置換反應的定義精選(九篇)

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第1篇：置換反應的定義范文

（一）知識與技能

1．初步認識常見金屬與鹽溶液的置換反應，能用置換反應解釋一些與日常生活有關的化學問題。

2．能用金屬活動性順序對有關的置換反應進行簡單地判斷，并能利用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題。

（二）過程與方法 通過探究金屬和化合物溶液的反應，判斷金屬活動性順序。

（三）情感態度與價值觀 在實驗操作中，獲得科學方法的體驗，養成實事求是的科學精神和嚴謹的科學態度，激發學習化學興趣

二、教學重點

1．金屬和化合物溶液反應

2．探究金屬活動性順序

三、教學難點 判斷金屬活動性強弱

四、教學準備 教學設備（投影儀，計算機）、試管、試管架、鋁片、鐵片、銅片、硝酸銀溶液、硫酸銅溶液、硫酸鋅溶液

五、教學過程 環節

教師活動 新課導入3分鐘 通過對金屬化學性質的學習，你能說出用哪些化學方法可以鑒別金和銅鋅合金。 還有沒有其他的方法來鑒別呢？

學生活動 學生回憶上節課學習的金屬和氧氣、酸反應，回答鑒別真假黃金的方法。

設計意圖 復習舊知識，引入新知識。

新課教學25分鐘 鐵和硫酸銅溶液能夠發生反應，那么鐵能和其他金屬化合物的溶液反應嗎？ 其他金屬能和硫酸銅溶液反應嗎？

教師在學生實驗時進行指導。 金屬和化合物溶液能夠反應，說明了什么？

展示金屬和酸反應，金屬和化合物溶液反應的方程式，從中找出共同點，得出置換反應的定義。 學生猜想并設計實驗探究金屬和化合物溶液的反應。

實驗結束后，根據現象填寫實驗報告。 學生討論得出金屬和化合物溶液能夠反應，說明金屬比化合物中的金屬活潑。 總結出金屬和鹽酸、稀硫酸反應，金屬和化合物溶液的反應是置換反應。 培養學生猜想能力、實驗操作能力、觀察能力及分析問題的能力。 體會實驗探究的一般過程，體驗探究學習的樂趣。 在實驗探究活動中，體驗到互助、合作的快樂。在交流和表達中提高學生的語言交流能力。

經過大量的實驗，得出常見金屬的活動性順序： Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au。根據剛才的實驗結合金屬活動順序表，你能獲得哪些信息？

學生思考，討論后回答： 金屬活動性順序從左到右依次減弱，排在氫前面的金屬能夠把鹽酸、稀硫酸中的氫置換出來，排在前面的金屬能把后面的金屬從它們的化合物溶液中置換出來。 培養學生分析問題、概括總結的能力。 判斷金屬活動性強弱的方法有幾種？

學生回憶本節課內容后，回答

（1）與氧氣反應。根據與氧氣反應的難易和劇烈程度判斷。

（2）與鹽酸或稀硫酸反應。根據能否反應、反應劇烈程度判斷。

（3）與另一種金屬化合物溶液反應。

根據金屬能否和金屬化合物的溶液反應。 概括第一課時和本課時所學知識，培養學生分析問題、解決問題的能力。

學完本課題，你還可以用哪些化學方法鑒別黃金的真偽呢？

學生回答：將樣品置于硝酸銀溶液（硫酸銅等只要是排在金前面鋅后面的金屬的鹽溶液均可）中，表面有灰黑色物質（紅色物質）出現，則是假黃金，無現象是真金。 讓學生體會到化學于生活，并服務于生活。

課堂小結2分鐘 金屬的化學性質

1．和氧氣反應

2．和鹽酸或稀硫酸反應

3．和某些化合物溶液反應

第2篇：置換反應的定義范文

書寫下列反應的化學方程式，并在括號中注明化學反應基本類型：

①常溫時金屬鎂在空氣易被O2氧化；

（）

②在空氣中鋁表面形成致密氧化膜

（）

③鐵絲在氧氣中燃燒

（）

④加熱銅會變黑

（）

【實驗探究】通過鎂、鋅、鐵、銅分別與的反應，比較這四種金屬的活動性強弱。

以下問題提醒你注意：

1、現象不是很明顯時，可將實驗時間延長些；

2、每次只用一種固體跟一種液體藥品反應；

3、金屬表面一般都有氧化物的保護膜，實驗前應先打磨；

4、小組分好工，注意記錄、觀察、分析；

5、將方案在實驗過程中分析，得出結論與書上的對照，你若認為有問題可以修改方案，最終找到你認為最佳的實驗方案。

探究問題鎂、鋅、鐵、銅四種金屬的活動性強弱

A組B組

實驗方案

和操作在簡易反應盒中，分開放①一小鎂片②一小鋅片③一小銅片④少量鐵粉，向金屬中各滴加一滴管稀鹽酸。在簡易反應盒中，分開放①一小鎂片②一小鋅片③一小銅片④少量鐵粉，向金屬中各滴加一滴管稀硫酸。

現象記錄鎂片

鎂片

鋅片

鋅片

鐵粉

鐵粉

銅片

銅片

體會和發現

質疑

實驗改進

及反應現象

反應化學方程式

得出結論

四種金屬的活動性強弱：

>>>

收獲、體會比較不同金屬的化學活動性強弱時，反應條件應當（“相同”或“不相同”），才能得出正確結論。

【提出問題】

以上金屬與酸的化學反應的類型和以前學過的化合反應、分解反應的類型相同嗎？如果從物質類別的角度去分析，這些反應有什么特點？

【基礎知識】化學反應基本類型之三：

定義內容:

思考前面學過哪些化學反應也屬于置換反應，寫出化學方程式：（回家完成）

【課堂練習】

1．家用鋁鍋、鐵鍋為什么不能用來長時間盛放酸性食品？

2．不法商販常常用鋁制的假銀元坑害消費者，小明在市場上買了一枚銀元，請你用化學方法幫他鑒別這枚銀元的真假。

【課后思考】

還可以通過什么反應可以比較不同金屬的活動性順序？

【課后作業】

1、（05年廣州市中考試題）實驗室現有下列藥品：鹽酸（5%），硫酸（5%）；大小相同的鎂片、鋁片、鐵片；鐵粉，鋁粉某同學為了比較金屬與酸的反應，按下圖所示的實驗方案進行實驗。

從實驗開始到反應5分鐘，所觀察到的現象記錄如下，

編號①②③

現象金屬表面立即有大量無色氣泡冒出，反應不到5分鐘金屬已消失金屬表面慢慢有少量無色氣泡冒出，反應到5分鐘時，鋁片還在冒氣泡鐵粉中不斷有無色氣泡冒出，氣泡的量比②中多，溶液逐漸顯淺綠色，反應到5分鐘時，鐵粉還在冒氣泡

該同學根據上述試驗現象得出結論：金屬與酸反應的劇烈程度按鎂、鐵、鋁的順序減弱。

你認為該同學的結論是否合理（填“合理”或“不合理”），如果有不合理的地方，請你在上述設計的基礎上完善該實驗,在下圖中填寫所需的化學用品；如果合理，可以不填。

2、書寫鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵分別與稀鹽酸和稀硫酸反應的化學方程式，并理解

置換反應的定義。

稀鹽酸稀硫酸

鈉

鎂

鋁

第3篇：置換反應的定義范文

一 理解氧化還原反應的概念

1.氧化還原反應的定義：在反應過程中有元素化合價變化的化學反應叫做氧化還原反應。

或在反應過程中有電子轉移的化學反應叫做氧化還原反應。

氧化反應：反應物所含元素化合價升高的反應稱為氧化反應；

或失電子的反應稱為氧化反應；

還原反應：反應物所含元素化合價降低的反應稱為還原反應。

或得電子的反應稱為還原反應。

氧化反應和還原反應同時存在，沒有先后之別。

2. 氧化還原反應的實質：電子轉移（電子得失或電子偏移）

3. 氧化還原反應的特征：化合價升降。

二 熟練運用“雙線橋”表示氧化還原反應的電子轉移情況

如何突破難點是學好氧化還原反應的關鍵，使學生正確運用“雙線橋”，并正確表示電子轉移的方向和數目，以及被氧化、被還原、氧化反應、還原反應，以利于學生正確方便地解答有關氧化還原反應的相關問題。

“雙線橋”是用在氧化還原反應中，表示電子轉移的方向和數目的一種方法。利用“雙線橋”要注意以下幾點：

1.兩個線橋一個在上，一個在下分布，線橋的方向是從反應物一方指向生成物一方，首尾必須對應發生化合價變化的同一元素。

2.電子用符號“e-”表示，切勿忘掉“e”字右上角的“-”。

3. 表示電子轉移數目時，以a×be-表示，a表示發生氧化還原反應的原子個數，且當a=1時，可簡寫成be-；b表示每個原子失去或得到的電子數，且當b=1時，可簡寫成a×e-；且當a=1，b=1時，可簡寫成e-。

4.在配平后的方程式中，得失電子總數相等，并且電子轉移總數為得電子的總數或失電子的總數。

請認真觀察如下2個氧化還原反應方程式的標注：

三 掌握氧化還原反應中的規律

1.轉化規律（歸中規律）：同種元素不同價態之間的反應，遵循以下規律：

例如：分析判斷氧化還原反應能否發生，元素化合價如何變化。例如濃H2SO4與SO2不會發生反應；KClO3+6HCl（濃）= KCl+3Cl2+3H2O反應中，KClO3中+5價的氯不會轉化為KCl中-1價的氯。

2.守恒規律：化合價有升必有降，電子有得必有失。對于一個完整的氧化還原反應，化合價升降總數相等，得失電子總數相等。

3.性質表現規律：若某元素有多種可變價態，處于最高價態時，只有氧化性；處于最低價態時，只有還原性；處于中間價態時，既有氧化性，又有還原性。

4.強弱規律：氧化劑只有一種，還原劑有多種，則還原性強的先被氧化；還原劑只有一種，氧化劑有多種，則氧化性強的先被還原；例如：在CuSO4和AgNO3的混合溶液中加入適量鐵粉，Ag先被置換出來，Cu后被置換出來。又如：在FeBr2溶液中通入Cl2由少至多，先看到溶液變黃色，后看到溶液變橙色，則還原性Fe2+>Br-。

四 準確判斷氧化性、還原性的強弱

物質氧化性、還原性的強弱取決于元素原子得失電子的難易程度，與得失電子的數目無關，常用的判斷方法有：

1.根據反應原理判斷 ：

氧化性：氧化劑>氧化產物；氧化劑>還原劑

還原性：還原劑>還原產物；還原劑>氧化劑。

2.根據物質活動性順序 比較。

①金屬活動性順序（常見元素）

3.根據氧化產物的價態高低判斷

當變價的還原劑在相似的條件下作用于不同的氧化劑時，還原劑價態升高越大，氧化劑氧化性越強。

例如：2Fe+3Cl2=2FeCl3，Fe+S=FeS

可以判斷氧化性：Cl2>S

4.根據反應的難易程度

氧化還原反應越容易進行（表現為反應所需條件越低），則氧化劑的氧化性和還原劑的還原性就越強。不同的還原劑（或氧化劑）與同一氧化劑（或還原劑）反應時，條件越易或者氧化劑（或還原劑）被還原（或被氧化）的程度越大，則還原劑（或氧化劑）的還原性（或氧化性）就越強。例如：

MnO2 + 4HCl（濃）MnCl2 + Cl2+ 2H2O

2KMnO4+16HCl（濃）2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 可以判斷氧化性：KMnO4>MnO2

5.依據元素周期律進行判斷

①金屬單質與水或非氧化性酸反應越容易，金屬的還原性越強。②金屬最高價氧化物對應水化物的堿性越強，金屬的還原性越強。③非金屬氣態氫化物越穩定，非金屬的氧化性越強。④非金屬單質與氫氣化合越容易，非金屬的氧化性越強。⑤非金屬最高價氧化物對應含氧酸酸性越強，

非金屬的氧化性越強。

6.根據原電池、電解池的電極反應判斷

① 兩種不同的金屬構成原電池的兩極。其還原性：負極>正極。② 用惰性電極電解混合溶液時，在陰極先放電的陽離子的氧化性較強，而在陽極先放電的陰離子的還原性較強。

7.有些物質的氧化性和還原性與濃度有關：例如：濃硫酸和稀硫酸，濃硝酸和稀硝酸等。

對癥練習：

1.在一定條件下，NO跟NH3可以發生反應生成N2和H2O.

（1）寫出反應的化學方程式并標出電子轉移的方向和數目：_____________________。

（2）并指出氧化劑和還原劑、氧化產物和還原產物。

2.（1）上圖A是“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”圖，

請在A圖中用陰影部分表示反應：H2+CuO=Cu+H2O所屬的區域。

（2）“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”也可用上圖B圖表達。其中Ⅰ為化合反應，則Ⅱ為________反應。寫出有水生成的符合反應類型Ⅲ的一個化學方程式：______________________________。寫出有水參加的符合反應類型Ⅳ的一個化學方程式______________________，其中水________（填“被氧化”或“被還原”或“既被氧化又被還原”）。

參考答案：1.

（2）氧化劑：NO ， 還原劑：NH3 ，氧化產物：N2 ， 還原產物：N2 。

（2）解析： （1）H2+CuO=Cu+H2O屬于置換反應，也屬于氧化還原反應。

第4篇：置換反應的定義范文

關鍵詞：化學作業；優化設計；培養；思維品質

新課標指出在化學教學中注意培養學生“觀察、實驗能力，思維能力和分析解決實際問題的能力”，而思維能力是諸種能力的核心，是發展學生智力的突破口，因此培養學生良好的學習方法和思維品質是新課程理念下化學教學的重要目標和任務之一。思維品質主要包括思維的深刻性、靈活性、獨創性、批判性和整體性等?；瘜W教學中培養學生良好的思維品質的方法途徑很多，其中高三復習課中精心設計作業是一個重要的方面。本文叢優化作業設計的角度談一些看法和具體的做法。

一、設計典型題、對比題，培養學生思維的深刻性

在教學中，為了加深學生對基本概念的理解，強化公式的記憶，凸顯方法的運用等，有必要設計一些典型題、對比題?；瘜W中有很多識記內容，在命題的方式上，也越來越從知識點記憶的考查轉移到知識運用的考查。高考中易混淆和模糊，通過如隱蔽或虛設條件，布置典型，對比題等手段來診斷和矯正學生思維上的毛病，幫助他們更深層地理解要點，優化思路。

如溶液PH既c（H+）的簡單計算，弱酸、弱堿的電離，鹽類的水解是中學計算中易混淆的一個知識點。如何精心設計典型、對比題，提升學生解題能力。

例1.室溫下，下列敘述正確的是（溶液體積可變化忽略）。

①②③④

溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸

pH111133

A.在①、②中分別加入氯化銨晶體，兩溶液的pH均增大

B.分別將等體積的③和④加水稀釋100倍，所得溶液的pH：③

C.分別將等體積③、④與②充分反應，消耗②前者大于后者

D.②、④兩溶液等體積混合，所得溶液中pH=7

E.①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中c（C1-）>c（NH+4）>c（OH-）>c（H+）

F.②、③兩溶液混合，若所得溶液的pH=7，則c（CH3COO-）>c（Na+）

G.③與醋酸鈉晶體混合后，若溶質的物質的量相等，則c（CH3COO-）>c（Na+）

此題所隱含的化學知識十分豐富既有弱酸、弱堿的電離，鹽類的水解又有離子濃度大小比較，需要嚴密又深刻的思維品質，學生錯選漏選率高。如沿習慣思維方式或機械套用公式，學生通常一籌莫展，這是思維的較低層次。若能全選才能達到了思維的較高層次。經常有意識地練習此類作業，學生方能看清“廬山真面目”，跳出山重水復“看到柳暗花明”。

二、設計關系式、變式題，培養學生思維的靈活性

化學課堂教學應關注方法的教學?！笆谌艘贼~不如授之以漁”。新的課程標準中就有“鼓勵學生解決問題策略多樣化”的提法。靈活運用知識，對原題進行開拓變化，或者將已知與結論加以適當變更，或者利用類比的方法提出新的問題，使一題變為多題，再讓學生根據變化的具體情況，尋求解決變形題的方法，從而達到引導學生多角度，多方向地進行思維；另一方面，通過作業的變式遷移的而達到“做一例而通一類”的目的。

例2.置換反應可用右圖關系表示：請回答下列問題：

（1）工業利用置換反應原理制備一種半導體材料，寫出該反應的化學方程式：，分別列舉A和乙一種用途：。

（2）若甲為一種金屬，A為鐵的氧化物，寫出該反應的化學方程式：，分別列舉甲、該反應的一種用途：、。

（3）若甲為一種非金屬，A為金屬氧化物，寫出該反應的化學方程式：，寫出該反應的一種用途：。

（4）若甲、乙同一主族元素形成單質，寫出該反應的離子化學方程式：，列舉甲的一種用途：。

（5）若甲、乙同一不同主族元素形成單質，寫出該反應的化學方程式：。

（6）若單質甲是金屬單質，單質乙是黑色非金屬固體單質，則該反應的化學方程式為。

對置換反應進行多角度思考，既要善于發散思維回憶置換反應四種類型金屬置換金屬（或非金屬），非金屬置換金屬（或非金屬），又要善于集中思維。通過這樣圖表關系變化，學生對置換反應規律的認識、元素化合物制備和用途有更深入了解應用，有利于培養學生從特殊到一般，從具體到抽象地分析問題、解決問題的能力，幫助學生形成思維定勢，而又打破思維定勢，學生思維的變通性和靈活性在這里得到了充分的展現。

三、設計開放題、探究題，培養學生思維的獨創性

為了落實新課程標準，促進教師轉變教學觀念，改革傳統的教育教學方法，近幾年來“探究性試題”和“開放性試題”受到考試命題者的青睞，而大量出現在各級各類的試卷中；另一方面，就二者本身而言，無論是從素材的選取，情境的設置，還是文字的表達，解答方法的獨特和開放等等，都能較好地考查學生的創新精神和探索能力，加強此方面的訓練，對提高學生思維的獨創性是在有裨益的。

例3.用實驗探究“醋酸是弱電解質”時，根據弱電解質是在水溶液中部分電離這一定義，進行討論，可設計出多種實驗方案。

方案一：測定相同濃度的鹽酸和醋酸的pH，比較pH的大小。

方案二：用形狀相同的鋅片分別與鹽酸和醋酸反應，觀察產生氫氣的快慢。

方案三：小燒杯中分別放入同體積的鹽酸和醋酸，連接導電裝置，比較其導電情況。

方案四：各取5mL鹽酸和醋酸，分別稀釋100倍，測其pH變化，并繪制曲線。

方案五：取pH相同某體積的鹽酸和醋酸分別與鋅粒（足量）反應，測產生H2的體積。

方案六：取pH相同某體積的鹽酸和醋酸，分別用相同濃度的NaOH溶液滴定，比較所用的NaOH溶液的體積。

方案七：測定鈉鹽溶液的pH，比較pH大小。

方案八：分別取兩種鈉鹽溶液，滴加酚酞指示劑，比較兩種溶液的顏色變化。

實驗方案的分析過程中，要從科學性、安全性、可行性和時效性等方面進行調控。，這里面牽涉到實驗現象是否明顯、觀察是否容易和實驗操作是否正確等諸多問題。此題內容豐富，思維量大，突出考查學生的研究性學習能力，鼓勵學生大膽假設，敢于探究，結合化學事實進行推理，即考查了學生對化學知識的掌握情況，又關注了學生對有關問題的理解和認識的過程，同時考查了科學探究的主要步驟和方法。這類作業有利于學生形成概念，通過探究理解概念實質，從被動接受知識轉向主動獲得知識，以學生為中心、以問題為中心，進行探究性實驗。有利于考查過程與方法，從而培養學生的科學探索精神，實事求是的科學態度和創新的思維能力。

四、設計評價題、反思題，培養學生思維的批判性

“評價題、反思題”也是近年綜合能力測試命題的一類亮點。它要求學生利用所需知識，對化學概念、化學規律、化學模型理解的正確性，對化學問題的推理過程的合理性做出評價，從而獲得正確感知、理解以及自我反思的一類試題。批判的思維是創造的重要內容，有批判才有鑒別，有批判才有創造。設計評價題，反思題有利于提高學生思維的批判性，使學生具有獨立分析、明辨是非、合理評價與反思的能力。

從中學常見知識中設計題目：

例4.某課外興趣小組利用廢銅屑制取Cu（NO3）2，設計方案如下：

甲：Cu稀H2SO4CuSO4

乙：Cu濃H2SO4CuSO4

丙：CuO2CuO稀H2SO4CuSO4

?。篊u稀H2SO4H2O2CuSO4

戌：CuAgNO3溶液Cu（NO3）2HaOH溶液Cu（OH）2稀H2SO4CuSO4

這道題充分挖掘教材中理論與實驗的結合點、在學生已有的知識基礎上，對實驗原理進行設計與評價。學生需要從理論可行性、操作簡約性、原料經濟性、環境無害化四個方面進行思考，既要評錯又要擇優。通過這類題的解答，學生對思維活動各個環節、各個方面進行調整、校正的自我意識得到了增強，發展優化了學生的批判性思維，同時能較好地激

發學生學習的內部機制變被動為主動，也體現了新課程的教學理念。

五、設計綜合題、滲透題，培養學生思維的整體性

思維的整體性包括廣闊性和綜合性。學生在認識和處理問題的時候，往往把視線只盯住點、線、面上，忽視事物本質特征，引起思維整體性缺乏的表現。設計“綜合實驗題、滲透題”可以擴展學生思維的空間范圍，克服思維的片面性和單一性，增強綜合運用知識解決問題的能力。

例5.（1）若A為氨氣，B為水，C為滴有無色酚酞的水，怎樣操作能引發噴泉？

（2）若要產生噴泉A、B、C為什么物質，填寫下表？

A物質B物質C物質

這是一道典型物理、化學綜合實驗題，要解答該題最重要的思維是要把物理中氣體壓強受體積的影響，把氣體溶于液體壓強減小，即大氣壓強大于燒瓶內氣體壓強才能形成噴泉。物理中壓強變化與物質性質建立相互聯系，形成一個整體認識，揭示噴泉形成本質特征，才能解決問題，得到正確答案。

總之，教師應在復習課中重視化學作業的教育、教學功能，精選題目，認真設計，加強指導，加強這方面的訓練有助于學生不同思維模式的遷移與整合，使整體性的思維得到長足的發展，達到培養和發展學生的思維能力的目的。

參考文獻：

[1]高中化學新課程標準

[2]施愛彬；孫天山.理性分析教材練習優化化學作業設計[J]，化學教與學，2013，（2）：52-54

[3]蘇永平.化學實驗教學設計的新視角[J].中學化學教學參考，2009，（8）：15-16

[4]崔鵬.以“問題串”“問題群”優化化學作業設計與評價[J].中學化學教學參考，2009，（8）：15-16

第5篇：置換反應的定義范文

關鍵詞：美國教材；化學實驗；教科書；硬幣實驗

文章編號：1005-6629(2012)8-0078-03　中圖分類號：G633.8　文獻標識碼：B

金屬硬幣是學生非常熟悉的物品，不僅被用于購買商品，也時常被作為一些活動和游戲的道具。然而，在化學教科書中，偶爾才能見到金屬硬幣的影子，但從未在實驗中出現。而在美國高中化學主流教科書《化學：概念與應用》川中，出現了較多的“硬幣實驗”，對于實現化學實驗的生活化具有重要啟示。

1　《化學：概念與應用》中“硬幣實驗”的特點

《化學：概念與應用》有6個實驗涉及“硬幣”素材。在這六個“硬幣實驗”中，硬幣所充當的角色不盡相同，既可作為實驗器皿、物理模型，也可以作為實驗試劑；不僅可以是化學反應的反應物，還可以是物理測量的對象。表1統計了“硬幣實驗”的主要內容及硬幣所發揮的作用。

透過“硬幣”實驗，管窺教科書編寫的價值取向，不難發現：6個實驗所在的章節標題學科線索鮮明，但主題的主角——硬幣，以及部分主題名稱，卻體現著“生活中的化學”的編寫理念。可見《化學：概念與應用》教科書實驗內容的選擇較好地體現了學科中心與社會中心相融合的價值取向。

2　《化學：概念與應用》中“硬幣實驗”的教學功能

由表1對《化學：概念與應用》教科書中“硬幣實驗”的統計，不難歸納出“硬幣實驗”獨特的教學功能：

2.1　經濟簡約功能

“硬幣實驗”利用生活中常見物品開展化學定性與定量實驗，創造性地實現化學實驗經濟、簡易、有趣的有機結合。如迷你實驗“原子的平均質量”，巧妙利用硬幣“代表同位素，來測一測兩種硬幣同位素的質量及平均質量”，在硬幣(代替原子)平均質量的稱量與計算的實驗操作基礎上，提出系列問題：所有硬幣的總質量代表什么?計算一枚硬幣的平均質量。這個質量與每組中硬幣的平均質量相比，有何關聯?為什么我們先要稱出10枚硬幣的質量，再除以10來獲得每枚硬幣的質量，而不是直接稱出1枚硬幣的質量?從而啟發學生思考，主動深入理解平均相對原子量的由來與內涵。又如，在學習化學反應的類型時，學生已經從Cl2與NaBr、Fe與CuSO的置換反應演示實驗中，認識了置換反應的定義與特征，而學生親自體驗的化學實驗——探索化學變化，進行硬幣(要求含有金屬鋅)與鹽酸反應的實驗，經過現象觀察、數據整理、分析與討論，形成對置換反應的感性體驗與理性認識，構建對化學變化的深刻理解。

經濟簡約的“硬幣實驗”為檢驗化學理論提供實驗事實，通過形象思維與抽象思維的結合，能有效突破理論學習的難點。

案例1　迷你實驗：一枚硬幣上能放多少滴水?

由于表面張力的緣故，水在許多物體表面上都會形成水珠。在這個實驗里，我們要來比一比，看誰在一枚硬幣上滴的水滴或洗滌液最多。

實驗步驟：

(1)在實驗桌上平放一枚硬幣。

(2)用尖嘴滴管吸取自來水，往硬幣上滴水。注意不要溢出硬幣的邊緣，記錄水滴數。

(3)用另一支尖嘴吸管吸取老師提供的洗滌液，重復上述操作，記錄液滴數。

分析與討論：

(1)在這個實驗中，哪些體現了表面張力的作用效果?

(2)水和洗滌液哪種液體的表面張力較小?為什么?

如案例1所示，在學習水的分子間作用力時，讓學生進行一枚硬幣上能放多少滴水的迷你實驗，不僅能檢驗水滴的表面張力，進一步證明水分子間作用力的存在，還能通過組間比賽形成競爭機制，增加實驗的趣味性。

2.2　類比思維功能

“硬幣實驗”是一種實踐活動，是重要感性認識方法，《化學：概念與應用》教科書中部分“硬幣實驗”以硬幣為類比“原型”，引導學生進行科學思維，化難為易，促進學生對抽象知識的理解。

案例2化學實驗：放射性衰變的硬幣模型

不穩定原子的原子核會自發地發生分解或衰變，放射出射線。能發生這種變化的原子即為放射性同位素。發生衰變的原子叫做母原子，由衰變產生的原子叫做子原子。在本化學實驗中，頭像朝上的硬幣被假想為母原子，背面朝上的硬幣被看做衰變后產生的子原子，你將研究放射性同位素的衰變特點，并判斷它的半衰期(原子總量的一半發生衰變所需要的時間)。

問題：這種假想的放射性同位素，它的半衰期是多少?

目標：推斷假想原子的衰變特點；分析數據，計算假想原子的半衰期；繪制圖表，解釋實驗數據。

實驗器材：一只鞋盒、120枚硬幣(可用1角或1元的硬幣)、秒表。

實驗步驟：

(1)數出120枚硬幣，將它們的頭像全部朝上地放在鞋盒里。在類似“實驗數據與現象觀察”的表格中，對應于時間為“0”的位置上記120個母原子，0個子原子。

(2)將鞋盒用蓋子蓋好，然后用適當的力上下搖晃盒子20次，期間你的搭檔將記下衰變的時間。假設之后實驗的衰變時間都保持一致。

(3)打開盒子，將背面朝上的硬幣從盒中取出，并數出它們的數量，記為子原子數。原來的硬幣總數減去取出的硬幣個數就是剩余的母原子數。將搖晃硬幣花去的時間、取出的硬幣個數及剩余的硬幣個數全部記錄在表格當中。

(4)重復4次實驗步驟2和3，每次結束后都記下實驗數據。每輪搖晃結束后，將時間與所有之前花去的時間相加，即可得到已經花去的總時間。

分析與討論：

第6篇：置換反應的定義范文

1.正在生產中的國產大型客機C919部分機身采用了新型的鋁鋰合金，這種材料具有較高的強度和適宜的延展性.鋁鋰合金中的鋁(Al)元素和鋰(Li)元素的本質區別是()

A.元素符號不同 B.原子質量不同

C.原子的質子數不同 D.原子的電子數不同

考點：元素的概念.

2.如表是某指示劑在一定pH范圍內顯示的顏色，向滴有少量指示劑的稀硫酸中，加入氫氧化鈉溶液，出現的顏色變化可能是()

顏色 紅 橙 綠 藍 紫

pH范圍 1～3 4～5 6～7 8～10 11～14

A.由紅變紫 B.由藍變綠 C.由綠變橙 D.由藍變紫

考點：溶液的酸堿性與pH值的關系.

3.人們對事物的認識常需經歷一個不斷修正和完善的過程，如對酸的認識就是如此.下列各項是不同時期對酸的認識，其中與我們現在所學酸的定義最相近的是()

A.有酸味的物質 B.只有氫才是酸不可缺少的元素

C.一切酸中都含有氧 D.與堿作用時失去原有性質的物質

考點：酸的化學性質.

4.無土栽培是利用營養液栽培作物的一種方法，現有一種無色營養液，可能含有硝酸鈣、碳酸鉀、氯化鉀、硝酸鉀中的一種或幾種，為探究其成分，某同學設計并完成了如圖 所示的實驗，下列判斷正確的是()

A.營養液中可能含有硝酸鈣 B.營養液中一定沒有硝酸鉀

C.營養液章一定含有碳酸鉀　 D.營養液中可能由硝酸鈣、氯化鉀、硝酸鉀組成

考點：物質的鑒別、推斷;鹽的化學性質

二、簡答題(本題有9小題20空殼，每空格3分，共60分)

5.(6分)某科考小組在云南烏蒙山區發現了一種礦石，敲開表層發現里面有許多金黃發亮的晶體物質，酷似黃金，經檢測其成分有黃鐵礦(主要是FeS2).使回答：

(1)在FeS2中，硫元素的化合價為﹣1價，則鐵元素的化合價為　 .

(2)這種礦石中蘊藏這海洋生物化石，這可為　 提供有力的證據.

【答案 】(1)+2;(2)地殼變動.

6.(6分)實驗室用高錳酸鉀制取并收集氧氣，應該選用如圖中的　 　(選填字母)，部分同學完成實驗后，在清洗試管時，手上沾上高錳酸鉀而變成棕黃色，老師告訴他們面高錳酸鉀具有強氧化性，可以用維生素C溶液除去，根據上述信息，推測維生素C具有　 (選填“氧化性”或“還原性”)

考點：氧氣的制取裝置;氧氣的收集方法

7.(6分)藥品分類存放是實驗室管理的基本要求，某校實驗室的藥品柜里已存放的部分藥品如下：

藥品柜編號 ① ② ③ ④ ⑤

藥品 氫氧化鈉

氫氧化鈣 鹽酸

硫酸 二氧化錳

氧化銅 氯化鈉

硫酸銅 鋅粒

銅片

(1)若要在每個柜子門上貼上物質類別的標簽，則③號柜的標簽上應寫　 .

(2)上述柜子中的有些物質間能發生置換反應，請從柜中選擇兩種物質，寫出它們之間發生的置換反應的化學方程式　 　.

【答案】(1)氧化物;(2)Zn+2HClZnCl2+H2.

8.(6分)為了弘揚中華民族的傳統文化，某校在端午節開展了包粽子活動.

(1)老師準備了糯米、鮮豬肉、植物油、調味品等原諒以及粽葉，在各種原料中富含糖類的是　 　.

(2)粽子吃起來咸淡適中，有同學猜想其中一定含有食鹽.于是從煮過粽子的鍋里取少量的水于試管中 ，滴加硝酸銀溶液，產生了 不溶于稀硝酸的白色沉淀，你認為這樣的實驗現象能否證明食鹽的存在，并說明理由.　 .

考點：生命活動與六大營養素;鹽的化學性質.

三、實驗探究題(本題有5小題1 5空格，每空格2分，共30分)

9.(6分)在鹽酸除鐵銹的實驗中，我們常會發現生銹的鐵釘表面有一些氣泡產生，氣泡是怎么產生的?針對這一問題，同學們提出了有關假設，并設計了如圖甲所示的實驗方案驚醒探究，實驗時，觀察 到放有鐵的試管中有氣泡產生，而另一試管中沒有，從而驗證了自己的假設是成立的.

(1)分析上述實驗 ，你認為同學們建立的建設是　 .

(2)有同學認為上述實驗不夠嚴謹，溶液中的水可能會對實驗產生影響.于是他們又進行了對照試驗，請你在答題卷的虛線框中用圖示 的形式將圖乙的對照試驗補充完整.

(3)還有同學想：氣泡會不會是鐵銹與水反應產生的?他認為還要補充一個鐵銹與水反應的 實驗，你覺得有沒有必要?　 .

(3)因為稀鹽酸中含有水，所以沒有必要補充一個鐵銹與水反應的實驗.

考點：酸的化學性質.

10.(4分)在按書本裝置測定空氣中氧氣含量的實驗時，當裝置內的氧氣低于一定含量時，紅磷就不再與氧氣反應，從而導致測量結果偏小.有老師對該實驗進行了改進，裝置如圖所示，在一容器中倒入剛拆封的“暖寶寶”黑色粉末，再在上面放足量的白磷，迅速扣上燒杯， 隨后白磷自然，利用這一裝置可更準確地測定空氣中氧氣的體積分數.

(1)黑色粉末的主要成分是什么?對此同學們做出了以下兩種猜想：

猜想一：該粉末可能是木炭粉;

猜想二：該粉末可能是鐵粉.

根據學過的科學知識，有同學認為猜想一肯定是錯誤的， 你認為他的理由是

(2)通過實驗證明加入的黑色粉末是鐵粉.加入鐵粉后使測定結果更加準確，原因是

【答案】(1)木炭粉和氧氣燃燒生成二氧化碳氣體，會影響實驗結果;(2)鐵粉能進一步和燒杯中氧氣反應.

四、分析計算題(本題有4小題，35題6分，36題7分，37題9分，38題8分，共30分)

11.(6分)近年來，因建設“PX”項目而引發的爭議時有發生，PX是一種重要的化工原料，從化纖織物到食品包裝，從醫療設備到家用電器，都要用到它的合成產物.PX的化學名稱為對二甲苯，它是一種低毒化合物，毒性略高于酒精.

請回答下列有關問題：

(1)對二甲苯的分子結構模型如圖所示，其中“ ”代表碳原子.“ ”代表氫原子.試根 據分子模型寫出對二甲苯的化學式　 .

(2)計算對二甲苯中各元素的質量比.

(3)PX項目之所以會引發各種爭議，源于人們對它認識的局限性.結合題干信息，在下列各種觀點中，選出你認同的一種觀點　 　(選填字母).

A.PX是一種重要的化工原料，應該大力發展P X項目

B.在環保評估可行且監管到位的情況下，可以發展PX項目

C.化工項目一定會產生污染，應該禁止PX項目

考點：化學式的書寫及意義;元素質量比的計算;新材料的開發與社 會發展的密切關系.

12.(9分)某同學家的下水管道堵塞了，于是他買了一瓶“管道疏通劑”(部分說明如圖).疏通劑是利用鋁與氫氧化鈉溶液反應時放出大量的熱，以加快氫氧化鈉與毛 發等淤積物的作用，反應的原理為：2Al+2NaOH +2H2O2NaAlO2+3H2.請回答下列 有關問題：

(1)該管道疏通劑需要密封保存的原因是　 　.

(2)按照使用說明，該同學對“疏通劑”作了進一步研究.先向燒杯中加入206 g水，再加入本品200g，當鋁粉全部反應后，求：(計算結果保留1位小數)

①生成氫氣的體積.(ρ氫氣=0.09g/L)

②反應后溶液中氫氧化鈉的質量分數.

第7篇：置換反應的定義范文

本文談的是初中科學教學如何運用現代認知遷移理論，促進有效學習遷移的教學策略。

一、設計先行組織者，改變學生原有認知結構變量，促進學習遷移。

奧蘇伯爾提出，應用“先行組織者”來改革學生原有認知結構變量，以達到遷移的目的。所謂先行組織者，是先于學習材料呈現之前呈現的一個引導材料，是學習者原有認知結構中已具有的，并能遷移至要學習的新材料的知識，它起著為新的知識進入認知結構提供認知“固著點”的作用。所謂認知結構變量主要包括三個方面，即在新的學習任務面前，學習者原有認知結構的可利用性、可辨別性和穩定性。如果學生原有認知結構缺乏適當的先行組織者或者原有認知結構水平較差，則可設計適當的先行組織者，促進同化和遷移。

第一，當遇到新的學習任務時，學習者原有認知結構中，若缺乏同化新知識的適當的上位觀念，便可以設計一個先行組織者――同化新的下位學習的材料，促進學習遷移。如，教學“溶液質量百分比濃度”時，先讓學生形成“溶液濃度”的概念。聯系農村學生實際，講述農藥的施用，若溶液中含有的農藥量（溶質）太少，不能殺死病蟲，反之，不僅浪費農藥，還會對植物發生毒害作用。從而明確在工農業生產和科學實驗中，需要精確地知道一定量溶液里含有多少溶質。這里一定量溶液里含有多少溶質，就是溶液的濃度。“溶液的濃度”便成為學習溶液質量對百分比濃度的“先行組織者”，它有利于學生百分比濃度的學習。

第二，如果在遇到新的學習任務時，學生對新舊任務辨別不清，或學習者原有可利用知識本身的鞏固程度較差，那么可以設計一個比較性組織者。如，教學“堿性氧化物”，以“酸性氧化物”作為比較性組織者。根據酸性氧化物的組成特點（由非金屬元素和氧元素組成）、酸性氧化物的定義（能與堿反應生成鹽和水的氧化物），以及組成決定性質的規律，從而使學生較容易理解堿性氧化物的組成特點（由金屬元素和氧元素組成）、定義（能與酸反應生成鹽和水的氧化物）。利用“酸性氧化物”作為比較性組織者，既有助于提高學生認知結構中原有觀念（酸性氧化物的組成和性質）的清晰性，鞏固原有知識，又有利于發現新課題（堿性氧化物）與認知結構中原有觀念的相同點和不同點。并且，堿性氧化物和酸性氧化物在氧化物的命題網絡中處于同等的上下位關系，有利于學生建立條理清晰的認知結構，也使學生懂得科學學習有一個比較的方法。

實踐證明，運用“先行組織者”，有助于提高教科書的可懂度，促進學習遷移。

二、重視概括能力、學習方法的指導，促進學生經驗向概念、規則的遷移。

奧蘇伯爾認為，“先行組織者”一般為上位觀念，它對學習向下位遷移非常有效。但是，學習不僅是從上位向下位遷移，還有下位向上位的遷移。重要的科學方法――概括，就是下位向上位的學習，它有利于學生從自身的經驗產生概念、規則的抽象。

教學中，要特別強調教師要去引導學生理解、概括所學的科學知識，促進學生經驗向概念、規則的遷移。例如，在金屬活動性順序的教學中，進行先下位后上位的概括學習。根據鎂、鋅等活潑金屬與鹽酸、硫酸、硫酸銅、硝酸銀溶液能發生置換反應，分析鎂、鋅、（氫）、銅、銀的金屬活動性強弱的關系，引導學生概括出：金屬活動性強的金屬（在金屬活動性順序表中，（氫）前面的金屬）能置換出鹽酸或稀硫酸里的氫；只有金屬活動性強的金屬，才能把活動性弱的金屬從它們的鹽溶液中置換出來，從而有利于學生對金屬活動性強弱和置換反應發生條件的全面理解。

學生在已有經驗的基礎上，自己形成概括性結論，是遷移訓練很重要的環節。教師要依據學生的認知基礎，鼓勵學生參與，在活動中積極思考；并在抽象和概括的方法上予以指導，這樣有助于產生一種概括化的正遷移。

三、循序漸進，培養學生抓住新舊知識的特征比較，促進學習遷移。

“循序漸進”是學習的普遍原則。教學目標分類專家布盧姆指出：“前面的學習要掌握達到80%～90%的正確率，才能開始新的學習?！痹兄R的基礎在學習成績中的權數是50%的觀點被大家所接受。為此，必須重視學科知識和技能學習，應在盡量完滿地結束先前的學習之后，在學生達到教學要求的基礎上，再轉入新課題的學習，必須為順利地進行學習遷移打下良好的基礎。如，科學課中化學式的學習必須以元素符號與化合價的學習為基礎。若學生沒有掌握元素符號與化合價，就不可能學好化學式；化學式的學習情況又直接影響化學方程式的學習。

但是，學習遷移僅重視循序漸進是不夠的，還必須培養學生抓住新舊知識的特征比較。同化論認為，同化在新舊知識的比較中發生，新舊知識比較過程使學生進入最活躍的遷移狀態。激活論又告訴我們，貯存在人腦中的命題的活動水平是不同的，在一定時刻，大量的命題處于靜止狀態，只有少量命題處于激活狀態。那些處于激活狀態的命題才能與新命題同化。因此，教學中要用問題激活學生頭腦中的有關知識，利用學生已有知識尋找對象的共同要素，提高學生對新舊知識本質屬性的理解，使已學過的內容與新學的內容建立聯系。如，在學習了氫氧化鈉（NaOH）后，學習氫氧化鈣（Ca（OH）2），通過分析讓學生理解氫氧化鈣（Ca（OH）2）與氫氧化鈉（NaOH）都是由金屬元素和氫氧根組成的，即都是堿，從而類推出它們的化學性質可能相同或相似（通過實驗驗證）；同理，再推斷出堿的通性。又如學習純堿（Na2CO3）時，根據其與已學的碳酸鈣（CaCO3）一樣，含有相同的碳酸根，可推出其能與鹽酸反應，產生CO2；同理可推出碳酸鋇（BaCO3）也能與鹽酸反應，產生CO2。

這樣，通過感知兩個情境之間的同一性，培養學生抓住和分析新舊課題的本質特征，不僅培養了學生形成一種尋找“同一性”的習慣或態度，同時又使相關知識串在了一起，有利于在學生頭腦中形成知識命題網絡，促進學習遷移。

四、重視智慧技能學習和方法指導，促進學習遷移。

智慧技能指運用概念和規則對外順利辦事的能力。培養智慧技能的問題主要是在充分理解概念和規則（包括原理、公式、一般關系）的基礎上，使習得的概念和規則能熟練應用的問題。這里應用一般分為兩種情境，一種是簡單應用（相當于加涅的規則學習），另一種是綜合應用（相當于加涅的高級規則學習）。根據現代信息加工理論，智慧技能屬于程序性知識，這些概念、規則最初也是以陳述性知識進入學生認知結構，學生要及時“練習”才轉化為程序性知識。

例，根據質量守恒定律分析，23克酒精在空氣中燃燒生成44克二氧化碳和27克水，試推斷酒精的化學式。

分析：此題屬定量化學問題，是多種概念、規則的綜合應用。①根據物質的總質量守恒求出參加反應的氧氣質量。②根據有關化學式計算出碳、氫元素質量。根據質量守恒的實質推斷出酒精中含碳元素、氫元素。根據質量守恒的實質和物質的總質量守恒，推斷出酒精中含氧元素并求出氧元素質量。③根據組成元素的質量和相對原子質量，求出組成元素的原子個數化。④推斷出酒精的化學式。

重視智慧技能學習和方法指導，提高學生靈活運用原理能力，對學生掌握并運用化學知識和學習遷移具有巨大的影響。

五、因材施教，使不同智力水平的學生都發生有效的學習遷移。

現代認知心理學的研究表明，智力是影響學習遷移的重要因素。學生的智力差異，主要是認知結構水平的差異，包括基礎知識、智慧技能、認知策略的差異。教學實踐證明，智力高的學生，學習的理解、遷移、解決問題的能力強，對學習的適應性也高。

為此，教師必須認識到，遷移從外部看是一種理解性、能力性的遷移，但其實質乃是學生內部心理智力的充分運用和相互轉化。我們不能期望所有的學生都有相同的遷移量，教師應因材施教，進行分層教學，使不同學生的內部心理智力得到充分運用。

第8篇：置換反應的定義范文

一、微課在高中化學教學中的應用意義

首先，微課呈現教學信息的方式為動態影像.影像教學，能使抽象及枯燥的書面文字知識變得逼真、生動、立體，讓學生對化學知識產生濃厚興趣，集中精力參與化學微課學習，使教學氛圍變得活躍，同時能提高課堂時間的利用率.例如，在講“元素的周期律”時，教師可以利用微課視頻將化學元素、化學符號擬化為卡通人，讓學生在觀看卡通人“自我介紹”“交互游戲”“梯隊排列”的過程中了解元素周期律基礎知識、化學鍵性質、金屬性、與水反應、與酸反應及置換反應等相關知識.有趣的視頻，能活躍課堂氣氛，調動學生的討論熱情.同時，教師借助微課內容串聯及梳理零散、繁雜的知識點，能加深學生對知識點的理解與記憶.

其次，微課視頻可以在課堂中反復播放.學生能隨時中止、反復觀看.利用微課演示化學實驗，可以填補某些教學空白，規避實驗教學風險，減少教學內容缺失.例如，可以利用微課視頻展示與鈾、氰化物、氯氣、濃硫酸等相關的實驗，讓學生清楚了解實驗過程、實驗現象與實驗結果，同時減少實驗操作過程中的安全隱患.另外，學困生與請假生可以隨時利用微課學習知識.

二、微課在高中化學教學中的應用策略

1.選好微課內容，創新講解知識點.在選擇微課內容時，教師應考慮到高中學生的化學知識結構特點與學習能力，可以將較為抽象的化學公式、化學定義及化學原理等知識點制作成微課，確保教學中呈現的微課內容能夠降低學生理解理論知識的難度，幫助學生鞏固重點知識、突破學習難點及高效解決化學學習中存在的疑點.比如，教師可以將高中化學中的燃燒規律、同分異構物質書寫規律、取代反應類型、蓋斯定理、過濾方式、燃料電池及原電池等知識點作為微課內容.在利用微課講解化學知識時，教師應確保微課視頻能帶來一定的感官沖擊.在學生觀看微課后，教師要及時對微課內容進行點撥、講解，幫助學生理解及記憶邏輯性強、抽象性強的化學理論知識.例如，在講“溴水、乙烯的加成反應”時，教師可以播放模擬加成反應的動畫視頻.在學生觀看加成反應過程及物質內部變化后，教師通過定格畫面講解加成反應中的關鍵知識點：加成反應發生在有不飽和鍵，包括雙鍵及三鍵物質中；不飽和鍵容易斷裂，能有效結合原子團及原子；不飽和鍵中的碳原子能結合其他的原子團、原子，并生成化合物；不飽和鍵結合的是原子而不是整個分子，如能結合Br原子，不能結合Br2分子，結合的原子團包括羥基及甲基等.

第9篇：置換反應的定義范文

關 鍵 詞： 初中化學 基本概念 學習法

化學基本概念是初中化學教學內容的重要組成。學生只有扎實的掌握化學基本概念，才能真正學好化學，考慮到初中許多化學概念在教材中集中出現，對于剛接觸化學的初中生來說，學習時往往感到困或。如何才能做到既減輕學生學習負擔，又提高學習效率呢？根據自己的經驗我認為最重要的還是要掌握科學的學習方法。下面著重從歸納、類比等方面談談學法。

化學基本概念都有其特定的內涵和外延，也就是說都有其特定的含義和適用范圍。因此，我們在學習時務必要準確把我概念的內涵，全面掌握概念的外延。例如，元素概念定義為：具有相同核電荷數的同一類原子總稱為元素。我們學習該概念時就應該緊緊把握“具有相同核電荷數”和“同一類原子”兩個關鍵要素，這就抓住了“元素”的本質。然后明確兩點：1.元素是宏觀概念，只講種類，不講個數;2. 同一類原子指的是質子數相同的中性原子和帶電原子（離子）。這就掌握了“元素”的適用范圍。

訓練題1下列微粒：H2O、 NH4+、 Na、 Na+都含有11個質子，它們屬于同一種元素嗎？為什嗎？

隨著學習的不斷深入，我們接觸的化學知識越來越多，學習時若不注意嚴加區別，就容易產生混淆、模糊的認識。其實化學概念并不是彼此孤立的，它們之間有著密切的聯系。因此，我們在牢固的把握個概念的本質屬性的基礎上，要善于深入挖掘不同概念之間的相互關系，著力找出其相同點和不同點，科學歸類，精心對比，使概念網絡化、系統化，以利于牢固、扎實的掌握概念。

在繁多的化學概念中，我們發現，它們中有的內容相似，但有著本質的區別，存在著并列的關系;有的概念包含一個或多個概念，概念間存著從屬關系；有的概念純屬對立統一的矛盾雙方；有的概念本質相同，只是名稱不同，存在等同關系。必須抓住概念的本質屬性和基本特征，根據概念的可比性和學習需要，充分運用概括、歸納、分析、綜合等多種思維方法，將其分類，以便比較。例如：分子、原子、離子都是構成物質的基本微粒，可將它們歸為一類對比學習；物質的組成中許多概念存在從屬關系，可以用圖示歸類：

元素物質混合物純凈物 單 質金屬單質非金屬單質稀有氣體 化合物酸堿鹽氧化物

再對比學習；化合反應不一定是氧化反應，氧化反應不一定是化合反應，這一對概念內容交叉，相互包含，可比性強，可歸類比較；化學變化和物理變化，氧化與還原，溶解與結晶均屬于對立關系，知其一便知另一，化學中此類概念最為常見；溶解與潮解本質不同，說法不同，應予明確。

將概念科學歸類后，接著進行比較?！皩Ρ取笔钦J識概念、掌握概念以及運用概念的重要學習方法之一。只有對比，才能有鑒別，才能區分。俗話說得好：不怕不識貨，就怕貨比貨。就是這個道理。比較的內容不外乎找出各參比概念的異同點和相互聯系。比較的方法多種多樣，選擇何種方法一般根據學習需要和概念的可比性等因素確定。書面比較通常有表格法和圖示法。

1.表格法：將參比概念通過列表的形式逐項比較異同點，并列出其相互關系的方法。此法針對性強，條理清晰，便于理解和記憶。

例如：比較分子、原子和離子。

又如：比較懸濁液、乳濁液、溶液三個概念。

名稱 懸濁液 乳濁液 溶液

組成 固體小顆粒懸浮于液體中

小液滴分散在液體里

溶質分子或離子、溶劑分子、水和分子、水和離子等物質

類別 混合物 混合物 混合物

特性 不均勻，不穩定，靜置有沉淀

不均勻，穩定，靜置會分層

均勻，穩定，不都無色

2.圖示法：將參比概念通過圖線有機地聯系起來，標出其主要特性和相互關系的方法。此法系統性強，突出相互關系和主要特性，一目了然。

例如：分子、原子和離子也可用圖示進行比較。

又如化學反應的四種基本類型：分解反應、化合反應、置換反應、復分解反應的比較。

訓練題2請將下列化學概念先歸類，再比較;濃溶液、稀溶液、飽和溶液、不飽和溶液、溶質質量分數、固體的溶解度。