化學基本反應原理精選(九篇)

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第1篇：化學基本反應原理范文

一、選擇題部分

化學選擇題部分是考生必須熟練把握的得分題.盡管化學選擇題設計的背景千變萬化，但考查的核心考點仍為：化學核心概念和基本原理、離子反應與氧化還原反應中涉及到的微粒共存問題、物質的量的基本計算（重點為阿伏加德羅常數的基本計算）、元素化合物的基本性質、化學實驗的基本操作、化學平衡與反應速率相關推斷及圖像分析、電化學、鹽類水解與弱電解質所涉及到的離子濃度大小比較等.以下新情境的化學核心考點題型，情境新，但考查內容仍為化學的基礎知識點.

1.注重新材料、關注社會、科技、生活等相關內容.

命題規律 該試題注重基本概念的考查，具體考點基本為物質結構中化學鍵的種類或數目的推斷、物質分類（如酸、堿、鹽、氧化物等，特別是酸性或堿性氧化物等相關概念考查）或反應類型的判斷、氧化還原反應的基本概念考查、物質的量的簡單計算等.

特別提醒 ①化學反應常見的分類依據及結果，如依據化合價升降情況，分為氧化還原反應和非氧化還原反應；根據能量變化特點，分為放熱反應和吸熱反應等；②針對分子結構，常常涉及到分子中極性與非極性共價鍵的判斷、σ鍵與π鍵判斷及數目的計算等；③針對氧化還原反應知識點，該選項中一般圍繞氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物、被氧化、被還原及電子轉移等知識點考查.

2.化學實驗基礎知識的考查

3.微粒的共存問題

第2篇：化學基本反應原理范文

2014年遼寧省高考理綜合試題依舊選擇了新課標Ⅱ卷，試卷結構保持不變，考查目標也與2013年基本一致。試題遵循新課標《考試大綱》的要求，注重對化學學科基礎知識、基本技能和科學方法的考查，以能力測試為主導，在測試學生進一步學習所必需的知識、技能和方法的基礎上，全面地檢測了學生的化學科學素養。整體難度與去年相比有所下降，比較科學地調整了試卷難度，保持總體穩定。

二、試卷特點分析

（一）試題保持穩定，注重對基礎知識和基本技能的考查

試題十分注重考查高中化學的基礎知識，選擇題上尤其突出，包括鹵代烴同分異構體、元素化合物、基本實驗操作、電解質溶液、電化學和反應熱，比較基礎，相對簡單。試題也基本覆蓋了中學化學所有主干知識，26題考查反應速率與平衡的相關內容，27、28考查化學用語、常用計量、電解質溶液、原子結構與元素周期律、氧化還原反應與電化學、無機元素化學以及基本實驗操作等內容。選考模塊涉及的內容涵蓋課程標準及考試說明規定的主要內容。對主干知識的考查也不回避“成題”，如26題內容的考查形式與內容比較常規。

（二）注重知識與能力、過程與方法的融合，突出對化學學科素養的考查

高考作為選拔性考試，突出以能力測試為主，試題更關注學生根據已有的學科知識在真實的化學情境中解決問題的能力。

（1）注重學科內綜合，保證內容效度

理綜試卷中的化學試題數量少，只有13個題目。因此，在考試內容設置上，每道題內容上盡可能地覆蓋較多內容。例如，27題以元素鉛為載體考查了元素周期律、氧化還原與電化學。28題將實驗操作、溶液計算、物質組成計算結合在一起。

（2）考查學生的實驗探究能力

設置探究式試題的目的在于改變學生單純地接受教師傳授知識為主的學習方式，為其提供多渠道獲取知識、并將學到的知識加以綜合應用于實踐的機 會，培養創新精神和實踐能力。28題實驗題以探究物質組成為目的，將已有的酸堿中和滴定知識遷移到題目中，需要仔細分析提供的實驗裝置，考查實驗原理及對裝置的理解和對數據的處理，總體要求較高。

（3）注重考查學生的計算能力

近幾年高考化學試題對學生計算能力的考查一直比較重視。2014年高考新課標Ⅱ卷中涉及的計算比2013年減少許多，但是依然比較多，如選擇13題、26題（1）（2）、27題（4）、28題（3）（5）（6），分值比例占總分數的20%。命題中計算的數據都源于具體實驗數據，計算時需要耐心和細致，既對學生的心理素質和答題技巧提出了較高要求，又是對學生良好思維品質的考查。

（4）考查學生接受、吸收、整合化學信息能力

近幾年高考非常關注考查學生閱讀能力――即通過對實驗現象、圖形、模型的觀察以及試題提供的各種信息的閱讀，獲取有關的感性知識和印象，并準確提取實質性內容，形成答案的能力。如選擇題12 題需要通過試題提供的信息，準確提取出實質性內容，得到準確結論。27題（2）（3）兩問，28題（6）為陌生情境下氧化還原反應方程式的書寫，試題有一定難度，區分度較好。這類題直接給出反應信息，要求學生獲取信息本質，利用氧化還原反應的基本理論解決問題。26題、27題（4）、36題（2）（3）、37題（4）（5）都涉及數據圖像信息，需要分析圖表中數據信息之間的關系，解決實際問題。38題給出轉化流程信息，反應條件陌生，需要從中提煉出官能團反應的具體細節，并與已有的有機化學知識相結合，組成一個可解決問題的答題思路。

（三）2010―2014年遼寧卷考點分析

[題型＼&題號＼&2010年＼&2011年＼&2012年＼&2013年＼&2014年＼&選

擇

題＼&7＼&電子式判斷、氣體摩爾體積的應用、原子結構＼&阿伏伽德羅常數、濃度配制、電解的簡單計算（氣體摩爾體積）綜合＼&化學實驗基本操作＼&依據動物油脂制備生物柴油，判斷觀點的正識破＼&化學在生活中的應用＼&8＼&簡單鹵代烴的同分異構體種數的判斷＼&簡單鹵代烴同分異構體的判斷＼&有機、無機常識綜合＼&有機反應條件及對應產物的判斷＼&有機物的結構、同分異構體的書寫＼&9＼&有機反應類型判斷＼&有機反應類型判斷＼&阿伏伽德羅常數綜合＼&阿伏伽德羅常數綜合＼&元素化合物知識、根據化學方程式的計算＼&10＼&離子反應、離子濃度的計算＼&弱電解質的電離平衡（HF酸稀釋后，電離平衡常數、離子濃度的變化）＼&簡單醇的同分異構體的判斷＼&離子方程式的正誤判斷＼&化學實驗基本操作、實驗方案的評價＼&11＼&蓋斯定律的應用（熱化學方程式的計算）＼&可充電電池的電極反應式、電極的判斷、電解質溶液pH值的變化＼&溶液（酸堿中和后溶液呈中性的依據）＼&新型的原電池分析（電極反應的判斷）＼&電解質溶液中離子濃度大小關系＼&12＼&根據原電池原理，判斷離子方程式的正誤＼&離子方程式的正誤判斷＼&通過有機物分子式的特點。尋找規律判斷有機物的分子式（表格分析）＼&蓋斯定律的應用（反應熱的表示）＼&原電池原理、化學電源＼&13＼&離子方程式書寫正誤判斷（評價）＼&元素周期律、周期表（構位性綜合判斷）＼&元素周期律、元素周期表（構位性綜合判斷：半徑比較、化學鍵類型判斷、沸點高低比較等）＼&依據難溶電解質溶解平衡的表達式，計算其溶液的pH值＼&ΔH大小比較、蓋斯定律＼&非

選

擇

題＼&26＼&無機框圖推斷、化學平衡綜合＼&無水硫酸銅晶體受熱分解曲線分析（難溶電解質的溶解平衡的計算）＼&鐵及其化合物（反應方程式的書寫、計算、原電池電極反應式的書寫）＼&正丁醛的制備實驗（基本操作、產率的計算）＼&化學反應速率和化學平衡的計算及影響因素＼&27＼&二氧化硫的性質實驗（方程式、儀器名稱、現象、尾氣吸收等）＼&熱化學方程式的書寫與計算、化學平衡、原電池（電極反應式、燃料電池的理論效率的計算）＼&物質（光氣）的制備（方程式的書寫、熱化學方程式的計算、化學平衡）＼&氧化鋅的提純實驗（依據情境書寫離子方程式，依據離子性質判斷離子成分、沉淀洗滌干凈的標準等）＼&Pb、Pb02的性質（元素周期表、根據信息書寫方程式，電解原理的應用，與化學反應相關的圖象及計算）＼&28＼&鋅與稀硫酸反應速率因素探究（實驗表格）、原電池原理的應用＼&氫化鈣制備實驗（裝置連接順序、實驗步驟、化學方程式的書寫、簡單實驗的設計、簡單方案的評價等）＼&溴苯的制備實驗（有機實驗）＼&化學平衡（表格分析、阿伏加德羅次定律的簡單應用）＼&物質組成的實驗測定（化學實驗基本操作、化學方程式的書寫、實驗方案分析及相關計算）＼&]

通過對比我們可以看出：2014年與前四年相比，試題的難度下降。

（1）選擇題部分變化較大

從題型功能來看，選擇題注重考查學生對化學基本概念、基本規律的理解和推理能力，起到覆蓋考點的作用。2014年高考在選擇題方面做了較大調整。僅保留了對化學實驗基本操作、電解質溶液的考查；其他知識點均有所變動。具體表現為減少了對必考有機化學的考查力度，也不再考查阿伏加德羅常數的計算內容。對元素化合物的考查也改變了以往通過周期表位構性的思路，而變為對元素基本性質的直接考查，同時增加了化學在生產生活中的應用考查，使得選擇題難度整體降低。

（2）非選擇題各題目之間的綜合性降低

非選擇題各題目考查的重點明晰――分別為化學反應原理、元素化合物、化學實驗。與以往相比，減弱了各知識點的融合，試題設問指向更明確。同時閱讀量也在減少，降低了試題的難度。但在考查過程中更注重對學科思想方法的考查，關注學科思維過程。例如26題突出對基本概念和基本理論的考查；27題考查鉛及二氧化鉛的性質與應用；28題考查物質組成的實驗測定。這些都是學生比較熟悉的材料，但是考查中更注重考查學生思維的縝密性，如27題電極方程式的書寫等。因而考生能否全面挖掘試題中現形和隱形的信息，靈活掌握所學的基本知識、基本方法，進行正確的邏輯推理、分析和深層次地思考，是做好試題的關鍵所在。

三、2015年高考化學學科備考策略

（一）認真研讀當年的《考試大綱》與《考試說明》

在對待考綱上，我們既要遵循考綱，又不能拘泥于考綱。目前遼寧省使用的是教育部國家考試中心命制的新課標理綜合試卷。由于加入新課標理綜卷的省份越來越多，各地的教材也存在多個版本，因此命題人對教學內容的把握不是很準確，對教材和考綱的理解不完全一致。鑒于此，我們復習時既要研究考綱、遵循考綱，又要把握好教學內容。建議復習時先熟悉歷屆高考試題，再結合試題去感悟《考試大綱》與《考試說明》的理念。因為高考試題是《考試大綱》最直接、最具體的表現形式，只有熟悉歷年考題的內容與變化，備考才能胸有成竹。

（二）以基礎知識為依托，培養學生解決實際問題的能力

（1）一輪復習――全面復習，構建學科知識體系，消滅知識盲點

堅實的知識基礎、清晰的化學知識結構是解決新問題的重要基礎。因此一輪復習的目標是夯實基礎，完整構建學科知識體系。復習時應強調“細、低、全”。“細”是指復習要全面細致，精心復習全面的基礎知識點，不遺漏教材和考試說明規定的基礎知識，不存僥幸心理。“低”是指復習時把握中下難度，不偏離教材內容和考試說明的范圍，嚴格控制例題和練習題難度，做到不脫離學生自身學習狀況，不超越教學基本內容。“全”是指復習要針對全體學生，定位于中等難度的第一輪復習就是要使全體學生都能掌握考試說明所要求的化學知識。

（2）二輪復習――抓住重點，注重學科內專題綜合

這一輪復習的基本目標是在學科知識網絡基礎上重點加強選修課復習及重點，進行專題整合，查漏補缺，專項訓練。

近三年高考主要都是學科內知識的綜合。這需要學生將知識點統一整理，有序存儲，經分析和綜合、比較和論證，推理得出正確的答案，對學生思維能力考查層次是比較高的。所以在這一階段的重要任務就是把各部分相應的知識按其內在的聯系進行歸納整理，將散、亂的知識串成線、結成網，納入學生自己的知識結構之中，從而形成一個系統完整的知識體系。同時彌補知識缺陷，并強化答題的規范性和文字表達的準確性。

復習過程中關注學科內的綜合，重點訓練模塊綜合分析能力和解題能力，歸納題型，提煉解題方法。例如元素化合物專題要關注呈現方式的轉變，關注生活中常見的過渡元素；化學實驗的復習不僅要關注化學實驗的原理、操作方法、儀器應用等方面，還要關注實驗的設計與評價等問題。

（3）三輪復習――重視實戰訓練與回歸教材

三輪復習的重點是：查缺補漏，關注解題策略，強化化學學科方法訓練。

第3篇：化學基本反應原理范文

關鍵詞：化學；工藝；流程

一、專題特點

特點與作用：一是試題源于生產實際，以解決化學實際問題為思路進行設問，使問題情境真實，能培養學生理論聯系實際，學以致用的學習觀；二是試題內容豐富，涉及的化學基礎知識方方面面，能考查學生對化學雙基知識的掌握情況和應用雙基知識解決化工生產中有關問題的遷移推理能力；三是試題新穎，一般較長，閱讀量大，能考查學生的閱讀能力和資料的收集處理能力。

二、直擊高考

近幾年化學工藝與流程題熱衷于以堿金屬及其礦物、鎂鋁及其礦物、鐵銅及其礦物為載體考查物質制備、反應原理、化學實驗等有關知識點，具體包括：流程中的物質轉化和循環，資源的回收和利用；環境保護與綠色化學評價；反應速率與平衡理論的運用；氧化還原反應的判斷、化學方程式或離子方程式的書寫；利用控制pH分離除雜；化學反應的能量變化；實驗基本操作除雜、分離、檢驗、洗滌、干燥等。估計今年的高考還會沿襲這一形式來對這些內容進行考查。

三、考查功能

化學工藝與流程題既能考查學生的基礎知識，又能考查學生的基本能力。基礎知識涉及元素和化合物、反應原理、化學實驗等知識的方方面面，能力考查的范圍包括聯系實際、學以致用的能力，應用知識解決化工生產中有關問題的遷移推理能力，信息的提取和處理能力，能充分體現考查能力的命題指導思想。

四、方法突破

要準確、順利解答化學工藝流程題，除了必須要掌握物質的性質和物質之間相互作用的基本知識以及除雜分離提純物質的基本技能外，最關鍵的問題是要具備分析工藝生產流程的方法和能力。分析時，首先從題干中獲取有用信息，了解生產的產品，然后整體瀏覽一下生產流程，基本辨別出預處理、反應、提純、分離等階段，最后分析流程中的每一步驟，可從幾個方面進行分析：該步驟反應物是什么，發生了什么反應，該反應造成了什么后果，對制造產品有什么作用。抓住一個關鍵點：一切反應或操作都是為獲得產品而服務。

化工流程圖題問題設置相對獨立，無連帶效應，一個問題解決不了不會影響下一個問題的解決，超綱知識題目中要么有信息提示，要么與解答題目無關，做題時提倡“各個擊破”，爭取多得分。

五、典例精析

題型一：化學工藝流程與物質的制備

要點提示：物質的制備的主線為：

規律：主線主產品、分支副產品、箭頭為循環。

題型二：化學工藝流程與反應原理

要點提示：化學工藝流程常涉及的化學反應原理有：（1）沉淀溶解平衡的相關應用：沉淀的最小濃度控制；沉淀轉化的條件。（2）反應速率及化學平衡理論在實際生產中的應用：反應速率控制；化學平衡移動；化學平衡常數的應用；反應條件的控制。（3）氧化還原反應的具體應用：強弱規律、守恒規律、選擇規律。（4）鹽類水解的具體應用：水解規律、水解反應的控制（抑制或促進）。

題型三：化學工藝流程與實驗技術

要點提示：結合化學工藝流程考查化學實驗比單純考查實驗難度又上升一個檔次，但“萬變不離其宗”，考查的實驗知識仍是最基本的，如基本儀器使用、基本實驗操作等，而基本實驗操作中最常見的考點是物質的分離和提純，加入某種試劑除雜、調節pH值除雜、蒸發濃縮、冷卻結晶（如除去KNO3中的少量NaCl）、蒸發結晶、趁熱過濾（如除去NaCl中的少量KNO3）。

常見文字敘述模式：（1）洗滌沉淀：往漏斗中加入蒸餾水至浸沒沉淀，等水自然流下后，重復以上操作2～3次；（2）從溶液中得到晶體：蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾洗滌等。（3）在寫某一步驟是為了除雜時，應該注明“是為了除去××雜質”。

第4篇：化學基本反應原理范文

關鍵詞：初中；人教版；化學；概念

一、化學基本概念教學的常見問題

化學基本概念是通過大量實驗，用簡練準確的語言抽象概括出的化學原理、定義和反應規律等內容。常見的有：化學變化、催化劑、質量守恒定律等。對這些內容的學習，能夠有效幫助學生記憶和對實驗內容、過程和結果的學習理解。

但是在實際教學中，我們的教學常會遇到以下問題：（1）語言過于概括簡練，學生的理解掌握難度大。例如，置換反應的概念：由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物。雖然用了準確簡潔的語言對反應過程進行了概括，但對反應的具體理解還需要通過實驗學習。（2）內容較多，學生的記憶工作繁重，容易產生厭學現象。基本每一節課，都要接觸學習新的基本概念內容，學生很容易因為背誦任務量過大而產生厭學心理。

二、化學基本概念的教學方法

為了幫助學生克服學習困難，課堂教學中我們也采取了一些教學方法來幫助學生學習化學基本概念。較為常見的有如下幾種：

1.直觀教學法。利用課上的示范性實驗、模具等向學生具體地展示整個化學反應的過程，通過實驗過程幫助學生理解記憶相關的基本概念。

2.對比教學法。不同化學概念之間既有區別，也存在著聯系。將相似的概念進行對比教學能夠幫助學生清晰區分概念內容，關聯記憶相似知識。例如，對分子、原子、元素的概念教學，可以把分子、元素、原子進行對比教學。

三、如何幫助學生優化對化學基本概念的記憶

為了提升學生的課堂學習效率，優化學生對化學基本概念的記憶，在教學當中我們還可以采用如下的方式進行教學：

1.多媒體結合式教學。隨著基礎信息化教學設備的普及，老師應該提升自己對多媒體設備的操控能力。運用多媒體，彌補課堂示范性實驗的不足之處。

第5篇：化學基本反應原理范文

一、考題回顧

近三年來，高考對有機物制備實驗綜合題的考查情況統計如下表。

年份試題試題素材試題呈現

方式考查內容2011年天津?T91丁醇的合成給出合成路線和原料氣（CO、H2）制備裝置相關化學原理（化學方程式），儀器名稱和裝置作用，氣體檢驗和物質提純中的基本操作，畫圖江蘇?T21草酸的制備給出制備裝置和實驗過程減壓過濾中的基本儀器和實驗操作，有機物的檢驗和產率下降的原因分析，實驗方案評價浙江?T28二苯基乙二酮的制備給出反應原理和實驗裝置儀器名稱、選修6中的多項實驗基本操作（重結晶、抽濾、層析等）上海?T26溴乙烷的制取給出實驗裝置反應原理、實驗儀器、試劑作用、試劑提純和實驗改進等2012年課標Ⅰ?T28溴苯的制取給出實驗裝置和相關物理性質反應原理、儀器選用、裝置作用，分離和提純的基本操作浙江?T28苯乙酮的制備給出反應原理，合成、分離提純的實驗操作，主要實驗儀器儀器名稱，產品的分離與提純（分液、蒸餾等基本操作，萃取劑的選擇，蒸餾裝置的分析等）海南?T171，2二溴乙烷的制取給出反應原理和制取裝置及主要副反應，提供有關物理參數反應控制溫度的原因，副產物的吸收，產品的提純，實驗安全；反應結束的判斷、冷卻裝置的作用和不能過度冷卻的原因廣東?T33甲苯氧化反應制苯甲酸給出反應原理和分離苯甲酸、回收甲苯的流程分液、分餾等基本操作，有機物（甲苯）的檢驗，苯甲酸（混有氯化鉀）的提純和檢驗，產品純度的計算2013年課標Ⅰ?T26環己烯的合成給出反應原理、相關物理性質、實驗裝置和操作步驟儀器名稱和儀器選用，實驗安全，產品的分離與提純和產率計算。裝置有創新，儀器的選用是易錯點課標Ⅱ?T26合成正丁醛給出反應原理、相關物理性質、實驗裝置和操作步驟儀器名稱，實驗安全，產品的分離與提純和產率計算。裝置新穎，溫度控制的原因是難點江蘇?T213，5二甲氧基苯酚的制備給出反應原理和物理性質實驗基本操作（蒸餾、萃取、分液、洗滌、抽濾等）二、題型特點

有機物制備實驗題題量大、分值高、考點多，是以能力測試為主導，彰顯學科特征的優秀題型。

1.內容科學，背景真實，體現化學的實際應用價值，滲透學以致用的理念

科學性是高考命題的基本原則。高考中的有機制備實驗題所涉及的反應原理、圖表、數據、實驗事實等都是科學的，實驗流程、實驗方案都具有真實性，所制取的有機物也都是具有應用價值的（不少試題還呈現了有機物的應用或體現了物質制備的新成果和新技術），這些都體現了高考命題不憑空捏造，不以虛擬的、理想化的實驗為素材，滲透聯系實際、學以致用的命題理念。

2.取材思路開闊，試題陌生度高，體現創新、公平的原則

Ⅱ卷中的實驗題是考查學生實驗能力和科學素養、體現選拔功能的載體，因此難覓“熟題”和“陳題”，都是新編題。試題素材主要來源于大學實驗和中學實驗的改編，由于大學實驗本身的陌生度和對來源于中學的實驗在情境、信息、設問等方面的改編和創新，使高考題明顯區別于平時練習、教輔資料和模擬考試中的試題，呈現出較高的陌生度，這是保持高考公平性的基本要求。

3.設問發散，學科內綜合特征明顯

有機物制備實驗題以有機物制備為主線，以化學實驗與探究能力考查為目的，因此不會毫無關聯地單獨考查其他模塊的知識，但相關的、有聯系的元素化合物、化學反應原理、有機化學和化學計算等模塊的知識也會在實驗題中出現，體現發散、整合、學科內綜合的特點。如2011年江蘇卷21題考查NaOH溶液吸收NO與NO2混合氣體的化學方程式，2012年廣東卷33題和2013年課標Ⅰ、Ⅱ卷都涉及化學計算等。

4.落點基礎，考查化學實驗基礎的比例大

盡管題目都很新穎，但其落腳點大多是化學實驗的基礎知識和基本技能，大多數實驗題中基于化學實驗基礎和細節的賦分是很大的，并且形成了比較穩定的考查內容。例如，多數試題考查了分液漏斗，（球形、直形）冷凝管，三頸燒瓶等儀器的名稱；與有機物的分離和提純相關的過濾（包括趁熱過濾、抽濾），結晶，洗滌，萃取，分液，蒸餾等基本操作；與實驗有關的數據處理、誤差分析、產率計算等；與實驗安全有關的試劑混合順序、加熱方式、操作順序、沸石的作用、事故的處理等。

三、例題分析

【例1】（2013?新課標全國卷Ⅱ）正丁醛是一種化工原料。某實驗小組利用如下裝置合成正丁醛。

發生的反應如下：

CH3CH2CH2CH2OHNa2Cr2O7H2SO4CH3CH2CH2CHO

反應物和產物的相關數據列表如下：

沸點/℃密度/（g?cm-3）水中溶解性正丁醇117.20.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶實驗步驟如下：

將6.0g Na2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當有蒸汽出現時，開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應溫度為90 ~ 95℃，在E中收集90℃以下的餾分。

將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機層干燥后蒸餾，收集75 ~ 77℃餾分，產量2.0g。

回答下列問題：

（1）實驗中，能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，說明理由。

（2）加入沸石的作用是。若加熱后發現未加沸石，應采取的正確方法是。

（3）上述裝置圖中，B儀器的名稱是，D儀器的名稱是。

（4）分液漏斗使用前必須進行的操作是（填標號）。

a.潤濕b.干燥c.檢漏d.標定

（5）將正丁醛粗產品置于分液漏斗中分水時，水在 層（填“上”或“下”）。

（6）反應溫度應保持在90~ 95℃，其原因是。

（7）本實驗中，正丁醛的產率為%。

【審題】本題以合成正丁醛為素材，考查化學實驗知識，素材新、裝置新、題目長、設問多，涉及濃硫酸與其他溶液混合、沸石的作用、儀器名稱、分液操作、分層分析、原因分析和產率計算。

反應原理并不復雜（正丁醇氧化生成正丁醛），但反應裝置是陌生的，發生裝置與普通的反應、蒸餾裝置大不相同，裝置中使用了2個溫度計（C1控制反應液的溫度，C2控制餾出的蒸汽的溫度）。學生不要被這種沒遇見過的實驗裝置所嚇倒，認真審題可發現，實驗流程就是混合液在A中反應，由D冷凝后在E中收集粗產品，再進行提純。試題涉及的安全知識、儀器名稱和儀器使用都是我們比較熟悉的基礎知識。

【答案】（1）不能，易迸濺

（2）防止暴沸冷卻后補加

（3）滴液漏斗直形冷凝管

（4）c

（5）下

（6）既可保證正丁醛及時蒸出，又可盡量避免其被進一步氧化

（7）51

【例2】（2012?廣東高考）苯甲酸廣泛應用于制藥和化工行業。某同學嘗試用甲苯的氧化反應制備苯甲酸。

反應原理：

CH3+2KMnO4COOK+KOH+2MnO2+H2O

COOK+HClCOOH+KCl

實驗方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反應一段時間后停止反應，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應的甲苯。

已知：苯甲酸分子量122，熔點122.4℃，在25℃和95℃時溶解度分別為0.3g和6.9g；純凈固體有機物一般都有固定熔點。

（1）操作Ⅰ為，操作Ⅱ為。

（2）無色液體A是，定性檢驗A的試劑是，現象是。

（3）測定白色固體B的熔點，發現其在115℃開始熔化，達到130℃時仍有少量不熔。該同學推測白色固體B是苯甲酸與KCl的混合物，設計了如下方案進行提純和檢驗，實驗結果表明推測正確。請完成表中內容。

序號實驗方案實驗現象結論①將白色固體B加入水中，加熱，溶解，得到白色晶體和無色溶液②取少量濾液于試管中，生成白色沉淀濾液含Cl-③干燥白色晶體，白色晶體是苯甲酸（4）純度測定：稱取1.220品，配成100mL甲醇溶液，移取25.00mL溶液，滴定，消耗KOH的物質的量為2.40×10-3mol。產品中苯甲酸質量分數的計算表達式為，計算結果為（保留兩位有效數字）。

【審題】本題發散面廣，綜合性強，考查了有機物的分離和檢驗、無機離子的檢驗、酸堿中和滴定等實驗技能，測試了實驗觀察能力、定性和定量分析能力、實驗方案設計能力等。

要弄懂反應原理和實驗流程：甲苯經氧化、酸化得到苯甲酸，過濾除去MnO2后再分液，甲苯進入有機相，經無機鹽吸水干燥、過濾后蒸餾可回收甲苯；苯甲酸鉀、KOH等進入水相，用濃鹽酸酸化得苯甲酸、KCl，蒸發濃縮后冷卻、過濾，苯甲酸由于在常溫下的溶解度小而析出。

【答案】（1）分液蒸餾

（2）甲苯酸性KMnO4溶液溶液褪色

（3）①冷卻、過濾②加入稀HNO3酸化的AgNO3溶液③ 加熱使其熔化，測其熔點熔點為122.4℃

（4）4×240×10-3mol×122g/mol1.220g×100%96%

【例3】（2011?浙江高考）二苯基乙二酮常用作醫藥中間體及紫外線固化劑，可由二苯基羥乙酮氧化制得，反應的化學方程式及裝置圖（部分裝置省略）如下：

COCHOH（二苯基乙酮）+2FeCl3COCO（二苯基乙二酮）+2FeCl2+2HCl

在反應裝置中，加入原料及溶劑，攪拌下加熱回流。反應結束后加水煮沸，冷卻后即有二苯基乙二酮粗產品析出，用70％乙醇水溶液重結晶提純。重結晶過程：加熱溶解活性炭脫色趁熱過濾冷卻結晶抽濾洗滌干燥

請回答以下問題：

（1）寫出裝置圖中玻璃儀器的名稱：a，b。

（2）趁熱過濾后，濾液冷卻結晶。一般情況下，下列哪些因素有利于得到較大的晶體：。

A．緩慢冷卻溶液B．溶液濃度較高

C．溶質溶解度較小D．緩慢蒸發溶劑

如果溶液發生過飽和現象，可采用、等方法促進晶體析出。

（3）抽濾所用的濾紙應略（填“大于”或“小于”）布氏漏斗內徑，將全部小孔蓋住。燒杯中的二苯基乙二酮晶體轉入布氏漏斗時，杯壁上往往還粘有少量晶體，需選用液體將杯壁上的晶體沖洗下來后轉入布氏漏斗，下列液體最合適的是。

A．無水乙醇

B．飽和氯化鈉溶液

C．70％乙醇水溶液

D．濾液

（4）上述重結晶過程中的哪一步操作除去了不溶性雜質：。

（5）某同學采用薄層色譜（原理和操作與紙層析類同）跟蹤反應進程，分別在反應開始、回流15min、30min、45min和60min時，用毛細管取樣、點樣，薄層色譜展開后的斑點如下圖所示。該實驗條件下比較合適的回流時間是。

A．15minB．30min

C．45minD．60min

【審題】本題以二苯基羥乙酮氧化制取二苯基乙二酮為素材，給出了反應的化學方程式及裝置圖（部分裝置省略）以及重結晶過程，要求寫出裝置圖中玻璃儀器的名稱，探討趁熱過濾后濾液冷卻結晶有利于得到較大的晶體的因素，出現過飽和現象時可采用的促進晶體析出的方法以及抽濾操作，晶體轉移和洗滌的注意事項及試劑的選擇等。最后采用薄層色譜跟蹤反應進程，探求該實驗條件下比較合適的回流時間。

試題設問與反應原理關系不大，重點考查實驗細節。如果沒有做過結晶、抽濾、紙層析等實驗，回答問題時，在一些實驗操作細節上會出錯，特別是在回答第（4）（5）問時，更是無從下手。本題有效地區分了動手做實驗與不做實驗的差異，引導學生認識必須去做實驗才能真正領悟實驗的細節。

【答案】（1）三頸燒瓶 球形冷凝管（或冷凝管）

（2）AD用玻璃棒摩擦容器內壁加入晶種

（3）小于 D

（4）趁熱過濾

（5）C

四、復習指導

1.研究命題特點，有的放矢，注重針對性

對高考命題特點的研究是教師的一項重要工作，高考大綱和高考真題是有效復習的主要依據。了解和熟悉有機物制備實驗題的命制原則和命題特點（命題立意、考查方式、考查內容等），能使我們的復習更有針對性，少做無用功。例如，高考題多次出現的有機物合成裝置（如例3中的裝置圖，三個口可變換著插入分液漏斗、溫度計、攪拌器、冷凝管等）源于《有機化學基礎》（選修5）或《實驗化學》（選修6），即使不選考有機化學基礎和實驗化學模塊，也要讓學生清楚其作用及應用。

2.認真做實驗，加強實驗技能訓練，注重基礎知識落實

怎樣真正有利于那些認真做過實驗的考生，應當是高考命題者思考的問題，也已經并將繼續在高考題中得到體現。

復習中要根據化學實驗所體現的設計、比較、選擇、控制、探究等基本思想“躬行”教材實驗。對于有機物制備來講，要把握教材中的工業乙醇的蒸餾、苯甲酸的重結晶、乙烯和乙炔的實驗室制取、乙酸乙酯的制取、溴乙烷的制取、酚醛樹脂的制取等制備實驗，對于江蘇、浙江等考查《實驗化學》的考區，還要做好選修6模塊中的抽濾、層析等實驗。通過實驗來熟悉常用的儀器和裝置，掌握實驗基本操作。

化學實驗細節細小而瑣碎，復習中建議運用分類、比較、歸納等方法進行整合記憶。如可歸納“4種燒瓶”――圓底燒瓶、平底燒瓶、蒸餾燒瓶、三頸燒瓶（還可變形）的用途；“5種漏斗”――過濾漏斗、長頸漏斗、球形分液漏斗（用于滴加反應液）、犁形分液漏斗（用于分液）、恒壓漏斗（燒瓶與漏斗連通，以平衡壓強，使液體能順利滴下）的應用。又如，可以歸納比較常用的冷凝回流方法：將長玻璃管或球形冷凝管豎直放置是為了讓易揮發的液體反應物冷凝回去，稱為回流（生成物和反應物都在燒瓶里，再進行提純），若將直形冷凝管或球形冷凝管斜放則能使生成物或蒸餾產生的蒸汽冷凝成液體而收集（球形冷凝管比直形冷凝管效果更好）。再如，在復習物質的分離提純方法時，可用“濾網模型”來理解過濾、抽濾、滲析、分子篩等提純方法，它們的依據都是濾網的孔徑大小和粒子的直徑大小；可以從分離依據、實驗裝置、操作要點、常見示例等方面整合有機物的分離與提純（分離依據通常是粒子大小、密度、溶解性、沸點等物理性質，分離方法有過濾、蒸餾、萃取、分液、層析等）。在復習實驗基本操作時，既要掌握和理解正確操作，還要能辨認和糾正錯誤操作。

3.精講、精析、精練，提高分析和表達能力

雖然做了較多的實驗題但高考實驗題得分仍不理想的情況比較普遍，其原因主要是對很多題目并沒有真正弄懂，不善于反思和總結，不善于靈活地遷移和應用，或不注重規范表達。

在復習中應通過精選習題，精講、精析、精練，來提高分析和解決問題的能力。

（1）構建審題的基本模型

對于物質制備型實驗題，大致可以構建這樣的基本模型：反應原理的選擇、發生裝置的裝配、實驗操作的步驟、雜質的分析、產物的分離與提純、產率的計算等，每一階段的問題總是圍繞著原料經濟、操作簡單、產量更高、純度更好的目的展開。有了這個模型，就能將具體的問題套入相應的模型中，就能看清問題的本質，具體明確地回答各種問題。

（2）構建解題的思維程序

雖然不同的實驗題考查的側重點不同，但一個完整的實驗通常包括實驗目的、原理、步驟、現象的描述或解釋、數據的記錄及處理、問題討論等。有機物制備題的解題思維程序一般是：明白實驗目的，根據實驗目的分析和理解實驗原理與步驟，認識實驗儀器和裝置，由制備裝置和流程圖分析制備物質的方法――生成產物、分離產物、檢驗產物、收集產物。例如，反應條件的控制要運用化學反應速率和化學平衡原理綜合分析，選擇混合物分離的提純方法要依據各組分的物理常數，選擇結晶的方法要根據溶劑的性質和溶質的溶解度受溫度的影響等，選擇洗滌的方法有冷水洗、熱水洗、醇洗等（思維的依據是如何除去殘留在晶體表面的可溶性離子并且要減少晶體的溶解損失），過濾的方法有常溫過濾、趁熱過濾、抽濾等，實驗操作的先與后主要考慮實驗安全、實驗效果和干擾因素的排除和控制，實驗方案的評價與設計要從科學性、簡約性、安全性、環保性等角度綜合考慮。

（3）規范文字表達

實驗題的失分，除了真正不懂、不會以外，答案不規范也是主要原因。在平時的訓練中要重視文字表達的規范，規范的標準是：簡潔、完整、 有序、書寫工整。

第6篇：化學基本反應原理范文

關鍵詞：回歸課本；復習教學；高三化學

高三，進入高中學習的另外一個階段。它不再是學習新知識的過程，而是一個鞏固、強化、提升的新篇章。怎樣將高中階段的化學知識有機整合而不是機械的重現，成為一門很深的學問。很多學生、教師過分地倚重參考書，很少使用、甚至直接拋棄課本，在學生的書桌上高高的復習資料中，鮮見課本，很多學生干脆不帶課本上學，迷信參考資料，舍本逐末。

新課程改革背景下的浙江省高考命題卻是“源于教材，高于教材”，回歸課本的目的就是要尋“源”。教材和考試大綱可以說是出應對高考的“憲法”。課本才是母題庫，每一道高考題都可以從課本中找到源頭。縱觀近年來的高考試題，呈現出回歸教材的趨勢。在各省的高考試題中不少讓學生感到生疏的題目，都是在課本上基礎知識上變形、再加工而來的。

在高三化學復習的過程中，筆者通過研究課本發現在高中化學教材中，有很多值得學生認真關注并深入研究的素材。本文就以“化學反應與能量轉化”為例，來談談在高考復習中如何利用“追本溯源，回歸課本”這一教學方式進行高考復習。

能量與人民的生活息息相關，是距離我們生活最近的化學。教師如何在“化學反應與能量轉化”這一章節的復習過程中，將零散的知識加以歸納、整理，將各種化學電源的工作原理與原電池的工作原理進行比較，歸納其相同點，深化學生對原電池原理的認識，利用原理來解決一些實際問題，達到學以致用的目的，是一門高深的藝術。

《化學2》課本的專題2化學反應與能量轉化中，第四單元太陽能、生物質能和氫能的利用章節中，圖2-24氫能產生與利用的途徑如下：

本圖包含了專題2中的所有內容：化學反應的熱效應、電化學（原電池、電解池）、能源的轉化和利用。如果能夠挖掘其內涵并深加工這張圖表，就可以將這些內容融為一個整體，貫穿圖表的始終，幫助學生形成一個完整的知識網絡，將具體、細致、繁多的知識內化，提升學生的綜合應用能力，在高考解題中能夠做到得心應手，游刃有余。

一、化學反應中的熱效應

利用途徑①，可以解決化學反應中的熱效應所有知識，包括基本概念（放熱、吸熱反應、鍵能、反應熱、熱值）、基本原理（反應方向的判斷基本理論（蓋斯定律））、簡單計算（熱化學方程式的書寫、H計算）、圖像問題。可以同時進行加工。如設計兩個問題。問題1：已知1g氫氣完全燃燒生成液態水放出熱量為142.9kJ ，請寫出該反應的熱化學方程式；問題2：又已知H2O（g）= H2O（l） H=-43.9kJ?mol-1 ，請寫出1g氫氣完全燃燒生成氣態水的熱化學方程式。通過這兩個問題的講解，再加上圖像的分析，學生對化學反應中的熱效應的理解就能夠形成一個系統的知識網。

二、電化學

1.原電池

利用途徑②，可以復習電化學中的原電池。原電池的工作原理、電極反應、帶電粒子的定向移動、溶液中離子濃度、PH等的變化以、利用得失電子守恒進行簡單的定量計算、了解常見的化學電源等知識，從而避免周而復始的知識重復，激發學生的學習興趣，使學生每節課都能“眼前一亮”。深加工兩個問題。

問題1：氫氣和氧氣反應生成水為什么能設計成原電池？

問題2：水轉化為氫氣和氧氣能否設計成原電池？請畫出該原電池的裝置圖，并寫出電極方程式。

根據學生的書寫結果進行點評，然后展示下圖，并提出如下變式問題，使學生逐層遞進的深化理解原電池的基本原理，并能做到融會貫通、舉一反三、學以致用。

思考：

（1）請判斷該電池的正負極。

（2）若電解質溶液為KOH溶液請寫出正負極反應式。

（3）請分析該圖中帶點粒子的移動方向。

（4）若將H2換成CH4，寫出負極的電極反應式。

（5）若將KOH（aq）換成可以傳導O2-的固體氧化物作為電解質，O2-向哪極移動，電極反應式如何變化？

2.電解池

利用途徑③的轉化，實現電解池的知識的綜合復習。電解池的工作原理、電極反應、精煉銅、電鍍等知識綜合運用。配以下列問題將具體的知識學以致用，解決問題。

思考：

（1）請判斷該電池的陰陽極。

（2）請寫出陰陽極電極反應式（惰性電極）（銅做陽極）（銅做陰極）。

（3）請分析該圖中帶點粒子的移動方向。

（4）若將K2SO4換成KOH，請寫出電極反應式。

（5）若將K2SO4溶液恢復原濃度，需要加入什么物質？

再將②③途徑整合，就可以靈活運用原電池、電解池知識學習常見的電源、金屬的腐蝕與防護等實際應用問題，真正做到熟記于心、融會貫通。

三、能源的開發和利用

利用途徑④，將能量的轉化形式、新能源的開發和利用綜合復習，對能源有一個整體的認知，不再是零散的知識模塊。

通過對這四條轉化途徑的逐一復習、整合利用，有助于學生形成一個完整的能量轉化、開發、利用知識體系。可以通過尋找新的復習切入點，很好地解決高三復習課教師難上、學生不愿聽的尷尬局面。

“追本溯源，回歸課本”通過新的復習視角，激發高三學生參與化學學習的興趣和熱情，給舊知識注入新的活力。“追本溯源，回歸課本”這種復習方式，改變了以往基礎知識梳理和典型習題分析的教學思路，在復習已學知識、培養解題技巧的基礎上，通過有機整合，將知識進一步提升和內化，追求知識的系統性和綜合性，建立一個完善的知識體系。

總之，教材始終是最重要的知識載體。新課程改革背景下的高考對能力的考查離不開課本知識，這就提醒教師要重教材、重基礎，這才是高中化學學習的根本之道。高考考察的知識點都在教材之內，只要能夠“吃透教材”，遇到高考題，只需對掌握的課本知識點進行思維深加工，就可以以“不變應萬變”，從而應對自如了。只要能做到“以本為本”，高考無論考查什么內容，以怎樣的形式呈現，學生都能處理得得心應手，取得好成績。

參考文獻：

第7篇：化學基本反應原理范文

關鍵詞：新課改；選修課；物質結構

一、新課改的宗旨

高中化學課程以進一步提高學生的科學素養為宗旨，著眼于學生未來的發展，體現時代性、基礎性和選擇性，兼顧學生志趣和潛能的差異及發展的需要。為充分體現普通高中化學課程的基礎性，設置兩個必修模塊，注重從知識與技能、過程與方法、情感態度與價值觀三個方面為學生科學素養的發展和高中階段后續課程的學習打下必備的基礎。

二、選課的依據

1.根據高中階段學生的要求而定

學生在高中階段修滿6學分，即在學完化學1、化學2之后，再從選修模塊中選學一個模塊，并獲得2個學分，可達到高中化學課程學習的畢業要求。學生可根據自己的實際情況，從6個選修模塊中選學一個模塊，也可以選學2個或3個模塊，以拓寬知識面，提高學生素養。

2.根據學生的發展方向而選

（1）對文科類學生，學完必修1、必修2后，再選修一門選修模塊，就可以達到高中化學課程的學習畢業要求。在學習了必修課程的基本技能和方法后，可以從6個選修模塊中選擇比較簡單，理論性不強，接近現實生活的模塊進行學習。針對這6個模塊而言，《化學與生活》模塊相對比較簡單，適宜學文科的學生選修。學生在學完必修課程后，已經對化學基礎知識有所掌握，在此基礎上選修《化學與生活》，能了解日常生活中常見物質的性質、用途以及注意事項等方面的知識，形成合理使用化學品的意識，以及運用化學知識解決相關問題的能力。

（2）對理科學生而言應依據高考的趨向而定。

①根據高考思路有選擇性地選課。

寧夏高考內容是兩個必修模塊和選修3《物質結構與性質》為必考內容，選考內容為《物質結構與性質》《化學與技術》《有機化學基礎》三個選修模塊中任選一個。

②依據選修課的知識結構來選。

高中化學選修模塊中，各模塊之間相互獨立而又有知識結構的聯系。《化學與生活》是以生活中常見物質為基礎，了解其性質和用途。《化學與技術》《實驗化學》是綜合性的知識，用到的一些原理、概念、方法、規律都分散在各模塊中，相對比較難學，拓展起來要用到各方面的知識。《物質結構與性質》是了解人類探索物質結構的重要意義和基本方法，研究物質構成的奧秘，認識物質結構與性質之間的關系，提高分析問題和解決問題的能力。《化學反應原理》是學習化學反應的基本原理，認識化學反應中能量轉化的基本規律，了解化學反應原理在生產、生活和科學研究中的應用。《有機化學基礎》探討有機化合物的組成、結構、性質及應用，學習有機化學研究的基本方法，了解有機化學對現代社會發展和科學進步的貢獻。《實驗化學》是通過實驗探究活動，掌握基本的化學實驗技能和方法，進一步體驗實驗探究的基本過程，認識實驗在化學科學研究和化學學習中的重要作用。

我校在高二開設選修課時，依據學生的選課情況，有兩個班級選《物質結構與性質》模塊，一個班選修《有機化學基礎》。我在給沒有學《物質結構與性質》的班級上有關甲烷、乙烯、乙炔、苯分子中碳原子的成鍵情況，及分子的空間構型時，涉及碳原子的軌道雜化理論對分子結構的影響，給學生列舉了許多例子，花費了好長時間，其結果學生仍然是懂非懂，教學過程中感到很費力，學生難以接受，教學效果不佳。但是當我在學完一個模塊后，兩班交換模塊后，給學過《物質結構與性質》的班級上這節課的內容時，學生就很容易理解，并且能用雜化軌道理論來解釋這幾種分子的結構，學生學習興趣比較高，討論也比較活躍。

因此，我認為，在選修這三個模塊時，應先學《化學反應原理》《物質結構與性質》，再學《有機化學基礎》比較好點。另外，有條件的學校也可以選學《化學與技術》，這要根據學校，學生的實際情況就來選課。

總之，在高中化學新課改的教學中，各學校應根據本校的實際情況，引導學生進行選課，使學生盡可能地發揮自己的特點，展示自己的優點，全面發展。

參考文獻：

第8篇：化學基本反應原理范文

很多化學理論在新授課上對于學生而言都是第一次見到，而根據建構主義理論，以學生的知識背景為基礎開展教學活動會取得事半功倍的效果．例如在電解原理一課的教學中，應當從電解原理的基本知識框架開始入手促進學生對電解原理一塊知識的充分感知，要能夠從實驗入手，逐步的進行理論的分析然后學生之間進行思維的對比，探討，逐步了解電解的初步意義，學會認識電極并掌握氧化還原反應和電極之間的微妙關系．還要能夠逐步的認識到能量的轉化在電解過程中是如何進行的．所以在基本知識認識的深化的時候筆者設置了電解水實驗來促進學生的認知．從電解水實驗讓學生出現一個以往認知跟新知識之間的巨大矛盾促進學生自覺的進入另一個層面即微觀層面進行深入的探究和思考．初中的時候絕大多數學生已經接觸過電解水的裝置，所以在結合電解原理的知識進行實驗的實際操作的時候，高中階段的實驗應當更加的開放化．應當沒有嚴格的格式進行限制，以學生理解知識入手:具備電解的條件即可進行反應．即有回路有自由移動的離子以及外部的導電這三個條件滿足了，即可進行實驗．接著引領學生分析陰陽兩極的產物以及產物的體積的比例進一步加深對電解原理的基礎理論的理解．

二、有規律的進行歸納提升，防止以偏概全

在課堂教學中，為了促進學生對基本概念的進一步掌握和鞏固，應當在感知基本理論之后有規律的進行歸納提升，防止以偏概全的問題發生．如電解原理一塊內容在高中化學必修4當中顯得十分的突出，這個突出主要是體現在電解原理一塊知識的復雜性和難理解性上．電解原理涉及到方方面面的內容，如原電池、氧化還原反應、水溶液中的離子平衡等相關內容都是容易混淆．在這樣的背景下，作為教者應當給學生創造機會在課堂上將這些涉及到的知識進行歸納對比．進一步促進相關知識逐步的內化．

三、對基本概念形成過程總結反思，逐步滲透科學抽象方法

第9篇：化學基本反應原理范文

本文作者：羅恩平工作單位：貴陽護理職業學院

注重直觀教學，培養形象思維，改善認知結構分析化學是一門實踐性很強的學科，因此，平時的教學中應盡可能采用直觀教具，增強語言教學的直觀性、“可視性”。重視學生的觀察及語言表達能力的訓練，將“語言表達”與“實驗操作”融為一體、理實交融。通過這樣的“情景式”教學，促進學生的形象思維、空間思維與聯想思維能力的形成，為抽象思維能力的形成打下基礎。采用圖示法分析題意，增強學生對實驗描述性語言的解讀能力，使其從實驗描述性語言的閱讀、理解、表達與記憶的負擔中解脫出來，將注意力轉移到提取與計算有關的關鍵信息點上，從而輕松、正確的理解題意。

強化基本概念的教學，靈活基本概念的運用基本概念是構建任何學科體系的基石，也是理51解事物并進行分析、歸納及推理等思維活動的基礎。以基本概念為基礎，可以建立實驗原理和方法。依據實驗原理和方法才可以理解實驗的技術、儀器設備的操作、要求及相關計算。對我院中、高職分析化學課程中滴定分析的一般計算而言，尤其要掌握密度、質量分數、物質的量、摩爾質量、物質的量濃度、滴定度等基本概念。計算公式只是基本概念在特定實驗原理中的具體運用及推理的結果。因此，我們強化了基本概念的教學，加強了靈活運用基本概念的訓練，在例題的講解過程中，引導學生正確理解、分析、轉化及推理各種基本概念，得出計算關系，使學生逐步體會到自己不是“公式”的奴隸，而是“公式”的締造者。

有了物質的量的概念以及配平了的定量化學反應的計量關系，滴定分析計算沒有必要去衍生更多的概念來增加學生的負擔。根據配平了的定量化學反應的計量關系，列比例式計算只需要小學的知識。因此，習題中定量作用物的“物質的量”的正確表達就成為中、高職分析化學教材中滴定分析計算問題的核心，突破這一點，計算迎刃而解。一般解題過程可歸納為以下三個步驟:1．誰和誰發生定量反應，化學計量關系為何?弄清題目中是什么物質與什么物質發生定量化學反應，并根據已配平的化學方程式確定化學計量關系。如果不涉及化學反應，則該物質的“物質的量”不變(如溶液的配制、稀釋)。2．各定量反應物質的“物質的量”的表達式為何?解題時，將題目中各定量反應物質的已知量和需求解的量用符號表示出來，并用這些量將各定量反應物質的“物質的量”正確地表示出來，如:(1)以質量表示的純物質的“物質的量”可表示為:mB/MB(mol)或(mB/MB)×103(mmol)(2)一定濃度及體積的溶液中溶質B的“物質的量”可表示為:CBVB(L)(mol)或CBVB(ml)(mmol)(3)一定密度ρ、體積V、溶質B的質量分數為ωB的溶液中，溶質B的“物質的量”可表示為:ρVωB/MB(mol)3．以化學計量關系為依據，列出定量反應物之間的“物質的量”的比例關系式有了各定量反應物質的“物質的量”的表達式和化學計量關系，就可以列出定量反應物之間的“物質的量”的比例計算式，即公式，通常表現為以下形式:(1)mA/MA(mol):CBVB(L)(mol)=nA:nB這里，nA、nB分別為物質A和物質B的物質的量。當mA已知，CB未知時，為“標定”;當mA未知，CBVB已知，則為“測定”。(2)(mA/MA)×103(mmol)=CAVA(ml)(mmol)此屬于溶液配制問題。如mA已知，則求配制濃度CA或體積VA;反之，當CAVA已知，則求配制溶質A的溶液所需要的mA值。(3)CAVA(L)(mol):CBVB(L)(mol)=nA:nB此為溶質A的溶液與溶質B的溶液之間的比較標定或測定。或CAVA(L)(mol)=C＇AV＇A＇(L)(mol)(此為溶質A的溶液的稀釋)顯然，解題的中心環節與關鍵步驟是第二個步驟，即:定量反應物的“物質的量”的正確表達，必須掌握。學生既沒有必要死記上述公式，也沒有必要去琢磨“如何確定基本單元”以及“等物質的量規則”這些額外的概念，就能解決溶液的配制、稀釋、標定、測定等計算問題。通過mA的測定，可進一步延伸，計算樣品的百分含量，即:(4)A%=(mA/S)×100%或A%=(mA/V)×100%最后，運用概念的分析和推理，可使學生容易地理解滴定度TT/B與物質的量濃度CT的關系，即:(5)TT/B=(b/t)CT×MB/1000

近年來，我院中、高職相關專業的“滴定分析計算”內容的教學采用了上述方法與策略，與過去的傳統教學法相比，學生的做題情況已有較大改善。