初中化學常見物質質量精選(九篇)
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第1篇：初中化學常見物質質量范文
一、理解《課程標準》，研讀《中考化學考試說明》
研讀考試說明，明確考試的具體范圍、內容和要求，做到心中有數，避免盲目超標、拔高、拓展，關注新增內容，防止對因超標內容和習題的關注和強化而干擾正常復習和誤導學習，應引導學生將有限的精力和寶貴的時間用在對雙基礎知識深層次的理解和廣泛的應用上，用在對化學學科知識思想的感悟上，重視引導學生善于合作，勤于思考，實事求是和勇于創新等科學精神的升華，通過實物和課件展示等方法手段再現實驗過程，精心選取習題幫助學生動腦、動口、動手的機會。
二、抓主干、突重點、促有效
初中化學知識的學習應使學生獲得未來發展所需的最基礎的化學知識和技能，形成基本的方法和價值觀，理解化學、社會和技術的關系，這一重點的復習突出初中化學主干知識的鞏固和深化，才能增強復習的針對性，有效性。
初中化學主干包括氧氣、二氧化碳、金屬、酸、堿、鹽等常見物質的主要性質和用途，溶液的基本知識，常見元素及原子團的化合價，金屬活動性順序，常見酸堿鹽的溶解性，質量守恒定律，原子得失電子規律，化合物中元素化合價的一般規律，置換反應與復分解反應規律，化學用語的書寫，數字表示的意義，符號意義及運用，據化學式，化學方程式，溶液中溶質質量分數的計算，常見化學儀器的識別使用，化學實驗基本操作，常見氣體的制取，常見物質的檢驗和區分，觀察實驗現象、圖表、圖形，定量研究物質的組成、化學反應，對比研究物質的性質、結構、組成、制取、用途，控制條件的研究如金屬銹蝕、燃燒、影響物質溶解性的因素，分類方法中物質的分類，化學反應的分類，物質結構決定性質，性質決定用途的思想及微觀構成物質，物質的多樣性，物質是變化的，化學變化中元素、原子不變的觀念，氧氣、氫氣、二氧化碳、一氧化碳、常見的酸、堿、鹽的主要用途，常見合成材料的應用，元素、化學物質對人體健康的關系，有機物生命活動的意義，有毒物質（一氧化碳、甲醛、黃曲霉素等）對人體的傷害，化學與能源的關系，常見化學燃料的主要成分和新能源的開發，化學與環境的關系，常見污染源的來源、危害、治理等。
三、注重復習方法，提升能力
復習時沒有學生的主動參與，就沒有成功的有效課堂，在復習中怎樣才能提高學生參與產生濃厚的興趣，提高學生的思維能力呢？
1.聯系生活，生產創設情景
復習時要全方位地搜集多方面的信息，將化學知識的復習融入社會生活生產中，這樣既能對學生產生好奇心、吸引力、激發學生主動參與，又能利用已學的知識去解決實際問題，達到學以致用的目的，為了這一目的，教師就應加強學習，擴大信息來源，關注與生活、生產、重大科研（如每年的諾貝爾化學獎的最新理論）上一屆高考題目中的信息來豐富復習內容，在這些信息處理中要充分挖掘所給信息，用所掌握的知識去靈活運用解答。
2.重視問題設計，利于激發學生思維
好的問題設計利于使學生產生積極的思維，從而增強復習的有效性，首先問題應有較強的綜合性，因為復習它是初中化學整體知識的展示，是對現有知識的整合、運用。如：氧氣、二氧化碳是身邊化學物質的重要代表，設計問題時應從氧氣、二氧化碳的組成、性質、變化、制取、用途等方面的差異，在鞏固結構決定性質，性質決定用途的同時，深化對氧氣，二氧化碳兩者之間的關系，在自然界中的轉化，認識碳循環和氧循環的意義，增強學生對保護環境的重要意義。
（1）下列措施中，有利于降低大氣中CO2濃度的有（填字母）
A.減少化石燃料的使用 B.植樹造林，增大植被面積
C.采用節能技術 D.利用太陽能、風能
（2）將CO2轉化成有機物可有效實現碳循環，CO2轉化成有機物的例子很多，如：
A.6CO2+6H2O光合作用C6H12O6+6O2
B.CO2+3H2催化劑CH3OH+H20
C.CO2+CH4催化劑CH3COOH
D.2CO2+6H2催化劑CH2=CH2+4H20
以上反應中，最節能的是，原子利用率最高的是（填字母）
這是一道以溫室效應中二氧化碳氣體為命題背景，介紹了一系列關于減少CO2含量的方法和措施，利于引導學生樹立環保意識，人人有責及物質綜合應用意識。
四、認真審題，規范解題，提高練習質量
中考復習中可用于練習的時間和精力都非常有限，因此，選什么樣的題給學生做，顯得尤為重要，選題時要有利于鞏固雙基，掌握方法，提升能力和培養學生良好思維能力，要從針對中考考查的重點，學生學習的難點以及形成能力的關鍵點，要從題目具有典型性，有較大的發展空間，體現課改精神的新題型，如開放題、探究題、信息題等方面去下功夫，學生練習時教師要求學生審題要清楚，不可盲目做題，對于選擇題的要求答案是選正確的還是選錯誤的，填空題目要注意是填名稱還是化學式，是填元素名稱還是元素符號，對于答題中化學名詞和術語必須寫準確，化學用語必須規范，解題過程和答題過程必須完整。
第2篇：初中化學常見物質質量范文
一、重視課本，抓住要點
雖然中考試題千變萬化，但萬變不離其宗。對于化學知識、學習能力考查的出發點根本來源于課本。因此，通過教材復習使初中化學知識系統化，結構化，網絡化，并在教材基礎上進行適當拓寬和加深，絕不可扔掉課本而沉溺于“題?！敝?。要認真閱讀教科書，在總復習中閱讀教材，可以從全冊教材的高度來理解和審視所學過的內容，加深對這些內容的認識和掌握。閱讀教材要注意以下幾點：第一，閱讀跟思考問題相結合。第二，注意弄清各種概念的含義。第三，注意閱讀實驗描述、化學符號以及各種圖、表和舉例、注解、附錄等。第四，閱讀時要動手、動筆。重視課本絕不等于對課本知識的簡單反復，而是要“會用”課本，特別提出要能“在具體情景中分析和解決問題”、“加強化學與社會實際和學生生活實際的聯系”。在復習過程中，要注意抓住知識的要點，要認真觀察和探究一些身邊常見的物質，培養自己應用化學基礎知識解決實際問題的能力。例如：不同材料引起的火災與自救；城市“環保汽車”的興起；“西氣東輸”工程；水體的富營養化污染與禁用含磷洗衣粉；藥品、食品標簽上有關成分的含量等等。
二、系統復習，突出重點
系統復習是在老師的指導下，運用已學過的知識，通過再認識、再探究，幫助學生掌握知識間的內在聯系和規律，使知識轉化為能力的一種特殊的認識過程。傳統復習過程中教師對知識點反復講解、操練，復習過程枯燥乏味，學生越到最后學得越沒興趣。針對化學總復習的特點，同學們要重視基礎知識和基本技能的復習，這是初中化學的重點內容，是學習化學的金鑰匙。元素化合物知識是初中化學啟蒙教育的重要內容，它不僅是理論知識的基礎，而且也是分析、解決問題的必要依據。要用基本概念和原理來指導元素及其化合物知識的復習。復習元素化合物知識，還要重視它在社會生產、生活中的應用。初中化學計算，僅知道原理及一般解題方法是不行的，必須選做一定數量的、典型的習題。復習化學實驗不僅可以使我們掌握已經學習過的實驗，而且還可以學會應用實驗解決一些簡單的化學問題。例如：復習“物質的簡單分類”這部分內容，先提出C02的屬類概念有哪些?這些概念之間有什么聯系?有關物質分類的基本概念有哪些?歸納出C02屬類的概念有：氧化物，無機化合物，化合物，純凈物。這些概念之間的關系是純凈物包含化合物，化合物包含無機化合物，無機化合物包含氧化物。有關物質的簡單分類的基本概念有純凈物，混合物，無機化合物，化合物，有機化合物，單質，氧化物，酸，堿，鹽，金屬，非金屬等。再比如運用物質分類的基本概念探究以下說法是否正確，并說明理由。(1)純堿是一種堿；(2)實驗室制氧氣后的剩余物是純凈物；(3)含有氧元素的化合物是氧化物。
三、典題訓練，突破難點
化學總復習中對于習題的選擇十分重要，我認為簡單練習各地的中考試題，不加分析地見題就做，很容易陷入盲目的重復練習。能力的提高并不是一天就能辦到的，需要經過長期的積累和有意識的培養。要有針對性地進行知識復習和解題訓練，做完練習題不是簡單了結，而是要進一步思考：該題考查了什么內容，其本質特征是什么，還有其他更好的解法嗎?對典型習題，代表性習題更要強調一題多得，既能促使知識得到不斷地彌補，完善，又能舉一反三，從方法上領會解題過程中的審題，破題，答題等，以培養良好的思維品質。長期堅持，就能掌握化學知識的規律和聯系，善于抓住關鍵，靈活地解決化學問題。
例1 A~J都是初中化學中的常見物質，且有如圖所示轉化關系(反應條件、其他生成物均已略去)。已知A、C、F均為單質，其中F為亮紅色固體，其它為化合物，其中J是常用的建筑材料的主要成份，回答下列問題：
(1)寫出下列物質的化學式：B_____、H_____、C________。
(2)寫出下列反應方程式：C+E:________
此題是一道推斷題，同學們可以運用所學的知識，從物質的特征如顏色、特殊用途出發，展開聯想，養成遇事多角度、多方面思考的習慣，激發自己學習化學的興趣和創新意識。
四、強化實驗，注重操作
對近幾年新出現的“實驗探究題”，我們要認真分析此類題目的特點，總結這類題目的解題規律，熟悉“猜想假設―實驗探究―驗證結論”的探究型試題解題方式?；瘜W是以實驗為基礎的科學，實驗技能是考查的重要內容，也將是區分考生綜合能力強弱的一個方面?？梢詮囊韵聨讉€方面復習：①實驗目的是什么；②實驗所需要的儀器有哪些及其作用和安裝；③了解和掌握實驗過程中的各個步驟；④實驗過程中的現象與可能產生的故障及其故障的排除；⑤實驗結果的分析，實驗目的達到沒有；⑥全面分析課本實驗，挖掘內涵，提高應試變通能力?？傊?，實驗基本操作技能和原理要過關。還要關注課本實驗的開放性探究以及創新實驗方案的評價。
例2 利用中和反應可以測定酸或堿溶液中溶質的質量分數。例如，在一定量的待測酸（或堿)溶液中逐滴加入已知質量分數的堿(或酸)溶液(標準溶液)，直到酸、堿正好完全反應，根據消耗標準堿(或酸)溶液的多少即可求算出待測酸(或堿)溶液的質量分數。
右圖為某次測定過程中，溶液的pH隨所滴加的某標準溶液體積的變化而變化的關系圖。
(1)根據右圖曲線可以判斷實驗中是向______(填“酸”或“堿”，下同)溶液(待測液)中滴加_______溶液(標準液)。
(2)在這次測定中，為了指示中和反應剛好完全，用酚酞作指示劑，即在待測溶液中先滴入幾滴酚酞試液，若看到_______，則證明中和反應正好完成。
(3)如果實驗中使用的酸是硫酸，堿是氫氧化鈉，且待測液和標準液的密度均以1.0g/ml計。若測定中取用待測液25mL，標準液溶質的質量分數為4.5％，根據圖中數據，計算待測液溶質的質量分數。
此題代表了課程改革實施后，中考化學試題的發展趨勢，具有很強的典型性。本題屬于實驗操作、實驗理解、圖像觀察的考查。這類題目的絕對難度并不大，只要我們在復習過程中強化訓練，針對性的培養分析問題情景、將題目材料與課本知識相結合解決問題的能力，就會取得優異的成績。
五、借助專題，解決弱點
專題復習是教師針對同學們平時感興趣的知識點或者難點內容進行的專題探究。目的是促使學生養成良好的學習習慣，培養實事求是的科學態度，培養創造能力和可持續發展的學力。主要的專題如：基本概念，基本理論與元素、化合物知識，酸堿鹽相聯系的知識等。在專題復習中，教師在充分了解學生的知識水平的基礎上，善于找出學生認知結構與新問題的差異，并能在適當的時候為學生架設解決疑點的橋梁。專題復習中要求同學們對老師提出的問題要有很好的合作意識，同時還要有獲得成功的欲望。在復習的過程中，教師還會借助同學們解題時的錯誤和考試的失敗以刺激同學們的注意力，這樣做的是強化同學們的認知，培養求異思維和創新思維的能力，特別是知識內容中易混知識、模糊知識、相似知識。同學們要在老師的指導下，逐步熟悉化學學科體系，要有一定的應變、創新能力，只有這樣才能提高化學復習的效果。
第3篇：初中化學常見物質質量范文
關鍵詞：初中化學；方程式教學；扎實基礎；反復練習
一、分散難點，扎實基礎
以人教版2011年版九年制義務教育化學教材（下同）為例。化學方程式是在第五單元才專章出現。但是，化學方程式的教學，其實早就開始了。
1.牢記化學反應的文字表達式，是寫好化學方程式的最大基礎。新教材從第二單元的課題一，《空氣》開始，就出現了第一個化學反應的文字表達式：紅磷+氧氣 [點燃]五氧化二磷。
從這里，就要強調，反應物、生成物、反應條件等的正確書寫。到第五單元正式講化學方程式前，共出現了八個化學反應的文字表達式。一定要讓學生牢記，課上課下，隨時讀，隨時寫，隨時記，強化過手。
2.先入為主，提前滲透以客觀事實為基礎的化學方程式書寫原則。
“以客觀事實為基礎”是化學方程式的書寫原則之一。千萬不要等到正式教學化學方程式，因為學生配不平化學方程式而隨意改變化學式中的小數字時，才開始強調。
3.元素符號、化學式必須牢固掌握，扎實過手。
（1）元素符號
常見的一定要記住，可采用順口溜、符號卡片、記憶比賽等多種多樣為學生喜聞樂見的方式方法。總之，在書寫化學方程式時，元素符號不能留空白。
（2）化學式
首先，結合教材，在學習化學方程式前，提前讓學生記住一些常見物質的化學式。其次，掌握常見物質化學式的書寫規律，十分必要。
一方面，初中常用到的單質，其構成不外乎兩種情況：一種是分子構成，而且，構成它們的一個分子一般都是由2個原子構成：如氫氣（H2）、氧氣（O2）氮氣（N2）；還有一種是由原子直接構成或者看作由原子構成的，就用元素符號表示：如鐵（Fe）、碳（C）氖（Ne）。另一方面，關于化合物的化學式教學：首先，要熟記常見元素和原子團（根）的化合價，可以引導學生一起歸納，編順口溜記憶等。其次，掌握由2個元素以及3個元素所組成的化合物化學式的寫法的一般規律。
（3）化合物的化學式書寫步驟：
讀寫交叉、寫符號；化合價、標上頭；先約簡，再交叉；代數和，等于零。
二、突破難點，循序漸進
有了前面的扎實功課，真正到了化學方程式的教學時，難點就是化學方程式的配平以及書寫的規范問題了，可以從以下兩方面加以突破：
1.結合實驗，將質量守恒定律講清講透，務必讓學生理解――化學變化只是原子的重新組合，反應前后，原子的種類和個數不變。這是配平化學方程式的理論依據，更是書寫化學方程式的原則之一。
2.由淺入深，循序漸進。
首先，必須教會學生掌握如何計算化學式中的原子個數，單就這點，就要反復抓，反復練，反復過手?，F舉例說明如下：
（1）指出下列各化學式或者化學變化的指定原子個數
例1.H2O2（氧原子：2個）；例2.3H2O2（氧原子：3×2=6個）；例3.3Ca（OH）2（氧原子：3×1×2=6個）；例4.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2（生成物中氧原子：4+2+2=8個）
其次，在練習書寫化學方程式時，一定要強調書寫規范。要反復練書寫，反復抓規范。
書寫步驟：①寫化學式，必須對。②配計量數，必須平。③畫等號，再標注。
書寫規范：①等號必須畫。②條件寫正確。③狀態標箭頭。
最后化學方程式的書寫，配平是難點，可以讓學生從反應物的第一種原子開始，依次比較反應物和生成物的同種原子，已經相等的就暫時不管了，不相等的就通過改變化學式前面的計量數，讓它變成相等，就這樣，一個一個原子將其配平，到了最后，往往就只有一種原子不相等，那么就在這個不相等原子對應單質（初中階段，一般都有個單質）的化學式前面去配，只管配平，哪怕是分數也無所謂，只需最后去分母就是了。當然，要特別注意，在整個過程中，有可能本來已經平了的原子，又變得不平了，所以，配完后，還得再檢查一下。
三、反復練習，不斷積累
第一步，要將前面學過的八個化學方程式，熟練掌握。
第二步，以后新學的化學方程式要做到，學一個，寫一個，記住一個，要準備一個寫化學方程式的筆記本，不斷豐富自己對化學方程式的積累。
第三步，在不斷地學習和積累過程中，漸漸發現一些化學方程式的規律以及配平的小竅門。比如，CO與金屬氧化物的反應，其實就是CO要奪去金屬氧化物中的全部氧原子，而一個CO分子只能奪得一個氧原子，變成一個CO2分子。其實，這類反應的配平，就簡化成判斷金屬氧化物中的氧原子個數。
綜上所述，化學方程式的書寫，作為初中化學的重點和難點，在化學方程式的正式教學前，一定要分散難點，打好基礎。而在進行化學方程式的學習時，則要由易到難，循序漸進。而學完化學方程式后，則要反復練習，不斷積累。
第4篇：初中化學常見物質質量范文
關鍵詞： 高中化學 初中化學 銜接
高一開學后，有部分學生因不適應高中化學新的教材和新的教法，在學習過程中先出現了“聽得懂，會做些，不懂考”的現象，隨著時間的推移，又出現了“知識點多、識記難、練習多難以完成”等問題，慢慢對化學學科的學習失去了興趣，過早出現了學習成績倒退、分化現象，這嚴重影響和制約了高中化學教學質量的提高。形成這種現象的原因是什么？根據我們的教學實踐分析：主要是初中生進入高中學習的初期階段沒做好應有的心理準備，忽略了高中化學知識與初中化學知識銜接的問題。以下是我在初高中化學銜接方面的幾點認識。
1.課程標準及教材內容
初中化學處在義務教育階段，以培養全體學生的科學素養為根本宗旨，學習內容主要是要求學生掌握簡單的化學知識、基本的化學實驗技能、簡單的化學計算能力，以及了解化學在生產、生活和國防中作用的某些常識。它體現了初中化學教育啟蒙性、基礎性的特點。
高中化學課程在九年義務教育的基礎之上，以進一步提高學生的科學素養為宗旨，激發學生學習化學的興趣，尊重和促進學生的個性發展；幫助學生獲得未來發展所必需的化學知識、技能和方法，提高學生的科學探究能力；在實踐中增強學生的社會責任感，培養學生熱愛祖國、熱愛生活、熱愛集體的情操；引導學生認識化學對促進社會進步和提高人類生活質量方面的重要影響，理解科學、技術與社會的相互作用，形成科學的價值觀和實事求是的科學態度；培養學生的合作精神，激發學生的創新潛能，提高學生的實踐能力。高中化學課程由若干課程模塊構成，分為必修、選修兩類。必修課程的設計，注重學生科學探究能力的培養，重視化學基本概念和化學實驗，體現綠色化學思想，突出化學對生活、社會發展和科技進步的重要作用。選修課程的設計，注重部分學生的個人特長、興趣愛好而進行的化學知識的學習，為化學專業學習提供基礎，幫助學生了解、掌握在社會生產生活廣泛應用的化學知識。它突出了化學教育過程中“知識與技能”、“過程與方法”、“情感態度與價值觀”三維目標，體現了化學教育與化學工農業生產及科研的過渡性。
2.師資力量
我縣農村教育基礎比較薄弱，特別是師資力量問題令人擔憂。其中的主要問題是教師結構設置不合理，造成隊伍結構失衡，化學教師嚴重缺編。有些學?；瘜W教師隊伍存在由其他科目教師改行擔任的情況，少數學校是兩所鄉鎮學校共用一個化學教師，甚至有些學校無法正常開展基本的化學教學。這些直接導致了我縣初中畢業生特別是農村中學畢業生的化學學科基礎薄弱。
我校是省一級達標學校，師資力量雄厚?；瘜W組教師結構合理，全組共有專職教師17位，實驗教師2位，其中高級職稱7人，中級職稱8人，初級職稱4人，有2位教師是省、市級專家組成員。12位教師至少有兩屆高中畢業班的教學經驗，另有3位教師至少有一屆高中畢業班的教學經驗。教師積極性高、團結協作能力強。
3.教學基礎設施
我縣地處山區，經濟不發達，農村教育發展緩慢，教育教學配套設施不齊全，大多數學校雖然配有多媒體教室及實驗室，卻因數量嚴重不足而無法正常使用。大多數教師還是習慣于一塊黑板、一支粉筆的原始教學模式。我校的硬件設施建設正努力爭取達到福建省高中示范校要求，每個班級配有一套多媒體設備，學校還有公共多媒體教室十幾間，另準備配多間具有專業攝像入門水準的多媒體教室。學校有專用實驗教學樓一幢，配有專職化學實驗教師2人。
4.最終的教學評價結果
根據福建省教育廳的有關精神，結合我市教育的實際情況及《三明市的初中畢業生學業考試與高中階段教育招生的意見》的通知，我市繼續實行“兩考合一”即初中畢業考試與高中階段教育招生文化課考試合為一次進行，學生考試成績作為初中畢業和高中階段教育招生錄取的依據。我縣初中學校的業績主要以考上一中人數和五中人數作為參照進行評價，因此中考的成績引起了學校、家長、社會等多方面的極大關注，給教育教學評價體系的完善造成負面影響，可能導致課堂教學只重視結果而忽略學習過程。三明市中考的化學成績記載方式是按A、B、C、D四個等級記載，成績等級差為2分，化學成績對中考總成績影響不大，因此大多數學生、老師及家長對化學學科重視程度不夠。即使是同個等級分的同學的化學原始成績相差也可能很大，如等級同為“A”，原始分可能為100分或85分。這些都有可能讓初中生在學習化學時，基礎知識掌握得不牢靠，給高中化學教學帶來一定難度。
5.教學方法和學習方法
初中學生以形象思維為主，在課堂教學中常借助演示實驗或簡單探究實驗入手，了解物質的性質及用途，教學目標層次低，缺少逆向和發散思維的訓練。在學習上，記憶多于理解，學生缺乏獨立思考能力，對學過的化學知識不會靈活應用。因此，就出現一大批學生的科學學習化學學科的習慣沒有養成，還不能形成化學知識體系，未形成學習好化學學科應具備的能力。
高中化學知識相對而言具有一定的邏輯性和完整性，內容相對豐富。教師在課堂上應借助各種手段創設學習情境，組織學生通過主動學習、探究學習與交流合作學習等多樣的方式獲得知識及技能。同時充分利用各種有利條件如研究性學習、假期“帶法回家”、第二課堂活動、奧賽等活動，把高中生的學習面延伸到各個空間和時間段，讓他們體會到學習無處不在。
依據新課程標準編寫的初中化學教材與依據化學教學大綱編寫的高中化學教材在知識體系、思維方式、教材教法和學習形式等方面都有著明顯的不同。且剛升入高一的學生由于心理發展不成熟，學習主動性不強、依賴性較大，重記憶、模仿，理解相對膚淺，不善于通過自學、復習來加深理解、提高應用能力。為了實現化學啟蒙教育向化學科學基礎教育平穩過渡，讓學生適應高中化學學科的學習，我們在高一入學教學中需注意以下幾個方面。
（1）學生入學思想教育
剛入學的高一學生正處于青春發育時期，思想變化、情緒起伏都比較大、對新鮮事物好奇心強，同時容易產生抵觸情緒和逆反心理。因此能否正確引導高一學生的思想是教育教學能否成功的關鍵所在。教師在高中化學第一堂課時可以開門見山地介紹學好高中化學的幾點要素。
①教育學生對高中教師的“崇拜”。教師爭取上好高中第一堂課，關心全體學生，輔導后進生，重視中等生的進步，努力做好、做強本職工作，盡快樹立“名師”榜樣，避免學生把高中教師與原初中教師進行對比。
②重視“記”的能力。大多數同學認為高中理科邏輯性強，只要多理解，多練習，多總結就能學好理科。但化學是理科中的文科，化學要記要背的東西很多（如：化學方程式、化學用語如元素符號、化學式、化學方程式等基本概念及元素、化合物的性質、化學知識之間是有內在規律的，如化合價的一般規律，金屬元素通常顯正價，非金屬元素通常顯負價，單質元素的化合價為零，許多元素有變價，條件不同價態不同，等等）。如果連這些最基本的知識都無法記憶，就談不上能力的培養和知識的延伸應用。
③重視“勤”字的應用。高中化學的學習方法在網絡上、雜志上滿天飛，每個教師也有不同的心得，每個學生的經驗也不同。哪種方法最適合我們呢？我的經驗很簡單：就是在每一模塊學習開始一段時間內，勤記憶、勤練習、勤反思、勤總結，一段時間后我們就能掌握學習化學的要領。
（2）銜接知識的選擇
高中化學知識是初中化學知識的延伸和提高，新高一的教學前期學適當用幾課時復習初中化學基礎知識，以起到復習和銜接的作用。教學內容主要選擇：
第一課時：嘗試書寫元素周期表中1―18號元素符號及名稱、介紹原子序數與質子數的關系、畫出1―18號元素的原子結構示意圖。
第二課時：復習原子結構示意圖，探究電子排布規律及原子達到穩定結構時得失電子情況。
第三課時：原子達到穩定結構時得失電子情況，化合價口訣的理解及應用。
第四課時：常見離子的書寫及化合價的判斷，常見物質（強電解質）的溶液中含有離子的種類的判斷。
第五課時：溶解性表的理解，常見反應化學方程式及反應類型的判斷。
第六課時：簡單復習實驗基本操作及“萬能瓶”功能介紹。
（3）教學方法的靈活應用
充分利用化學學科本身就是一門實驗性學科的特點，借助各種教學手段上好實驗探究課，激發學習化學興趣；以學生為中心，引導學生主動參與課堂教學中，充分調動學生的參與欲、表現欲，讓學生在老師的指導下探討問題，提出問題，通過交流、整理，讓他們的知識得到升華。
（4）指導學習方法
第5篇：初中化學常見物質質量范文
關鍵詞：初中化學；課堂；效率
中圖分類號：G633.8 文獻標志碼：A 文章編號：1008-3561（2015）14-0075-01
隨著新課改的推進，化學教學也在發生著日新月異的變化?；瘜W課堂教學的有效性是化學教學的生命，而這生命的延續必須以提高課堂教學效率為中心。那么如何提高課堂教學效率，筆者結合教學實踐，從以下四個方面進行探討。
一、明確學習化學的目的
化學就在我們身邊，人類的衣、食、住、行都離不開化學。化學在一定程度上提高了人類生活的質量，例如合成新材料、物質的凈化等，均使人類的衣、食、住、行條件有了大幅度的提高；合成的新型藥物，還可以延長人類的壽命?？傊瘜W使我們生活的物質世界變得更加豐富多彩，人類越來越離不開化學了。因此，化學教師一定要竭盡所能，幫助學生學好化學這門學科，提高學生學習化學的自覺性和主動性。
二、加強實驗探究教學
化學實驗是學習化學的重要方法。只有將眼、手、腦協調運用，才能達到熟練實驗技能的目的。它可以幫助學生掌握知識，提高學生各方面的能力。
教師要用自己熟練的實驗技巧、規范標準的實驗操作、嚴肅認真的實驗態度感化學生，尤其要告誡學生，不嚴格遵守實驗操作規程會產生什么樣的后果，從而讓學生養成一絲不茍的治學精神和嚴謹的科學態度。在講授“質量守恒定律”的內容時，我采用了實驗探究的方法。首先，對紅磷燃燒前后質量的測定，我是通過教師規范的演示實驗來完成的。在此基礎上，讓學生分組探究鐵釘與硫酸銅溶液反應前后的質量的變化。然后，組織學生討論實驗現象，并歸納結論，從而初步得出化學反應前物質總質量等于反應后物質總質量的結論。最后，再讓學生自選儀器，對碳酸鈉與鹽酸反應前后物質總質量是否相等進行探究。通過測定敞口容器中化學反應前后質量的變化情況，使學生更深入地認識化學反應前后質量關系的本質。強調稱量化學反應前后各物質的質量總和。這樣的設計，既培養了學生的科研方法和素養，也讓學生體會到探究的樂趣，提升了課堂效率。
三、優化課堂教學過程
全面發展觀下的化學教學目標的實現，必須通過課堂教學這一最基本、最重要的途徑。因此，優化課堂教學過程就顯得尤為重要。
1. 化學學習情境的創設
情境的價值在于“學”，而情境的創設主要是學習情境的創設，教師應想方設法，使自己創設的情境能激發學生學習的積極性。首先，應聯系生活實際，如身邊一些物質的PH值；洗頭發時為何要用護發素；酸雨的危害等。其次，情境創設應生動有趣，如演示實驗，展示化學變化、化學現象來引入學習主題。還可以通過多媒體模擬微觀世界，讓學生感受微粒的存在。在教學中，教師要創設多種學習情境，激發學生的學習熱情，引導他們以積極的態度主動探索。
2. 教學方式和手段的選擇與運用
在具體的化學教學中，選擇教學方式時，除了要考慮學生因素、學校條件因素外，教學內容是需要著重考慮的重要因素。例如，“燃燒的條件”是“燃燒與滅火”一節中的重點和難點，也是重要的化學基礎理論知識，教師宜選擇交流型或自主型等高水平的教學方式進行教學；“常見物質的著火點”是“燃燒和滅火”一節中的非重點內容，學生只需“知道”就可以了，教師宜選擇直授型或自答型等較低水平的教學方式進行教學。另外，在化學教學手段的選擇和運用上，一要注重針對性。例如，酸堿鹽的物理性質的教學，應展示該物質的實物，通過觀察、實驗、總結來歸納該物質的性質；微粒性質的教學，應用計算機模擬微觀粒子的變化過程，使微觀本質形象化。二要重視多種教學媒體和手段的配合使用。例如，在教授“二氧化碳和氫氧化鈣溶液反應的性質”時，可將實驗過程用多媒體實物展臺來呈現，現象十分明顯。實驗和多媒體的配合使用，使學生對渾濁現象有了非常深刻的印象，收到了很好的教學效果。
四、有效開展復習和習題教學
古人云：“溫故而知新，可以為師矣?！闭f明了復習的重要性。為提高復習教學的有效性，首先可將知識網絡整合，使每一單元的知識點聯系起來，找出其中的聯系和不同點，形成完整的知識網絡，使學生將所學知識融會貫通。其次，練習題應有代表性和針對性，習題的數量應適當，難度要適中。習題的講解，應注重將相同知識點的題集中起來進行講評，使學生對問題的劃歸意識得到加強和訓練。例如，在復習堿的內容時，我圍繞著氫氧化鈉的性質，提了這樣幾個問題：氫氧化鈉變質的原理是什么？如何檢驗氫氧化鈉是否變質？如果變質，又如何檢驗其是全部變質還是部分變質？氫氧化鈉變質后，如何除去雜質？通過對這幾個問題的分析、解決，使學生鞏固了堿的相關性質，提高了學生靈活運用知識的能力。
總之，要想提高化學課堂教學效率，化學教師應在新課改背景下，結合實際，勇于探索，才能讓學生由“學會”變為“會學”，課堂教學也就一定事半功倍。
參考文獻：
第6篇：初中化學常見物質質量范文
1、化學變化：生成了其它物質的變化 2、物理變化：沒有生成其它物質的變化 3、物理性質：不需要發生化學變化就表現出來的性質 (如:顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等) 4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質 (如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩定性等) 5、純凈物：由一種物質組成 6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質都保持原來的性質 7、元素：具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱 8、原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分 9、分子：是保持物質化學性質的最小粒子，在化學變化中可以再分 10、單質：由同種元素組成的純凈物 11、化合物：由不同種元素組成的純凈物 12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素 13、化學式：用元素符號來表示物質組成的式子 14、相對原子質量：以一種碳原子的質量的1/12作為標準,其它原子的質量跟它比較所得的值 某原子的相對原子質量= 相對原子質量 ≈ 質子數 + 中子數 (因為原子的質量主要集中在原子核) 15、相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和 16、離子：帶有電荷的原子或原子團化學知識點的歸納總結。一、初中化學常見物質的顏色 （一）、固體的顏色 1、紅色固體：銅，氧化鐵 2、綠色固體：堿式碳酸銅 3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體 4、紫黑色固體：高錳酸鉀 5、淡黃色固體：硫磺 6、無色固體：冰，干冰，金剛石 7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬 8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭） 9、紅褐色固體：氫氧化鐵 10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂 （二）、液體的顏色 11、無色液體：水，雙氧水 12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液 13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液 14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液 15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 （三）、氣體的顏色 17、紅棕色氣體：二氧化氮 18、黃綠色氣體：氯氣 19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數氣體。 二、初中化學之三 1、我國古代三大化學工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。 2、氧化反應的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。 3、構成物質的三種微粒：分子，原子，離子。 4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。 5、物質組成與構成的三種說法： （1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的； （2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的； （3）、一個二氧化碳分子是由 一個碳原子和一個氧原子構成的。 6、構成原子的三種微粒：質子，中子，電子。 7、造成水污染的三種原因： （1）工業“三廢”任意排放， （2）生活污水任意排放 （3）農藥化肥任意施放 8、收集方法的三種方法：排水法（不容于水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。 9、質量守恒定律的三個不改變：原子種類不變，原子數目不變，原子質量不變。 10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。 11、復分解反應能否發生的三個條件：生成水、氣體或者沉淀 12、三大化學肥料：N、P、K 13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。 14、燃燒發白光的物質：鎂條，木炭，蠟燭。 15、具有可燃性，還原性的物質：氫氣，一氧化碳，單質碳。 16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。 17、CO的三種化學性質：可燃性，還原性，毒性。 18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物） 19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。 20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。 21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。 22、常見的三種強酸：鹽酸，硫酸，硝酸。 23、濃硫酸的三個特性：吸水性，脫水性，強氧化性。 24、氫氧化鈉的三個俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉。 25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳。 26、實驗室制取CO2不能用的三種物質：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。 27、酒精燈的三個火焰：內焰，外焰，焰心。 28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。 29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉移 30、液體過濾操作中的三靠：（1）傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒，（2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，（3）漏斗下端管口緊靠燒杯內壁。 31、固體配溶液的三個步驟：計算，稱量，溶解。 32、濃配稀的三個步驟：計算，量取，溶解。 33、濃配稀的三個儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。 34、三種遇水放熱的物質：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。 35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不干凈，液面高于濾紙邊緣。 36、藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。 37、金屬活動順序的三含義：（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它的活動性就越強；（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫；（3）排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。 38、溫度對固體溶解度的影響：（1）大多數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而增大，（2）少數固體物質的溶解度受溫度影響變化不大（3）極少數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而減小。 39、影響溶解速度的因素：（1）溫度，（2）是否攪拌（3）固體顆粒的大小 40、使鐵生銹的三種物質：鐵，水，氧氣。 41、溶質的三種狀態：固態，液態，氣態。 42、影響溶解度的三個因素：溶質的性質，溶劑的性質，溫度。
三、初中化學常見混合物的重要成分 1、空氣：氮氣（N2）和氧氣（O2） 2、水煤氣：一氧化碳（CO）和氫氣（H2） 3、煤氣：一氧化碳（CO） 4、天然氣：甲烷（CH4） 5、石灰石/大理石：（CaCO3） 6、生鐵/鋼：（Fe） 7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C） 8、鐵銹：（Fe2O3） 四、初中化學常見物質俗稱 1、氯化鈉 （NaCl） ： 食鹽 2、碳酸鈉(Na2CO3) ： 純堿，蘇打，口堿 3、氫氧化鈉(NaOH)：火堿，燒堿，苛性鈉 4、氧化鈣(CaO)：生石灰 5、氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰 6、二氧化碳固體(CO2)：干冰 7、氫氯酸(HCl)：鹽酸 8、堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠 9、硫酸銅晶體(CuSO4 .5H2O)：藍礬，膽礬 10、甲烷 (CH4)：沼氣 11、乙醇(C2H5OH)：酒精 12、乙酸(CH3COOH)：醋酸 13、過氧化氫(H2O2)：雙氧水 14、汞(Hg)：水銀 15、碳酸氫鈉（NaHCO3）：小蘇打
四、初中化學溶液的酸堿性 1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液（硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等） 2、顯堿性的溶液：堿溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉、碳酸氫鈉等） 3、顯中性的溶液：水和大多數的鹽溶液
五、初中化學敞口置于空氣中質量改變的 （一）質量增加的 1、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸; 2、由于跟水反應而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅 3、由于跟二氧化碳反應而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣； （二）質量減少的 1、由于揮發而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水； 2、由于風化而減少的：碳酸鈉晶體。
六、初中化學物質的檢驗 （一） 、氣體的檢驗 1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣． 2、氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣. 3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳． 4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣． 5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣． （二）、離子的檢驗. 6、氫離子：滴加紫色石蕊試液／加入鋅粒 7、氫氧根離子：酚酞試液／硫酸銅溶液 8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水 9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產生白色沉淀，則是氯離子 10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇 11、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口 12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產生藍色沉淀則是銅離子 13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產生紅褐色沉淀則是鐵離子 （三）、相關例題 14、如何檢驗NaOH是否變質:滴加稀鹽酸，若產生氣泡則變質 15、檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產生氣泡則含有石灰石 16、檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產生白色沉淀，則含有NaCl。 17、檢驗三瓶試液分別是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4? 向三只試管中分別滴加Ba(NO3)2溶液，若產生白色沉淀，則是稀H2SO4；再分別滴加AgNO3溶液，若產生白色沉淀則是稀HCl，剩下的是稀HNO3 18、淀粉：加入碘溶液，若變藍則含淀粉。 19、葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉淀，就含葡萄糖。
七、物質的除雜 1、CO2（CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅 2、CO（CO2）：通過足量的氫氧化鈉溶液 3、H2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體 4、CuO（Cu）:在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物 5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸 6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸 7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的鐵粉 8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的鹽酸 9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液 10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸 11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液 12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液 13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液 14、NaCl(KNO3):蒸發溶劑 15、KNO3（NaCl）：冷卻熱飽和溶液。 16、CO2（水蒸氣）：通過濃硫酸。
八、化學之最 1、未來最理想的燃料是H2 。 2、最簡單的有機物是CH4 。 3、密度最小的氣體是H2 。 4、相對分子質量最小的物質是H2 。 5、相對分子質量最小的氧化物是H2O 。 6、化學變化中最小的粒子是 原子 。 7、PH=0時，酸性，堿性最弱 。 PH=14時，堿性 ，酸性最弱 。 8、土壤里最缺乏的是N，K，P三種元素，肥效的氮肥是 尿素 。 9、天然存在最硬的物質是 金剛石 。 10、最早利用天然氣的國家是 中國 。 11、地殼中含量最多的元素是 氧 。 12、地殼中含量最多的金屬元素是 鋁 。 13、空氣里含量最多的氣體是 氮氣 。 14、空氣里含量最多的元素是 氮 。 15、當今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然氣。 16、形成化合物種類最多的元素：碳
九、有關不同 1、金剛石和石墨的物理性質不同：是因為 碳原子排列不同。 2、生鐵和鋼的性能不同：是因為 含碳量不同。 3、一氧化碳和二氧化碳的化學性質不同：是因為 分子構成不同。 （氧氣和臭氧的化學性質不同是因為分子構成不同；水和雙氧水的化學性質不同是因為分子構成不同。） 4、元素種類不同：是因為質子數不同。 5、元素化合價不同：是因為最外層電子數不同。 6、鈉原子和鈉離子的化學性質不同：是因為最外層電子數不同
第7篇：初中化學常見物質質量范文
初三的化學是一門比較難的科目，但是我們又面臨著中考，時間緊迫，做好復習還是很有必要的，那么你知道化學知識點初中提綱怎么寫嗎?下面是小編為大家整理的化學知識點初中提綱，如果喜歡可以分享給身邊的朋友喔!
化學知識點初中提綱1一、初中化學常見物質的顏色
(一)、固體的顏色
1、紅色固體：銅,氧化鐵
2、綠色固體：堿式碳酸銅
3、藍色固體：氫氧化銅,硫酸銅晶體
4、紫黑色固體：高錳酸鉀
5、淡黃色固體：硫磺
6、無色固體：冰,干冰,金剛石
7、銀白色固體：銀,鐵,鎂,鋁,汞等金屬
8、黑色固體：鐵粉,木炭,氧化銅,二氧化錳,四氧化三鐵,(碳黑,活性炭)
9、紅褐色固體：氫氧化鐵
10、白色固體：氯化鈉,碳酸鈉,氫氧化鈉,氫氧化鈣,碳酸鈣,氧化鈣,硫酸銅,五氧化二磷,氧化鎂
(二)、液體的顏色
11、無色液體：水,雙氧水
12、藍色溶液：硫酸銅溶液,氯化銅溶液,硝酸銅溶液
13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液,氯化亞鐵溶液,硝酸亞鐵溶液
14、黃色溶液：硫酸鐵溶液,氯化鐵溶液,硝酸鐵溶液
15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
(三)、氣體的顏色
17、紅棕色氣體：二氧化氮
18、黃綠色氣體：氯氣
19、無色氣體：氧氣,氮氣,氫氣,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氫氣體等大多數氣體.
二、初中化學之三
1、我國古代三大化學工藝：造紙,制火藥,燒瓷器.
2、氧化反應的三種類型：爆炸,燃燒,緩慢氧化.
3、構成物質的三種微粒：分子,原子,離子.
4、不帶電的三種微粒：分子,原子,中子.
5、物質組成與構成的三種說法：
(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的;
(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的;
(3)、一個二氧化碳分子是由一個碳原子和一個氧原子構成的.
6、構成原子的三種微粒：質子,中子,電子.
7、造成水污染的三種原因：
(1)工業“三廢”任意排放,
(2)生活污水任意排放
(3)農藥化肥任意施放
8、收集氣體的三種方法：排水法(不容于水的氣體),向上排空氣法(密度比空氣大的氣體),向下排空氣法(密度比空氣小的氣體).
9、質量守恒定律的三個不改變：原子種類不變,原子數目不變,原子質量不變.
10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質,減少溶劑,改變溫度(升高或降低).
11、復分解反應能否發生的三個條件：生成水、氣體或者沉淀
12、三大化學肥料：N、P、K
13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物.
14、燃燒發白光的物質：鎂條,木炭,蠟燭.
15、具有可燃性,還原性的物質：氫氣,一氧化碳,單質碳.
16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣(理想),一氧化碳(有毒),甲烷(常用).
17、CO的三種化學性質：可燃性,還原性,毒性.
18、三大礦物燃料：煤,石油,天然氣.(全為混合物)
19、三種黑色金屬：鐵,錳,鉻.
20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵,三氧化二鐵,四氧化三鐵.
21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石,焦炭,石灰石.
22、常見的三種強酸：鹽酸,硫酸,硝酸.
23、濃硫酸的三個特性：吸水性,脫水性,強氧化性.
24、氫氧化鈉的三個俗稱：火堿,燒堿,苛性鈉.
25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅,水(氧化氫),二氧化碳.
26、實驗室制取CO2不能用的三種物質：硝酸,濃硫酸,碳酸鈉.
27、酒精燈的三個火焰：內焰,外焰,焰心.
28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精,禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈,禁止用嘴吹滅酒精燈.
29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉移
30、液體過濾操作中的三靠：(1)傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒,(2)玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端,(3)漏斗下端管口緊靠燒杯內壁.
31、固體配溶液的三個步驟：計算,稱量,溶解.
32、濃配稀的三個步驟：計算,量取,溶解.
33、濃配稀的三個儀器：燒杯,量筒,玻璃棒.
34、三種遇水放熱的物質：濃硫酸,氫氧化鈉,生石灰.
35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損,儀器不干凈,液面高于濾紙邊緣.
36、藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品,不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味,不得嘗任何藥品的味道.
37、金屬活動順序的三含義：(1)金屬的位置越靠前,它在水溶液中越容易失去電子變成離子,它的活動性就越強;(2)排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫,排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫;(3)排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來.
38、溫度對固體溶解度的影響：(1)大多數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而增大,(2)少數固體物質的溶解度受溫度影響變化不大(3)極少數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而減小.
39、影響溶解速度的因素：(1)溫度,(2)是否攪拌(3)固體顆粒的大小
40、使鐵生銹的三種物質：鐵,水,氧氣.
41、溶質的三種狀態：固態,液態,氣態.
42、影響溶解度的三個因素：溶質的性質,溶劑的性質,溫度.
三、初中化學常見混合物的重要成分
1、空氣：氮氣(N2)和氧氣(O2)
2、水煤氣：一氧化碳(CO)和氫氣(H2)
3、煤氣：一氧化碳(CO)
4、天然氣：甲烷(CH4)
5、石灰石/大理石：(CaCO3)
6、生鐵/鋼：(Fe)
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C)
8、鐵銹：(Fe2O3)
四、初中化學常見物質俗稱
1、氯化鈉(NaCl)：食鹽
2、碳酸鈉(Na2CO3)：純堿,蘇打,口堿
3、氫氧化鈉(NaOH)：火堿,燒堿,苛性鈉
4、氧化鈣(CaO)：生石灰
5、氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰,消石灰
6、二氧化碳固體(CO2)：干冰
7、氫氯酸(HCl)：鹽酸
8、堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠
9、硫酸銅晶體(CuSO4.5H2O)：藍礬,膽礬
10、甲烷(CH4)：沼氣
11、乙醇(C2H5OH)：酒精
12、乙酸(CH3COOH)：醋酸
13、過氧化氫(H2O2)：雙氧水
14、汞(Hg)：水銀
15、碳酸氫鈉(NaHCO3)：小蘇打
五、初中化學敞口置于空氣中質量改變的
(一)質量增加的
1、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體,氯化鈣,氯化鎂,濃硫酸;
2、由于跟水反應而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉,硫酸銅
3、由于跟二氧化碳反應而增加的：氫氧化鈉,氫氧化鉀,氫氧化鋇,氫氧化鈣;
(二)質量減少的
1、由于揮發而減少的：濃鹽酸,濃硝酸,酒精,汽油,濃氨水;
2、由于風化而減少的：碳酸鈉晶體.
六、初中化學物質的檢驗
(一)、氣體的檢驗
1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中,若木條復燃,則是氧氣.
2、氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體,罩一干冷小燒杯,觀察杯壁是否有水滴,往燒杯中倒入澄清的石灰水,若不變渾濁,則是氫氣.
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水,若變渾濁則是二氧化碳.
4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙,若試紙變藍,則是氨氣.
5、水蒸氣：通過無水硫酸銅,若白色固體變藍,則含水蒸氣.
(二)、離子的檢驗.
6、氫離子：滴加紫色石蕊試液/加入鋅粒
7、氫氧根離子：酚酞試液/硫酸銅溶液
8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水
9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸,若產生白色沉淀,則是氯離子
10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇
11、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱,把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口
12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產生藍色沉淀則是銅離子
13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產生紅褐色沉淀則是鐵離子
(三)、相關例題
14、如何檢驗NaOH是否變質:滴加稀鹽酸,若產生氣泡則變質
15、檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸,若產生氣泡則含有石灰石
16、檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,若產生白色沉淀,則含有NaCl.
17、檢驗三瓶試液分別是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?
向三只試管中分別滴加Ba(NO3)2溶液,若產生白色沉淀,則是稀H2SO4;再分別滴加AgNO3溶液,若產生白色沉淀則是稀HCl,剩下的是稀HNO3
18、淀粉：加入碘溶液,若變藍則含淀粉.
19、葡萄糖：加入新制的氫氧化銅,若生成磚紅色的氧化亞銅沉淀,就含葡萄糖.
七、物質的除雜
1、CO2(CO)：把氣體通過灼熱的氧化銅
2、CO(CO2)：通過足量的氫氧化鈉溶液
3、H2(水蒸氣)：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體
4、CuO(Cu):在空氣中(在氧氣流中)灼燒混合物
5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸
6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
7、FeSO4(CuSO4):加入足量的鐵粉
8、NaCl(Na2CO3):加入足量的鹽酸
9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液
10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸
11、NaOH(Na2CO3)：加入足量的氫氧化鈣溶液
12、NaCl(CuSO4)：加入足量的氫氧化鋇溶液
13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液
14、NaCl(KNO3):蒸發溶劑
15、KNO3(NaCl)：冷卻熱飽和溶液.
16、CO2(水蒸氣)：通過濃硫酸.
八、化學之最
1、未來最理想的燃料是H2.
2、最簡單的有機物是CH4.
3、密度最小的氣體是H2.
4、相對分子質量最小的物質是H2.
5、相對分子質量最小的氧化物是H2O.
6、化學變化中最小的粒子是原子.
7、PH=0時,酸性,堿性最弱.
PH=14時,堿性,酸性最弱.
8、土壤里最缺乏的是N,K,P三種元素,肥效的氮肥是尿素.
9、天然存在最硬的物質是金剛石.
10、最早利用天然氣的國家是中國.
11、地殼中含量最多的元素是氧.
12、地殼中含量最多的金屬元素是鋁.
13、空氣里含量最多的氣體是氮氣.
14、空氣里含量最多的元素是氮.
15、當今世界上最重要的三大化石燃料是煤,石油,天然氣.
16、形成化合物種類最多的元素：碳
九、有關不同
1、金剛石和石墨的物理性質不同：是因為碳原子排列不同.
2、生鐵和鋼的性能不同：是因為含碳量不同.
3、一氧化碳和二氧化碳的化學性質不同：是因為分子構成不同.
(氧氣和臭氧的化學性質不同是因為分子構成不同;水和雙氧水的化學性質不同是因為分子構成不同.)
4、元素種類不同：是因為質子數不同.
5、元素化合價不同：是因為最外層電子數不同.
6、鈉原子和鈉離子的化學性質不同：是因為最外層電子數不同
十、有毒的物質
1、有毒的固體：亞硝酸鈉(NaNO2),乙酸鉛等;
2、有毒的液體：汞,硫酸銅溶液,甲醇,含Ba2+的溶液(除BaSO4);
3、有毒的氣體：CO,氮的氧化物,硫的氧化物
十一、溶解性表的記憶口訣
鉀鈉銨鹽個個溶,硝酸鹽類也相同
堿溶銨鉀鈉鋇鈣,硫酸鹽類除鋇鈣,
氯化物除銀亞汞,碳磷酸鹽多不溶
化學知識點初中提綱2一：化學之最
1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。
3、空氣中含量最多的物質是氮氣。
4、天然存在最硬的物質是金剛石。
5、最簡單的有機物是甲烷。
6、金屬活動順序表中活動性的金屬是鉀。
7、相對分子質量最小的氧化物是水。
最簡單的有機化合物CH4
8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。
9、導電性的金屬是銀。
10、相對原子質量最小的原子是氫。
11、熔點最小的金屬是汞。
12、人體中含量最多的元素是氧。
13、組成化合物種類最多的元素是碳。
14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵
二：其它
1、構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。
2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。
3、氫氣作為燃料有三大優點：資源豐富、發熱量高、燃燒后的產物是水不污染環境。
4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。
5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。
6、構成物質的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。
7，鐵的氧化物有三種，其化學式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。
8、溶液的特征有三個(1)均一性;
(2)穩定性;(3)混合物。
9、化學方程式有三個意義：(1)表示什么物質參加反應，結果生成什么物質;
(2)表示反應物、生成物各物質問的分子或原子的微粒數比;(3)表示各反應物、生成物之間的質量比。
化學方程式有兩個原則：以客觀事實為依據;遵循質量守恒定律。
10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。
11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。
12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3);
(2)磁鐵礦(Fe3O4);(3)菱鐵礦(FeCO3)。
13、煉鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐。
14、常與溫度有關的三個反應條件是點燃、加熱、高溫。
15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：(1)升溫、(2)加溶劑;
不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質、恒溫蒸發溶劑。(注意：溶解度隨溫度而變小的物質如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質、恒溫蒸發溶劑)。
16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
17、水污染的三個主要原因：(1)工業生產中的廢渣、廢氣、廢水;
(2)生活污水的任意排放;(3)農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。
18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器;
干粉滅火器;液態二氧化碳滅火器。
19、固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大;
(2)少數物質溶解度受溫度的影響很小;(3)極少數物質溶解度隨溫度的升高而減小。
20、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。
21、單質可分為三類：金屬單質;
非金屬單質;稀有氣體單質。
22、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。
23、應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。
24、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩定性、可燃性、還原性。
25、教材中出現的三次淡藍色：(1)液態氧氣是淡藍色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、(3)氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。
26、與銅元素有關的三種藍色：(1)硫酸銅晶體;
(2)氫氧化銅沉淀;(3)硫酸銅溶液。
27、過濾操作中有“三靠”：(1)漏斗下端緊靠燒杯內壁;
(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處;(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。
28、啟普發生器由三部分組成：球形漏斗、容器、導氣管。
29、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度。
30、取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品;
(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味;(3)不嘗藥品的味道。
31、寫出下列物質的顏色、狀態
膽礬(藍礬、五水硫酸銅CuSO4?5H2O)：藍色固體
堿式碳酸銅(銅綠)：綠色固體 黑色固體：碳粉、氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵白色固體：無水硫酸銅(CuSO4)、氯酸鉀、氯化鉀、氧化鎂、氯化鈉、碳酸鈣、碳酸鈉、硫酸鋅
紫黑色：高錳酸鉀 淺綠色溶液：硫酸亞鐵(FeSO4)
32、要使可燃物燃燒的條件：可燃物與氧氣接觸、要使可燃物的溫度達到著火點。
33、由雙原子構成分子的氣體：H2、O2、N2、Cl2、F2
34、下列由原子結構中哪部分決定：①、元素的種類由質子數決定、
②、元素的分類由最外層電子數決定、③、元素的化學性質由最外層電子數決定、④、元素的化合價最外層電子數決定、⑤、相對原子量由質子數+中子數決定。
35、學過的有機化合物：CH4(甲烷)、C2H5OH(酒精、乙醇)、CH3OH(甲醇)、CH3COOH(醋酸、乙酸)
36、從宏觀和微觀上理解質量守恒定律可歸納為五個不變、兩個一定改變，一個可能改變：
(1)五個不改變：認宏觀看元素的種類和反應物和生成物的總質量不變，從微觀看原子質量、原子的種類和原子數目不變;
(2)兩個一定改變：認宏觀看物質種類一定改變，從微觀看分子種類一定改變;
(3)一個可能改變：分子的總和可能改變。
37、碳的兩種單質：石墨、金剛石(形成的原因：碳原子的排列不同)。
38、寫出下列物質的或主要成分的化學式
沼氣：CH4、煤氣：CO、水煤氣：CO、H2、天然氣：CH4、酒精：C2H5OH、
醋酸：CH3COOH、石灰漿、熟石灰、石灰水：Ca(OH)2、生石灰：CaO、
大理石、石灰石：CaCO3
化學知識點初中提綱31、化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的以實驗為基礎自然科學。
物理和化學的共同點：都是以實驗為基礎的自然科學.
2、化學變化和物理變化的根本區別是：有沒有新物質的生成。
化學變化中伴隨發生一些如放熱、發光、變色、放出氣體、生成沉淀等現象。
3、物理性質——狀態、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發性、導電性、吸附性等。
4、化學性質——氧化性、還原性、金屬活動性、活潑性、穩定性、腐蝕性、毒性等。
5、綠色粉末堿式碳酸銅加熱后，①綠色粉末變成黑色，②管口出現小水滴，③石灰水變渾濁。
Cu2(OH)2CO3—
6、我國的某些化學工藝像造紙、制火藥、燒瓷器，發明很早，對世界文明作出過巨大貢獻。
(空氣)
1、空氣中氧氣含量的測定：實驗現象：①紅磷(不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替)燃燒時有大量白煙生成，②同時鐘罩內水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約1/5體積。
若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。
2、法國化學家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮氣組成的。
舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧氣。
3、空氣的成分按體積分數計算，大約是氮氣為78%、氧氣為21%(氮氣比氧氣約為4∶1)、稀有氣體(混合物)為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質為0.03%。
空氣的成分以氮氣和氧氣為主，屬于混合物。
4、排放到大氣中的有害物質，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2，這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。
(水)
1、水在地球上分布很廣，江河、湖泊和海洋約占地球表面積的3/4，人體含水約占人體質量的2/3。
淡水資源卻不充裕，地面淡水量還不到總水量的1%，而且分布很不均勻。
2、水的污染來自于①工廠生產中的廢渣、廢水、廢氣，②生活污水的任意排放，③農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。
3、預防和消除對水源的污染，保護和改善水質，需采取的措施：①加強對水質的監測，②工業“三廢”要經過處理后再排放，③農業上要合理(不是禁止)使用化肥和農藥等。
4、電解水實驗可證明：水是由氫元素和氧元素組成的;
在化學變化中，分子可以分成原子，而原子卻不能再分。
5、電解水中正極產生氧氣，負極產生氫氣，體積比(分子個數比)為1∶2，質量比為8∶1，在實驗中常加稀H2SO4和NaOH來增強水的導電性。
通的是直流電。
(O2、H2、CO2、CO、C)
1、氧氣是無色無味，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍色的。
氫氣是無色無味，密度最小，難溶于水。
二氧化碳是無色無味，密度比空氣大，能溶于水。干冰是CO2固體。(碳酸氣)
一氧化碳是無色無味，密度比空氣略小，難溶于水。
甲烷是無色無味，密度比空氣小，極難溶于水。俗名沼氣(天然氣的主要成分是CH4)
2、金剛石(C)是自然界中最硬的物質，石墨(C)是最軟的礦物之一，活性炭、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。
金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子排列的不同。
CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。
生鐵和鋼主要成分都是鐵，但性質不同的原因是：含碳量不同。
3、反應物是固體，需加熱，制氣體時則用制O2的發生裝置。
反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發生裝置。
密度比空氣大用向上排空氣法難或不溶于水用排水法收集
密度比空氣小用向下排空氣法
CO2、HCl、NH3只能用向上排空氣法CO、N2、(NO)只能用排水法
4、①實驗室制O2的方法是：加熱氯酸鉀或高錳酸鉀(方程式)
KClO3—KMnO4—
工業上制制O2的方法是：分離液態空氣(物理變化)
原理：利用N2、O2的沸點不同，N2先被蒸發，余下的是液氧(貯存在天藍色鋼瓶中)。
②實驗室制H2的方法是：常用鋅和稀硫酸或稀鹽酸
(不能用濃硫酸和硝酸，原因：氧化性太強與金屬反應不生成H2而生成H2O)(也不能用鎂：反應速度太快了;也不能用鐵：反應速度太慢了;也不能用銅，因為不反應)Zn+H2SO4—
Zn+HCl—
工業上制H2的原料：水、水煤氣(H2、CO)、天然氣(主要成分CH4)
③實驗室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀鹽酸。不能用濃鹽酸(產生的氣體不純含有HCl)，不能用稀硫酸(生成的CaSO4微溶于水，覆蓋在大理石的表面阻止了反應的進行)。CaCO3+HCl—工業上制CO2的方法是：煅燒石灰石CaCO3—
5、氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。
①(黑色)C和O2反應的現象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發出白光。
②(黃色)S和O2反應的現象是：在空氣中淡藍色火焰，在氧氣中藍紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體SO2。
③(紅色或白色)P和O2反應的現象是：冒白煙，生成白色固體P2O5。(用于發令槍)
④(銀白色)Mg和O2反應的現象是：放出大量的熱，同時發出耀眼的白光，生成一種白色固體氧化鎂。(用于照明彈等)
⑤(銀白色)Fe和O2反應的現象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體Fe3O4，注意點：預先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。
⑥H2和O2的現象是：發出淡藍色的火焰。
⑦CO和O2的現象是：發出藍色的火焰。
⑧CH4和O2的現象是：發出明亮的藍色火焰。
酒精燃燒C2H5OH+O2—
甲醇燃燒CH3OH+O2—
6、H2、CO、C具有相似的化學性質：①可燃性②還原性
①可燃性H2+O2—可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度
CO+O2—H2的爆炸極限為4——74.2%
C+O2—(氧氣充足)C+O2—(氧氣不足)
②還原性H2+CuO—黑色變成紅色，同時有水珠出現
C+CuO—黑色變成紅色，同時產生使石灰水變渾濁的氣體
CO+CuO—黑色粉末變成紅色，產生使石灰水變渾濁的氣體
7、CO2①與水反應：CO2+H2O—(紫色石蕊變紅色)
②與堿反應：CO2+Ca(OH)2—(檢驗CO2的方程式)
③與灼熱的碳反應：CO2+C—(吸熱反應，既是化合反應又是氧化還原反應，CO2是氧化劑)
①除雜：CO[CO2]通入石灰水CO2+Ca(OH)2—
CO2[CO]通過灼熱的氧化銅CO+CuO—
CaO[CaCO3]只能煅燒CaCO3—
②檢驗：CaO[CaCO3]加鹽酸CaCO3+HCl—
③鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產物
H2、O2、CO2：用燃著的木條
[(H2、CO2)，(O2、CO2)，(CO、CO2)]用石灰水
8、酒精C2H5OH，又名乙醇，工業酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，
醋酸又名乙酸，CH3COOH，同碳酸一樣，能使紫色石蕊變紅色。
無水醋酸又稱冰醋酸。
當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣;煤是工業的糧食，石油是工業的血液。其中氣體礦物燃料是：天然氣，固體礦物燃料是煤，氫氣是理想燃料(來源廣，放熱多，無污染)。
化學知識點初中提綱41、化學變化：生成了其它物質的變
2、物理變化：沒有生成其它物質的變化
3、物理性質：不需要發生化學變化就表現出來的性質
(如:顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)
4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質
(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩定性等)
5、純凈物：由一種物質組成
6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質都保持原來的性質
7、元素：具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱
8、原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分
9、分子：是保持物質化學性質的最小粒子，在化學變化中可以再分
10、單質：由同種元素組成的純凈物
11、化合物：由不同種元素組成的純凈物
12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素
13、化學式：用元素符號來表示物質組成的式子
14、相對原子質量：以一種碳原子的質量的1/12作為標準,其它原子的質量跟它比較所得的值
某原子的相對原子質量=
相對原子質量 ≈ 質子數 + 中子數 (因為原子的質量主要集中在原子核)
15、相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和
16、離子：帶有電荷的原子或原子團
17、原子的結構：
原子、離子的關系：
注：在離子里，核電荷數 = 質子數 ≠ 核外電子數
18、四種化學反應基本類型：(見文末具體總結)
①化合反應： 由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應
如：A + B = AB
②分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應
如：AB = A + B
③置換反應：由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應如：A + BC = AC + B
④復分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應如：AB + CD = AD + CB
19、還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬于化學的基本反應類型)
氧化反應：物質跟氧發生的化學反應(不屬于化學的基本反應類型)
緩慢氧化：進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應
自燃：由緩慢氧化而引起的自發燃燒
20、催化劑：在化學變化里能改變其它物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性在化學變化前后都沒有變化的物質(注：2H2O2
=== 2H2O + O2 此反應MnO2是催化劑)
21、質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成物質的質量總和。
(反應的前后，原子的數目、種類、質量都不變;元素的種類也不變)
22、溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩定的混合物
溶液的組成：溶劑和溶質。(溶質可以是固體、液體或氣體;固、氣溶于液體時，固、氣是溶質，液體是溶劑;兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質;當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其它為溶質。)
23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，就叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度
24、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物
如：HCl==H+ + Cl -
HNO3==H+ + NO3-
H2SO4==2H+ + SO42-
堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物
如：KOH==K+ + OH -
NaOH==Na+ + OH -
Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -
鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物
如：KNO3==K+ + NO3-
Na2SO4==2Na+ + SO42-
BaCl2==Ba2+ + 2Cl -
25、酸性氧化物(屬于非金屬氧化物)：凡能跟堿起反應，生成鹽和水的氧化物
堿性氧化物(屬于金屬氧化物)：凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物
26、結晶水合物：含有結晶水的物質(如：Na2CO3
.10H2O、CuSO4 .5H2O)
27、潮解：某物質能吸收空氣里的水分而變潮的現象
風化：結晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，
能逐漸失去結晶水而成為粉末的現象
28、燃燒：可燃物跟氧氣發生的一種發光發熱的劇烈的氧化反應
燃燒的條件：①可燃物;②氧氣(或空氣);③可燃物的溫度要達到著火點。
化學知識點初中提綱5一、初中化學常見物質的顏色
(一)、固體的顏色
1、紅色固體：銅,氧化鐵
2、綠色固體：堿式碳酸銅
3、藍色固體：氫氧化銅,硫酸銅晶體
4、紫黑色固體：高錳酸鉀
5、淡黃色固體：硫磺
6、無色固體：冰,干冰,金剛石
7、銀白色固體：銀,鐵,鎂,鋁,汞等金屬
8、黑色固體：鐵粉,木炭,氧化銅,二氧化錳,四氧化三鐵,(碳黑,活性炭)
9、紅褐色固體：氫氧化鐵
10、白色固體：氯化鈉,碳酸鈉,氫氧化鈉,氫氧化鈣,碳酸鈣,氧化鈣,硫酸銅,五氧化二磷,氧化鎂
(二)、液體的顏色
11、無色液體：水,雙氧水
12、藍色溶液：硫酸銅溶液,氯化銅溶液,硝酸銅溶液
13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液,氯化亞鐵溶液,硝酸亞鐵溶液
14、黃色溶液：硫酸鐵溶液,氯化鐵溶液,硝酸鐵溶液
15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
(三)、氣體的顏色
17、紅棕色氣體：二氧化氮
18、黃綠色氣體：氯氣
19、無色氣體：氧氣,氮氣,氫氣,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氫氣體等大多數氣體.
二、初中化學之三
1、我國古代三大化學工藝：造紙,制火藥,燒瓷器.
2、氧化反應的三種類型：爆炸,燃燒,緩慢氧化.
3、構成物質的三種微粒：分子,原子,離子.
4、不帶電的三種微粒：分子,原子,中子.
5、物質組成與構成的三種說法：
(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的;
(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的;
(3)、一個二氧化碳分子是由一個碳原子和一個氧原子構成的.
6、構成原子的三種微粒：質子,中子,電子.
7、造成水污染的三種原因：
(1)工業“三廢”任意排放,
(2)生活污水任意排放
(3)農藥化肥任意施放
8、收集氣體的三種方法：排水法(不容于水的氣體),向上排空氣法(密度比空氣大的氣體),向下排空氣法(密度比空氣小的氣體).
9、質量守恒定律的三個不改變：原子種類不變,原子數目不變,原子質量不變.
10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質,減少溶劑,改變溫度(升高或降低).
11、復分解反應能否發生的三個條件：生成水、氣體或者沉淀
12、三大化學肥料：N、P、K
13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物.
14、燃燒發白光的物質：鎂條,木炭,蠟燭.
15、具有可燃性,還原性的物質：氫氣,一氧化碳,單質碳.
16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣(理想),一氧化碳(有毒),甲烷(常用).
17、CO的三種化學性質：可燃性,還原性,毒性.
18、三大礦物燃料：煤,石油,天然氣.(全為混合物)
19、三種黑色金屬：鐵,錳,鉻.
20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵,三氧化二鐵,四氧化三鐵.
21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石,焦炭,石灰石.
22、常見的三種強酸：鹽酸,硫酸,硝酸.
23、濃硫酸的三個特性：吸水性,脫水性,強氧化性.
24、氫氧化鈉的三個俗稱：火堿,燒堿,苛性鈉.
25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅,水(氧化氫),二氧化碳.
26、實驗室制取CO2不能用的三種物質：硝酸,濃硫酸,碳酸鈉.
27、酒精燈的三個火焰：內焰,外焰,焰心.
28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精,禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈,禁止用嘴吹滅酒精燈.
29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉移
30、液體過濾操作中的三靠：(1)傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒,(2)玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端,(3)漏斗下端管口緊靠燒杯內壁.
31、固體配溶液的三個步驟：計算,稱量,溶解.
32、濃配稀的三個步驟：計算,量取,溶解.
33、濃配稀的三個儀器：燒杯,量筒,玻璃棒.
34、三種遇水放熱的物質：濃硫酸,氫氧化鈉,生石灰.
35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損,儀器不干凈,液面高于濾紙邊緣.
36、藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品,不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味,不得嘗任何藥品的味道.
37、金屬活動順序的三含義：(1)金屬的位置越靠前,它在水溶液中越容易失去電子變成離子,它的活動性就越強;(2)排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫,排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫;(3)排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來.
38、溫度對固體溶解度的影響：(1)大多數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而增大,(2)少數固體物質的溶解度受溫度影響變化不大(3)極少數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而減小.
39、影響溶解速度的因素：(1)溫度,(2)是否攪拌(3)固體顆粒的大小
40、使鐵生銹的三種物質：鐵,水,氧氣.
41、溶質的三種狀態：固態,液態,氣態.
42、影響溶解度的三個因素：溶質的性質,溶劑的性質,溫度.
三、初中化學常見混合物的重要成分
1、空氣：氮氣(N2)和氧氣(O2)
2、水煤氣：一氧化碳(CO)和氫氣(H2)
3、煤氣：一氧化碳(CO)
4、天然氣：甲烷(CH4)
5、石灰石/大理石：(CaCO3)
6、生鐵/鋼：(Fe)
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C)
8、鐵銹：(Fe2O3)
四、初中化學常見物質俗稱
1、氯化鈉(NaCl)：食鹽
2、碳酸鈉(Na2CO3)：純堿,蘇打,口堿
3、氫氧化鈉(NaOH)：火堿,燒堿,苛性鈉
4、氧化鈣(CaO)：生石灰
5、氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰,消石灰
6、二氧化碳固體(CO2)：干冰
7、氫氯酸(HCl)：鹽酸
8、堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠
9、硫酸銅晶體(CuSO4.5H2O)：藍礬,膽礬
10、甲烷(CH4)：沼氣
11、乙醇(C2H5OH)：酒精
12、乙酸(CH3COOH)：醋酸
13、過氧化氫(H2O2)：雙氧水
14、汞(Hg)：水銀
15、碳酸氫鈉(NaHCO3)：小蘇打
四、初中化學溶液的酸堿性
1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液(硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等)
第8篇：初中化學常見物質質量范文
關鍵詞：初中，化學用語，教學策略
語言是思維的直接表現?；瘜W工作者們常常會利用化學符號語言來進行思考和解決問題，因此掌握化學符號語言是化學工作者們的基本技能。而對中學化學教學而言，化學用語是化學學科重要的基礎組成部分，是學習好化學的重要工具，也是初中學生在化學學習過程中的分化點，是學好化學的關鍵。而對初中化學教師來說，研究化學用語教學是教學實踐的需要。對于剛接觸化學的初中學生而言，在還沒找到學習化學知識的科學方法時，就要學習很多化學用語，確實有點困難。再加上化學用語本身很抽象枯燥，就成為初中化學學習的難點內容，導致大部分學生因此失去了學習化學的興趣。
一、“化學用語”學習中存在的問題
通過這幾年的化學教學，我發現目前中學生對化學用語的學習運用存在很大的問題，具體概括為以下幾點：
第一，對化學用語掌握的不夠準確?；瘜W用語是一套簡明、嚴密、通用的化學符號系統，是用來表示物質的組成、結構和變化規律的。新課標中明確要求學生要準確地掌握化學用語，并且會寫、會讀、會用化學用語。然而，學生往往是模棱兩可地完成化學用語的學習，化學用語掌握準確程度降低導致成績出現分化。
第二，對化學概念形成的缺乏制約了化學用語的規范化使用。學生只有充分理解化學用語的概念，才能認識化學用語的規范化使用?；瘜W元素符號、化學式與化學方程式等都有各自不同的含義和用途。但是，能夠真正理解和運用元素符號、化學式與化學方程式的學生也占少數，最終導致成績分化。
第三，學生自覺學習化學用語的積極性差，只有很少的學生能做到課前預習，課后總結，學生自主學習化學用語的能力普遍較低。
二、“化學用語”的教學策略
中學教材中化學用語的主要包括：元素符號、化學式和化學方程式等。
1、元素符號是化學用語組成的基本單位，也是初三學生首次接觸的化學用語，準確無誤的記住27種元素的名稱和元素符號是學好化學的關鍵。所以教師要采取有效的教學策略既能夠讓學生記準元素名稱和符號，又不會讓其失去對化學的興趣。在元素符號學習階段，應采取以下幾個步驟：首先，提前感知，分散式記憶。一兩節課就讓學生記住27種元素名稱和符號確實困難，教師應當提前讓學生感知元素名稱和符號，分散記憶降低難度，輕松的學習，提高對化學的興趣。如在每節課結束后給學生留一到兩個元素名稱和符號，在下一節上課前檢查記憶情況。其次，完善元素相關知識，整合記憶。在正式學元素這一節內容時，學生基本上熟記了27種元素名稱和符號。為了幫助學生更好的掌握元素的知識，教師可以幫助學生總結：“氫氦鋰鈹硼，碳氮氧氟氖，鈉鎂鋁硅磷，硫氯氬鉀鈣”。通過這樣記憶，就可以使學生原本零散的知識，整合在一起。學生津津有味的讀著這些順口溜，既激發了學生的興奮點，又掌握了化學知識，一舉兩得。最后，及時糾錯，區別相似的元素名稱和符號。教師在課上設計一些學生容易寫錯的元素名稱和符號進行小組檢測，提高學生的準確率。
2、化學式是由元素符號和數字組成，對初中生來說，記憶化學式要比元素符號困難，而且容易忘記。在化學式教學中教師要充分考慮化學式特點和學生的接收能力，選擇合適的教學測略，完善學生化學式的知識體系。在化學式的學習階段采取以下幾個步驟：
首先，逐節滲透，循序漸進。從學生的第一節化學課開始，教師要有意識地給出教材中出現的熟悉物質的化學式，并要求學生記憶，教師隨時涉及隨時考查，學生隨時記憶書寫。這樣循序漸進的積累，當進行化學式教學時，學生基本記住常見物質的化學式，自然輕輕松松地掌握化學式，提高教學效果。
其次，完善化學式相關知識，整合記憶。為了讓學生真正意識到化學式是物質組成的真實反映，教師要從宏觀和微觀方面講解化學式的意義?；瘜W式所表示的意義可編制成順口溜：“化學式有意義，宏觀可表物質，也可表物質組成；微觀可表分子，也可表分子構成；數字放前面，只表分子個數”。
第三，強化組合規律，注重化學式的讀、寫。對學生來說準確書寫化學式比讀難，往往讀與寫脫節。
最后，及時強化刺激，加深記憶。剛開始學生書寫化學式有點慢，會有意識別不同元素或原子團的化合價，但經過反復多次書寫，學生書寫速度和準確度會大幅度提升。
3、化學方程式是初中化學用語中最難掌握的知識點。元素符號、化學式、化學方程式的內容是環環緊扣，所以，教師在教學過程中應充分利用教材的編排順序，為化學方程式的書寫打下堅實的基礎?；瘜W方程式是以實驗為基礎，將客觀化學反應抽象為具體的符號表達式。通過實驗“激發學生興奮點”，讓學生變得樂學。在化學方程式學習階段主要采取以下幾個步驟：
首先，以實驗為基礎，培養學生觀察現象和抽象概括能力。 化學反應是以客觀事實為依據的，那么在實驗中，學生通過觀察實驗現象能夠概括出反應物、生成物和反應條件。再依據質量守恒定律，采用多種配平方法。教師可以通過具體方程式來講解方程式的配平。配平方法主要有以下幾種：最小公倍數法、奇數配偶法、觀察法、定1求系數法、歸一法等。教師可以將方程式書寫過程可概括為：“一寫、二配、三標注”。
其次，注重化學方程式書寫訓練，規范要求，形成技能。在教學過程中，教師要給學生創設實踐的機會和條件，對學生進行強化訓練，逐漸形成熟練的技能。
第9篇：初中化學常見物質質量范文
[關鍵詞] 中考 化學復習教學 方法與策略
中考化學復習是九年級化學教學工作的一個重要環節,是學生對所學的化學知識再學習、再認識、再整合的過程,是進一步鞏固基礎、優化思維、提高能力的重要階段。搞好化學復習是全面提升中考成績的關鍵。
每年中考前,各門課程都要進行較長時間的復習。如何上好化學復習課、讓學生在中考中取得好成績,成為化學教師和初中應屆畢業生共同關注的熱點。根據多年的實踐經驗,要提高復習效果,首先,應讓學生明確化學復習教學的目的和任務;其次,按照《課程標準》和《考試大綱》要求,采取一些相應的教學方法與策略,方可達到提升中考成績的目的。
一、初中化學復習教學的目的和任務
化學復習課的教學內容是圍繞學生過去學過的知識,在教師的幫助下,通過復習,使學生的薄弱知識環節得到加強、錯誤理解的概念得到糾正,并讓學生學會兩種本領:一是對零星、分散的化學知識歸納梳理,使之條理化、系統化,以便于理解和記憶。二是幫助學生學會應用知識解決實際問題的能力。
二、中考化學復習的方法與策略
在復習時,要再一次體會《課程標準》對課程內容的學習目標要求,因為它不僅是教學的依據,也是評價學生學習和中考命題的依據。同時,還要認真研究、領會《考試大綱》的精神,因為《考試大綱》是指導初中復習備考的綱領性文件,它規定了中考考察的目標內容和能力要求。這是搞好復習的前提,可以避免復習的盲目性。
要搞好中考化學復習教學,必須注重如下復習方法和復習策略:
(一)中考復習階段的劃分與時間安排
大多數學校初三化學,在3月底之前結束了新課教學。隨即進入了中考復習,可大致劃分為三個階段:
1.系統復習:課程結束到5月10日左右,計劃用5周時間。
2.專項復習:從5月10日到6月初,計劃用3周時間。
3.模擬訓練:6月初到6月20,計劃用3周時間。
(二)各階段復習的目標任務與具體措施
第一階段:系統復習、夯實基礎
這一階段的目標任務是:對化學基礎知識進行全面的、系統的復習,對所學知識進行歸納總結、梳理知識結構,形成知識網絡。
具體措施:
1.全面、系統、細致復習。凡是《課程標準》要求的知識點都要認真復習,不能有遺漏。否則,會給學生的知識結構留下隱患,進而會影響到學生的化學知識在實際問題中靈活應用和學生能力培養。
2.抓好“雙基”教學。扎實的基礎知識、基本技能、基本應用是獲得高分的保證,因此,加強“雙基”教學,尤其是緊扣課本、吃透課本是搞好系統復習的立足點。
要求做到:首先,重視課本的閱讀,讓學生正確理解課本中介紹的內容和規律。其次,深入分析課本中圖片及閱讀材料的化學內涵。第三,重視課本例題、習題的剖析,因為例題、習題具有典型示范性和探索性。第四,讓學生仔細體會化學語言的嚴謹、周密,培養和提高學生運用化學語言表述化學問題的能力。
在本階段復習中要注意以下幾點:
1.認真鉆研課標和考試大綱,明白每個章節的要點和考點。復習時要細致準確,知識點覆蓋要全,加強知識的前后聯系。
2.要把每一個知識點落實到每一位學生,注意對關鍵知識點的總結。引導學生對于知識點盡可能自己梳理、歸納總結出來,促使他們繼續看書、看筆記,激發學習的主動性和積極性。
3.防止復習工作演變成知識的簡單重復。教師可引導學生深入分析每一個知識點,深刻挖掘其內涵、準確把握其外延,建立和完善知識結構。
4.注重對知識的理解與應用。注意聯系生活、生產及社會實際,創設實際問題情景,訓練學生應用化學知識解決生活、社會中的實際問題,培養學生實踐能力、創新能力、探究能力。
第二階段:專項復習、綜合訓練
目標任務:將課本的知識結構重新調整、組編,以專題形式幫助學生從縱橫兩方面對知識進行歸類、疊加、聯系。通過對不同概念的糅合、不同類型知識的對比,達到對知識的掌握應用,進一步達到觸類旁通的目的。
具體措施:在系統復習的基礎上,對初中化學的主干知識和核心知識進行知識重組和專題歸類,強化重點、突破難點。教師應做到充分了解學生,使復習做到對癥下藥、系統全面。在內容上要打破教材章節的界限,可以按照知識的認知順序和認知規律重新構建成主線鮮明的知識系統,進行專題復習。專題的數量多少,每個專題內容覆蓋面的大小,可因學情、考情等具體情況而定,專題內容可細可簡。專題的類型有:
1.知識型專題:如物質的變化、物質的構成、化學用語、常見物質的性質和用途、質量守恒定律等。
2.應試技能型專題:如推斷題、探究型試題、知識歸納性試題、圖表分析題等,是近幾年中考化學的常見題型。對這些題型的解題策略和思維方法進行有針對性的進行專門訓練。訓練的題量不宜過多,但一定要精、要有代表性。
3.化學計算類專題:如有關化學式的計算、溶液的計算、化學方程式的計算。先引導學生把各類計算所涉及到的計算公式、針對不同題型的不同的思維方法復習一遍,再精選一些不同類型的例題加以強化。
4.實驗與探究專題:可分為基本實驗、物質的檢驗、推斷、分離和提純、實驗方案的設計和評價及實驗探究等。在進行實驗探究復習時,可結合典型例題,教會學生如何根據不同的內容、不同的情景做出合理的猜想,設計各種不同的實驗方案,并通過所學知識進行不同的探究、分析得出結論。
另外,在復習同一個專題時,還應多選幾種類型的實驗或習題,舉一反三,讓學生練習,拓寬學生的思維面,幫助學生提高應變能力。
在專題訓練中,練習要精、要巧,突出重、難點、易錯點的訓練,一般在課堂上不出現難題、怪題,對最基本的知識點要過好關。
第三階段:綜合模擬訓練、查漏補缺
目標任務:精選中考模擬試題,進行模擬訓練,提高學生的應試能力。
方法與措施:通過中考模擬試題,拓寬學生的知識視野、訓練思維方法和思維過程,提升學生應用知識解決問題的能力和探究能力。要避免題海戰術,強調“精練、深議、講透”,強化學生書面表達能力,加強學生應試心理訓練和應試習慣培養。在訓練中發現問題,查漏補缺?？砂匆韵虏襟E實施:
1.模擬試卷強化訓練:選用多套試卷,加強對解題方法、解題速度和正確率的訓練。
2.在批改試卷的過程中,收集普遍存在的問題,進行一些針對性的習題訓練。
3.在講評試卷時,主要講易錯點,強調答題的規范、用詞的科學、敘述的準確、解題的格式,減少不必要的丟分。
4.做好學生考前的思想工作和心理準備。
