初中化學常見的酸和堿精選(九篇)

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第1篇：初中化學常見的酸和堿范文

關鍵詞：新課標；農村初中；化學教學；開展策略

新課程改革對傳統的農村初中化學教學提出了新的要求，促使眾多教師對傳統的課堂教學方法、教學模式和教學理念進行改革與創新。在這種背景下，眾多教師開始思考與探究農村初中化學教學的開展策略，以求能夠進一步提高農村初中化學教學的質量和效率。

但從目前來看，新課標下農村初中化學教學的發展出現停滯，并沒有相應的理論進行支撐，導致農村初中化學教學無法得到進一步提升。

基于此，本文在此對新課標下農村初中化學教學的開展策略進行研究，以期能夠為相關人士提供有益參考與借鑒，促進農村初中化學教學的發展與進步。

一、利用生活化教學激發學生的學習興趣

著名科學家愛因斯坦曾經說過：“興趣是最好的老師。”這句話言簡意賅地表明了學生的興趣對課堂教學的重要性。簡單地說，只有當學生擁有足夠的興趣，教師才能引導學生更主動積極地參與到課堂教學活動中，才能提高學生的學習動力。

從目前來看，部分農村學生對初中化學的認識不到位，從主觀上并不重視化學學科，這一點與農村地區的教育現狀相吻合。因此，教師只有不斷激發學生的化學學習興趣，才能維持課堂教學的活力，達到提高農村初中化學教學質量的目的。

教師首先可以在農村初中化學教學中利用生活化教學法展現初中化學學科的實用性，讓學生感受到學好化學能夠更好地生活，以此達到激發學生學習興趣的目的。

在初中化學的第一課《化學使世界更美好》的教學中，教師就能夠將教材的內容與學生的現實生活緊密聯系起來。例如，教師可以詢問學生：“我們在種莊稼時，為了避免蟲害會采取什么樣的措施？”學生回答：“會噴農藥！”教師繼續詢問：“農藥是什么？農藥是怎么制作的？”學生有些茫然，這是因為學生的認知還相對有限。接著，教師詢問學生：“大家對化學有什么看法？通過化學知識能不能制作更有效的農藥來提高我們的收成？”

此時，教師就利用種莊稼和農藥兩種事物將初中化學與學生的現實生活緊密聯系在一起，就能夠體現初中化學的實用性，使學生產生學好化學能夠更好地生活的意識和理念，達到提高學生學習興趣的目的。

二、利用多樣化的教學方法開展課堂教學

在此基礎上，教師應該在農村初中化學教學中充分利用多樣化的教學方法開展課堂教學，增加農村初中化學教學的生動性與趣味性，同時提高學生的學習質量和效率。

例如，在《二氧化碳的實驗室制法》這一課的教學中，教師就能夠利用實踐教學法開展教學。首先，教師可以將學生分為不同的小組，帶領學生進入化學實驗室。其次，教師可以要求學生自己制訂實驗的步驟，要求學生通過實驗來制作二氧化碳。最后，教師應在學生實驗操作的過程中發揮引導者的職能，并對學生實驗的過程和結果進行總結，肯定學生的付出與努力，同時指出學生的不足點，幫助學生在日后的學習中進行改進，使學生的學習效率和質量得到提升。

又如，在《生活中的有機化合物》這一課的教學中，教師可以開展小組交流學習法。教師將學生分為不同的小組，要求學生通過小組之間的合作與交流得出生活中常見的有機化合物，并結合已學的化學知識、生活常識和自身能力探究有機化合物的構成等等。在此過程中，教師將課堂教學交給學生，突出了學生的學習主體性，在提高課堂教學質量的同時提高學生的團隊合作能力、交流能力、創新能力等各項綜合能力。

三、靈活運用多媒體技術開展教學

同時，在農村初中化學教學中，教師可以靈活運用多媒體技術與設備開展教學，在多媒體技術與設備的支撐下提高課堂教學的質量。

以《酸和堿的性質研究》這一課的教學為例，教師很難通過有限的教學資源加深學生的理解與認知，也很難通過簡單的實驗讓學生在觀察中對酸和堿的性質進行認知與掌握。此時，教師就能夠利用多媒體技術與設備開展教學，就能夠利用虛擬實驗室或者教學視頻課件等形式提高學生的學習效率。

具體地說，教師可以利用視頻課件來展示相應的化學實驗，能夠通過放大、減速、回放等形式讓學生對相關的實驗現象進行觀察，使學生對酸和堿的性質有更深層次的認識。同時，在多媒體技術與設備的支撐下，教師可以在給學生播放相應的實驗視頻時搭配詳細的講解，使學生能夠在觀察中了解實驗的步驟、方法和目標，進而對酸和堿的認識更有準確的把握。

總的來說，化學是一門實踐性較強的學科，同時也是一門與生活緊密聯系的學科，學好化學對農村學生的現實生活有極大的幫助。因此，進一步提高農村初中化學的質量和效率是具有充分的必要性的。這就需要眾多教師在實踐工作中有意識地總結與交流，推動農村初中化學教學的發展與進步，切實提高教學的質量和效率。

參考文獻：

第2篇：初中化學常見的酸和堿范文

關鍵詞： 培養興趣；主動獲取知識；銜接

一、通過對比，讓學生了解初高中的不同

1.初高中教學目標和要求不同

初高中化學教學是完全不同的兩個教學階段，初中化學是啟蒙學科，初中義務教育階段的化學課程以培養學生興趣為主，注重化學教學的基礎性和啟蒙性，主要是從生產、生活實際出發，對日常遇到的一些化學現象進行學習與探究.教材從具體、直觀的自然現象和實驗等感性認識入手，從總結歸納到理性認識，建立化學概念和規律，使學生掌握一些最基礎的化學知識和技能，其知識層次以要求學生“知其然”為主.

高中化學則以實驗為基礎，以基礎化學理論為指導，加強對化學知識體系的構建，探究化學的基本規律與方法，加強了化學知識的內在聯系.同時，密切聯系生產、生活，尋求解決實際生產、生活中的化學問題的方法.對學習的化學知識有相當一部分要求學生不但要“知其然”而且要“知其所以然”.學生要會將所學知識應用于解決具體問題，還要能在實際應用中有所創新.因此，高中階段的知識容量與思維難度均遠遠高于初中階段.

2.初高中教學方法不同

初中化學教學，由于受到初中生知識水平及初中化學作為入門學科的限制，較多地采用灌輸式的講解，束縛了學生思維的發展.進入高中以后，教材內涵豐富，教學要求高、進度快、容量大、難度深，知識的重點和難點也不可能像初中那樣通過反復強調來排難釋疑；而且高中教學側重對學生思想方法的滲透和思維品質的培養，又加上教師教學風格的差異，這就使得剛入高中的學生不容易適應這種教學方法，部分學生聽課時就存在思維障礙，不容易跟上教師的思維節奏.

3.初高中學生學習習慣不同

初中教學內容“淺、少、易”，大多數學生習慣于以被動接受的方式獲取知識，主要靠記憶，欠缺深入的思考. 而高中教學內容繁多，概念抽象，高中學習以探究性獲取為主，是一種主動式的學習.如果還是采用死記硬背的方法學習，沒有學會深刻理解、觸類旁通， 則很難適應高中的學習.

二、做好銜接工作，引導學生盡快適應高中學習

1.注重培養學生對化學的學習興趣

開學第一天，讓學生談談通過初中的學習，自己對化學的認識.學生說：“化學有趣，充滿了神秘，又與我們的生活息息相關.學好化學，我們能更好地認識自然與社會，同時，還能學到一些實用的生活小竅門.”可以看出，多數學生對化學是感興趣的.良好的學習興趣是求知欲的源泉，是思維的動力，也是提高教學質量的關鍵.我們要小心呵護學生的學習熱情，在教學中要充分利用化學史知識、教材上的圖表、圖片、教學模型等直觀材料，結合化學與社會、化學與生活的聯系，發揮實驗的優勢，激發并保持學生學習化學的熱情.

2.引導學生主動獲取知識

進入高中后，教師要抓住學生生理從少年向青年轉變，學習心理自“經驗記憶型”的被動接收知識向“探索理解型”主動學習知識的轉變時期，在教學方法上應更多地采取啟發式，課堂上通過提問、討論、學生板演等形式，激發學生主動地進行學習、引導學生從本質上理解所學內容.此外，對學生的學習方法也要加以引導，鼓勵學生課前預習，課堂上積極思考，課后及時復習，歸納梳理要點，認真、獨立完成作業，養成良好的學習習慣.

3.系統研究初、高中化學教材，作好化學知識點的銜接工作

“知己知彼，百戰不殆”.教師應認真鉆研教材，熟悉初、高中全部教材的體系和內容，明確知識上的“銜接點”.對比初高中教材，會發現有以下幾種情況：有些內容初中教材中涉及較少，但在高中教學卻又要用到，如，電子式等；有些內容初中已有，但限于初中學生的認知水平，所述概念相對狹義，在高中須進一步加深、完善，如，酸堿鹽的定義、氧化還原反應、復分解反應發生的條件等；還有些內容在初高中多次出現，但考慮到學生的認知規律和思維發展，在不同時期，對學生的要求也不同，如，金屬的腐蝕和防護，糖類、蛋白質的知識等.教師應注意幫助學生從更高層次上來準確理解初中化學知識，以舊知識同化新知識，順利達到知識的遷移和完善，同時還要把握好銜接時機和尺度.部分高中需銜接的知識點如下.

（1）化合價：增加元素化合價的概念；熟悉常見元素與原子團的化合價；復習、訓練化學式的書寫；從化合價角度認識氧化還原反應.

（2）氧化物：理解酸性氧化物和堿性氧化物的概念；掌握酸性氧化物和堿性氧化物的通性；補充酸酐的判斷方法.

（3）酸堿鹽：補充離子、電離概念；電離與導電的關系；酸、堿、鹽的定義與分類；常見酸、堿、鹽的電離方程式；補充酸、堿、鹽的溶解性；歸納酸、堿、鹽的通性；總結單質、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互轉化關系及相互反應，復分解反應發生的條件及應用.

（4）物質分類：能根據物質的組成和性質對物質進行分類；（嘗試按不同的方法對物質進行分類）介紹元素的存在狀態（游離態和化合態）.

（5）物質結構：補充原子核外電子分層排布的基礎知識；能熟練寫出1-18號元素的原子結構示意圖；較熟練書寫簡單離子的結構示意圖；補充電子式；補充離子化合物和共價化合物概念.

（6）計算：基本化學計算原理復習（含化學式計算、化學方程式計算和簡單的溶解度計算）；介紹幾種常見的化學計算的解題方法與技能（如守恒法、差量法等）.

第3篇：初中化學常見的酸和堿范文

中考不是終結，這只是一場更為激烈的戰斗的前奏！升入高中，課程信息量顯著增加，難度變大，對思維能力，記憶力都是新的挑戰，高中是知識性與趣味性的完美結合，是嬉笑怒罵中體現的學習的魅力。

然而，經過幾輪高中化學的教學，卻發現一個規律，每到高一化學教學時，就經常聽到學生討論化學學習問題，有好多學生中考化學幾乎滿分，但是到了高一學學化學就感到很吃力，我校的生源不是很好，好多學生在高中第一次月考化學成績就不及格，所以就認為高中化學太難學不好，甚至部分學生對化學失去了興趣。好多家長對此也不理解，有的家長甚至懷疑高中化學老師的教學能力問題。

這個問題同樣也困惑著許多化學教師，為此我們高一化學老師專門集中開會分析討論，一致認為問題出在初高中化學內容銜接的脫節上。我們的好多高中化學教師沒帶過初中，而高中教師的教學方法與初中的有很大的區別，通過仔細研讀新課改后初、高中課程標準可知，初中化學是啟蒙學科、是九年義務教育階段的素質教育，主要要求學生掌握簡單的化學知識、基本化學實驗技能、簡單化學計算及化學在生活、生產及國防上的某些應用；其知識層次則以要求學生"知其然"為主。高中化學是在九年義務教育的基礎上實施的較高層次的基礎教育，化學知識逐漸向系統化、理論化靠近，對所學習的化學知識有相當一部分要求學生不但要"知其然"而且要"知其所以然"；學生要會應用所學知識解決具體問題，還能在實際應用中有所創新。高中的教學過程容量大、進度快、知識點多，綜合性強，所以在高一的化學教學中不能急于推進高中的新內容，必須做好初高中化學教學教材教法上的銜接。

一、調查分析，知己知彼

老師有必要在摸清高一新生底細的前提下，采用有效的復習方法，對學生存在的初中知識"漏洞"對癥下藥修補整理，通過對知識的再理解、再挖掘、再提高，使學生作好高中化學的知識與心理準備。

"知己"是明確復習過程中要做的工作，也就是"備教材".。教師必須對初、高中教材和大綱進行對比分析，了解哪些知識在初中講過，哪些知識雖講過但學生不易掌握，哪些知識還得在高中加深和拓寬等，所有這些都要做到心中有數。筆者仔細分析了初三新教材和大綱，歸納出以下幾方面初高中教材的"盲點"：

1.化合價

初中化學中介紹一些常見元素化合價，這些元素的化合價僅僅是它們主要的化合價，部分元素的化合價沒有列出，如果簡單認為這些元素只有表格中化合價，在解題時易造成思維定式。比如硫最高為+6價，最低為-2價，所以有Na2S2O3、FeS2中的硫元素化合價分別為+2、-1價，都不是常見化合價。

2.原子核外電子排布規律

初中化學常識僅介紹原子核外電子排布知識，我們要根據教材中原子結構示意圖，總結出質子數為1-18的元素原子核外電子排布規律，這樣就有助于學習高中化學原子結構知識。

3.酸、堿、鹽的分類

初中化學常識也只介紹酸、堿、鹽的含義，而沒有對酸、堿、鹽進行分類，所以高一要特別和學生講清楚酸式鹽與正鹽的生成及酸式鹽與正鹽之間的轉化。

4.氧化物的分類

現在初中課本上根本就沒有關于氧化物的概念，只需要學生在學習時通過做實驗自己得

出結論，用自己的語言來給氧化物下個定義。至于氧化物的分類更是只字未提.所以高一就必須向學生講解清楚酸性氧化物和堿性氧化物的定義。

"知彼"就是教師要了解學生。教師只有了解學生的素質狀況，才能在以后教學的深度和

廣度的處理上做到應付自如。可采取抄錄入學成績、課堂提問、與不同層次的新生座談、問卷調查、進行針對性測驗等方式，及時將所掌握的學生情況綜合分析整理，在此基礎上建立學生化學素質、成績檔案，對學生普遍反映、暴露的問題記錄下來。這一整理就發現許多問題，初中階段很大程度是背記的東西多，據調查有些學生在初中學習化學的方法就是死記硬背；高中階段則要求學生有較強的理解能力，理解后再記憶，死記硬背會導致學到的知識"消化不良"。初中階段主要還是依賴教師，欠缺獨立思考能力，習慣于被動接受知識；而高中階段則要求具有獨立性，以主動接受的方式獲取知識，具備較強的自學能力。初中到高中，要實現記憶由理解、依賴、被動向獨立主動的轉變。

這樣，做到"知己知彼"后，才能確立高一復習的起點和重點。

二、改變模式，舊中見新

復習時如果只是老師在黑板上列表歸納，口若懸河的總結，相信半數同學定會昏昏欲睡。我認為要徹底糾正那種認為學生一次不懂講兩次、三次甚至十幾次這樣不厭其煩就會使學生"總有一天"明白的錯覺，教學的主體是學生，老師的教不能代替學生的學，只有學生主動地參與學習過程，才能充分發揮學生的思維能力，通過學生動手、動腦、動口的積極活動來開啟學生的智慧大門，使復習課做到低投入、高產出。

俗話說"眼過千遍不如練過一遍"，我的具體做法是將準備復習的知識點融入到一道道題目中，一開始就參考當年全國各地的初中化學競賽題、中考的能力題或高中高考涉及到的初中知識，特別是初中生易錯或者"難解答"的問題，編出一份試題，由學生在第一節課進行練習，不會的可以相互討論，知識點是初中的"舊知識"，但出題的角度和方向卻是新的，通過練習和討論，學生知道初中不少知識點高考仍考到，學生對復習初中知識的重要性就不言而喻了，在以后的復習課中就會自覺地認真參與了，然后根據學生第一節課的解題實際情況，再組織一套涉及初中各重點知識的復習題，以精選的習題為載體，將要復習到的初中各重要知識點進行全方位的、立體的復習，由學生在課堂上限時完成，教師只是就解題方法進行指導和出現的問題進行講評或點評。這樣做既開拓了學生的視野，活躍了學生思維，學會運用知識點，增添學習興趣，又改變了傳統的"三部曲"復習模式。

三、調整心理，完善銜接

第4篇：初中化學常見的酸和堿范文

一、H ＋（酸溶液）的檢驗方法

1.用酸堿指示劑檢驗：初中化學常用的酸堿指示劑是紫色的石蕊試液和無色的酚酞試液，因為酚酞遇酸不變色，所以常用紫色石蕊試液來檢驗。具體方法：取少量待測溶液于試管中，再向試管內滴加少量的紫色石蕊試液，如果石蕊試液變為紅色，則證明該溶液為酸溶液。

2.用活潑金屬檢驗：活潑金屬與鹽酸或稀硫酸反應能放出氫氣，利用其這一性質可檢驗鹽酸和稀硫酸。具體方法：向一試管中放入少量活潑金屬（如：鎂、鋅、鐵等），再向試管中加入待測溶液，若金屬溶解并且產生能夠燃燒的氣體，則證明該溶液為酸溶液。

3.用氧化銅、氧化鐵等金屬氧化物檢驗：氧化銅、氧化鐵是不溶于水但能溶于酸的堿性氧化物，且Cu2+在溶液中顯藍色，Fe3+在溶液中顯黃色，利用它們顏色的特殊性，可以檢驗初中化學中常見的幾種酸溶液。具體方法：向裝有少量氧化銅（或氧化鐵）的試管中加入少量待測溶液，用酒精燈給試管加熱后，如果固體物質消失，且溶液變為藍色（或淺黃色），則證明被測溶液為酸溶液。

4.用難溶性的堿檢驗：難溶性的堿不僅不溶于水也不能與鹽溶液反應，但是能溶解在酸中，與酸發生中和反應。具體方法：向盛有氫氧化鎂（或氫氧化銅、氫氧化鐵等）沉淀物的試管中滴加一定量的待測溶液，如果沉淀消失，則證明該溶液為酸溶液。（氫氧化鎂可由氫氧化鈉溶液和氯化鎂溶液反應得到）

5.用碳酸鹽檢驗：碳酸鹽能與酸反應生成使澄清的石灰水變渾濁的二氧化碳氣體，利用其這一性質可進行CO32+和H+互相檢驗。具體方法：向盛有碳酸鹽的試管中滴加待測溶液，將產生的氣體通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水變渾濁，則證明該溶液為酸溶液。

6.測PH值：用玻璃棒蘸取少量待測溶液滴在PH試紙上，然后將PH試紙與標準比色卡對比，如果PH＜7，則證明該待測溶液為酸溶液或酸性溶液。

二、O H －（可溶性堿溶液）的檢驗

1.用酸堿指示劑檢驗：紫色石蕊遇到堿溶液后變為藍色，無色酚酞遇到堿溶液后變為紅色，所以，可以用這兩種指示劑來檢驗堿溶液。具體方法：取少量待測液于試管中，再向試管內滴加少量的紫色石蕊試液（或無色酚酞試液），如果溶液變為藍色（或紅色），則證明該溶液為堿溶液。

2.用可溶性的銅鹽或鐵鹽檢驗：氫氧化銅是藍色沉淀，氫氧化鐵是紅褐色沉淀，利用這兩種沉淀的特殊顏色，可用銅鹽或鐵鹽來檢驗溶液中的OH-。具體方法：取少量待測溶液于試管中，再向試管中滴加氯化銅溶液（或氯化鐵溶液及其他銅鹽溶液或鐵鹽溶液均可），如果產生藍色沉淀（或紅褐色沉淀），則證明該溶液為堿溶液。

3.用銨鹽檢驗：由于銨鹽遇堿溶液可生成具有刺激性氣味的氨氣，氨氣能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，利用這一性質可進行NH4+和OH-的互相檢驗。具體方法：向盛有銨鹽的試管中滴加少量待測溶液（必要時可以加熱），如果產生一種具有刺激性氣味且能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，則證明該溶液為堿溶液。

三、溶液中C l的檢驗

利用AgCl是一種不溶于酸的白色沉淀這一性質，可用于檢驗溶液中的Cl-。具體方法：取少量待測液于試管中，再向試管中滴加硝酸銀溶液和稀硝酸，如果產生了不溶于稀硝酸的白色沉淀，則證明該溶液中有Cl-。

四、溶液中SO 42-的檢驗：

與AgCl一樣BaSO4也是一種不溶于稀酸的白色沉淀，利用其這一性質可以檢驗溶液中是否含有SO42-。具體方法：取少量待測液于試管中，再向試管中滴加硝酸鋇（或其他可溶性的鋇鹽）溶液和稀硝酸，如果產生了不溶于稀硝酸的白色沉淀，則證明該溶液中有SO42-。

五、C O 32-的檢驗

（原理同上述一、5。）具體方法：取少量待測物質（固體或溶液）于試管中，再向試管中加入一定量的稀鹽酸，將產生的氣體通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水變渾濁，則證明該物質中含有CO32-。

六、NH4+的檢驗方法：

（原理同上述二、3。）具體方法：取少量待測物質（固體或溶液）于試管中，再向試管中加入一定量的氫氧化鈉溶液（或其他可溶性的堿溶液）如果有刺激性氣味的氣體產生，且該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則證明該物質中含有NH4+。

以上幾種常見離子的檢驗方法，是針對酸、堿、鹽部分化學性質的靈活應用，是初中化學的重要知識點。

例題分析：（2011年呼和浩特市中考題）有一混合物是由稀硝酸、碳酸鉀、稀硫酸、氯化銅四種物質中的兩種混合而成，向該混合溶液中滴加Ba(OH)2溶液產生沉淀的質量與加入Ba(OH)2溶液體積的關系如圖：

（1）該混合物是_____和_____組成（填化學式）；

（2）請寫出ab段生成沉淀的化學方程式______。

解析：本題考查了H+、CO32-、SO42-、OH-的相關性質。

碳酸鉀溶液與稀硫酸、稀硝酸、氯化銅溶液都要發生反應，不能共存；如果混合溶液中有稀硫酸，遇到Ba2+會產生不溶于稀硝酸的BaSO4沉淀，與圖像不符；氯化銅與氫氧化鋇溶液反應生成的氫氧化銅沉淀和氫氧化鋇均可與稀硝酸反應，當稀硝酸耗盡后即可出現氫氧化銅沉淀，與題意相符。

第5篇：初中化學常見的酸和堿范文

傳統教學方式下，學生一般都是被灌輸知識的接受者，這樣的一種被動的學習狀態使得他們的積極性并不是很高，更別提愿意參與到課堂學習當中來．然而興趣無疑是很好的老師，熱情則是較好的催化劑，在初中化學實際教學中，教師采取一定的措施來引發初中生的學習興趣，提高他們的學習熱情，往往能夠事半功倍．創設適合的教學情境的是初中化學比較常用的提高學習興趣方法之一，教師不僅可以通過語言描述或者是設置問題等形式為學生創設相應的教學情境，讓學生在相應的情境下帶著問題學習化學，能有效提高他們自主學習的熱情，還要結合學生的實際情況，注意情境的可操作和層次性．比如，在學習一氧化碳時，教師可以創設“為了預防煤氣中毒現象，人們通常會在屋子里放上一盆清水，那么這樣的方式真的能夠有效的防止煤氣中毒嗎?”的問題情境，通過這樣一個生活化的情境，可以提高學生探究欲望．學生要弄清問題，首先要了解的就是導致煤氣中毒的根本原因是什么?即一氧化碳是導致出現煤氣中毒的原因，然后就要探究煤塊燃燒產生一氧化碳的原因，從而對碳的完全燃燒與不完全燃燒有更深刻的認識．找出了根本的原因，接下來就是對一氧化碳的性質進行深入的探究分析，一氧化碳是一種無色、無臭的有毒氣體，是不溶于水的，因此根據學生的探究結果可以了解到在房間內放置清水的方法根本就是無效的．這樣，學生不僅學習了一氧化碳的各種性質，知道了一氧化碳產生的原因，而且也增長了自身的知識面，從而對預防煤氣中毒有了更科學認識．通過探究性情境的創設，激起了學生學習的熱情，使后續探究有了較好的保障．

二、增強實驗的探究性培養學生的探究方法

初中化學教材中雖然安排了一些探究性實驗，但鑒于是起始學科，驗證性實驗所占比例較大，在這些實驗中，學生一般都是被動地進行實驗，按部就班操作、觀察、回答問題、填寫實驗報告，很少有機會能夠進行自主探究和思考．雖然在驗證性實驗中，操作技能得到了進一步規范，知識掌握得到進一步強化，但思維被束縛，探究欲望被弱化，探究能力得不到提高，也不能掌握一些基本的科學探究方法．探究性實驗對初中生來說有著很強的吸引力，安排探究性的實驗既能有效地激起學生的學習動機，讓他們變被動為主動，還能鍛煉他們的動手能力，豐富他們的思維，使他們更積極的參與到課堂學習中來，更有利于探究精神的培養和探究能力的提高．比如，在《常見的酸和堿》的教學中，教師可以有意識創設將白醋和石灰水不小心沾到牽牛花或紫甘藍葉的情境，有意讓學生發現其變色的現象，通過這樣的設計，讓學生感受其“發現”，牢牢抓住學生的注意力，激發其強烈的學習動機．然后引導學生設計簡單的探究性實驗，首先將白醋與石灰水分別滴在提前用紫色石蕊和無色酚酞浸泡并干燥后的兩朵小花上，觀察會出現什么樣的實驗現象，比較兩種物質與兩種指示劑作用現象的不同，得到初步結論，然后再完善探究性實驗，分別取不同的酸與兩種指示劑反應，不同的堿與兩種指示劑反應，比較不同的酸或堿與同種指示劑作用的異同，比較同種酸或堿與不同指示劑作用現象的異同，最后歸納出酸、堿與常見指示劑作用的一般規律．通過對教材驗證性實驗的改進，讓學生在這樣的探究過程中，學會比較分析、歸納總結的一般性探究方法．

三、增加探究性課外實驗密切化學與生活聯系

化學和生活之間有著很密切的聯系，利用學到的化學知識還能夠分析和解決日常生活中一些常見的問題，因此，在課堂教學中，不能局限于教材中的內容，教師還需要引導學生將所學知識與實際生活聯系．生活中的一些常識都是人們長期以來生活經驗的積累，但是說到發生這樣現象的根本原因，卻很少有人能夠正確解答出來，其實有很多現象發生的原因與化學密切相關，只是課本知識與生活實際缺少聯系的橋梁．一些學生更是認為化學知識和自己的生活有著很遙遠的距離，課堂上學到的知識在生活中運用的機會并不是很多，所以學習化學知識的時候會感覺很陌生．因此，化學教學中，通過增加一些探究性生活小實驗，讓化學學習接上“地氣”，拉近化學與生活之間的距離．比如，在生活當中常常會看到，媽媽們用做飯用的堿面來清潔一些滿是油漬的東西，通過觀察可以發現清潔的效果卻是非常好的，堿面有很好的祛除油漬的功能．那么這一現象的本質原因到底是什么呢?通過查閱資料了解到，油污難以祛除的原因主要是因為油漬的主要成分高級脂肪酸甘油酯是一種難溶于水的物質，但當這一物質遇到堿性溶液之后就會得到水解，分解得到高級脂肪酸鈉和甘油，這兩種物質均溶于水．教師可以在完成燒堿溶液與油脂作用的實驗基礎上，引導學生共同設計探究性課外實驗，將日常生活中常用的洗衣粉、肥皂和堿面分別加入沾有油脂的容器，比較其共同現象，從而得到這些物質都是堿性物質．通過這一聯系生活的實驗探究，學生對于生活中的化學有了更加清楚的了解，這對學生的今后的生活和學習來說都具有重要的意義．在生活中學生會更加留意各種現象，尋找化學知識在生活中的應用，同時也會努力的學好化學知識，更好的了解生活和感悟生活．

第6篇：初中化學常見的酸和堿范文

關鍵詞：元素化合物；前期；教學；糾錯

試驗過程分四步進行：

第一步：為了掌握元素性質，讓學生提前熟記初中化學中常見27種元素的名稱與符號。我在給同學上第一節化學課就會布置他們熟記九年級上冊第62頁常見元素的名稱和符號，要求在三星期內完成。第一周書記第一列的九個；第二周熟記第二列的九個；第三周熟記第三列的九個；第四周聽寫。聽寫的結果不盡人意，但不用急，先給學生指出錯誤，以便糾錯，比如說學生總是Al、Cl不分，C、N不分，多強調幾次，等到正式學習元素知識時，大多數學生已能掌握27種元素中那些初中化學里最為常見的元素了。

第二步：為了更好的掌握物質的性質，化學課上提前使用化學式，而且只用化學式表示初中化學中常見的物質。因為用化學式表示物質，既直觀又快。這種做法既可激發學生學習化學的興趣，又在無形之中讓學生學會了初中化學中那些常見的物質的化學式。那些虛心好學的學生不需老師的指點就能掌握那些有一定規律的物質的化學式的寫法。如

第三步：為了更快更準確的書寫化學式，讓學生提前熟記化合價，根據化合價書寫化學式。為搞好化學式寫法的教學要做足準備。在學習微粒結構示意圖前，要求學生背熟元素周期表前20號元素的順序；學習微粒結構示意圖后，會畫前20號元素的原子結構示意圖；學習元素化合價時，結合元素化合價與原子最外層電子數的關系，前20號元素中常用的那些元素的化合價既可以推導出來也可以根據下面的口訣熟記 。口訣的內容是 ：

氫、銨（根）、鈉、鉀、銀+1價； 鈣、鎂、鋇、鋅、銅、亞鐵+2價；

鋁、鐵+3價；硝酸（根）、氯、氫氧（根）-1價；硫、氧、碳（硫）酸（根）-2價。

這樣，當學生熟悉了元素和原子團的書寫又熟記了元素和原子團的化合價之后，告訴學生書寫化學式時要遵循化合價的代數和為零的原則，再以五氧化二磷和氫氧化鈣化學式的寫法為例，學生就能輕松地完成以下的表格：

通過上面的表格練習讓學生找到書寫化合物化學式的規律，短時間內有百分之四十的學生能掌握。但是由于初中化學直到第九單元出現的化合物的化學式都不多，所以第四單元學會的化合物化學式的寫法掌握不到很好，如：NH+4和NO-3直到學習酸、堿、鹽時仍然有很多同學會寫錯；又如：很多同學化合價背熟了，也知道化合物中化合價的代數和為零，但在書寫化學式時就把它們丟在一邊了，只是憑感覺去寫。所以在教學實際中，常常有很多學生會寫錯化學式。

第四步：強化記憶同時加強糾錯力度。一般情況下，我常常進行階段性聽寫，在學生會正確書寫元素符號及學完氧氣的化學性質之后，讓學生聽寫二氧化碳、二氧化硫、二氧化錳、四氧化三鐵、五氧化二磷的化學式，只要愿意學習的同學這樣的化學式都能寫出來。在學完化學方程式的書寫之后，就讓學生聽寫前面學過的有關氧氣的制取與性質的化學方程式。

在學習金屬化學性質之前，讓學生聽寫那些常見的硫酸鹽和鹽酸鹽的化學式，之后就聽寫有關金屬化學性質的化學方程式……此外，在結束新課之前的每一次大考前夕都會讓學生聽寫那些最重要的和最會寫錯的化學式和化學方程式。糾錯的時候，我一般不提學生五花八門的錯誤，而是重點強調易錯化學式或易錯化學方程式的正確寫法，以免適得其反。

第7篇：初中化學常見的酸和堿范文

【關鍵詞】教材差異；復習；銜接；學法指導

1．認真調查分析，做到知己知彼

注重高一化學的起始復習是搞好初、高中接軌教學的必要前提。老師有必要在摸清學生底細的前提下，采用有效的復習方法，對學生存在的知識 “ 漏洞 ” 對癥下藥地進行修補整理，通過對知識的再理解、再挖掘、再提高，使學生作好學高中化學的知識與心理準備。

“知己”是明確復習過程中自己要做的工作，也就是“備教材”． 由于中學一般“高中循環制”，教師從高一教到高三，不教初三．而近幾年根據國家課程改革要求改版后的初三新教材（九年義務教本）在全省范圍內普遍使用，有些教師不研究教材的變化，仍然使用初三舊教材來進行復習，甚至用被刪去的知識點來考查學生，用舊書上的習題來測驗學生，人為給學生增加“不適應感”。教師必須對初、高中教材和大綱進行對比分析，了解哪些知識在高中講過，哪些知識雖講過但學生不易掌握，哪些知識還得在高中加深和拓寬等，所有這些都要做到心中有數。筆者仔細分析了初三新教材和大綱，歸納出以下幾方面初高中教材的“盲點”（即新的初中教材將知識降低要求或刪減了，而高中教材又沒有補充這部分內容，而高考考綱中須掌握的知識。）

1．1　化合價。

初中化學中介紹一些常見元素化合價，這些元素的化合價僅僅是它們的主要的化合價，部分元素的化合價沒有列出，如果簡單認為這些元素只有表格中化合價，在解題時易造成思維定勢。硫最高為+6價，最低為-2價，所以有 Na2S2O3、 FeS2中的硫元素化合價分別為+2、-1價，都不是常見化合價。

1．2　原子核外電子排布規律。

初中化學常識性介紹原子核外電子排布知識，我們要根據教材中原子結構示意圖，總結出質子數為 1-18 的元素原子核外電子排布規律，這樣有助于學習高中化學原子結構知識。

1．3　酸、堿、鹽的分類。

初中化學常識性介紹酸、堿、鹽的含義，而沒有對酸、堿、鹽進行分類，特別要和學生講清楚酸式鹽與正鹽的生成及酸式鹽與正鹽之間的轉化。

1．4　啟普發生器原理。

初中化學選學啟普發生器原理和裝置，而該裝置原理或簡易裝置在高中多次用到，有必要了解其原理及適用條件。

（1）原理：利用壓強原理控制反應發生和停止。

（2）適用條件：用于該裝置制取的氣體同時符合下列三個條件：塊狀固體與液體反應（不能控制粉末狀固體與溶液接觸）；反應在常溫下進行（不需要加熱）；除氣體外，產物可溶于水且放熱較少（若產物微溶，可能堵塞溶液通道；放熱多易使玻璃容器炸裂）。

1．5　氧化物的分類。

現在初中課本上根本就沒有 氧化物的 概念，只需要學生在學習時通過做實驗自己得出結論，用自己的語言來給氧化物下個定義。至于氧化物的分類更是只字未提．所以須向學生講解清楚酸性 氧化物和堿性氧化物的定義。

“知彼”就是教師要了解學生。教師只有了解學生的素質狀況，才能為以后教學的深度、廣度處理做到應付自如．可采取抄錄入學成績、課堂提問、與不同層次的新生座談、問卷調查、進行針對性測驗等方式．要及時將所掌握的學生情況綜合分析整理，在此基礎上建立學生化學素質、成績檔案．對學生普遍反映、暴露的問題要記錄下來．如：初中階段很大程度是記憶、背記的東西多，據調查有些學生在初中學習化學的方法就是死記硬背；高中階段則要求學生有較強的理解能力，理解后再記憶，死記硬背會導致學到的知識 “ 消化不良 ” 。初中階段主要還是依賴教師，欠缺獨立思考能力，習慣于被動接受知識；而高中階段則要求具有獨立性，主動接受方式獲取知識，具備較強的自學能力。初中到高中，要實現記憶由理解、依賴、被動向獨立主動的轉變。

做到“知己知彼”后，才能確立復習的起點和重點。

2．抓住重點問題，采取多種方式復習

復習初中知識，不是簡單地過一遍，而應突出重點。根據所掌握的情況，適當調整教學課時分配，對于掌握較好的知識一帶而過，普遍存在的問題要下功夫徹底解決．例如問卷調查后發現很多新生對電解質的概念和電解質導電的實質等內容掌握不牢；對一些概念加熱、高溫、點燃、燃燒混淆不清；對有些知識點如溶解度的計算模糊不清；對有些物質的分類方法如酸、堿、鹽的分類一竅不通．這些重點問題，要徹底解決。

復習初中知識的方法通常有：

2．1　集中復習法。

高一化學課開始時，集中用若干課時（我們常采用 9 課時）復習化學中的重要 “ 雙基 ” 內容與高中化學密切相關的知識內容以及高中化學不再重復的，但初中化學里沒有講全講透的知識（如前面所提到的“盲點”）。

2．2　分散滲透復習法。

高中化學的許多內容與初中化學有著密切聯系，在教學中要引導學生善于通過新舊知識的聯系，以舊知識作 “ 鋪墊 ” 去探索獲取新的知識；同時把新的知識納入到已有的知識結構之中，以便使初高中化學知識得到合理銜接．如在學習氧化還原反應時，通過復習初中的從得氧、失氧分析氧化、還原反應，順利過渡到高中的從化合價的變化及電子的轉移來分析氧化還原反應。

2．3　專題復習法。

結合高一的化學內容，以專題形式復習整理已有的知識，使初高中化學中相關的知識內容有機地融為一體。根據初三的化學知識可分為化學用語、元素化合物、溶液、酸堿鹽、化學計算等專題．在專題復習的同時，輔以適當的專題練習，這樣既能有效的檢驗復習效果，又能提高學生的解題能力。

3．加強學生學法指導，養成自主學習習慣

加強學法指導是搞好初、高中接軌教學的有力保證。學生學習成績的好壞除了智力因素外，學習方法也起著很大的作用，因此，在起始階段，教師要把培養學生養成良好的學習習慣和掌握正確的學習方法作為高一銜接教學的重要任務。

3．1　開設學法指導課。

既可以在上高中化學課伊始時，結合高中教材講解初高中化學的區別：如知識的總量增加、知識的系統性與邏輯性增強，理論性知識的比重增大，對學生的邏輯推理能力、表達能力、實驗能力、計算能力、記憶能力及知識遷移能力的要求大大提高．因此，學生在學習高中化學時不能總是相信自己的學習老習慣，把初中一套習慣和方法照搬到高中，堅持以記憶為主要特征的學習方法，死記硬背．要改變自己的學習觀念和方法，轉變為以抽象思維為主要特征的學習。

介紹學習高中化學應采用的正確方法：如重視實驗，抓好課前的預習與課后的復習，及時進行各種知識技能的總結歸納，要用理解記憶法識記知識等等．應該對課本中的主要原理，定律以及重要的結論和規律著重去看、去記憶。同時還應注意學習化學中研究問題的方法，掌握學習的科學方法比掌握知識更重要，因為它能提高學習的思維能力。

3．2　學法指導要與建立學習常規結合起來。

學法指導的目的是使學生快速適應高中化學的學習要求，在 “ 欲學 ” 的基礎上做到 “ 會學 ” ，進而達到 “ 學會 ” 。因此，學法指導應滲透于學生的學習活動之中，與優化主要的學習環節和建立學習常規相結合．要從高一第一堂化學課起，就建立和堅持必要的學習常規。如課前做好預習，記好預習筆記，答好預習思考題；上課做好聽課筆記；課后做好學習小結；按時獨立完成作業等。

總之，在教師做到“知己知彼”，逐步完成自己確立的過渡復習目標；學生扎實掌握了“雙基”知識，適應了教師、教材、學習方法、學習環境等諸多方面后，一定會消除學生步入高中后的不適應感，愛上化學這門學科，順利完成初高中知識的過渡學習，老師也能順利完成初高中內容的銜接教學。

參考文獻

第8篇：初中化學常見的酸和堿范文

例1 如圖1所示，A～F是初中化學常見的物質.圖中“”表示轉化關系，“―”表示相互能反應，（部分物質和反應條件未標出）.其中A可用來改良酸性土壤，C是大理石的主要成分.

請回答下列問題：

(1)D物質屬于 （填“酸”“堿”“鹽”“氧化物”）

(2)B的化學式為 .

(3)E和F反應的化學方程式為 .

(4)圖示轉化關系中沒有涉及到的基本反應類型是 .

解析 ：由題意可知，A、C分別為氫氧化鈣和碳酸鈣，這是很明顯的突破口.分析框圖可知，C碳酸鈣是這個框圖的核心，而碳酸鈣只能參與兩個化學變化：高溫分解或和稀酸進行反應.下一步可以先由圖推斷出B、D來：圖中碳酸鈣可以轉化為B，B又可以轉化為氫氧化鈣.通過一一排除確定B為氧化鈣；圖中碳酸鈣和氫氧化鈣都可以轉化為D，結合碳酸鈣發生的兩個反應及氫氧化鈣參與的變化可以確定D為氯化鈣（硝酸鈣也可以，但不如氯化鈣常見）.

再分析圖的下半部分：碳酸鈣反應后的生成物E、F彼此之間又能發生反應，E、F只能是二氧化碳和水.

下面的練習題和上面的非常相似，不過要注意圖中A、D之間的箭頭方向不同.同學們可以嘗試自行分析解答.

練習 ：如圖2所示，A～F是初中化學常見的物質.圖中“”表示轉化關系，“―”表示相互能反應，（部分物質和反應條件未標出）.其中A是紫紅色金屬，B常溫下是氣體，C是人體胃酸里含有的酸.

請回答下列問題：

(1)A的一種用途是 .

(2)B的化學式為 .

(3)E和F反應的化學方程式為 .

(4)圖示轉化關系中沒有涉及到的基本反應類型是 .

提示 ：(1)用作導線（銅） (2)H2(3)CO2+H2O=H2CO3(4)分解反應

例2 如圖3所示，A～G是初中化學常見的物質.圖中 “”表示轉化關系，“―”表示相互能反應.已知A是人體胃液中含有的酸，G是最輕的氣體，B、C、D、E、F都是氧化物.

請回答下列問題：

(1)G的化學式為.

(2)E與F發生化學反應的基本類型是 .

寫出物質B的一種用途.

(3)C、D發生反應的化學方程式可能為 .

解析 ：首先找到明顯的突破口：A、G分別鹽酸和氫氣.通過整體讀圖，可知是鹽酸A是整個圖的核心，所以要考慮鹽酸參與的全部化學反應.再結合圖，B、C、D、E、F都是氧化物，那能和鹽酸反應的D、E一定是常見的金屬氧化物；鹽酸生成的氧化物B可能是CO2或H2O.審讀剩下的框圖兩邊：氧化物F能和氫氣G相互轉化，且能和常見的金屬氧化物E反應，推斷F為H2O，則E為CaO，這樣前面的B只能是CO2了；氧化物C能和B二氧化碳相互轉化，且能和常見的金屬氧化物D反應，那么C只能為CO，則D為CuO或Fe2O3等.至此所有題設條件都相符合，推理正確.

下面的練習題從題干到框圖和剛才的非常相似，同學們可以嘗試自行分析解答.

練習 ：圖4所示A～G是初中化學常見的物質.圖中“”表示轉化關系，“―”表示相互能反應.已知A是人體胃液中含有的酸，G是最輕的氣體，B和C含有相同的元素.

請回答下列問題：

（1）寫出F的化學式并標出各元素的化合價 .

（2）C和D之間的反應需要高溫條件，寫出它們

發生反應的化學方程式 .

（3）A和E發生反應的化學方程式是 .

反應的類型屬于 .

第9篇：初中化學常見的酸和堿范文

【關鍵詞】Fe3O4元素化合價氧化數性質

眾所周知，化合價的教學是初中化學教學的重點和難點，它抽象而不具體，變化而不固定，它繁瑣而不單一，它較難講解.在初中化學教學中，我多次遇到這樣的問題，在講解初中化學化合價的相關內容時，學生多次問到我，Fe3O4中Fe的化合價究竟為多少，開始，我不知道怎樣回答，不是我不懂Fe3O4中，有1/3的Fe原子顯+2價，有2/3的Fe原子顯+3價，而是不知道怎樣傳授給學生，不知道怎樣講才能讓學生懂，后來，經過多年的教學，并和同行進行多次交流，我才有所體會，在講到元素化合價的內容時，Fe3O4中Fe的化合價究竟為多少，你是怎樣講解這個內容的呢？O通常顯-2價，根據化合物中元素化合價的代數和為0的原則，Fe3O4中Fe的化合價應該為+8/3價，可是，初中學生都理解化合價是一個整數，為什么在這里會出現分數呢？作為初中化學教師的我們，應該怎樣回答呢？2003年，我上到初中化學化合價的內容時，有學生問我這樣的問題，Fe3O4中Fe元素的化合價到底為多少，我回答學生說：在Fe3O4這種化合物中，Fe元素的化合價比較特殊，在Fe3O4的元素的原子中，3個Fe原子有1個顯+2價，有2個顯+3價，即在Fe3O4中，有1/3的Fe原子顯+2價，有2/3的Fe原子顯+3價，那學生又接著問，那么，Fe3O4是混合物了，我說，不是，它還是化合物，就像你們班的學生，60個人，有20個是女生，40個是男生，女生男生都是人嘛，他們都沒有變成其他的動物嘛。他似乎懂了一點，但肯定沒有全懂，2004年，我又遇到了同樣的問題，學生又問我：Fe3O4中Fe的化合價到底為多少？我除了給該學生同樣的解釋外，我還說，在初中階段要解釋Fe3O4這種特殊的化合物，就要用到高中的氧化數，在Fe3O4中，Fe的氧化數是+8/3，O的氧化數是—2，但是，他們又聽不懂什么是氧化數了，可以跟學生這樣解釋嗎，當時，我也不知對否.2005年，又有3個學生問到這個問題，Fe3O4中Fe的化合價是多少？這一次，我是這樣說的：“在前面，你們已經學過了一種物質，它就是膽礬，化學名叫硫酸銅，化學式為CuSO4，這是一種化合物，是物質分類中的一種鹽，其實，Fe3O4跟CuSO4是一樣的，也是一種鹽”，鐵在四氧化三鐵中有兩種化合價，經研究證明了Fe3O4是一種鐵（Ⅲ）酸鹽，即FeⅡFeⅢ[FeⅢO4]。黑色晶體，密度5.18克/立方厘米。有磁性，故又稱磁性氧化鐵。、氧化鐵黑、磁鐵、俗稱四氧化三體，也是一種氧化物，他的實際名稱叫偏鐵酸亞鐵，化學式可寫為Fe（FeO2）2，這就是特殊的地方，當作為氧化物的時候，就寫成Fe3O4，當作鹽的時候，就可以寫成Fe（FeO2）2，還可以寫成FeO.Fe2O3，在FeO﹒Fe2O3此結構中，不要認為FeO.Fe2O3里有FeO微粒，也有Fe2O3微粒，就認為他是混合物了，事實上，我們對比CuSO4、Cu2（OH）2CO3，KAl（SO4）2.12H2O，他們都是化合物，只不過在這些化合物分子里，一個分子里含有其他幾個分子罷了。

在這里，我想重點說的是，Fe3O4，是具有雙重身份的物質，因而，他具有雙重的性質及反應，潮濕狀態的四氧化三鐵在空氣中容易氧化成三氧化二鐵。不溶于水，溶于酸。用作顏料和拋光劑。磁性氧化鐵用于制錄音磁帶和電訊器材。用紅熱鐵跟水蒸氣反應制得。 難溶于水，溶于酸（Fe3O4 + 8H+ = Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O），不溶于堿，也不溶于乙醇、乙醚等有機溶劑。但是天然的Fe3O4不溶于酸。 四氧化三鐵可視為FeO·Fe2O3，經X射線研究認為它是鐵（III）酸的鹽 其名稱為“偏鐵酸亞鐵”，化學式：Fe（FeO2）2 另外，它還是導體，因為在磁鐵礦中由于Fe2+與Fe3+在八面置上基本上是無序排列的，電子可在鐵的兩種氧化態間迅速發生轉移，所以四氧化三鐵固體具有優良的導電性。 鐵絲在純氧里燃燒生成四氧化三鐵；鐵在空氣里加熱到500℃，鐵跟空氣里的氧氣起反應也生成四氧化三鐵（現象：火星四射，放熱，生成黑色固體——四氧化三鐵。實驗室里做實驗注意實驗時要在瓶底鋪一層細沙或水 原因是：防止濺落的熔化物炸裂瓶底！）；鍛工砧子周圍散落的藍灰色碎屑主要是四氧化三鐵；鐵跟高溫的水蒸汽發生置換反應生成四氧化三鐵和氫氣；天然磁鐵礦的主要成分是四氧化三鐵的晶體。四氧化三鐵是一種重要的常見鐵的化合物。 四氧化三鐵是一種鐵酸鹽，（即Fe（FeO2）2，在Fe3O4里，鐵顯兩種價態，一個鐵原子顯+2價，兩個鐵原子顯+3價，所以說四氧化三鐵可看成是由FeO與Fe2O3組成的化合物，可表示為FeO·Fe2O3，而不能說是FeO與Fe2O3組成的混合物，它屬于純凈物。另外，附帶講一講Fe3O4的其它內容。物理性質 黑色固體，不溶于水，硬度大，熔點高，有磁性，在機電，喇叭中經常用做永磁體，導熱性不好，導電（四氧化三鐵固體具有優良的導電性。 因為在磁鐵礦中由于Fe2+與Fe3+在八面置上基本上是無序排列的，電子可在鐵的兩種氧化態間迅速發生轉移，所以四氧化三鐵固體具有優良的導電性）。常見化學性質 （1） 在高溫下，易氧化成三氧化二鐵。 4Fe3O4+O2=6Fe2O3（條件是高溫）

（2） 在高溫下可與還原劑H2、CO、Al，C等反應。 3Fe3O4+8Al=4Al2O3+9Fe Fe3O4+4CO=高溫=3Fe+4CO2 Fe3O4+4H2=高溫=3Fe+4H2O

（3）二氧化氮和灼熱的鐵粉反應生成四氧化三鐵和氮氣 2NO2+3Fe=Fe3O4+N2（條件是高溫）

（4）鐵在空氣中燃燒生成四氧化三鐵 2O2+3Fe=Fe3O4（條件是點燃）

（5）水蒸汽和熾熱的鐵反應生成四氧化三鐵 4H2O（g）+3Fe =Fe3O4+4H2 （條件是高溫）

（6）和酸反應 Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O制取方法 鐵絲在氧氣中燃燒1）鐵絲在氧氣中燃燒 3Fe+2O2=Fe3O4 （條件是點燃）

2）細鐵絲在空氣中加熱到500℃也會燃燒生成四氧化三鐵：

3Fe+2O2=Fe3O4 （條件是高溫）

3）鐵在高溫下與水蒸氣反應：

3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2 （條件是高溫）