初三化學難題歸納精選(九篇)

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第1篇：初三化學難題歸納范文

一、在試卷講評課中要注重抓好基礎知識，鞏固學習的基本環節

學生在學習中往往只注重化學學習的難點，卻忽略了基礎知識與概念的掌握與運用，導致在解題中由于基礎知識掌握不清晰而經常出現誤區.學生往往從分值的角度分配學習與練習的時間，由于概念類題目的分值相對不大而忽略了這一類題目的分析與訓練.但學生卻沒有發現基礎知識是綜合性題目解決的基礎與關鍵，沒有一個良好的基礎學生在解題中會寸步難行.因而，我們在進行試卷分析的時候要對基礎知識進行有重點的分析與講解，幫助學生在學習的過程中做好基礎知識學習的任務，幫助學生建立一個良好的化學學習理念.

例1下列關于分子的敘述正確的是

A.一切物質都是由分子構成的

B.分子是化學變化中的最小粒子

C.分子是不能再分的粒子

D.分子是保持物質化學性質的最小粒子

例2經實驗測定，某物質中只含一種元素，下列推斷正確的是

A.該物質一定是純凈物

B.該物質一定是單質

C.該物質一定是混合物

D.該物質一定不是化合物

我們在對這類基礎性題目在進行試卷評價教學的時候要幫助學生進行系統的總結分析，以便學生形成一個良好的知識體系，為學生化學知識的學習建立一個完整的知識系統.在試卷講評的過程中幫助學生對這類概念性的題目產生足夠的重視，為學生的解題提供保障，并為日后的學習打下扎實的基礎.

二、在試卷講評的過程中注重綜合性知識的總結與分析

初三化學教學不同于前幾年的教學，它是一個知識綜合運用的階段.在訓練的時候學生會遇到很多綜合性問題，我們在進行試卷講評的過程中要注重為學生分析、總結、歸納這類題目.幫助學生在學習的過程中對化學有一個系統的掌握，建立一個完整的知識體系.在初三學習階段是對之前化學知識的總結運用階段，試卷分析可以幫助學生更好的運用化學知識解決化學問題，同時建立一個完善的化學學習體系.因而，我們在進行試卷講評的時候要注重對這類綜合知識進行分析與總結.

例3取13.8 g R2CO3(R為未知金屬元素)固體完全溶于水中得到100 g溶液，加入一定質量溶質質量分數為32.4%的氫氧化鋇溶液，恰好完全反應，過濾，得到沉淀19.7 g.向所得的濾液中加入20 g一定溶質質量分數的稀鹽酸，溶液剛好變為無色.請計算：R元素的相對原子質量；所加氫氧化鋇溶液的質量；最后所得RCl溶液的溶質質量分數.

解(1)碳酸根離子是-2價金屬元素R的化合價為+1價,

則反應的化學方程式為

R2CO3+Ba(OH)22ROH+BaCO3

R2CO3的相對分子質量為n：n=138

R元素的相對原子質量為：R=39

(2)設參加反應的氫氧化鋇的質量為x, x=17.1 g,則所加氫氧化鋇溶液的質量為52.8 g.

(3)根據質量守恒定律可知反應后的生成物質量為166.6 g則濾液質量為146.9 g.

可得ROH的質量為11.2 g，生成的RCl的質量為14.9 g.

最后所得溶液的溶質質量分數為:47.8%.

在這類題目中綜合了幾個化學知識，學生在化學學習中要對化學知識有一個系統的掌握以便更好的解決問題.我們在進行試卷講評時就是為學生建立一個綜合性解題理念的過程方便學生對這類問題的分析理解.

三、試卷講評要從問題出發，尋求解決方法

我們在進行試卷講評的時候要有重點、有主次的進行講解，教學的過程中不是僅僅應當把學習重點放在難題上.同時我們應當從試卷中對學生容易出現的問題與誤區進行重點的解釋與分析，這才是我們進行試卷講評的關鍵所在.作為教師要幫助學生從試卷出發總結問題，試卷是老師了解學生知識掌握情況并對課堂教學內容進行分配的有效依據.我們在進行試卷講評的時候要從學生試卷中出現的問題出發進行點評，這使我們充分提高教學的效率，建立高效化學教學課堂.

第2篇：初三化學難題歸納范文

一、物質中原子個數比的計算，這類計算一般都不會太難

題型：已知某物質化學式，求各原子個數比；解法：只需找出化學式中各原子的個數，對照相應的原子寫出比例式即可。典例：求酒精（C2H5OH）中，C、H、O原子個數比 解：C：H：O=2：6：1

二、物質中質量分數的計算

題型1：已知某物質化學式，求該化學式中某元素所占質量分數。解法：元素相對原子質量×原子個數/化學式相對分子質量×100%典例：計算KMnO4中鉀元素的質量分數。

解：KMnO4相對分子質量=39+ 55+4×16=158 KMnO4中鉀元素的質量分數：K的相對原子質量×K的原子個數/ KMnO4相對分子質量×100% =39× 1/158×100%=24.7%

題型2：已知某化混合物樣品質量，求某一物質在樣品中的質量分數。解法：這類題一般在礦物的冶煉中計算礦物純度和溶液中計算溶質質量分數中最常見，其解法基本和題型1的解法相似，也就如同我們用合格人數除以總人數乘以100%，計算某科合格率一樣。

三、物質中某元素所占質量的計算

題型：已知該物質總質量，計算某元素在該物質中質量。解法：物質總質量×所求元素在該物質中的質量分數。典例：計算100g化肥（NH4HCO3）中氮元素的質量。解：100×（14/79×100%）=100×17.7%=17.7g

四、物質組成元素質量比的計算

題型：已知該物質化學式，求組成該物質各元素質量之比。解法：元素質量之比=（元素相對原子質量×原子個數）的比。典例：雙氧水（H2O2）中氫元素和氧元素的質量之比解：m（H）： m（O）=（1×2）：（16×2）=1：16

五、相關化學方程式的計算

解法：這類計算題的解法關鍵掌握這樣幾個步驟

1.審題設出未知量；寫出與計算相關的、正確的化學方程式并配平；找出對應的比例關系并列出比例式；解比例式；作答；典例：6.8g雙氧水（H2O2）加催化劑充分反應后，可制的氧氣多少克？

解：設6.8g雙氧水（H2O2）加催化劑充分反應后，可制的氧氣x克。

2H2O2 催化劑 2H2O+O2

2×32 32

6.8 x

2×32：6.8=32：x

X=3.2

答：6.8g雙氧水（H2O2）加催化劑充分反應后，可制的氧氣3.2克。

六、溶液的計算

這類計算綜合性較強，它的計算往往與質量守恒定律分不開，并且這類計算在中考題型中最為常見。解法：1.認真審題，抓住關鍵詞，如完全反應、雜質沒有參加反應、生成氣體或沉淀多少克等等；2.提粗取精、理清思路、認真分析、繞開干擾因素；3.解題思路要清晰，熟練掌握質量守恒定律的運用和以上幾類計算題的解法。

典例：向25.8g含少量NaCl雜質的Na2CO3白色固體中慢加入10%的稀鹽酸到恰好不在有氣體產生為止，共收集到8.8g干燥的CO2氣體。

求：1.白色固體Na2CO3質量分數？2.所得溶液中氯化鈉的質量分數？

典例分析：1. NaCl和Na2CO3的混合物25.8g。2. Na2CO3與HCl反應生成CO2；3.10%的稀鹽酸，說明HCl氣體在稀鹽酸中的質量分數為10%；4.不在有氣體產生，說明完全反應。

解：設Na2CO3質量為x克，NaCl質量為y克，HCl質量為z克。

Na2CO3+2HCl===2NaCl+ H2O+CO2

106 73 117 44

x z y 8.8

106：x=44：8.8 x=21.2 117：y=44：8.8 y=23.4 73：z=44：8.8 z=14.6

（1）w（Na2CO3）=m（Na2CO3）/m（白色固體） ×100% =（21.2/25.8） ×100%=82.2%

（2）所得溶液中氯化鈉的質量分數=m總（NaCl）/m（NaCl溶液） ×100%

=（25.8-21.2+23.4）/（25.8+14.6× 10%-8.8） ×100%=17.2%

第3篇：初三化學難題歸納范文

關鍵詞:化學知識 日常生活體驗生活

生活的體驗是學生感受最為直接的,也是最為深刻的。化學在人類的生產與生活中發揮著極其重要的作用,化學無處不在。

一、日常生活中處處可見到與化學相關的知識

在古代,我國在化學方面就取得了比較巨大的成就,比如在宋代沈括所編的《夢溪筆談》中就有了對石油的描述。生活之中處處顯化學,人們的衣食住行樣樣都需要物質,豐富的物質世界帶給我們多彩的生活。學了化學,你會發現其實化學就在你身邊。無論是生產、生活,還是環境保護、能源與資源的利用、醫藥衛生與人體健康等都與化學物質有著廣泛的關系。生活中有著許多化學常識需要我們去認識。比如:加碘食鹽的使用。碘是人體必需的營養元素,長期缺碘可導致碘缺乏癥,食用加碘食鹽是消除碘缺乏癥的最簡便、經濟、有效的方法。加碘食鹽中含有氯化鈉和碘酸鉀,人體中需要的碘就是碘酸鉀提供的,而碘酸鉀受熱、光照時不穩定易分解,從而影響人體對碘的攝入,所以炒菜時要注意,加鹽應等快出鍋時,且勿長時間燉炒。又如,豆腐不可與菠菜一起煮,草酸鈣是人體內不能吸收的沉淀物 。菠菜、洋蔥、竹筍中含有豐富的草酸、草酸鈉,豆腐中含有較多的鈣鹽,如硫酸鈣等成分。上述物質可以發生復分解反應,生成草酸鈣沉淀等物質。從醫學的觀點看:菠菜、洋蔥、竹筍等不要和豆腐同時混合食用,會生成草酸鈣的沉淀,是產生結石的誘因 ,從營養學的觀點看,混合食用會破壞他們的營養成分。又如2008年發生的“三鹿集團奶粉”事件,嬰兒為什么會出現結石,其實就是不法分子在奶粉中加入了三聚氰酸,而聚氰胺會在胃的強酸性環境中水解,胺基逐步被羥基取代,先生成三聚氰酸二酰胺,進一步水解生成三聚氰酸一酰胺,最后生成三聚氰酸,三聚氰酸隨后在腸道內被吸收,從而進入血液,在血液中三聚氰酸能夠和鈣離子結合形成不溶解的三聚氰酸鈣,腎臟在過濾血液雜質的時候三聚氰酸鈣就會在腎臟聚集最終形成結石。

二、教師在課堂中,結合生活實際講解,以提高學生學習化學的興趣

對于作為基礎學科之一且又以其乏味枯燥、令學生望而卻步的化學來說,我們只注重理論的講解是無法學好化學的,我們應該緊密與生活中的許多現象結合,一旦發現學過的化學知識能解決許許多多的實際問題,學習化學的欲望便會愈來愈強烈。例如,我們在初三化學中學習 “燃燒和滅火”時,我們都知道,燃燒與氧氣有著密切的關系,關于講到“二氧化碳不能燃燒,也不支持燃燒”的知識點時,我們先用點燃的木條伸到盛有二氧化碳的集氣瓶中,讓學生觀察實驗現象,歸納結論:二氧化碳不能燃燒,也不支持燃燒。此時再做一個鎂條在二氧化碳中燃燒的實驗,學生都很奇怪:鎂條怎么在二氧化碳中能燃燒呢?教師此時可以抓住時機問:前面的結論是否錯了?啟發學生思考:①二氧化碳使點燃的蠟燭熄滅,卻使點燃的鎂條燃燒得更旺,這個問題說明了什么?②本節開頭時講的燃燒條件是可燃物要與氧氣充分接觸,而鎂條在二氧化碳中燃燒是在無氧情況下進行的,前后內容是否矛盾?通過分析,學生終于得出正確結論:前面講的燃燒是指通常的燃燒,要有氧參加。因此,特殊情況下的燃燒不一定需要氧氣。前面講的燃燒定義狹窄。老師及時給學生總結燃燒的廣義定義:燃燒是指任何發熱發光的劇烈化學反應,從而達到既拓寬了化學知識,又發展了學生學習化學興趣的目的。

三、在學習化學中體驗生活

新的課程觀認為,學科知識應注意聯系實際生活,要做到學科生活化。化學科學與生產、生活以及科技的發展有著密切聯系,對社會發展、科技進步和人類生活質量的提高有著廣泛而深刻的影響。學生會接觸到很多與化學有關的生活問題,教師在教學中要注意聯系實際,更多地回歸生活、聚焦社會,通過身邊的化學常識、周圍的化學環境,來體驗學習化學知識的價值和樂趣,提升用化學知識來解決日常生活中的難題和解決一些簡單實際問題的能力。成語“滴水穿石”的本意是屋檐流下的水滴,時間長了能把石頭滴穿。從化學的角度來看,這里面主要包含了兩個化學反應:一是石灰石的溶解過程,二是碳酸氫鈣的分解沉降過程,其化學反應方程式分別為;CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2和Ca(HCO3)2== CaCO3+CO2+H2O,這兩個化學反應在自然界廣泛存在,它創造了溶洞和石鐘乳、石筍等許許多多自然奇觀,讓我們感覺到自然界的奇妙和偉大。因此,我們充分利用小到廚房里的化學、飯桌上的知識,日常用品、肥皂、洗衣粉,大到市區周圍的一些化工廠等教學資源,使我們的教學更貼緊生活、貼進社會。

課堂教學不只是要求學生掌握化學知識,而更重要的是應該讓學生學會運用學過的知識來解決問題,這樣有利于學生未來的發展,增強學生對知識的探究,比如我們在學習了NaHCO3的知識后 ,知道了做饅頭、糕點的發酵原理,知道了NaHCO3可以用來治療胃酸過多,知道了泡沫滅火器的原料可用NaHCO3.再比如《鹵素》一章中講到由氯氣可以制漂白自來水的漂白粉、碘的酒精溶液可以用以消毒、氫氟酸可用于雕刻玻璃、氟化鈉可以用來殺滅地下害蟲、溴化銀可應用于照相技術,碘化筍可用于人工降雨等;這些內容在課堂教學過程中還可以展開來,這些都是我們生活中的很好的例子。

化學教學中“回歸生活”,“貼近生活”的內容是多方面的,如白色污染與我們的生活,溫室效應與人類生存,添加劑與綠色食品,空氣污染與呼吸疾病,化學品與人類疾病、農藥與生態平衡,水體富營養化及對策,化學在解決能源、資源、人口等問題中的作用。這些與化學有關的問題都直接與我們的生活相聯系。