化學(xué)教案精選(九篇)

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第1篇：化學(xué)教案范文

教學(xué)目標(biāo)

氧氣的性質(zhì)和用途教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)：

了解氧氣的物理性質(zhì)，初步掌握氧氣的化學(xué)性質(zhì)；理解化合反應(yīng)的概念，初步學(xué)會(huì)判斷化合反應(yīng)的方法；了解氧化反應(yīng)的概念及其反應(yīng)的判斷和氧氣的用途。

能力目標(biāo)：

通過(guò)對(duì)氧氣化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生觀察和描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能力；及通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)研究物質(zhì)及其變化的科學(xué)方法；通過(guò)判斷化合反應(yīng)和氧化反應(yīng)的方法，培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納的能力。

情感目標(biāo)：

通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和描述及對(duì)氧氣化學(xué)性質(zhì)的歸納，逐步培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。

氧氣的制法教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)：

初步掌握實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的方法和反應(yīng)原理；

了解工業(yè)上從空氣中提取氧氣的基本原理；

了解催化劑和催化作用的概念；

理解分解反應(yīng)的定義及其與化合反應(yīng)的區(qū)別。

能力目標(biāo)：

初步培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作能力、觀察能力和思維能力；

初步培養(yǎng)學(xué)生分析、對(duì)比和遷移知識(shí)的能力。

情感目標(biāo)：

培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是，嚴(yán)肅認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度，及實(shí)驗(yàn)、分析、總結(jié)、理解運(yùn)用的學(xué)習(xí)方法。

教學(xué)建議

氧氣的性質(zhì)和用途

本節(jié)教材分為氧氣的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)和用途三部分。

這三部分應(yīng)以氧氣的性質(zhì)為中心，因?yàn)槲镔|(zhì)的用途主要決定于該物質(zhì)的性質(zhì)。

氧氣物理性質(zhì)教學(xué)建議

關(guān)于物理性質(zhì)的教學(xué)，教給學(xué)生一個(gè)認(rèn)識(shí)物理性質(zhì)的順序，以便在以后學(xué)習(xí)其它物質(zhì)的物理性質(zhì)時(shí)，即觀察的全面，又起到了對(duì)照的作用。使記憶更牢。

物質(zhì)的物理性質(zhì)，其觀察和描述的順序與人的感覺(jué)器官所接受的信息量有關(guān)，最突出的是顏色，其次是形狀，再是嗅覺(jué)、味覺(jué)，這樣自然的形成一個(gè)描述物理性質(zhì)的習(xí)慣順序。

關(guān)于溶解性，由于學(xué)生尚不了解溶解過(guò)程的實(shí)質(zhì)，對(duì)這些基本上不跟水起化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的溶解，只能先認(rèn)為是物質(zhì)的物理性質(zhì)。有關(guān)氧氣微溶于水的事實(shí)，可列舉實(shí)際生活中的事例幫助理解。如許多水中生物呼吸靠的就是溶解在水中的氧氣?；蛘咦寣W(xué)生想想辦法，做個(gè)家庭實(shí)驗(yàn)，如：用封閉和敞口的容器做水中養(yǎng)魚(yú)的效果對(duì)比。

氧氣等氣體的沸點(diǎn)和熔點(diǎn)都很低，是學(xué)生在日常生活中很少遇到的，是很難想象到的低溫，教師應(yīng)爭(zhēng)取使學(xué)生看到液態(tài)空氣、液氧、液氮做為改進(jìn)教學(xué)的設(shè)想。或者至少也應(yīng)爭(zhēng)取看到錄像片（液氧、液氮一般制氧廠都有生產(chǎn)，液氮在一般大醫(yī)院用于冷凍療法。）

在氣體密度教學(xué)上，注意①怎樣測(cè)定氣體密度？它與固體和液體有什么不同？②不同密度的氣體為什么是混合均勻而不分層？

氧氣化學(xué)性質(zhì)

關(guān)于化學(xué)性質(zhì)，必須通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)來(lái)完成。

為排除氮?dú)獾母蓴_，做在純氧和在空氣中的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，以此說(shuō)明物質(zhì)在空氣中燃燒主要是和氧氣反應(yīng)。

在觀察實(shí)驗(yàn)時(shí)，引導(dǎo)學(xué)生想到，在沒(méi)有點(diǎn)燃前，這些物質(zhì)不和氧氣發(fā)生反應(yīng)；點(diǎn)燃后，再觀察能否持續(xù)燃燒，及燃燒現(xiàn)象；繼而觀察在純氧中的燃燒現(xiàn)象，最后是對(duì)生成物的檢驗(yàn)。

在演示中最好把反應(yīng)的文字表達(dá)式與實(shí)際反應(yīng)有機(jī)結(jié)合起來(lái)，為學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)方程式打點(diǎn)基礎(chǔ)。也可把有關(guān)的元素符號(hào)、化學(xué)式注在下面，超前記憶，分散教學(xué)難點(diǎn)。

為便于總結(jié)分析，將對(duì)比實(shí)驗(yàn)表格化。從不同角度得出化合反應(yīng)、氧化反應(yīng)的概念。

在總結(jié)氧化反應(yīng)的定義時(shí)，應(yīng)注意：

①是物質(zhì)與氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，并沒(méi)有說(shuō)是氧氣。這里告訴學(xué)生，以后還會(huì)學(xué)到不是直接與氧氣起化學(xué)反應(yīng)的氧化反應(yīng)。

②演示實(shí)驗(yàn)反應(yīng)劇烈，應(yīng)向?qū)W生指出，定義中并沒(méi)有包含，可列舉鐵銹生成的例子。這樣使學(xué)生學(xué)會(huì)準(zhǔn)確的掌握概念內(nèi)涵。培養(yǎng)提高觀察、分析、判斷、推理的邏輯思維能力。

關(guān)于氧氣的用途

有關(guān)物質(zhì)用途的教學(xué)應(yīng)該在突出其性質(zhì)的基礎(chǔ)上進(jìn)行。本節(jié)教材把氧氣的用途安排在氧氣性質(zhì)之后，也正是體現(xiàn)用途取決于性質(zhì)的邏輯規(guī)律。理論聯(lián)系實(shí)際是教學(xué)的一項(xiàng)重要原則，化學(xué)教學(xué)要盡量做到學(xué)以致用，尤其在接受義務(wù)教育的初中階段，更應(yīng)倍加重視基礎(chǔ)學(xué)習(xí)與生產(chǎn)、生活實(shí)際的緊密聯(lián)系。

例如，為什么氧炔焰既能用于焊接又能用于切割金屬？焊接與切割兩者有什么本質(zhì)不同？（教學(xué)時(shí)應(yīng)該盡可能地讓學(xué)生看到實(shí)物或?qū)嶋H操作表演，可能的話，在課外活動(dòng)時(shí)讓學(xué)生親自操作一下更好。）

氧這一章有豐富的聯(lián)系實(shí)際的內(nèi)容，教師應(yīng)鼓勵(lì)學(xué)生把學(xué)習(xí)到的化學(xué)知識(shí)與日常生活中遇到的實(shí)際問(wèn)題聯(lián)系起來(lái)考慮并提出問(wèn)題。只有肯于和善于提出問(wèn)題，才能開(kāi)闊思路。教師可以根據(jù)班級(jí)的具體情況，作適當(dāng)?shù)闹v解或推薦課外閱讀參考資料，或課外組織“氧”的專(zhuān)題報(bào)告會(huì)……

總之，這種既不超越大綱，又不超越學(xué)生接受能力的結(jié)合生產(chǎn)、生活實(shí)際的內(nèi)容，是義務(wù)教育所不可忽視的一個(gè)方面。

實(shí)驗(yàn)演示建議

1．做木炭在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí)，最好選用長(zhǎng)條片狀的木炭?？梢韵扔描囎踊蜊釄鍔A住木炭，加熱到發(fā)紅，再放到燃燒匙里。紅熱的木炭應(yīng)該由上而下慢慢地放入盛有氧氣的集氣瓶中，如果一開(kāi)始就伸到瓶底，木炭燃燒所生成的二氧化碳會(huì)把瓶中部和上部的氧氣排出，木炭就不能順利燃燒。鑒定二氧化碳用的澄清石灰水，要用新制的和濃度較大的。因?yàn)榉胖镁昧说氖宜?，?huì)因其中的氫氧化鈣已跟空氣里的二氧化碳起反應(yīng)而失效。濃度小的石灰水遇到二氧化碳，開(kāi)始時(shí)顯渾濁，不久便又會(huì)因生成可溶性的碳酸氫鈣而變得澄清。

2．硫在氧氣中燃燒實(shí)驗(yàn)所用的燃燒匙內(nèi)務(wù)必墊一層石棉絨（或石棉布），因?yàn)楦邷貢r(shí)疏可以跟銅、鐵等金屬直接化合生成硫化物，如果不設(shè)法使硫跟金屬匙隔離，燃燒匙用不了幾次就會(huì)被腐蝕壞了。另外，硫的用量不宜過(guò)多，如果氧氣的體積是250毫升，則硫黃的用量以不超過(guò)0.5克為宜。從瓶里取出的燃燒匙，如果仍有燃著的硫，可以把匙隨手浸入事先準(zhǔn)備好的水中使之熄滅，以免二氧化硫彌散。燃燒匙內(nèi)剩余的硫黃能很容易地隨所鋪墊的石棉一起摳掉，若摳不掉也可把它放在通風(fēng)處，讓硫黃燃燒完。

3．鐵絲在氧中燃燒的實(shí)驗(yàn)，最好選用擰在一起的一束細(xì)鐵絲。從鐵窗紗上拆下的鐵絲（用砂紙打去漆和銹）比較好用。如用一根細(xì)鐵絲，最好把它繞成螺旋狀。無(wú)論是一束還是螺旋都是為了提高鐵絲局部的溫度，以利于鐵絲在氧中“持續(xù)”燃燒。為了使學(xué)生能夠清楚地“看”到燃燒時(shí)伴隨的放熱現(xiàn)象，不要等待鐵絲燃盡，就可以把鐵絲從氧氣瓶中取出，向?qū)W生展示鐵絲端處倒掛著的紅熱的熔融小鐵珠，這能十分形象地說(shuō)明鐵在氧氣中燃燒會(huì)放出光和熱。

點(diǎn)燃鐵絲的最簡(jiǎn)便方法，是用一段火柴桿引燃。在將鐵絲伸入氧氣瓶中之前，光點(diǎn)燃系在鐵絲端上的火柴桿，待火柴即將燃盡時(shí)再將鐵絲伸入氧氣瓶中，以免木桿太長(zhǎng)而消耗過(guò)多的氧氣。

為了防止鐵燃燒時(shí)較大塊的熔渣濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂，除集氣瓶中預(yù)留些水或鋪些細(xì)沙外，還應(yīng)注意切勿使燃著的鐵絲靠近或接觸瓶壁。（本實(shí)驗(yàn)是講述氧炔焰進(jìn)行氣割的最好根據(jù)。）

4．蠟燭在氧氣中燃燒與已做過(guò)的幾種金屬和非金屬單質(zhì)在氧中燃燒的區(qū)別，在于它不屬于化合反應(yīng)類(lèi)型。為此，必須突出它反應(yīng)后有兩種生成物。

演示實(shí)驗(yàn)的總結(jié)分析

為了便于對(duì)系列演示實(shí)驗(yàn)的總結(jié)分析，除去并列它們的反應(yīng)文字表達(dá)式之外。還可以將以上實(shí)驗(yàn)的可比部分表格化，這種表格化了的描述，將會(huì)對(duì)學(xué)生增長(zhǎng)抽象概括能力提供方便。

物質(zhì)在空氣和氧氣中燃燒現(xiàn)象的比較

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反應(yīng)物

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發(fā)生反應(yīng)的條件

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反應(yīng)現(xiàn)象

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生成物

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在空氣中

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在氧氣中

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木炭跟氧氣

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點(diǎn)燃

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持續(xù)紅熱，無(wú)煙、無(wú)焰。

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劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成一種無(wú)色氣體。

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二氧化碳（能使澄清石灰水變白色渾濁）

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碳黃跟氧氣

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點(diǎn)燃

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持續(xù)燃燒放熱，有隱約可見(jiàn)的淡藍(lán)色火焰，無(wú)煙。

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發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成一種無(wú)色有刺激性氣味的氣體。

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二氧化硫

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紅磷跟氧氣

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點(diǎn)燃

第2篇：化學(xué)教案范文

1.純硝酸是無(wú)色油狀液體,開(kāi)蓋時(shí)有煙霧,揮發(fā)性酸.

2.M.p.-42℃,b.p.83℃.密度:1.5g/cm3,與水任意比互溶.

3.常見(jiàn)硝酸a%=63%-69.2%c=14-16mol/L.呈棕色(分析原因)發(fā)煙硝酸.

化學(xué)性質(zhì):

1.強(qiáng)腐蝕性:能?chē)?yán)重?fù)p傷金屬、橡膠和肌膚,因此不得用膠塞試劑瓶盛放硝酸.

2.不穩(wěn)定性:光或熱

4HNO3=====4NO2+O2+2H2O

所以,硝酸要避光保存.

3.強(qiáng)酸性:在水溶液里完全電離,具有酸的通性.

4.強(qiáng)氧化性:濃度越大,氧化性越強(qiáng).

與金屬反應(yīng):

[實(shí)驗(yàn)]在兩支試管里分別盛有銅片,向兩支試管理再分別加入濃硝酸和稀硝酸.

Cu+4HNO3(濃)==Cu(NO3)2+2NO2+2H2O

3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO+4H2O

Ag+2HNO3(濃)==AgNO3+NO2+H2O

3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO+2H2O

硝酸能與除金、鉑、鈦等外的大多數(shù)金屬反應(yīng).

通常濃硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)生成NO2,稀硝酸(<6mol/L)則生成NO.

鈍化反應(yīng):常溫下濃硝酸可使鐵、鋁、鉻(都可呈+3價(jià)金屬化合物)表面形成具有保護(hù)性的氧化膜而鈍化.而稀硝酸則與它們反應(yīng).

Fe+4HNO3(稀)==Fe(NO3)3+NO+2H2O

王水:1體積濃硝酸與3體積濃鹽酸的混合溶液.可溶解金、鉑.

Au+HNO3+4HCl==HauCl4+NO+2H2O

M+HNO3(12∽14mol/L)↗NO2為主.

M+HNO3(6∽8mol/L)↗NO為主

M+HNO3(約2mol/L)↗N2O為主,M較活潑.

M+HNO3(<2mol/L)↗NH4+為主(M活潑)

M+HNO3還可能有H2產(chǎn)生(M活潑)

與非金屬反應(yīng):濃硝酸;需要加熱.

C+4HNO3(濃)==CO2+4NO2+2H2O(實(shí)驗(yàn)演示)

H2S+8HNO3(濃)==H2SO4+8NO2+4H2O

3H2S+2HNO3(稀)==3S+2NO+4H2O(冷)

SO2+2HNO3(濃)==H2SO4+2NO2

3SO2+2HNO3(稀)+2H2O==3H2SO4+2NO

H2S、SO2以及S2-、SO32-都不能與硝酸共存.

與有機(jī)物反應(yīng):生成硝基化合物和硝酸酯.

1.硝酸的制法:

[設(shè)問(wèn)]生成硝酸的措施有哪些?對(duì)比優(yōu)缺點(diǎn).(三種)

1.實(shí)驗(yàn)室制法:微熱

NaNO3(s)+H2SO4(濃)==NaHSO4+HNO3

[討論]1.反應(yīng)溫度

2.反應(yīng)裝置:

3.收集裝置:

2.氨氧化法制硝酸:

4NH3+5O2====4NO+6H2O(氧化爐中)

2NO+O2==2NO2(冷卻器中)

3NO2+H2O=2HNO3+NO(吸收塔)

4NO2+O2+2H2O==4HNO3(吸收塔)

過(guò)程:(1)先將液氨蒸發(fā),再將氨氣與過(guò)量空氣混合后通入裝有鉑、銠合金網(wǎng)的氧化爐中,在800℃左右氨很快被氧化為NO.該反應(yīng)放熱可使鉑銠合金網(wǎng)(催化劑)保持赤熱狀態(tài).

2.(2)由氧化爐里導(dǎo)出的NO和空氣混合氣在冷凝器中冷卻,NO與O2反應(yīng)生成NO2.

(3)再將NO2與空氣的混合氣通入吸收塔.由塔頂噴淋水,水流在塔內(nèi)填充物迂回流下.塔底導(dǎo)入的NO2和空氣的混合氣,它們?cè)谔畛湮锷嫌鼗叵蛏?這樣氣流與液流相逆而行使接觸面增大,便于氣體吸收.

從塔底流出的硝酸含量?jī)H達(dá)50%,不能直接用于軍工、染料等工業(yè),必須將其制成98%以上的濃硝酸.濃縮的方法主要是將稀硝酸與濃硫酸或硝酸鎂混合后,在較低溫度下蒸餾而得到濃硝酸,濃硫酸或硝酸鎂在處理后再用.

尾氣處理:燒堿吸收氮的氧化物,使其轉(zhuǎn)化為有用的亞硝酸鹽(有毒)即”工業(yè)鹽”.

NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O

1.硝酸鹽:

特點(diǎn):外觀美麗(由金屬離子決定);KNO3無(wú)色、Cu(NO3)2.6H2O寶石藍(lán)色.

水溶性好

有明顯的氧化性,穩(wěn)定性不好.分解有氧氣.

[實(shí)驗(yàn)]1.KNO3的熱分解:

2.硝酸銅的熱分解并檢驗(yàn)氣體.

2KNO3==2KNO2+O2

2Cu(NO3)2==2CuO+4NO2+O2

第3篇：化學(xué)教案范文

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)技能：了解糖類(lèi)的組成和分類(lèi)

.掌握葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和重要性質(zhì),

了解葡萄糖的制法和用途.

了解果糖的性質(zhì)和它在結(jié)構(gòu)上跟葡萄糖的差別

科學(xué)方法：引導(dǎo)和啟發(fā)和實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證的方法.

重點(diǎn)、難點(diǎn);葡萄糖的結(jié)構(gòu)和性質(zhì).

教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)

[引入]什么是糖?哪些物質(zhì)屬于糖?

[學(xué)生討論]

[講解]糖類(lèi)在以前叫做碳水化合物,曾經(jīng)用一個(gè)通式來(lái)表示:Cn(H2O)m;

因?yàn)樵谧畛醢l(fā)現(xiàn)的糖類(lèi)都是有C、H、O三種元素組成,并且

分子中的H原子和O原子的個(gè)數(shù)比恰好是2:1.當(dāng)時(shí)就誤認(rèn)為糖是由碳和水組成的化合物.現(xiàn)在還一直在沿用這種叫法,

通式并不反映結(jié)構(gòu):H和O并不是以結(jié)合成水的形式存在的.通式的應(yīng)用是有限度的:鼠李糖C6H12O5甲醛乙酸乳酸等

[設(shè)問(wèn)]如何給糖類(lèi)下一個(gè)準(zhǔn)確的定義呢?

[板書(shū)]糖類(lèi):從結(jié)構(gòu)上看,它一般是多羥基醛或多羥基酮,以及水解生成它們的物質(zhì).

[板書(shū)]糖的分類(lèi):單糖低聚糖多糖

[過(guò)渡]在單糖中大家比較熟悉的有葡萄糖果糖五碳糖(核糖和脫氧核糖)等.下面我們有重點(diǎn)的學(xué)習(xí)葡萄糖以及簡(jiǎn)單了解其它單糖.

[板書(shū)]一.葡萄糖

葡萄糖的結(jié)構(gòu)和性質(zhì):

物理性質(zhì):白色晶體溶于水不及蔗糖甜(葡萄汁甜味水果蜂蜜)

分子式C6H12O6(180)最簡(jiǎn)式:CH2O(30)

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO

或CH2OH(CHOH)4CHO或CHO(CHOH)4CH2OH

化學(xué)性質(zhì):

1還原反應(yīng):

銀鏡反應(yīng):

CH2OH(CHOH)4CH+2[Ag(NH3)2]OH==CH2OH-(CHOH)4COONH4++2Ag+H2O+3NH3

與新制Cu(OH)2作用

CH2OH-(CHOH)4-CHO+2Cu(OH)2==CH2OH-(CHOH)4-COOH+Cu2O+H2O

2與氧氣反應(yīng)(有氧呼吸和無(wú)氧呼吸)

3.酯化反應(yīng)：與乙酸、乙酸酐作用生成葡萄糖五乙酸酯

[指導(dǎo)]讓學(xué)生學(xué)會(huì)寫(xiě)復(fù)雜的反應(yīng)方程式.

制法:淀粉催化(硫酸)水解

催化劑

(C6H10O5)n+nH2O=====nC6H12O6

用途:

營(yíng)養(yǎng)物質(zhì):C6H12O6(s)+6O2(g)=====6CO2(g)+6H2O(l)+2804kJ

醫(yī)療糖果制鏡和熱水瓶膽鍍銀

二.果糖

分子式:C6H12O6(與葡萄糖同分異構(gòu))式量180存在水果蜂蜜

比蔗糖甜純凈的果糖是白色晶體,通常是粘稠的液體,易溶于水.

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CO-CH2OH(多羥基酮)

化學(xué)性質(zhì):可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)!

第4篇：化學(xué)教案范文

關(guān)鍵詞：教案；化學(xué)教學(xué)；學(xué)生視角

高中化學(xué)課堂為了給學(xué)生一個(gè)與生活接觸的機(jī)會(huì)，使他們?cè)趯W(xué)習(xí)中能夠做到敢問(wèn)敢解決，所以這就要求教師在教學(xué)活動(dòng)中的角色扮演從知識(shí)的搬運(yùn)者傳播者變?yōu)榕c學(xué)生的朋友，與學(xué)生一起發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，解決問(wèn)題。教師要科學(xué)地、系統(tǒng)地、合理地編輯自己的教案，在平時(shí)的授課活動(dòng)中掌握學(xué)生的學(xué)習(xí)水平和層次，采用有喲蔚亟萄Х椒ǎ注重實(shí)踐，注重培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新性思維。在近幾年推行的新課改中，普遍要求教師轉(zhuǎn)變自己的身份和教學(xué)方式，學(xué)生也要轉(zhuǎn)變自己的學(xué)習(xí)方式。比如在化學(xué)課堂中可以加入多媒體教學(xué)，在化學(xué)課堂中采用多媒體教學(xué)。不僅更新了課堂新模式.而且變以前單調(diào)的課堂模式變成現(xiàn)在的活潑生動(dòng)。充分考慮到了學(xué)生的感受和地位，另外，在教學(xué)過(guò)程中。教師能夠積極引導(dǎo)、個(gè)別輔導(dǎo)。使學(xué)生積極主動(dòng)地參與教學(xué)過(guò)程。

一、首先要認(rèn)真仔細(xì)的通讀課本

對(duì)化學(xué)教材進(jìn)行分析與研究，能夠使教師對(duì)課本知識(shí)進(jìn)行充分的理解和掌握，從而為課堂活動(dòng)打下基礎(chǔ)。它是教學(xué)工作的第一步。它對(duì)于教師的教案設(shè)計(jì)、教師對(duì)重點(diǎn)知識(shí)的把握都是非常重要的。高中化學(xué)教師更要對(duì)書(shū)本中的每一個(gè)知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行熟悉和理解。主要可以根據(jù)以下步驟進(jìn)行。

1.通讀和熟悉整本教材

要做好全部的教學(xué)工作首先就要通讀整本課本，做到了然于心。在熟悉掌握所有的內(nèi)容之后，掌握教材中每一章每一部分所講述的主要內(nèi)容，在此基礎(chǔ)上掌握編者的意圖、以及所體現(xiàn)的重點(diǎn)和難點(diǎn)。

2.確定教學(xué)目標(biāo)

高中化學(xué)教學(xué)的授課目的為了提高學(xué)生的實(shí)踐能力和發(fā)散性思維，所以教師在教案設(shè)計(jì)中就要制定一定的教學(xué)目標(biāo)，就是為了達(dá)到某種目的。為什么要制定合適的教學(xué)目標(biāo)，在制定時(shí)要根據(jù)實(shí)際情況考慮一下問(wèn)題：（1）在這門(mén)課上要讓學(xué)生學(xué)到什么（2）通過(guò)講解掌握哪些必須的知識(shí)？ （3）要將知識(shí)點(diǎn)如何與實(shí)際生活進(jìn)行搭配擴(kuò)展（4）要培養(yǎng)學(xué)生哪方面的能力

3.得到課堂知識(shí)的疑難點(diǎn)

確定教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)也是教案設(shè)計(jì)中的關(guān)鍵一環(huán)。確定好了重點(diǎn)和難點(diǎn)，教師在教案設(shè)計(jì)時(shí)就可以進(jìn)行標(biāo)注，在講課過(guò)程中就可以加以重點(diǎn)凸顯。但是，在不同的教學(xué)背景之下，教師不可能制定相同的教學(xué)目標(biāo)，所以，只有根據(jù)實(shí)際情況制定出不同的計(jì)劃，編寫(xiě)設(shè)計(jì)不同的教案，使教師的思維真正體現(xiàn)在課堂之上，才是真正重要的。

二、轉(zhuǎn)變思維方式

新課改一直在強(qiáng)調(diào)：教育的目的不單單是傳道授業(yè)解惑，而是在解惑的同時(shí)提高學(xué)生的創(chuàng)新性思維和動(dòng)手能力。因此，在新課改的要求下，傳統(tǒng)的課堂模式應(yīng)該有所改變。首先從教師做起，首先要轉(zhuǎn)變思維方式，改變教學(xué)理念。在這種要去下，我們應(yīng)該改變過(guò)去的那種單純的教師講學(xué)生記的課堂形式，就可以變以往的單純式講解為互動(dòng)式參與，在學(xué)習(xí)過(guò)程中，師生共同學(xué)習(xí)，共同參加，共同解決。就是因?yàn)樵谶@個(gè)學(xué)習(xí)中學(xué)生真正得到了親身學(xué)習(xí)的好處，所以對(duì)了解學(xué)會(huì)這個(gè)只是點(diǎn)也有很大的作用。

第二點(diǎn)是轉(zhuǎn)變身份。新的課程改革要求教師放下在課堂中的架子，走到學(xué)生中去，轉(zhuǎn)變以往高傲的視角。在教案設(shè)計(jì)中，也應(yīng)該進(jìn)行教師角色的改變的嘗試，在教案中進(jìn)行嘗試。教師在這個(gè)環(huán)節(jié)中充當(dāng)了一個(gè)放牧者的角色，放牧者不會(huì)教羊如何學(xué)會(huì)吃草，吃什么草，而且起到了帶頭人的作用，把羊引導(dǎo)草長(zhǎng)得茂盛的領(lǐng)域，所以說(shuō)教師就相當(dāng)于放牧者，帶領(lǐng)學(xué)生走向?qū)W習(xí)這條大道上去，通過(guò)講解與互動(dòng)，使學(xué)生在學(xué)習(xí)中掌握真諦，解決質(zhì)疑。

三、注重學(xué)生情況分析

化學(xué)教學(xué)課堂要設(shè)計(jì)的適合學(xué)生發(fā)展。很多教師在設(shè)計(jì)教案的時(shí)候，都是按部就班，死板呆板，沒(méi)有加入學(xué)生互動(dòng)，也沒(méi)有符合學(xué)生的需求，在這種課堂氛圍下，學(xué)生肯定不能很好地掌握知識(shí)。學(xué)習(xí)過(guò)程是知識(shí)不斷重復(fù)的過(guò)程，這一過(guò)程必須讓學(xué)生在掌握舊知識(shí)的情況下進(jìn)行。老師對(duì)學(xué)生情況分析感到茫然和不懈，其實(shí)這才是提高課堂效果至關(guān)重要的。教師如何掌握學(xué)生的情況以及要掌握到何種程度，都將影響到以后教學(xué)工作的進(jìn)行。學(xué)生的學(xué)習(xí)目的、學(xué)習(xí)方式、學(xué)習(xí)時(shí)間、學(xué)習(xí)效果，學(xué)生的學(xué)習(xí)環(huán)境，等都可以看做學(xué)生情況分析的一點(diǎn)。主要可以參考下面幾點(diǎn)∶

1.分析目前的知識(shí)體系：即學(xué)生在學(xué)習(xí)新的知識(shí)時(shí)的知識(shí)儲(chǔ)備。比如學(xué)生在高中對(duì)某知識(shí)進(jìn)行學(xué)習(xí)時(shí)也許在初中就對(duì)該知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行了簡(jiǎn)單的學(xué)習(xí)和了解，在這種情況下學(xué)生再學(xué)習(xí)的話就能比較輕松容易地進(jìn)行學(xué)習(xí)，教師在教案設(shè)計(jì)時(shí)就主要以回顧和復(fù)習(xí)為主引起學(xué)生的興趣。

2.根據(jù)學(xué)生的學(xué)習(xí)情況區(qū)分對(duì)待：現(xiàn)在的學(xué)生不管是在學(xué)習(xí)方法、學(xué)習(xí)興趣、愛(ài)好等方面都存在很大的不同，所以在平時(shí)的學(xué)習(xí)中，教師只有在平時(shí)的課堂上注意到了這些不同并加以區(qū)別對(duì)待，對(duì)待不同的學(xué)生采取不同的授課方式，相信也會(huì)有很大的效果。

3.分析學(xué)習(xí)中的困難和障礙：學(xué)生在學(xué)習(xí)中往往會(huì)遇到很多困難和障礙，如果這些困難不能得到及時(shí)有效的解決，就會(huì)影響學(xué)生的熱情和學(xué)習(xí)效果。教師在平時(shí)的生活中如果能發(fā)現(xiàn)這些困難和障礙，并幫助學(xué)生解決困難，就會(huì)幫助學(xué)生的學(xué)習(xí)。

第5篇：化學(xué)教案范文

(1)知道牛頓第一定律的內(nèi)容

(2)知道慣性的概念

(3)知道二力平衡

2、過(guò)程與方法

(1)通過(guò)活動(dòng)體驗(yàn)任何物體都具有慣性

(2)探究摩擦力對(duì)物體運(yùn)動(dòng)的影響

(3)探究二力平衡條件

3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀

通過(guò)活動(dòng)和閱讀感受科學(xué)就在身邊

教學(xué)重點(diǎn)

1、探究摩擦力對(duì)物體運(yùn)動(dòng)的影響

2、認(rèn)識(shí)生活中的慣性現(xiàn)象

3、探究二力平衡條件

教學(xué)難點(diǎn)

1、探究摩擦力對(duì)物體運(yùn)動(dòng)的影響實(shí)驗(yàn)結(jié)論的進(jìn)一步分析

2、對(duì)牛頓第一定律文字?jǐn)⑹龅睦斫?/p>

3、怎樣解釋?xiě)T性現(xiàn)象

4、學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究二力平衡條件

教學(xué)過(guò)程

一、牛頓第一定律

1、提出問(wèn)題

(1)讓學(xué)生閱讀課文第34頁(yè)第1頁(yè)自然段，看圖11.5-1。

①討論交流：課文列舉了一類(lèi)什么現(xiàn)象?

自行車(chē)、列車(chē)等運(yùn)動(dòng)的物體，停止施加動(dòng)力，還會(huì)繼續(xù)運(yùn)動(dòng)，但最終要停下來(lái)。

②根據(jù)你的生活經(jīng)驗(yàn)或?qū)ι磉吽l(fā)生現(xiàn)象的觀察。類(lèi)似的例子請(qǐng)?jiān)倥e幾個(gè)?

(2)讓學(xué)生做類(lèi)似實(shí)驗(yàn)：將筆盒放在課本上，在桌面上用力拉動(dòng)課本。筆盒隨課本運(yùn)動(dòng)，停止用力看看筆盒是否還會(huì)運(yùn)動(dòng)?

(3)“對(duì)運(yùn)動(dòng)的物體會(huì)停下來(lái)類(lèi)生活中常見(jiàn)的現(xiàn)象，請(qǐng)你提一個(gè)相關(guān)的問(wèn)題。如：運(yùn)動(dòng)的物體為什么會(huì)停下來(lái)?運(yùn)動(dòng)要靠力來(lái)維持嗎?等。

(4)亞里士多德和伽利略對(duì)“運(yùn)動(dòng)的物體會(huì)停下來(lái)“的解釋。

古希臘哲學(xué)家亞里士多德認(rèn)為：如果要使一物體持續(xù)運(yùn)動(dòng)，就必須對(duì)它施加力的作用。如果這個(gè)力被撤消，物體就會(huì)停止運(yùn)動(dòng)。

科學(xué)家伽利略卻通過(guò)理想實(shí)驗(yàn)，運(yùn)用邏輯推理，對(duì)亞里士多德的觀點(diǎn)提出了質(zhì)疑。伽利略認(rèn)為：物體的運(yùn)動(dòng)并不需要力維持，運(yùn)動(dòng)之所以會(huì)停下來(lái)，是因?yàn)槭艿搅四Σ磷枇Α?/p>

讓學(xué)生以對(duì)亞里士多德和伽利略觀點(diǎn)進(jìn)行評(píng)價(jià)，談自己的看法。

對(duì)同一種現(xiàn)象，亞里士多德和伽利略給出了截然不同的解釋。都有其理由。到底哪個(gè)說(shuō)法正確，僅僅靠思辨不能回答，讓我們自己動(dòng)手、動(dòng)腦來(lái)探究論證吧。

2、實(shí)驗(yàn)探究

探究：摩擦力對(duì)物體運(yùn)動(dòng)的影響。

怎樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?zāi)?

(1)讓學(xué)生閱讀課文第35頁(yè)探究“摩擦力對(duì)物體運(yùn)動(dòng)的影響“。先完整地看一遍實(shí)驗(yàn)內(nèi)容。

(2)提出問(wèn)題讓學(xué)生討論。

①此實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，控制哪些條件保持不變?用什么方法控制?

(要控制小車(chē)進(jìn)入水平面時(shí)的速度大小和方向保持不變，控制方法：用同一輛小車(chē)，讓小車(chē)自斜面頂端(相等的高度)從靜止開(kāi)始滑下。)

②哪些條件需要發(fā)生變化?用什么方法來(lái)實(shí)現(xiàn)這種變化?

(要改變小車(chē)在水平面上受到的摩擦力大小，改變方法：給水平桌面鋪上粗糙程度不同的物體(毛巾、棉布)

③要觀察和記錄哪些數(shù)據(jù)

(要觀察小車(chē)從同一高度滑下后在水平面上運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的變化情況，記錄小車(chē)在水平面上通過(guò)的距離)

(3)學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)

(4)學(xué)生交流觀察到的三種情況下小車(chē)運(yùn)動(dòng)變化的情況，教師引導(dǎo)學(xué)生分析引起變化的原因。從表格記錄中找出變化規(guī)律。

結(jié)論：平面越光滑，小車(chē)運(yùn)動(dòng)的距離越遠(yuǎn)，這說(shuō)明小車(chē)受到的摩擦力越小，速度減小得越少。

(5)進(jìn)一步引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行推理：如果物體不受力，速度不會(huì)減慢，它將永遠(yuǎn)運(yùn)動(dòng)下去。

3、牛頓第一定律

(1)伽利略對(duì)類(lèi)似的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了分析得出：如果表面絕對(duì)光滑，物體受到的阻力為零，速度不會(huì)減慢，將以恒定不變的速度永遠(yuǎn)運(yùn)動(dòng)下去。

(2)笛卡兒對(duì)伽利略推理結(jié)論的補(bǔ)充：物體如果不受力，運(yùn)動(dòng)方向也不會(huì)改變。

(3)英國(guó)科學(xué)家牛頓總結(jié)了伽利略等人的研究成果，概括出一條重要的物理規(guī)律：一切物體在沒(méi)有受到力的作用時(shí)，總保持靜止?fàn)顟B(tài)或勻速直線運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。

說(shuō)明：(1)牛頓第一定律說(shuō)明了物體的運(yùn)動(dòng)不需要靠力來(lái)維持。物體運(yùn)動(dòng)之所以會(huì)停下來(lái)，是由于物體受到了阻力。

(2)對(duì)牛頓第一定律中“將保持靜止?fàn)顟B(tài)或勻速直線運(yùn)動(dòng)狀態(tài)“這句話的含義，我們可以理解為：物體不受力時(shí)，原來(lái)靜止的物體將永遠(yuǎn)保持靜止?fàn)顟B(tài);原來(lái)運(yùn)動(dòng)的物體將永遠(yuǎn)做勻速直線運(yùn)動(dòng)，速度的大小和方向都不改變。

二、慣性

1、演示：讓學(xué)生照課文第36頁(yè)圖11.5-4所示，把4個(gè)棋子摞起來(lái)。先猜猜：如果像圖中那樣用尺迅速打擊最下面的棋子，上面的棋子落在何處?

提問(wèn)：上面的棋子為什么不和被打飛的棋子一起飛出去呢?

2、讓學(xué)生閱讀課文第36頁(yè)有關(guān)內(nèi)容：從牛頓第一定律可以知道，一切物體都有保持原有運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的特性。我們把物體保持運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不變的特性叫做慣性，牛頓第一定律也叫慣性定律。

為了幫助學(xué)生理解，告訴學(xué)生：可以通俗地用物體有一種“習(xí)慣性”或叫“惰性”來(lái)理解“慣性”。就是說(shuō)，一切物體都有一種“惰性”，這種“惰性”的表現(xiàn)就是不愿意改變?cè)瓉?lái)的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。只要不受到外界力的作用，它就保持原來(lái)的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。除非有外力作用于它，才能迫使它改變?cè)瓉?lái)的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。

3、應(yīng)用牛頓第一定律解釋?xiě)T性現(xiàn)象

(1)引導(dǎo)學(xué)生嘗試用牛頓第一定律分析演示實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：上面的棋子原來(lái)的狀態(tài)(靜止)，由于慣性，它要保持靜止?fàn)顟B(tài)，所以落回原處。

(2)讓同學(xué)們談一下乘坐公交車(chē)，公交車(chē)啟動(dòng)、剎車(chē)時(shí)身體的感受。

(3)學(xué)生看課文圖11.5-5，討論交流：為什么錘頭松了木工師傅把錘柄在凳子上撞擊幾下，錘頭就能緊緊地套在錘柄上?(錘子向凳子撞擊時(shí)，錘頭和錘柄一起向下運(yùn)動(dòng)，錘柄撞到凳子受到力作用，運(yùn)動(dòng)狀態(tài)改變而停止運(yùn)動(dòng)，錘頭繼續(xù)向下運(yùn)動(dòng)使錘柄套緊。)

(4)學(xué)生看課文圖11.5-5，討論交流：為什么騎車(chē)的速度太快，容易發(fā)生事例?(減速、拐彎或剎車(chē)時(shí)，騎車(chē)的人由于慣性身體會(huì)保持原來(lái)的速度向前運(yùn)動(dòng)，從而容易產(chǎn)生事故。)

(5)讓學(xué)生閱讀課文第37頁(yè)科學(xué)世界<<汽車(chē)安全帶>>認(rèn)識(shí)人們?nèi)绾卫冒踩珟Х乐购蜏p小汽車(chē)發(fā)生事故時(shí)由于慣性對(duì)駕駛員和乘客造成的傷害。

三、二力平衡

1、二力平衡

(1)提出問(wèn)題：慣性定律告訴我們，物體不受力時(shí)，將保持靜止或勻速直線運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。但不受力的物體是不存在的，那么為什么有些物體還會(huì)保持靜止或勻速直線運(yùn)動(dòng)狀態(tài)呢?

(2)探究：讓學(xué)生提著書(shū)包不動(dòng)。書(shū)包受重力和手對(duì)它向上的拉力，為什么書(shū)包受兩個(gè)力作用會(huì)保持靜止?

在平直馬路上勻速行駛的汽車(chē)，受到牽引力和阻力。為什么水平方向汽車(chē)受兩個(gè)力作用會(huì)保持勻速直線運(yùn)動(dòng)狀態(tài)?

討論：如果將手松開(kāi)，書(shū)包將落到地上，顯然向上的拉力將使書(shū)包下落的效果抵消了。使書(shū)包不至于下落;同樣道理，汽車(chē)牽引力將阻力產(chǎn)生的效果，也可以說(shuō)阻力將牽引力產(chǎn)生的效果抵消了。使汽車(chē)的速度不發(fā)生變化。

(3)結(jié)論：一些物體雖然受力，但是這幾個(gè)力的作用效果相互抵消，就相當(dāng)于不受力。

如果作用在物體上的幾個(gè)力，它們作用在物體上的各個(gè)力改變物體運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的效果相互抵消，我們就說(shuō)這幾個(gè)力相互平衡。這時(shí)的物體我們就說(shuō)它處于平衡狀態(tài)。

2、二力平衡條件

(1)物體受兩個(gè)力作用保持平衡的情況最簡(jiǎn)單，我們先來(lái)研究這種情況。

問(wèn)題：物體受兩個(gè)力作用一定就能保持靜止或勻速直線運(yùn)動(dòng)狀態(tài)嗎?

舉例：放在光滑斜面上的書(shū)，受重力和斜面的支持力但要沿斜面向下滑;電梯受重力和向上的拉力，起動(dòng)時(shí)，速度越來(lái)越快。

問(wèn)題：如果作用在物體上的力只有兩個(gè)，且物體處于平衡狀態(tài)，這兩個(gè)力應(yīng)該滿(mǎn)足什么樣的條件呢?

(2)探究：①讓學(xué)生猜想在什么條件下二力平衡。(可能與作用力的大小、方向、作用位置…..有關(guān))

②學(xué)生根據(jù)桌上所準(zhǔn)備的實(shí)驗(yàn)裝置，如圖所示(還有若干質(zhì)量相等或不等的砝碼)，自己設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究二力平衡時(shí)，兩個(gè)力的大小、方向、作用點(diǎn)應(yīng)該有什么關(guān)系。

③實(shí)驗(yàn)方法：在兩邊盤(pán)子中放質(zhì)量相等的砝碼，使木塊受到大小相等、方向相反、作用在同一直線上的力。木塊處于平衡(靜止)狀態(tài)。改變木塊的受力情況：

a、改變其中一邊盤(pán)子的砝碼的質(zhì)量，使木塊受到的力大小不等。

b、將其中一邊盤(pán)子的砝碼移到另一邊使木塊受到的力方向相同。

c、轉(zhuǎn)動(dòng)木塊，使木塊受的力不在同一直線上。

d、垂直于木塊受力方向移動(dòng)木塊，使木塊受的力不在同一直線上且方向相同或不相同。

④各實(shí)驗(yàn)小組交流設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案，并對(duì)自己設(shè)計(jì)的方案進(jìn)行修改。

⑤學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

⑥結(jié)論：作用在同一物體上的兩個(gè)力，如果大小相等、方向相反，并且在同一直線上，這兩個(gè)力就彼此平衡。

力的平衡在日常生活中有許多實(shí)際應(yīng)用，應(yīng)會(huì)根據(jù)平衡狀態(tài)，找出平衡力;根據(jù)物體受力情況，判斷它是否處于平衡狀態(tài)。

例：吊在空中重5N，靜止不動(dòng)時(shí)，電線對(duì)它的拉力是多大?

達(dá)標(biāo)自查

1、讓小車(chē)從斜面頂端從靜止開(kāi)始滑下，分別在光滑程度不同的水平面運(yùn)動(dòng)，小車(chē)最后都會(huì)慢慢停下來(lái)，這是因?yàn)?，得到的結(jié)論是：水平面越光滑，小車(chē)受到的摩擦力越小，速度減小得越

。由此可推理出：如果小車(chē)不受力，小車(chē)將。

2、關(guān)于慣性，下列說(shuō)法中正確的是()

A、物體靜止時(shí)有慣性，運(yùn)動(dòng)時(shí)沒(méi)有慣性B、物體保持靜止或勻速直線運(yùn)動(dòng)狀態(tài)時(shí)才有慣性

C、物體受力作用時(shí)才有慣性D、物體的慣性與運(yùn)動(dòng)狀態(tài)或是否受力無(wú)關(guān)

3、我國(guó)公安部門(mén)規(guī)定：在高速公路上，汽車(chē)駕駛員和乘客都要系上安全帶，主要是為了減輕下列哪種情況下可能造成對(duì)人身的傷害()

A、汽車(chē)加速B、汽車(chē)速度過(guò)快C、緊急剎車(chē)D、汽車(chē)突然啟動(dòng)

4、一本書(shū)放在水平桌面上，下列哪一對(duì)力是書(shū)受到的平衡力()

A、書(shū)的重力和書(shū)對(duì)桌面的壓力B、書(shū)的重力和桌面對(duì)書(shū)的支持力

C、書(shū)對(duì)桌面的壓力和桌面對(duì)書(shū)的支持力D、書(shū)對(duì)桌面的壓力和桌子受到的重力

5、慣性是造成許多交通事故的原因，下列不是為了防止由于慣性而造成交通事故所制定的交通規(guī)則是()

A、某些地段要對(duì)機(jī)動(dòng)車(chē)輛限速B、車(chē)輛快速行駛時(shí)要保持車(chē)距

C、車(chē)輛靠右側(cè)行駛D、小型客車(chē)的駕駛員必須系安全帶

6、跳傘運(yùn)動(dòng)員在空中張開(kāi)落傘后，跳傘運(yùn)動(dòng)員勻速下降，這是因?yàn)樘鴤氵\(yùn)動(dòng)員()

A、沒(méi)有受到重力作用B、受到的重力小于阻力

C、受到的重力等于阻力D、受到的重力大于阻力

7、畫(huà)出在平直公上勻速行駛的汽車(chē)受力的示意圖。

8、慣性和慣性定律不同之處在于：描寫(xiě)物體運(yùn)動(dòng)規(guī)律，描寫(xiě)物體本身的性質(zhì);的成立是有條件的，而是任何物體都具有。

能力提高

9、舉例寫(xiě)出你觀察到的在生產(chǎn)、生活以及交通運(yùn)輸?shù)确矫姘l(fā)生的慣性現(xiàn)象的兩個(gè)例子，并結(jié)合所舉事例分別說(shuō)明如何防止或利用慣性。

10、兩千多年前，古希臘學(xué)者亞里士多德認(rèn)為：必須有力作用在物體上，物體才能運(yùn)動(dòng)，沒(méi)有力，物體就會(huì)靜止。這個(gè)結(jié)論是亞里士多德對(duì)生活中的現(xiàn)象進(jìn)行觀察總結(jié)出來(lái)的。人們確實(shí)看到，用力推一個(gè)木箱它就運(yùn)動(dòng)，停止用力，木箱就靜止。因?yàn)檫@種現(xiàn)象，亞里士多德的觀點(diǎn)在兩千多年里被人們普遍接受，直到后來(lái)伽利略了這個(gè)觀點(diǎn)。

你認(rèn)為亞里士多德錯(cuò)在了什么地方?怎樣解釋上述“推木箱”的現(xiàn)象?

11、請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)探究二力平衡的條件，要求：寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)器材、實(shí)驗(yàn)步驟、實(shí)驗(yàn)結(jié)果，并比較二力平衡的條件和作用力與反作用力的條件有何相同點(diǎn)和不同點(diǎn)。

12、閱讀材料

汽車(chē)剎車(chē)之后

現(xiàn)代社會(huì)汽車(chē)大量增加，發(fā)生事故的一個(gè)重要原因是遇到意外情況時(shí)汽車(chē)不能立即停止，因?yàn)樗緳C(jī)從看到情況到肌肉動(dòng)作操縱制動(dòng)器需要一段時(shí)間，這段時(shí)間叫反應(yīng)時(shí)間，在這段時(shí)間內(nèi)汽車(chē)要前進(jìn)一段距離，叫反應(yīng)距離。從操縱器剎車(chē)到車(chē)停下來(lái)，汽車(chē)又要前進(jìn)一段距離，這段距離叫制動(dòng)距離。以上兩段距離之和即為汽車(chē)的停車(chē)總距離。

下面是一個(gè)機(jī)警的司機(jī)開(kāi)一輛保養(yǎng)得很好的汽車(chē)在干燥的公路上以不同的速度行駛時(shí)，測(cè)得的剎車(chē)后的反應(yīng)距離和制動(dòng)距離。

速度(km/h)反應(yīng)距離(m)制動(dòng)距離(m)停車(chē)總距離(m)

40

50

60

80

1007

9

11

15

178

13

20

34

5415

22

31

49

73

閱讀后回答

(1)影響汽車(chē)制動(dòng)距離的主要因素是什么?

第6篇：化學(xué)教案范文

使學(xué)生理解濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；

使學(xué)生能初步運(yùn)用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等來(lái)解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

能力目標(biāo)：

培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力及綜合運(yùn)用知識(shí)分析解決問(wèn)題、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的能力，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力，閱讀與表達(dá)能力。

情感目標(biāo)：

通過(guò)從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的分析，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的研究方法。

教材分析

遵照教學(xué)大綱的有關(guān)規(guī)定，作為側(cè)重理科類(lèi)學(xué)生學(xué)習(xí)的教材，本節(jié)側(cè)重介紹化學(xué)反應(yīng)速率和濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，以及造成這些影響的原因，使這部分知識(shí)達(dá)到大綱中所規(guī)定的B層次或C層次的要求。本知識(shí)點(diǎn)，按最新教材來(lái)講。

教材從一些古代建筑在近些年受到腐蝕的速率大大加快等事實(shí)引出化學(xué)反應(yīng)速率的概念，并通過(guò)演示實(shí)驗(yàn)說(shuō)明不同的反應(yīng)具有不同的反應(yīng)速率，以及濃度、溫度等對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。教材注意聯(lián)系化學(xué)鍵的有關(guān)知識(shí)，從化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵的斷裂、生成物分子中化學(xué)鍵的形成過(guò)程，以及舊鍵的斷裂和新鍵的形成都需要通過(guò)分子（或離子）的相互碰撞才能實(shí)現(xiàn)等，引出有效碰撞和活化分子等名稱(chēng)。并以運(yùn)動(dòng)員的投籃作比喻，說(shuō)明只有具有足夠能量和合適取向的分子間的碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，教材配以分子的幾種可能的碰撞模式圖，進(jìn)一步說(shuō)明發(fā)生分解反應(yīng)生成和的情況，從中歸納出單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目與單位體積反應(yīng)物分子的總數(shù)成正比，也就是和反應(yīng)物的濃度成正比，從而引導(dǎo)學(xué)生理解濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及造成這種影響的原因。接著，教材圍繞著以下思路：增加反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)增加有效碰撞次數(shù)增加化學(xué)反應(yīng)速率，又進(jìn)一步介紹了壓強(qiáng)（有氣體存在的反應(yīng)）、溫度、催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及造成這些影響的原因，使學(xué)生對(duì)上述內(nèi)容有更深入的理解。

教材最后采用討論的方式，要求學(xué)生通過(guò)對(duì)鐵與鹽酸反應(yīng)的討論，綜合運(yùn)用本節(jié)所學(xué)習(xí)的內(nèi)容，進(jìn)一步分析外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及造成這些影響的原因，使學(xué)生更好地理解本節(jié)教材的教學(xué)內(nèi)容。

本節(jié)教材的理論性較強(qiáng)，并且具有一定的難度。如何利用好教材中的演示實(shí)驗(yàn)和圖畫(huà)來(lái)說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件，以及外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響是本節(jié)教材的教學(xué)關(guān)鍵。教師不可輕視實(shí)驗(yàn)和圖畫(huà)在本節(jié)教學(xué)中的特殊作用。

本節(jié)教學(xué)重點(diǎn)：濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

本節(jié)教學(xué)難點(diǎn)：濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的原因。

教學(xué)建議

化學(xué)反應(yīng)速率知識(shí)是學(xué)習(xí)化學(xué)平衡的基礎(chǔ)，學(xué)生掌握了化學(xué)反應(yīng)速率知識(shí)后，能更好的理解化學(xué)平衡的建立和化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，及外界條件的改變對(duì)化學(xué)平衡的影響。

濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響是本節(jié)教學(xué)的重點(diǎn)。其原因是本節(jié)教學(xué)難點(diǎn)。這部分教學(xué)建議由教師引導(dǎo)分析。而壓強(qiáng)、溫度、催化劑的影響可在教師點(diǎn)撥下由學(xué)生閱讀、討論完成。

關(guān)于濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響：

1．聯(lián)系化學(xué)鍵知識(shí)，明確化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生的先決條件。

（1）能過(guò)提問(wèn)復(fù)習(xí)初中知識(shí)：化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是反應(yīng)物分子中的原子重新組合成生成物分子的過(guò)程。

（2）通過(guò)提問(wèn)復(fù)習(xí)高中所學(xué)化學(xué)鍵知識(shí)：化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。

（3）明確：舊鍵的斷裂和新鍵的生成必須通過(guò)反應(yīng)物分子（或離子）的相互接觸、碰撞來(lái)實(shí)現(xiàn)。

2．運(yùn)用比喻、圖示方法，說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生的必要條件是活化分子發(fā)生有效碰撞。

（1）以運(yùn)動(dòng)員的投籃作比喻。

（2）以具體的化學(xué)反應(yīng)為例，讓學(xué)生觀看HI分子的幾種可能的碰撞模式圖（如制成動(dòng)畫(huà)教學(xué)軟件加以模擬會(huì)收到更好的效果），進(jìn)一步說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生的必要條件。

第7篇：化學(xué)教案范文

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)：

1．能用分子、原子觀點(diǎn)分析化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)；

2．了解原子和分子的相似點(diǎn)、相異點(diǎn)和相互關(guān)系。

3．了解原子概念及基本性質(zhì)；

4．解原子的組成，了解核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系；

5．了解原子的實(shí)際質(zhì)量和相對(duì)原子質(zhì)量的意義，了解相對(duì)原子質(zhì)量的概念以及相對(duì)原子質(zhì)量和原子組成的關(guān)系。

能力目標(biāo)：

培養(yǎng)學(xué)生觀察能力，綜合分析能力和抽象思維及邏輯思維能力。

情感目標(biāo)：

通過(guò)實(shí)驗(yàn)和討論激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是作風(fēng)及探索精神，對(duì)學(xué)生進(jìn)行物質(zhì)不斷運(yùn)動(dòng)和無(wú)限可分等辨證唯物主義觀點(diǎn)；

認(rèn)識(shí)物質(zhì)的可分性，逐步培養(yǎng)量變引起質(zhì)變的辨證唯物主義觀點(diǎn)。

教學(xué)建議

教材分析

通過(guò)上一節(jié)的學(xué)習(xí)，學(xué)生了解了分子的概念及分子的性質(zhì)，知道分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子分子是很小的，那么它是否還可以再分呢？

分子是否可分？前一章有關(guān)化合反應(yīng)、分解反應(yīng)的知識(shí)，為這一節(jié)的學(xué)習(xí)做了鋪墊，能順利的引導(dǎo)學(xué)生做出正確判斷--分子還可再分。

教材是以氧化汞受熱分解生成汞和氧氣的事實(shí)，導(dǎo)出氧化汞分子是由更小的粒子氧原子和汞原子構(gòu)成的，并繪出了形象的示意圖。將宏觀知識(shí)與微觀知識(shí)建立起了聯(lián)系。通過(guò)示意圖的展示，能使學(xué)生自然而然的得出原子的概念。為進(jìn)一步說(shuō)明原子的真實(shí)存在，教材以形象的描述、生動(dòng)的比喻、引導(dǎo)讀者去想象原子的大小和狀態(tài)，并展示了用掃描隧道顯微鏡拍攝的硅原子照片，確鑿證明原子也可以構(gòu)成物質(zhì)的事實(shí)。

原子是化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)反應(yīng)中原子不能再分，那么用其它方法或在其它變化中是否能分呢？教材圍繞這個(gè)問(wèn)題討論了原子的組成。

教法建議

人的認(rèn)識(shí)過(guò)程是在實(shí)踐活動(dòng)中，從具體到抽象、從感性認(rèn)識(shí)到理性認(rèn)識(shí)。有些理論性知識(shí)由于學(xué)生缺乏與之相關(guān)的感性認(rèn)識(shí)基礎(chǔ)，造成理解上的困難。在講解原子概念時(shí)，由于概念抽象學(xué)生難懂，建議教學(xué)過(guò)程中首先演示氧化汞受熱分解的實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生從宏觀上得到結(jié)論：加熱氧化汞能生成汞和氧氣（汞蒸汽有劇毒，實(shí)驗(yàn)可在下圖中進(jìn)行）在此基礎(chǔ)上，再采用電腦（或磁性黑板）模擬分子、原子圖象展示氧化汞受熱分解的微觀過(guò)程，結(jié)合學(xué)生的分析、討論使抽象的內(nèi)容變得具體。便于學(xué)生理解。通過(guò)微觀展示在化學(xué)反應(yīng)中分子的分與原子的合得出原子的概念，并為今后學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。如：對(duì)質(zhì)量守衡定律的學(xué)習(xí)及化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)，對(duì)有關(guān)化學(xué)反應(yīng)基本類(lèi)型的學(xué)習(xí)（置換反應(yīng)、分解反應(yīng)等）能加深理解。

分子可以構(gòu)成物質(zhì)，原子也可以構(gòu)成物質(zhì)。學(xué)生已經(jīng)了解了分子的性質(zhì)，那么原子有哪些性質(zhì)那呢？通過(guò)展示氧化汞受熱分解的微觀過(guò)程，結(jié)合閱讀課本、想象由學(xué)生總結(jié)分子的性質(zhì)。

至此，學(xué)生對(duì)分子、原子概念及性質(zhì)都有了了解，而且原子概念又是通過(guò)分解反應(yīng)得出的。所以有必要讓學(xué)生將分子和原子加以對(duì)比，了解二者的相似、相異和相關(guān)指處。重點(diǎn)應(yīng)放在兩者的主要區(qū)別--在化學(xué)反應(yīng)中能否再分上。對(duì)比時(shí)可以采取復(fù)習(xí)、總結(jié)、討論的方法。

最后，無(wú)論是在課內(nèi)還是課外，應(yīng)讓學(xué)生閱讀原子和分子發(fā)現(xiàn)的選學(xué)內(nèi)容，并組織相關(guān)的討論：為什么自從用原子-分子論來(lái)研究化學(xué)以后，化學(xué)才有了教快發(fā)展？使學(xué)生初步意識(shí)到，任何科學(xué)原理的創(chuàng)立都要付出艱苦的努力，學(xué)會(huì)用歷史唯物主義的觀點(diǎn)來(lái)評(píng)價(jià)科學(xué)家在科學(xué)上的貢獻(xiàn)。學(xué)習(xí)科學(xué)家的科學(xué)方法和科學(xué)態(tài)度。

關(guān)于原子結(jié)構(gòu)部分，就目前的實(shí)驗(yàn)手段及教學(xué)條件來(lái)說(shuō)，還難以讓人們直接看到原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，學(xué)生缺乏作為分析原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)的感官材料。因此，在教學(xué)過(guò)程中可以向?qū)W生介紹有關(guān)科學(xué)家研究原子結(jié)構(gòu)的小資料，用以讓學(xué)生了解科學(xué)家研究原子結(jié)構(gòu)所采用的方法，幫助學(xué)生了解原子的構(gòu)成情況。

教學(xué)設(shè)計(jì)示例1

教學(xué)重點(diǎn)：原子概念的形成及原子和分子的本質(zhì)區(qū)別

教學(xué)難點(diǎn)：原子概念的形成、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)

教學(xué)過(guò)程

第一課時(shí)

1．復(fù)習(xí)舊知識(shí)投影：用分子的觀點(diǎn)解釋下列兩個(gè)變化

1）液態(tài)水受熱變?yōu)樗魵?/p>

2）硫燃燒生成二氧化硫

2．問(wèn)題引入：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)有新分子產(chǎn)生，那么分子在化學(xué)變化中是如何改變的？又如何由原來(lái)的分子轉(zhuǎn)變成新分子呢？

3．演示實(shí)驗(yàn)：氧化汞受熱分解的實(shí)驗(yàn)

提出觀察要求：

1）先給木炭加熱，觀察木炭有什么變化

2）再同時(shí)給氧化汞加熱觀察：

a.試管壁上有什么變化

b.木炭是否燃燒

說(shuō)明:錐形瓶中的藥品是硫粉,硫粉是用來(lái)處理實(shí)驗(yàn)中的有毒物質(zhì)

學(xué)生觀察并描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（先給木炭加熱，木炭不能燃燒；同時(shí)給氧化汞加熱試管壁上有銀白色小液滴，木炭燃燒。）

4．講述：試管壁上的銀白色小液滴是金屬汞，在常溫下汞是金屬中唯一的一種液體物質(zhì)

5．思考：木炭為什么能燃燒？指導(dǎo)學(xué)生寫(xiě)出氧化汞受熱反應(yīng)的文字表達(dá)式，（一名學(xué)生板演）判斷反應(yīng)類(lèi)型

6．設(shè)疑：從宏觀上我們已經(jīng)得到結(jié)論，加熱氧化汞能生成汞和氧氣，那么這個(gè)反應(yīng)在微觀上是怎么變化的呢？（引發(fā)學(xué)生想弄清氧化汞受熱生成汞和氧氣微觀過(guò)程的欲望）

7．多媒體展示：氧化汞受熱分解反應(yīng)的微觀示意圖（一）

對(duì)照畫(huà)面講解氧化汞及氧化汞分子的構(gòu)成（氧化汞是由氧化汞分子構(gòu)成的，一個(gè)氧化汞分子是由一個(gè)氧粒子和一個(gè)汞粒子構(gòu)成的）

8．學(xué)生討論：氧化汞受熱從微觀上是怎么變化的？結(jié)合多媒體展示的畫(huà)面（二）（三）

9．匯報(bào)與交流：每組派代表發(fā)言。通過(guò)小組的分析、講解、補(bǔ)充和糾正得出：氧化汞受熱后結(jié)合在一起的氧粒子、汞粒子彼此分開(kāi)，成為單個(gè)的氧粒子和汞粒子。單個(gè)的粒子不能穩(wěn)定存在重新組合，每?jī)蓚€(gè)氧粒子結(jié)合在一起構(gòu)成一個(gè)氧分子，大量的氧分子聚集成氧氣，而大量的汞粒子聚集在一起形成金屬汞

10．問(wèn)題思考：在氧化汞受熱分解反應(yīng)中，氧化汞分子分解為氧粒子、汞粒子，而氧粒子、汞粒子又分解為更小的粒子了嗎？（沒(méi)有）

科學(xué)上把這種在化學(xué)反應(yīng)中不能再分的粒子叫原子

思考：通過(guò)剛才對(duì)氧化汞受熱反應(yīng)微觀過(guò)程的分析，你能說(shuō)說(shuō)什么是原子嗎？回答后總結(jié)并板書(shū)

板書(shū)第二章第一節(jié)原子

一、原子

1．概念：原子是化學(xué)變化中的最小粒子。

指導(dǎo)學(xué)生畫(huà)出概念中的重點(diǎn)詞語(yǔ)

為了讓學(xué)生進(jìn)一步確信原子的真實(shí)存在，可用實(shí)物投影儀展示用掃描隧道顯微鏡拍攝的硅原子照片。

11．問(wèn)題討論：前面我們學(xué)習(xí)了分子的概念，現(xiàn)在又學(xué)習(xí)了原子的概念，請(qǐng)大家結(jié)合圖，討論氧化汞受熱是如何發(fā)生變化的，變化的實(shí)質(zhì)是什么？結(jié)合以下畫(huà)面討論

裂變重新組合

化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)：分子---原子-------分子或直接構(gòu)成物質(zhì)（五）

12．匯報(bào)與交流：通過(guò)交流得出氧化汞受熱反應(yīng)的變化實(shí)質(zhì)：氧化汞受熱時(shí)氧化汞分子先裂變成單個(gè)氧原子、汞原子，然后氧原子、汞原子再重新組合，每?jī)蓚€(gè)氧原子結(jié)合成一個(gè)氧分子，大量的氧分子聚集成氧氣，而大量的汞原子直接構(gòu)成金屬汞

13．設(shè)問(wèn)：根據(jù)以上的分析、討論請(qǐng)同學(xué)們說(shuō)出化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？

14：評(píng)價(jià)講述：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是分子裂變成原子，原子重新組合成新的分子或直接構(gòu)成物質(zhì)（配合畫(huà)面（五）講述，同時(shí)板書(shū)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)）

以上多媒體展示的畫(huà)面應(yīng)分步出現(xiàn)

15．設(shè)問(wèn)：我們已經(jīng)知道分子的基本性質(zhì)，那么原子有哪些性質(zhì)呢？

指導(dǎo)閱讀31頁(yè)總結(jié)出原子的基本性質(zhì)

16：?jiǎn)栴}討論：原子和分子是兩種不同的粒子，對(duì)照以下表中內(nèi)容討論它們有哪些相似性，有什么本質(zhì)區(qū)別，相互間有什么關(guān)系。

分子

原子

相似性

本質(zhì)區(qū)別

相互關(guān)系

17．小結(jié)：師生共同小結(jié)本節(jié)知識(shí)

[板書(shū)設(shè)計(jì)]

第二章第二節(jié)原子

第8篇：化學(xué)教案范文

（1）了解電解質(zhì)電離的含義；

（2）能判斷電解質(zhì)并掌握電解質(zhì)電離方程式的寫(xiě)法；

（3）認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

教學(xué)難點(diǎn)：

電解質(zhì)的判斷及電離方程式的寫(xiě)法。

教學(xué)方法：講授、討論

教學(xué)過(guò)程：

[引言]：上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了物質(zhì)的分類(lèi)，我們把純凈物分為單質(zhì)和化合物。如按照化合物種類(lèi)的劃分，我們又可以把化合物分為酸，堿，鹽，氧化物，這樣的分類(lèi)叫樹(shù)狀分類(lèi)法。

初中我們學(xué)了化學(xué)反應(yīng)的四大基本類(lèi)型，而在化學(xué)反應(yīng)中我們還有一種重要的分類(lèi)方法，將有離子參加的反應(yīng)統(tǒng)稱(chēng)為離子反應(yīng)，沒(méi)有離子參加的反應(yīng)叫做非離子反應(yīng)。下面，我們就來(lái)學(xué)習(xí)離子反應(yīng)。

板書(shū):第二節(jié)離子反應(yīng)

[演示]：把固體NaCl、NaCl溶液分別放在兩個(gè)燒杯里，用石墨電極與燈泡還有低壓直流電源連接。

[問(wèn)]：有什么現(xiàn)象？

[學(xué)生]：接固體NaCl時(shí)燈不亮，而NaCl溶液燈亮了。

[追問(wèn)]：這說(shuō)明NaCl溶液能夠?qū)щ姡敲礊槭裁茨軐?dǎo)電呢？

學(xué)生回答：

放映NaCl電離的Flash

[講]在水分子的作用下，電離出能夠自由移動(dòng)的離子；事實(shí)上，把氯化鈉，硝酸鉀，氫氧化鈉等固體加熱至熔化，它們也可以導(dǎo)電。我們把這種在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)。

[演示]：醋酸的電離

[板書(shū)]一、酸、堿、鹽的電離

1．電解質(zhì)和非電解質(zhì)

電解質(zhì)：溶液或熔融、能導(dǎo)電、化合物（紅色顯示）如：酸堿鹽

非電解質(zhì)：溶液和熔融、都不能導(dǎo)電、化合物如：酒精等

[強(qiáng)調(diào)]：電解質(zhì)和非電解質(zhì)是否包含了所有物質(zhì)？（否，只包含了所有化合物）

[問(wèn)]：電解質(zhì)能夠?qū)щ姡傅氖钱?dāng)通入電流時(shí)能夠?qū)щ姡坏娊赓|(zhì)的電離不需要電流的作用，我們不是要通入電流它才能電離。它電離了也不是有了電流，只是有了能導(dǎo)電的陰陽(yáng)離子。

[投影]：（用幻燈片）

下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？哪些能導(dǎo)電？

⑴金屬鈉⑵NaCl固體⑶CaCO3⑷Ba(OH)2溶液⑸CO2⑹H2SO4⑺酒精⑻熔融狀態(tài)的KNO3⑼空氣⑽碳棒⑾KOH水溶液⑿葡萄糖

[學(xué)生討論、回答]（先讓幾個(gè)學(xué)生回答，然后顯示下面的提示再讓一位學(xué)生回答）

[投影]：提示

（1）電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電，其導(dǎo)電的條件是溶于水或熔融狀態(tài)；

（2）能導(dǎo)電的也不一定是電解質(zhì)；

（3）電解質(zhì)、非電解質(zhì)都屬于化合物。因此混合物一定不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)；

（4）酸、堿、鹽和水是電解質(zhì)。

[講]：溶于水能導(dǎo)電的物質(zhì)也不一定是電解質(zhì)。（如：二氧化碳溶于水后跟水反應(yīng)生成了碳酸，其溶液中的離子是碳酸電離出來(lái)的，因此二氧化碳是非電解質(zhì)，而碳酸才是電解質(zhì)。）

答案：⑵⑶⑹⑻；⑸⑺⑿；⑴⑷⑻⑽⑾

[鞏固練習(xí)]課本習(xí)題2，3。

再看剛才的Flas

[講]：我們把這種在水分子作用下產(chǎn)生了能夠自由移動(dòng)的離子的過(guò)程叫做電離。這個(gè)過(guò)程我們可以用下列方程式表示（邊講邊書(shū)寫(xiě)）：NaCl==Na++Cl-

[板書(shū)]：表示電解質(zhì)電離的方程式叫做電解方程式。

板書(shū)：電解方程式

[學(xué)生板演]：寫(xiě)HCl，H2SO4，HNO3的電離方程式（三位學(xué)生各寫(xiě)一個(gè)），下面的同學(xué)在練習(xí)本上寫(xiě)三個(gè)，看能否比上臺(tái)的同學(xué)寫(xiě)得快。

巡視，發(fā)現(xiàn)有寫(xiě)好的學(xué)生給予表?yè)P(yáng)。

[投影]：HCl==H++Cl-

H2SO4==2H++SO42-

HNO3==H++NO3-

[問(wèn)]：上面的電離方程式有什么相同的地方？（都有H+）

[追問(wèn)]：他們本身又有什么相同的地方呢？（都是酸）

[講]：我們給酸下一個(gè)本質(zhì)的定義，電離的時(shí)候生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物叫做酸。

[投影]：KOH，Ba(OH)2，KNO3，NH4Cl的電離方程式。

[強(qiáng)調(diào)]：質(zhì)量守恒和電荷守恒。

學(xué)生觀察、討論并回答：參照酸的本質(zhì)定義給堿、鹽下定義。

[板書(shū)]堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是OH-的化合物叫做堿。

鹽：電離時(shí)能生成金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子的化合物叫做鹽。

[設(shè)問(wèn)]：NaHSO4電離方程式怎么寫(xiě)？它是酸么？（酸式鹽）

小結(jié)：

[引]：電解質(zhì)溶于水后能電離成為離子，那么，它們?cè)谌芤豪锏姆磻?yīng)就是離子反應(yīng)。

下面我們來(lái)看看實(shí)驗(yàn)2-1（增加鹽酸跟氫氧化鈉溶液的反應(yīng)）。（同學(xué)描述現(xiàn)象）

1、第一支試管沒(méi)有發(fā)生明顯變化（其實(shí)是有：顏色變淺），為什么？（不符合復(fù)分解反應(yīng)的條件。）

2、第二支試管的白色渾濁是什么，說(shuō)明了什么？（BaSO4，說(shuō)明了Ba2+與SO42－離子發(fā)生了反應(yīng)。）

3、第三支試管也沒(méi)有明顯現(xiàn)象，與第一支試管對(duì)比，能說(shuō)明什么問(wèn)題？（沒(méi)有現(xiàn)象不一定沒(méi)有反應(yīng)）4、第一、二支試管的溶液仍是藍(lán)色，說(shuō)明了什么？（說(shuō)明了Cu2+不參與反應(yīng)，還在溶液中）

5、怎樣證明第二支試管中的Cl－離子沒(méi)有參與反應(yīng)。（靜置后取上層請(qǐng)液加入AgNO3溶液，再滴加稀硝酸。）（增加實(shí)驗(yàn)）

[總結(jié)]：CuSO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Ba2+與SO42－離子之間的反應(yīng)，而Cu2+和Cl－沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化。也說(shuō)是這個(gè)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：

Ba2+＋SO42－＝BaSO4

[講]：像這種用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子叫做離子方程式。

第9篇：化學(xué)教案范文

九年級(jí)化學(xué)導(dǎo)學(xué)提綱（第 課時(shí)）

第十單元課題一（1—4）

編制人：__

學(xué)習(xí)目標(biāo)：

1、認(rèn)識(shí)氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)，歸納堿相似化學(xué)性質(zhì)及其原因

2、學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象證明二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)。

學(xué)習(xí)重、難點(diǎn)：氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)

課前導(dǎo)學(xué)

1 、 氫氧化鈉（NaOH）

(1) 物理性質(zhì)：顏色、狀態(tài)_________溶解性__________溶解時(shí)________

(2) 腐蝕性：有強(qiáng)烈的腐蝕性，俗名_____ _____ ______若不慎將堿液粘在皮膚上，應(yīng)先用-_______沖洗，再涂上______溶液

(3) 潮解：氫氧化鈉暴露在空氣中時(shí)，易吸收_____,表面潮濕并逐漸溶解。氫氧化鈉可作為某些氣體的______

(4) 用途：做化工原料，應(yīng)用于____、_____、____、______、______等工業(yè)。爐具清潔劑中含有氫氧化鈉，氫氧化鈉與油脂發(fā)生反應(yīng)，在生活中用來(lái)除去_____

2 、 氫氧化鈣[Ca(OH)2]

(1)物理性質(zhì)：顏色、狀態(tài)________，溶解性：______腐蝕性_____

(2)制法：由生石灰與水化合制得，化學(xué)方程式為：____________,同時(shí)放出大量熱

(3)俗名：______或________

(4)用途：做建筑材料、改良酸性土壤等。

學(xué)習(xí)過(guò)程：

一、常見(jiàn)的堿

演示實(shí)驗(yàn)：

[實(shí)驗(yàn)10—6]

實(shí)驗(yàn)

觀察氫氧化鈉的色、態(tài)

將氫氧化鈉放于表面皿上

將氫氧化鈉溶于試管中

現(xiàn)象

分析

[實(shí)驗(yàn)10—7]在蒸發(fā)皿中放一小塊生石灰，加少量水，觀察現(xiàn)象

現(xiàn)象

方程式

二、堿的化學(xué)性質(zhì)

[活動(dòng)與探究]：課本第55頁(yè)，分組實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象，填寫(xiě)表格：

（1）氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液與指示劑的反應(yīng)

氫氧化鈉、氫氧化鈣的溶液都能使_____色石蕊試液變_____，使_____色酚酞試液變________

（2）與某些非金屬氧化物的反應(yīng)

[1]

回憶檢驗(yàn)二氧化碳的反應(yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________

[2] 氫氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)，

演示實(shí)驗(yàn)：

在燒瓶里收集二氧化碳?xì)怏w，燒瓶用帶導(dǎo)管（導(dǎo)管一端事先已綁好一個(gè)氣球）的膠塞塞緊。當(dāng)拔開(kāi)膠寒迅速倒入濃氫氧化鈉溶液后，立即塞緊振蕩，

觀察現(xiàn)象，_________________ 反應(yīng)的方程式____________________

[3]

書(shū)寫(xiě)二氧化硫、三氧化硫分別與氫氧化鈉的反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________、________________________________.

練習(xí)：

（1）有兩瓶失去標(biāo)簽的無(wú)色透明溶液，分別是稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液，要鑒別它們最好選（ ）

A 食鹽 B蒸餾水 C蔗糖 D石蕊試液

（2）在一張潔白干燥的濾紙上，依次噴灑A、B、C三種無(wú)色液體，當(dāng)噴灑A時(shí)，濾紙上無(wú)明顯變化； 再?lài)姙時(shí)，濾紙上出現(xiàn)一只紅色小貓；最后噴灑C時(shí)，小貓逐漸消失。回答下列問(wèn)題：濾紙上的小貓可能是由_____________畫(huà)的。

實(shí) 驗(yàn)

氫氧化鈣溶液中通入CO2氣體，觀察

氫氧化鈉溶液中通入CO2氣體，觀察

現(xiàn)象

化學(xué)方程式

（3）填表：

（4）實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：

1、我們是如何用實(shí)驗(yàn)證明CO2與H2O發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)生成H2CO3

2、CO2與Ca(OH)2溶[文秘站:]液反應(yīng)有沉淀生成，而與NaOH反應(yīng)無(wú)現(xiàn)象，那么CO2與NaOH是不是確實(shí)發(fā)生了反應(yīng)？如何用實(shí)驗(yàn)證明CO2與NaOH發(fā)生了反應(yīng)？

3、

方案一：在礦泉水瓶中收集滿(mǎn)CO2，迅速倒入NaOH，蓋上瓶蓋，振蕩。現(xiàn)象

方案二：在一個(gè)瓶子里收集一瓶CO2，迅速倒入NaOH，然后用一個(gè)帶