復分解反應的定義精選(九篇)
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第1篇：復分解反應的定義范文
1.元素符號：表示這種元素，又可以表示這種元素的一個原子。對于由原子直接構成的物質而言，其元素符號還表示這種物質。
2.化學式：根據物質的化學式可以得出物質的元素組成，進而判斷物質的類別、物質的分子構成;由化學式和已知元素的化合價，可以計算化合物中元素的未知化合價;可以計算相對分子質量、各元素的質量比和物質中某元素的質量分數
3.化學符號周圍數字的含義：元素符號前面的數字表示原子個數，正上方的數字表示該元素化合價的數值，右下角的數字表示粒子中原子或原子團的個數，右上角的數字表示離子所帶的電荷數。化學式前面的數字表示分子或原子的個數。
4.化學方程式：化學方程式除表示反應物、生成物和反應條件外，還表示各物質間的質量關系。書寫化學方程式時，應以客觀事實為依據，并符合質量守恒定律，接照“一寫，二配，三注明”的步驟進行書寫。根據化學方程式進行簡單計算的一般步驟為：設未知量;寫化學方程式;寫出有關物質的化學計量數與相對分子質量的乘積以及已知量;列出比例式，求解;簡單地寫出答案。
二、構成物質的三種粒子：分子、原子、離子
1. 構成物質的粒子性質：粒子的質量和體積都很小，在不斷地運動，粒子之間有間隔。
2.原子的結構：原子由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成，電子圍饒原子核作高速運動;原子核由帶正電的質子和不帶電的中子構成。在原子中，核電荷數=質子數=核外電子數。相對原子質量=質子數十中子數。
3.分子，原子和離子的聯系和區別：分子，原子，離子都可以直接構成物質，分子由原子構成，原子得失電子形成離子。離子帶電，分子和原子不帶電。物質狀態發生改變時，只是構成物質的微粒間隔發生改變;而物質發生化學變化時，構成物質的分子可分成原子，原子重新組合成新物質的分子。
三、化學反應的基本類型：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應
1.化合反應：由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應，A十B十…C，特點是多變一，化合價可能變。
2.分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應，AB十C十…。特點是一變多。化合價可能變。
3.置換反應：一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的反應。A十BCB十AC。化合價一定變。置換反應是否發生與金屬活動性順序有關。如果是金屬與酸發生的置換反應，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，如果是金屬與鹽溶液發生的置換反應，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來（鉀，鈣，鈉除外）。
4.復分解反應：由兩種化合物互相交換對應成分，生成另外兩種化合物的反應。AB+CDAD+CB，元素化合價不變。酸、堿、鹽之間是否發生復分解反應，要看當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復分解反應才可以發生。
四、三大物質的性質、制備、用途：氧氣、二氧化碳、鐵
1.制取原理，實驗室制取氧氣時，可利用加熱高錳酸鉀、二氧化錳催化分解過氧化氫溶液、加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物的方法。制取二氧化碳主要利用大理石和稀鹽酸的反應。煉鐵是利用一氧化碳將鐵的氧化物中的氧奪取出來的過程。
2.制取氣體裝置的選擇：根據反應物的狀態和反應條件確定反應的發生裝置。分解過氧化氫制氧氣和實驗室制取二氧化碳都是利用固體和液體在常溫下接觸反應制取氣體，因此可選用“固液不加熱型”裝置;加熱高錳酸鉀或加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物制取氧氣，應用“固固加熱型”裝置。
3.收集氣體裝置的選擇：根據生成氣體的密度與空氣密度的相對大小比較，氣體在水中溶解性以及氣體的性質確定收集氣體的方法。氧氣和二氧化碳的密度都比空氣大，可利用向上排空氣法收集。不易溶于水，也不與水反應的氣體可利用排水法收集，如氧氣，氫氣等
4，氣體的檢驗和驗滿：檢驗氣體應根據氣體的特性選擇正確的方法。檢驗氧氣，可將帶火星的木條伸入集氣瓶中，能使帶火星的木條復燃。檢驗二氧化碳，可將氣體通入澄清的石灰水變渾濁。驗滿氧氣，是將帶火星的木條放在集氣瓶口，觀察木條能否復燃;驗滿二氧化碳，是將燃著木條放在集氣瓶口，觀察木條能否熄滅。
5.煉鐵的操作：一氧化碳“早來晚走”，即先通入一氧化碳，排凈裝置內的空氣，再加熱（防止發生爆炸）;反應完成后先停止加熱，待鐵冷卻后再停止通入一氧化碳，防止鐵被進入的氧氣重新氧化;處理尾氣，防止空氣污染。含雜質物質的計算問題。
五、定律、規律：質量守恒定律、滅火原理
1.質量守恒定律：是在化學變化中，參加反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。利用此定律可解釋日常生活中某些化學變化中表面不守恒的現象，可以推斷物質的元素組成，進行簡單計算等。運用質量守恒定律來定量解釋某些現象時，關鍵要弄清楚反應前后各物質的質量總和是由哪些物質決定的，反應前的物質必須是“參加反應”的所有物質，反應后的物質是“生成”的所有新物質。對于有氣體參加或生成的反應，要把氣體的質量計入反應前后的總質量中，不能遺漏。
2.滅火原理：燃燒的條件是可燃物與氧氣接觸，且溫度達到可燃物的著火點。破壞燃燒的任意一個條件，或撤離可燃物，或降低可燃物的溫度至著火點以下，或可燃物與空氣隔絕，即可達到滅火的目的。
六、酸、堿、鹽的性質
1.鹽酸、硫酸的物理性質，氫氧化鈉，氫氧化鈣的物理性質，碳酸鈣，碳酸鈉，碳酸氫鈉的物理性質
2.酸的化學性質：酸能使紫色石蕊試液變紅，不能使無色酚酞試液變色。酸能與金屬發生置換反應【金屬的活動性必須排在氫前】，酸與金屬氧化物反應生成鹽和水，酸與堿發生中和反應生成鹽和水，酸與某些鹽發生復分解反應
3.堿的物理性質：堿能使紫色石蕊試液變藍，能使無色酚酞試液紅色。堿與非金屬氧化物反應生成鹽和水，堿與酸發生的中和反應生成鹽和水，堿可以與某些鹽發生的復分解反應。
4.鹽的化學性質：鹽與金屬發生的置換反應【金屬的活動性必須排在鹽中金屬前】，鹽分別與酸、堿、鹽發生的復分解反應。
七、溶液和溶液的濃度
1.溶液的定義：由一種或幾種物質分散另一種物質里，形成均一的、穩定的混合物。溶液由溶質和溶劑組成，分為不飽和溶液和飽和溶液，它們之間的相互轉化關系。
第2篇：復分解反應的定義范文
【關鍵詞】初中化學 化學概念 化學變化 溶解度
在現行初中化學教材中，有許多精煉的化學概念，這些概念是用簡練的語言高度概括出來的，常包括定義、原理、反應規律等。其中每一個字、詞、每一句話、每一個注釋都是經過反復推敲并有其特定的意義，以保證概念的完整性和科學性。化學概念是學習化學必須掌握的基礎知識，準確地理解概念對于學好化學是十分重要的。初中學生的閱讀和理解能力都有待培養和提高，因此，在教學過程中講清概念，把好這一關是非常重要和必要的。
1 聯系生活，從實際出發辨析概念
根據新課標的要求，化學教學要注重聯系生活實際，培養學生學化學用化學的意識。例如日常生活中的食物腐敗和瓷碗破碎等變化究竟是物理變化還是化學變化呢？教師可以聯系生活實際分析，食物腐敗之前可以供食用，腐敗之后不能食用。為什么食物腐敗之后不能食用呢，引導學生得出食物腐敗過程中有新物質生成，所以該變化屬于化學變化；瓷碗破碎之前是陶瓷，瓷碗破碎之后還是陶瓷，只不過它的形狀發生了變化，所以該變化是物理變化。從而得出物理變化和化學變化的本質區別為有無新物質生成。
2 注重實驗，用實驗引出概念
在實際教學中，教師要通過演示實驗來集中學生的注意力，并對現象分析，要引導學生正確地推理，來形成化學基本概念。例如，在講化學變化與物理變化兩個概念時，教師可以用剪刀將紙剪碎和將紙點燃的兩個小實驗來證明。教師可以邊演示邊提問，讓學生充分思考：在兩個對比實驗中變與不變的是什么？這兩種變化有什么不同？看起來這是一個極為簡單的實驗，學生在觀察變與不變的現象時能回答出以下兩點：剪紙的過程中紙的形狀變了，但紙還是紙，沒有變；紙燃燒過程中，紙由白色變成灰黑色灰，灰不是紙。引導學生討論這兩種變化又有什么不同，然后指出第一種變化紙沒有生成其他物質是物理變化，第二種變化紙燃燒生成了不同于紙的灰是化學變化，這樣從這兩個對比實驗中引出了兩種不同“變化”的概念。通過總結、舉例練習，明確物理變化、化學變化概念的意義，了解二者的區別和聯系。在應用實驗引出概念的教學中更要重視學生實驗的直接體驗。
3 抓住關鍵字詞，講清概念含義
化學概念有著極強的嚴密性和準確性，教師在教學過程中，要充分把握化學概念的特點，要及時糾正某些用詞不當及概念認識上的錯誤，這樣，既可以使學生深刻領會概念的含義，還有利于培養學生嚴密的邏輯思維習慣。例如，在講“單質”與“化合物”這兩個概念時，一定要強調概念中的“純凈物”三個字。因為單質或化合物首先應是一種純凈物，即是由一種物質組成的，然后再根據它們組成元素種類的多少來判斷其是單質或者是化合物，否則學生就容易錯將一些物質如金剛石、石墨的混合物看成是單質（因它們就是由同種元素組成的物質），同時又可誤將食鹽水等混合物看成是化合物（因它們就是由不同種元素組成的物質）。
4 解剖概念內容，幫助學生理解
化學概念不僅用詞嚴密，而且非常精煉，教師在教學過程中，要對一些含義比較深刻，內容又比較復雜的概念進行剖析、講解，以幫助學生加深對概念的理解和掌握。如“溶解度”概念一直是初中化學的一大難點，不僅定義的句子比較長，而且涉及的知識也較多，學生往往難于理解。因此在講解過程中，若將組成溶解度的四句話剖析開來，效果就大不一樣了。其一，強調要在一定溫度的條件下；其二，指明溶劑的量為100g；其三，一定要達到飽和狀態；其四，指出在滿足上述各條件時，溶質所溶解的克數。這四個限制性句式構成了溶解度的定義，缺一不可。另外如“催化劑”概念也是學生難以掌握的概念之一。在講解時要闡明催化劑是相對于特定的化學反應才有意義，它只能改變反應速率，不能決定反應能否發生，也不能改變生成物的質量。
5 加強引導，注重概念的內涵與外延
緊扣概念，弄清概念的內涵與外延，既有助于學生理解概念，又有助于拓展學生的思維視野。如人教版初中化學教材P48關于“鹽”定義為組成里含有金屬離子和酸根離子的化合物。學生根據定義可能無法判斷NH4NO3、NH4Cl等物質是否為鹽。對此，教師可以將鹽的定義延伸拓展一下，組成里含有金屬離子或銨根離子和酸根離子的化合物叫做鹽，以后學生再遇到這類問題就不會困惑了。另外，復分解反應發生的條件為生成物中有沉淀或氣體或水生成時復分解反應才能發生。在介紹侯氏制堿法時，學生無法理解：NaCl+NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl的反應類型。如果教師將復分解反應發生的條件延伸為：生成物中有沉淀或氣體或水或難電離的物質或溶解度更小的物質生成時復分解反應才能發生，學生便很容易理解了。
6 正確辨析，注意概念之間的區別
物質分類一直是近幾年中考考查的重點和熱點，考查的方式靈活多樣，題型背景層出不窮，混合物和純凈物辨析區分更是許多省市命題考查的熱點。對此，教師在教學中應引導學生正確辨析，注意概念之間的區別。如“純凈物”只有一種物質組成，有固定的性質，有固定的化學式。“混合物”至少有兩種成分，每種成分都保持各自的性質，而且每種成分之間沒有發生化學反應，通常沒有固定的化學式。據此學生結合自己的化學認知結構便可以正確區分純凈物和混合物了。
7 系統分類，注意概念之間的聯系
化學概念雖多，也是一個個地形成的，要善于引導學生將概念逐步系統歸類，突出重點，抓住關鍵。
例如，在學習了原子、分子、元素、單質、化合物這幾個概念后，總結這幾個概念的區別與聯系，突出元素在這幾個概念中的主導地位，揭示這幾個概念的從屬關系、組成與構成關系、宏觀與微觀的關系。
總之，在進行化學概念的教學中，要抓住每個概念中反映事物本質屬性的詞、句子以及相關特征，把概念講清楚，講透徹，搞清概念的內涵和外延。這樣，對培養學生的閱讀能力，提高理解能力和增強學習能力都是大有幫助的。以上是筆者在教學過程中對初中化學概念教學的初探，其中的錯誤和不妥之處在所難免。但筆者意在拋磚引玉，希望更多廣大一線教育工作者在教學之余將教學心得、經驗撰稿成文，以饗讀者，以達取長補短、共同進步，形成不分地域的教學研討氛圍。
【參考文獻】
[1] 《義務教育初中化學課程標準》2011年北京師范大學版
第3篇：復分解反應的定義范文
第一周 復習：化學符號
1、復習常見的元素符號；復習常見元素的化合價。
2、根據化合價能書寫常見物質的化學式。
3、會表示課本提及的化學方程式。
第二周 預習：九年級第一單元第一節生活中的酸和堿
1、酸堿指示劑在不同的酸堿環境中的顏色變化。
2、酸和堿的定義，溶液呈酸性和堿性的原因。
3、pH與溶液酸堿性強弱的關系，會用pH試紙檢驗溶液的酸堿度。
第三周 預習：九年級第一單元第二節中和反應
1、中和反應的定義和實質及鹽的定義。
2、酸與堿反應過程中溶液pH的變化。
3、中和反應的實際應用。
第四周 預習：九年級第一單元第三節酸和堿的性質
1、酸堿的腐蝕性（濃鹽酸、濃硫酸的性質，濃硫酸的稀釋操作，氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質）
2、常見酸和堿的化學性質。
3、復分解反應的定義，復分解反應發生的條件。
第五周 預習：九年級第二單元第一節海水中的化學
1、海水中的化學物質，海水制鎂。
2、"可燃冰"和"錳結核"。
3、海水淡化技術。
第六周 預習：九年級第二單元第二節海水"曬鹽"
1、海水"曬鹽"過程--蒸發結晶。
2、飽和溶液與不飽和溶液的區分和轉化。
3、固體的溶解度和溶解度曲線，降溫結晶。
4、粗鹽提純的各步操作。
第七周 預習：九年級第二單元第三節海水"制堿"
1、氨堿法制純堿的簡單原理與主要流程。
2、純堿的性質及用途。
3、鹽的水溶性規律。
第八周 總結假期學習情況
整理假期學習內容，落實記憶基礎知識，整理好預習筆記。
要求： 1、按計劃完成復習預習任務，并整理好復習、預習筆記（每周筆記不少于200字），開學檢查。
2、預習時注意閱讀課本，并完成"在線測試""挑戰自我"涉及的習題，開學檢測重點。
二、社會調查及科技論文（任選一題，500字左右，寫在稿紙上，開學后評選等級，級部獎勵）
第4篇：復分解反應的定義范文
關鍵詞：化學教學；有效激發；思考
中圖分類號： G633.8 文獻標識碼： A 文章編號：
一、激發學生的思考欲望
1． 向學生展示和呈現化學學科的應用價值。
在化學教學中，要讓學生感受到學習化學是有價值的，這樣學生才會對學習化學感興趣，才會積極主動地思考在化學學習中遇到的各種問題。例如: 在學習硫酸時，先讓學生認識硫酸是化工生產中的重要原料，在生產和生活中有廣泛用途。學生一旦意識到硫酸是有價值的，就會以很高的熱情學習，對教師提出的問題也會積極思考; 這樣，當學習到硫酸的腐蝕性時，他們并不會因為硫酸有危險而立刻產生消極的學習情緒。如果先讓學生認識硫酸的腐蝕性，他們就會對硫酸望而生畏，做相關實驗時縮手縮腳，對硫酸在生產和生活中發揮的積極作用也就不會太重視，在這種心境下的學習很難產生有效的思考活動。
2． 開展豐富有趣的活動。
《義務教育化學課程標準( 修訂稿) 》在原《義務教育化學課程標準( 實驗稿) 》的基礎上修改后指出:“要啟迪學生的科學思維，培養學生的實踐能力; 引導學生認識化學、技術、社會、環境的相互關系，理解科學本質，提高學生的科學素養”，并新增27 個學習情境素材和三個有關科學探究學習的實例。由此可見，《課標》給我們闡明了思考、認識、理解、能力、素養之間的關系。在化學教學中，開展豐富的活動，目的就是用不同的方式和從不同的角度引發學生思考; 讓每個學生在學習活動中發揮自己的特長，思考出有用的東西，從而感受到自己在學習活動中存在的價值，對學習產生興趣。因此，教師要把活動設計和安排好，讓不同層次的學生都有思考的問題，并能思考出相應結果，讓所有學生對化學產生學習欲望和興趣。
二、與學生的思維接軌
1． 在學生現有的經驗基礎上設置問題。
《義務教育化學課程標準( 修訂稿) 》明確指出:“讓學生在他們熟悉的生活情景和社會實踐中感受化學的重要性。”這再一次提醒我們，學生的思考要建立在原有的認知基礎上才能有效。因此，在化學教學中，無論是舉例還是闡述某個問題，都要考慮到學生的現有水平和生活經驗，確保他們的思維和認識有起點和切入點。例如在探討“自然界中的水是純凈物還是混合物”這一問題時，以前我提問: “請同學們思考，海水是純凈物還是混合物? 如果是混合物，里面含有哪些物質?”學生思考很長一段時間后，只有幾個學生能判斷海水是混合物、里面含有鹽。考慮到學生的認知水平后，我改成這樣提問: “請同學們思考，河水是純凈物還是混合物? 如果是混合物，里面含有哪些物質?”學生們思考片刻后，大多數都能判斷河水是混合物，里面含有人、畜弄在里面的一些可溶性物質。這是因為我校學生熟悉河水而不熟悉海水。因此，教師設置的問題一定要與學生的生活經驗對接起來，這樣的提問才能真正引發學生的有效思考。
2． 根據學生的思維規律創設問題。
在新課的教學中，教師應該了解、分析學生的思考活動是怎樣進行的、學生是怎樣理解教師的敘述和講解以及他們在認知的道路上會遇到哪些困難。很多教師常有這樣的感受，在課堂上把問題講得準確而易懂，結果學生中只有幾個成績較好的似懂非懂，而絕大多數學生卻一頭霧水。出現這種情況的原因之一是沒有給學生提出明確的問題，所講內容沒有觸動學生進行有效思考; 學生對教師講的知識根本就無法理解、內化。學生自己思考出來的東西或所得結論，對于他們來說，才是有價值的，才能用之解決問題。下面是我用不同方式執教“軟水與硬水”產生的效果
教法一:
教法二：
教法一主要體現了教師的思維特點，由于學生的思維與教師的思維有差異，導致學生對教師所講知識理解不透; 并且沒有設置有效激發學生思考的問題，從而導致學生對知識混淆不清，又不會應用。教法二通過貼近生活的情境設置明確、有針對性和邏輯性的問題，激發了學生積極地思考，學生以思考促行動、讓思考有結果、讓行動有成就，學生雖然感到學習緊張，但很有興趣，對知識掌握得也很透徹。因此，化學教師在日常教學中要注意與學生思維接軌，充分考慮到學生的思維方式和特點，通過貼近學生生活經驗和認知水平的情境設置明確、有針對性的問題，促進學生積極有效地思考。
三、提煉思考素材
1． 讓學生經過自主思考得出結論。
在教學中，教師不能把信息和結論都講給學生，讓他們沒有思考和創新的余地。教師可以把信息呈現給學生，也可以和學生一起收集信息，但結論必須由學生自主思考得出。如在化學實驗中讓學生觀察現象、記錄數據就是收集信息，如果學生收集得不全面，教師可協助或補充，但實驗結論一定要由學生自己經過思考得出或在教師引導和點撥下思考得出。這種在分析信息的基礎上總結得出的結論，源于學生的思考，是學生的思考結果。對于自己的思考結果，學生不僅容易記住，而且很容易運用和變通。
2． 適時將學生思考引向深層次。
第5篇：復分解反應的定義范文
關鍵詞：初中化學；課堂教學；有效性；幾點認識
中圖分類號：G633.8 文獻標識碼：B文章編號：1672-1578（2016）12-0266-01
1.創建與生活相結合的教學情境，激發學生的學習興趣
學生剛接觸化學，頗感有趣，尤其是對化學實驗。所以在堂課教學中，結合化學學科與生活息息相關的特點，創設與生活結合的教學情境。例如"清水變牛奶""白紙顯字""魔棒點燈""水火相容"等。一連串有趣的現象令學生感到它濃厚的趣味性和神秘性，一個個"為什么"油然而生，使學生們想學、愛學。
再例如，從酸雨對建筑物造成的危害中，還能引申出建筑被腐蝕的原理。建筑的主要成分是碳酸鈣，那么硫酸是如何腐蝕到這些建筑的呢？通過一些提示和引導，試著讓學生自己推導出這個化學方程式，增加他們的印象。通過同學們明白酸雨一系列的危害后，教師由此引導學生的環保意識，向學生提出如何減少酸雨危害的措施？學生們積極思考，踴躍回答：采用原煤脫硫技術、降低燃煤的含硫量；還有的學生回答：發展潔凈煤技術、開展煤的綜合利用（如煤的氣化和液化）等。就這樣采取一問多答的形式，通過一個與生活相關的案例讓學生參與思，并根據一些已有的概念來認識到了知識點所應掌握的內容，充分調動學生的積極性與對化學的興趣。
2.形象比喻和聯想展開
初中化學計算教學中，涉及到原子、分子、微觀粒子和離子計算，由于其體積和質量都比較小，不容易觀察與理解。因此，教師可以通過形象比喻，積極展開聯想，幫助學生理解和解決問題。例如：同質量Fe2O3和Fe3O4，計算鐵元素質量比，通過形象比喻，將二種物質元素的相對分子質量大小，前者為160，后者為232，比喻成為相似比例生活中物體，可以是籃球、排球，排球個數（Fe2O3的分子數目）為1/160；籃球個數（Fe3O4的分子數目）為1/232。前者鐵元素質量是：1/160*2*56；后者鐵元素質量是：1/232*3*56；這兩種化合物鐵元素質量比可化簡得知。在化學計算教學中，教師可親自指導學生，在解決微觀粒子問題中，應該借用生活中事物展開想象，生動比喻，有機聯系微觀和宏觀，積極引導學生獨立思考和觀察。
3.概念理解――重在未知事例
我們在教學中要高度重視概念的理解，尤其是不能讓學生簡單地去記憶概念的定義，因為在以后的學習中，學生思維的對象就不再是先前做過的實驗，而是某個概念具體的定義了。因此，讓學生理解概念是非常重要的。對概念的理解不是表現在對已知事例的解釋上，而是表現在對未知事例的解釋上。因此，化學概念的理解重在給學生提供與概念建立過程中相似或相反的事例，以讓學生去進行判斷。如果學生判斷無誤，那我們認為其對概念的掌握是有效的，如果有誤，則說明對于他們而言，概念仍然需要加強。
例如，對于分子和原子的概念，我們可以結合物理變化中的液化與汽化等，讓學生判斷水的汽化與鐵的熔化等過程中參與的是分子還是原子？又如對于溶解度這一概念，其本指"一定溫度下，某固態物質在100克的溶劑中達到飽和狀態時溶解的質量"。對于這一概念的理解，我們可以讓學生舉出不同的例子，如氯化鈉、硝酸鉀等，結合不同的溶解度讓學生去描述、去想像、去構思，以便在自己的思維中似乎真的出現了不同的物質在100克的水（或其它溶劑）中慢慢溶解的情形。
4.培養學生的問題意識
孔子曾經說過，問題是"思之始，學之端"。在傳統的教學方式中，學生聽課以記概念、背方程式以及做習題為主，完全沒有問題意識，更不要說體現探究的精神。這種教學方法嚴重地影響了初中生學習化學的效果。因此，進行探究式教學，關鍵應該從培養學生的問題意識開始。首先，教師要能夠提出能激起學生興趣的問題。例如，在講授"有關酒精燈的使用"時，可以提問學生為什么酒精燈不能像蠟燭一樣吹滅？為什么酒精燈的酒精不能夠填滿？在學生為這些問題尋找答案的過程中，就能夠將酒精燈的使用牢牢記在心里了，與讓學生死氣沉沉地聽教師在講臺上講，下課再去背誦的效果是截然不同的。其次，對于學生提出的問題，教師要給予高度的重視，否則就會打擊學生的好奇心，從而使學生對學習化學失去信心。由學生提出問題，要比教師提出來更自然，更能夠引發學生的學習探究意識。教師要及時找好時機為學生解決問題，從而滿足學生的探究心理。
5."提煉要點"法記憶
化學需要記憶的內容多而復雜，特別是一些概念，內容很長，我們要總結、歸納出一些方法。例如，這些概念：化合反應，分解反應，置換反應，復分解反應，不用死記硬背這些內容，為了同學們會應用，我用了常規方法，提要點：化合反應：多變一；分解反應：一變多；置換反應：單站位置；復分解反應：相互交換伙伴。抓住特征要點就可以輕松解決問題了。
再如，固體物質溶解度的定義中的四要素：用要點"溫度""百克劑""飽和""單位克"就可以應用了。這種方法化繁為簡，使學生抓要點，有綱可循。學生易接受。教師教起來難度也小了很多。好的方法受益終生。
6.實施小組合作學習，提高課堂上的學習效率
實踐證明，根據教學需要，對學生開展合作小組學習，是培養學生合作探究和自主學習意識，提高學生綜合能力和素養，實現素質教育的一條重要途徑。在以往的教學活動中，教師在課堂在占了絕對的主動，而學生卻處于被動的位置，缺乏自主意識，阻礙學生思維的拓展，導致學生無法及時掌握學生的反饋信息，不利于有效教學的實施。
教師要鼓勵學生合作探究，通過布置學習任務，然后讓學生以小組的形式參與其中，共同學習，共同討論，在小組內，學生沒有心理負擔，不必擔心出錯出丑，于是敢大膽的說出自己的想法，這樣一來，學生在討論的過程中，思維碰撞，長短互補，不但活躍課堂氛圍，同時大大提高了教學質量，教學效果事半功倍。教師要合理分配有限的課堂時間，將更多的時間留給學生。同時，教師也要放低姿態，融入到學生之間，聆聽學生的心聲，及時掌握學生的反饋信息，提高教學活動的有效性。
總之，提高教學效率是現代教學的基本要求，是提高教學質量的關鍵。因此，作為化學教育工作者，要積極探索，努力實踐，有效引導學生的學習行為，調動學生學習的積極性，從而提高教學效率。
參考文獻：
[1] 王祖浩：《化學課程標準解讀》（實驗稿），湖北教育出版社，2002
第6篇：復分解反應的定義范文
有很多的同學是非常想知道，高一化學必修一知識點有哪些，下面給大家分享一些關于高一化學知識點總結2020，希望對大家有所幫助。
高一化學知識點總結1一、物質的分類
把一種(或多種)物質分散在另一種(或多種)物質中所得到的體系,叫分散系.被分散的物?a href='//xuexila.com/yangsheng/shipu/' target='_blank'>食譜鞣稚⒅?可以是氣體、液體、固體),起容納分散質作用的物質稱作分散劑(可以是氣體、液體、固體).溶液、膠體、濁液三種分散系的比較
分散質粒子大小/nm外觀特征能否通過濾紙有否丁達爾效應實例
溶液小于1均勻、透明、穩定能沒有NaCl、蔗糖溶液
膠體在1—100之間均勻、有的透明、較穩定能有Fe(OH)3膠體
濁液大于100不均勻、不透明、不穩定不能沒有泥水
二、物質的化學變化
1、物質之間可以發生各種各樣的化學變化,依據一定的標準可以對化學變化進行分類.
(1)根據反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少可以分為：
A、化合反應(A+B=AB)B、分解反應(AB=A+B)
C、置換反應(A+BC=AC+B)
D、復分解反應(AB+CD=AD+CB)
(2)根據反應中是否有離子參加可將反應分為：
A、離子反應：有離子參加的一類反應.主要包括復分解反應和有離子參加的氧化還原反應.
B、分子反應(非離子反應)
(3)根據反應中是否有電子轉移可將反應分為：
A、氧化還原反應：反應中有電子轉移(得失或偏移)的反應
實質：有電子轉移(得失或偏移)
特征：反應前后元素的化合價有變化
B、非氧化還原反應
2、離子反應
(1)、電解質：在水溶液中或熔化狀態下能導電的化合物,叫電解質.酸、堿、鹽都是電解質.在水溶液中或熔化狀態下都不能導電的化合物,叫非電解質.
注意：①電解質、非電解質都是化合物,不同之處是在水溶液中或融化狀態下能否導電.②電解質的導電是有條件的：電解質必須在水溶液中或熔化狀態下才能導電.③能導電的物質并不全部是電解質：如銅、鋁、石墨等.④非金屬氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有機物為非電解質.
(2)、離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子.它不僅表示一個具體的化學反應,而且表示同一類型的離子反應.
復分解反應這類離子反應發生的條件是：生成沉淀、氣體或水.書寫方法：
寫：寫出反應的化學方程式
拆：把易溶于水、易電離的物質拆寫成離子形式
刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪去
查：查方程式兩端原子個數和電荷數是否相等
(3)、離子共存問題
所謂離子在同一溶液中能大量共存,就是指離子之間不發生任何反應;若離子之間能發生反應,則不能大量共存.
A、結合生成難溶物質的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等
B、結合生成氣體或易揮發性物質的離子不能大量共存：如H+和CO32-,HCO3-,SO32-,OH-和NH4+等
C、結合生成難電離物質(水)的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-,OH-和HCO3-等.
D、發生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量共存(待學)
注意：題干中的條件：如無色溶液應排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子,酸性(或堿性)則應考慮所給離子組外,還有大量的H+(或OH-).(4)離子方程式正誤判斷(六看)
(一)看反應是否符合事實：主要看反應能否進行或反應產物是否正確
(二)看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應不能寫離子方程式
(三)看化學用語是否正確：化學式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實
(四)看離子配比是否正確
(五)看原子個數、電荷數是否守恒
(六)看與量有關的反應表達式是否正確(過量、適量)
3、氧化還原反應中概念及其相互關系如下：
失去電子——化合價升高——被氧化(發生氧化反應)——是還原劑(有還原性)
得到電子——化合價降低——被還原(發生還原反應)——是氧化劑(有氧化性)
高一化學知識點總結2一、化學實驗安全
1、(1)做有毒氣體的實驗時,應在通風廚中進行,并注意對尾氣進行適當處理(吸收或點燃等).進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純,尾氣應燃燒掉或作適當處理.
(2)燙傷宜找醫生處理.
(3)濃酸撒在實驗臺上,先用Na2CO3(或NaHCO3)中和,后用水沖擦干凈.濃酸沾在皮膚上,宜先用干抹布拭去,再用水沖凈.濃酸濺在眼中應先用稀NaHCO3溶液淋洗,然后請醫生處理.
(4)濃堿撒在實驗臺上,先用稀醋酸中和,然后用水沖擦干凈.濃堿沾在皮膚上,宜先用大量水沖洗,再涂上硼酸溶液.濃堿濺在眼中,用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗.
(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋.
(6)酒精及其他易燃有機物小面積失火,應迅速用濕抹布撲蓋.
二.混合物的分離和提純
分離和提純的方法分離的物質應注意的事項應用舉例
過濾用于固液混合的分離一貼、二低、三靠如粗鹽的提純
蒸餾提純或分離沸點不同的液體混合物防止液體暴沸,溫度計水銀球的位置,如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向如石油的蒸餾
萃取利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同,用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質的溶解度要遠大于原溶劑用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘
分液分離互不相溶的液體打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔,使漏斗內外空氣相通.打開活塞,使下層液體慢慢流出,及時關閉活塞,上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液
蒸發和結晶用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發皿使溶液蒸發時,要用玻璃棒不斷攪動溶液;當蒸發皿中出現較多的固體時,即停止加熱分離NaCl和KNO3混合物
三、離子檢驗
離子所加試劑現象離子方程式
Cl-AgNO3、稀HNO3產生白色沉淀Cl-+Ag+=AgCl
SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4
四.除雜
注意事項：為了使雜質除盡,加入的試劑不能是“適量”,而應是“過量”;但過量的試劑必須在后續操作中便于除去.
五、物質的量的單位――摩爾
1.物質的量(n)是表示含有一定數目粒子的集體的物理量.
2.摩爾(mol):把含有6.02×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾.
3.阿伏加德羅常數：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數.
4.物質的量=物質所含微粒數目/阿伏加德羅常數n=N/NA
5.摩爾質量(M)(1)定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量.(2)單位：g/mol或g..mol-1(3)數值：等于該粒子的相對原子質量或相對分子質量.
6.物質的量=物質的質量/摩爾質量(n=m/M)
六、氣體摩爾體積
1.氣體摩爾體積(Vm)(1)定義：單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.(2)單位：L/mol
2.物質的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm
3.標準狀況下,Vm=22.4L/mol
七、物質的量在化學實驗中的應用
1.物質的量濃度.
(1)定義：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量,叫做溶質B的物質的濃度.(2)單位：mol/L(3)物質的量濃度=溶質的物質的量/溶液的體積CB=nB/V
2.一定物質的量濃度的配制
(1)基本原理:根據欲配制溶液的體積和溶質的物質的量濃度,用有關物質的量濃度計算的方法,求出所需溶質的質量或體積,在容器內將溶質用溶劑稀釋為規定的體積,就得欲配制得溶液.
(2)主要操作
a.檢驗是否漏水.b.配制溶液1計算.2稱量.3溶解.4轉移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液.
注意事項：A選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶.B使用前必須檢查是否漏水.C不能在容量瓶內直接溶解.D溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉移.E定容時,當液面離刻度線1―2cm時改用滴管,以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止.
高一化學知識點總結3非金屬及其化合物
一、無機非金屬材料的主角——硅
1、構成有機物的最不可缺少的元素是碳，硅是構成巖石和礦物的基本元素。
2、SiO2是由Si和O按1:2的比例所組成的立體網狀結構的晶體，是光纖的基本原料。
3、凡是立體網狀結構的晶體(如金剛石、晶體硅、SiC、SiO2等)都具有熔點高、硬度大的物理性質，且一般溶劑中都不溶解。
4、SiO2和強堿、氫氟酸都能反應。
前者解釋堿溶液不能盛在玻璃塞試劑瓶中;后者解釋雕刻玻璃的原因。
5、硅酸是用水玻璃加鹽酸得到的凝膠，離子方程式為SiO32-+2H+=H2SiO3。
凝膠加熱后的多孔狀物質叫硅膠，能做干燥劑和催化劑載體。
6、正長石KAlSi3O8寫成氧化物的形式為K2O?Al2O3?6SiO27、晶體硅是良好的半導體材料，還可以制造光電池和芯片。
二、富集在海水中的元素——氯
1、氯氣是黃綠色氣體，實驗室制取的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2+2H2O，這里MnO2是氧化劑，Cl2是氧化產物。
2、實驗室制得的氯氣一定含有HCl和水蒸氣，必須先通過飽和食鹽水溶液再通過濃硫酸，就可以得到干燥純凈的氯氣。
3、鐵和Cl2反應方程式為2Fe+3Cl22FeCl3，H2點燃后放入Cl2中，現象是:安靜燃燒，蒼白色火焰，瓶口有白霧，這是工業制鹽酸的主反應。
4、Cl2溶于水發生反應為Cl2+H2O=HCl+HClO，氯水呈黃綠色是因為含Cl2，具有漂白殺菌作用是因為含有次氯酸，久置的氯水會變成稀鹽酸。
5、氯水通入紫色石蕊試液現象是先變紅后褪色，氯氣通入NaOH溶液中可制漂白液，有效成分為NaClO，通入Ca(OH)2中可生成漂白粉或漂粉精。
6、檢驗溶液中的Cl-，需用到的試劑是，AgNO3溶液和稀HNO3。
三、硫和氮的氧化物
1.硫單質俗稱硫黃，易溶于CS2，所以可用于洗去試管內壁上沾的單質硫。
2.SO2是無色有刺激性氣味的氣體，易溶于水生成亞硫酸，方程式為SO2+H2OH2SO3，該溶液能使紫色石蕊試液變紅色，可使品紅溶液褪色，所以亞硫酸溶液有酸性也有漂白性。
3.鑒定SO2氣體主要用品紅溶液，現象是品紅褪色，加熱后又恢復紅色。
4.SO2和CO2混合氣必先通過品紅溶液(褪色)，再通過酸性KMnO4溶液(紫紅色變淺)，最后再通過澄清石灰水(變渾濁)，可同時證明二者都存在。
5.SO2具有氧化性的方程為：2H2S+SO2=3S+2H2O,與Cl2、H2O反應失去漂白性的方程為Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4。
6.SO3標況下為無色晶體，遇水放出大量熱，生成硫酸。
7、久置濃硝酸顯黃色是因為含有分解生成的NO2;
第7篇：復分解反應的定義范文
關鍵詞： 《離子反應和離子方程式》 課程教學 教學效果
一、引言
在新編高一化學課本中，《離子反應和離子方程式》僅有不到兩頁的篇幅，但離子反應和離子方程式的重要性絕對不限于一節教材，其知識也不是一節教材所能包括的。
在中學化學教材中，有關元素和無機化合物的知識占有三分之二的篇幅，是中學化學的基本內容，是化學科學的基礎。因而離子反應就成為中學化學中應掌握的最基本的反應之一。而離子方程式也就成為學生在高中階段所應熟悉的基本化學用語之一。
隨著學生以后在各個章節中所學知識的增加，陸續地要了解更多離子的性質（如HCO，CO，NH，NO，PO，HPO，HPO，Al，AlO，Fe，Fe等），離子反應和離子方程式的知識也在不斷地深化，不斷地擴展。從這個意義上來說，離子反應的知識貫穿于中學化學無機化學部分的始終。這足以說明離子反應和離子方程式的含金量達到什么程度，它對學生學好這門功課有著舉足輕重的作用。
從歷屆高考化學題來看，離子反應的知識和離子方程式的書寫成為每年高考必考的熱點問題之一。在選擇題部分，多有判斷離子組能否大量共存和判斷離子方程式書寫是否正確兩種題型；在填空題中，多有填寫幾種溶液混合后其中離子濃度大小順序的考題，也有讓考生書寫有關離子反應方程式的考題。這足見有關離子反應和離子方程式的考題在高考化學命題中所占份量之重。
通過對中學化學教材中有關離子反應教學內容的分析，可發現除了離子反應發生的條件以外，其余都不是很難。但是許多學生往往對離子反應的知識掌握得并不好。概括起來，存在的問題主要有三個方面：不清楚哪些反應，屬于離子反應哪些不屬于離子反應；不熟悉離子反應的條件；不熟悉離子方程式的寫法。
二、關于離子反應的概念和類型
離子反應看起來簡單，但要真的回答哪些反應是離子反應，哪些反應不是離子反應，卻是不容易的。因為離子反應不像化合反應或分解反應那樣能根據反應物和生成物這種表面現象來劃分，它涉及到反應的本質，但是由于中學化學中對反應的本質或機理一般是不予以討論的，所以說學生很難從深處把握反應的本質。
究竟什么是離子反應？教材中沒有給出明確的定義。按字面意思理解，離子反應應該是有離子參加的反應。但是含有離子的物質很多，反應的情況又很復雜。所以當前比較一致的意見，是把離子反應限定在水溶液中發生的反應。教材就是取這種意見的。據此，可以說在水溶液中進行的，有離子參加的反應叫做離子反應。這樣一來，在其他狀態下進行的反應雖有離子參加，卻不能把它們歸屬于離子反應。
細觀中學化學中接觸到的離子反應，大體可以分為兩種類型：一類是在溶液中進行的復分解反應，或叫離子互換反應。這一類反應中沒有電子轉移，屬于非氧化―還原反應。此類反應是離子反應的主體。另一類是在水溶液中進行的氧化―還原反應，如置換反應（例如Fe+2H=Fe+H；2Na+2HO=2NaOH+H）；也有不是置換反應而在水溶液中進行的氧化―還原反應，例如把氯氣通入氫氧化鈉溶液中的反應（Cl+2OH=Cl+ClO+HO）。
三、離子反應發生的條件
按教材內容看，離子反應發生的條件只是指離子互換型的復分解反應發生的條件，而不是所有離子反應發生的條件（如上述有些氧化―還原反應是離子反應，但能發生的條件不在這三條之列）。
學習離子反應發生的條件的關鍵，是要搞清楚怎樣才算發生了反應。搞清楚了這個問題，學生就不必死記條件的內容，許多問題也會迎刃而解。
那么，離子之間怎樣才算發生了反應呢？無論是生成氣體，生成沉淀或是生成難電離的物質，從離子發生的變化來看，有一個共同的特征，那就是反應前自由移動的離子在發生反應后不再是自由移動的離子了，相關的離子濃度減小了，這正是發生了離子反應的標志。所以離子反應發生的條件雖然有三條，其實可以歸納為一條，就是反應過程中原來的一些離子確確實實要發生變化，或轉化為某種氣體逸出，或轉化為某種沉淀析出，或轉化為某種弱電解質，或轉化為別的離子（如MnOMn，FeFe）。抓住了這一特征，也就抓住了問題的本質，學生學起來也容易多了。
關于離子反應發生的條件的教學，我體會的困難之處在于學生在學習這部分內容時，還缺乏強、弱電解質的概念。這一點也是關于離子反應整個教學過程中困難之所在。離子反應離不開電解質的概念。但在教材中，這個概念一直到高三化學《電解質溶液》一章學習了關于強、弱電解質的概念時，才比較完善，這是教學中必須注意并設法克服的困難。這就要求教師要從整個高中化學教學的全局來考慮和處理離子反應和離子方程式的教學。我認為在方法上應分三個階段。
1.基礎知識學習階段。在高一化學進行《離子反應和離子方程式》一節教材的教學時，要讓學生掌握好有關離子反應和離子方程式最基本的知識。這一階段的基本要求是讓學生掌握離子反應的概念、離子方程式的意義、離子反應發生的條件和書寫簡單離子方程式的基本方法。概念一句話（有離子參加的化學反應叫離子反應，溶液中進行的復分解反應屬于離子反應），意義兩句話，條件三句話，書寫方程式四步走。教師必須盡力讓學生搞清楚這個“一、二、三、四”，力求理解熟記，落到實處。
2.強化鞏固階段。在學生學完這一節教材后，在后邊各個章節的教學中，教師都要注意不失時機地加強對離子反應方程式的訓練。凡是能用離子反應方程式表示的化學反應，盡可能讓學生學習用離子方程式來表示。隨著知識面的擴展，學生會認識和掌握越來越多的離子的性質，一次又一次地為學生增加離子反應及離子方程式的訓練內容和強化鞏固的機會，從而達到讓學生熟練掌握正確書寫離子反應方程式的方法的目的。
3.歸納提高階段。在學生學習了《電解質溶液》一章，掌握了強、弱電解質的概念之后，學生接觸到的離子反應類型也比較完全。在此，教師應安排適當的時間對離子反應和離子方程式進行歸納總結，以達到深化提高的目的。這對于學生在以后書寫較為復雜的離子反應方程式是很有好處的。
四、關于離子方程式的書寫
由于一個離子反應方程式不僅能表示某一個具體化學反應的本質，而且能表示出同一類化學反應的本質，因此和普通化學方程式相比，離子方程式有著其特殊的優點。
書寫離子反應方程式并不很困難。但從教學實際來看，存在的問題較多。其產生的原因，少數學生屬于對離子反應的概念本身掌握得不好，而多數則是缺少必要的、相對集中的有效的訓練所致。
此外，中學各冊化學課本的書末均列出了物質的“溶解性”表，它對書寫離子反應方程式是十分重要的。教師在教學中及時地分層次分階段引導學生熟悉這個“溶解性”表，學生書寫離子反應方程式出現的錯誤也就較容易避免了。當然，引起書寫離子反應方程式出現錯誤的原因很多，有許多錯誤是由于粗心大意、訓練不嚴格要求造成的。這些錯誤一旦拖的時間較長，就很容易形成習慣性錯誤，以后很難糾正。教師在教學中必須對此給予足夠的重視。
所以，在安排學生進行書寫離子反應方程式訓練時，必須注意兩點：一是從離子反應方程式一開始，就要對學生嚴格要求，培養學生認真、細心的習慣；二是在以后各個章節的教學過程中，有關離子反應方程式的書寫要安排適當足夠數量的練習。實踐證明，無論教師怎樣歸納書寫離子方程式的基本要求和注意事項，甚至不厭其煩地反復講述，不斷要求，但如果沒有足夠的訓練相配合，仍不能在學生頭腦中形成深刻的印象。只有讓學生在實踐練習中碰碰釘子，才能讓學生在吸取教訓中得到提高。
五、結語
離子反應和離子方程式是高一化學課程的重點和難點，教師應注重課堂教學改革、教學方法、教學手段、作業、考試方法等多方面的內容，通過各種適用的教學手段和方法，把課本知識、實際問題有機結合起來。這樣才能在傳授新知識的同時，又鍛煉學生的思維能力，收到較好的教學效果。
參考文獻：
［1］新課標高中課本教材教科書•化學（3版）［M］.北京：人民教育出版社.
第8篇：復分解反應的定義范文
認知同化論是美國認知心理學家奧蘇貝爾在1963年提出的．認知同化論的核心內容是:(1)學生能否獲得新知識，主要是取決于他們已有的認知結構中已有的相關概念;(2)意義學習就是通過新知識和他們的認知結構中的已有的相關概念的學習發生作用來進行的;(3)正是由于這種相互作用，導致了新舊知識的意義的同化．在認知同化論中，奧蘇貝爾認為意義學習主要有兩個先決條件:(1)學生認可新知識和已有的知識有一種相互的關系;(2)學習的內容要能夠將學生的舊知識聯系起來．先決條件具備以后，就要在腦海中形成上位關系、下位關系和組合關系這樣的概念．
二、認知同化論在初中化學概念教學中的應用
1．形成上位概念
初中化學教學是整個化學教學中最基礎的階段，而概念的教學又是其中很關鍵的一步，這里面就有很多上位概念．所謂的上位概念，就是學生認知中的涵蓋范圍比較廣的概念．如物質、酸、堿、鹽等，這樣的概念就是上位概念．這一類概念的講解往往比較抽象．對于上位概念的學習，教師可以使用PPT課件、演示實驗、視頻等方式來進行講解，使學生對這些概念的理解有直觀的感受．例如，在講“溶解度的概念”時，教師可以采取實驗的方式來進行講解，將等量的食鹽、糖、氫氧化鈣、硫酸鋇分別放入等量的水中，學生可以觀察到食鹽和糖完全溶解，氫氧化鈣部分溶解，而硫酸鋇則幾乎不溶．在這樣的一個直觀的感受下，學生就可以理解物質在水中所謂溶解度的差異是具體怎樣的一種差異．又如，在講“堿的概念”時，教師不要急于去下堿的學術定義，而是要告訴學生像氫氧化鈉、氫氧化鈣這樣的物質可以稱之為堿，讓學生對新概念的接受有一個循序漸進的過程．
2．上位概念衍生出下位概念
在學習下位概念的時候，要讓學生認可新學習的概念和以前學的概念是有聯系的，新的知識和舊的知識之間的這種相互聯系，使得下位概念的學習事半功倍．例如，在講“酸性氧化物的概念”時，學生初次接觸到這個概念可能比較困擾，教師可以給學生講明白酸性氧化物是氧化物的一種，而氧化物又是化合物的一種，化合物又是純凈物的一種．這樣的一種找上位概念的方法，就會讓學生很快了解什么叫做酸性氧化物．在學習下位概念的時候，可以采用列圖表或者關系圖的方式來促進學生對概念的理解．
3．強調概念之間的組合關系
化學概念的學習并不是單一的．化學世界本身探尋的就是物質之間的一種關系，因此，理清各個概念之間的關系尤為重要．例如，在講“氧化還原反應的概念”時，有的學生就有疑問:化學中只有四種反應，為什么還會有氧化還原反應?教師要告訴學生，氧化還原反應包含的只是四大反應中的一部分，是對化學反應的另外一種分法．在四大化學反應中，置換反應一定是氧化還原反應，復分解反應一定不是氧化還原反應，而化合反應和分解反應則可能是氧化還原反應，也可能不是氧化還原反應．把四大反應和氧化還原之間的關系這樣梳理以后，學生對于此部分概念的理解就會更加印象深刻．又如，關于溶液的概念，有飽和溶液、不飽和溶液、濃溶液和稀溶液．學生往往理所當然地認為，飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液，這樣的一種分法顯然是錯誤的．這就像吃飯一樣，吃飽并不代表吃得多，沒有吃飽并不代表吃得少，這都是因人而異的．關于濃溶液和稀溶液的概念，也是根據溶液的不同而不同的．當然對于同一種溶液，飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液．
三、結語
第9篇：復分解反應的定義范文
【關鍵詞】初中化學 教學對策 化學概念 方法
化學作為一門自然科學，其引人入勝之處就在于當認知這一充滿感性的科學世界時，需要認知者豐富而抽象的理性智慧。而化學概念是根據化學變化的現象、實質和事實高度概括出來的知識，是學好化學的基礎，是培養學生能力的一種重要手段。概念的講解過程常表現在新舊觀念相互作用的集中體現，是新經驗對已有經驗的影響和改造，它在中學化學教學中占有相當重要的地位。但是，初中學生學習化學概念往往存在著很大的困難，需要我們認真研究解決。
一、造成學生化學概念學習困難的原因
1.學生個體之間經驗的習得方式與認知能力存在著差異，九年級學生的思維能力正處于從具體運算到形式運算的關鍵發展階段，個體之間的思維發展并不平衡，不少學生由于缺乏科學學習的具體經驗積累，難以直接接受抽象概念并運用概念進行思考和高級的認知建構。
2.化學概念繁多，又相互關聯，這樣就造成了學生記憶的困難。
3.化學概念抽象，難理解。在初中化學教學中，比如分子、原子、元素這樣一些概念非常抽象，往往造成學生學習上的困難。
4.由于化學學科的特點，宏觀、微觀、符號三重表征造成學生認知的障礙，往往使學生感覺到難以接受。
5.從學生學習的認知基礎看化學概念學習的困難。
此外還有教師的不合理教學，對學生學習的影響是很大的。
二、初中化學概念的教學方法
如何解決上述學生化學概念學習的困難，高效地進行化學概念教學？下面筆者談談初中化學概念的教學方法：
1.解剖概念內容，幫助學生理解
化學概念不僅用詞嚴密，而且非常精煉，教師在教學過程中要對一些含義比較深刻，內容又比較復雜的概念進行剖析、講解，以幫助學生加深對概念的理解和掌握。如“溶解度”概念一直是初中化學的一大難點，不僅定義的句子比較長，而且涉及的知識也較多，學生往往難以理解。因此在講解過程中，若將組成溶解度的四句話剖析開來，效果就大不一樣了。其一，強調要在一定溫度的條件下；其二，指明溶劑的量為100g；其三，一定要達到飽和狀態；其四，指出在滿足上述各條件時，溶質所溶解的克數。這四個限制性句式構成了溶解度的定義，缺一不可。
2.分清概念中的層次和要點
概念教學，要指導學生全面地認清概念的本質屬性和應用范疇，分清概念中的層次和要點。如講解質量守恒定律時，可將概念分為以下層次進行理解：①“質量總和”是指反應物，且指完全反應的那部分物質；②生成物是指反應后生成的所有物質；③“質量守恒”的實質是化學反應前后，原子的種類沒有改變，原子的數目沒有增減，原子的質量沒有變化。再如，剖析“固體物質的溶解度”這個概念時，可抓住以下幾個要點分層理解：①定義的對象是固體物質。②定義的前提條件是：溫度一定；溶劑為100克；溶液是飽和狀態（注：三個前提條件缺一不可）。③定義中規定的單位是克。④影響溶解度的因素是溶質、溶劑的性質及溫度。
3.注重概念的形成發展過程
比如說相對原子質量，1803年道爾頓首先提出，以氫原子質量為1作為原子量的標準，用比較方法測定其他元素原子的相對質量。后來鑒于氫的化合物不如氧的化合物多，為了測定原子量的方便起見，改用氧元素的一個原子的質量為16作標準，來測定其他元素的原子量。后來發現自然界中的氧含有三種同位素，物理界改用氧16等于16作為標準，但化學界仍采用天然氧等于16作標準。物理學和化學學科有著密切的聯系，原子量標準不同很容易引起混亂。1959年國際化學聯合會、物理聯合會一致同意，以碳12質量的1/12作為原子量的標準。
4.抓變式，巧變形
有些概念若死記硬背，是很難理解和應用的，但若結合概念的內容改寫成公式或其它形式來表示，可收到事半功倍之效。如，“化學反應基本類型”可用下列形式表示：
a.化合反應：A+B=AB
b.分解反應：AB=A+B
c.置換反應：A+BC=AC+B
d.復分解反應：AB+CD=AD+CB
通過如此的變式或變形，則比文字敘述更簡明、清晰，給學生一種深刻的印象。
5.新舊知識連綴成有機的整體
化學概念中，有些概念之間雖有本質的不同，但也有相互聯系的一面。教師在教學中講解新概念時，可提出與已學過的有聯系的概念作類比，尋求它們的內在聯系和本質差異，避免概念混淆。如“物理變化”和“化學變化”的本質區別在于能否生成其它的物質；“混合物”和“純凈物”的區別在于是否同分；“分子”和“原子”的區別在于化學反應中能否再分；“單質”和“化合物”的區別在于是否同元。列表比較也是一種比較好的類比方法。
6.學生要充分理解概念之內涵，明確概念之外延
例如，講解質量守恒定律時，內涵是化學反應前后原子種類沒有變，原子個數沒有增減，原子質量沒有變。即參加反應各物質質量和等于生成各物質質量和。外延是一切化學變化都滿足質量守恒定律并能用它解釋。講解燃燒時，內涵是可燃物與氧氣發生的一種發光、放熱的劇烈的氧化反應。外延是一切發光、放熱的劇烈的氧化反應。例如氫氣在氯氣中燃燒等。
總之，在進行化學概念的教學中，要抓住每個概念中反映事物本質屬性的詞、句子以及相關特征，把概念講清楚、講透徹、搞清概念的內涵和外延。只要我們從實際出發，抓住學生學習概念的特點，重視思維能力的培養，不斷改進教法和學法，尋找其規律和技巧，概念教學的難點就一定會突破。
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