初三學習計劃書精選(九篇)

前言：一篇好文章的誕生，需要你不斷地搜集資料、整理思路，本站小編為你收集了豐富的初三學習計劃書主題范文，僅供參考，歡迎閱讀并收藏。

第1篇：初三學習計劃書范文

時間：現在到八月份上旬

1.周一至周五排兩個半天天時間學習初三數學，其中間隔一天。

（有條件找人輔導比較好，老師比較有經驗，將基礎打好。）

2.周一至周五排一個半天天學習初三物理。

（買參考書、試題自學或者找老師。）

3.周末排兩個半天看文科書

（集中在一天恐怕挺煩的，看些散文、傳記等，把好的句子記下來，研究一下好作文的結構。其次背一下中考所要求名著的大概故事情節。）

4.周末排一個半天看歷史課本。

（因為初三學習忙，歷史恐怕顧不上學了。）

第二部分：準備參加競賽或其他比賽（或）加強第一部分學習內容

時間：結束第一部分計劃至開學

（1）準備參加競賽：正常來說初三下學習要進行數理化三科的競賽，你如果有考慮拿獎就選一兩科學習，理化兩科競賽內容多選自高中，對高中學習有幫助。

準備參加其他比賽：自己找找看，看看能不能中考加分。

1.一周內排出兩個半天學習相關課程。再排出兩個半天自己練習。

（2）加強第一部分學習內容：初三上化學比較簡單，初三下出現酸堿鹽、溶液比較難些，因此暑假不用預習化學，寒假再預習也來得及。

此項同第一部分內容時間上不改變，在內容上做調整：

1.數學開始學習中難題。

2.學習物理的中難題或學習化學

3.復習初一初二的語文（文言文、詩句）

雖然我打得很多但只是教詳細，你不必擔憂，時間還是比較寬松的，其余時間我建議：

第2篇：初三學習計劃書范文

因此，計算題的訓練和解答研究，對于培養初三學生的開拓精神和創新意識提高綜合素質，具有十分重要的作用。而有關金屬類計算題又是其中的重要組成部分，能選用合適的方法解決此類計算題，不但可以縮短解題的時間，還有助于減小計算過程中的運算量，盡可能地降低運算過程中出錯的機會，對于提高學習成績，增強學習效率，有著重要意義。 筆者通過多年的教學總結，對常見六種計算題解法進行深入剖析，從中悟出不少想法與讀者們共商榷。

一、 方程（組）法

例1鎂和碳酸鎂的混合物在空氣中加熱至質量不再改變為止，冷卻后稱得殘留固體的質量與原混合物相同，求原混合物中鎂和碳酸鎂的質量比。

解析設原混合物的質量為100g，鎂的質量為x時，完全反應可生成氧化鎂質量為a，則（100-x）g碳酸鎂完全反應可生成氧化鎂質量為（100-a）g，

2Mg+O22MgOMgCO3MgO+CO2

48808440

xa100-x100-a

48a=80x84（100-a）=40（100-x）

解得x=44，帶入得=

點撥（1） 列方程（組）解化學計算題是最普遍的一種解法，使用面很廣，遇到計算題，應先想想列方程（組）。

（2） 列方程（組）解法要注意爭取題設未知數少，這樣能壓縮解題步驟解題快，差錯少。

二、 差量法

例2將10g純鋅放入93.7g未知濃度的鹽酸溶液中，反應停止后有鋅剩余，過濾后濾液質量比反應前鹽酸質量增加6.3 g，試求：

（1） 還剩余多少鋅？

（2） 反應前鹽酸的質量分數？

解析設反應用去Zn的質量為x，HCl質量為y

Zn+2HCl=ZnCl2+ H2增重

6573136136-73=63

xy6.3g

=， x = 6.5g

剩余鋅10g-6.5g = 3.5g

反應用去HCl為=，y = 7.3g

鹽酸的質量分數為×100% =7.8%

點撥利用反應物與生成物之間的質量差（或體積差）列比例式進行計算，往往要比直接利用反應物與生成物之間的關系列式計算容易得多，利用差量法計算，尤其適用于解答一些難以下手的計算題。

三、 關系式法

例3用足量的一氧化碳還原3.2g不含雜質的鐵的某種氧化物，將反應完全后生成的二氧化碳通入足量石灰水中，生成6g白色沉淀，求鐵的某種氧化物的化學式？

解析設鐵的某種氧化物的化學式為FexOy

FexOy+yCOxFe+yCO2①

CO2+ Ca（OH）2CaCO3+ H2O②

為與①式統一CO2 化學計量數，②式應寫為

yCO2+yCa（OH）2yCaCO3+yH2O

關系式FexOy～yCO2 ～ yCaCO3

56x+16y 100y

關系量3.2g 6g

=解得 =

故鐵的某種氧化物化學式為Fe2O3

點撥（1） 建立正確的統一的幾個相關連的化學方程式的化學計量數。這是正確建立關系式的關鍵。（2） 運用關系式法計算比分步計算要簡便得多。

四、 十字交叉法

例4由氧化鎂和氧化鐵組成的混合物，測得其中氧元素的質量分數是38%,求混合物中氧化鐵的質量分數？

解析MgO和Fe2O3中氧元素的質量分數分別為：

×100%=40%×100%=30%

根據十字交叉法：

則Fe2O3的質量分數為×100%=20%

點撥（1）哪些化學試題能用十字交叉法求解？對于二元一次方程組

X1M1+X2M2=MX1+X2=1 ①

通過通常的代數運算可以得到X1和X2 滿足比例關系：

由此可見，凡是能建立如①式的方程組的化學題就能用十字交叉法求解。

（2）應用①式的一元一次方程組解此例題，可體會到凡可用十字交叉法解的題也必定可用代數法解，只是十字交叉法簡便，但不深刻理解其使用范圍時容易出錯。

五、 守恒法

例5有鐵、氧化鐵的混合物與稀硫酸恰好完全反應，所得到的溶液中不含Fe3+，且亞鐵（Fe2+）離子數與放出的氫氣（H2）分子數之比為4∶1，求反應中氧化鐵（Fe2O3）“分子數”、鐵（Fe）原子數、硫酸（H2SO4）分子數之比。

解析根據題意，列出包含Fe2+與H2的化學計量數為4∶1的總反應的化學反應式。未知化學計量數的物質分別用a，b，c，d表示，則根據反應中原子（或含離子）數守恒的原理建立思路可速解。

aFe2O3+bFe+cH2SO4 4FeSO4+H2+dH2O

由硫（S）元素的原子守恒，可推知，c=4

由氫（H）元素的原子守恒，可推知，d=3

由氧（O）元素的原子守恒，可推知，a=1

由鐵（Fe）元素的原子（含離子）守恒，可推知，b=2

總反應的化學方程式的：Fe2O3+2Fe+4H2SO44FeSO4+H2+3H2O

可知：Fe2O3∶Fe：H2SO4= 1∶2∶4

點撥守恒法是解化學計算題的重要方法之一，解題的關鍵是找準守恒關系，建立已知量與未知量的守恒關系即可速解。在初中化學可能用到的守恒有：

① 原子（或離子）數反應前后守恒；

② 總質量反應前后守恒；

③ 溶液內陰、陽離子電荷總數（不是離子數）守恒；

④ 氧化還原反應中的化合價升價與降價總數守恒；

⑤ 某些反應中的增量與減量守恒。

六、 討論法

例6某金屬7g和足量的鹽酸反應，可得到氫氣0.25g，該金屬11.2g可和21.3g氯氣完全反應，生成相應的氯化物，求該金屬的相對原子質量。

解析設金屬元素符號為M，相對原子質量為x，與鹽酸反應生成MClm，與氯氣反應生成MClm，

M+mHCl=MClm+H2M+Cl2=MClm

xm x 35.5n

7g0.25g 11.2g 21.3g

7m = 0.2521.3x=11.2×35.5n推之得x = 28mx=

推之得，3m=2n

該方程有兩個未知數，無確定解，但因m和n都表示化合價，它們的絕對值必定是小于8的整數，討論：

（1） 當m =1時，n≠整數（不合要求，舍去）；

（2） 當m =2時，n=3；

（3） 當m =3時， n≠整數（不合要求，舍去）；

（4） 當m= 4時，n=6；

（5） 當m=5或m=6時，n≥8（不合要求，舍去）；

由此列出兩組答案：

（1） m=2，n=3，則x= 56，該金屬為鐵；

（2） m=4，n=6，則x=112，沒有與它相對應的金屬（不合理，舍去），

故該金屬原子的相對原子質量為56。.

第3篇：初三學習計劃書范文

【輔導對象】小學一年級至高中三年級

【輔導科目】語文 數學 英語 物理 化學 地理 歷史 政治 奧數

【上課時間】署寒假 雙休日 平時 課外 隨到隨學

【輔導范圍】年級銜接課程輔導、同步課程輔導;小升初、中高考考試方向分析輔導;暑假班、寒假班;小學各科基礎知識漏洞梳理提高;初二、三物理(電學、力學基礎夯實);初三化學、初中英語(閱讀理解，作文、語法等);初中語文(寫作、閱讀理解、基礎知識等);高中理科(數理化生薄弱板塊針對性切入);高中英語(閱讀理解，作文、語法等);高中語文(寫作、閱讀理解、基礎知識等)。

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