。
在多年實踐的基礎上，筆者總結出“活動單導學”的若干實施要義。我們以學習小組之間的學習競賽這樣一個“大活動”串聯課堂上各個環節中的“小活動”，并且強調把學習內容設計成一些帶有操作性的活動，讓學生在活動中學習，以區別于一般的“學案導學”教學模式。現以人教版高中化學選修4中《鹽溶液的酸堿性與鹽類的水解》新授課的教學為例，對這一教學模式加以說明。
一、教學內容和學生情況
按照《普通高中化學課程標準（實驗）》以及江蘇省的《普通高中課程標準教學要求（物理·化學·生物）》，我們將人教版高中化學選修4第三章第三節《鹽類的水解》的內容拆分為兩節課——《鹽溶液的酸堿性與鹽類的水解》、《影響鹽類水解的主要因素和鹽類水解反應的利用》。本文討論的是其中的第1節課。
依據是課程標準、教學要求、教材內容以及學生的認知水平等，我們將這節課的學習目標確定為：（1）認識鹽類水解的實質。（2）掌握強酸弱堿鹽和強堿弱酸鹽水解的原理。（3）學會書寫鹽類水解的離子方程式。這里，需要強調的是，過去提的“教學目標”往往被異化為“教的目標”，甚至是“教的任務”；而在“活動單導學”教學模式中，我們直接提出“學習目標”，充分體現“為學而教”的教學理念。
筆者任教的班級共有學生40名，學生的化學學習基礎差異較大。我們按照“組內異質、組間同質”的原則，把全班分為8個學習小組，每組5人，由小組成員民主推選組長1名，組長對內（小組）負責協調組內的學習活動，對外（班級）負責安排展示、交流、匯報等活動。
二、活動設計與教學過程
課前，教師將本節課的“活動單”發給學生，要求學生預習。
【引入新課】
教師演示“明礬凈水”實驗，引出本節課主題——鹽類的水解。然后，請學生齊聲朗讀本節課的3個學習目標，引領學生帶著目標開展課堂活動。
【活動1】 實驗探究鹽溶液的酸堿性及其規律
1.測定表1中所列鹽溶液的酸堿性，并根據形成鹽的酸和堿的強弱將表1中所列的鹽進行分類。
2.分析上述實驗結果，歸納鹽溶液的酸堿性與鹽的類型之間的關系，完成表2。
學生分組實驗，教師強調實驗操作規范，提醒組內合理分工，最終學生完成實驗報告。然后，教師請4個學習小組（搶答）展示實驗結論，另外4個學習小組進行評價。接著，教師對各個學習小組的展示、評價情況，進行點評、總結、打分（以10分為滿分）并把分數公布在黑板上。
【活動2】 理論探究鹽類水解的本質及其規律
1.閱讀教材第55~56頁，填寫表3。
2.用自己的語言歸納鹽類水解的本質與規律。
活動2“理論探究”是在活動1“實驗探究”的基礎上認識鹽類水解的本質以及總結鹽類水解的規律，是本節課的重點和難點之一。為了幫助學生順利探究，第1個“子活動”中，我們將教材第55頁的表格進行了改造，主要是增設了表3中的第4、5、6三行，也就是搭建了“鹽電離出的離子”、“水電離出的離子”、“結合成弱酸或弱堿的離子”三個“腳手架”，讓學生在自主閱讀教材第55~56頁內容的基礎上完成探究活動，逐步掌握鹽類水解的實質。第2個“子活動”中，教師提醒學生從“水解條件”、“顯性規律”、“水解本質”三個方面總結。學生自主完成后，小組討論。然后，教師安排活動一中“評價”的4個學習小組展示，除了要求書面展示學習成果，還要求派1名代表到講臺上脫稿講解；另外4個學習小組進行評價，如有不同意見，可以指出并面向全班說明理由。接著，教師對各個學習小組的展示、評價情況，進行點評、總結、打分（以20分為滿分）并把分數公布在黑板上。
【活動3】 學會書寫鹽類水解的離子方程式
1.閱讀材料：鹽類水解離子方程式的書寫規律。
（1）多數鹽類的水解程度很小，存在水解平衡，故方程式中一般用“”，一般不寫“”或“”。若水解生成H2CO3、NH3·H2O等，一般也不寫成分解形式。
（2）多元弱酸根的水解是分步進行的，但以第一步水解為主。
（3）多元弱堿陽離子的水解，常常看作是一步進行的。
（4）難溶鹽一般不考慮水解。
2.根據上述規律，請寫出下列鹽發生水解的離子方程式：（1）KF。（2）AlCl3。（3）Na2S。（4）Na2CO3。（5）Fe2(SO4)3。（6）NaHCO3。
活動3是本節課的又一個重點，要求學生在前兩個活動的基礎上完成6種鹽水解的離子方程式。學生自主完成后，小組互評。然后，教師請8個學習小組依次展示學習成果，并按序號“推磨”評價。接著，教師對各個學習小組6種鹽水解離子方程式的書寫中出現的問題，進行點評、總結并強調注意事項；再對各個學習小組的展示、評價情況，進行打分（以20分為滿分）并把分數公布在黑板上。
【活動4】 練習反饋
1.下列溶液能使酚酞指示劑顯紅色的是（）
A.K2CO3B.NaHSO4
C.Na2SD.FeCl3
2.下列物質溶于水，由于水解而使溶液呈酸性的是（）
A.P2O5B.NaHSO4
C.CuCl2D.NaF
3.25℃時，pH=11的NaOH溶液和NaCN溶液中，水的電離程度大小的比較正確的是（）
A.相等
B.前者比后者大11倍
C.后者是前者的1011倍
D.后者是前者的108倍
4.室溫下，在pH＝12的某溶液中，由水電離的c(OH-)=。
5.(1)將a mL 0.1 mol/L的CH3COOH溶液與b mL 0.1 mol/L的NaOH溶液混合。
①若酸堿恰好發生中和反應，則ab。（填“＞”、“＜”或“＝”）
②若混合后溶液恰好呈中性，則ab。（填“＞”、“＜”或“＝”）
（2）將a mL pH＝1的CH3COOH溶液與b mL pH＝13的NaOH溶液混合后，恰好發生中和反應。則混合后溶液呈性，ab。（填“＞”、“＜”或“＝”）
通過練習進行反饋是師生檢查教學效果、發現教學問題，從而調整教學內容或方式，組織后續教學，減少教學障礙，提高教學質量的重要手段和有效途徑。本節課我們設計的“反饋練習”共5題，滿分為40分。其中，第1、2兩題的設置目的為鞏固新知，每題賦5分。第3、4兩題的設置目的是在復習新知的基礎上適度提升、綜合，每題賦10分。第5題的設置目的為聯系新知，加深對已學知識的理解，此題賦10分。5道題目限時10分鐘完成。學生完成后，教師公布參考答案，學生自行批閱、計分。然后，教師針對學生答題中的錯誤，在全班回答正確的學生中“招標”小老師，面向全班講評；并根據講解情況，給小老師所在學習小組加分。接著，教師總結、提升“課堂反饋”情況。
【活動5】 自我完善
教師引導學生對照本節課的學習目標，自主整理學習成果、心得體會并畫出本節課的思維導圖；要求學生在學習小組內講解自己的思維導圖，請學習小組內的其他學生評價、完善思維導圖。然后，教師請8個學習小組依次展示并講解思維導圖。接著，教師對各個學習小組的展示、講解情況，進行點評、總結、打分（以10分為滿分）并把分數公布在黑板上。
最后，教師總結各組得分，評選出4個本節課的優秀學習小組，對其余學習小組提出改進建議和希望。
三、教學體會
（一）限時講授
學生學習最大的問題是依賴，教師教學最大的“悲哀”是包辦。新課程實施至今，對一些課堂而言僅僅是“雨過地皮濕”，教師只管“教”不管“學”的“壟斷”現象依然存在。正是由于教師的包辦，滋生了學生的依賴現象，滋長了學生的依賴心理。作為教師，我們經常覺得“課堂教學模式不能改，改了學生就更沒有能力學了”，“我辛辛苦苦地講他們都沒有弄懂，讓學生自己學一定更糟糕”。其實，學生是容易適應新的教學模式的，關鍵是我們教師能不能“革自己的命”。由于采用“活動單導學”教學模式，踐行“少教多學”的教學理念，本節課教師講授的時間約為10分鐘，其余均為學生活動的時間。
（二）小組合作
只有在充分自主學習的前提下，才能開展有效的小組合作。小組合作是為了達到更高層次的學生自主。學習小組內，分工、合作，發揮“兵教兵”的優勢。學習小組間，競爭、分享，起著“兵練兵”的作用。而且，學生之間沒有任何的心理“柵欄”，合作起來更能產生良好的學習效果。由于學生理解了小組合作只是學習的一個過程，最終還是要回到自主學習，因而學生學習的主動性極大提高。只要學生真的學起來了，只要真正意義上的學習發生了，教師就根本不用擔心學習的效果。因此，組織好小組合作是“活動單導學”教學模式有效開展的一個重要保證。
（三）充分展示
傳統課堂對學生的學習過程、學習成果的展示是非常有限的。“活動單導學”教學模式注重發揮學生的學習過程、學習成果在教學中的作用，將它們作為課堂教學的重要資源。為了更好地發揮這種資源的作用，我們反對一問一答式的淺表展示，提倡書面展示加上口頭講解：不僅展示是什么，還要說出為什么；不僅展示思維結果，更要暴露思維過程。在此基礎上，讓其他學生評價展示內容，不僅要求評價正確與否，還要求說明理由以及有沒有更好的想法，以此來拓寬展示的空間。事實表明，這種展示極大地提高了課堂的思維容量，超出教師預期的好點子、好方法，甚至好經驗屢屢出現，學生的成就感因此油然而生。課堂教學的目標不再局限于知識與技能，“三維目標”的達成變得自然而然，綜合效益遠遠勝出傳統課堂。
參考文獻：
［1］ 丁非.“活動單導學”模式下的課堂籌劃與設計［M］.天津：新蕾出版社，2009
第6篇：化學選修方程式總結范文
【關鍵詞】創新 ； 教學方法 ； 乙醇
【中圖分類號】G633.8 【文獻標識碼】B 【文章編號】2095-3089（2014）27-0188-01
在實行高中新課程標準之后，教學創新依然是一個永恒的課題。本人在教學創新上進行了一系列的實踐，下面以人教版高一化學（必修2）第三章第3節乙醇的教學為例，談一談本人的創新方案。
一、教學流程安排的創新
對于乙醇的教學，一般的流程是：新課引入（生活中各種酒的知識常識及與酒有關的詩句）乙醇物理性質乙醇與鈉的反應乙醇分子結構乙醇的氧化反應乙醇用途全節課知識歸納總結練習鞏固；創新的流程是：新課引入（生活中各種酒的知識常識及與酒有關的詩句）乙醇物理性質乙醇分子結構乙醇的氧化反應乙醇與鈉的反應乙醇用途全節課知識歸納總結練習鞏固。
創新教法的改進是把乙醇與鈉的反應從乙醇分子結構之前學習調整到乙醇的氧化反應之后學習，這一調整的優勢是更有利于突出官能團的教學，這樣從烴到烴的衍生物教學的過渡與銜接更自然。這樣調整更符合學生的認知規律。
二、乙醇分子結構的教法創新
一般教學法把重點放在利用乙醇與鈉的反應推導乙醇的分子結構上，從乙醇的分子式推導乙醇的分子結構應在選修5的教學中通過鈉與乙醇反應的定量實驗來完成，因為在選修5的教學中要學習從有機物分子式推導有機物結構的方法，涉及到方法論的教學，把選修5的教學內容提前到必修2中來學是違背認知規律的，是沒有全面把握新課標人教版高中化學教材的整體安排，因此在必修2的教學中不宜作此推導。而創新的教法是：給學生時間提前預習，由學生直接寫出乙醇的電子式、結構式、結構簡式，而老師則結合分子模型展示和動畫演示作重點講解，這樣來進行乙醇分子結構的教學達到了事半功倍的效果。
三、乙醇化學性質教法創新
乙醇的化學性質是本課的教學重點，一般教學法只注重乙醇與鈉的反應的教學而忽視了乙醇氧化反應的教學，而創新教法則突出乙醇的氧化反應的教學。乙醇的氧化反應有三個方面：①燃燒②催化氧化③被強氧化劑氧化。以乙醇的催化氧化為重難點，采用了形式多樣的學生分組探究實驗，采用了靈活變化的設問形式為學生營造科學逼真的探究情境。對課本P74實驗3-3進行了多重改進：1.把變黑的銅絲分兩類實驗，一類實驗小組把變黑的銅絲趁熱立即伸入盛有無水乙醇的小燒杯中觀察現象，另一類實驗小組把變黑的銅絲立即伸入酒精燈的內焰灼燒觀察現象，兩者都能使變黑的銅絲又變紅，引導學生分析為什么。2.對實驗現象認真分析、嚴密推理，對于乙醇催化氧化過程中官能團的變化及斷成鍵規律系統分析總結，寫出分步反應的方程式及總反應的方程式。3.進一步追問由黑變紅的銅絲表面是否有氧化亞銅生成？怎么檢驗？相應地補充驗證實驗即把變紅的銅絲伸入盛有稀硫酸的試管中觀察現象。4.催化氧化實驗中的催化劑是過渡元素銅或銀的單質，引出人體內的生物催化劑酶對乙醇在人體內轉化的分析，進而引出檢驗酒駕的方法最終導出乙醇與強氧化劑重鉻酸鉀及高錳酸鉀的反應，并補做乙醇使酸性高錳酸鉀溶液褪色的實驗。
這樣，乙醇的氧化反應教學的整個過程承上啟下銜接緊湊自然如行云流水、環環相扣、亮點紛呈。
而對乙醇與鈉的反應的教學則主要分析現象而不涉及定量實驗，并跟水與鈉的反應現象作比較，這樣處理教材既講清了性質又主次分明。
四、官能團概念及烴的衍生物概念教學的創新
采用類比的方法進行官能團概念及烴的衍生物概念的教學。1.列表比較羥基與氫氧根。2.結合前面所學內容將鹵代烴分一元鹵代烴、二元鹵代烴及氯代烴、溴代烴等。
五、知識歸納教學的創新
在總結本節課所學的內容時，采用了知識原理線、應用線、社會價值線三線并行三線熔合的立體總結新模式，統攝全部內容又簡明清晰。
參考文獻
第7篇：化學選修方程式總結范文
一、學習建構知識體系
建構知識體系的方法主要從化學學科知識的內在聯系、與實際的聯系、與其他學科的聯系三個方面入手，通過歸納類比、前后聯系、橫向、縱向統攝整理的方法，形成網絡化和系統化知識體系，并在習題訓練和考試中不斷總結、檢驗和完善，這樣形成的知識體系有利于儲存與調用。
比如化學基本概念和原理復習，通過類比的方法建構基本概念和原理的知識體系。如同位素、同分異構體、同系物、同素異形體的學習、可逆反應與弱電解質的電離平衡、化學平衡原理與電離平衡原理、原電池原理中的電極反應與氧化還原反應等。比較的內容是相同點、不同點、使用范圍，結合具體的問題實例進行應用。這樣在復習過程中就能將一個概念或原理的復習變成一組概念或原理的學習，從而提高復習效益，并能建構應用性的知識體系。
二、學習方法的運用
在化學復習過程中需要的學習方法主要是思維方法、解題方法和實驗方法。思維方法就是學會怎樣去想，解題方法和實驗方法主要是怎樣去做。三種方法的核心是思維方法，因為解題方法和實驗方法是建立在思維方法的基礎之上。這里介紹在學習中應用最多的幾種方法。
（1）學會將新情境下的問題還原成已知的化學原理的思維方法。當回答問題所用到的知識和方法與我們獲得知識和方法時的背景不同，題目提供的信息是新情境（如生產、生活、科技、社會問題等）為背景，以學科內綜合知識為載體，通過新情境和新問題全方位地考查能力。新情境下問題的解答都是中學化學基礎知識和基本原理的應用，用已掌握的知識和原理來解決新情境下的問題，能培養我們的思維能力、鍛煉分析綜合能力與推理能力。
（2）學會將一個復雜問題分解成幾個簡單問題的解題方法。由于高考試題中的化學試題都是學科內綜合試題，試題是以多層次多角度進行設計的，解題時需要通過分析，將一個復雜問題分解成幾個簡單問題，先解答簡單問題，然后對幾個簡單問題的結果進行綜合，這樣就容易解答綜合試題。因此學會將復雜問題分解成幾個簡單問題的方法是復習中學習的重要解題方法。
（3）學會實驗假設、操作和設計方法。在高考化學實驗試題中出現頻率較高內容有常見儀器的規格與使用、常見物質的制備、基本實驗操作、物質的分離提純、多種基本操作的組合、實驗的安全性等基本實驗內容。化學實驗試題每年都在創新，從每年高考情況來看，實驗試題是高考失分最多的試題之一。因此在實驗部分復習時，要學會針對試題創設的實驗情發現和提出問題（提出假設），并能設計實驗進行驗證。
三、注重基礎，落實細節
第一輪復習注重基礎要突出教材。認真閱讀、梳理教材，挖掘教材（特別是高三選修教材）中實驗和習題的可變因素進行深入的理解、應用，夯實教材中的基礎知識、基本技能、基本方法和基本題型。注重教材章、節之間知識的內在聯系、規律的揭示，形成知識結構和網絡。要注重化學主干知識，突出復習重點。
要注重規范，落實細節。“細節決定成敗”，書寫和表達的正確、規范，決定高考的成敗。要加強化學用語的落實訓練，充分利用課堂教學和作業練習，強化化學方程式、離子方程式書寫的配平；強化有機化學方程式書寫的小分子不掉；強化有機結構式、結構簡式書寫中C-C鍵、C-H鍵、C=O鍵、苯環的到位；強化官能團位于左邊的正確書寫；要訓練培養學生盡量用化學語言（化學式、化學方程式）進行準確、完整、簡潔的表述；要嚴格化學計算的步驟，要求運算準確、有效數表示規范。
四、研究“綱”“題”，把準方向
第8篇：化學選修方程式總結范文
關鍵詞：復習有機推斷與合成 夯實基礎 培養能力
內蒙古從2009年實行人教版新課程，新課程實施后，高考理綜考試中化學選考題中選修5《有機化學基礎》的出題形式主要是有機推斷與合成題。復習選修5《有機推斷與合成》之前，我已將人教版新課標2010～2011年的高考題認真做過，發現選考題中的有機推斷與合成這個題目既注重檢查學生對基礎知識的掌握情況，又考查學生靈活運用知識的能力，更考查學生的分析問題和邏輯推理的能力以及學生的臨場模仿能力。比起課改前的有機推斷高考題，少了些偏、難、怪題，多出了很多新課程的新考點，如通過核磁共振氫譜讀出信息、會識別鍵線式結構等。下面是我學習新課標高考大綱，理解有機推斷與合成題后的一些心得。
一、教師要理解有機推斷與合成題的特點，讓學生領悟有機化學學什么
1. 有機推斷與合成題出題的主流形式是通過框圖的形式，以有機合成為主線，推斷有機物的分子結構。新課程實行后，加大了以重要工業原料為反應物，結合農藥和樹脂的合成為背景，從“綠色化學”理念出發，選取從原料到中間產物、目標產物的合成以及副產物的分離和循環利用的生產流程的素材，圍繞合成路線設計有一定梯度的問題。主要考查常見官能團和新引入官能團（羰基、酯基、醚鍵）的名稱和性質、有機反應類型、結構簡式的書寫、分子式的計算和分子結構的確定、有機反應方程式的書寫、同分異構體種類的判斷及書寫、有機實驗操作和現象、合成有機高分子的方法——逆合成方法等。
2. 主流題型提供的條件一般有兩類，一類是有機物的性質、特征反應條件及相互關系，另一類則通過化學計算進行推斷。
3. 很多試題還提供大學有機化學中的陌生信息，讓學生現場學習再遷移應用，即所謂信息給予試題，這就要求學生除了要有臨時模仿能力外，還要有獲取、應用信息解決化學問題的能力。
4. 經常圍繞乙烯、苯及其同系物、乙醇等這些常見物質，考察以碳碳雙鍵、三鍵、苯環、鹵代烴、醇、酚、醛、羧酸、酯為中心的相互轉化和性質。
二、教師在教學生解有機推斷與合成題時，要明確不同階段訓練學生什么
1.第一階段教學中必須重視主干核心基礎知識的夯實、梳理 新課程實施后，由于有機推斷與合成這個題目要凸顯高中有機化學的所有主干核心知識的考查，所考內容雖都是較為基本、較為典型的知識，但突出考查學生獲取、加工和應用信息的能力和分析、推理能力以及自學能力，較課改前，加大了對思維的整體性、有序性、縝密性的考查力度。所以有機推斷與合成應是教學的重點，也是難點之一。
首先，在學生答題中，我們要讓學生高度重視規范表達，如官能團名稱、符號的書寫是否正確，書寫方程式時要注意規范書寫反應物和生成物的結構簡式，反應條件不能漏寫，以及小分子物質水等不能寫丟。
其次，教師要做到不同階段從不同角度分不同小專題梳理有機知識，使核心知識結構化，實現有效的知識運用。最低起點是學完《烴的含氧衍生物》后教師要讓學生抓住“一官一代一衍變”，做各類烴及烴的衍生物代表物的結構、性質及反應類型的表格總結，即各類有機物通式、代表物官能團結構、性質，奠定研究有機化學反應的思路及體系。
再次，幫助學生做涉及銜接機化學反應的幾種無機物的重要反應辨析小專題并熟練應用。另外，我還從同分異構體的書寫、“解密”官能團、點析三類羥基、有機推斷“題眼”等多個小專題進行了整合教學，我認為不要因時間緊而忽略這部分的訓練。
2. 第二階段要善于抓住有機推斷中的核心問題
問題1：尋找推斷題的突破口——典型現象、典型條件
問題2：同分異構體的書寫方法整合教學
同分異構體的書寫方法整合教學可從（1）烷基異構法：丙基（2）、丁基（4）、戊基（8）異構體書寫反復訓練、檢測；（2）加加減減（殘基）法；（3）基團靈動翻轉、插入、拆分法：凡是書寫、判斷多氧烴的含氧衍生物要想到用“靈動翻轉、插入”法書寫，有酯的結構的同分異構體要想到“拆分法”。一定結合典型例題重點練好C3H6O2、C4H8O2、C5H10O2、C7H6O2、C7H6O3、C7H8O、C8H8OX、C9H10OX （x=2、3）等含有－COO－、－COOH、－OH、－CHO等官能團的類別、位置、碳鏈、限制性條件的同分異構體書寫與判斷。
同分異構體的復習技巧，要能從實際情境中剝離出同分異構體的高考考點并以此設計問題突破難點，再放回到綜合情境題中去訓練學生。
問題3：強調能形成環狀有機物的反應
能形成環狀有機物的反應有二元醇和二元羧酸酯化反應、羥基羧酸分子間或分子內酯化反應、氨基酸分子間或分子內脫水、多元醇分子內或分子間脫水。
在這些成環反應考查中，往往都會在起始時給個分子式或最后給個分子式，解決這類題的最好方法是熟練應用不飽和度，在教學中根據分子式的不飽和度，來推算成環前和成環后的結構。
問題4：充分利用不飽和度
在解題中，往往會在推斷框架圖中會出現有機物的分子式，這時，我們不僅要通過該物質的連續反應來判斷存在的官能團，還要充分利用不飽和度，來確定該物質的具體結構。
3.第三階段要不斷訓練學生明確有機推斷題的解題思路
解有機推斷與合成題，主要是確定官能團的種類和數目，從而確定物質的結構。所以，必須在全面掌握有機物代表物的性質及相互轉化關系及官能團的性質與反應的前提下，把握以下三個推斷的關鍵：審清題意、用足信息、積極思考。
A.審題 （四看）：通讀整個題目，信息與設問
（1）分子式:求不飽和度—預測官能團
（2）結構簡式：觀察官能團種類、位置、碳鏈—從分類想性質
（3）框圖: 找特征反應試劑、條件、新信息標志；分子式、結構式的變化—想轉化
（4）文字：可以轉化為框圖
B.解題：記錄局部—界定、拆解問題—尋找突破口、上下求索—接受、吸收、整合信息
C.答題（四會）：分子式、結構簡式、化學方程式、中文字（名稱、數字、文字、答題）
D.解題方法與策略應用—從不同角度用好每一道典題，例如2010年北京高考題28（解題方法、策略、題型特征見下面表格）：
28.鎮痙藥物C、化合物N以及高分子樹脂( )
（1）A的含氧官能團的名稱是 。
（1）A的含氧官能團的名稱是 。
（2）A在催化劑作用下可與H2 反應生成B。該反應的反應類型是 。
（3）酯類化合物C的分子式是C15H14O3 ，其結構簡式是 。
（4）A發生銀鏡反應的化學方程式是 。
（5）扁桃酸（ ）有多種同分異構體。屬于甲酸酯且含酚羥基的同分異構體共有 種，寫出其中一種含亞甲基(-CH2-)的同分異構體的結構簡式 。
（6）F與M合成高分子樹脂的化學方程式是 。
（7）N在NaOH溶液中發生水解反應的化學方程式是 。
第9篇：化學選修方程式總結范文
一、2012年高考化學試題特點及近4年福建理綜化學試題的啟示
四年來，福建高考理綜化學試題的命制已經形成一定的模式，在試卷結構、試題類型、分值設置等方面均有比較成熟的做法。2012年高考理綜化學試題各方面均保持相對穩定，較為平和。試題內容嚴格按照福建省教育考試院《2012年普通高等學校招生全國統一考試福建省理科綜合考試說明》，不超綱，無偏題、怪題。試題既注重對化學學科素養的考查，也體現高考的選拔性，有利于引導中學化學教學。2012年福建高考理綜化學試題特點如下。
1.試題知識點覆蓋面廣，考查學科的重點主干知識
這一特點是近四年福建高考理綜化學試題的顯著優點。2012年試題考查了基本概念和原理、元素及其化合物知識、基礎有機化學知識、基本實驗操作等主干知識，重在考查三基，力圖擴大知識的覆蓋面。試題還注重對化學用語的考查，依然重視化學方程式的書寫。全卷考了4個化學方程式，其中1個考查課內，3個是根據信息書寫。
2.試題難易結合，凸顯對學生能力的考查
近四年福建試卷都注重知識與能力的融合。7道選擇題仍以基礎題為主，3道客觀題重在落實“三基”和綜合能力的考查，設問難易編排順序合理，難度控制恰當。2道選考題既體現選修模塊特點，又重在考查學生應用概念、規律解決化學問題的能力。
2012年福建高考理綜化學試題考查基礎知識約占50%，確保學生能拿到基本分值。例如，2012年試題選擇題第6、7、8、10題；第23題的（1）（2）小題；第24題的（1）（2）①小題；第25題的（1）小題；第30題的（1）（2）（3）小題；第31題的（1）（2）（3）①②小題。這些題目一般學生均能作答。
試題重視考查學生的能力，包括獲取信息的能力、讀圖能力、推斷能力等，要求學生有一定的思維深度，符合高考試題的選拔性要求。例如，選擇題第12題，這題是選擇題中難度最大、要求較高的題目，題給信息量大，考查學生能力全面，尤其是讀圖能力要求較高。其中D項還要注意橫坐標的數量級，要求學生要細心。再如，2012年試題的第23題第（5）小題；第24題的（2）②（3）小題；第25題的（1）小題；第30題的（3）（4）小題；第31題的（3）（4）小題，都要求學生具備較高的知識應用遷移能力。
3.試題樸素簡練，有利于考生水平正常發揮
試題無過多冗長的文字敘述，沒有花哨的鋪墊，表述明晰、圖示簡潔、答案明確簡練。多處設問直奔題旨，較好地控制了試題的閱讀量。如第23題考查的都是主干知識，5個小問各不相干，獨立成題，簡單明了。第24題沒有了復雜的工藝流程，沒有在流程上設置障礙，問題設計平實。平衡常數計算簡單，只要代入即可，沒有復雜的數學變換，降低了難度。這體現了試題的簡約性原則，致力追求自然樸實的風格，將有利于引導中學化學的教學。
二、2013年高考復習的幾點建議
1.加強集體備課力度，提升教研實效性
提升教研實效性，發揮集體智慧的優勢是取得高考成功的重要保證。在集體備課活動中，要強調做好以下幾點。
（1）集備活動要加強綱本學習。
教師們要做到將教材爛熟于心，深入解讀《普通高中化學課程標準（實驗）》《福建省普通高中新課程教學要求（試行）》。在2013年高考考試說明還未出臺的情況下，2012年《考試說明》仍有一定的借鑒作用。教研組、高三年備課組要開展以研讀課程標準、《考試說明》為主題的集備活動，反復研討準確把握高考考點的范圍和要求層次，該刪除的一定要刪除，該簡化的一定要簡化，該突出的一定要突出，少做無用功，提高實效。
（2）集備活動內容要明確。
針對高三年復習的特定情況，在集體備課活動中，教師們要重點商討并明確以下內容：復習課的進度、復習的重點如何體現、復習的難點如何突破、復習課應采用的教學方法等，切實提高高三集體備課的實效，不搞形式主義。
（3）集備活動要研究近年來全國各地真題，分析命題趨向。
盡管不同時期、地區高考考查的知識點大致相同，但每年的高考命題人員不同，題目呈現方式不斷在變化。但縱觀近幾年全國各地的化學高考試題，命題手法基本相似，題目不偏不怪，不超綱。特別是涉及知識點、能力考查點幾乎都是相似的。這就提醒我們，要認真學習研究近年各地高考試題的命題特點、綜合變化點和創新點。對于近年的高考試題不僅要做，更重要的是去思考命題專家的思維特色和命題風格，分析高考試題的發展趨勢，這樣才能把握高考試題的特點和難易度，從而使復習更有針對性，提高復習效率。
“教師說題”是近年來新興的一項教研活動。在集備活動中，可嘗試通過說題來共同分享研究高考試題的成果，豐富教研活動的內涵。“說題”的基本環節有：選題、做題、說題。其中說題內容包括：①說題目的背景。分析題材背景、知識背景、方法背景等，還有題目的出處、涉及到的知識點以及選擇本題的目的；②說題目的解法。就題論題進行思路分析、解題操作、一題多解；③說題目的教法。簡明扼要地說明題目的教學方法，即說怎樣將題目的思想方法、解題策略和規律有效地教給學生；④說題目的拓展變化。即其他的命題方式，一題多變。通過說題，提高教師選編習題試題的能力，提高試題評價和命制水平，提高習題教學的質量和水平。
2.改革復習課堂模式，在課堂中注重學生思維能力的提升
近四年的福建理綜化學高考試卷雖然已經有一定的模式，但不可能是一成不變的。在備考過程中，除了夯實基礎，以不變應萬變，提升學生能力更是應對高考最有效的做法。
復習課堂如果只有教師講授和灌輸，學生被動地接受、機械地模仿，這樣導致的結果就是學生的思維不靈活，知識應用能力、解決問題能力、知識遷移能力差。所以要探索創新合適的復習課堂模式，在復習過程中不僅要完成知識點的復習，還要關注對學生的思維能力的提升是否有幫助。以下幾種復習模式可以選擇應用。
（1）更多地使用問題和任務作為教學活動的動力來源。更多地用問題和任務去引導和驅動學生的學習過程，給學生更多的自主獲取信息、動手、相互間討論的機會。化學課堂觀察研究發現，這樣的課堂將不僅更加高效，而且對學生統攝思維和發散思維、正向思維和逆向思維、定勢思維和求異思維等的提升大有裨益。
（2）注意在復習課前后布置學生完成“思維導圖”，構建知識網絡。這不僅有利于復習知識，而且對知識間的區別與聯系的認識將更加深刻。通過建構“思維導圖”，學生將對各章各節的知識點在整體觀念的基礎上進行重新審視，舉一反三，達到豁然開朗，融會貫通的境界。
（3）在習題講評課上，偶爾嘗試讓學生來“說題”，精選合適的題目讓學生上臺講評。除了調節課堂氣氛，這對提升學生的表達能力、鍛煉思維品質也有一定的作用。學生“說題”過程中所暴露出認識上的缺陷，外化的思維的豐富性、多樣性也為教師提供了教學資源，使教師的復習和講評更有針對性。
（4）習題的講評一定要注意一題多解、一題多變。通過一道題的講評，學會一類題的解法。一個教師的水平高低，從他習題的講評就可見一斑。切不可停留在只對對答案，就題論題的膚淺做法。要啟發學生多角度、多方面思考問題，尋求多種可行的方案，舉一反三，訓練學生思維的批制性、深刻性、開放性和創造性。
3.三輪復習要明確階段任務，穩扎穩打，循序漸進
明確不同復習階段的任務，注意復習節奏。教師要認識到重要的不是教師講了多少，而是學生掌握了多少。千萬不能盲目地趕進度而不注意復習質量。
第一輪側重于“三基”的夯實。基本按照課本的知識序列，分單元進行全面復習。對所有知識點要進行地毯式的清掃，不留死角。在課時有限的情況下精選習題，要考慮習題對所復習的知識點是否有針對性。這樣既減輕學生負擔、又提高講評效率。這一階段是對學科基礎知識的復習和整理，單元過關是搞好這輪復習的關鍵。在這輪復習過程中也可先讓學生嘗試做做真題，讓學生對高考考什么、怎么考有個大致印象。
第二輪重在提升綜合能力，克服遺忘。專題訓練、綜合訓練、理綜訓練滾動進行。這輪復習的前階段對于重要的專題內容，要根據學生的掌握情況有選擇地進行強化。重要專題如下：a.阿伏加德羅常數；b.氧化還原反應；c.離子反應、離子方程式；d.離子的鑒別與離子共存；e.鹽類水解——溶液濃度、離子濃度的比較及計算；f.pH的計算；g.元素在周期表中的位置、原子結構和性質變化規律；h.化學反應速度、化學平衡的運用；i.電化學：原電池、電解池；j.蓋斯定律與熱化學方程式；k.簡單有機物的性質；l.化學計算；m.選考內容等。讓學生對每一個知識結構及其知識點中的重點，深刻理解，突破難點，把握知識結構內部之間的聯系，形成知識網絡，并強化對規律的理解和應用。
這輪復習的后階段要根據高考試題的題型特點按題型對學生進行分類訓練。選擇題應專門做限時訓練，確保準確率。此外，對于化學反應原理題、化工流程題、實驗題、選考題等題型集中突破，分類過關。在訓練過程中注意學生解題速度，答題規范的訓練，提高得分率。這個階段對外來的信息卷要精選、精練、精評，堅決摒棄偏題、怪題、老題，堅決避免只做不講或講解不到位。注意著力于如何在有限的時間內讓化學科成績得到最大限度的提高。指導學生做好對試題涉及知識點、解題策略和方法、解題規律和解題失誤的反思。
第三輪為沖刺階段。注意回歸基礎，回歸教材。教材是考生獲取知識和方法的最原始載體。加深對基本概念、基本規律的理解與運用，理清教材各章節基礎知識，縱橫聯系，前后比較，把握主干知識的內在聯系，完善知識網絡體系。
高考是一種融知識、能力、體能、心理等因素的綜合性競爭。這個階段還要注意調節應試心理，教師要有針對性地做好學生的心理疏導工作，采用多種方式，將學生的心理調整到最佳狀態，以飽滿的熱情迎戰高考。
4.重視化學用語的規范教學與訓練，培養文字表達能力和規范解題能力
（1）教師要堅持用準確規范的化學用語表達，對于重要的化學用語，要經常在板書上體現，以便于學生模仿掌握。
（2）教師每節課都引導學生規范書寫，要做到書寫準確、規范、快速。
