化學(xué)原子質(zhì)量分?jǐn)?shù)精選(九篇)

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第1篇：化學(xué)原子質(zhì)量分?jǐn)?shù)范文

滬教版化學(xué)九（上）“純凈物中元素之間的質(zhì)量關(guān)系”是在學(xué)生學(xué)習(xí)了用元素概念定性地表示物質(zhì)組成的基礎(chǔ)上，進一步從定量的角度來學(xué)習(xí)和研究物質(zhì)的組成。本節(jié)課的難點是讓學(xué)生建立和理解元素在物質(zhì)（化合物）中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，引領(lǐng)學(xué)生從微觀粒子的數(shù)量與質(zhì)量的角度，推算出組成宏觀物質(zhì)中各元素質(zhì)量關(guān)系，也是幫助學(xué)生理解化學(xué)學(xué)科中“宏觀-微觀-符號”這三重表征的極好素材。

“純凈物中元素之間的質(zhì)量關(guān)系”一節(jié)內(nèi)容較為抽象與深奧，且遠(yuǎn)離學(xué)生的生活經(jīng)驗和感性知識，這給教學(xué)帶來了一定的困難。為較好地突破教學(xué)中的這一難點，幫助學(xué)生用定量的觀點去學(xué)習(xí)化學(xué)，教師在教學(xué)中可通過觀察、想象、模型化等方法，化虛無抽象為形象直觀，逐步引領(lǐng)學(xué)生從定性到定量，初步理解物質(zhì)的組成。同時通過類比推理，學(xué)生的抽象思維能力和定量計算能力也能有所提高。

二、教學(xué)片斷

環(huán)節(jié)一：問題情景。

【投影】尿素是農(nóng)業(yè)上常用的一種氮肥。小強看到某化肥標(biāo)簽如下：

試幫助小強回答下列問題：

（1）尿素含氮量的含義。

（2）尿素中的含氮量是如何計算出來的？

學(xué)生活動：思考、討論。

環(huán)節(jié)二：定比定律介紹。

【閱讀】法國化學(xué)家普魯斯特發(fā)現(xiàn)定比定律的化學(xué)史。

【講解】每一種化合物都有固定的組成，且組成化合物的各成分元素的質(zhì)量比是一定的，這一規(guī)律稱為定比定律，又稱定組成定律。

學(xué)生活動：閱讀、思考。

環(huán)節(jié)三：水中氫、氧元素質(zhì)量比。

【活動】指導(dǎo)學(xué)生用下面的模型搭出水分子結(jié)構(gòu)，再拼出1個水分子中氫、氧原子質(zhì)量比的示意圖。

【講解】水中氫、氧原子個數(shù)比n（H）：n（O）=2：1，1個水分子中所有的氫原子和氧原子的質(zhì)量之比，即是水中氫元素和氧元素的質(zhì)量之比。

1個水分子中氫原子和氧原子的質(zhì)量比=

【講解】原子的質(zhì)量都很小，計算時使用相對原子質(zhì)量。

【總結(jié)】化合物中各元素質(zhì)量比=該元素原子的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比。

【鞏固】計算下列物質(zhì)中原子個數(shù)比、各元素的質(zhì)量比：（1）氨氣（NH3）；（2）尿素〔CO（NH2）2〕。環(huán)節(jié)四：水中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【活動】用模型拼出氫元素質(zhì)量在水中占的質(zhì)量比例（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）。

【講解】一個水分子中所有的氫原子的質(zhì)量與這個水分子的質(zhì)量之比，即是水中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

1個水分子中氫原子所占的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

【講解】分子和原子的質(zhì)量都很小，計算時使用相對分子質(zhì)量和相對原子質(zhì)量。

環(huán)節(jié)五：拓展應(yīng)用。

【情景再現(xiàn)】尿素是農(nóng)業(yè)上常用的一種氮肥。小強同學(xué)看到某化肥廣告如下：

請你運用本節(jié)課所學(xué)知識判斷這袋尿素樣品是純凈物還是混合物？

學(xué)生活動：

通過計算，純尿素的含氮量為46.7%。而樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43.5%，低于純尿素中氮元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故為混合物。

【課堂小結(jié)】結(jié)合所學(xué)內(nèi)容，從知識、方法、規(guī)范、學(xué)科觀念談一談這節(jié)課的收獲。

三、教學(xué)反思

從宏觀到微觀，從定性到定量，是化學(xué)教學(xué)中的一大難點。本節(jié)課將宏觀計算演變成微觀模型的演示，從而化抽象為直觀，進一步提高學(xué)生對物質(zhì)的微粒觀、元素觀的認(rèn)識。

1.合理設(shè)置教學(xué)臺階。本節(jié)教學(xué)內(nèi)容是初中化學(xué)計算的開始，設(shè)計時以學(xué)生熟悉的化學(xué)肥料（尿素）為素材，以問題鏈作為主線，同時以組成相對簡單的水為例，用球棍模型讓學(xué)生體驗水分子與氫原子和氧原子的關(guān)系。通過模型，學(xué)生總結(jié)出水分子中氫、氧原子質(zhì)量比和氫原子在水分子中占的質(zhì)量比例，然后通過類比、歸納等方法得出氫、氧元素質(zhì)量比和水中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。教學(xué)以生活經(jīng)驗為基礎(chǔ)，拾級而上，降低學(xué)習(xí)的難度。

第2篇：化學(xué)原子質(zhì)量分?jǐn)?shù)范文

在我們解化學(xué)計算題的時候，往往會遇到一些無數(shù)據(jù)（或者數(shù)據(jù)不足）的化學(xué)0計算題，我們可以把最關(guān)鍵的一個量設(shè)為“1”然后將它代入計算式中將其它未知量逐一計算出來的一種常用方法。現(xiàn)就結(jié)合題型對這種方法的運用做一說明

一、 求化合物中組成元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（設(shè)化合物中該元素的相對原子質(zhì)量為1）

例：在化合物X2Y和化合物YZ2中，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為40%、50%，求化合物X2YZ3中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

解析：設(shè)元素Y的相對原子質(zhì)量為1，即根據(jù)題意得

ω（Y）= 100%=40%

ω（Y）= 100%=50%

將Y=1分別代入以上兩式后并解之得

X的相對原子質(zhì)量= 、Z的相對原子質(zhì)量= ，所以在化合物X2YZ3中

ω（Y）= =25%

答：略

二、 求混合物中某組成元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（設(shè)該混合物的質(zhì)量為1g）

例：取一定量的石灰石樣品讓其在高溫下完全分解后（雜質(zhì)不分解），測得生成氧化鈣的質(zhì)量是原石灰石樣品質(zhì)量的1/2。求石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

解析：求石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)鍵是確定石灰石樣品的質(zhì)量，若設(shè)石灰石樣品的質(zhì)量為1g，問題就迎刃可解了。

設(shè)：石灰石樣品的質(zhì)量為1克，其中碳酸鈣的質(zhì)量為m克，則

CaCO3 CaO+CO2

10056

m56m/100

根據(jù)題意得：56m/100=1g 1/2解之得m=0.893g

ω（CaCO3）= =0.893 100%=89.3%

答：略

三、 求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（設(shè)原溶液的質(zhì)量為1g）

例：有濃度為20%的NaCl溶液一瓶，倒出3/4后再加水至原來的質(zhì)量，然后又倒出2/3。求原瓶內(nèi)最后剩下溶液的濃度是多少？

解析：求原瓶內(nèi)最后剩下溶液的濃度，關(guān)鍵是設(shè)定20%的NaCl溶液一瓶的質(zhì)量為1g，當(dāng)?shù)钩?/4后再加水至原來的質(zhì)量，這時瓶內(nèi)溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量是（1-3/4） 20%

由分析可得加水至原來質(zhì)量時

瓶內(nèi)所剩溶液的濃度= =5%

答：略

四、 解無數(shù)據(jù)計算題（設(shè)反應(yīng)前混合物的質(zhì)量為1g）

例：碳粉和碳酸鈣的混合物，在空氣中受強熱后碳粉充分燃燒，碳酸鈣完全分解，若生成氣體的總質(zhì)量與原混合物的總質(zhì)量相等。求混合物中碳粉（單質(zhì)）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

解析：已知碳粉充分燃燒后生成的二氧化碳與碳酸鈣完全分解后生成的二氧化碳的質(zhì)量之和等于原混合物的質(zhì)量。若設(shè)原混合物的質(zhì)量為1g，其中碳粉的質(zhì)量為X，那么碳酸鈣的質(zhì)量為（1-X）。

C+O2 CO2

1244

X44X/12

CaCO3 CaO+CO2

10044

1-X44（1-X）/100

根據(jù)題意得：

44X/12+44（1-X）/100=1

解之得：X=0.174

ω（C）= 100%= =17.4%

第3篇：化學(xué)原子質(zhì)量分?jǐn)?shù)范文

一、信息給予題的特點

1.題干所給信息往往是學(xué)生未曾學(xué)過的新知識或是新情境。

2.題中信息具有啟發(fā)性，可以加以充分利用。

3.解答問題時，要從新信息中抽象出來新知識和新規(guī)律并將之與已有知識相聯(lián)系。

二、信息給予題的基本形式：題干（敘述部分）+若干簡短問題

題干是向?qū)W生提供解題信息，它可以是對某一實驗、生活現(xiàn)象或工業(yè)過程的描述，也可以是對物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)（化學(xué)反應(yīng)）或一系列物質(zhì)間相互關(guān)系的描述。因此，它的作用是說明已知的條件、提供基礎(chǔ)知識或為解決問題鋪設(shè)臺階。

問題部分往往是圍繞題干給出的信息主題展開的，一種是借助你已有的知識解決新的情境問題，或借助你已具有的能力去獲得新的知識并解答相關(guān)的問題。這些問題常以連環(huán)式、漸進式、并行式或綜合式的結(jié)構(gòu)關(guān)系形成系列，構(gòu)成對主題的比較完整的研究。問題部分的形式較多的是要求書寫化學(xué)方程式，得出某一化學(xué)反應(yīng)新規(guī)律，得出已知物質(zhì)的未知性質(zhì)或未知物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)等新知識，或進行一些與情境相關(guān)的計算等，也有一些題目出現(xiàn)了與評價或設(shè)計相聯(lián)系的新題型。

三、解答信息給予題的一般過程

1.閱讀理解要求認(rèn)真審題，盡可能多地獲取相關(guān)的有用信息。

2.分析所給信息，篩選出有價值的信息。

3.綜合運用多種思維方法，與已有知識建立聯(lián)系，進行類比推理，將分析所得的信息概括出新知識或新方法。

四、2013年中考金題傳真

1.（2013年泉州中考）以下是一個化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，從示意圖中獲取的信息正確的是（）

A.反應(yīng)前后分子種類不發(fā)生改變

B.反應(yīng)前后原子的種類與數(shù)目發(fā)生改變

C.反應(yīng)前兩種分子的個數(shù)比是1：2

D.該反應(yīng)的基本類型是化合反應(yīng)

：根據(jù)物質(zhì)的微觀構(gòu)成及反應(yīng)的微觀模擬示意圖分析。通過物質(zhì)的微觀構(gòu)成分析物質(zhì)的種類，反應(yīng)的類型，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。

：A.由反應(yīng)前物質(zhì)的微觀構(gòu)成可知，反應(yīng)物和生成物的分子種類發(fā)生了改變，故A錯誤；

B.由反應(yīng)前物質(zhì)的微觀構(gòu)成可知，反應(yīng)物和生成物分子中原子的種類和數(shù)量均沒有變化，故B錯誤；

C.由圖中可知，該反應(yīng)前的兩種分子的個數(shù)比是1：3，故C錯誤；

D.由反應(yīng)的微觀模擬示意圖可知，該反應(yīng)有兩種物質(zhì)生成了一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，故D正確。

故選D。

：解答本題的關(guān)鍵是要充分理解圖中提供的信息，充分理解“一種小球代表一種原子”，只有這樣才能對問題做出正確的判斷。

2.（2013年咸寧中考）如圖，硒被譽為“抗癌大王”。根據(jù)提供的硒的有關(guān)信息，下列說法中，正確的是（）

A.硒屬于金屬元素

B.硒的原子序數(shù)是34

C.硒的原子結(jié)構(gòu)示意圖中x=4 D.硒的相對原子質(zhì)量是78.96 g

：根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息（原子序數(shù)、相對原子質(zhì)量、元素符號、元素種類等）進行分析判斷即可。

：A.根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，該元素的名稱是硒，屬于非金屬元素，故選項說法錯誤。

B.根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，該元素的原子序數(shù)為34，故選項說法正確。

C.當(dāng)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)時為原子，由硒的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知34=2+8+18+x，x=6，故選項說法錯誤。

D.根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，可知元素的相對原子質(zhì)量為78.96，相對原子質(zhì)量單位是“1”，不是“克”，故選項說法錯誤。

故選B。

：本題難度不大，考查學(xué)生靈活運用元素周期表中元素的信息，辨別元素種類的方法，對原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系等進行分析解題的能力。

3.（2013年黃岡中考）釔（Y）是一種稀土元素，該元素在元素周期表中的信息如圖所示。下列說法錯誤的是（）

A.釔屬于金屬元素B.釔原子的質(zhì)子數(shù)為39 C.釔元素的相對原子質(zhì)量為88.91

D.釔原子的中子數(shù)為39：

根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息（原子序數(shù)、相對原子質(zhì)量、元素符號、元素種類等）進行分析判斷即可。

：A.根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，該元素的名稱是釔，屬于金屬元素，故選項說法正確。

B.根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，該元素的原子序數(shù)為39；根據(jù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，則釔原子的質(zhì)子數(shù)為39，故選項說法正確。

C.根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，可知元素的相對原子質(zhì)量為88.91，故選項說法正確。

D.根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，該元素的原子序數(shù)為39；根據(jù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，則釔原子的質(zhì)子數(shù)為39，而不是中子數(shù)為39，故選項說法錯

：本題難度不大，考查學(xué)生通過靈活運用元素周期表中元素的信息及辨別元素種類的方法進行分析解題的能力。

4.（2013年株洲中考）化學(xué)概念在邏輯上存在如圖所示關(guān)系時，對下列概念間的關(guān)系說法正確的是（）

①純凈物與混合物屬于包含關(guān)系

②化合物與氧化物屬于包含關(guān)系

③單質(zhì)與化合物屬于交叉關(guān)系

④金屬元素與非金屬元素屬于并列關(guān)系

⑤中和反應(yīng)與復(fù)分解反應(yīng)屬于并列關(guān)系

A.①②B.③④C.①⑤D.②④

：應(yīng)用各知識點的概念，理解概念間的關(guān)系，結(jié)合圖示所提供的關(guān)系意義，分析相關(guān)的選項從而判斷正確與否。從物質(zhì)分類的知識可知物質(zhì)可分為純凈物與混合物，純凈物又可分為化合物與單質(zhì)，化合物中又可分為酸堿鹽及氧化物等；從元素的分類看，元素分為金屬元素和非金屬元素；從反應(yīng)類型看，中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。

：①物質(zhì)按含有物質(zhì)種類的多少可分為純凈物與混合物，是并列關(guān)系；②化合物由多種元素組成，其中氧化物是含有氧元素和另外一種元素的化合物，是包含關(guān)系；③純凈物按元素的含有情況可分為化合物與單質(zhì)，故是并列關(guān)系；④元素分為金屬元素和非金屬元素，因此金屬元素與非金屬元素屬于并列關(guān)系；⑤中和反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)中的酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，是包含關(guān)系。

故選D。

：此題是對概念間關(guān)系的考查，把握好概念間的關(guān)系是解題的關(guān)鍵所在，此題應(yīng)屬基礎(chǔ)知識考查題。

5.（2013年連云港中考）圖1是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，圖2是盛水的燒杯中放著t2℃下甲、乙兩種物質(zhì)和溶液的試管（不考慮溶劑的蒸發(fā)），根據(jù)圖像和有關(guān)信息判斷，下列說法中錯誤的是（）

A. t1℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為甲>乙

B.將甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液都從t2℃降至t1℃時，兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

C.向燒杯的水中加NaOH固體后，只有乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小

D.向燒杯的水中加NH4NO3固體后，只有盛放甲溶液的試管中有晶體析出

：A.t1℃時甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等，則此時兩物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同；

B.甲的溶解度隨溫度的降低而減小，乙的溶解度隨溫度的降低而增大，并結(jié)合飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶解度溶解度+100g 100%分析解答；

C.氫氧化鈉固體溶于水放出大量的熱使溶液溫度升高，結(jié)合二者溶解度隨溫度變化分析解答；

D.NH4NO3固體溶于水吸收熱量使溶液溫度降低，結(jié)合物質(zhì)溶解度隨溫度變化分析解答。

A.t1℃時甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等，則此時兩物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，故描述錯誤；

B.甲的溶解度隨溫度的降低而減小，乙的溶解度隨溫度的降低而增大，將甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液都從t2℃降至t1℃時，甲析出晶體，乙的溶解度與降溫前相等，從圖可知：t1℃時甲的溶解度大于t2℃時乙的溶解度，所以降溫后甲的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于乙的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故描述錯誤；

C.氫氧化鈉固體溶于水放出大量的熱使溶液溫度升高，甲物質(zhì)變?yōu)椴伙柡腿芤海苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，乙的溶解度減小，析出晶體，溶質(zhì)質(zhì)量減小，溶劑不變，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，正確；

D.NH4NO3固體溶于水吸收熱量使溶液溫度降低，甲的溶解度隨溫度的降低而減小，析出晶體，乙的溶解度隨溫度的升高而增大，變?yōu)椴伙柡腿芤海粫龀鼍w，正確。

故選AB。

：掌握溶解度曲線的意義，氫氧化鈉固體和硝酸銨固體溶于水對溶液溫度的影響，并能結(jié)合圖示分析和解答問題，要據(jù)題意和選項細(xì)心解答才能得出正確的答案。

6.（2013年眉山中考）如圖是用回收廢料來制取銅，同時制取FeSO4?7H2O的流程圖。下列說法中不正確的是（）

A.操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都是過濾

B.操作Ⅳ為蒸發(fā)結(jié)晶

C.固體B與稀H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe + H2SO4FeSO4+ H2

D.溶液A與Fe反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3CuSO4+ 2Fe3Cu + Fe2（SO4）3

：A.過濾可以除去不溶于水的物質(zhì)；B.蒸發(fā)結(jié)晶可以從溶液中獲得晶體；C.鐵能和稀硫酸反應(yīng)，銅不能與稀硫酸反應(yīng)；

D.鐵和硫酸銅反應(yīng)能生成硫酸亞鐵和銅。

：A.操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都是過濾，操作Ⅰ是通過過濾把硫酸銅溶液和不溶性的雜質(zhì)分離，操作Ⅱ是通過過濾把硫酸亞鐵溶液和銅、過量的鐵分離，操作Ⅲ是通過過濾把硫酸亞鐵溶液和銅分離。正確。

B.操作Ⅳ為蒸發(fā)結(jié)晶，通過蒸發(fā)可以得到FeSO4?7H2O。正確。

C.固體B中，銅不能和稀硫酸反應(yīng)，鐵能和稀硫酸反應(yīng)，鐵與稀H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+H2SO4FeSO4+H2。正確。

D.溶液A是硫酸銅溶液，和鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4Cu+FeSO4。不正確。

第4篇：化學(xué)原子質(zhì)量分?jǐn)?shù)范文

（A）相等（B）Al>Mg>Zn

（C）Zn>Al>Mg（D）Mg>Al>Zn

解：設(shè)三種金屬的質(zhì)量均為m，放出H2分別為X、X1、X2。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式分別求放出H2的質(zhì)量

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

652

mX

例比列，求解得X=2m/65=m/32.5（克）

Mg+H2SO4=MgSO4+H2

242

mX1

例比列，求解得X1=2m/24=m/12（克）

2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2

546

mX2

例比列，求解得X2=6m/54=m/9（克）

比較X、X1、X2之值便知：m/9>m/12>m/32.5

故選（B）。

顯然這種方法比較繁瑣且費時，如果同學(xué)們能掌握此類題的解題規(guī)律，就可化繁為簡，輕松解題。現(xiàn)歸類、例析初三學(xué)生需掌握的幾條規(guī)律如下，供大家參考。

一，等質(zhì)量的同種金屬分別與足量的不同非氧化性酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等。

例1，等質(zhì)量的鐵分別與足量的稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量關(guān)系是（）

A、稀鹽酸放的多B、稀硫酸放的多

C、一樣多

解析：因為酸足量，金屬完全反應(yīng)，所以產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量應(yīng)該以金屬的質(zhì)量為標(biāo)準(zhǔn)進行計算，與酸的種類和質(zhì)量無關(guān)。因此，只要參加反應(yīng)的金屬相同且質(zhì)量相等，那它就從酸中置換出的氫元素的質(zhì)量也相同，所以產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量必然相等。故選項為（C）

二，等質(zhì)量的相同非氧化性酸與足量的不同金屬反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等。

例2，等質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸分別與足量的鋅、鐵、鋁反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量比為（）。

A、1∶2∶3B、1∶1∶1

C、2∶2∶3

解析：因為金屬足量，酸完全反應(yīng)，所以產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量應(yīng)該以酸的質(zhì)量為標(biāo)準(zhǔn)進行計算，與金屬的種類和質(zhì)量無關(guān)。因此，只要參加反應(yīng)的酸的種類、質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，那就該酸中氫元素的含量相等，所以產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量必然相等。故選（B）

三，等質(zhì)量、同價態(tài)的不同金屬分別與足量的相同非氧化性酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量跟金屬的相對原子質(zhì)量成反比。

例3，等質(zhì)量的鋅、鐵、鎂跟足量稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量關(guān)系是（）

A、鋅>鐵>鎂B、鎂>鐵>鋅

C、鐵>鋅>鎂

解析：因為酸足量，金屬完全反應(yīng)，所以生成氫氣的質(zhì)量應(yīng)該以金屬的質(zhì)量為標(biāo)準(zhǔn)進行計算，又因為三種金屬的質(zhì)量相等，而且化合價又相同，即均顯+2價，所以三種金屬跟酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可用一個通式進行表示，如：設(shè)R為金屬（R分別代表ZnFeMg），其相對原子質(zhì)量為M；金屬R的質(zhì)量為1克，生產(chǎn)氫H2的質(zhì)量為X

R+2HCl=RCl2+H2

M2

1gX

例比列，求解得X=2/M（克）

顯然，M越大，比值越小。故選（B）

四，等質(zhì)量的不同金屬分別與足量的相同非氧化性酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量跟（金屬元素的化合價與金屬的相對原子質(zhì)量的比值）成正比。

例4，等質(zhì)量的鈉、鎂、鋁、鐵分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣由多到少的順序是（）

A、鈉、鎂、鋁、鐵B、鎂、鈉、鐵、鋁

C、鋁、鎂、鈉、鐵D、鐵、鋁、鎂、鈉

解析：因為酸足量，金屬完全反應(yīng)，所以生成氫氣的質(zhì)量應(yīng)該以金屬的質(zhì)量為標(biāo)準(zhǔn)進行計算，但本題中四種金屬的化合價不等，所以不能直接套用第三條規(guī)律進行計算，還要考慮金屬元素的化合價。根據(jù)化學(xué)方程式計算得知，金屬元素的化合價與金屬的相對原子質(zhì)量的比值大者，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量大。比值小者，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量也小。因此，本題中的金屬鈉、鎂、鋁、鐵的化合價與相對原子質(zhì)量的比值依次分別為：1/23；2/24；3/27；2/56.經(jīng)比較得：3/27>2/24>1/23>2/56。

故選（C）

五，等質(zhì)量的不同非氧化性酸與足量的同種金屬反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量跟（酸根化合價的絕對值與酸的相對分子質(zhì)量的比值）成正比。

例5，等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸和稀硫酸，分別與足量的鐵反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量關(guān)系是（）。

A、稀鹽酸多B、稀硫酸多

C、一樣多

第5篇：化學(xué)原子質(zhì)量分?jǐn)?shù)范文

因此，計算題的訓(xùn)練和解答研究，對于培養(yǎng)初三學(xué)生的開拓精神和創(chuàng)新意識提高綜合素質(zhì)，具有十分重要的作用。而有關(guān)金屬類計算題又是其中的重要組成部分，能選用合適的方法解決此類計算題，不但可以縮短解題的時間，還有助于減小計算過程中的運算量，盡可能地降低運算過程中出錯的機會，對于提高學(xué)習(xí)成績，增強學(xué)習(xí)效率，有著重要意義。 筆者通過多年的教學(xué)總結(jié)，對常見六種計算題解法進行深入剖析，從中悟出不少想法與讀者們共商榷。

一、 方程（組）法

例1鎂和碳酸鎂的混合物在空氣中加熱至質(zhì)量不再改變?yōu)橹梗鋮s后稱得殘留固體的質(zhì)量與原混合物相同，求原混合物中鎂和碳酸鎂的質(zhì)量比。

解析設(shè)原混合物的質(zhì)量為100g，鎂的質(zhì)量為x時，完全反應(yīng)可生成氧化鎂質(zhì)量為a，則（100-x）g碳酸鎂完全反應(yīng)可生成氧化鎂質(zhì)量為（100-a）g，

2Mg+O22MgOMgCO3MgO+CO2

48808440

xa100-x100-a

48a=80x84（100-a）=40（100-x）

解得x=44，帶入得=

點撥（1） 列方程（組）解化學(xué)計算題是最普遍的一種解法，使用面很廣，遇到計算題，應(yīng)先想想列方程（組）。

（2） 列方程（組）解法要注意爭取題設(shè)未知數(shù)少，這樣能壓縮解題步驟解題快，差錯少。

二、 差量法

例2將10g純鋅放入93.7g未知濃度的鹽酸溶液中，反應(yīng)停止后有鋅剩余，過濾后濾液質(zhì)量比反應(yīng)前鹽酸質(zhì)量增加6.3 g，試求：

（1） 還剩余多少鋅？

（2） 反應(yīng)前鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

解析設(shè)反應(yīng)用去Zn的質(zhì)量為x，HCl質(zhì)量為y

Zn+2HCl=ZnCl2+ H2增重

6573136136-73=63

xy6.3g

=， x = 6.5g

剩余鋅10g-6.5g = 3.5g

反應(yīng)用去HCl為=，y = 7.3g

鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100% =7.8%

點撥利用反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量差（或體積差）列比例式進行計算，往往要比直接利用反應(yīng)物與生成物之間的關(guān)系列式計算容易得多，利用差量法計算，尤其適用于解答一些難以下手的計算題。

三、 關(guān)系式法

例3用足量的一氧化碳還原3.2g不含雜質(zhì)的鐵的某種氧化物，將反應(yīng)完全后生成的二氧化碳通入足量石灰水中，生成6g白色沉淀，求鐵的某種氧化物的化學(xué)式？

解析設(shè)鐵的某種氧化物的化學(xué)式為FexOy

FexOy+yCOxFe+yCO2①

CO2+ Ca（OH）2CaCO3+ H2O②

為與①式統(tǒng)一CO2 化學(xué)計量數(shù)，②式應(yīng)寫為

yCO2+yCa（OH）2yCaCO3+yH2O

關(guān)系式FexOy～yCO2 ～ yCaCO3

56x+16y 100y

關(guān)系量3.2g 6g

=解得 =

故鐵的某種氧化物化學(xué)式為Fe2O3

點撥（1） 建立正確的統(tǒng)一的幾個相關(guān)連的化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)。這是正確建立關(guān)系式的關(guān)鍵。（2） 運用關(guān)系式法計算比分步計算要簡便得多。

四、 十字交叉法

例4由氧化鎂和氧化鐵組成的混合物，測得其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是38%,求混合物中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

解析MgO和Fe2O3中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為：

×100%=40%×100%=30%

根據(jù)十字交叉法：

則Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=20%

點撥（1）哪些化學(xué)試題能用十字交叉法求解？對于二元一次方程組

X1M1+X2M2=MX1+X2=1 ①

通過通常的代數(shù)運算可以得到X1和X2 滿足比例關(guān)系：

由此可見，凡是能建立如①式的方程組的化學(xué)題就能用十字交叉法求解。

（2）應(yīng)用①式的一元一次方程組解此例題，可體會到凡可用十字交叉法解的題也必定可用代數(shù)法解，只是十字交叉法簡便，但不深刻理解其使用范圍時容易出錯。

五、 守恒法

例5有鐵、氧化鐵的混合物與稀硫酸恰好完全反應(yīng)，所得到的溶液中不含F(xiàn)e3+，且亞鐵（Fe2+）離子數(shù)與放出的氫氣（H2）分子數(shù)之比為4∶1，求反應(yīng)中氧化鐵（Fe2O3）“分子數(shù)”、鐵（Fe）原子數(shù)、硫酸（H2SO4）分子數(shù)之比。

解析根據(jù)題意，列出包含F(xiàn)e2+與H2的化學(xué)計量數(shù)為4∶1的總反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式。未知化學(xué)計量數(shù)的物質(zhì)分別用a，b，c，d表示，則根據(jù)反應(yīng)中原子（或含離子）數(shù)守恒的原理建立思路可速解。

aFe2O3+bFe+cH2SO4 4FeSO4+H2+dH2O

由硫（S）元素的原子守恒，可推知，c=4

由氫（H）元素的原子守恒，可推知，d=3

由氧（O）元素的原子守恒，可推知，a=1

由鐵（Fe）元素的原子（含離子）守恒，可推知，b=2

總反應(yīng)的化學(xué)方程式的：Fe2O3+2Fe+4H2SO44FeSO4+H2+3H2O

可知：Fe2O3∶Fe：H2SO4= 1∶2∶4

點撥守恒法是解化學(xué)計算題的重要方法之一，解題的關(guān)鍵是找準(zhǔn)守恒關(guān)系，建立已知量與未知量的守恒關(guān)系即可速解。在初中化學(xué)可能用到的守恒有：

① 原子（或離子）數(shù)反應(yīng)前后守恒；

② 總質(zhì)量反應(yīng)前后守恒；

③ 溶液內(nèi)陰、陽離子電荷總數(shù)（不是離子數(shù)）守恒；

④ 氧化還原反應(yīng)中的化合價升價與降價總數(shù)守恒；

⑤ 某些反應(yīng)中的增量與減量守恒。

六、 討論法

例6某金屬7g和足量的鹽酸反應(yīng)，可得到氫氣0.25g，該金屬11.2g可和21.3g氯氣完全反應(yīng)，生成相應(yīng)的氯化物，求該金屬的相對原子質(zhì)量。

解析設(shè)金屬元素符號為M，相對原子質(zhì)量為x，與鹽酸反應(yīng)生成MClm，與氯氣反應(yīng)生成MClm，

M+mHCl=MClm+H2M+Cl2=MClm

xm x 35.5n

7g0.25g 11.2g 21.3g

7m = 0.2521.3x=11.2×35.5n推之得x = 28mx=

推之得，3m=2n

該方程有兩個未知數(shù)，無確定解，但因m和n都表示化合價，它們的絕對值必定是小于8的整數(shù)，討論：

（1） 當(dāng)m =1時，n≠整數(shù)（不合要求，舍去）；

（2） 當(dāng)m =2時，n=3；

（3） 當(dāng)m =3時， n≠整數(shù)（不合要求，舍去）；

（4） 當(dāng)m= 4時，n=6；

（5） 當(dāng)m=5或m=6時，n≥8（不合要求，舍去）；

由此列出兩組答案：

（1） m=2，n=3，則x= 56，該金屬為鐵；

（2） m=4，n=6，則x=112，沒有與它相對應(yīng)的金屬（不合理，舍去），

故該金屬原子的相對原子質(zhì)量為56。.

第6篇：化學(xué)原子質(zhì)量分?jǐn)?shù)范文

例1、已知由Na2S，Na2SO3，Na2SO4三種物質(zhì)組成的混合物中，硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，求氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

【解析】：已知Na2S，Na2SO3，Na2SO4三種物質(zhì)的化學(xué)式可知，三種物質(zhì)無論以何種比例混合，混合物中鈉原子與硫原子的個數(shù)之比皆為2：1，即鈉與硫的物質(zhì)的量關(guān)系是一定的，則混合物中鈉元素與硫元素的質(zhì)量之比為：

【變形題】：已知NaHS、NaHSO3、MgSO4組成的混合物中，其中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，求氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【解析】：由鈉原子與氫原子的相對原子質(zhì)量之和與鎂原子的相對原子質(zhì)量（即24）相等，因此可將該組混合物看成是由MgS，MgSO3，MgSO4組成的混合物，因此混合物無論以何種比例混合鎂原子與硫原子的個數(shù)之比皆為1：1，即鎂與硫的物質(zhì)的量關(guān)系是一定的，則利用上述方法求得混合物中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進而求得氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

例2：在一組由甲醛、乙醛、乙酸組成的混合物中，已知氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

【解析】：由甲醛、乙醛、乙酸的化學(xué)式分別為CH2O，C2H4O，C2H4O2，可知三種有機物無論以何種比例混合，我們只需關(guān)注混合物中碳原子和氫原子的個數(shù)之比皆為1：2，即碳原子與氫原子的物質(zhì)的量關(guān)系是一定的，因此，混合物中：

，

，

。

【變形題】：在室溫下，測得由甲醛、乙醛、丙醇組成的混合物中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%，則該混合物的平均相對分子質(zhì)量為多少？

【解析】：利用甲醛、乙醛、丙醇的化學(xué)式分別為CH2O，C2H4O，C3H6O，利用例2的方法可求得該組混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.4%，又因為每個組分中各分子中均只含有一個氧原子，所以 ，即該組混合物的平均相對分子量約為51.

例3：在由C2H2，C6H6，C2H4O組成的混合物中，已知氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%，則混合物中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

【解析】：由于C2H2和C6H6兩種物質(zhì)的實驗式相同，面對于C2H4O可以拆分為C2H2?H2O的形式，因此，進行適當(dāng)?shù)牟鸱纸M合可將該混合物組分看成由C2H2與H2O組成的混合體系。由于氧元素只存在水中，而碳元素則只存在于C2H2組分中，所以：由 ，則 ，進而可以求出碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84%。

【變形題】：有機化合物X、Y分子式不同，它們只含C、H、O元素中的兩種或三種，若將X、Y不論何種比例混合，只要其物質(zhì)的量之和不變，完全燃燒時耗氧氣量和生成水的物質(zhì)的量也不變。則X、Y可能是（ ）

A C2H4、C2H6O B C2H2、C6H6

C CH2O、C6H6O D CH4、C2H4O2

【解析】：解答本題，可以將烴的含氧衍生物“拆分”為烴與水的組合形式，而一定物質(zhì)的量的有機物耗氧量取決于烴的部分，而生成水的量取決于組合形式中水的部分。不難看出D選項中，CH4與C2H4O2可視為由CH4與C2 ?2H2O組合形式，一定物質(zhì)的量的CH4與C2耗氧量相同，而生成H2O的量兩者相等。故選D。

例4：將甲苯（C7H8）和甘油 （C3H5（OH）3）以一定比例混合，測得混合物中含碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為51.3%，那么氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

【解析】：由甲苯和甘油的化學(xué)式分別為C7H8和C3H8O3二者經(jīng)過比較可見其相對分子質(zhì)量均為92，又因為二者分子式中氫原子數(shù)相同，因此，無論以何種比例混合，混合物中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是一定的，即

，所以

例5：下列各組中的兩種有機物，無論以何種比例混合，只要混合物總質(zhì)量不變，完全燃燒時生成的水的質(zhì)量也不變的是 （ ）

A CH2O、C2H4O2 B C8H10、C4H10 C C2H4、C2H4O D C8H8、C4H8

【解析】：本題中確定總質(zhì)量一定，在完全燃燒后產(chǎn)生的水的質(zhì)量取決于氫元素的總質(zhì)量，即要求所給選項中兩種物質(zhì)中的氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，不難看出該題選項A正確。

可見，化學(xué)計算題中將具有相似的計算方法歸納整理，讓學(xué)生觸類旁通，達到舉一反三的效果，更好的對有機化學(xué)計算技巧達到掌握的效果。

練習(xí)：

1.葡萄糖和淀粉的混合物中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.5%，則混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）

A 12.0% B 39.0% C 45.5% D 52.0%

2. 下列各組混合物中，無論兩種物質(zhì)以何種比例混合，只要總質(zhì)量一定，經(jīng)完全燃燒后，產(chǎn)生的CO2質(zhì)量不變的是（ ）

A 乙烯和苯 B 乙醇和乙酸 C 甲醛和葡萄糖 D丙烯和丙烷

3. 今有乙酸和乙酸乙酯的混合物，測得其中含碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，則混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （ ）

A 7/6X B 1-7/6X C 1-6/7X D無法計算

4. 等質(zhì)量的下列烴充分完全燃燒后，耗氧量最多的是（ ）

A C2H6 B C3H8 C C4H10 D C5H12

5.取一定質(zhì)量的下列各組物質(zhì)混合，無論以何種比例混合，其充分燃燒后一定能得到相同質(zhì)量的二氧化碳和水的是（ ）

A C2H2、C6H6 B CH4、C3H8 C C3H6、C3H8 D C2H4、C4H8

6.下列各組物質(zhì)，每組物質(zhì)各取1mol在足量氧氣中燃燒，兩者耗氧量不相同的是 （ ）

A 乙烯和乙醇 B 乙炔和乙醛 C 乙烷和乙酸甲酯 D 乙醇和乙酸

7.常壓和100oC條件下，把乙醇汽化成為蒸汽，然后和乙烯以任意比例混合，混合氣體的體積為V L.將其完全燃燒，需消耗相同條件下的氧氣的體積是 （ ）

第7篇：化學(xué)原子質(zhì)量分?jǐn)?shù)范文

傳統(tǒng)的“化學(xué)專題”往往是按照基本概念和原理、元素及化合物知識、化學(xué)實驗、化學(xué)計算四大版塊內(nèi)容進行界定,隨著課程改革的不斷實施,新課標(biāo)對學(xué)生的知識與技能、過程與方法、情感態(tài)度價值觀提出了新的要求,命題者的命題理念和視角也發(fā)生了較大變化,傳統(tǒng)的“化學(xué)專題”已不能滿足現(xiàn)在新課程改革的需要,它也正在由“知識板塊化”向“知識應(yīng)用化”、“問題多樣化”、“主題探究化”轉(zhuǎn)型。下面就2009全國各地中考化學(xué)試題,談?wù)剮追N常見的化學(xué)專題化考題。

1以某一具體物質(zhì)為核心的專題化試題

以課本中學(xué)習(xí)過的某一典型物質(zhì)(如水、氧氣、純堿等)為試題核心,從物質(zhì)的組成、構(gòu)成、變化、用途等視角進行命題,它打破課本原有章節(jié)的內(nèi)容界限,是一類很好的學(xué)科內(nèi)綜合試題。

例1.(2009年南京市中考題)2009年3月22日是“世界水日”。水與人類的生活和生產(chǎn)密切相關(guān)。請回答以下問題:

(1)生理鹽水中的溶劑是_______________。

(2)保護水環(huán)境、珍愛水資源,是每個公民應(yīng)盡的責(zé)任和義務(wù)。下列做法有利于保護水資源的是_______(填序號)。

A. 大量使用化肥農(nóng)藥

B. 工業(yè)廢水處理達標(biāo)后排放

C. 使用含磷洗衣粉

D. 生活污水直接排放

(3)在水蒸發(fā)的過程中,下列說法正確的是_________(填序號)。

A. 水分子不斷運動

B. 水分子之間間隔不變

C. 水分子分解成氫原子和氧原子

D. 水分子可以保持水的物理性質(zhì)

(4)課外活動中,同學(xué)們玩起了以水為主題的“化學(xué)反應(yīng)接龍”游戲。游戲的規(guī)則為:用前一個反應(yīng)的一種生成物作為下一個反應(yīng)的反應(yīng)物,并按序號和指定的基本反應(yīng)類型循環(huán),如圖所示。依照示例完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。

示例:①分解反應(yīng):

電解水2H2O2H2+O2

②置換反應(yīng)________________

③化合反應(yīng)________________

④復(fù)分解反應(yīng)______________

命題立意:本題以水這一具體物質(zhì)為核心,考查溶液的組成、水資源的保護、物質(zhì)的變化、分子的性質(zhì)、化學(xué)方程式的書寫、反應(yīng)類型等知識,幾乎貫穿了整個初中化學(xué)知識,涉及面廣、綜合性強。

思路點撥:固體和液體形成的溶液,固體物質(zhì)一般是溶質(zhì),液體是溶劑,生理鹽水中水是溶劑;防治水污染就是要杜絕工業(yè)廢水和生活污水的任意排放、化肥農(nóng)藥的不合理利用,水的蒸發(fā)屬于物理變化,該變化過程中分子本身不變,分子間隔變大,水作為一種常用物質(zhì),可與一些金屬氧化物(CaO、 Na2O)、 非金屬氧化物(CO2、SO2、SO3)等發(fā)生反應(yīng);氫氣與金屬氧化物間反應(yīng)、酸堿之間的反應(yīng)、金屬氧化物與酸之間的反應(yīng)及非金屬氧化物與堿的反應(yīng)中均有水生成。

答案:(1)水(H2O), (2)B, (3)A; (4)②CuO+H2

Cu+H2O, ③H2O+CaO=Ca(OH)2, ④Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O(其他合理答案也可)。

2以某一反應(yīng)原理為核心的專題化試題

該類試題往往以常見的某一化學(xué)反應(yīng)類型(復(fù)分解反應(yīng)、中和反應(yīng)等)為問題核心,考查化學(xué)反應(yīng)原理的表述、化學(xué)反應(yīng)進行程度的判斷、化學(xué)反應(yīng)能量的變化、反應(yīng)物及生成物的推斷、實驗方案的設(shè)計等內(nèi)容。

例2. 某校興趣小組同學(xué)對氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合后的有關(guān)問題,進行了如下探究。

I. (1)甲同學(xué)為了證明NaOH溶液與稀鹽酸能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng),設(shè)計并完成了如下圖所示實驗。

X溶液是_________,滴入的量一般為______。

(2)乙同學(xué)也設(shè)計完成了另一個實驗,證明氫氧化鈉溶液與鹽酸能夠發(fā)生反應(yīng)。在盛有氫氧化鈉溶液的試管里,用膠頭滴管慢慢滴入稀鹽酸,不斷振蕩溶液,同時測定溶液的pH,直到鹽酸過量。

①寫出測定溶液pH的方法:_____________。

②下圖中哪個圖像符合該同學(xué)的記錄( )

(3)你認(rèn)為甲、乙兩位同學(xué)的實驗中,______(填“甲同學(xué)”、“乙同學(xué)”、“甲乙兩位同學(xué)”)的實驗?zāi)艹浞肿C明氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了反應(yīng),請說明理由:____________。

II. 丙同學(xué)利用右圖所示的“保溫瓶式量熱計”,測出10 mL 10 %氫氧化鈉溶液和不同體積的10 %鹽酸溶液混合過程中,溶液的溫度變化見下表(假設(shè)兩溶液密度相等)。

請就此實驗回答:

(1)鹽酸和氫氧化鈉的反應(yīng)是________(填吸熱、放熱)反應(yīng)。

(2)請在下圖中繪出溶液溫度上升與加入鹽酸體積之間的變化關(guān)系圖,并在曲線上畫出能表示兩者恰好完全反應(yīng)的點,并用字母P表示。

III. 丁同學(xué)為測定標(biāo)示質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32 %的鹽酸的實際質(zhì)量分?jǐn)?shù),用pH測定儀組成實驗裝置。實驗時先在燒杯中加入20 g 40%的氫氧化鈉溶液,再逐滴加入該鹽酸,測定儀打印出加入鹽酸的質(zhì)量與燒杯中溶液的pH關(guān)系如圖所示:

(1)請以此次測定的結(jié)果,列式計算該鹽酸的實際質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(2)請分析你的計算結(jié)果與標(biāo)簽標(biāo)示的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一致的可能原因。

命題立意:本題以NaOH溶液與稀鹽酸的中和反應(yīng)為研究性問題核心,滲透了酸堿中和反應(yīng)中指示劑的選擇、溶液pH的測定及表達、反應(yīng)過程中的能量變化、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算等知識,圖文并茂、形式靈活,充分考查了學(xué)生圖線的繪制能力、圖表數(shù)據(jù)的處理能力、實驗誤差的反思能力等,綜合性強、涉及面廣、考查方式靈活,是一道難得的定性實驗與定量計算相融合的中和反應(yīng)綜合考題。

思路點撥:I.(1)實驗中的NaOH溶液變紅色,可推知所用的指示劑是酚酞,一般滴加1～2滴即可;(2)①測定溶液的pH時不能將試紙伸入待測液、也不能將試紙事先用水潤濕,否則會污染試劑或使測量結(jié)果產(chǎn)生誤差;②向NaOH溶液中滴入鹽酸,直到過量,則曲線的起點應(yīng)大于7,終點應(yīng)小于7;(3)兩同學(xué)的實驗方案中乙同學(xué)的實驗方案較好,因為通過測量溶液pH的變化,充分證明NaOH參加了中和反應(yīng);甲同學(xué)借助指示劑顏色的改變來證明氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng),該實驗設(shè)計不夠嚴(yán)密,因為顏色的消失也可能是鹽酸和紅色物質(zhì)反應(yīng)生成了無色物質(zhì)所導(dǎo)致。

II.分析表中的數(shù)據(jù),可以看出隨著鹽酸的不斷加入,溶液的溫度逐漸升高,說明該反應(yīng)過程中放出熱量,當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后,隨著鹽酸的繼續(xù)加入,溶液的溫度又逐漸降低,說明該過程吸收熱量;根據(jù)每次加入鹽酸的體積和溶液溫度的變化,然后作出光滑曲線,務(wù)必使每點盡量靠近但不一定被曲線通過。

III.根據(jù)丁同學(xué)所測定的鹽酸質(zhì)量和溶液的pH關(guān)系圖,可以看出當(dāng)溶液的pH恰好為7時,NaOH與HCl恰好完全反應(yīng),根據(jù)題中和圖中的相關(guān)數(shù)據(jù)求出鹽酸的實際質(zhì)量分?jǐn)?shù);32 %已屬濃鹽酸,鹽酸具有揮發(fā)性,會導(dǎo)致實際值與理論值之間存在誤差。

答案:I.(1)酚酞,1～2滴;(2)①用干凈的玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上,半分鐘后,試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照,讀出溶液的pH,②C;(3)乙同學(xué),甲同學(xué)的實驗不能充分說明鹽酸和NaOH發(fā)生了反應(yīng),有可能是鹽酸和紅色物質(zhì)反應(yīng)生成了無色物質(zhì)。乙同學(xué)的實驗,隨著滴加鹽酸,溶液的pH由大于7逐漸減少到等于7,這充分證明溶液中的NaOH反應(yīng)消耗了;II.(1)放出熱量,(2)圖線如下圖;III.(1)29.6 %; (2)32 %的鹽酸已屬濃鹽酸,濃鹽酸具有揮發(fā)性。

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3以某一具體情景為核心的專題化試題

2009年、2010年的春晚,魔術(shù)師劉謙的表演著實讓全國觀眾過了一把癮,人們見證了魔術(shù)的奇跡,2009年的中考命題中以此為背景的化學(xué)試題多了起來,化學(xué)知識與魔術(shù)技巧的融合、滲透,豐富了魔術(shù)表演的內(nèi)涵,提高了學(xué)生答題的興趣。令廣大教師嘖嘖稱道。

例3.(2009年連云港市中考題)2009年春節(jié)聯(lián)歡晚會上,劉謙的魔術(shù)表演激起了人們強烈的好奇心,并在全國范圍內(nèi)掀起魔術(shù)表演的熱潮。在學(xué)校科技節(jié)活動中,一位九年級學(xué)生給低年級同學(xué)表演了一組化學(xué)小魔術(shù),請你利用所學(xué)化學(xué)知識揭開其中之謎。

魔術(shù)一“奇花變色”

道具如圖1所示,該魔術(shù)中可觀察到“鐵樹”上浸有無色酚酞試液的棉團由白色變?yōu)開____色。該魔術(shù)中沒有涉及的性質(zhì)是____(填字母序號)。

A. 氨分子是不斷運動的

B. 氨分子有一定質(zhì)量

C. 濃氨水具有揮發(fā)性

D. 氨氣的水溶液顯堿性

魔術(shù)二“瓶吞雞蛋”

道具如圖2所示,將注射器中NaOH濃溶液注入瓶中,片刻后會看到雞蛋被“吞”入瓶中,該魔術(shù)中涉及的化學(xué)反應(yīng)為_____(用化學(xué)方程式表示)。

魔術(shù)三“水中生火”

道具如圖3所示,當(dāng)通過導(dǎo)管向熱水中通入氧氣時,白磷在水下燃燒。該魔術(shù)說明燃燒需要的條件為:①要有可燃物;②達到燃燒所需要的______;③有充足的________。

魔術(shù)四“‘清水’變‘牛奶’”

道具如圖4所示,當(dāng)A溶液加到燒杯中,無色溶液變成白色濁液。若A為酸溶液,則A、B的可能組合:A為____;B為____。(只需寫一組)

命題立意:本題以變幻神奇的魔術(shù)為背景,薈萃對分子的運動、指示劑變色,CO2氣體與堿溶液的反應(yīng)、物質(zhì)燃燒的條件、酸的性質(zhì)等知識的考查,創(chuàng)意新穎、思路靈活,讓學(xué)生破解魔術(shù)的奧秘,體現(xiàn)學(xué)以致用的教學(xué)原則。

思路點撥:魔術(shù)一,燒杯中的濃氨水具有揮發(fā)性,由于氨氣分子不斷運動,運動到棉藥團上的氨分子形成氨水,氨水顯堿性使無色酚酞試液變紅色;魔術(shù)二,注入錐形瓶內(nèi)的濃NaOH溶液與瓶內(nèi)的CO2發(fā)生反應(yīng):2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,導(dǎo)致錐形瓶內(nèi)氣體壓強變小,在大氣壓作用下雞蛋被吞入瓶內(nèi);魔術(shù)三,俗話說“水火不容”,但事實并非如此,在水中只要滿足可燃物燃燒的條件,同樣會產(chǎn)生燃燒現(xiàn)象,水中的白磷燃燒說明其溫度達到了著火點并且能夠與氧氣接觸;魔術(shù)四,鹽酸、硫酸等酸溶液可與某些鹽溶液(或堿溶液)反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀,利用這一性質(zhì)可以完成“清水變牛奶”這一魔術(shù)。

答案: 魔術(shù)一: 紅B; 魔術(shù)二: 2NaOH+CO2

Na2CO3+H2O;魔術(shù)三:②最低溫度(或著火點);③O2(或空氣);魔術(shù)四:A為H2SO4;B為BaCl2(或A為HCl;B為AgNO3)。

4 以某一實驗課題為核心的專題化試題

科學(xué)探究是學(xué)生積極主動地獲取化學(xué)知識、認(rèn)識和解決化學(xué)問題的重要實踐活動,近年來的化學(xué)命題對學(xué)生科學(xué)探究能力的考查打破了課本內(nèi)的章節(jié)界限、學(xué)生所學(xué)內(nèi)容的知識界限,試題內(nèi)容豐富多彩、表達形式不拘一格,很多貼近生產(chǎn)、生活的考題應(yīng)運而生,體現(xiàn)了試題的綜合性、取材的廣泛性。

例4.(2009年北京市中考題)某校化學(xué)小組同學(xué)從家里帶來食鹽、水垢、純堿、淀粉和洗衣粉等5種物質(zhì)。老師從中取出3種,研磨混合均勻(如圖所示),讓同學(xué)們檢驗其成分。同學(xué)們在查閱資料后,用5種已知物的性質(zhì)實驗作參照,探究未知粉末的成分。

(1)小組同學(xué)用5種已知物做性質(zhì)實驗。

每次取樣方法如下圖所示:

參照5種已知物的性質(zhì)實驗,分析未知粉末的成分:

未知粉末中一定含有的兩種物質(zhì)是____和___,還含有的第三種物質(zhì)是___或____,請你設(shè)計檢驗第三種物質(zhì)的實驗方案____。

命題立意:本題以物質(zhì)的鑒別為核心,利用學(xué)生熟知的生活用品考查物質(zhì)的溶解性、溶液的pH、化學(xué)方程式的書寫、物質(zhì)成分的確定、物質(zhì)的檢驗、實驗方案的設(shè)計等化學(xué)知識,試題內(nèi)容貫穿整個酸堿鹽知識,很好地考查了學(xué)生思維的嚴(yán)密性。

思路點撥:本題也是一道信息型實驗題,充分利用5種已知物的實驗現(xiàn)象記錄,是解題的關(guān)鍵所在。洗衣粉的水溶液能使無色酚酞溶液變紅色,說明其呈堿性,溶液的pH>7;純堿與稀鹽酸的反應(yīng)屬于基礎(chǔ)性知識,學(xué)生很容易寫出;將未知物加水溶解有泡沫浮于液面,說明未知粉末含有洗衣粉,向其水溶液中滴加碘水變藍,說明未知粉末含有淀粉,滴加稀鹽酸有大量氣體逸出,說明含有純堿或水垢,檢驗純堿或水垢,可根據(jù)其溶解性,利用它們與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡這一現(xiàn)象檢驗之。

答案:(1)①>, ②Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2; (2)洗衣粉淀粉(可互換位置)水垢純堿(可互換位置),取未知粉末于燒杯中,加入足量的水充分溶解后過濾。向濾液中加入稀鹽酸,若有大量氣體逸出,則第三種物質(zhì)是純堿;若無大量氣體逸出,則第三種物質(zhì)是水垢。(或向過濾后得到的固體中加入稀鹽酸,若有大量氣體逸出,則第三種物質(zhì)是水垢;若無大量氣體逸出,則第三種物質(zhì)是純堿)(答案合理即可)

5以某一物質(zhì)(或原理)的計算為核心的專題化試題

化學(xué)計算命題的一個突出特點是在考查基礎(chǔ)知識的同時,更加注重化學(xué)與生活、生產(chǎn)、科技等方面的聯(lián)系,考查的內(nèi)容主要集中于有關(guān)化學(xué)式的計算、化學(xué)方程式的計算、溶液的計算及融上述三種計算于一體的綜合計算。

例5.(2009年煙臺市中考題)2008年下半年發(fā)生的有毒奶粉事件,是不法分子在牛奶或奶粉中添加了有毒的三聚氰胺造成的。三聚氰胺化學(xué)式為C3H6N6,是一種重要的化工原料。

(1)三聚氰胺的相對分子質(zhì)量為_________,碳、氫、氮三種元素的質(zhì)量比為_____,氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____。

(2)檢測食品中蛋白質(zhì)含量的傳統(tǒng)方法是:通過檢測食品中氮元素的含量,推算其蛋白質(zhì)含量。例如,若檢測到牛奶中的氮元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)≥0.46 %,即為蛋白質(zhì)含量檢測合格。某種不合格牛奶中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.36 %,若向1000 g該牛奶中加入2 g三聚氰胺,請計算此時牛奶中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),并根據(jù)計算結(jié)果說明不法分子在牛奶中添加三聚氰胺的目的。

命題立意:本題以三聚氰胺這一物質(zhì)為核心,考查有關(guān)化學(xué)式的計算,涉及相對分子質(zhì)量、元素的質(zhì)量比、純凈物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、混合物中元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)、元素質(zhì)量等的計算,題目設(shè)計由易到難,層次性強、涉及面廣,對化學(xué)式的計算進行了全方位的考查。思路點撥:根據(jù)化學(xué)式進行有關(guān)計算的解題關(guān)鍵是善于從化學(xué)式中找到計算的關(guān)系,確定數(shù)量關(guān)系,常用的計算公式有(以化合物AmBn為例):

(1)相對分子的質(zhì)量=(A的相對原子質(zhì)量×m)+(B的相對原子質(zhì)量×n)

(2)A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=[(A的相對原子質(zhì)量×m)/AmBn的相對分子質(zhì)量]×100 %

(3)A、B元素的質(zhì)量比=A元素的質(zhì)量/B元素的質(zhì)量=(A的相對原子質(zhì)量×m)/(B的相對原子質(zhì)量×n)

(4)A元素的質(zhì)量=化合物(AmBn)的質(zhì)量×該化合物中A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

(5)混合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(混合物中該元素的質(zhì)量/混合物的質(zhì)量)×100 %

答案:(1)126, C∶H∶N=6∶1∶14; (3)66.67 %; (4)加入三聚氰胺后牛奶中氮元素的質(zhì)量為: 1000 g×0.36 %+2 g×66.67 %=4.9 g,[4.9 g/(1000 g+2 g)]×100 %=0.49 %,0.49 %>0.36 %,添加三聚氰胺的目的是提高牛奶中含氮量,造成牛奶中蛋白質(zhì)含量高或合格的假象。

第8篇：化學(xué)原子質(zhì)量分?jǐn)?shù)范文

【關(guān)鍵詞】原子論；原子分子論；比較

一.時代背景比較

19世紀(jì)化學(xué)發(fā)展迅速，法國哲學(xué)家伽桑狄受古希臘原子學(xué)說的影響，強調(diào)原子的大小和形狀的原子論及機械哲學(xué)。波義耳有機械論宇宙觀，認(rèn)為物質(zhì)和運動是宇宙的基本質(zhì)料。通過大量化學(xué)實驗，他深信萬物是復(fù)雜的，不能用亞里士多德的“四元素”或醫(yī)藥化學(xué)家的“三元素”全部概括，自然界一定存在許多元素，結(jié)合生成各種復(fù)雜的物質(zhì)，通過適當(dāng)?shù)姆纸夥椒ǎ詈蠖甲兂稍亍２x耳明確闡述科學(xué)的元素概念，雖有局限性，但與之前元素說完全區(qū)別開來，一掃化學(xué)研究中的神秘主義，為近代化學(xué)的發(fā)展指明方向。波義耳指出，實驗和觀察方法是形成科學(xué)思維的基礎(chǔ)，化學(xué)應(yīng)當(dāng)闡明化學(xué)過程和物質(zhì)結(jié)構(gòu)，必須依靠實驗來確定基本規(guī)律，他把嚴(yán)密的實驗引入化學(xué)研究，使化學(xué)成為一門實驗科學(xué)打下基礎(chǔ)。隨后拉瓦錫確定了質(zhì)量守恒定律，使化學(xué)從定性研究方法和觀點向定量研究發(fā)展。化學(xué)家們以弄清物質(zhì)的組成及化學(xué)變化中反應(yīng)物生成物之間量的關(guān)系為目的，將化學(xué)與數(shù)學(xué)方法結(jié)合，由此建立了一系列基本的化學(xué)定律，如當(dāng)量定律、定比定律等。進一步揭示這些定律之間的內(nèi)在聯(lián)系。約翰.道爾頓研究的最值一提的是關(guān)于氣體方面研究所得到的理論以及引發(fā)的一系列關(guān)于原子的理論。做氣體實驗時遇到了難以用當(dāng)時已有的理論或者規(guī)律解決的問題。首先采用物理方法解釋，解釋不了混合氣體研究內(nèi)容呈現(xiàn)的規(guī)律和結(jié)論。其次運用古代原子論也無法解釋。在大量實驗事實基礎(chǔ)上，大膽地猜想并且提出了轟動全世界的“道爾頓原子論”，震撼整個化學(xué)界，給化學(xué)界開創(chuàng)了新紀(jì)元，至今被奉為經(jīng)典。隨著科學(xué)家們研究工作的開展，道爾頓原子論的缺陷日漸凸顯，傳播越發(fā)困難。蓋呂薩克由實驗事實及反復(fù)驗證提出氣體實驗定律，它的準(zhǔn)確性更加說明道爾頓原子論的不足。道爾頓不肯承認(rèn)蓋呂薩克的說法。兩種理論出現(xiàn)矛盾。阿伏加德羅將兩者理論結(jié)合起來稍加發(fā)展提出屬于自己的新理論--分子論。它的傳播由于理論的不夠精確性同樣受到阻礙，同時仍然有很多頑固派科學(xué)家受舊的理論的束縛，支持道爾頓理論。后來康尼查羅對原子論發(fā)展作出突出貢獻，獨辟蹊徑地研究化學(xué)史來論證原子- 分子論，體現(xiàn)了邏輯和歷史的統(tǒng)一，更加準(zhǔn)確和有說服力。畢竟頑固派勢力強大，傳播受阻，當(dāng)時的科學(xué)技術(shù)也無法證明其準(zhǔn)確性。在新一代科學(xué)家努力下，原子-分子論才為人接受。繼而才發(fā)展到現(xiàn)代原子-分子理論。

二.研究方法的比較

道爾頓揚棄以古希臘科學(xué)家德謨克利特為代表的古代原子論研究氣體物理性質(zhì)和氣象研究時大膽假設(shè)出原子論內(nèi)容。曾假定各種物質(zhì)包括氣體在內(nèi)都是由同樣大小的微粒構(gòu)成。進而研究空氣的組成、性質(zhì)和混合氣體的擴散與壓力。為了解開混合氣體的組成和性質(zhì)之謎，道爾頓日益重視氣體和混合氣體的研究，得出結(jié)論：各地大氣都是由氧、氮、二氧化碳、水蒸氣四種主要成分的無數(shù)微粒或終極質(zhì)點混合而成。而氣體的混合是因為相同微粒之間產(chǎn)生排斥擴散。“混合氣體的總的壓力等于各組分氣體在同樣條件下各自占有某容器時的壓力的總的加和”的氣體分壓定律。某種氣體在容器里存在的狀態(tài)與其他氣體的存在無關(guān)。若用氣體具有微粒的結(jié)構(gòu)去解釋很簡單，由此推論出物質(zhì)的微粒結(jié)構(gòu)即終極質(zhì)點的存在是不容置疑的，由于太小把顯微鏡改進后也未必能看見。他選擇古希臘哲學(xué)中的“原子”來稱呼這種微粒。空氣就是由不同種類、不同重量的原子混合構(gòu)成的，確認(rèn)原子的客觀存在。而如果原子確實存在，那么根據(jù)原子理論來解釋物質(zhì)的基本性質(zhì)和各種規(guī)律，就需要把對原子的認(rèn)識從定性上升到定量的階段。道爾頓的首篇化學(xué)論文《關(guān)于構(gòu)成大氣的幾種氣體或彈性流體的比例的實驗研究》從氧和亞硝氣（即氧化氮）的結(jié)合去探討原子之間是怎樣相互去化合的，并從中發(fā)現(xiàn)這幾種原子間的化學(xué)結(jié)合存在著某種量的關(guān)系。道爾頓在分析甲烷和乙烯兩種不同氣體的組成時，發(fā)現(xiàn)它們都含有碳、氫這兩種元素，在這兩種氣體中，當(dāng)含炭量相同時，甲烷中的含氫量恰好是乙烯中含氫量的2倍。類似的情況普遍存在：甲乙兩種元素能夠相互化合且生成不同的化合物，這些化合物中，實驗表明跟一定重量的甲元素相化合的乙元素的質(zhì)量互成簡單的整數(shù)比。于是，發(fā)現(xiàn)倍比定律。從原子的觀點來看，某元素不僅可以和另一元素的一個原子進行化合，也可以和兩個或三個原子化合。得到的結(jié)果與一定質(zhì)量的某元素相互化合的另一元素的質(zhì)量就必然成簡單的整數(shù)比：1：2、1：3或2：3等。在原子觀點的啟迪下，道爾頓發(fā)現(xiàn)并解釋了倍比定律，同時倍比定律的發(fā)現(xiàn)又成為他確立原子論的重要奠基石。道爾頓為了建立更加完善的原子論觀點和驗證氣象研究方面特別是大氣性質(zhì)方面的成果得出的結(jié)論：“不同元素的原子重量和大小是不一樣的”。他聯(lián)想到了倍比定律及德國化學(xué)家里希特的當(dāng)量定律，既然原子按一定的簡單比例關(guān)系相互化合，若對一些復(fù)雜的化合物進行分析，把其中最輕的元素的重量百分?jǐn)?shù)同其他的元素的重量百分?jǐn)?shù)進行比較，就可得出一種元素的原子相對于最輕元素的原子的重量倍數(shù)，從物質(zhì)的相對重量，推出物質(zhì)的原子的相對重量即我們現(xiàn)在所說的相對原子質(zhì)量。盡管由于他對一些復(fù)雜原子（分子）的錯誤認(rèn)識及當(dāng)時條件的限制，他測定的原子量誤差很大，但人們對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的一個基本層次——原子的的認(rèn)識真正建立在科學(xué)的基礎(chǔ)上了。受當(dāng)時科技水平的限制，他的理論偏于理論性，無法用科學(xué)儀器檢測來驗證其準(zhǔn)確性。但道爾頓原子論關(guān)于原子的描述和原子量的計算工作是項意義深遠(yuǎn)的具有開創(chuàng)性的工作，第一次把純屬猜測的原子概念變成一種具有一定質(zhì)量的、可以由實驗來測定的物質(zhì)實體。1808年，法國化學(xué)家蓋- 呂薩克通過多次實驗結(jié)果及幾番論證發(fā)現(xiàn)并提出氣體實驗定律，即“ 各種氣體在相互起化學(xué)作用時常以簡單的體積比相結(jié)合”。在此同時還發(fā)現(xiàn)：不但氣體間的化合反應(yīng)是以簡單體積比的關(guān)系相作用，而且在化合后，氣體體積的改變與發(fā)生反應(yīng)的氣體體積間也有明了的關(guān)系。由此他大膽地提出推論：“在同溫同壓下相同體積的不同氣體都含有相同數(shù)目的原子”。這個推論表面上似乎是支持道爾頓的原子論，實際上卻把道爾頓原子論推向了新的困境。阿伏加德羅在道爾頓基礎(chǔ)上結(jié)合蓋-呂薩克的理論假說提出了新的學(xué)說分子論，也由于理論的局限性遇到極大的困境。1811年，他發(fā)現(xiàn)阿伏伽德羅定律，即在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下（0℃，1個標(biāo)準(zhǔn)大氣壓，通常是1.01325×10^5Pa），相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的氣體分子，與氣體內(nèi)部化學(xué)組成和物理性質(zhì)無關(guān)。它對化學(xué)的發(fā)展特別是原子質(zhì)量的測定工作起了重大的推動作用。此后，又發(fā)現(xiàn)阿伏伽德羅常數(shù)，即1mol任何物質(zhì)的分子數(shù)都約為6.023×10^23個分子。當(dāng)時沒有引起化學(xué)家們注意，以致在原子與分子、原子質(zhì)量與分子質(zhì)量的概念上繼續(xù)混亂了近50年。直到他死后2年，科學(xué)家康尼查羅指出他應(yīng)用了阿伏伽德羅理論可怡解決當(dāng)時化學(xué)中的很多問題。在1860年在卡爾斯魯厄重新宣讀了阿伏伽德羅的論文，之后阿伏伽德羅的理論才被許多化學(xué)家所接受。在1871年，V.邁爾應(yīng)用阿伏伽德羅的理論從理論上成功地解釋了蒸氣密度的特性問題。后來康尼查羅是通過研究化學(xué)史來論證原子- 分子理論的。解決了道爾頓原子論無法說明的領(lǐng)域。也將原子論發(fā)展到原子-分子理論。沖破了阿伏伽德羅理論的困境。但他也始終是把原子分子理論的微觀起點停留在了原子層面，沒能更推進一步。隨著科技的發(fā)展，原子結(jié)構(gòu)模型猜想也不斷地演變：1904年湯姆生提出原子模型“葡萄干面包式”，1906年-1908年盧瑟福通過α粒子散射得出類似太陽系的原子模型，1913年玻爾提出了模型原子外電子做圓周運動，1924年法國科學(xué)家德布羅意提出光粒二相性再由薛定諤等人一起提出和發(fā)展量子力學(xué)模型，其中倫琴射線的發(fā)現(xiàn)，α粒子衍射法的運用，原子研究進入了更加微觀的結(jié)構(gòu)，質(zhì)子，中子，電子相繼發(fā)現(xiàn)。海森堡，海特勒，倫敦等科學(xué)家也都作出了巨大貢獻，又一原子論新紀(jì)元在化學(xué)史上拉開帷幕。

三.具體內(nèi)容的比較

道爾頓原子論：1.元素是由非常微小、不可再分的微粒即原子組成，原子在所有化學(xué)變化中不可以再分，并且保持著自己的獨特性質(zhì)。2.同一種元素的所有原子的質(zhì)量、性質(zhì)都是完全相同的。不同元素的原子質(zhì)量和性質(zhì)也是各不相同的，原子的質(zhì)量是每一種元素的基本特征之一。3.不同的元素在化合時，原子之間以簡單整數(shù)比的方式結(jié)合。被后人發(fā)現(xiàn)存在缺陷性，譬如說原子可以再分，分為質(zhì)子，中子，電子等，同一種元素的原子有的性質(zhì)不一樣，如C-12有同素異形體金剛石，石墨而C-13則應(yīng)用在同位素示蹤，跟蹤化學(xué)反應(yīng)等運用在不同的領(lǐng)域。阿伏加德羅在結(jié)合道爾頓和蓋呂薩克的理論基礎(chǔ)上他提出了自己的假說，而原子-分子論的代表康尼查羅在阿伏加德羅假說的基礎(chǔ)上，重申求物質(zhì)分子量的一個實用的方法--蒸氣密度法。他在原子學(xué)說的基礎(chǔ)上，突破性地提出了從分子量求原子量的方法，后被稱為康尼查羅法。他指出某些金屬和非金屬的分子量是不可能求得的，道明阿伏加德羅假說與杜隆- 培蒂定律的聯(lián)系，還指出原子量和當(dāng)量的區(qū)別和聯(lián)系。康尼查羅論證了無機化學(xué)和有機化學(xué)的同一性。確立了書寫化學(xué)式的具體原則。可謂是將原子論細(xì)化到具體。更加準(zhǔn)確也更加實用，被更多的人們所接受，繼而傳播到全世界。康尼查羅對化學(xué)發(fā)展做出的貢獻遠(yuǎn)不止在原子論上，是多方面的涉及。如今科技日新月異，從原子核電子的發(fā)現(xiàn)到現(xiàn)今夸克等更小為力的發(fā)現(xiàn)都是現(xiàn)代原子-分子論的集體發(fā)展。而道爾頓原子論與現(xiàn)代原子分子理論的關(guān)系凸顯，道爾頓原子論是大基礎(chǔ)，后者是順科學(xué)傳播受阻而發(fā)展起來的。所以道爾頓原子論和現(xiàn)代原子分子論兩者是密切關(guān)聯(lián)，發(fā)展的關(guān)系，是辯證統(tǒng)一的哲學(xué)關(guān)系。

四.真理性及缺陷性比較

道爾頓原子論是建立在拉瓦錫單質(zhì)論基礎(chǔ)上，在已發(fā)現(xiàn)氧、氫、氮等實際存在的原子之后提出的。在此之前還沒有確立科學(xué)的單質(zhì)論，只認(rèn)識到空氣原子，水原子等非實際存在原子，而道爾頓的原子論是直接結(jié)合定比定律和倍比定律等實驗法則而產(chǎn)生的，導(dǎo)入定量描述的原子量概念，是原子觀念和實驗事實的結(jié)合，是科學(xué)的原子論學(xué)說。道爾頓的原子論在理論上解釋了一些化學(xué)基本定律和化學(xué)實驗事實，揭示了質(zhì)量守恒定律、當(dāng)量定律、定比定律、倍比定律的內(nèi)在聯(lián)系，使化學(xué)由定性描述發(fā)展到了定量描述，使它成為可驗證的學(xué)說。道爾頓的原子論揭示了質(zhì)量是化學(xué)元素基本特征的思想，是不自覺地運用量轉(zhuǎn)化為質(zhì)的規(guī)律，而后導(dǎo)致化學(xué)元素周期律的發(fā)現(xiàn)。各種化學(xué)現(xiàn)象、化學(xué)元素以及化學(xué)定律之間存在著內(nèi)在的聯(lián)系，這種聯(lián)系為原子論所揭示，對當(dāng)時占統(tǒng)治地位的形而上學(xué)的自然觀又是一次有力的沖擊，因而原子論的建立不僅在科學(xué)上，而且在哲學(xué)上也具有重大意義。道爾頓原子論是在化學(xué)史上繼往開來的嶄新一頁。所提出的新概念和新思想，成為當(dāng)時化學(xué)家們解決實際問題的重要理論。首先用它清晰地解釋了當(dāng)時正被運用的定比定律、當(dāng)量定律。同時這一理論使眾多的化學(xué)現(xiàn)象得到了統(tǒng)一的解釋。特別是原子量的引入，原子質(zhì)量是化學(xué)元素基本特征的思想，引導(dǎo)著化學(xué)家把定量研究與定性研究結(jié)合起來，把化學(xué)研究提高到新的水平。從此化學(xué)脫去了思辨哲學(xué)的外衣，而成為自然科學(xué)的重要學(xué)科。事實證明，如果沒有原子論，化學(xué)仍將仍舊是一堆雜論無章的觀察材料和實驗的配料記錄。道爾頓的原子論使人們沖破長期束縛思想的經(jīng)院哲學(xué)、機械論哲學(xué)，不僅把化學(xué)引上科學(xué)之路，而且由搜集、記錄材料為特征的經(jīng)驗描述階段逐步過渡到整理材料、找出材料間內(nèi)在聯(lián)系的理論概括階段，它為化學(xué)開辟了新時代。革命導(dǎo)師恩格斯評價說，“在化學(xué)中，特別感謝道爾頓發(fā)現(xiàn)了原子論，已達到的各種結(jié)果都具有了秩序和相對的可靠性，已經(jīng)能夠有系統(tǒng)地，差不多是有計劃地向還沒有被征服的領(lǐng)域進攻，可以和計劃周密地圍攻一個堡壘相比。”至今科學(xué)家們受到道爾頓原子論的啟發(fā)也很大。而原子-分子論是在它上面發(fā)展起來的也作出了巨大貢獻，彌補了道爾頓原子論的缺陷，是繼承和發(fā)揚道爾頓原子論，意義深刻。目前仍然在快速發(fā)展之中。“夸克”的發(fā)現(xiàn)意味著原子論面對更多新的挑戰(zhàn)。未來原子論的發(fā)展亟待當(dāng)今科學(xué)家去思考與探究。歷史的車輪永遠(yuǎn)會往前滾去，發(fā)展是必然的趨勢。

參考文獻：

[1]張家治：《化學(xué)史教程》，太原，山西教育出版社，2006年版

[2]盛根玉：《現(xiàn)代化學(xué)進展》，上海師大人文學(xué)院，《上海師大學(xué)報》

[3]王峰，《道爾頓與近代化學(xué)原子論》，武大人文學(xué)院，《湖北師范學(xué)院學(xué)報》2003.3

第9篇：化學(xué)原子質(zhì)量分?jǐn)?shù)范文

教學(xué)目標(biāo)

（1）了解什么是化學(xué)式及化學(xué)式的意義;

（2）熟記常見元素及原子團的化合價;

（3）能利用化學(xué)式簡單推求化合價，進而能用化學(xué)式正確地表示常見物質(zhì)的組成;

（4）學(xué)會簡單化學(xué)式的讀法。

教學(xué)重點

1.熟記常見元素及原子團的化合價;

2.用化學(xué)式表示某些物質(zhì)的組成，并利用化合價推求化學(xué)式。

教學(xué)難點

1.化學(xué)式的書寫;

2.利用化合價寫化學(xué)式。

第一課時

化學(xué)式

1、下列符號分別代表某些物質(zhì)，從組成中所含元素的種類判斷各屬哪一類物質(zhì)(單質(zhì)、化合物、氧化物)

Al、CuO、He、H2、NH3、SO2、ZnO、NaCl、KMnO4

一、化學(xué)式

1.定義：用元素符號和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子叫做化學(xué)式

［提問］

化學(xué)式有什么意義呢？我們以水的化學(xué)式“H2O”為例進行學(xué)習(xí)。

2.注意：①純凈物的化學(xué)式是唯一的，混合物無化學(xué)式；

②書寫化學(xué)式必須以事實為基礎(chǔ)；

③由原子構(gòu)成的單質(zhì)的化學(xué)式與元素符號一樣。

3、意義（以H2O為例）

［提問］

水中是否含氫氣、氧氣？理解右下角小數(shù)字的正確含義。2H2O表示什么？

［回答］

水中沒有氫氣和氧氣；右下角的2表示一個水分子中有2個氫原子；2H2O表示2個水分子。

［練習(xí)］

請以水的化學(xué)式表示的意義為參考，說說二氧化碳的化學(xué)式（CO2）表示的意義。

［討論］

符號H、2H、H2、2H2、2H+各具有幾個意義？分別是什么？

3.化學(xué)式的寫法和讀法

(1)單質(zhì)用元素符號表示：

①金屬（鐵Fe、銅Cu等）

②固態(tài)非金屬（如碳C、磷P、硫S等）

③稀有氣體（氦He、氖Ne、氬Ar等）

④雙原子構(gòu)成的分子：如氫氣H2、氧氣O2、氮氣N2、氟氣F2、氯氣Cl2、溴Br2、碘I2等。

（2）化合物（只研究兩種元素組成的化合物）

①寫法：a.氧化物：如CuO、P2O5，“氧在后”。

b.金屬與非金屬元素組成的化合物：如NaCl、ZnS，“金左，非右”。

（注意）1.化學(xué)式中原子個數(shù)為1時，“1”不標(biāo)出。

2.化學(xué)式中右下方的小數(shù)字一般為最簡整數(shù)比。

②讀法：一般從右向左讀作“某化某”，例如：ZnS讀作硫化鋅。非金屬氧化物還要讀出化學(xué)式中各種元素的原子個數(shù)，如P2O5。

板書設(shè)計

課題4

化學(xué)式與化合價

一、化學(xué)式

1.定義：用元素符號和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子叫做化學(xué)式

2.意義（以水為例）

宏觀

微觀

3.化學(xué)式的寫法和讀法

［課堂練習(xí)］

1.上冊課本P87習(xí)題

1.(1)(2)(3)(4)

2.2CO2表示（

）

A.2個二氧化碳分子

B.2個碳原子和4個氧原子

C.2個碳原子和2個氧分子

D.2個碳原子和2個氧原子

第二課時

化合價

二、化合價

實驗測知，化合物均有固定的組成，即形成化合物的元素有固定的原子個數(shù)比。

物質(zhì)

HCl

H2O

NaCl

Fe2O3

原子個數(shù)比

1∶1

2∶1

1∶1

2∶3

通過觀察我們可以得出：物質(zhì)不同，原子個數(shù)比可能不同。

［分析］

原因是在形成化合物時，各原子為了使其結(jié)構(gòu)達到穩(wěn)定，即最外層電子數(shù)達到8，不同原子的個數(shù)比是電子數(shù)目不同造成的。

1、化學(xué)上用“化合價”來表示原子之間相互化合的數(shù)目。化合價是元素化合時表現(xiàn)出來的性質(zhì)。

看書本P85表4--2

常見元素和根的化合價

2、注意：①化合價有正價和負(fù)價之分，有些元素有多種化合價

②單質(zhì)中元素化合價為0

③金屬元素只有正價，非金屬元素一般顯負(fù)價

④在化合物中正負(fù)化合價的代數(shù)和為0

⑤氧元素通常顯—2價，氫元素通常顯+1價。

［觀察］

Ca（OH）2、NaOH

、

CaCO3、Na2CO3、CuSO4、

NH4NO3

、(NH4)2SO4這些化合物中加橫線的部分有什么特點？

3、原子團：

有些物質(zhì)如Ca（OH）2、CaCO3中的一些原子集團，作為整體參加化學(xué)反應(yīng)，這樣的原子集團叫做原子團，也叫根，根也有化合價。

原子團

化學(xué)式

化合價

原子團

化學(xué)式

化合價

氫氧根

OH

-1

硝酸根

NO3

-1

碳酸根

CO3

-2

硫酸根

SO4

-2

銨根

NH4

+1

高錳酸根

MnO4

-1

原子團的化合價是其組成元素的化合價的代數(shù)和。

4、化合價的書寫：在元素符號的正上方先標(biāo)“+”“—”，后標(biāo)數(shù)值。

H(+1)

O(-2)

Mg(+2)

S(-2)

［練習(xí)］

請同學(xué)們標(biāo)出下列物質(zhì)中各元素的化合價。討論常見化合物中，正、負(fù)化合價的代數(shù)和有什么相同之處？

［總結(jié)］

1.許多元素的原子在不同的條件下可顯示不同的化合價。

2.在化合物里正負(fù)化合價的代數(shù)和為零。

3化合價口訣：

一價鉀氯氫鉀鈉銀，二價氧鋇鈣鎂鋅；三鋁四硅五價磷，二三鐵，二四碳，二四六硫都齊全

注意：Fe有+2、+3；Cu有+1、+2，高價時讀作鐵或銅，低價時讀作亞鐵或亞銅。

例如：FeCl2讀作氯化亞鐵，F(xiàn)eCl3讀作氯化鐵。Cu2O讀作氧化亞銅，CuO讀作氧化銅。

[探究]化合價的表示與離子符號有何區(qū)別？

如：+3價鐵元素

Fe(+3)

鐵離子

Fe3+

（兩同兩不同）

三、化合價的應(yīng)用

1.已知化合價書寫化學(xué)式（知價寫式）

［例題］

已知磷為+5價，氧為-2價，寫出磷的氧化物的化學(xué)式。

解：（1）寫出組成化合物的兩種元素的符號，正價的寫在左邊，負(fù)價的寫在右邊。

P

O

（2）求兩種元素正、負(fù)化合價絕對值的最小公倍數(shù)。

5×2=10

（3）求各元素的原子數(shù)：

最小公倍數(shù)

正價數(shù)（或負(fù)價數(shù)

）

原子數(shù)

P：

10

÷5

=2

O：

10

÷2

=5

（4）把原子數(shù)寫在各元素符號的右下方，即得化學(xué)式：P2O5

（5）檢查化學(xué)式，當(dāng)正價總數(shù)與負(fù)價總數(shù)的代數(shù)和等于0時，化學(xué)式才算是正確的。

（+5）×2+（-2）×5=+10-10=0

答：這種磷的化合物的化學(xué)式是P2O5。

［小結(jié)］

知價寫式一般步驟：

（1）寫出元素符號，正價在左，負(fù)價在右。

（2）求兩種元素正、負(fù)化合價絕對值的最小公倍數(shù)。

（3）求各元素的原子數(shù)。

（4）把原子數(shù)寫在各元素符號的右下方，即得化學(xué)式。

（5）按正負(fù)化合價代數(shù)和為0的原則檢查化學(xué)式。

［練習(xí)］

寫出溴化鈉、氧化鈣、氧化鋁、二氧化氮的化學(xué)式。

答案：NaBr、CaO、Al2O3、NO2

［補充］

十字交叉法寫化學(xué)式

一排序，二標(biāo)價，三約簡，四交叉，五檢查

例如：寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式

氧化鋁

硫化氫

水

氯化鎂

練習(xí)：寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式

氧化鈉

氯化鋇

氯化銀

答案：Na2O

BaCl2

AgCl

2.已知化學(xué)式書寫化合價（知式寫價）

例：根據(jù)在化合物中，正、負(fù)化合價代數(shù)和為0的原則，已知氧元素為-2價，計算二氧化硫里硫的化合價。

解：SO2：根據(jù)正負(fù)化合價代數(shù)和為零可知：S元素的化合價為+4。

練習(xí)：標(biāo)出下列加點元素的化合價：

S、SO2、SO3、H2SO4

NO、NO2、N2O5、NH4NO3

答案：、、、

、、、

［課堂小結(jié)］

通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們知道表示物質(zhì)的組成可以用化學(xué)式，化學(xué)式既可以表示該物質(zhì)中有哪幾種元素，又可表示出該物質(zhì)中的一個分子中每種原子各有幾個。化學(xué)式是通過實驗測定的，除此以外我們還可以通過化合價推求化學(xué)式。同時我們還知道了化合價表示原子之間相互化合的數(shù)目。

板書設(shè)計

課題4

化學(xué)式與化合價

二、化合價

1.化合價表示原子之間相互化合的數(shù)目

2.原子團：作為一個整體參加反應(yīng)的原子集團，也叫根

3.注意事項：

4.應(yīng)用

(1)已知化合價書寫化學(xué)式

(2)已知化學(xué)式書寫化合價

布置作業(yè)

1.上冊課本P87習(xí)題3、5、6

2.某寶石的主要成分是SiO2，SiO2中硅元素的化合價是（

）

A.+1

B.+2

C.+3

D.+4

3.某含鐵鹽溶液能夠在高濃度的堿性環(huán)境下長期穩(wěn)定存在，且具有較強的滅菌消毒功能，該鹽是一種綠色、無污染的凈水劑，其化學(xué)式為Na2FeO3。則其中鐵元素的化合價是（

）

A.+2

B.+3

C.+4

D.+6

4.我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，亞硒酸鈉能消除加速人體衰老的活性氧。亞硒酸鈉中硒元素（Se）為+4價，氧元素為-2價，則亞硒酸鈉的化學(xué)式為（

）

A.Na2SeO3

B.Na2SeO4

C.NaSeO3

D.Na2SeO2

答案：2.D

3.C

4.A

教學(xué)反思

通過本節(jié)課的教學(xué)，發(fā)現(xiàn)化合價概念較抽象使學(xué)生接受有一定的困難，所以應(yīng)分散難點。前面的離子、元素等知識的學(xué)習(xí)不容忽視，它是這節(jié)課的重要基礎(chǔ)。記憶化合價十分枯燥，組織好本課的活動與探究，讓學(xué)生主動投入到學(xué)習(xí)活動中。在課下讓學(xué)生編化合價的歌謠，利于學(xué)生記憶，有的學(xué)生編得挺不錯！

第三課時

根據(jù)化學(xué)式的計算

相對分子質(zhì)量：就是化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和。（符號為Mr）

1.根據(jù)化學(xué)式計算相對分子質(zhì)量

［例1］

計算H2O的相對分子質(zhì)量。

解：H2O的相對分子質(zhì)量=2×1+16×1=18

［練習(xí)］

計算3HNO3、NH4NO3、(NH4)2SO4的相對分子質(zhì)量。

2.根據(jù)化學(xué)式計算組成物質(zhì)的元素質(zhì)量比

［例］

計算H2O中H、O元素的質(zhì)量比。

在物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比就是同種原子的相對原子質(zhì)量之和之比。

解：H2O中H、O元素的質(zhì)量比=(2×1)∶(16×1)=2∶16=1∶8（化為最簡整數(shù)比）

計算二氧化碳中各元素的質(zhì)量比m(C)∶m(O)=(12×1)∶(16×2)=12∶32=3∶8

計算硫酸中各元素的質(zhì)量比：m(H)∶m(S)∶m(O)=(1×2)∶32∶(16×4)

=1∶16∶32

計算硫酸銨中各元素的質(zhì)量比：m(N)∶m(H)∶m(S)∶m(O)=(2×14)∶(1×8)∶32∶(16×4)=7∶2∶8∶16

［練習(xí)］

計算HNO3、NH4NO3中各元素的質(zhì)量比。

3.計算物質(zhì)中某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（質(zhì)量分?jǐn)?shù)又稱為質(zhì)量百分含量）

［例］

計算水中H元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

×100%=×100%

=11.1%

答：水中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.1%。

［練習(xí)］

計算NH4NO3中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

4.根據(jù)化學(xué)式的其他計算

（1）計算化合物中的原子個數(shù)之比

如：Fe2O3中，鐵原子與氧原子個數(shù)比就是2∶3，CaCO3中鈣、碳、氧原子個數(shù)比為1∶1∶3。

注意某些物質(zhì)的化學(xué)式中，同種元素并不寫在一起的，這時要注意原子個數(shù)。

如：NH4NO3中，氮、氫、氧原子個數(shù)比應(yīng)該為2∶4∶3

Cu2(OH)2CO3中，銅、碳、氫、氧原子個數(shù)比為2∶1∶2∶5

（2）計算一定質(zhì)量的化合物中某元素的質(zhì)量

某元素的質(zhì)量=物質(zhì)的質(zhì)量×該元素在物質(zhì)中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

［例1］

求

60

g

MgSO4

中含有氧的質(zhì)量。

解：m（O）=m（MgSO4）×w(O)=60

g×=32

g

［例2］

多少克碳酸氫銨（

NH4HCO3

）與

400

g

硝酸銨（NH4NO3

）含氮元素質(zhì)量相等?

解：根據(jù)所含氮元素質(zhì)量相等來列等式

設(shè)需要碳酸氫銨的質(zhì)量為x，則質(zhì)量為x的碳酸氫銨中含有氮元素的質(zhì)量為m1（N）=x·=17.7%·x

400

g硝酸銨中含有氮元素質(zhì)量為m2（N）=400××100%=400

g×35%

根據(jù)題意：17.7%·x=400

g×35%；x=790

g

（3）有關(guān)混合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算

［例1］

硝酸銨樣品中含有雜質(zhì)10%（雜質(zhì)中不含氮元素），求樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

解：先求出純凈的硝酸銨中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

w(N)=×100％=×100％=35％

設(shè)不純的硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，則有如下關(guān)系：

，x=31.5%

［例2］

某不純的尿素〔CO(NH2)

2〕中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

42.4%

，求這種尿素中雜質(zhì)（不含氮元素）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

解：尿素的相對分子質(zhì)量=12+16+（14+2×1）×2=60

尿素中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(N)=×100％=×100％=46.7％

設(shè)不純的尿素中含尿素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，則有如下的關(guān)系:

，x=90.8%

所以該尿素中所含雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是w(雜)=1-90.8%=9.2%

［課堂練習(xí)］

1.計算下列相對分子質(zhì)量。

H2SO4__________

98__________________

2Ca(OH)2__________148________________

2.計算NH4HCO3中N、H、C、O四種元素的質(zhì)量比。

（14∶5∶12∶48）

3.計算12.25

g

KClO3中含有氧元素的質(zhì)量。（4.8

g）

4.計算120

g

NH4NO3中含N元素的質(zhì)量與多少克CO(NH2)2中所含N元素的質(zhì)量相等？（90

g）

布置作業(yè)

1.上冊課本P87

習(xí)題7、8、9、10

2.鋅是人體健康必需的元素，鋅缺乏容易造成發(fā)育障礙，易患異食癖等病癥，使人體免疫功能低下。市售的葡萄糖酸鋅口服液對治療鋅缺乏癥具有較好的療效。下圖是某品牌葡萄糖酸鋅口服液的標(biāo)簽，請根據(jù)標(biāo)簽信息回答：

××牌口服液

主要成分:葡萄糖酸鋅

化學(xué)式:C12H22O14Zn

含鋅量:每支口服液含鋅6.5

mg

××制藥廠

（1）葡萄糖酸鋅的相對分子質(zhì)量為_____455____________；

（2）葡萄糖酸鋅中鋅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____14.3%________。（精確到0.1%）

3.蛋白質(zhì)在人體胃腸內(nèi)與水反應(yīng)，最終生成氨基酸被人體吸收。丙氨酸(化學(xué)式為C3H7O2N)就是其中的一種。請回答下列問題：

(1)丙氨酸分子中C、H、O、N原子個數(shù)比為___3∶7∶2∶1__________。

(2)丙氨酸的相對分子質(zhì)量是___89__，氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___15.7％__(計算結(jié)果精確到0.1％)。

(3)合格奶粉每100

g中含蛋白質(zhì)約18

g，蛋白質(zhì)中氮元素的平均質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16％。現(xiàn)測定某奶粉每100

g中含有氮元素的質(zhì)量為2

g。請通過計算判斷該奶粉是否屬于合格奶粉。{

(3)氮元素的質(zhì)量：18

g×16％=2.88

g>2

g，不合格奶粉(或蛋白質(zhì)的質(zhì)量：2

g÷16％=12.5

g

g，不合格奶粉)}