高中化學學習經驗總結精選(九篇)
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第1篇：高中化學學習經驗總結范文
課堂正在經歷全新的模式改革，大多學校都根據自己的發展思路進行了模式和探究，以滿足新課標要求的“自主、探求、合作”的學習方式。自主學習是這個思想的前提，具體要求是引導學生主動參與，培養學生自主搜集和處理信息、提煉知識的能力。我認為，學習過程確實不是學生單純接受知識的過程，不僅僅是老師傳授書本知識的過程，更是學生通過主觀能動性與客觀條件的相互作用，積極吸收并構建知識體系的過程，可見興趣是這一系列過程的引導者。化學是一門具有基礎性、創造性和實用性的學科，在高中化學學習過程中，學生若培養化學學習的興趣，就能逐漸達到新課標“學生自主探索性學習”的要求。因此，興趣的培養，無論是根據經驗還是理論對化學學習過程都是十分重要的，學生如何培養化學學習興趣呢？接下來我談談體會和認識。
一、保持一顆好奇心
每個人都有好奇心，因為好奇接下來可能帶給我們求知的欲望，這是人類的本能。學生正處在好奇心旺盛的年紀，對陌生的事物存在探究的渴望和興趣，這種原始的沖動需要我們捕捉并保持，因為它是興趣的源泉。化學的學科性質決定了它更能引發學生的好奇心，它有很多奇妙的現象和變化，有些可能看上去令人匪夷所思，就像魔術一樣，這些紛繁的要素可以吸引學生的眼球，令他們產生質疑和好奇，驅使學生提出自己感興趣的問題。當學生帶著問題進入課堂之中，其獲取知識的欲望就愈加強烈，記憶知識的程度就更高，需要滿足自己的好奇心并獲得知識的解答。這時，若有位負責的老師配合這一過程，就會使學生學習化學興趣的培養工作事半功倍。認證負責的老師能夠認真解答每一位好奇的學生提出的古怪問題，并引導和啟蒙學生從中學會從有趣的化學現象入手學習化學課程的知識原理。這就在很大程度上引導、保護了學生的好奇心和求知欲，并且將其引向了正確的學習方向。
二、把握好化學中的實驗機會
化學是一名實驗課程。實驗能夠幫助學生將其“興趣”進一步進行“化學反應”，變為牢固的知識并被學生理解和掌握。化學試驗通常是先有老師在課堂進行操作示范，為學生展示實驗工具、實驗方法和實驗現象，學生除了會對老師操作產生興趣之外，也是學習化學實驗知識的最佳時機。隨后，老師在完成試驗展示之后會將化學原理、化學式、詳細的現象描述教授給學生。如果學生帶著興趣在觀察和思考，接受的速度就會十分迅速。最后是學生親自參與化學試驗操作。在這個環節中，學生已經通過之前的過程了解了基本的原理和試驗操作方法，那么不僅對化學實驗知識有了初步了解，還積攢了好奇心，并以此激發了學生對化學學習和自己動手實踐的興趣。最后學生參與化學實踐，將會給這次的化學課程完美的結尾。因為擁有一定的興趣并親自參與驗證感興趣的問題和現象并解答疑惑，學生在解決完自身興趣帶來的問題后就會對實驗過程中涉及的知識和方法產生深刻記憶，并且化學試驗往往能夠造成“一個問題的解決卻導致更多問題產生”這種狀況，會延續學生的好奇心和探究興趣。學生參與化學實驗，可以加深知識理論的理解、學習試驗操作、解決和驗證自己提出的問題，進一步激發化學學習興趣，可謂一舉多得。
三、將化學帶進生活
雖然化學既枯燥又難學，但是它勝在趣味十足。雖然它有許多概念公式需要記憶，化學試驗必須大動干戈，但是它又勝在生活中隨處可見、可學、可用。日常生活處處發生化學變化，很多化學知識都是生活中常見現象的歸納總結，因此化學知識的學習可以從生活樂趣中入手。教師需要對初入化學學習門檻的學生進行引導，在授課過程中列舉一些化學在生活中的一些現象和應用，比如防銹、消毒等這些生活中的常見問題。通過將化學課堂和生活日常加以聯系，學生很快就能列舉并利用剛學或者已經學到的知識分析現象、解析化學原理并抽象出化學方程，更進一步者可以以化學方式解決生活中的化學問題。如此看，只有學生發現課堂的生活趣味，喚起學生學習化學的熱情，培養他們的化學興趣，才能加深學生對化學知識和技能的掌握程度。
化學學習如果用不一樣的心態對待，學習過程和學習的效果就是完全不一樣的。帶著好奇心且主動參與化學課程的學生，興趣就會帶給他一個完全不一樣的化學課堂；帶著興趣進行化學實驗，或許實驗會完美地驗證和解答你的興趣問題，但是會帶給你更多的興趣；無論身處課堂還是課下，校內還是校外，化學無處不在，興趣更是無處不在。只要興趣存在，生活處處就是化學的課堂。興趣不僅是化學學習最好的老師，而且是化學學習中最大的樂趣。
參考文獻：
[1]陳振峰.中學化學實驗課程創新方案[J].教師博覽（科研版），2014（08）.
第2篇：高中化學學習經驗總結范文
關鍵詞： 高三總復習 氧化還原反應 配平
1.引言
現行的人教版高中化學教材中，關于氧化還原反應方程式沒有給出詳細的配平步驟，使得氧化還原反應反應方程式的配平在教學過程中并不是那么得心應手。在高三總復習中，對氧化還原反應方程式進行配平是大多數學生都很迷惑的問題，而此項內容又是高考的熱點之一，如何為學生歸納出一套通用、可行的配平方法成為教師研究的話題。以下是我根據學生的思維特點，結合前人的理論經驗總結出的普遍高中學生易于接受的關于氧化還原反應方程式配平方法。
2.配平原則
①電子守恒：氧化劑和還原劑得失電子總數相等。
即化合價升高總數=化合價降低總數
②質量守恒：反應前后各原子的種類和個數不變。
即原子個數守恒。
③離子電荷守恒：離子反應前后，陰、陽離子電荷總數相等。
3.配平步驟
（1）標價態：寫出反應物和生成物的化學式，標出發生氧化還原反應的元素的化合價。
（2）列變化：標出反應前后元素化合價的變化。
（3）求總數：依據得失電子守恒，使化合價升高和降低的總數相等。
（4）配系數：根據質量守恒，反應前后原子的種類和個數不變。
例題1：按配平步驟配平
5.缺項氧化還原反應方程式的配平
配平方法：
①先利用“化合價升降法”配平含變價元素的物質的化學計量數；
6.結語
氧化還原反應與非氧化還原反應的區別，在于反應中是否有電子的轉移。通過以上分析可知，氧化還原反應方程式的配平的關鍵點是在考慮電子轉移的前提下，確定反應前后各物質的化學計量數。從本質上看，這類配平同樣是依據質量守恒，確定反應前后原子數和分子數的一個推斷過程。在這一推斷過程中，使用化合價作為分析問題的工具，肯定會比直接考慮得失電子數更簡單。
在氧化還原反應中通常以元素化合價變化作為配平根據。化合價是一個與元素及原子團有關的抽象化學概念，如何把化合價變化數與具體的參與氧化還原反應的物質的分子數聯系起來，恰恰是深入理解氧化還原反應本質及把握其配平方法的關鍵。同時，讓學生用觀察的方法配平化合價未發生變化元素的原子。所謂觀察的方法，多數學生把其理解為逐個元素去看，而不知主次。在參與氧化還原反應的元素的系數確定后，其余元素化學計量數的確定其實有規律可循。
參考文獻：
[1]陳凌.配平氧化還原反應方程式的技巧[J].廣東化工，2009，36（7）：287-288.
[2]孫秋香.復雜氧化還原反應系數配平問題的探討[J].湖北教育學院學報，2006，23（2）：96.
第3篇：高中化學學習經驗總結范文
【關鍵詞】高中化學；循環大課堂；導學案；自主合作；展示交流
一、課題提出
鑒于目前化學課時較少，而教學內容較多，學生自由支配時間較多，故提出該教學模式。
二、課題研究目標和內容
（1）目標：改革長期以來人們已經習以為常、舊的、傳統的教育觀念以及相應的教學與學習方式，充分發揮學生自主學習積極性，培養學生獨立思考、科學探究能力，形成優秀的學習品質。
（2）內容：課堂教學模式。
三、研究基礎
1、理論依據
建構主義學習理論認為，知識不是通過教師傳授得到，而是學習者在一定的情境，借助他人（包括教師和學習伙伴）的幫助，利用必要的學習資料，通過建構意義的方式而獲得。對此我們作如下理解：其一，建構主義學習理論強調以學生為中心，學生是學習信息加工的主體、知識意義的主動建構者，這與自主學習所提倡的以學生為主體、在自主過程中獲取知識的規律和研究的方法本質上是一致的，因此，自主學習是建構主義學習理論的有益實踐；其二，教師要由知識的傳授者、灌輸者轉變為學生主動建構意義的幫助者、促進者，這與自主學習主張的以學生為主體，教師是學生自主學習過程重點引導者、幫助者、組織者、促進者相吻合。其三，建構主義提倡“情境”，多媒體技術與網絡的特性與功能也有利于情境的創設，是建構主義學習環境得已實現的物質基礎，這也是建構主義學習理論在近年來逐漸引起人們廣泛注意的重要因素。因此，我們認為，建構主義學習理論奠定了自主學習理論的基礎，是建立在現代學習理論基礎上的科學學習觀，使學生的學習能夠面向未來的發展，是積極有意義的學習過程。
2、實踐依據
全省全面推行素質教育，許多知名學校都有現成的成功經驗。
四、研究方法
a）文獻研究法：用以借鑒前人的研究成果，找到新的生長點和支撐性理論。
b）調查研究法：即對我校現有課堂教學模式進行訪談及問卷調查。
c）行動研究法：要求教師根據計劃進行課堂教學研究。
d）經驗總結法：要求教師在研究中不斷反思，不斷總結，積累資料，撰寫論文。
五、課題研究的步驟
1.準備階段（2010.10—2010.12）
（1）全體成員學習理論，收集資料，統一認識，形成課題研究方案。
（2）成立課題組，明確成員任務
2.實施階段（2011.3—2011.7）
按研究目標、任務、各自進行實驗，收集資料，寫出中期成果，實驗教案。
3.總結階段（2011.9—2011.10）
全體成員進行總結、回顧、材料整理，寫出研究論文，優秀教案，鑒定結題。
六、研究過程
（一）學習理論，提高認識，轉變觀念
我們課題組成立后，全組成員學習了大量理論書籍與相關論文、論著。課題組成員有了理論的武裝，提高了認識，認識到必須轉變觀念，建立以"主導-主體"教學理論為指導，創建新型的教學結構和學科教學模式，倡導學生開展自主學習、探究學習和合作學習。
（二）通過調查，了解學情，明確方向
（三）構建促進學生自主學習與合作學習的教學模式
“循環大課堂”五環節教學模式的教學結構包括：“學案導學、先學后教” “二次備課、以學定教” “課堂互動、探究提升” “反饋訓練、體驗成功” “循環課堂、再學再教”。
1、學案導學、先學后教
①提前下發導學案讓學生自主學習②抽批部分學生的導學案，了解學情
2、二次備課、以學定教
針對導學案中學生集中暴露出的問題，展開第二次備課，分析出錯原因，找出解決問題的思路和方法，同時注意思維的拓展和提升以及矯正練習，真正把“三維目標”落到實處。
3、課堂互動、探究提升
①明確本堂課學習目標、任務②分組合作探究 針對學生普遍暴露出的問題，老師把它們整合后以問題的形式提出來展開小組討論，讓學生搞清到底是什么？究竟為什么？還有什么？③小組間展示交流，教師點撥 允許學生上臺講解或板演④歸納整合 幫助學生建立起知識結構⑤拓展提升 幫助學生掌握重點、突破難點、解決易混點，形成解題規律和技巧。
4、反饋訓練、體驗成功 通過典例剖析和針對練習，鞏固所學知識與規律，體驗成功的喜悅。
5、循環課堂、再學再教 布置下節學習任務，循環以上四個環節。
七、課題研究成果
（一）培養學生自主學習和合作學習能力
（二）提高學生科學探究能力
（三）教師課堂教學能力顯著提高
（四）教師科研能力正逐步提高
（五）大面積提高了教育教學質量
八、教學反思
（一）教師負擔過重問題 教師需要提前編制好導學案下發給學生，還要抽批部分學生的導學案，了解學情進行二次備課，勞動強度大。
（二）學生基礎差影響自主學習問題 該模式應用于復習課更好一些。
（三）合作組的合理劃分問題 每個學習小組，需要按學生的性別以及學習成績A、B、C三個檔次合理搭配，便于合作與競爭。
（四）學校對教師的考評問題 評價體系要跟上，教學改革成效顯著的備課組學校要給予適當獎勵。
附：高三化學一輪復習時我們備課組編制的一個導學案供參考，涉及內容：人教版高中化學 必修2第一章（物質結構 元素周期律）整合選修3第一章（原子結構與性質）有關內容。
元素周期表 元素周期律
【考試說明】
①了解元素周期律的實質。了解元素周期表的結構和應用。
②以第三周期元素為例，掌握同周期內元素性質的遞變規律與原子結構的關系。
③以IA族和VII族為例，掌握同一主族內元素性質遞變規律與原子結構的關系。
④了解元素電離能的含義，并能用以說明元素的某種性質。
⑤了解電負性的概念，知道元素的性質與電負性的關系。
【基礎知識梳理】
一、元素周期表
1、結構特點：
2.畫出元素周期表，標出周期序數、族序數、各分區和金屬非金屬的分界線，并填入前36號元素和IA、VIIA族元素符號。
3.原子結構與元素周期表的關系：
（1）周期序數 ________； （2）主族序數 ________。
二.元素周期律
1、概念梳理
元素周期律：
實質：
第一電離能：
電負性：
對角線規則：
2、原子結構與元素性質的遞變規律
項目 同周期
（從左往右） 同主族
（從上往下）
核外電子排布
原子半徑
主要化合價
原子得失電子能力
第一電離能
電負性
金屬性非金屬性
最高價氧化物水化物的酸堿性
氣態氫化物的穩定性、還原性
與氫氣化合能力、置換氫的能力
【考點突破】
考點1 元素周期表
例1（江蘇省海州測試）圖中a、b、c、d、e為周期表前4周期的一部分元素，下列敘述正確的是（ ）
A.b元素除零價外，只有一種化合價
B.五種元素中，c元素的性質最穩定
C.b、d氣態氫化物溶于水，溶液的酸性：b > d
D.e元素最高價氧化物的水化物和不同量的氫氧化鈉溶液反應，可能生成三種鹽
【變式訓練1】（江蘇省淮安考試）A、B、C三種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，已知A、C可分別與B形成化合物X和Y，A與B的質子數之和為C的質子數，現有以下說法，其中判斷正確的組合是（ ）
①B與C均存在同素異形體
②X的種類比Y的多
③沸點：A的氫化物小于C的氫化物
④C的最高價氧化物對應水化物能與A的氫化物形成三種鹽
A.①②③④ B.②③ C.①②④ D.①④
考點2 元素周期律
例2 （09海南化學卷第10題）門捷列夫在描述元素周期表時，許多元素尚未發現，但他為第四周期的三種元素留下了空位，并對它們的一些性質做了預測，X是其中的一種“類硅”元素，后來被德國化學家文克勒發現，并證實門捷列夫當時的預測相當準確。根據元素周期律，下列有關X性質的描述中錯誤的是
A.X單質不易與水反應 B.XO2可被碳或氫還原為X
C.XCl4的沸點比SiCl4的高 D.XH4的穩定性比SiH4的高
【變式訓練2】（山東理綜第11題 4分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質，下列說法正確的是
A.同一元素不可能既表現金屬性，又表現非金屬性
B.第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數
C.短周期元素形成離子后，最外層電子都達到8電子穩定結構
D.同一主族的元素的原子，最外層電子數相同，化學性質完全相同
考點3 元素“位—構—性”之間的關系
例3（09四川理綜第10題）X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數是Y是核外電子數的一半，Y與M可形成化合物M2Y。下列說法正確的是
A. 還原性：X的氫化物>Y的氫化物>Z的氫化物
B. 簡單離子的半徑：M的離子>Z的離子>Y的離子>X的離子
C. YX2、M2Y都是含有極性鍵的極性分子
D. Z元素的最高價氧化物的水化物的化學式為HZO4
【變式訓練3】（北京理綜化學第7題）W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數與核外電子總數之比為7：17；X與W同主族；Y的原子序數是W和X的原子序數之和的一半；含Z元素的物質焰色反應為黃色。下列判斷正確的是
A.金屬性：Y Z B 氫化物的沸點：X>W
C.離子的還原性：X>W D 原子及離子半徑：Z>Y>X
【反饋訓練】
1.（2011江蘇高考5）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖1所示。下列說法正確的是
A.元素X與元素Z的最高正化合價之和的數值等于8
B.原子半徑的大小順序為：rX>rY>rZ>rW>rQ
C.離子Y2-和Z 3+的核外電子數和電子層數都不相同
D.元素W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Q的強
2.（2011福建高考7）依據元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是
A.H3BO3的酸性比H2CO3的強
B.Mg（OH）2的堿性比Be（OH）2的強
C.HCl、HBr、HI的熱穩定性依次增強
D.若M+和R2-的核外電子層結構相同，則原子序數：R>M
3.（2011山東高考13）元素的原子結構決定其性質和在周期表中的位置。下列說法正確的是
A.元素原子的最外層電子數等于元素的最高化合價
B.多電子原子中，在離核較近的區域內運動的電子能量較高
C.P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應的水化物的酸性均依次增強
D.元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素
4.（2011福建高考30，13分）
氮元素可以形成多種化合物。
回答以下問題：
（1）基態氮原子的價電子排布式是_________________。
（2）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是____________。
第4篇：高中化學學習經驗總結范文
【文章編號】0450-9889（2017）05B-0154-02
隨著社會的發展、科技的進步，在工業生產和生活實際中越來越多地體現了化學與人類的緊密性。2014 年廣西進入新課標改革后，化學高考命題趨勢也越來越與生產、生活聯系密切。化學是一門自然科學，我們的生活中到處都是化學，衣食住行處處都有化學的身影，實用性很強。新的高考考綱更注重化學與生活的聯系，體現了考查新課標“三維”能力的命題指導思想，能綜合考查學生基礎知識的理解能力和靈活應用知識解決生產實際問題的能力。其中電化學原理是高中化學的重要組成部分，也是高考考查的重難點。
本文筆者將 2012―2016 年廣西新課改前后，有關電化學原理在高考中出現的題型、分值和相關知識進行研究分析，結合筆者的教學經驗給出一些建設性教學策略，以供參考。
一、2012―2016年高考廣西卷有關電化學試題的基本信息
從上述表格中可以看出，廣西每年高考中有關電化學的考查基本上都是選擇題，偶爾在填空題會有所涉及，分值呈上升趨勢。
二、2012―2016年高考廣西卷有關電化學具體考查的知識點分析
根據以上的基本信息，將 2012―2016 年高考廣西有關電化學具體考查的知識點進行分析如下：
2012 年大綱卷第 11 選擇題通過原電池的應用來考查如何利用正負極比較金屬的活動性（兩種金屬組成原電池時，金屬性較強的金屬易失去電子做負極），屬于原電池的重點考查內容。一輪復習時，也常常遇到類似的題目，因此對于基礎扎實的學生來說，并不難。
2013 年大綱卷第 9 選擇題考查了“電解法處理酸性含鉻廢水”，和綠色化學相結合，綜合性較強，考查了電極反應式、溶液 pH 的變化、總反應式和計算，內容看似新穎，難度較大，其實記住陰陽極物質的放電順序即可解決問題：Fe 作陽極，是活性電極，易失去 e- 生成 Fe+；陰極吸引 H+ 得 e- 生成 H2；在結合題目給出的后續反應方程便可得出正確選項。第 29 工業流程題第（4）問考查了“電解制鋁”，屬于課本的重點基礎內容，難度不大。
2014 年大綱卷選擇題第 9 題考查了“金屬氫化物鎳電池（MH-Ni電池）”電極方程式的書寫、電解液、電容量等。雖然此題有圖像，但信息量不繁雜，可借此分析原電池的總反應：MH+NiOOH=M+Ni（OH）2，MH 合金中 M、H 均為 0 價，MH 作負極材料，而 NiOOH 作正極材料，綜合考查學生對電化學的應用分析問題的能力，對學生各方面的能力要求較高，難度加大，已不再局限于課本，因此在課堂上要有所拓展，內容上要加深。第 11 題 D 選項考查了“鉛蓄電池”正極反應式的書寫，屬于課本基礎知識。
2015 年新課標 Ⅱ 卷?化學原理的考查雖然并沒有在選擇題中有所體現，但是非選擇題中進行了重點考查。第 26 題以“鋅錳電池”為主體不僅考查了原電池的相關知識，而且考查了物質的分離提純和沉淀溶解平衡，甚至還結合物理的電量公式“Q=I×t=F×ne-”進行學科整合的計算，難度加深，對學生能力要求較高。第 28 題（2）問考查了電解池的化學原理，而且此空的解答必須從流程圖中找出反應物和生成物才能完成。
2016 年新課標Ⅲ卷第 7 題 B 項通過原電池的應用比較Fe和Cu的金屬性強弱，比較基礎。第 11 選擇題考查了二次電池“鋅-空氣燃料電池”，綜合性較強，考查了電極反應式、溶液中離子的變化和計算，但題目直接給出了總反應式，因此難度有所下降，運用電化學的基礎知識可以解決。
高考有關電化學的題目主要涉及電極方程式的書寫或判斷、電解質中離子的移向或大小變化、外電路中電子轉移數目的計算或電子與反應物、生成物的數量關系、不同極區或整個電解質溶液pH值的變化、電極名稱的判斷等基本知識類型的考查。即使是考查難度較大的計算題，也會給出相關信息，降低難度。但是考查的原電池和電解池越來越新穎，給學生心理上造成一種對新題型的恐懼。
三、有關電化學解題的教學策略
通過對廣西近五年化學高考命題情況進行系統分析，可知廣西化學高考中有關電化學的考查比較注重學生對基礎知識的掌握能力和應用分析問題的綜合能力，對學生各方面的能力要求越來越高。在新課標考試大綱中電化學是必考的熱點內容，在針對電化學的教學上我們要注重基礎、突出重點、突破難點，一定要把極區的電極反應式、電解質變化和電子變化講授到位，教會學生書寫電極反應式、總反應式和通過反應式判斷電解質和電子的變化。在課堂上要適當拓展，加深難度，同時還要注意學科之間的整合，讓學生多加練習，接觸更多新題型、新型電池。
高效合理的教學策略不僅可以達到提升學生科學思維能力的目標，而且還有利于學生構建完整的知識網絡。筆者經過這幾年的教學經驗總結，結合近五年高考考查電化學的內容變化，與大家分享一些課堂上有關原電池的教學方法和解題思路。
（一）注重基礎，緊扣課本，從生活走向化學
不同于初中的模擬機械記憶，高中更側重于理論上的理解推測，對邏輯演繹能力要求更高，科學嚴謹的學習要求使大部分定義、公式進行量化處理。大部分學生沒有掌握正確、恰當的學習方法，這是他們在化學學習中遇到困難的主要原因。以學生為主體，把課堂還給學生，把時間留給學生，讓學生聯系舊識，通過實驗、思維導圖等，運用推理、演繹、歸納等科學思維方法，理解和掌握新知識，更容易讓學生從內心上接受，精神上感到充實。
因此在講授《化學能與電能》時，創設情境：分析火力發電站工作原理；發現問題：能否將化學能直接轉化為電能；提出任務：研究“化學能直接轉化為電能”的原理；解決問題：引導學生運用已有的氧化還原反應知識思考將氧化反應和還原反應拆開的有關問題，并用實驗探究，陳述自己的觀點，自行形成概念，完成感性到理性的轉變。
（二）加強對課本的理解和記憶，從化學走向生活
不少學生養成了依賴老師的習慣，習慣被老師牽著鼻子走，指望老師講課時面面俱到，解題時有模板模仿。許多學生理解記憶水平低，擅長機械記憶和形象記憶。因此通過對生活中不同電池的分析，掌握規律和方法。在原電池的實際應用中，將原電池轉化為技術產品―― 化學電源，引導學生分析干電池、鉛蓄電池、鎳鎘電池、鋰?池、燃料電池的組成、工作原理，使用過程中應注意的問題，尤其是電極反應式的書寫，應結合電子和電量（Q=I×t=F×ne-）的計算、兩極質量的變化、溶液 pH 的變化、兩極區 pH 的變化等進行分析，全面深入理解原電池的原理。
例如，鉛蓄電池中正極：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O。因此正極區 pH 值上升，正極質量增加 64g，轉移的電子為 2mol，產生的電量為 Q=96500×2=1.93×105C。
（三）聯系高考，練習鞏固，加深記憶，拓展延伸
很多學生上課聽得懂，看答案能理解，但是一做題就錯，尤其是遇到變形題，不能靈活變通，錯誤率更高。主要是因為對化學題目中的信息條件沒有分析到位，沒有完成從形象思維到抽象思維的轉變。因此教師要重視習題課，對學生的化學思維進行系統訓練，提高習題課的效率。
例如，甲烷燃料電池：（1）電解質由酸溶液改為堿溶液，電極方程式怎么寫？（2）電解質為熔融碳酸鹽，電極方程式怎么寫？（3）電解質為熔融氧化物，電極方程式又怎么寫？以此引導學生感受問題的多樣式，學會多角度分析信息。
筆者還通過把難以在課堂上解析的題目做成微課視頻的形式，讓學生在課后主動觀看和討論，充分利用課余時間消化課堂知識，這樣不僅節約課堂時間，而且有利于學生反復觀看、整理筆記。
（四）優選例題，構建合理的審題、解題思路
學生學習電化學知識困難原因之一是學生受主觀思維定勢的影響。理論聯系實際，通過近五年高考中有關電化學的考查，讓學生運用理論知識解決問題。因此教師在課堂上要引導學生注意新舊知識的銜接，幫助學生建立完整的知識體系，利用氧化還原反應“電子――電荷――質量”三個守恒步驟書寫電極方程式，培養學生電化學問題的有效解題思維模式。
例如，鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應為：
Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2
下列有關該電池的說法不正確的是（ ）
A.電池的電解液為堿性溶液，正極為 Ni2O3，負極為 Fe
B.電池放電時，負極反應為 Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2
C.電池充電過程中，陰極附近溶液的 pH 降低
D.電池充電時，陽極反應為 2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O
解題策略：
（1）據題判斷正負極并確定電極材料：根據總反應式中物質化合價的變化確定 Fe 元素升價作負極，Ni2O3 中 Ni 元素降價作正極。
（2）確定電極反應物、生成物：Fe 失 e- 生成 Fe（OH）2，Ni2O3 得 e- 生成 Ni（OH）2。
（3）結合電解質溶液或圖中微粒的流向，按照三個守恒步驟書寫電極方程式：根據生成物為堿性氫氧化物，可推出電解質為堿性溶液，因此負極 Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2 。則充電時負極作陰極：Fe（OH）2+2e-= Fe+2OH-，生成 OH-，pH 值上升。
（4）根據加減原則書寫正極電極方程：Ni2O3+2e-+3H2O =2OH-+2Ni（OH）2，充電時的正極方程即為放電時的逆反應：2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O。
